2013年中考化学考点：第二单元 我们周围的空气
（人教版）中考化学考点：第二单元我们周围的空气
考点1 空气成分的发现二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
1．实验原理：2 Hg+O 2 2 HgO 银白色的液态汞变成红色粉末。
2HgO2Hg+O2↑ 容器里的空气体积减少约1/5，剩余气体约4/5。
2．实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2 空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
考点3 混合物和纯净物
⒈纯净物：只由一种物质组成。
如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。
如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
考点4 空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
考点5 物质的性质
⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、密
度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6 空气的污染及防治
有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、
臭氧层破坏和酸雨等。
⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气
污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7 测定空气中氧气体积分数的实验方法
⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积
减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水
面上升了约1/5体积。
⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；
⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
⒋实验讨论：⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的
分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
考点8 氧气的化学性质：比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
考点9 物理变化、化学变化
⒈物理变化：没有生成新物质的变化。
如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学变化：生成新物质的变化。
如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。
⑵化学变化中伴随的现象是：颜色改变、
放出气体、生成沉淀等。
⑶化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系：
在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化。
考点10 化合反应、氧化反应、缓慢氧化
⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
它属于基本反应类型。
⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。
它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
通常无发光现象，但会放出热量。
如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
考点11 氧气的实验室制法
⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾
⒉反应原理：⑴2H 2O 2 MnO 2====== 2H 2O + O 2↑ ⑵2KMnO 4
K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
⑶2KClO 3 MnO 2
═══△
2KCl + 3O 2↑
⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图） ⒋收集方法：
⑴排水法：因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。
实验步骤可以概括如下： ⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜） ⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕，将导管移出水槽；这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。
⑺熄灭酒精灯。
⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
⒎验满方法：
⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；
⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
考点12 分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
考点13 催化剂和催化作用：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化剂所起的作用叫催化作用。
