石油的炼制 乙烯
高中鲁科版必修二 石油的炼制 乙烯 _李桂红Microsoft Word 文档
第二节石油和煤重要的烃（第一课时石油的炼制乙烯教学设计）青州实验中学李桂红一、教材分析——乙烯的地位和作用：在学习乙烯前学生们已经学习了甲烷的有关知识，通过甲烷性质的学习，初步了解到烷烃碳原子之间是通过单键连接的，具有饱和烃的性质，在此基础上，乙烯这节课将学习碳碳双键的性质，进一步巩固深化学生们对结构决定性质的认识，使学生认识到饱和烃和不饱和烃结构的不同而引起的性质上的差异，这为以后学习更复杂的烃及烃的衍生物的性质打下基础。
二、学情分析学生通过烷烃这节的学习，初步掌握了有机化学的学习方法。
但据调查，80％左右的学生认为有机反应不易理解，应用时常错。
还有65％左右的学生认为有机物分子结构认识困难，涉及分子结构的问题易错。
也就是说，学生利用分子的空间结构思考问题能力以及形象思维能力还有待进一步培养和提高。
三、教材的处理：根据乙烯的地位、作用和新课改的有关内容，把本节课的教学目标设计如下：（一）教学目标：知识目标1．了解石油炼制的原理及裂化和裂解的区别2.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途3.掌握乙烯的结构和化学性质4.理解加成反应的反应原理和概念技能目标1.通过比较乙烯与乙烷的结构,引导学生理解乙烯的结构特点；培养学生观察和类比的思维能力。
2.通过乙烯和溴的水溶液反应的研讨，培养学生的探究精神。
情感目标1.使学生认识自然资源的合理开发、综合利用重要性，初步确立可持续发展的观念。
2.利用提问、启发式教学,加强与学生的沟通，增进师生感情。
3．采用多媒体辅助教学手段，减轻学生的学习负担，增强记忆效果。
（二）、教学方法实验探究法交流研讨法(三)、多媒体的应用：本节课以学生为主体,教师为主导的探究式教学模式,采用多媒体为辅助教学手段,迅速抓住学生的注意力，很快导入正课.有机物的结构和有机物的反应机理一直是学生学习的难点，利用多媒体把抽象的有机反应中有机物的断键方式直观的展示在学生面前，使学生在轻松、愉快的环境中感受知识,增大了课堂容量，同时提高了教学和学习的质量。
石油的炼制乙烯(共38张PPT)
,试回答下列问题。 和二氧化硫 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷;用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
裂化汽油中含有烯烃,能与溴发生加成反应。
答案：(1)催化作用 (2)有油状液体生成
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
解析：(2)装置的一般安装顺序为“自上而下,从左到右”。
直馏汽油(石油分馏产品)和裂化汽油都适合做溴的萃取实验吗?
通过这两个反应可推测石蜡油在氧化铝的催化作用下发生裂化反应生成了烯烃。
探究点二
情景引入
知识点拨
典例引领
探究提示：1.能利用乙烷和乙烯制备氯乙烷。
CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl(取代反应) CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl(加成反应)
2.用乙烯制备氯乙烷合理。乙烷的取代反应得到的是混合物,副产物太多, 生成物不纯,不好。而乙烯的加成反应可制得较纯净的氯乙烷,产物单一,较
石油的主做要成了分是一由个碳和探氢两究种实元素验组成,其的 操作、现象及结论是
。
石油的炼制包括分馏、裂化和裂解等不同的流程。
1下列物2质不可3解能是析4乙烯：加5 (成2产)装物的置是(的一) 般安装顺序为“自上而下,从左到右”。(3)冷凝管采用
用(4)乙蒸烯馏制时逆备,温氯度流乙计烷水原合银理理球。应,在即(上位置口)。为出水口,下口为进水口。(4)温度计需要测定馏分的温
12345
石油的炼制包括分馏、裂化和裂解等不同的流程。
探究点一
