高三化学测试(二)
广东省广州市华南2022高三上学期月考(二)化学试题
广东省广州市华南2022高三上学期月考（二）化学试题满分100分，考试时间75分钟注意事项：1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。
2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Co-59 Cu-64一、单项选择题（本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。
在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求）1．广东文化历史悠久。
下列文化内容中蕴含的化学知识描述不正确．．．的是选项文化内容化学知识A早茶文化中的叉烧包叉烧包中含有糖类、油脂、蛋白质等营养物质B醒狮所用的铜锣铜锣属于金属材料C“丝中贵族”香云纱鉴别香云纱和棉花可以用灼烧的方法D烟花舞龙烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化2．下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是A．B．C．D．3．中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。
下图是合成某中药有效成分的中间体。
关于该物质的说法正确的是A．与乙酸乙酯互为同系物B．分子式为C6H10O3C．不能发生取代反应D．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应4．少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
下列说法正确的是A．氯气的电子式：Cl:Cl B．H2O中氧原子采用sp2杂化C．HClO的结构式为H-O-Cl D．HCl为离子晶体5．下列现象不能．．用“相似相溶”规律解释的是A．甲烷不溶于水B．氯化氢易溶于水C．单质碘易溶于苯D．氯气易溶于NaOH溶液6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．H+、Mg2+、NO3-、SO42-B．Na+、Cu2+、HCO3-、OH--C．Ag+、K+、I-、SO42-D．K+、Na+、ClO-、SO32-7．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。
2024年重庆市高三二模化学试题及答案
2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷化学(二)化学测试卷共4页，满分 100 分。
考试时间75 分钟。
可能用到的相对原子质量：N -14 0-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 Ga-70 Sn-118.7一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是A. “天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B. 《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸C. [(CH₃)₄NOH]是我国自研的先进微纳米光刻机材料之一，其可溶于水D. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是CuSO₄⋅5H₂O2. 下列说法不正确的是A. 点燃的Cl₂可在H₂中燃烧生成HClB.工业上电解熔融Al₂O₃冶炼金属铝C. 钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关D. 石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同3. 下列方程式能准确解释事实的是A. 用浓氨水吸收烟气中的：SO2:SO2+2OH−=SO2−3+H2OB. 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液，生成黑色沉淀：Cu²⁻+2HS⁻=CuS↓+H₂S↑C. 向饱和食盐水中依次通入过量NH₃、CO₂制NaHCO₃:NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄ClD. 苯酚钠溶液通入CO₂后变浑浊：4. “84”消毒液和双氧水混合时发生反应：NaClO+H₂O₂=NaCl+H₂O+O₂↑。
已知N A为阿伏加德罗常数的值，若生成标准状况下 33.6L O₂，下列说法不正确的是A. 消耗的H₂O₂含有共用电子对数为3N AB. 生成NaCl的质量为87.75gC. 转移的电子数为3N AD.1L1mol⋅L⁻¹NaClO溶液中含有ClO⁻数小于 N A5. PCHDL 是一种高聚物，其合成反应如下，下列说法正确的是A. 单体X是乙二醇的同系物B. PCHDL 是一种可降解高分子材料C. 单体Y 中含有2 个手性碳原子D. 该合成反应生成的小分子物质是CO₂6. 下列实验装置及试剂的使用正确，且能达到实验目的的是A. 除去SO₂中的HClB. 制备氢氧化铁胶体C. 分离乙酸乙酯和乙醇D. 分离NH₄Cl(s)和NaCl(s)7. 某种光致储能夜光粉的主要成分为3M₃(ZX₄)₂⋅MY₂。
广东省韶关市2022-2023学年高三下学期综合测试(二)化学试题
广东省韶关市2022-2023学年高三下学期综合测试（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________二、单选题三、未知6．化合物M()是一种有机合成的中间体。
下列关于M的说法错误的是KMnO溶液褪色B．所有原子可能共平面A．可使酸性4C H OC．能发生取代反应和氧化反应D．分子式为8637．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是四、单选题8．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。
结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是A．在酸性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成B．若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有3种C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、23CO-、2AlO-B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、24SO-、4MnO-C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、4NH+、3NO-、3HSO-五、未知A ．AB ．BC ．CD ．D13．近日，某科研团队研制设计了一种高性能碱性阴离子交换膜直接氨燃料电池(DAFC)，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A ．电极A 为负极，发生氧化反应B ．若交换膜中通过0.3mol OH -，A 电极区消耗2.24LNH 3C ．电极B 的电极反应式为22O 4e 2H O 4OH --++=D ．电流方向：电极B→灯泡→电极A→电极B14．下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是 A ．向少量澄清石灰水中加入足量的3NaHCO 溶液：223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++B ．用KSCN 溶液检验2FeCl 是否完全变质：()3Fe 3SCN Fe SCN -+=C ．用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：332CH COOH OH CH COO H O --+=+D ．用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体：22Ag 2Cl 2H H 2AgCl -+++=↑+↓六、单选题15．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是A ．整个过程中2Ni +作催化剂B ．过程Ⅰ中发生的化学反应为2322Ni 2NO=2Ni 2O N ++-+++C ．过程中涉及的反应均为氧化还原反应D ．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶216．常温下，向10.00mL0.1000mol·L -1NaHCO 3溶液中滴加0.1000 mol·L -1的盐酸，溶液的pH 随加入的盐酸体积V 的变化如图所示，选项错误的是A ．a 点溶液中，c (HCO 3-)>c (H 2CO 3)>c (CO 23-)B ．b 点溶液中，()()-2-33HCO +2CO c c ＜()()+-Na+Cl c cC ．c 点溶液中，共含有7种微粒。
