河南省新乡市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题
新乡市高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原于质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35．5Cu- 64 Ag -108 Ba -137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．单质碘溶解于有机溶剂CCl4中，所得溶液的颜色是A．蓝色 B．紫红色 C．银白色 D．绿色2．下列物质属于非电解质的是A．水银 B．胆矾 C．干冰 D．醋酸3．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③向容量瓶中转移液体A．①③ B．①② C．②③ D．①②③4．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是A． NH3 B． S2— C． Na+ D．Fe2+5下列说法正确的是A．摩尔是物质的数量的单位 B．氢气的摩尔质量是2gC．1 mol OH—的质量是17g D．气体摩尔体积为22．4mol·L－16．下列变化过程中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，久置出现红棕色斑迹 B．燃烧天然气以提供热量C．牛奶在空气中酸败变质 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，制备胶体7．从学生实验中老师发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。
如图所示实验操作中正确的是8．在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被还原的元素是A．Fe B．Fe和Br C． Cl D．C1和Br9．下列实验操作中不合理的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．制取蒸馏水时，为防止蒸馆烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸加人盛水的烧杯中，边加边搅拌D．做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO．再停止加热10．下列溶液中的Cl—浓度与50mL1mol· L—1 MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是A．50mL1mol·L—1 NaCl溶液 B．75mL1．5mol· L—1 CaCl2溶液C．100mL3mol·L—1 KCl溶液 D．150ml．3mol·L—1 AlCl3溶液11．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．氢气在氧气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放人稀硫酸中12．硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为0．3mol・L－1，SO42—浓度为0．4mol·L－1，则混合溶液中Na+浓度为A． 0. 15 mol·L－1 B． 0.2 mol·L－1 C．0.25mol・L－1 D． 0.5 mol·L－113．下列实验操作中错误的是A．由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘苹取出来B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．使用容量瓶前应先检查其是否漏液D．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热14．一个A原子转移2个电子给2个B原子，下列说法正确的是A．生成物的化学式为A2B，A是还原剂 B．生成物属于混合物C．生成物的化学式为AB2，B发生还原反应 D．生成物一定为电解质15．过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液：②加入稍过量的NaOH溶液；③加入过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生。
正确的试剂滴加顺序为A．①②③④ B．③②①④ C．①③②④ D．②①④③16．在3C12＋6KOH KClO3＋5KC1＋3H2O的反应中，下列说法中正确的是A．KCl是氧化产物，KClO3是还原产物 B．每消耗22．4LCl2，转移2mol电子C．KOH和H2O均为强电解质 D．Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂17．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子B．1mol・L—1NaCl溶液含有N A个Na+C．标准状况下，224L盐酸含有N A个HC1分子D．等物质的量的CO2与CO，前者比后者多N A个氧原子18．下列各组中的离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Cu2+、NH4+、Br—、OH— B．Ba2＋、HCO3—、SO42—、K+C、Ag＋、Cl—、Na+、NO3— D．H＋、Na＋、Fe2＋、NO3—19．不用其他试剂，用最简单的方法整别：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③F eC13溶液④K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是A．①②③④ B．③①②④ C．④①②③ D．③④②①20．实验中需2mol・L—1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1L，212.0g B．950mL，201,4g C．1L，201.4g D．950mL，212.0g21．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是22．现有VL0．5mol・L—1盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入1．5mol・L—1的盐酸VLC．加入2．0mol・L—1的盐酸0．5VL，再稀释至1．5VLD．通人11．2L氯化氢气体23．某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四种离子（不考虑水的电离），它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是A．KNO3、Na2SO4 B．KNO3、Na2SO4、NaNO3C．