探究点二
情景引入
知识点拨 典例引领
(1)上图中①②③④装置可盛放的试剂分别是:
①
,②
,③
,④
序号填到横线上)。
A.品红溶液溶液
C.浓硫酸
乙烯生产原理
乙烯生产原理
乙烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成塑料、橡胶和其他化学品。
乙烯的生产主要通过石化工艺来进行。
乙烯的主要生产方法是通过蒸汽裂解石油原料。
首先，将石油原料（如石脑油、裂解气油）在高温下进入裂解炉，通过热解反应将其分解为乙烯、丙烯和其他烃类。
这个过程主要是在800-900℃的温度下进行，通常需要添加催化剂来加速反应速率。
裂解反应产生的气体混合物被引入分离列，通过冷却和压缩来分离乙烯和丙烯。
在这个阶段，还会通过脱乙烯和补充材料，将乙烯的纯度提高到98％以上。
分离列最终将纯净的乙烯产物送入储罐中，以备后续的加工和销售。
除了蒸汽裂解法，乙烯还可以通过其他方法生产。
例如，乙醇通过脱水反应可以产生乙烯。
此外，乙烷也可以通过催化氧化反应得到乙烯。
这些方法在工业中使用较少，主要是因为裂解法的成本更低，产量更高。
乙烯是一种非常重要的化工原料，广泛应用于塑料工业、橡胶工业以及其他化学品的生产中。
通过蒸汽裂解石油原料以及其他一些方法，可以高效地生产乙烯，满足市场需求。
《石油的炼制 乙烯》教学设计(河北省县级优课)
学生总结实验现象：乙烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色。燃烧时火焰明亮并伴有少量黑烟，不溶于水且稍有气味。
设计意图：
培养学生实验观察、归纳总结能力，感悟化学与生活社会的密切联系。
步骤四：学生自学乙烯的物理性质
学生观察制备收集的乙烯并结合教材总结乙烯的物理性质。
设计意图：
方法二：用乙烯和氯化氢加成
用乙烯和氯化氢加成可以得到纯净的氯乙烷，用乙烷与氯气取代产物为多种混合物。故用乙烯和氯化氢加成好。
设计意图：
考察学生的知识运用能力，感悟化学与生活、社会的密切联系。
教师追问：乙烯能和很多物质加成，那乙烯自身能加成吗？（学生做游戏，六位同学组成三个乙烯分子，然后加成到一块，观察特点）引出乙烯的加聚反应。
设计意图：
以生活中的化学情景引入新课，激发学生的学习兴趣，培养学生从生活现象中提出问题、发现问题的意识。
步骤二：实验探究。
教师制备出乙烯。让学生在乙烯中分别滴加酸性高锰酸钾溶液、溴水，观察现象。
设计意图：
让每位学生能亲自感受实验，验证乙烯的性质。通过实验调动学生学习乙烯的积极性，培养学生动手、观察、分析等能力。
鲁科版高中化学必修2§3-2石油和煤重要的烃（第二课时）
《乙烯》教学设计
一、整设计思路
乙烯是最简单的烯烃，是不饱和烃的代表物质。学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构决定性质”的关系进一步深化认识；乙烯的教学能起到这种作用。学生能从生活实际出发，认识乙烯的广泛应用，再学习它的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。
3. 完成《优化设计基础+能力》
步骤六：探究乙烯的化学性质。
石油的炼制乙烯
一、石油的炼制
1、石油的组成
石油主要是由分子中含有不同数目的碳
原子的烃组成的复杂混合物
2、石油的分馏（属于物理变化）
①定义：通过加热和冷凝,可以把石油分成 不同沸点范围的产物。这种方法叫做石油 的分馏。 ②石油分馏的原理
③石油分馏后的主要产物：石油气、 汽油、煤油、柴油、及重油等
2.下列物质不可能是乙烯加成产物的是
( B)
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
3.制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最好方法是
(C )
A. 乙烷和氯气反应
B. 乙烯和氯气反应
C. 乙烯和氯化氢反应 D. 乙烯和氢气反应
