湖北省咸宁市崇阳县众望高中2020年暑假高一化学补课考试卷五
2020届暑假初升高高一化学检测试题答案
初升高检测A（ 暑假班检测试题 ）17、（16分）（每空2分）《1》(1)7.45 (2)托盘天平 (3)搅拌、加热 (4)用玻璃棒引流（5）加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm ～2 cm 处，改用胶头滴管滴加 。
（6）否。
因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。
《2》BaCl 2、Na 2CO 3 （2分）（一个1分，但错一个扣1分）CuSO 4、K 2SO 4 （2分）（一个1分，但错一个扣1分）18、（5分）（每空1分）(1)m M (2)22.4 m M (3)M 22.4 (4)2mN A M (5)M N A19．（10分）(1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl 2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl 2已过量（2分）(2) CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl ，（2分） BaCl 2＋Na 2CO 3===BaCO 3↓＋2NaCl（2分）(3) A.偏低 B ．偏高 C ．偏低 D ．偏高（每空1分） 20.（9分）（每空1分）（1）①蒸馏烧瓶 ②锥形瓶 ③烧杯 ④1000ml 容量瓶(2) 温度计 ；蒸馏 ； g ；未用玻璃棒引流、未用250mL 容量瓶（一个1分 共2分）21．（12分）（每空2分）（1）N a 2CO 3 （2分） CO 32-+ 2H + == CO 2 ↑ + H 2O （2分）（无↑扣1分） （2）不严密 （2分）（3）①Ag + + Cl -- ==AgC l ↓（2分）（无↓扣1分）①理由是加入的HCl 含有Cl --，能与Ag +生成白色沉淀，不能证明NaCl 的存在(其。
2020高一化学暑假作业答案大全
2020高一化学暑假作业答案大全高一是高中三年学习的起点，也是初中生和高中生的转折点。
而化学是很重要的一门理科科目，想要学好可不是一件容易的事，下面小编整理2020高一化学暑假作业答案大全，欢迎阅读。
2020高一化学暑假作业答案大全【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。
答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。
答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。
答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。
答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A项错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为1mol,1molAl在反应中失去3mol电子，数目为3NA，C 项正确;11.2L氮气标准状况下为0.5mol，D项错。
高一化学下学期暑假作业试题高一全册化学试题4_01
象对市爱好阳光实验学校高一升高二暑假作业化学学科〔第5期〕完成日期家长签字1．以下反既属于氧化复原反，又是吸热反的是〔〕A．灼热的碳与CO2的反B．Ba〔OH〕2•8H2O与NH4Cl的反C．铝片与稀盐酸的反D．甲烷在氧气中的燃烧反2．以下试剂保存方法正确的选项是〔〕A．氢氟酸存放在棕色玻璃瓶中B．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中D．浓硝酸保存在磨口玻璃塞无色试剂瓶中，并置于阴凉处3．以下各组物质中化学键的类型相同的是〔〕A．HCl、MgCl 2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO24．以下化学用语中，正确的选项是〔〕A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B．海水中Br﹣的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯离子的结构示意图为：5．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是〔〕A．砷在通常情况下是固体B．可以存在﹣3、+3、+5多种化合价C．As2O5对水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳性比PH3强6．以下关于化学反限度的说法中正确的选项是〔〕A．一个可逆反到达的平衡状态就是这个反在该条件下所能到达的限度B ．当一个可逆反到达平衡状态时，正反速率和逆反速率相，都于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反物和生成物的浓度已经不再改变D ．化学反的限度不可以通过改变条件而改变7．以下关于原电池的表达中正确的选项是〔〕A．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动D．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加8．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反装置及反现象如表：装置现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是〔〕A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c9．如下图是Zn和Cu 形成的原电池，某兴趣小组做完后，在读书卡上的记录如下，那么卡片上描述合理的是〔〕①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生复原反③SO42﹣向Cu极移动④假设有0.5mol电子流经导线，那么可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反式：Cu+2e﹣═Cu2+，发生氧化反．A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②④10．以下各组粒子中属于同位素的是〔〕A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na11．以下电子式中错误的选项是〔〕A．Na+B ． C ．D ．12．