人教版九年级化学利用化学方程式的简单计算习题
课题3 利用化学方程式的简单计算
5分钟训练
1.为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同，这个过程叫配平。
正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________连接，还要标明化学反应发生的______________。
如果______________中无气体，__________中有气体，在______________的气体______________边要注___________号；溶液中的反应，如果生成物中有______________，则在固体物质的化学式的右边要注______________号。
2.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
10分钟训练
1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R 和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A.23∶9
B.16∶9
C.32∶9
D.46∶9
2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )
A.（A+B-C）克
B.（A-B-C）克
C.（A+B+C）克
D.（A+C）克
3.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）
5.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
30分钟训练
1.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C 物质的质量是( )
A.44克
B.32克
C.22克
D.12克
2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )
A.12克
B.44克
C.56克
D.100克
3.(经典回放)只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物
有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。
求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·L-1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算：（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3高温CaO+CO2↑)
6.某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。
为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。
（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH====NaCl+H2O）
求：（1）100 g污水中含氢氧化钠多少克？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。
7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石__________克。
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品_________克。
人教版九年级化学上册53利用化学方程式的简单计算 (2)
解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
245
149 96 ∴反应后固体残余物中
X
245 X
=
96 0.96克
Y 0.96克
149 Y
=
96 0.96克
剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意：如果已知体 积或要算体积时， 要用密度公式换算 成质量才代入。
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
A．CH4
B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的
方法②设生成1分子CO2，2分子H2O
则： C元素质量为12 H元素质量为4
该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成
8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少
克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x
△ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
人教版九年级上册化学 5.3利用化学方程式的简单计算 练习题
人教版九年级上册化学 5.3利用化学方程式的简单计算练习题一、单选题（共8题；共16分）1.向一定质量的硫酸铜溶液中加入一定质量的铁粉||，反应一段时间后||，溶液的质量（）A. 变小B. 变大C. 不变D. 无法确定2.在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸||，恰好完全反应||，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中||，产生5.0g沉淀||。
下列说法正确的是（）A. 反应共产生11.7gNaClB. 题中的一定量是7.3gC. 如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解||，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等D. Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多3.金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S M2S．甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验||，加入的M和硫的质量各不相同．充分反应后||，实验数据记录如表||，则M的相对原子质量是（）M的质量/g S的质量/g M2S的质量/g甲 6.0 2.5 7.5乙 7.0 1.5 7.5A. 64B. 56C. 32D. 234.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数||，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中||，所得数据如表||，则下列说法中错误的是（）次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g 0 50 50剩余固体的质量/g 5 3 2A. 第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B. 第2次所加入的稀盐酸未反应完C. 每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D. 合金样品中铜的质量分数为40%5.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物33.8g||，使之与足量的盐酸反应||，将反应后的溶液蒸干得到37.1g 固体||，则原混合物中金属元素的质量分数约是（）A. 40%B. 46.7%C. 56.5%D. 58%6.（2019•金坛市一模）金属氧化物陶瓷着色||，有时测定金属氧化物中的金属含量．现将Fe2O3、CuO、Al2O3的混合物16克||，与109.5克20%的稀盐酸混合后恰好完全反应||，则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量是（）A. 20%B. 70%C. 73.5%D. 80%7.