4、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( AB )
橙红色液体
实验记录
乙烯燃烧，火焰明亮、 伴有黑烟。 酸性KMnO4溶液的紫色褪去
溴水溶液的橙色褪去，加入 AgNO3溶液，溶液无现象。
思考：乙烯具有怎样的化学性质？
（三）、乙烯的化学性质：
1.氧化反应：
→ 点燃
C2H4+3O2 2CO2+2H2O
乙烯能被KMnO4（H+）溶液氧化
1.请你回忆甲烷燃烧 的现象，与乙烯的有 什么不同吗？
讨论
• 实验3：将过量的乙烯通入盛有溴 水的试管中，在反应后的溶液中加
入经硝酸酸化的AgNO3溶液，为什 么溶液中没有出现淡黄色的AgBr沉 淀？
HH H C C H + Br Br
乙烯 溴分子
1，２－二溴乙烷
①.与卤素单质反应
HH
H—C=C—H
同时断键
Br−Br
HH H—C C—H
石油制乙烯的化学方程式
石油制乙烯的化学方程式《石油制乙烯的化学方程式》石油制乙烯是一个非常重要的工业过程，其主要涉及到的化学方程式是：$C_{n}H_{2n + 2}\xrightarrow[]{高温裂解}C_{2}H_{4}+其他产物$（这里以烷烃为例，n比较大时通过高温裂解得到乙烯等产物）。
那咱们就借着这个方程式，来讲讲里面涉及到的一些化学概念。
首先呢，咱们说说化学键。
你可以把化学键想象成原子之间的小钩子。
就像咱们穿的衣服上的小钩子一样，把原子们连接在一起。
这里面有两种特别的“小钩子”连接方式，一种是离子键，一种是共价键。
离子键呢，就好比带正电和带负电的原子像超强磁铁一样吸在一起。
比如说氯化钠，钠原子把一个电子给了氯原子，钠原子就带正电了，氯原子带负电，然后它们就紧紧吸住，这就是离子键。
那共价键呢，就是原子们共用这些小钩子来连接。
就像两个人共同拉着一根绳子，谁也不放手，就这么连在一起了。
在石油里的那些烷烃分子啊，碳原子和氢原子之间就是靠共价键连接的。
再来说说化学平衡，这就像是一场拔河比赛。
反应物和生成物就像两队人。
在反应开始的时候呢，反应物这边的人很多很强壮（浓度大），就一个劲儿地往生成物那边拉（正向反应）。
但是随着反应进行，生成物这边的人也多起来了，力量慢慢变大，就开始往回拉（逆向反应）。
最后啊，两边的力量达到了一个平衡，也就是正逆反应速率相等了，就像两队人谁也拉不动谁了。
这个时候呢，反应物和生成物的浓度就不再变化了，这就是化学平衡状态。
在石油制乙烯这个过程中，虽然是高温裂解反应，但是如果从更复杂的角度看，在某些条件下也可能存在化学平衡的情况哦。
分子的极性也很有趣。
咱们可以把分子想象成一个个小磁针。
比如说水，水是极性分子。
氧原子这一端就像磁针的南极，带负电，氢原子那一端就像北极，带正电。
而二氧化碳呢，它是直线对称的分子，就像一个两边一样重的哑铃，是个非极性分子，就好比这个哑铃不管怎么放都很平衡，没有像水那样一头带正电一头带负电的情况。
乙烯工艺流程
乙烯工艺流程
《乙烯工艺流程》
乙烯是一种广泛应用于化工行业的重要化工原料，它被用来制造塑料、合成橡胶、生产乙烯醇等化工产品。
乙烯的生产过程主要通过石油和天然气的烷烃裂解或蒸馏得到。
下面将介绍乙烯的工艺流程。
首先，乙烯的生产需要通过裂解石油或天然气得到乙烷，然后将乙烷通过催化裂解或热裂解的方式得到乙烯。
在催化裂解过程中，乙烷与催化剂在催化剂的作用下发生化学反应，生成乙烯和其他副产物。
而热裂解则是在高温和高压下将乙烷分解成乙烯和氢气。
其次，乙烯工艺流程中的下一步是乙烯的纯化和分离。
乙烯需要经过蒸馏和凝结的过程，去除其中的杂质和水分，得到纯净的乙烯。
最后，得到的乙烯需要进行再加工，可以经过聚合反应制得聚乙烯作为塑料原料，也可以进行氧化反应合成乙烯醇。
同时，乙烯也可以用于制造合成橡胶和其他化工产品。
总的来说，乙烯的工艺流程包括乙烷得到、裂解或蒸馏、纯化和分离、再加工等步骤。
这一系列步骤需要严格控制温度、压力和催化剂的选择，才能确保乙烯的产量和质量。
乙烯的生产工艺流程是化工行业中非常重要的一环，也是化工产品制造的基础和关键步骤。
乙烯的生产工艺流程概述
