2020高考化学二轮增分优选练 加试题增分练 第31题 化学实验综合探究
2020届高考化学二轮复习题型特训精编40题——化学试验基础答案+解析
二轮复习题型特训：化学实验根底【精编40题答案+分析】1．用以下装置完成相关实验，公正的是( )A.图①：验证H2cO3的酸性强于H2siO3B.图②：搜集CO2或NH3C.图③：不离Na2cO3溶液与CH3COOC2H5D.图④：不离 CH3CH20H 与 CH3COOC2H5分析：选B。
图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会发生白色沉淀，A项不合理；图②中搜集CO2时，用向上排气氛法，气体从左管进，搜集NH3时，用向下排气氛法，气体从右管进，B项公正；图③为蒸馏装置，而不离Na2cO3溶液跟 CH3COOC2H5使用分液的方法，C项不合理；CH3CH20H跟CH3C00C2H5互溶，不克不迭用分液的方法不离，D项不合理。
2．以下实验对应的阐明或结论精确的选项是( )分析：选B。
参加铜屑发生反响：2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+,发生新的杂质离子Fe2+,故A差错；浓硫酸存在脱水性跟强氧化性，反响中生成C、SO』RCO2等，故B精确；两者都表现规复性，故C差错；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D差错。
3．以下实验方案精确且能到达实验目的的是( )分析：选C。
盐酸易挥发，能跟硅酸钠反响，A差错；草酸分析会发生HO,B差 2 错；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，阐明有H2s存在且已除尽，C精确；导管拔出饱跟碳酸钠溶液中，能够会引起倒吸，D差错。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分析产物,方案了如下实验方案。
以下说法差错的选项是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分析C.酸性高锰酸钾溶液褪色说改日生了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反响C 分析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可掉掉落石蜡油,A精确;碎瓷片作催化剂,落低了反响的活化能,从而加快了石蜡油分析的速率,B精确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不用定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能阐清楚腊油分析生成了烯烃,C差错;石蜡油分析掉掉落烯烃跟烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响,D精确。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学实验综合 含解析
(5)相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强(其他合理答案均可)(6)Fe(OH)2·2FeCO3拔高练(25分钟)1．(20xx·山东九校联考)MMA(甲基丙烯酸甲酯.简称甲甲酯)是合成PMMA(有机玻璃)的单体.某小组拟在实验室制备甲甲酯。
已知几种物质的部分信息如表所示：实验步骤：①量取86.0 mL甲基丙烯酸倒入烧杯中.在不断搅拌下加入5mL浓硫酸.冷却至室温；②取50.0mL甲醇注入步骤①所得的混合溶液中.并不断搅拌至混合均匀；③将步骤②所得的混合溶液注入如图装置中.加入几块碎瓷片.控制温度为105℃左右.持续加热.充分反应；④纯化产品.称得产品质量为70.4 g。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是________。
(2)从油水分离器中及时分离出________(填“上”或“下”)层水.其目的是______________________________。
如果反应温度控制不好.可能有副产物________(填一种)等产生。
(3)写出制备MMA的化学方程式____________________________________________________。
(4)如果油水分离器中油层不再增厚.则表明____________。
(5)纯化产品的流程如下：①用“饱和碳酸钠溶液洗涤”的目的是____________；②完成操作C需要下列装置中的________(填字母)。
(3)CH2===C(CH3)COOH＋CH3OH错误!CH2===C(CH3)COOCH3＋H2O(4)酯化反应达到平衡(5)①除去产品中残留的酸性杂质②d(6)c2．(20xx·湖北质量检测二)某实验课题小组的同学在实验室利用新制备的硫酸亚铁溶液制备硫酸亚铁铵(俗名为莫尔盐)[(NH4)2SO4·F eSO4·6H2O](相对分子质量为392).该晶体比一般亚铁盐稳定.易溶于水.不溶于乙醇。
(浙江选考)新2020版高考化学 考前提升训练30 化学实验综合(第31题)【下载】
提升训练30 化学实验综合(第31题)1.(2018·浙江名校新高考联考)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对分子质量为354),是一种工业用化工原料。
微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。
现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体流程如下:(已知:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O)请回答:(1)第①步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率和。
(2)为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是。