考点14 氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点15 装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。
九年级化学第二章我们周围的空气知识点
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
九年级化学第二单元《我们周围的空气》知识点
精英辅导一对一材料化学第二单元《我们周围的空气》知识点2．1空气一、测定空气中氧气含量的探究1．仪器和药品的选用要注意两点：（1）仪器选用要恰当，填写其名称时不可有错别字；特别是燃烧匙中的匙经常被写错．（2）药品选用时，要所选的药品能够在空气中燃烧，并且还不能有气体生成．2．实验操作注意事项及其原因，要注意以下四点：（1）操作要规范、准确；例如，引燃红磷后一定要迅速地把塞子塞紧；否则，燃烧匙进入装置过程中装置内部分空气受热逸出，会使实验结果偏大，引起实验误差；还有可能会使白烟扩散到空气中，造成空气污染；等等．（2）顺序要正确；例如，实验前在集气瓶中先装入少量水，然后将余下部分再划分为五等分，否则会使实验结果偏大，引起实验误差；再如，实验时一定先检查装置的气密性，否则会引起实验误差或者造成实验失败；又如，实验时还要先用弹簧夹夹住橡皮管，否则，红磷燃烧时有部分空气从导管口逸出，引起实验误差偏大或者造成实验失败；还有，要待红磷熄灭并冷却到室温后再打开，否则，可能使氮气仍然处于膨胀状态，导致实验结果偏小；等等．（3）实验时引燃红磷后，要立即伸入瓶中，以防生成的白烟过多地扩散到空气中，造成空气污染；（4）红磷和烧杯中的水一定要足量，否则会使实验结果偏小，引起实验误差．3．实验数据处理和误差分析，要弄清两点：（1）瓶内液面上升至原来瓶内气体体积的1/5，也就说明了氧气约占空气体积的1/5．（2）误差偏小的原因有：①装置漏气；②红磷的量不足；③没待装置冷却就打开了弹簧夹，并进行读数判定了（因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积）；④弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内；⑤红磷熄灭时，集气瓶中的氧气并没有完全耗尽，只是氧气的浓度达不到红磷燃烧的要求而已；⑥烧杯中的水可能不足以注满原来瓶内气体体积的1/5．当然，装置漏气还有可能会使瓶内气体受热膨胀时溢出，从而引起误差偏大；还有，集气瓶装水前，就将其划分为了五等分；这样实验前装的水会增加用来暗示氧气体积的水柱体的体积，从而引起误差偏大．二、空气的成份及各成份的体积分数【知识点的认识】空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”．由此可见，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体是氮气．最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡．三、各种气体的用途1．氧气，在过去人们曾把它叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性；通常状况下，人吸入空气就可以，但如潜水、医疗急救等时，则需要用纯氧（或富氧空气）；还有，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊、金属切割以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气．2．氮气，用途也比较广泛．它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐；医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能．3．稀有气体，在空气中所占比率虽然不大，但它们却是一类很重要的气体．它在生产和科学研究中，有着广泛的用途．由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等；氦、氖、氩、氪、氙等可用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉．4．二氧化碳，只占空气总体积的0.03%．可是，它对自然界的生命活动是非常重要的．没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环等．四、空气污染二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等．（空气污染级别小空气质量好）2．2氧气一、氧气的物理性质氧气的物理性质是指在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体．氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大．它不易溶于水。
九年级化学第二章我们周围的空气知识点总结及练习题
第二单元我们周围的空气1.拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成的。
2.空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
3.由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。
4.只由一种物质组成的物质叫做纯净物。
5.混合物与纯净物的比较6.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡的总称，属于混合物，又称为惰性气体。
7.空气污染物为有害气体和烟尘。
8.通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。
在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
在101KPa，-183摄氏度时，氧气变为淡蓝色液体，-218 摄氏度时，氧气变为淡蓝色雪花状固体。