乙烯的生产工艺流程概述乙烯是一种重要的有机化学品，在化工和塑料工业中具有广泛的应用。
乙烯的生产工艺流程通常包括石油炼制、蒸馏分离、烷烃裂化和乙烯分离等步骤。
本文将概述乙烯的生产工艺流程，介绍每个步骤的基本原理和关键操作。
1. 石油炼制：乙烯的生产通常从石油炼制开始。
石油是一种复杂的混合物，其中包含许多碳氢化合物。
通过石油炼制，可以将石油分离成不同碳数的烃类混合物，其中包括乙烯的前体物质。
2. 蒸馏分离：经过石油炼制得到的原料石油馏分将进行蒸馏分离，目的是将混合物中的乙烯前体物质分离出来。
蒸馏过程中，通过控制温度和压力，使得不同碳数的烃类在不同的蒸馏塔中分离出来。
得到含有乙烯前体物质的馏分。
3. 烷烃裂化：烷烃裂化是乙烯的主要生产方法之一。
在烷烃裂化过程中，乙烯前体物质（如丙烷、丁烷等）被分解成乙烯和其他副产物。
这一过程通常在高温和一定压力下进行，同时使用催化剂增加反应速率。
裂化反应后，产生的混合气体中含有乙烯。
4. 乙烯分离：乙烯分离是为了将乙烯从混合气体中分离出来，以便进一步的处理和应用。
乙烯分离通常采用吸附分离或者膜分离等方法。
其中，吸附分离是将混合气体通过吸附剂，使乙烯被吸附，进而实现分离的过程。
膜分离是利用聚合物膜的分离特性，根据不同化学物质穿过膜的速率不同，从而实现乙烯的分离。
总结回顾：乙烯的生产工艺流程可以从石油炼制开始，经过蒸馏分离、烷烃裂化和乙烯分离等步骤。
石油炼制将石油分离成不同碳数的烃类混合物，蒸馏分离将乙烯前体物质从原料中分离出来，烷烃裂化将乙烯前体物质分解成乙烯和其他副产物，乙烯分离将乙烯从混合气体中分离出来。
这些步骤相互配合，能够高效地生产乙烯。
对于乙烯的生产工艺流程，我认为可以进一步探讨以下几个方面：1. 各个步骤中的工艺条件和操作参数如何影响乙烯的产率和质量？2. 对于乙烯的分离过程，不同的分离方法有哪些优缺点？如何选择最适合的分离方法？3. 在烷烃裂化中产生的副产物有哪些？如何处理和利用这些副产物，以实现资源的高效利用和环境的可持续发展？通过这样的深入探讨，我们可以更全面、深刻地了解乙烯的生产工艺流程，以及相关的技术和环境问题。
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思考：
1、能用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯吗？
可以。通过酸性高锰酸钾是否褪色鉴别甲烷和乙烯。 2、能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯吗？
不好。乙烯和酸性KMnO4反应生成了CO2，在乙烷中 引入了新杂质气体，所以要除去乙烷中的乙烯，不能 用酸性KMnO4。
注意：① 蒸馏与分馏的原理是一致的，都是物理变化，
混合物
气化
▲
气体
冷凝
液体
石油气 (含C4以下烃)
石 原油 煤油(含C12～C16 的烃) 油 （常压分馏） 柴油(含C15～C18的烃) 的 润滑油 (含C16～C20的烃) 重油(含C20以上的烃) 炼 凡士林 液态烃和固态烃的混合物； 制 重油
H H C
H
C
H
H C Br
H + Br—Br
H
C Br
H
1, 2 — 二溴乙烷 ，无色液体
乙烯与溴加成
我是 溴分子
乙烯与溴加成
乙烯与溴加成
乙烯与溴加成
乙烯与溴加成
乙烯与溴加成
乙烯与溴加成
反应实质：
C=C断开一个键, 2个Br分别直接与双键两端的C结合
②乙烯的加成反应
有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其 他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应， 叫做加成反应
思考
已知：乙烯分子内碳碳双键(c=c)的键能为615.3KJ/mol
乙烷分子中碳碳单键(c-c)的键能为347.4KJ/mol
你能得到什么结论？
结论：碳碳双键不是由两个碳碳单键构成，可以理解 为1个稳定的键和1个活泼的键。所以，乙烯的化学性质 比较活泼.