A.用水溶解滤纸上的黑色固体,然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜,然后转入热的KHC2O4溶液中C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC2O4溶液中,待充分反应后趁热过滤D.先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中(3)50 ℃水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式:。
(4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是。
(5)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。
从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
①加入适量乙醇的优点有:a.缩短加热的时间,降低能耗;b.。
②在蒸发浓缩的初始阶段可通过(填操作名称)回收乙醇。
(6)准确称取制取的晶体试样1.000 g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250 mL,取试样溶液25.00 mL于锥形瓶中,再加入10 mL 3.000 mol·L-1的H2SO4溶液,用0.010 00 mol·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4标准液20.00 mL,则该产品的纯度是。
2.(2018·绍兴模拟)锌灰是炼锌厂的烟道灰,含ZnO 35%以上,还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质,工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。
2020高考化学二轮增分策略 加试32题专练
加试32题专练1．(2018·余姚中学高三选考模拟)化合物N 是一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：(1)H 的结构简式为____________________________________________________________。
(2)下列有关说法错误的是________。
A ．G 在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应B ．C 能发生银镜反应C ．F→G 的反应类型是取代反应D ．有机物N 的分子式为C 13H 15NO 5(3)写出D→E 的化学方程式：__________________________________________________。
(4)写出同时满足下列条件的G 的所有同分异构体的结构简式：____________________________________________________________________________。
①含有苯环，核磁共振显示分子中只有四类氢②能发生水解反应，且1 mol 该物质与NaOH 溶液反应时最多可消耗3 mol NaOH(5)丙烯A 经过加成、氧化两步反应可合成C ，请写出其合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
答案 (1)(2)BC(3)＋HNO 3(浓)――→浓H 2SO 4△＋H 2O(4)(5)CH 3CH===CH 2――→HOCl催化剂――→[O]CH 3COCH 2Cl解析 (1)由N 的结构可知H 与C 发生取代反应生成一个HCl 分子，则H 的结构为。
(2)由H 、N结构可推知G 的结构为，酯基可以在碱性条件下水解，氨基可以与酸反应，故A 正确；C 中有羰基没有醛基，不能发生银镜反应，故B 错误；F→G 的反应――→H 2Ni ，△，属于加成反应，故C 错误。
2．(2018·余姚中学高二下学期期中)化合物 J 是某种解热镇痛药，以A 为原料的工业合成路线如下图所示：已知：＋R′—NH 2―→＋HClR —NO 2――→Fe/HClR —NH 2(1)写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：1-12专题十二 化学实验基础 含解析
铁粉.发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋.可以看到溶液中黄色逐渐消失.加入KSCN后.溶液颜色不发生变化.D项不符合题意。
[答案] A3．(20xx·全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是( )A．用稀硫酸和锌粒制取H2时.加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度.选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧.火焰呈黄色.证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时.加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二[解析]加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu.Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu－Zn原电池.加快了放出H2的速率.A项正确；用标准盐酸滴定NaHCO3溶液.滴定至终点时溶液呈弱酸性.应选用甲基橙作指示剂.B项错误；黄色是Na＋的焰色.C项正确；常压蒸馏时.加入液体的体积既不能太少.也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二.D项正确。
[答案] B[省市卷]1．(20xx·天津卷)下列实验操作或装置能达到目的的是( )[解析]Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液能够产生蓝色沉淀.因此原溶液中一定含有Fe2＋.但是否含有Fe3＋无法确定.若要确定Fe3＋的存在.则需要向溶液中加入KSCN溶液.观察溶液是否变为血红色.因此A项错误；向C6H5ONa溶液中通入CO2.溶液变浑浊.发生反应：C6H5ONa＋H2O＋CO2―→C6H5OH＋NaHCO3.根据“强酸制弱酸”原理.可知酸性：H2CO3>C6H5OH.B项正确；欲验证K sp(CuS)<K sp(ZnS).应该向ZnS的饱和溶液(或悬浊液)中滴加CuSO4溶液.观察是否有黑色沉淀生成.而不是向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液.C项错误；检验SO2－4时应先加入稀盐酸.后加入BaCl2溶液.若溶液中含有SO2－3.先加入Ba(NO3)2溶液.生成BaSO3。