高三年级第二次质量检测【化学试题】
高三年级第二次质量检测化学试题1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生先将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
3．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C1 35.5 K 39 P 31 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．北宋沈括《梦溪笔淡》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程B．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．《本草经集注》对“硝石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”。
这里的“硝石”指的是高锰酸钾D．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指蒸馏2．实验室中下列做法错误的是A．氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处B．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用泡沫灭火器扑灭金属钾的燃烧3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成4．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是5．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16.25g FeC13水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．常温常压下，124 gP 4中所含P —P 键数目为4N AD ．15.6g 由N 2S 和Na 2O 2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N A6．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是7．白色固体混合物由NaC1、KC1、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
2024届广东省广州市高三下学期二模化学试卷及答案
★启用前注意保密试卷类型：B 2024年广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学本试卷共8页，20小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、单项选择题：本题共16小题，共4分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国古代的容器充分展现工艺之美。
下列容器主要由合金材料制成的是（）2．化学推动科技进步。
下列说法正确的是（）A．我国科学家首次合成了新核素16076Os，16076Os和16074W互为同位素B．中国空间站机械臂采用铝合金材料，Al是第ⅢA族元素C．鹊桥号中继卫星的天线由镀金钼丝织成，镀金钼丝是无机非金属材料D．中国天眼主镜面的防腐膜中含有聚苯乙烯，聚苯乙烯是天然高分子材料3．广东的非物质文化遗产丰富多彩。
下列说法正确的是（）A．绘有金色花纹的广彩瓷器含有硅单质B．使用蚕丝制作粤绣，蚕丝的主要成分是蛋白质C．龙舟表面所涂红色颜料的主要成分是氧化亚铁D．广东剪纸所用纸张的氧化漂白过程不涉及化学变化4．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用氢氟酸刻蚀玻璃器皿氢氟酸是弱酸B用草木灰对农作物施肥草木灰含有钾元素C利用铝热反应焊接钢轨高温下铝能还原氧化铁D 将锌块镶嵌在轮船底部防腐锌的金属性比铁强5．《本草纲目》记载“看药上长起长霜，则药已成矣”，“长霜”主要成分为没食子酸，其结构如图所示，关于该化合物说法不正确的是（ ）A ．属于烃的衍生物B ．能发生取代反应C ．能与溴水发生加成反应D ．能与NaOH 溶液和23Na CO 溶液反应6．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A ．用84消毒液对书桌进行消毒B ．用活性炭除去冰箱中的异味C ．用热碱水清洗餐具上残留的油污D ．用食醋除去热水壶内壁的水垢7．常温下，乳酸（用HL 表示）的4a 1.410K -=⨯，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用NaL 表示）。
江苏省海安高级中学2020届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含答案
2020届高三年级阶段检测（二）化学考试时间100分钟，总分120分。
可能用到的相对原子质量:H一1 C-12 O-16 K-39 Fe-56单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.推进绿色发展，建设美丽中国。
下列做法应提倡的是A. 限制二氧化碳排放，减少酸雨产生B. 加大化肥、农药使用，提高粮食产量C. 将塑料焚烧处理，减轻白色污染D. 开发新能源，减少化石燃料的使用2.下列有关化学用语表示正确的是A. 原子核内有10个中子的氧原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O63.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂D. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气4.下列有关实验装置或操作正确的是A. 装置甲液面读数为12.20 mLB. 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C. 装置丙可检验乙烯的生成D. 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A. 单质的还原性：X＞ZB. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C. Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D. W的氧化物的水化物一定是强酸6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2OB. NaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2OC. 酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2OD. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. FeS2SO2SO3B.NaCl NaHCO3(s)Na2CO3(s)C. HClO Cl2Ca(ClO)2D. Al Al(OH)3Al2O38.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x,会污染大气。