2、加成反应
（1）与溴的四氯化碳溶液作用 现象：橙色（浓度高可能 是红棕色）褪去
可见，除去乙烷中混入的少量乙烯,最佳方法是？
（2）乙烯与水加成
CH2=CH2 + H—OH
催化剂 △
CH3CH2—OH(乙醇)
工业上乙烯水化法制酒精的原理
练一练：
CH2=CH2 + H—H
催化剂 △
CH3—CH3 (乙烷) CH2Cl—CH2Cl (1,2-二氯乙烷)
CH2=CH2 + Cl—Cl
1、蒸馏烧瓶中加入一些沸石或碎瓷片的目的是什么？
防止石油在蒸馏时发生暴沸
2、实验中为什么要加入温度计，温度计的水银球位置？ 控制馏分的温度；在蒸馏烧瓶的支管口处； 3、观察实验中冷凝管内冷凝水的流向，说明原因？ 水流方向与气流方向相反(由下而上)；冷凝效果更好； 4、结合图3-5说明石油分馏收集得到600C-1500C、1500C3000C时的馏分的主要成分？
(2) 被氧化剂氧化
使酸性KMnO4溶液褪色
2.加成反应
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
书写下列化学方程式
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2 CH3CH3
CH2=CH2 + H2
催化剂
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
3.乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 炸，在生产和使用乙炔时，必须注 意安全。
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
1. 氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化 2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
化 学 性 质
点燃
A、燃烧 ——现象：火焰明亮并伴有黒烟
方程式：C2H4 +3O2
2CO2+2H2O
[活动与探究]观察并记录下列实验现象，实验事 实说明乙烯有什么性质？ 实验2：把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。 实验3：把乙烯气体通溴的四氯化碳溶液中。
B、被酸性KMnO4氧化：
将乙烯通入酸性KMnO4溶液中： 现象： 紫色褪去
C2H4 + C2H6
乙烯 乙烷
C4H10
CH4 + C3H6
甲烷 丙烯
C 4H 8
催化剂 加热、 加压
2C2H4
乙烯
炼制加工石油的三种常见方法
A、石油的分馏：通过加热汽化和冷凝液化，把石油分成 不同沸点范围的蒸馏产物的方法叫石油的分馏。
B、石油的催化裂化：在加热、加压和催化剂存在下，使 相对分子质量较大的、沸点较高的烃断裂成相对分子质 量较小的、沸点较低的烃的加工炼制过程叫催化裂化。 目的：提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量
讨论哪种方法好？为什么？
乙
炔
一、乙炔的结构
分子式
C2H2
电子式
结构式
H C C H
HCCH
二、乙炔的性质
纯的乙炔是没有颜色、没有臭
物 理 性 质 味的气体。密度是1.16克/升，
比空气稍轻。微溶于水，易溶
于有机溶剂。
思考：根据乙炔物理性质如 何收集乙炔气体？
化学性质 1. 氧化反应
专题三 有机化合物的获得与应用
பைடு நூலகம்
第一单元 化石燃料和有机化合物
石油炼制 乙烯
石油的炼制
1、石油概述
是一种黑色或暗深棕色的粘稠的油状液体，不 溶于水，有特殊气味，密度小于水，没有一定的 熔点和沸点。 1、组成元素： 除C、H元素外，还含有少量的 O、N、S 等元素
2、组成化合物：主要是由各种烷烃、环烷烃
一、乙烯分子的组成和结构模型
①分子式： C 2H 4
②电子式：
③结构式： ④结构简式： CH =CH 2 2
键角120° 六个原子共面
二、乙烯的性质：
1、物理性质：
乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L，比空气略轻（分子量28），难溶于水。
2、化学性质： ①氧化反应
解释:产生黑烟是因为含碳 量高，燃烧不充分；火焰明 亮是碳微粒受灼热而发光.