2020届高考(人教)化学：综合实验探究二轮练习题有答案
2020届高考（人教）化学：综合实验探究二轮练习题有答案*综合实验探究*1、用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是()A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解【答案】B【解析】A项，最终生成铁锈(氧化铁水合物)；B项，Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3，方案合理；C项，Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)2在空气中加热时部分氧化为Fe(OH)3，分解产物中既有FeO，又有Fe2O3等；D项，Fe与HNO3反应产生大气污染物NO。
2、以下实验或操作能达到目的是( )A. 向5 mL 10% CuSO4溶液中滴加5滴2% NaOH溶液制得Cu(OH)2，再加少量乙醛煮沸，观察到红色沉淀B. 用溴水鉴别苯、四氯化碳C. 苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水沉淀后过滤除去苯酚D. 乙烷中混有少量乙烯，用氢气加成除去乙烯【参考答案】A. 滴加5滴2% NaOH，碱不足，不能发生氧化反应生成砖红色沉淀，故A错误；B. 苯的密度比水的密度小、四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后分层现象不同，可鉴别，故B正确；C. 溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，应选NaOH、分液，故C错误；D. 易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故D错误；故选：B。
3、已知下列数据：物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g•cm−3)乙醇−117.078.0 0.79乙酸16.6 117.9 1.05乙酸乙酯−83.6 77.5 0.90某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3∼5min.③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置分层。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学实验基础 含解析
C．HF溶液通常应密封保存于细口玻璃瓶中D．Na2SiO3溶液通常应密封保存于带玻璃塞的细口瓶中[解析] 硝酸银见光易分解.应密封于棕色试剂瓶中.A项错误。
疫苗中含有蛋白质.易变性.一般低温保存.B项正确。
HF能与玻璃中的SiO2反应.应存放于塑料瓶中.C项错误。
Na2SiO3溶液属于矿物胶.易把玻璃塞与瓶颈粘在一起.应存放于带橡胶塞的试剂瓶中.D项错误。
[答案] B2．(20xx·江西八所重点中学联考)下列有关实验的说法不正确的是( )A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度.量筒、容量瓶都无“0”刻度.滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗.但容量瓶水洗后不用润洗B．向4 mL 0.1 mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L－1的NaOH溶液.溶液颜色从橙色变成黄色C．探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液.滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液5～6滴.充分反应.可根据溶液中既含I2又含I－的实验事实判断该反应是可逆反应D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中.加水溶解并加热、搅拌.当溶液表面出现一层晶膜时停止加热.冷却结晶.过滤即可得到大量硝酸钾晶体[解析] 滴定管水洗后还需润洗.以避免待装溶液被稀释.A项正4(黄色)＋2H＋.向4 mL重铬7(橙色)＋H2O2CrO2－确；Cr2O2－酸钾溶液中滴加几滴NaOH溶液.平衡向右移动.溶液由橙色变成黄色.B项正确；KI过量.因此不管该反应是否为可逆反应.反应后溶液中均有I2和I－.故不能据此判断该反应是可逆反应.C项错误；硝酸钾的溶解度随着温度升高变化较大.而氯化钾的溶解度随着温度升高变化不大.因此将含有少量氯化钾的硝酸钾溶液蒸发至出现晶膜.降低温度.KNO3大量析出.氯化钾留在溶液中.过滤即可得到KNO3晶体.D 项正确。
D．用装置丁吸收尾气中氯化氢[解析] 灼烧海带应该用坩埚.A项错误。
2020高考化学二轮增分优选练 加试题增分练 第32题 有机化学综合题突破
第32题 有机化学综合题突破1．(2017·浙江11月选考，32)某研究小组按下列路线合成药物胃复安：已知：；RCOOR′――→H 2NR″RCONHR″请回答： (1)化合物A 的结构简式________。
(2)下列说法不正确的是________。
A ．化合物B 能发生加成反应B ．化合物D 能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．化合物E 具有碱性D ．胃复安的分子式是C 13H 22ClN 3O 2(3)设计化合物C 经两步反应转变为D 的合成路线(用流程图表示，试剂任选)_______________ ________________________________________________________________________。