广东省湛江市2021届高三化学下学期4月测试试题二
某某省某某市2021届高三化学下学期4月测试试题（二）注意事项：2021.41.答卷前，考生务必将自己的某某、某某号等填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Co 59 Ni 59一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关，下列描述错误的是（）A.医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性B.天然气是我国推广使用的清洁燃料C.真丝织品和纯棉织品用灼烧法区分D.废旧锌锰电池投入可回收垃圾箱2.中华文化是人类进步的瑰宝和见证。
对下列古文献解读错误的是（）A.AB.BC.CD.D3.新型材料在各领域中的应用越来越广泛，下列相关说法错误的是（）A.“嫦娥五号”组装材料中4822Ti 的中子数为26 B.高温结构陶瓷是生产汽车发动机的理想材料 C.砷化镓等新型半导体材料可用于制作光导纤维D.飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料4.硼原子受α粒子（He ）轰击可得碳原子和氕：1411416521B He C+H +−−→，其中硼原子、碳原子核外L 能层中运动的电子数目之比为（ ） A.1：1B.2：5C.3：2D.3：45.我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。
下列说法中错误的是（ ）A.分子式为13126C H OB.该有机物结构中含有4种官能团C.该有机物可以使酸性4KMnO 溶液褪色D.该有机物能与NaOH 溶液发生反应 6.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高三模拟试卷(二)化学试题(含解析)
湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高三模拟试卷（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________()．乙酰水杨酸可以由乙酸酐和邻羟基苯甲酸发生取代反应制得．乙酰水杨酸中含有三种官能团，分别为苯基、羧基、酯基上述实验中不需要用到的操作是A ．B ．C ．D ．6．M 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X 原子2p 能级上仅有2个电子，Y 元素原子的价电子数是W 的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。
下列说法错误的是A ．简单氢化物沸点：Z ＞YB ．该化合物中必然存在配位键C ．由M 和Y 形成的化合物中可能存在共价键D ．基态X 原子的价电子排布式：2s 22p 27．桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。
工业上可通过苯甲醛与乙醛反应制得：+CH 3CHONaOH ∆−−−−→溶液+H 2O 。
下列说法错误的是A ．肉桂醛中碳原子的杂化方式仅有一种B ．肉桂醛的合成中经历了加成和消去的过程C ．为检验肉桂醛分子中的碳碳双键，加入溴水褪色则可说明分子中含有碳碳双键D ．该反应中NaOH 的作用是降低反应的活化能，增大活化分子的百分数8．某铬铁矿的主要成分为Cr 2O 3(还含有FeO 、Al 2O 3、MgO 等杂质)。
如图是制备Cr(OH)3的工艺流程：已知：Na 2CrO 4溶于水，BaCrO 4难溶于水。
下列说法错误的是A ．NaOH 参与的反应为两个B ．加压(即增大氧气的压强)，更有利于提高Cr 的浸出率C ．加碱转化步骤中，加入的碱可能为Ba(OH)2D ．溶解还原过程中，甲醇起助溶作用，HCl 起还原和提供酸性环境的作用9．某国际期刊刊登我国最新有关水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是A ．放电时，电极a 作电源的正极，Cu 3(PO 4)2发生氧化反应最终变为CuB ．充电时，水系电池中，a 电极附近的碱性增强C ．充电时，Na 0.44MnO 2-xe -=Na 0.44-x MnO 2+xNa +D ．当1molCu 3(PO 4)2完全放电时，则电池内部有6molNa +发生迁移10．科学家最新发现含硫物质在微生物的作用下会发生如图所示变化(已略去部分不含硫物质)。
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江苏省白蒲高级中学2004—2005学年度第一学期阶段考试高三化学试卷2004.10时间：100分钟总分：150分第I卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Mn—55 Cu—64一、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、下列实验采用的方法，错误的是A、用盐析的方法提纯某些蛋白质B、用渗析的方法除去淀粉液中的Cl—C、用盐析过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂D、用加热升华的方法除去高锰酸钾晶体中少量的碘2、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是A、XY3晶体一定是离子晶体B、若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4C、X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D、X和Y一定不属于同一主族3、下列物质中，既可由单质直接化合而得，也可以在溶液中反应制得的是A、Al2S3B、CuSC、FeCl3D、Fe3O44、Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。
已知0.2 mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4 mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成A、NH4+B、N2OC、NOD、NO25、在由水电离产生的c(H+)=1×10—14mol·L—1的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A、NH4+、Al3+、Br—、SO42—B、Na+、Mg2+、Cl—、NO3—C、K+、Ba2+、Cl—、NO3—D、K+、Na+、SO32—、SO42—6、已知t℃下Na2SO3的溶解度是S g。
一定质量的Na2SO3溶液中加入a g Na2SO3，在t℃恰好饱和。
若以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好饱和，需加入Na2SO3·7H2O （摩尔质量为252 g·mol—1）的质量是A、200100ag S-B、100100agS+C、200100agS+D、100100agS-7、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+ 0.2 N A，CO32—0.1 N AB、1 L 0.3 mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42—离子总数为0.9 N AC、2 L 0.6 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含SO42—离子总数为2.4 N AD、0.1 mol/L的H3PO4溶液中，c(H+):c(PO43—)<3:18、由ⅢA族元素X和ⅥA族元素Y组成的阴离子，结构如下图所示，则所带电子a、b、c分别为A、2、3、4B、4、3、2C、5、6、4D、2、3、2选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，二、选择题：每小题有一个或两个．．．．．该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分。
但只要选错一个，该小题就为0分。
9—14题每题4分，17、18每题5分。