9.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以跟许多物质发生化学反应。
10.由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
11.物质与氧发生的发生，叫做氧化反应。
氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
12.进行的很慢，不容易察觉的氧化反应，叫做缓慢氧化。
13.氧气的实验室制法：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾和加热高锰酸钾。
14.氧气的工业制法：分离液态空气法，利用液态氮与液态氧的沸点不同。
属于 物理变化。
15.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在 反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂在化学反应 中所起的作用叫做催化作用。
16.催化剂的特点：（1）改变化学反应速率（加快和减慢）（2）本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化（3）不改变生成物的质量17.几种反应。
（1）红磷+氧气 五氧化二磷（产生大量白烟）（2）碳+氧气 二氧化碳（3）硫+氧气 二氧化硫（空气中发出淡蓝色火焰，氧气中发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体）（4）铁+氧气 四氧化三铁（燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体；实验前应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂)（5）过氧化氢 水+氧气（6）氯酸钾 氯化钾+氧气（7）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 点燃点燃 点燃 点燃二氧化锰 二氧化锰加热 加热实验步骤：A.查：检查装置的气密性（导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管末端有气泡产生，并且取出后出现一段水珠，证明气密性良好）B.装：装入药品（装入药品后，在试管口塞一小团棉花，为了防止固体粉末进入导管堵塞导管；导管刚露出橡皮塞即可）C.定：固定装置（试管口稍向下倾斜，防止固体试剂加热时放出的水蒸气在试管口冷凝倒流使试管炸裂）D.点：点燃酒精灯E.收：①排水法收集气体，等气泡连续均匀冒出时收集②用向上排空气法收集。
初中化学笔记：第二单元 我们周围的空气
第二单元 我们周围的空气课题1 空气1．空气的成分：2．物质的初步分类：注意：同学们易错把二氧化碳这样的物质看作混合物，它只是一种物质，因此是纯净物，名为“某化某”的都是纯净物。
3．氮气物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
化学性质：化学性质不活泼，常温难与其他物质反应，在高温下能与一些物质反应。
用途：制氮肥，作保护气，液氮用于医疗手术等。
4．稀有气体物理性质：无色无味的气体，难溶于水，通电条件下能发出不同颜色的光等。
化学性质：稳定，一般不跟其他物质反应，在一定条件下也能跟某些物质反应。
用途：用于霓虹灯，作焊接金属保护气等，氦气密度小，常用于填充气球。
注意：1）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，不是一种气体。
2）稀有气体是空气中性质最稳定的气体。
5．大气的主要污染物及其来源：1）主要污染物：烟尘（可吸入颗粒物）和有害气体（主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等）2）来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂排放的废气、机动车排放的尾气等。
5．防治和减少空气污染的方法：（1）监测空气质量 （2）研制和开发洁净能源（3）处理工业生产中产生的有害气体 （4）在汽车上安装尾气净化装置，将有害气体转化为无害气体（5）植树造林 （6）煤脱硫燃烧6．目前环境污染问题: 臭氧层被破坏（氟里昂、氮的氧化物等）：紫外线伤害生物； 温室效应（CO 2、CH 4等）：气温上升，气候异常，极地冰川融化，海平面上升淹没海边城市；酸雨（NO 2、SO 2等）：酸化土壤，破坏森林，腐蚀建筑物 ； 白色污染（塑料垃圾等） ：土壤污染，水污染7．探究空气成分的实验1）实验步骤：⑴将集气瓶的容积划分为5等分，作标记。
⑵用弹簧夹夹紧胶皮管。
⑶点燃燃烧匙中的红磷。
⑷将燃烧匙伸入集气瓶中，塞上塞子。
⑸燃烧完全、冷却后，松开弹簧夹。
2）实验现象：⑴红磷燃烧产生大量白烟；⑵白烟消失后，打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶，流入集气瓶的水约占集气瓶容积的1/5。
河南省中考化学一轮复习---我们周围的空气
用该装置制取氧气的化学方程式是
。
(3)用 A 装置制取气体的不足之处是 不能随时控制反应的发生与 停止(合理即可) 。 (4)收集氧气可以选用 B或D (填字母)。
20.(2018·河南 23 题)下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用 A 装置制取 O2 的化学方程式。
(2)B 和 C 装置均可制取 CO2,与 B 相比较,C 的主要优点是什么? 可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加速率和滴加的量,从而 控制化学反应速率。 (3)用试管采用排空气法收集 H2 ,请在 D 处方框中画出装置图(只画 试管和导气管)。
14.(2015·河南 4 题)下列物质在氧气中燃烧,生成物是黑色固体的是 (B)
A.木炭 B.铁丝 C.镁条 D.红磷
15.(2013·河南 17 题)氧气性质比较活泼,能支持燃烧。 (1)如何验证一瓶无色气体是氧气?