(4)写出D ＋E→F 的化学方程式_______________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)写出化合物E 可能的同分异构体的结构简式____________________________________ ________________________________________________________________________， 须同时符合：①1H-NMR 谱表明分子中有3种氢原子，IR 谱显示有N —H 键存在；②分子中没有同一个碳上连两个氮()的结构。
答案 (1) (2)BD (3)(4)(5)解析 本题解题思路：应根据题中唯一已知的有机物结构去推断合成其的反应物结构。
(1)根据题中所给已知条件―――→(CH 3)2SO 4，A 为C 7H 7NO 3并可与CH 3OH 以及CH 3COOH 反应，可推出A 中有—COOH 和—OH ，根据胃复安的结构可推知A 为。
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第31题化学实验综合探究1．硼与铝为同族元素。
据报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录，硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；硼酸(H3BO3)是极弱的一元弱酸。
硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，用硼镁矿、碳铵法实验室制备硼酸的主要流程如下：请回答：(1)步骤①中实验室需要把硼镁矿放在______________仪器中焙烧(填实验仪器)。
(2)步骤③中采用减压过滤，该小组同学所用的装置如上图所示，若实验过程中发生倒吸现象，应采取最简单的实验操作是______________________________________________________；NH4H2BO3溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体，下列实验条件容易使得到的硼酸晶体有较大颗粒的是________________。
A．较高温度下快速蒸发B．用冰水冷却 NH4H2BO3溶液C．采用较稀的NH4H2BO3溶液(3)硼酸溶解度如下图所示，从操作③中获得H3BO3晶体需要洗涤、干燥，洗涤过程中需要用________(填“冷水”或“热水”)，你的理由是_______________________________________________________________________________________________________________；(4)测定硼酸晶体纯度的试验方法是：取0.500 0 g样品于锥形瓶中，滴加甘油，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，滴加指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15.80 mL时到达终点。
已知：每1.00 mL NaOH滴定液相当于30.92 mg的H3BO3，则该样品中H3BO3的质量分数为__________________。
答案(1)坩埚(2)打开旋塞K C(3)冷水硼酸溶解度随着温度升高增大较快，用冷水洗涤能减少硼酸溶解损失(4)97.71%2．(2017·余姚中学高二下学期期中)三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种重要的化工产品，实验中采用H 2O 2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式：2(CoCl 2·6H 2O)＋10NH 3＋2NH 4Cl ＋H 2O 2=====活性炭2[Co(NH 3)6]Cl 3＋14H 2O已知：①[Co(NH 3)6]Cl 3在不同温度下水中的溶解度曲线如图。
②制备过程中可能用到的部分装置如下：(1)原料NH 4Cl 的主要作用是___________________________________________________；步骤④中要冷却至10 ℃再加入H 2O 2溶液，这样操作的目的：_______________________。
(2)步骤⑤中保持60 ℃的加热方法是______________________________________________，恒温20 min 的目的是_______________________________________________________。
(3)步骤⑥是减压抽滤(见上图装置Ⅱ)，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，防自来水倒吸入抽滤瓶最佳的正确操作是_________________________________________________________。
(4)操作A 的名称为________。
若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是______________。
(5)步骤⑨进行洗涤时要用到两种试剂，应该依次用________(填字母)洗涤。
A ．饱和氯化钠溶液B ．无水乙醇C ．浓盐酸答案 (1)NH 4Cl 溶于水电离出 NH ＋4会抑制 NH 3·H 2O 的电离 防止温度过高 H 2O 2分解 (2)水浴加热 保证反应完全 (3)慢慢打开活塞d ，然后关闭水龙头(4)趁热过滤 往漏斗中加入少量热水 (5)CB解析 (1)NH 4Cl 溶于水电离出NH ＋4会抑制NH 3·H 2O 的电离，利于加入浓氨水后生成[Co(NH 3)6]Cl 3；步骤④中要冷却至10 ℃再缓慢地边搅拌边加入H2O2溶液，可以防止温度过高导致H2O2分解，同时降低反应速率，防止反应过于剧烈。
(2)根据Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线可知，步骤⑤中保持60 ℃，可以加快反应速率，又不至于双氧水分解，保持60 ℃可以通过水浴加热控制温度，恒温20 min可以保证反应完全进行。