化学上存在许多的递变关系，以下递变关系完全正确的选项是〔〕A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl﹣；原子半径：Na＞Mg＞Al＞ClB．稳性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；复原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4C．碱性：CsOH＞KOH＞Mg〔OH〕2＞NaOH ；金属性：Cs＞K＞Mg＞NaD．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C13．某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如下图，完成以下空格．〔1〕正极是〔填“铜极〞或“铁极〞〕，现象是：，电极反是：，发生反〔填“氧化〞或“复原〞〕．〔2〕电流从经导线流到〔填“铜极〞或“铁极〞〕．〔3〕假设反生成的氢气在标况下为8L，那么反过程中有mol 电子发生转移，溶解的铁质量为 g．14．从铝土矿〔主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3杂质〕中提取铝通常有如下两种工艺．：流程乙中固体X是由不溶于水的铝硅酸钠和一种氧化物组成．请答复以下问题：〔1〕流程甲铝土参加过量盐酸后的操作名称是．〔2〕固体A的成分〔填化学式〕，写出A的一种用途：．〔3〕滤液B中参加过量烧碱后生成滤液D的离子方程式为．〔4〕金属单质铝与固体X中的氧化物发生的反可用于焊接钢轨，该反的化学方程式为．〔5〕经测铝土矿渣中氧化铝的质量分数为51%，现取100吨该矿渣样品，经工艺流程甲提取铝，最后能制得吨单质铝？〔忽略流程中铝元素的损耗〕15.表是元素周期表的一，针对表中的①～⑨种元素，填写以下空白．主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2 ①②③④⑤3 ⑥⑦⑧⑨〔1〕①②⑥⑦子半径最小的是〔填元素符号〕；〔2〕表中氧化性最强的单质的化学式为；〔3〕这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是〔填化学式〕；〔4〕写出由⑤形成的单质〔填化学式符号〕；〔5〕表中能形成氢氧化物的元素是〔填元素符号〕．答案1. A．2. B．3. D．4. B．5. D6. A．7. D．8. C．9. D．10. A．11. C．12. B．13．某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如下图，完成以下空格．〔1〕正极是铜极〔填“铜极〞或“铁极〞〕，现象是：有气泡产生，电极反是：2H++2e﹣=H 2↑、，发生复原反〔填“氧化〞或“复原〞〕．〔2〕电流从铜极经导线流到铁极〔填“铜极〞或“铁极〞〕．〔3〕假设反生成的氢气在标况下为8L，那么反过程中有0.4 mol电子发生转移，溶解的铁质量为 1 g．14．〔1〕流程甲铝土参加过量盐酸后的操作名称是过滤．〔2〕固体A的成分SiO2〔填化学式〕，写出A的一种用途：生产玻璃、制备光导纤维．〔3〕滤液B中参加过量烧碱后生成滤液D的离子方程式为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O ．〔4〕金属单质铝与固体X中的氧化物发生的反可用于焊接钢轨，该反的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ．〔5〕经测铝土矿渣中氧化铝的质量分数为51%，现取100吨该矿渣样品，经工艺流程甲提取铝，最后能制得27 吨单质铝？〔忽略流程中铝元素的损耗〕15．表是元素周期表的一，针对表中的①～⑨种元素，填写以下空白．主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2 ①②③④⑤3 ⑥⑦⑧⑨〔1〕①②⑥⑦子半径最小的是N 〔填元素符号〕；〔2〕表中氧化性最强的单质的化学式为F2；〔3〕这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH 〔填化学式〕；〔4〕写出由⑤形成的单质Ne 〔填化学式符号〕；〔5〕表中能形成氢氧化物的元素是Al 〔填元素符号〕．。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (5)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (5)一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1. 化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 漂白粉漂白织物2. 如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是( )A. 重金属离子可导致蛋白质变性B. 苯是最简单的芳香烃C. SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物D. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一3. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O =Fe(OH)3↓+3H +B. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al 3++3NH 3⋅H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+ C. 醋酸和NaOH 溶液反应：H ++OH −=H 2OD. Ca(HCO 3)2溶液中加足量NaOH 溶液：HCO 3−+Ca2++OH −=CaCO 3↓+H 2O 4. 下列实验误差分析错误的是( )A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A. Ba 2+、NO 3−、NH 4+、Cl −B. Ca 2+、HCO 3−、NH 4+、AlO 2−C. K +、Ba 2+、Cl −、HSO 3−D. Mg 2+ 、NH 4+、SO 42−、K +6. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下22.4LNO 与11.2LO 2充分反应，产物的分子数为N AB. 0.1 mol/L 的Na 2SO 4溶液中，SO 42−数目是0.1N AC. 