向20g纯碱和氯化钠的混合物中||，加人100g稀盐酸||，恰好完全反应后将滤液蒸干||，得固体21.1g||，则原混合物中氯化钠的质量分数为（）A. 37%B. 47%C. 53%D. 63%8.下列反应发生后||，溶液的总质量会减少的是（）A. Fe+H2SO4B. Fe+AgNO3C. Fe（OH）3+HClD. Fe2O3+HNO3二、填空题（共4题；共6分）9.16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应．则R的相对原子质量为________ ；反应后溶液中溶质的质量分数为________ ．10.有机物中碳氢化合物可用C x H y表示||，其完全燃烧的化学方程式：C x H y+（x+）O2xCO2+H2O．判断等质量的①CH4||，②C2H2||，③C2H4||，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是________ ．（用序号表示）．11.天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯||，把天平调至平衡||，现向其中一只烧杯中投入10g碳酸钙||，向另一只烧杯中投入适量Al片||，要使天平最终保持平衡||，投入Al片的质量为________12.将5%的NaOH溶液逐滴加入到9.8g稀硫酸中||，边加边搅拌||，随着NaOH溶液的加入||，溶液pH的变化如图所示．（1）a点时||，溶液中的溶质是________ （用化学式表示）．（2）试计算稀硫酸中溶质的质量分数．________三、实验探究题（共1题；共6分）13.同学们从山上采集到一种石灰石||，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化）||，反应结束后剩余固体的质量为75.6g．（1）当石灰石完全反应后||，生成CO2的质量为________ g．（2）根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少？写出计算过程．四、解答题（共1题；共5分）14.某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药片中碳酸氢钠的含量||，将药片研碎||，取4.0g样品加热到质量不再减少时||，收集到的气体经干燥后质量为0.88g.（碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑||，样品中其它成分受热不分解）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数.五、综合题（共2题；共13分）15.小黄同学为了测定某混合物（Na2CO3与NaOH混合）中碳酸钠的质量分数||，进行了如下实验：称取了20g样品配成溶液||，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl2溶液（已知：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓）||，充分反应．在此过程中他进行了三次数据测定||，结果如下表：测定次数第1次第2次第3次加入BaCl2溶液的质量/g 60 120 150生成沉淀的质量/g 11.82 19.7 19.7请分析数据||，回答下列问题：（1）第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是NaOH||，________（填化学式）；（2）此实验中||，实际参加反应的BaCl2溶液的质量为________；（3）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）16.计算题向50g石灰石样品中（其中有效成分为CaCO3）中不断地加入稀盐酸||，其变化图像如图所示||。
初三化学利用化学方程式的简单计算练习题及解析
初三化学利用化学方程式的简单计算练习题及解析一、选择题1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328下列说法正确的是 ( )A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10D．b等于12解析：C【解析】【分析】甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则a=10b=7，。
【详解】A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A不正确；B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B不正确；C、0+a+3+28=12+26+3+0，则a等于10，故C正确；D、12+26+3+0=9+22+3+b则b等于7，故D不正确。
故选C。
【点睛】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1C．参加反应的A和B的质量比为17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16解析：C【解析】试题分析：从分子构成看B中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1；参加反应的A和B的质量比为=34×2:32×3=17:24；；A的化学式为H2S其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。
故选C.考点：分子的构成物质之间的质量关系3．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8解析：A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。
5 3利用化学方程式的简单计算 同步练习题 九年级化学人教版上册
5.3利用化学方程式的简单计算一、单选题1．化学反应的定量分析是利用化学方程式进行计算，则所依据的原理是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于生成物的质量比2．将15gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为23g,则混合气体中CO的质量为（）A．15g B．14g C．13g D．12g3.实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。
则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为( ) A．80％ B．66.7％ C．40％ D．18.8％4.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是( )A. 该反应一定属于置换反应B. 戊一定是该反应的催化剂C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:275.实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。
关于这三个反应原理，下列说法正确的是（）A．都需要加催化剂B．都有两种元素的化合价发生了变化C．都生成氧化物D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大6．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是（）B．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类C．d可能是催化剂D．反应后a物质的质量为4.64g7. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．x的值是15B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应D．反应中甲和乙的质量比为4∶18．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
九年级化学利用化学方程式的简单计算练习题及答案
1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