(3)在减压抽滤操作中，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，防自来水倒吸入抽滤瓶最佳的正确操作是慢慢打开活塞d，然后关闭水龙头。
(4)根据流程图，粗产品中加入50 mL热水和2 mL浓盐酸，洗涤后，需要趁热过滤，得到滤液；若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，往漏斗中加入少量热水，使之溶解后继续过滤。
(5)根据流程图，步骤⑦和⑧的提示，步骤⑨进行洗涤时可以先用浓盐酸洗涤，因为[Co(NH3)6]Cl3易溶于水，然后再用无水乙醇洗涤。
3．(2018·诸暨市牌头中学高二下学期期中)实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯的化学方程式为：＋4Mg＋8CH3OH―→＋4Mg(OCH3)2＋4H2O已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
③反式(顺式)偶氮苯为橙红色晶体，溶于乙醇、乙醚和醋酸，不溶于水。
遇明火、高热可燃，受高热分解放出有毒的气体。
主要实验装置和步骤如下：(Ⅰ)合成：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，加入少量镁粉，立即发生反应；等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。
(Ⅱ)分离与提纯：①将所得液体趁热倒入盛有冰水的烧杯，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。
②用95%的乙醇重结晶。
回答下列问题：(1)如图加热回流装置中，仪器a的名称是__________，进水口为________(填“1”或“2”)(2)若将镁粉一次性加入已装硝基苯、甲醇混合液的三颈烧瓶中，可能导致________(填字母)。
A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多(3)分离与提纯：①析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤中用冰水洗涤的原因是________________________________________________________________________________________________。
②为了得到较大颗粒的晶体，加入冰醋酸时需要_______________________________________ _________________________________(填“缓慢加入”或“快速加入”)。
③烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________(填字母)。
A．冰水B．饱和NaCl溶液C．95%乙醇水溶液D．滤液④抽滤完毕，应先断开____________________________________________________________，以防倒吸。
⑤重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。
上述重结晶过程中的________操作除去了不溶性杂质。
(4)取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。
用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1 cm处，再将滤纸条末端浸入装有1∶3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如下图所示：①实验中分离物质所采用的方法是________法。
②薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。
某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性____________________(填“强”或“弱”)。
答案(1)冷凝管 2 (2)AD (3)①减少偶氮苯的溶解②缓慢加入③D④抽气泵和安全瓶⑤趁热过滤(4)①层析(色层、色谱) ②弱解析(1)根据仪器a的构造特点，仪器a的名称为冷凝管。
冷凝管中水流方向“下进上出”，进水口为2。
(2)根据实验和已知③“反式(顺式)偶氮苯遇明火、高热可燃，受高热分解放出有毒的气体”。
若将镁粉一次性加入已装硝基苯、甲醇混合液的三颈烧瓶中，可导致反应太剧烈，副产物增多。
(3)①根据已知③“反式(顺式)偶氮苯为橙红色晶体，溶于乙醇、乙醚和醋酸，不溶于水”，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤的目的是：减少偶氮苯的溶解。
②结晶速率越慢得到的晶体颗粒越大，为了得到较大颗粒的晶体，加入冰醋酸时需要缓慢加入。
③烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，目的是减少晶体的损失；所以选择冲洗的液体既不会使晶体溶解，同时也不会引入杂质，最合适的液体是滤液。
④抽滤完毕，应先断开抽气泵和安全瓶之间的橡皮管。
⑤重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”，其中“趁热过滤”除去了不溶性杂质，“冷却结晶、抽滤”除去了可溶性杂质。
(4)①根据所做实验，实验中分离物质所采用的方法是层析(色层、色谱)法。
②根据已知②“反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯”，紫外线照射后的样品中含反式偶氮苯和顺式偶氮苯；根据实验开始时和展开后的斑点，反式偶氮苯扩散得更快，在薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快，所以反式偶氮苯比顺式偶氮苯分子的极性弱。
4．氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
(1)发生器用冰水冷却的原因是______________________________________________________________________________________________________________________(答两点)。