标准状况下，22.4L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AD. 0.1.molCH 4的核外电子数为N A7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(A. NaCl(饱和溶液)→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 3 B. Al 2O 3→盐酸AlCl 3(aq)→电解AlC.D. CuSO 4(aq)→NaOH(aq)Cu(OH)2悬浊液8.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为()A. 4(b−2a)mol/LB. 20(2a−b)mol/LC. 20(b−2a)mol/LD. 10(b−a)mol/L9.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是()A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO310.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素。
2020年湖北省咸宁市化学高一(下)期末统考模拟试题含解析
2020年湖北省咸宁市化学高一(下)期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是1s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【答案】C【解析】【详解】A．化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故A错误；B．化学反应速率为“0.8mol/(L•s)”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，故B错误；C．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确；D．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意化学反应速率的快慢与反应现象之间没有直接的联系。
2．关于氯的叙述中，下列正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气可用向下排空气法收集D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】A【解析】【详解】A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体，A正确；B. 氯元素是活泼的非金属元素，在自然界中只能以化合态存在，Ｂ错误；C. 氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集，C错误；D. 氯气、液氯是同一种物质，属于纯净物，但氯水是氯气的水溶液，属于混合物，Ｄ错误。
答案选A。
3．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是( )A．石墨转变为金刚石是放热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,则△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), △H<0【答案】D【解析】【分析】【详解】A.从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A项错误；B.白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，B项错误；C. 气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的热量大于固态硫，由于放热反应，，故ΔH1<ΔH2，C项错误；D.由图4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的总能量小于CO(g)和H2O(g)具有的总能量，为吸热反应，则CO(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)为放热反应，ΔH<0，D项正确。
湖北省咸宁市2020年新高考高一化学下学期期末复习检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（ ） A ．Na 2O 2B ．CH 3COONaC ．NH 4ClD ．CaBr 22．能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是 A ．乙烷 B ．乙醇 C ．苯 D ．乙酸3．图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（ ）A ．铜棒的质量B ．c(Zn 2＋)C ．c(H ＋)D ．c(SO 42-) -4．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A ．含有大量 Ba 2＋的溶液中：Cl － K ＋ 24SO - 23CO - B ．含有大量H ＋的溶液中：Mg 2＋ Na ＋ 3HCO -24SO - C ．含有大量OH －的溶液中：Mg 2＋ 3NO -24SO - 23CO - D ．含有大量Na ＋的溶液中：H ＋ K ＋ 24SO - 3NO -5．下列物质中,含有非极性共价键的是( ) A ．CO 2 B ．N 2 C ．NaOH D ．CH 46．现欲用纯净的CaCO 3与稀盐酸反应制取CO 2,生成CO 2的体积与时间的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A ．OE 段化学反应速率最快B ．FG 段收集的二氧化碳最多C ．由图像无法推断出该反应为放热反应D ．向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率7．X 、Y 、Z 、M 、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
已知X 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X 、M 同主族，Y 在同周期主族元素中原子半径最大。
Z 和N 可以形成ZN 2型化合物。
