高三化学周测
河南省淮阳中学高三化学周练试卷
河南省淮阳中学高三化学周练试卷命题：夏伟审核郑现友注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12一、选择题（每小题3分，共48分）1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化2．下列有关物质分类的说法正确的是A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质3．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AB．100mL 0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH+4C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N AD．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A4．下列离子方程式书写正确的是A．向FeI2溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO−3+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OD．向NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液，使SO2−4恰好沉淀完全：NH+4+Al3++2SO2−4 +4OH−+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O5．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO−和ClO−3的物质的量浓度之比为7∶5则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．8∶3 B．5∶2 C．2∶3 D．4∶18．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应9．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示。
高三化学第六周周测题
高三化学第六周周测题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 A g：108 Cl：35.5 Na：23一、选择题（本题包括10个小题；每小题4分；共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．苹果汁是人们喜爱的饮料；由于其中含有亚铁离子；在榨取后不久往往会变为棕黄色；生产上常在其中加入维生素C以防止其变色；这是利用了维生素C的（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子；这种粒子称为“四中子”；也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大3．下列各组在溶液中的反应；不管反应物相对量是多少；都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A. FeBr2与Cl2B. Ba(OH)2与H2SO4C. HCl与Na2CO3D. Ca(HCO3)2与NaOH4．一定条件下硝酸铵受热分解的反应式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O 在反应中；被氧化与被还原的氮原子个数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：55．某氯原子的质量是a g ；12C原子的质量是bg ；用N A表示阿伏加德罗常数；下列说法中正确的是。
（）A．氯元素的相对原子质量为12b／a B．m g该氯原子的物质的量一定是m/a N AC．该氯原子的摩尔质量是aN A D．n g该氯原子所含的电子数为17n/b6．硝酸铜是制备Cu-Zn-AI系催化剂的重要原料；制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用（）①Cu与稀硝酸反应制取；3Cu+8HN03=3Cu(NO)2+2NO↑+4H20②Cu与浓硝酸反应制取；Cu+4HN03=Cu(NO3)2+2N02↑+2H20③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取；2Cu+4HN03+02=2Cu(N03)2+2H2O下列说法不正确的是（）A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行7．维生素E在国外美称之“生命奇迹丸”；是一种脂溶性维生素；对抗衰老等有特殊作用；经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型；其结构简式如下：其中R为- CH(CH3)2即：上述互为同分异构体的是（）A．αβB．βγC．γδD．αδ8．若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是：Cu+2H+=== Cu2+ +H2↑；关于此池的有关说法正确的是（）A．该池可能是原电池；也可能是电解池B．该池只能是原电池；且电解质溶液为硝酸C．该池只能是电解池；且金属铜为该电解池的阳极D．该池只能是电解池；电解质溶液可以是硝酸9．已知物质的量浓度为10.84mol/L的氨水的溶质质量分数为20.00％；则10.00％的氨水的物质的量浓度应为（）A．大于5.42 B．等于5.42 C．小于5.42 D．无法判断10．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。
高三化学周考试卷
高三化学周考试卷一、选择题1．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关．．的是A．浓硝酸在光照下颜色变黄B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪色D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变为红褐色2．对下列实验现象的原因分析不正确．．．的一项是3．实验室里为了简便制取干燥的氨气，下列方法中合适的是A．在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥B．加热NH4Cl固体，产生的气体用碱石灰干燥C．在N2和H2混合气体中加入铁触媒并加热至500℃D．加热NH4HCO3固体，生成的气体用P2O5干燥4．下列实验装置设计完全正确，且能达到目的的是5．在含有I -且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为A ．Fe 3+、Na +、Br -B ．NH 4+、Na +、[Al(OH)4]-C ．Ba 2+、Al 3+、Cl -D ．K +、MnO 4-、NO 3-6．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1molCl 2发生反应时，转移的电子数一定为2N AB ．1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 苯所含分子数为0.1NA7．表示下列化学反应的离子方程式正确的是A ．向FeCl 3溶液中滴加氨水：Fe 3＋+3OH -== Fe(OH)3↓ B ．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO 2：2[Al(OH)4]- +CO 2==2Al(OH)3↓+CO 32-+H 2OC ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClOD ．向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O8．把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl 2溶液，则会产生白色沉淀。
高三化学周考试卷
高三年级周考化学试卷（平行班）出卷人：7．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是（）A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子B．常温常压下，8 g O2含有3N A个电子C．标况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2 N A9．下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（）10．已知: SO32-＋I2＋H2O == SO42-＋2H＋＋2I－,某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（）A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32- D．可能含有I－11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．将FeI2溶液滴加到氯水中开始时的反应：2Fe2+＋Cl2 == 2Cl－＋2Fe3+B．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42 - == 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓C．将适量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO－＋CO2＋H2O == 2HClO＋CO32-D．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O == H2↑＋Cl2↑＋2OH－12．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比13．将一定量锌与100 mL 18.5 mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。