K2SO4、NaNO3、KNO3 D．K2SO4、KNO324．已知下列离子方程式：2Fe2+＋C12===2Fe3＋＋2Cl－；HClO＋HCl==Cl2↑＋H2O;2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是A． Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu 2+ B．HClO> Fe3+> Cl2> Cu 2+> Fe2+C．Cl2> HClO>Fe3+> Cu 2+> Fe2+ D ．HClO> Cl2> Fe3+> Cu 2+> Fe2+25．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的物质的量比乙的物质的量少 B．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的分子数比乙的分子数多第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、非选择题（本题包括4小题，共50分）26．（13分）根据所学知识进行分析，回答下列问题：（1）11．7gNa2X中含Na+0．3mol，则Na2X的摩尔质量是______，X的相对原子质量是____。
（2）人造空气（氧气和氮气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。
在标准状况下，33．6人造空气”的质量是14．4g，其中氧气和氢气的分子数之比为_____，氧气的质量为_______。
（3）括号中的为杂质，写出除去相应杂质所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式。
①C l—（SO42—）：______，__________________________________；②SO42—（CO32—）：______，__________________________________；③NaC l（NaOH）：______，__________________________________。
27．（13分）海洋资源应用非常广泛，从中可提取氯化钠、碘等化工产品。
回答下列问题：I．实验室用氯化钠固体配制1．0mol・L－1的食盐水500mL。
（1）所需仪器为容量瓶（规格为____）、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_____。
（2）配制时，下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填字母）无影响的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。
A．称量时使用了生锈的砝码B．往容量瓶中移液时，有少量液体出C．容量瓶未干燥即用来配制溶液（3）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，应如何处理？II．海藻中含有丰富的碘元素，某课外活动小组欲从海藻中提取碘（已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12==C1—＋I2），设计如下的流程：（4）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①_______，③______。
（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是______。
A．酒精 B．醋酸 C．苯28．（12分）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl→KC l＋MnCl2＋Cl2↑+H2O（未配平），此反应常温下就可以迅速进行。
结合信息，回答下列问题：（1）上述反应中被氧化的元素为______，还原产物是________。
（2）当生成3．36L（标准状况下）Cl2时，转移电子的物质的量为_______。
（3）Fe2+也能与MnO4—反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为______。
反应中Fe2+表现_______（填“氧化”或“还原”，下同）性，发生_______反应。
（4）如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是_________。
（5）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。
29．（12分）某100mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份10mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。
①向一份中加人足量NaOH溶液，产生0．98g蓝色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加人足量AgNO3溶液，产生2．87 g白色沉淀。
回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。
（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。
（4）该100mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。
2022-2023学年河南省新乡市高二下学期4月期中考试化学试题
2022-2023学年河南省新乡市高二下学期4月期中考试化学试题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．明矾和臭氧都可用于净水，均利用了其氧化性B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，其中沼气为可再生能源C．工业燃煤时，加人少量大理石可减少温室气体的排放D．钢管镀锡的目的是使钢与锡形成原电池，消耗锡而保护钢管免受腐蚀2.下列选项中能量的变化与图示能量变化不相符的是A．B．C．D．3.有机物M(如图所示)是合成某新型绿色农药的中间体，下列说法正确的是A．中子数为8的碳原子：B．电负性：C．碳原子的杂化方式为D．简单离子半径：4.下列说法正确的是A．的分解反应为放热反应，则的分解反应也为放热反应B．用湿润的pH试纸测饱和NaCl溶液的pH与用干燥的pH试纸测得的结果一致C．常温下，碳酸氢钠溶液显碱性，则亚硫酸氢钠溶液也显碱性D．0.1 mol 与足量的反应后，所得的物质的量为0.1 mol5.硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，下列说法正确的是A．第一电离能：B．分子的空间结构：平面三角形C．S元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族D．基态原子的价层电子排布式：6.