下列有关说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZC．元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大D．单质的氧化性：X<M8．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．350 mL 3 mol·L－1的NaCl D．150 mL 0.5mol·L－1的CaCl29．选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G的指针均有偏转，则其可能的组合共有( )A．6种B．5种C．4种D．3种10．1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式表示正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH ＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH ＝－285.8 kJ·mol－111．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。
【高中教育】2020高一化学上学期暑假开学考试试题
15。下列离子方程式书写正确的为（ ）
A。 铁跟稀硫酸反应: 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B。氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2 + H+ ＝Cu2+ + H2O
C。 碳酸钙溶解于稀硝酸中: CO32- + 2H+ ＝CO2↑+ H2O
（2）写出D与B反应的离子方程式：___________________________。
（3）写出A与C反应的离子方程式：___________________________。
23．(8分)在下列反应中：
A．2F2＋2H2O = 4HF＋O2 B．2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O = Ca(OH)2 D．2H2O = 2H2↑＋O2↑
【答案】 (1) B A D C
24。【答案】 (1)1 (2)4 2 1。204×1024 (3)1。5 (4)147g
25。【答案】（1）①长颈漏斗；②集气瓶；
（2）B；C或E；
（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ A；D
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
5。 某单质X能从化合物中置换出单质Y，由此可知（ ）
①当X是金属时，Y可能是金属 ②当X是金属时，Y可能是非金属 ③当X是非金属时，Y可能是金属 ④当X是非金属时，Y可能是非金属
A ①②③ B ①②④ C ①③④ D ①②③④
6．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（ ）
高一化学暑假作业(五)-人教版高一全册化学试题
高一化学暑假作业五必修一专题三模拟题（一）一．选择题（每题只有一个正分钟确答案）1．美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，式中x、y的值分别为（）A、8,3B、5,8C、3,8D、8,52．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A 1︰2︰3B 1︰6︰9C 1︰3︰3D 1︰3︰63．下列除去杂质的方法正确的是（）A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤4．既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是（）A Al3＋ Na＋NO3－ Cl－B K＋ Na＋Cl－ NO3－C K＋ Na＋ Cl－AlO2－D K＋ HCO3- SO42－NO3－5．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．晶体硅是良好的半导体材料 B.晶体硅与金刚石类似，故其熔、沸点高，硬度大C．硅酸盐均不溶于水 D.二氧化硅不溶于水，但能溶于强碱溶液6．高炉炼铁时加入石灰石的目的是（）A.生成的二氧化碳再转化为一氧化碳B.去硫、磷C. 提高炉温D. 除去脉石（SiO2）7．将3.48Fe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。
则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A 0.05mol/LB 0.1mol/LC 0.2mol/LD 0.3mol/L8．已知硅能与碱反应产生氢气，将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比为（）A.2∶1B.4∶1C.1∶1D.3∶1二．选择题（每题有1~2个正确答案）9．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）A．金属元素仅存在于矿物中。
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湖北省咸宁市崇阳县众望高中2020年暑假高一化学补课考试卷五
（满分60分，考试时间45min）
可能用到的相对原子质量：H— 1 O —16 Mg —24 S —32 Fe —56 Cu —64 Zn —65
、选择题（每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）
1、如图所示是一把铁制剪刀。
它的下列自述中一定涉及化学变化的是（
A、我的造型既特殊又美观
B、我能剪出各式各样的服饰
C、我经过磨砺会更加锋利
D、我惧怕潮湿的空气，在那里我会变得十分难看
2、小明同学学习化学后，对生活中的一些常识进行了总结，其中不合理的是（）
A、吃松花皮蛋时，为了消除其中所含碱性物质的涩味，可以加入少量食醋
B、蜂窝煤比煤球燃烧更完全
C、食用霉变的大米、花生等不会危害人体健康
D、用燃烧的方法可以区别羊毛和涤纶
3、某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入到硫酸铜溶液中，发现甲的表面有红色物
质析出，乙的表面没有明显现象。
该同学对甲、乙和铜三种金属活动性大小的判断正确的是（
）
A、甲＞乙＞铜 B 、甲＞铜＞乙 C 、乙＞铜＞甲 D 、铜＞甲＞乙
4、甜蜜素［C6H,2NSNa是—种甜味添加剂。
下列有关说法正确的是（）
A、它是混合物 B 、它是无机化合物
C、它由五种元素组成 D 、它的一个分子中含有20个原子
5、某校化学探究性学习小组为了测定在一定温度时某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的
（）