9、下列离子方程式中，正确的是A、醋酸与小苏打溶液反应H++HCO3—CO2↑+H2OB、碳酸钠水解CO32—+2H2O H2CO3+2OH—C、铁与三氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+===3Fe2+D、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH—+2H2O===2AlO2—+3H2↑10、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A、滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl—、SCN—B、pH为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—C、水电离出来的c(H+)=10—13 mol/L的溶液K+、HCO3—、Br—、Ba2+D、所含溶质为Na2SO4的溶液K+、CO32—、NO3—、Al3+11、下列各物质的稀溶液，不用其他任何试剂，仅用试管及胶头滴管通过相互反应不．能．鉴别的是A、FeCl3、AgNO3、Ba(OH)2、BaCl2B、KCl、NaNO3、NH3·H2O、HNO3C、NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOHD、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl12、燃烧1 g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为：A、2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+50 kJ/molO2(g)====2CO2(g)+H2O(l)；△H=－1300kJB、C2H2(g)+52C、2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；△H=－2600kJD、2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2600kJ/mol13、用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中c(CN—)<c(Na+)，下列关系正确的是A、c(H+)>c(OH—)B、c(HCN)<c(CN—)C、c(CN—)+c(OH—)=0.1 mol·L—1D、c(HCN)+c(CN—)=0.2 mol·L—114、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13达到一定程度后，继续加入NaOH时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸银离子(CrO2—)。
其平衡关系如下：Cr3++3OH—Cr(OH)3CrO2—+H++H2O(紫色) (灰绿色) (亮绿色)向0.05 mol·L—1的Cr2(SO4)3溶液50 mL中，加入1.0 mol·L—1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为A、溶液为紫色B、溶液中有灰绿色沉淀C、溶液为亮绿色D、无法判断15、25℃在某物质的溶液中，由水电离出的H+溶液为1×10—a mol·L—1，下列说法正确的是A、a<7时，水的电离受到促进B、a>7时，水的电离受到抑制C、a<7时，溶液的pH一定为aD、a>7时，溶液的pH一定为14－a16、在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L—1；在温度不变的条件下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L—1；则在下列判断正确的是A、化学计量数m+n>pB、平衡向正反应方向移动了C、物质B的转化率增大了D、物质C的质量分数增加了17、将一定体积的某NaOH的溶液分成两等份；一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A、若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B、若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C、因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D、若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于218、已知CsCl晶体的密度为ρg·cm—3，N A阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm（如下图所示），则CsCl的相对分子质量可表示为A、38AN aρB、36AN aρC、34AN aρD、3AN aρ第II卷（非选择题共76分）三、本题包括2小题，共20分。
19、（8分）（1）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。
下列情况会使测定结果偏高的是__________________①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑦记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。
（2）下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中不．能．利用这套装置进行实验的是_______________A、铜屑和浓硝酸B、二氧化锰和浓盐酸C、二氧化锰和双氧水D、生石灰和浓氨水E、硫化亚铁和稀硫酸F、碳酸钙和稀盐酸20、（12分）三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。
某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如下图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。
填写下列空白：（1）收集导管B处的气体可采用的方法是___________________________________。
（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是____________________________________________________________________________。
（3）烧杯内放过量稀HNO3的原因是________________________________________，离子方程式是________________________________________________________________。
（4）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除了为排出产生的气体外，另一个目的是________________________________________________________________________。
（5）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是__________________________________________________。
四、填空题：本题包括2小题，共20分。
21、（10分）已知某溶液中只存在OH—、H+、CH3COO—、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)②c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)③c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)④c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________，上述四种离子浓度的大小顺序为________________（填编号）。