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．B．C．D．7.化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，其结构简式如图所示，下列有关“E7974”的说法错误的是A．1个“E7974”分子中含有3个N原子B．所含碳元素的质量分数最大C．含有化学键的类型为共价键、氢键和范德华力D．所有碳原子一定不位于同一平面上8. Cu-Zn (假设起始时两电极质量完全相同)原电池的装置示意图如图，下列说法正确的是(不考虑水解反应)A．M为Zn电极，发生还原反应，失去电子B．电池工作一段时间后，溶液的pH保持不变C．电池工作一段时间后，M和N两电极质量仍相同D．每转移0.2 mol电子，同时生成2.24 L9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中，所含的氮原子总数为B．3.1g白磷(P 4 )分子中，所含的P-P键总数为C．通入足量的水中，转移的电子总数为D．溶液中，所含的氧原子总数为10.下列反应的电极反应式书写正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应式：C．粗铜精炼时，与电源负极相连的电极的电极反应式：D．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含大量的溶液中：、、B．酸性溶液中：、、C．碱性溶液中：、、D．能使无色酚酞溶液变红的溶液中：、、12.某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和，发生反应，下列说法正确的是A．仅适当降低温度，该反应的正逆反应速率均减小B．加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将增大C．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大13.利用电解法将转化为的原理如图所示，下列说法正确的是A．电路中每转移0.4mol电子，此时消耗的质量与生成的质量之差为1.4gB．电池工作一段时间后，在电极a附近滴入几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色C．电解过程中，左侧溶液中的穿过质子交换膜移向电极bD．电池工作一段时间后，右侧溶液中的各离子浓度之间的关系为14.金的晶胞结构如图所示(假设晶胞参数为anm)，下列说法错误的是A．金原子在晶胞中的空间利用率约为74%B．c原子的坐标为 ( ，0， )C．该晶体的密度为D．金晶胞沿z轴方向的投影图为15.常温下，用0.05mol/L盐酸滴定氨水，盐酸的体积V(HCl)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是[已知：]A．a点溶液的pH约为10.05B．b点溶液中：C．c点溶液中：D．的滴定过程中，一定不存在16.二氯化钒()有强还原性和吸湿性，熔点为，沸点为，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学精品解析 Word版
高一年级上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5一.选择题(每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油【答案】C【解析】A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．2.下列实验方案设计中，可行的是（）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2【答案】A【解析】A项，Mg粉和Al粉溶于稀盐酸，铜粉不溶于稀盐酸，加稀盐酸后过滤可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，正确；B项，汽油和煤油为沸点不同互相混溶的液体混合物，应用分馏法分离，错误；C项，KNO3的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，分离KNO3和NaCl固体混合物的操作为：加水将固体混合物溶解，蒸发结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤，错误；D项，此过程中发生反应：H2+CuO Cu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而减少，同时H2与O2反应可能发生爆炸，错误；答案选A。
点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离、易复原。
3.下列操作中不正确的是( )A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【答案】D【解析】酒精灯的外焰燃烧充分，温度最高，所以加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，C 不正确。
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一化学期末检测试题
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列物质分类不合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 B．碱性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC．电解质：BaSO4、KAl（SO4）2•12H2O、HCl D．胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾2．下列物质分类的正确组合是3．下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是A．Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．Mg(OH)2ΔMgO+H2O4．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体28.6gB．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线C．转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线5．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a︰b不可能为A.3︰4B.3︰2C.2︰3D.4︰56．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂7．下列除杂质的操作中正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2氧化成FeCl38．