高三化学周考试题及答案
高三化学周考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精答案：C2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有以上规则答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D6. 根据酸碱质子理论，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D7. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. NaC. FeD. Cu答案：A8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，会使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A9. 根据勒夏特列原理，下列操作中，会使平衡向逆反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：C10. 以下物质中，属于弱电解质的是：A. HClB. NaClC. NH3·H2OD. H2O答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐________。
答案：减小2. 根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl与NaOH反应生成的盐是________。
答案：NaCl3. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的化学平衡会向________方向移动。
答案：逆反应4. 根据电子排布规则，最外层电子数不超过8个的规则称为________规则。
高三化学周考测试卷
高三化学周考测试卷9一、单选题1．下列有关说法正确的是( )B ．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸C ．使用蒸发皿灼烧Fe （OH ）3至分解D ．将SO 2和Cl 2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（ ）A ．中子数为8的氮原子：87N B ．HCl 的电子式：C ．NH 3的结构式：D ．Cl −的结构示意图：3．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．用碱式滴定管量取13.60 mL 酸性高锰酸钾溶液B ．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏低C ．蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中D ．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中4．臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。
设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．该过程中，O 3是催化剂B ．16gO 3和O 2的混合气体，所含质子数为16N AC ．0.5molNO 2溶于水形成1L 溶液，可得到0.5mol•L -1的硝酸溶液D ．标准状况下，各5.6L 的NO 和O 2混合后，气体总质量为15.5g 5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A ．在H 218O 中投入Na 2O 2固体：2 H 218O+2Na 2O 2=4Na + +4OH -+18O 2↑B ．向AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水: Al 3++4NH 3·H 2O = AlO -2+44NH ++2H 2OC ．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2++ Cl 2 =2Cl -+2Fe 3+D ．Fe 3O 4溶于稀硝酸的反应:3Fe 3O 4+28H ++3NO -=9Fe 3++NO ↑+14H 2O6．下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是( )选项 主要仪器试剂实验目的A 烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管 软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气 B 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 NaCl 溶液蒸发溶液得到晶体 C 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 干燥的氨气、水 模拟喷泉实验 D铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯盐酸、待测液焰色反应实验7．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元索W 、X 、Y 、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图，W 、X 、Z 分别位于不同周期，Z 是同周期中金属性最强的元素。
高三化学周考试卷.
证对市爱幕阳光实验学校三中高三化学周考试卷〔20〕7总分值108分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64一．选择题〔每题都只有一个正确答案，每题3分，共48分〕1. 以下关于某些社会热点问题的说法中，不正确的选项是．．．．．．．A．光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关B．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一2. “拟晶〞(quasicrystal)是一种具有凸多面体规那么外形但不同于晶体的固态物质。
A165Cu23Fe l2是二十发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
有关这种拟晶的说法错误的选项是．．．．．．A．A165Cu23Fe l2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大B．A165Cu23Fe l2中三种金属的化合价均可视作零；C．A165Cu23Fe l2不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1mol A165Cu23Fe l2溶于过量的稀硝酸时共失去265 mol电子3．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反可表示为：aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
以下说法正确的选项是A．物质HC1O4的氧化性大于HC1O3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反：5C12+I2+6H2O=12H++10C1－+2IO3－C．假设化学计量数a=8,b=3，那么该反转移电子数为12e－D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确不变的4.某学生设计了如下图的“黑笔写红字〞的趣味。
滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现字迹“〞。
据此，以下表达不正确的选项是〔〕A.铅笔作阴极，电极反为：2H++ 2e－ = H2↑B.铂片作阳极：电极反为：2Cl－－ 2e－ = Cl2↑C.铅笔与滤纸接触处有少量Cl2逸出D.上述反总的离子方程式可表示为2Cl－ + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH－5．以下两个气态物质之间的反：C2H2〔g〕＋H2〔g 〕C2H4(g)……①，2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)……②。
2024高三一轮周测卷化学
2024高三一轮周测卷化学
选择题：
1. 在下列物质中，最具还原性的是：
A. 氯气
B. 溴水
C. 硫酸
D. 氢氧化钠
2. 下列金属中，能与硫反应生成金属硫化物的是：
A. 铝
B. 铁
C. 铅
D. 镁
3. 氮气和氧气混合，较易发生的反应是：
A. 氧化反应
B. 还原反应
C. 氧化还原反应
D. 同化反应
4. 下列物质中，是酸性氧化物的是：
A. CO2
B. SO2
C. Na2O
D. CaO
5. 下列化合物中，是强酸的是：
A. H2O
B. H2SO3
C. HNO3
D. HF
填空题：
6. 化学式为NaCl的化合物是__________。
7. 每个氧原子与硫原子形成两个键的硫酸分子的结构式是__________。
8. 在化学反应中，氧化剂的氧化数__________。
9. 氧化铁(III)的分子式是__________。
10. 酒精的化学名称是__________。
应用题：
11. 请解释溶液中离子浓度的概念，并说明浓度与电导率之间的关系。
12. 铁和氧气反应生成铁(III)氧化物的平衡化学方程式是什么？请写出反应的状态符号。
13. 请描述制备氢气的实验步骤，并说明制备氢气的化学反应类型。
14. 铜在氯气中燃烧生成的主要产物是什么？请写出燃烧反应的方程式并平衡。
15. 有50ml浓度为0.5mol/L的盐酸溶液，试问其中含有多少摩尔的HCl？若将其稀释至0.1mol/L，需加多少毫升的水？。