A、浓溶液 B 、稀溶液 C 、不饱和溶液 D 、饱和溶液
6、下列实验操作中错误的是（）
（2） LiOH 中锂元素的化合价为 ____________。
3）载人航天飞船中通常用 LiOH 代替NaOH 来吸收航天员呼吸产生的
CO,贝U LiOH 与CO
反应的化学方程7、在一次实验开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变成红色。
小刚同学做出 的下列结论中正确的是（
）
A 、该溶液能使石蕊试液变成蓝色 B
C 、该溶液一定是碱的溶液
D &将26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，
A 、Mg 和 Zn
B 、Fe 和 Zn C
二、填空题（本大题包括 2小题，共16分）
9、（ 8分）金属锂（元素符号为 Li ）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。
［LiOH ］是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
（1） “辣味”属于氢氧化锂的（填“物理”或“化学” ，下同） 、Fe 和 Zn 、该溶液的PH 小于7 、该溶液显酸性
共收集到2g 氢气，该金属混合物的组成可能是 （ D
、Zn 和 Cu 、Cu 和 性质; Fe 它的化合物氢氧化锂
“腐蚀性”属于氢氧化锂的
A 一检艮裳僵汽密性
氏取用固悴药品
G 向试管中祈加液体 I ）.屈尺酒站灯
式 ____________________________________________ 。
10、（ 8分）化合物 A B 、C 和单质X 、Y 都是初中化学中常见的物质。
在通常情况下, 为气体，X 为固体，其中C 是一种温室气体。
它们之间有如下转换关系：
请你根据以上关系回答下列问题:
（1） A 的化学式为 _______________ ，X 的化学式为 ________________ 。
（2） A 与X 反应所属的基本类型为 _______________________ 。
（3） Y 与氧气反应的化学方程式为 _____________________________________________ 。
三、（本大题包括2小题，共12分）
11、（ 4分）农作物秸杆曾因具有三大功能：燃料、饲料、肥料而被农民视为宝贝而全部利用。
近几年来, 随着农业经济的发展、技术的进步以及农民生活条件的改善，使得秸杆已失去往日的优势，风光不再，农 民朋友将其看成一大障碍，一直寻求简单、方便的处理方案。
他们知道草木灰可以当钾肥，于是，焚烧的 方法就这样应运而生。
殊不知，焚烧秸杆具有诸多危害，弊远远在于利。
（1）下列危害中，不属于焚烧秸杆造成的是（填序号，下同） ____________ 。
A 、污染大气
B
、妨碍交通
C 、延误航班
D
、白色污染
（2）除以上危害外，焚烧秸杆还易引发火灾。
一但发生火灾，应立即拨打的火警电话
根据以上关系回答下列问题：
（1） B 的化学式是 _______________ , D 的化学式是 ______________________ 。
（2） 若A 物质是 _________________ ，则A 与B 反应的化学方程式为 ___________________ 四、（本大题包括1小题，共12分）
13、（ 12分）小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员, 温时与金属氧化物反应得到金属单质。
于是，他们用木炭与 们的这次活动，并解决的关问题： ［提出问题］
木碳与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？ ［猜想与假设］
（1）可能是 CO （2）可能是 CO 。
［设计实验方案］
（1） 检验CO 的方法是 ____________________________________________ 。
（2） 为了检验CQ 他们设计的方案是：把小动物放在收集的气体中，观察能否存活。
后经充分研究后, 认为此方案不可行，其不可行的理由是 ______________________________________ 。
A 为液体，
B 、
C 、Y A 、 120 、119 、112 C 12、（ 8分）A B 、C
D 是初中化学中涉及到的物质。
已知 D 、114 D 是蓝色沉淀，它们之间有如下反应关系:
A +
B T BaSO +
C B + CuSO 4 T
BaSO i + D
他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高 CuO 进行了如下的探究活动。
请你参与他
他们在互联网上用 Google 收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成
［
实验与结论］设计的实验装置图如下: 实验现象
实验结论 A 中固体由黑色变成红色 有 生成 B 中黄色试纸没有变蓝 没有 生成
C 中
有CO 生成
如果
A 装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是
五、（本大题包括1小题，共4分）
14、某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液
（如图所示）。
该校
化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶 液34g ，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到 0.32g 氧气。
试计
算该溶液中溶质的质量分数。
[ 参考答案 ]
过氧北賀晦液' （取輒水）100（； 車
品含过氟化黄
彳乍用：消毒防腐剂*清抚曲 贮
議：遮光密闭 在初凉处俯 注倉；本品为外用药
的试纸遇CO 立即变成蓝色，而遇 CQ 不变色。
一、选择题（ 2 分每小题）
1、D
2、C
3、B 4 、C 5 、D 6、C 7 、A 8 、A
二、填空题（每空 2 分）
9、（1）物理化学（2）+1 （3）CO2 + 2LiOH = Li 2CO3 + H 2O
10、（1）H2O C （2）置换反应（3）2H + O2 = 2H 2O
11、（1）D （2）B
12、（1）Ba（0H）2 Cu（OH）2 （2）HSQ等H 2SO + Ba（OH）2 = BaSO" + 2出0
13 、将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳CO 2 不能供给呼吸
Cu CO 通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊试管炸裂等
14、（4 分）2 %。