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的沸点；水分子的数目 B．水的质量；水的相对分子质量C．水的体积；水中所含原子的数目 D．水的密度；水的摩尔质量9．下列关于氯气的叙述中不正确的是A ．氯气呈液态时称为液氯B ．氯气的密度比空气大C ．氯气的水溶液含有多种分子D ．氯气在碱性溶液中漂白性会增强 10．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是 A ．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D ．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 11．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A ．3Al +、3Fe +、Cl -、3NO -B ．2Mg +、2Ba +、3NO -、24SO -C ．2S -、Na +、K +、Cl -D ．Na +、3Fe +、24SO -、I -12．下列有关化学用语的说法正确的是( ) A ．氯原子的结构示意图：B ．中子数为6、质子数为6的碳原子：66C C ．1H 与2H 互称同位素D ．230Th 和232Th 的化学性质不相同13．下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是( ) A ．Ca 2+、Cl ﹣、CO 32-、K + B ．Cu 2+、Cl ﹣、SO 42-、OH ﹣ C ．K +、Cl ﹣、NO 3-、H +D ．H +、Cl ﹣、CO 32-、Na +14．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平⑤ 分液漏斗 ⑥研钵 A ．①③④ B ．①③⑤ C ．①②⑥ D ．①③⑥ 15．下列各离子组能大量共存的是（ ） A ．2+Fe 、+H 、+Na 、3-NO B ．3+Fe 、-Br 、+Na 、-I C ．3+Fe 、+4NH 、+H 、2-4SOD ．2+Mg、-OH 、+4NH 、3-NO16．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A ．过滤、蒸馏、蒸发、分液B ．过滤、蒸发、蒸馏、分液C ．蒸发、蒸馏、过滤、分液D ．分液、蒸馏、蒸发、过滤17．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 ( )① Al 2O 3 ②SiO 2 ③ Al ④CaCO 3 ⑤ Fe(OH)3 ⑥NaHCO 3 ⑦ NaHSO 4 ⑧Al(OH)3 A ．①．③．⑧ B ．除⑤．⑥．⑦．⑧外 C ．①．③．⑥．⑧ D ．①．②．⑥．⑦ 18．下列叙述不正确的是( ) A ．丁达尔效应可以区别溶液和胶体B ．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C ．向醋酸溶液中加入Na 2CO 3固体，溶液的导电性明显增强D ．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大 19．关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，加水越多越好B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤20．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
河南省新乡市2024_2025学年高一化学上学期期中试题含解析
河南省新乡市2024-2025学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原于质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35．5 Cu- 64 Ag -108 Ba -137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1.单质碘溶解于有机溶剂CCl4中，所得溶液的颜色是A. 蓝色B. 紫红色C. 银白色D. 绿色【答案】B【解析】【详解】单质碘溶解于有机溶剂CCl4中，所得溶液的颜色是紫红色。
故选B。
2.下列物质属于非电解质的是A. 水银B. 胆矾C. 干冰D. 醋酸【答案】C【解析】【详解】非电解质指溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的非电解质有大多数有机物，非金属氧化物，氨气等。
水银既不是电解质也不是非电解质，胆矾和醋酸属于电解质，干冰属于非电解质。
故选C。
【点睛】电解质和非电解质前提必需是化合物；电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物。
电解质在肯定条件下导电的离子必需是电解质自身电离的。
3.下列试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A. ①和③B. ①和②C. ②和③D. ①②③【答案】A【解析】试题分析：①过滤、③向容量瓶转移液体，须要玻璃棒引流；②蒸发须要玻璃棒搅拌，故选A。
【考点定位】考查玻璃棒的运用【名师点晴】本题考查混合物分别提纯中玻璃棒的运用，为高频考点，侧重化学试验基本操作的考查，留意驾驭玻璃棒在不同试验中的作用。
玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发试验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体须要玻璃棒引流。
4.从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是A. NH3B. S2—C. Na+D. Fe2+【答案】C【解析】【详解】从元素的化合价分析，元素化合价能够上升，可作还原剂，元素化合价处于最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，Na+是稳定结构，+1价是钠元素的最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，S2-可以升价到 0、+4、+6，NH3中氮元素-3价能上升到0价等，Fe2+能上升到+3价，它们都可作还原剂。
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题