将带火星的木条伸到集气瓶中,木条复燃即可验证。 (2)做铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶中预先加少量水或铺一层细 沙的目的是什么? 防止溅落的熔融物炸裂瓶底。
1.化合反应:(多变一)A+B+… C,如 H2+Cl2 2HCl。 2.氧化反应:物质与 氧气 发生的反应属于氧化反应。 注意:化合反应不一定是氧化反应,氧化反应不一定是化合反应。 3.缓慢氧化为 化学变化 (选填“物理变化”或“化学变化”),如动植 物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
氧气
21%
①用作保护气(如充入食品包装袋中防 腐、灯泡填充气、焊接金属等,化学性质 稳定) ②液氮可用作制冷剂 ①供给呼吸 ②支持燃烧(助燃性)
空气成分
稀有气体
二氧化碳 其他气体
和杂质
2013中考化学总复习(四)
二零一三年中考化学总复习（四）易忽视的知识点梳理（上册）山西怀仁四中吴兴文紧张的中考复习中，不少学生忙于练习各种考题，但模拟成绩总是不能尽如人意，究其原因，不外乎基础知识存在缺失，复习的不够扎实细致。
基于此，笔者为大家列出本清单，以查验对知识点把握情况，促进考生回归课本，通过细致入微的梳理，夯实基础挑战高分。
第1单元走进化学世界1、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢（人类冶炼、利用金属的历史跟哪些因素有关？）。
2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、产品绿色化，零排放）②核心：利用化学原理从源头消除污染3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高。
原因是外焰部分氧气充足，燃烧充分）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中1~2s。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象(三关注)；5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网——受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、广口瓶、水槽（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
初三化学上册第二单元《我们周围的空气》考点提纲
初三化学上册第二单元《我们周围的空气》
考点提纲
初三化学上册第二单元《我们周围的空气》考点提纲第二单元我们周围的空气
课题1 空气
考试要求：
知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
了解大气污染的原因及其危害
能从组成上区分纯净物和混合物
考点一、空气中氧气成分的测定
考点二、空气的主要成分
考点三、物质的分类：纯净物和混合物
考点四、空气是一种宝贵的资源
考点五、空气的污染及防治
课题2 氧气
考试要求
知道氧气主要物理性质和用途
能识别化合反应
认识氧气与与常见物质（碳、磷、铁、蜡烛、硫）的氧化
反应
考点一、氧气的物理性质
考点二、氧气的化学性质
考点三、氧气的用途
考点四、反应类型
课题3 实验室制取氧气
考试要求
初步学会在实验室制取和收集氧气
能识别分解反应
知道催化剂的重要作用
考点一、工业制法（分离液态空气法）考点二、氧气的实验室制法（化学变化）考点三、催化剂
考点四、分解反应。
中考化学人教版 讲解本 第二单元 我们周围的空气
【人物图像】
知识点3：空气的污染与防治(☆☆)
□ 气体污染物： 1 SO、NO2等―→酸雨；O3、CO等
（1）污染物颗粒污染物：可吸2 入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5） ―→雾霾
①化石燃料的燃烧（主要来源）―→推广使用清
洁能源等
2．实验装置
3．反应原理 化学方程式：4P＋4P5＋O25O2=点==燃==2P22OP5 2O5。
4．实验现象 红磷燃烧，产生大大量白量白烟烟、放热，装置冷却后打开弹簧夹，烧杯中 的水进入集气瓶中，约进入集气瓶水面上方容积的 11/5/5 。 5．实验结论及拓展 (1)空气中的氧气约占空气总体积的 11/5。 (2)实验结束后，集气瓶内剩余气体主要是氮气氮(或气N (或N2)2)；根据集 气瓶中水面不会继续上升，红磷停止燃烧，说明该气体具有的性质是 难溶难于溶水、于不水能、燃烧不、能燃烧、支不持支燃持烧。燃
( C)
5．(九上P46图2－18)如图1，碳在氧气中燃烧，向反应后的集气瓶中倒 入澄清石灰水，振荡，观察到的现象为澄澄清清石灰石水灰变水浑 变浊，发生反应 的化学方程式为CCOO22＋＋CCaa((OOHH))22======CCaCOa3↓CO＋浑3↓H浊2＋O H2O。
ห้องสมุดไป่ตู้图1
6．(九上P33实验2－3)如图2，硫在氧气中燃烧，集气瓶内放入少量水的 目的是吸收吸生收成的生S成O2，的防S止O2污，染防止污空染气，空其中集气瓶中的水也能用 NaNOaHO溶H溶液气液替代。
如图为测定空气中氧气含量的实验装置，请回答相关问题：
(1)为提高实验的准确性，在装药品之前，应进行的实验操作是 检检查查装置装的置气的密 气密性性。 (2)图中发生反应的化学方程式为4P＋5O22=点==燃==2P2O5 2P2O5。 (3)为使集气瓶中的氧气消耗完全，加入的红磷应足足量量 (选填“足量” 或“少量”)。 (4)实验完毕，若进入集气瓶中的水的体积大于集气瓶中原空气总体积 的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是②②③③(填序号)。 ①装置漏气 ②弹簧夹未夹紧胶皮管 ③插入燃烧匙太慢
中考化学第二单元 我们周围的空气知识点总结及解析