CH2=CH2 + H—Cl
催化剂 △
CH3—CH2Cl(氯乙烷)
如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料 袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可 以变黄、成熟。
重要化工原料：乙烯的产量是衡量一个国家的 石油化工水平发展的标志。
植物生长调节剂：催熟剂
巩固练习
1、下列分子的所有原子在同一平面的是（
AD
）
Ａ、ＣＯ２ Ｂ、Ｐ４ Ｃ、ＣＨ４ Ｄ、Ｃ２Ｈ４ 2、下列物质能使溴四氯化碳溶液褪色的（ AD） Ａ、SＯ２ Ｂ、CH3CH3 Ｃ、Ｃ4Ｈ10 Ｄ、Ｃ２Ｈ４
3、用一种试剂鉴别下列一组物质，并说明 现象。 乙烷、乙烯 4、要获得CH3CH2Cl有两种方法，
方法一：CH3CH3和Cl2取代，
方法二：CH2=CH2和HCl加成，
C、石油的裂解：比裂化更高的温度(7000C-8000C，有时 甚至高达10000C以上)，使石油分馏产物(包括石油气)中 的长链烃断裂成乙烯(CH2=CH2)、丙烯(CH3-CH=CH2)等气 态短链烃的加工炼制过程叫石油的裂解。
目的：得到更多的乙烯。
？ 这是谁的功劳？ 乙 烯
如果把青桔子和熟苹果放在同一个 塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青 桔子就可以变黄、成熟
（减压分馏）
石 蜡 (含C20～C30的烃) 沥 青 (含C30～C40的烃) 注意：减压分馏是利用外界压强越大，物质的沸点 越高的原理，降低分馏塔里的压强，使重油在低温 下能充分分馏，防止重油在高温下炭化结焦。
分馏塔
汽油 (含C5～C12的烃) （直馏汽油）
(2)石油的裂化和裂解
石油的裂化
原理：在一定条件下，将相对分子质量较大的烃断
和芳香烃所组成的混合物 3、状态：大部分是液态烃，同时溶有少量的 气态烃、固态烃。没有固定的沸点. 注意：石油的化学成分随产地的不同而不同。
2、石油的炼制
实验室蒸馏石油
[思考]你认识以下石油的蒸馏装置中所用的仪器吗?
温度计 冷凝管
蒸馏烧瓶
接收管(牛角管) 锥形瓶 A
B
碎瓷片(沸石)
[观察与思考]
600C-1500C---汽油；1500C-3000C---煤油；
(1)蒸馏与分馏
蒸馏：适用于不同物质之间沸点相差较大的混合物的分离，
精确蒸馏可得到纯净物。
分馏：适用于不同物质之间沸点相差较为接近的混合物的
分离，得到的物质为混合物。
原理：各种纯净物都有自已固定的熔、沸点，当加热时，沸点低
的物质先挥发变成气态，沸点高的物质不易挥发，而仍留 在液体内，从而达到分离的目的。
CHCH + HCl
nCH2=CH Cl
催化剂
CH2=CHCl
催化剂 加温、加压
CH2CH n Cl
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
裂为相对分子质量较小的烃的过程；
目的：提高汽油(轻质油)的产量和质量；
原料： 重油或石蜡
类型：热裂化（500℃）和催化裂化
C16H34 催化剂 加热、 加压 C8H18 + C8H16
辛烷 辛烯
裂化 汽油
故裂化汽油中含有不饱和烃。
石油的裂解
深度的裂化
原理：采用比裂化更高的温度(700℃--1000℃)，把
具有长链的分子烃断裂成各种短链的气态烃的过程。
目的：为了获得更多的短链的不饱和气态烃
(主要是乙烯)
衡量石油化工发展水平的重要标志
注意：裂解气的成分：主要是乙烯还含有丙烯、异丁
烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。