20182019学年度上期期中考试高一化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.下列实验方案设计中，可行的是（）A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯外焰接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目约是（）×1023×1023 C 0.5 D 15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：16.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L7.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl 的物质的量之比为（）A 1：1：1B 1：2：3C 3:2:1D 3：4：38.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A 10g H2和10g O2B N2（标准状况）和22g CO2C 9g H2O 和0.5mol Br2D 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N29.下列说法是否正确的是（）A.22.4L O2×1023个氧分子80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.18g H2O在标准状况下的体积是D.在标准状况时，20mlNH3与60ml O2所含的分子个数比为1：310.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A NaCl溶液B 75%酒精C 盐酸D 稀豆浆11．下面四幅图中，与胶体性质有关的是( )A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部12.下列物质中，不属于电解质的是（）A NaOHB H2SO4C 蔗糖D NaCl13.下列离子方程式中，正确的是（）A Na2SO4 = 2Na+ + SO42B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)214.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A K+、H+、SO42、OHB Na+、Ca2+、CO32、NO3C Na+、H+、Cl 、CO32D Na+、Cu2+、Cl 、SO4215.下列离子方程式中，正确的是（）A 稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－＝SO42—＋Cu(OH)2↓D 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl—＝AgCl↓＋NO3－16．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将62g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液二、填空题（四个小题，每空2分，共52分）17.现有下列10种物质：①H2O ②空气③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦Cu SO4.5 H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3其中:(1)属于混合物的是（填序号，下同）； (4)属于碱的是；(2)属于氧化物的是； (5)属于盐的是；(3)属于酸的是； (6)属于有机物的是。
河南省新乡市高一上学期数学期中考试试卷
河南省新乡市高一上学期数学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）集合，，则=（）A . {0}B . {1}C . {0,1}D . {-1,0,1}2. （2分） (2020高一上·天津月考) 已知函数，，则函数的值域为（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高一上·玉溪期中) 已知幂函数在上是减函数，则实数（）A . 1B . 2C . 1或2D .4. （2分）函数是（）A . 奇函数B . 偶函数C . 既是奇函数又是偶函数D . 非奇非偶函数5. （2分） (2018高一上·遵义月考) 设则（）A .B .C .D .6. （2分）下列函数中，既是奇函数又在定义域上是增函数的为（）A .B .C .D .7. （2分）下列函数是同一函数的是（）A . f（x）= ，g（x）=x﹣1B . f（u）= ，g（v）=C . f（x）=1，g（x）=x0D . f（x）=x，g（x）=8. （2分） (2018高一上·广东期中) 设 ,则（）A .B .C .D .9. （2分） (2019高一上·牡丹江月考) 已知，那么（）A .B .C .D .10. （2分）(2018·内江模拟) 函数的图象大致是（）A .B .C .D .11. （2分） (2019高一上·西湖月考) 已知，则方程根的个数为（）A . 1个B . 2个C . 3个D . 1个或2个或3根12. （2分） (2018高三上·北京月考) 在实数集R中定义一种运算“*”，，为唯一确定的实数，且具有性质：（1）对任意，；（2）对任意， .关于函数的性质，有如下说法：①函数的最小值为3；②函数为偶函数；③函数的单调递增区间为 .其中正确说法的序号为（）A . ①B . ①②C . ①②③D . ②③二、填空题 (共4题；共4分)13. （1分） (2016高二下·黄骅期中) 不等式（|3x﹣1|﹣1）•（sinx﹣2）＞0的解集是________．14. （1分）已知a＞0且b＞0，函数g（x）=2x ，且g（a）•g（b）=2，则ab的最大值是________．15. （1分） (2019高一上·峨山期中) 已知，则________16. （1分） (2020高三上·浦东期末) 若函数存在零点，则实数的取值范围是________三、解答题 (共6题；共60分)17. （10分）（1）．（2）已知α∈（0，π），，求tanα．18. （5分） (2020高一上·台州期末) 设集合， .（1）求；（2）设集合，若，求实数a的取值范围.19. （10分）某市出租车的现行计价标准是：路程在2 km以内(含2 km)按起步价8元收取，超过2 km后的路程按1.9 元/km收取，但超过10 km后的路程需加收50%的返空费(即单价为1.9×(1＋50%)＝2.85(元/km))．（1）将某乘客搭乘一次出租车的费用f(x)(单位：元)表示为行程x(0<x≤60，单位：km)的分段函数；（2）某乘客的行程为16 km，他准备先乘一辆出租车行驶8 km后，再换乘另一辆出租车完成余下行程，请问：他这样做是否比只乘一辆出租车完成全部行程更省钱？(现实中要计等待时间且最终付费取整数，本题在计算时都不予考虑)20. （10分） (2017高一上·潮州期末) 已知二次函数g（x）=mx2﹣2mx+n+1（m＞0）在区间[0，3]上有最大值4，最小值0．（1）求函数g（x）的解析式；（2）设f（x）= ．若f（2x）﹣k•2x≤0在x∈[﹣3，3]时恒成立，求k的取值范围．21. （10分） (2019高一上·长春期中) 设，为奇函数.（1）求的值；（2）若对任意恒有成立，求实数的取值范围.22. （15分） (2017高一上·广东月考) 已知函数是定义域为上的奇函数，且（1）求的解析式;（2）用定义证明：在上是增函数;（3）若实数满足，求实数的范围.参考答案一、单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、填空题 (共4题；共4分)13-1、14-1、15-1、16-1、三、解答题 (共6题；共60分)17-1、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、20-2、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、第11 页共11 页。