中考化学第二单元我们周围的空气知识点总结及解析一、选择题1．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是( )A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐B．稀有气体常用于医疗急救C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物D．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物2．下列化学用语书写正确的是（）A．2个氢原子——2H B．3个亚铁离子——3Fe+2C．氢氧化铝——AlOH3D．氧气中氧元素的化合价——3．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛(CH2O)，其反应的微观示意图如下。
下列说法中，不正确．．．的是A．乙的化学式是O2 B．通常状况下，丙是一种气态物质C．该反应属于置换反应 D．可解决甲醛带来的室内空气污染问题4．2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功软着陆月球背面。
月球上含有多种金属元素，如图是铝、钛、铁三种金属元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是A．铝的相对原子质量为26.98g B．钛原子的核内有22个质子C．铁原子核外电子数为26 D．地壳中含量最多的金属元素是铝5．如图是元素周期表的一部分据此判断下列叙述错误的是（）A．砷原子的质子数为33B．氯原子的M层电子有7个C．图中只有一种金属元素D．砷、硒、溴在元素周期表中属于同一族6．下列有关量的描述正确的是（）A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21％7．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
下列说法中不正确的是（）A．该实验证明空气中氧气的含量约占1 5B．实验时红磷一定要足量，燃烧时产生大量的白雾C．实验前一定要检验装置的气密性D．等到火焰熄灭并冷却后打开弹簧夹再读数8．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：19．水分子分解的微观过程如图所示．下列说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．在化学反应前后，分子和原子的个数都不变C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气10．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（）A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C．氧气能使带火星的木条复燃D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动11．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中，不正确的是（）A．实验时红磷一定过量B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积12．根据图中的信息判断，下列说法正解的是（）A．氯原子的中子数是17B．氯原子核外有2个电子层C．当x=8时，该粒子是阳离子D．在化学变化中，氯原子易得到电子13．实验室制氧气主要过程为以下几步：①给试管加热②检查气密性③装配好仪器④装药品⑤收集氧气⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面。
化学中考复习第二单元 我们周围的空气
化学反应方程式
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质
图解： 木炭在空气中燃烧现象为红热, 无烟、 无焰, 放出热量； 在氧气 中剧烈燃烧，放出大量的热， 发出白光。
物质 木炭
空气中
持续红热、 无烟无焰
氧气中
剧烈燃烧、 发 出 白光、 放出 热 量、 生成使我们周围的空气
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质 思维导图
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质
物质 磷 硫
木炭
铁丝
空气中
氧气中
化学反应方程式
产生大量白烟
火光明亮， 产生大量白烟
发出微弱的淡蓝色火焰，放出 发出蓝紫色火焰、 放出热量、生成有 热量并成有刺激性气味气体 刺激性气味的体。
氧气的性质
图解： 硫在空气里燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰， 放出有刺激性气 味的气体；硫在氧气里燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰， 放出有刺激性 气味的气体。
物质 硫
空气中
发出微弱的淡 蓝色火焰， 放 出热量并成有 刺激性气味气 体
氧气中
发出蓝紫色火 焰、 放出热量、 生成有刺激性气 味的体。
化学反应方程式
瓶内气体减少， 压强降低。 打开弹簧夹后， 大气压将烧杯里的水压入集气瓶中。
集气瓶内被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶中水的体积。
【实验结论】 ： 空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一。
拓展： 氮气不能支持红磷燃烧， 水面不会继续上升， 说明氮气不易溶于水。
物质 空气中
氧气中
化学反应方程式
磷 产生大量白烟 火光明亮， 产生大量白烟