专题2.1.1 简单分类法及其应用-学易试题君之K三关2018-2019学年高一化学人教版(必修1)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。
这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。
【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。
河南省郑州市第一中学网校20182019学年高一上学期期中联考化学试题(pdf版)
郑州一中网校 2018— 2019学年（上）期中联考高一化学试题命题人：王逢云说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷 ( 非选择题 )满分 100 分，考试时间90 分钟2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答题卷的答题表中3.可能用到的相对原子质量：H: 1C: 12N: 14O: 16Na: 23Mg: 24S: 32Cu: 64Ba: 137第Ⅰ卷（选择题，共48 分）一、单项选择题：此题共16 小题，每题 3 分，共 48 分。
1．用氯气跟单质化合不可以制取的物质是（）A ． KCl B． FeCl2C．FeCl3 D ． CuCl 22．以下说法中正确的选项是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后退色B．纯净的氢气在氯气中寂静地焚烧，发出苍白色火焰C．漂白粉的有效成分是CaCl 2和 Ca(ClO) 2，应密封保留D．在氯气泄露时，能够用浸有NaOH 水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下风方向跑3．以下物质依据纯净物、混淆物、电解质和非电解质次序摆列的是（）A．盐酸、水蒸气、醋酸、干冰B．天然气、空气、苛性钾、石灰石C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气4．以下事实中与胶体性质没关的是（）A ．在豆浆中加入盐卤做豆腐B ．盐碱地里土壤保肥能力差C．一束平行光芒照耀蛋白质溶液时，从侧面能够看到一条光明的“通路”D．氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中出现红褐色积淀5．以下说法正确的选项是（）A．同样物质的量的任何物质拥有同样数量的原子B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含离子数量同样C．将 58.5g 氯化钠完整溶于水，所得溶液中含有23 个氯化钠分子×10D．不论什么状况下，32g 氧气的物质的量均为1mol－复原，则元素2 3 溶液 30 mL ，恰巧将 2 -3 的 XO 4 X 在还6．用 0.1 mol / L 的 Na SO × 10mol原产物中的化合价是（）A．＋ 1 B．＋ 2C．＋ 3 D．＋47．以下说法中正确的选项是（）A．强氧化剂和弱复原剂易发生氧化复原反响B．实验室制氯气的反响中，氯离子经过复原反响生成氯气C．由 HgCl 2生成 Hg2 Cl 2时，汞元素被复原了8．以下化学反响的离子方程式书写正确的选项是（）A．NaHCO 3与 H2SO4溶液反响： CO32-+2H + =CO2↑+H2O B ．Fe 与盐酸反响放出 H2：Fe+ H+ = Fe2++ H2↑C．大理石与盐酸反响放出 CO2气体： CO32-+ 2H+ = CO2↑+H2O D．醋酸与烧碱溶液混淆： CH 3COOH + OH- = CH 3COO- + H 2O9．以下各组中的离子，能在溶液中大批共存的是（A．K+、 H +、 SO42-、ClO -C．Na+、 Cl -、 H +、 CO32-10．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（A．CH3COOHC．NH 4HCO3）B．Na+、 Ca2+、 CO32-、 NO 3-D．Na+、 Cu2+、Cl -、SO42-）B ． Cl 2D．NH311．已知以下两个离子反响： Ce4++Fe2+=Fe3+ + Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+在常温下水溶液中很简单发生。
河南省新乡市化学高一上学期期中试卷及解答参考(2024-2025学年)
2024-2025学年河南省新乡市化学高一上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于电解质？A. 蔗糖B. 乙醇C. 氯化钠D. 二氧化碳2、下列物质中，不属于氧化物的是（）A. 水（H2O）B. 二氧化硫（SO2）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 四氧化三铁（Fe3O4）3、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度的增加会降低化学反应速率。
B. 温度升高通常会使化学反应速率减慢。
C. 催化剂能够改变反应路径并提高化学反应速率。
D. 固体颗粒大小对化学反应速率没有影响。
4、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、H2O2B、NaOHC、CH4D、C6H12O65、下列哪种物质在水中的溶解度随温度升高而减小？A、硝酸钾 (KNO3)B、氯化钠 (NaCl)C、氢氧化钙 (Ca(OH)2)D、硫酸铜 (CuSO4)6、下列物质中，不属于酸碱中和反应产物的是（）A、硫酸钠B、硫酸铜C、硫酸钡D、氢氧化钠7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、化学反应速率与反应物的浓度无关B、反应物浓度越高，化学反应速率一定越快C、固体或纯液体的浓度对化学反应速率没有影响D、升高温度一定会增加化学反应速率8、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A、硫酸铜（CuSO4）B、氢氧化钠（NaOH）C、氯化钠（NaCl）D、碳酸钙（CaCO3）9、下列物质中，不属于同一种化合价状态的是：A、H2O中的H元素和O元素B、NaCl中的Na元素和Cl元素C、SO2中的S元素和O元素D、CO2中的C元素和O元素10、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 氧气（O2）11、在下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）12、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuC、H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂OD、C + CO₂ → 2CO13、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有共价键都是由两个非金属原子形成的。
河南省新乡市高一上学期期中化学试卷(II)卷
河南省新乡市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择題 (共17题；共35分)1. （2分） (2020高二下·哈尔滨期末) 不能通过化学反应实现的是（）A . 生成一种新离子B . 生成一种新分子C . 生成一种新原子D . 生成一种新物质2. （2分） (2019高二上·达州期末) 已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。
下列说法正确的是（）A . 若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HYB . 若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键C . 若X和Y均位于IVA，则二者最高价氧化物的晶体类型相同D . 若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为X<Y3. （2分） (2019高一上·太原期末) 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二下·聊城期末) 化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的叙述正确的是（）A . X分子中所有原子一定在同一平面上B . 1molY与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8molNaOHC . X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色D . X→Y的反应为加成反应5. （2分）(2019·淮北模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2. 24L Hl3CHO含中子数为1.5NAB . 7. 1g Cl2通入5L水中反应转移的电子数为0.1NAC . 含S2-、HS-共1mol的Na2S溶液中含Na+数目为2NAD . 10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1NA6. （3分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入BaCl2 产生白色沉淀，再在沉淀中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则一定有CO32-7. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况C . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D . 凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸8. （2分） (2020高三上·丹东月考) 下列实验现象预测正确的是（）①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变②实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化③实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应A . ①B . ②C . ③D . ④9. （2分） (2015高一上·九江月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB . NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+2F e2+═2Fe3++2Cl﹣10. （2分） (2018高一上·临汾期中) 能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ag+、PO43-、OH-B . Fe3+、H+、S2-、HCO3-C . K+、Na+、NO3-、MnO4-D . Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-11. （2分） (2016高一上·清流期中) 如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（）A . 有可能被氧化，也有可能被还原B . 被氧化C . 由高价变为零价D . 被还原12. （2分） (2016高三上·万全期中) 含有0.20mol Na2CO3的溶液120mL和200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是后者滴加前者，都有气体产生，但最终生成的气体积不同，则盐酸的浓度是（）A . 1.5mol/LB . 2.0mol/LC . 1mol/LD . 2.5mol/L13. （2分）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（）A . 转移时有溶液洒落在外B . 定容时观察液面俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水14. （2分） (2019高一上·大庆期末) 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（）A . 该反应中的氧化剂只有 Cu2OB . Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂C . Cu 既是氧化产物又是还原产物D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6：115. （2分） (2016高一下·温州期末) 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2mol•L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。