X+2Y====R + 2M质量之比：11 91.6 g 4.4 g x?（1）11/4.4 g=9/x x=3.6 g（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 gY与M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。
答案：B2.利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比思路解析：化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
答案：C3.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2====2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A.2(a+b)/b ?B.2a/b?C.（2a+b）/b ?D.b/a?思路解析：此题为质量守恒定律的运用题。
质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。
NO和O2发生反应，反应前后氮原子和氧原子个数保持不变，即氮原子数为b个，氧原子数为（2a+b）个。
答案：C4.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。
若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A.2A+B====C+2DB.A+2B====C+2DC.2A+B====2C+DD.A+B====C+D思路解析：此题由反应物、生成物间反应的质量比去确定化学方程式中各物质前的化学计量数。
初中化学上册《利用化学方程式的简单计算》初三练习题 含答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择——基础知识运用1.利用化学方程式计算的依据是（）。
A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比2.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）。
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:163. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克4.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为（）。
A．176g B．141.3g C．44g D．36g5.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）。
A．H2B．C C．S D．Mg6.在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）。
A．3∶2∶1 B．5∶6∶11 C．4∶5∶22 D．5∶4∶227.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克8.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶99.3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）g。
A．10 B．5 C．6 D．12二、解答——知识提高运用10.电解18g水，能得到氢气_______g，氧气_______g。
11.氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。
人教版九年级化学上册：“利用化学方程式的简单计算”练习题(无答案)
人教版九年级化学上册：“利用化学方程式的简单计算”练习题（无答案）一、选择题1.将7.3g已局部氧化的锌粉，参与到98gl0%的稀硫酸中，恰恰完全反响；那么所得溶液中溶质的质量为〔〕A. 14.5gB. 15.5gC. 16．1gD. 18．1g2.Co有三种氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4，9.30g Co〔OH〕2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8.30g 氧化物A，继续加热A至1000℃时，剩余固体为7.50g氧化物B，那么以下说法正确的选项是〔〕A. Co的三种氧化物中Co3O4的氧元素质量分数最大B. 氧化物A的化学式为CoOC. 氧化物B的化学式为CoOD. A到B的进程中，损失的是氧元素质量3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，以下表达①铁钉外表发生气泡；②液体由无色逐突变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的选项是〔〕A. ②③B. ①②④C. ①②③D. ①②③④4.实验室有一定质量的碳酸钠和碳酸钾的固体混合物，与100g溶质质量分数为7.3%的盐酸恰恰完全反响，将反响后的溶液蒸干失掉13.6g固体．那么原混合物中碳元素的质量分数为〔〕A. 9.6%B. 8.6%C. 7.6%D. 6.6%5.甲、乙两烧杯中区分盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中参与m克Mg，向乙杯中参与m克Zn，充沛反响后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，那么甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为〔〕A. g≤x＜gB. g＞x≥gC. x=gD. x＜g6.把一定质量的铁片区分放入以下物质的溶液中，过一段时间取出，金属质量下降的是( )A. Al2(SO4)3B. CuSO4C. H2SO4D. AgNO37.向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如下图关系，那么恰恰完全反响时所得溶液中溶质的质量分数为〔〕A. 6.3%B. 7.3%C. 10%D. 17%8.在反响中，当1．6g X与一定质量的Y完全反响后，生成R的质量为4．4g，且反响后生成的R和M的质量之比为11:9，那么在此反响中Y和M的质量比是〔〕A. 23:9B. 16:9C. 32:9D. 46:99.将镁、铁区分放入一定量的相反溶质质量分数的盐酸中反响〔不计盐酸的挥发〕，发生等质量的氢气，现罗列了如下四个理由：①盐酸的质量相等，且盐酸均反响终了②镁、铁质量相等，且镁、铁均已反响终了③镁、铁的质量比为3：7，盐酸足量④镁、铁质量相等，盐酸的质量也相等你以为正确的选项是〔〕A. ①③B. ②③④C. ①③④D. ①②③④10.在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．那么以下说法正确的选项是〔〕A. 与CuO反响，H2是过量的B. 反响生成Cu的质量为8.4gC. 反响生成H2O的质量为1.6gD. 参与反响的CuO占原总质量的80%11.有一镁的合金2.4g，在合金中参与100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰恰完全反响，发生氢气的质量为m，以下说法错误的选项是〔〕A. 假定是镁铝合金，那么m＞0.2gB. 假定是镁锌合金，那么m＜0.2gC. 假定是镁铜合金，那么稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%D. 假定是镁铁合金，m=0.16g，那么合金中铁的质量分数是50%12.某同窗向足量的石灰石中参与105.4g稀盐酸，充沛反响后过滤，失掉含氯化钙10%的溶液111g，那么稀盐酸中氢元素的质量分数为〔〕A. 5.1%B. 10.5%C. 15.7%D. 20.3%13.常温下，以下各组物质区分置于密闭容器中，一定条件下充沛反响，反响后，恢复到常温，在密闭容器中只要气态纯真物，这组物质是〔〕A. 100g碳酸钙B. 21.7g氧化汞C. 质量比为1：8的氢气与氧气D. 质量比为7：4的一氧化碳和氧气14.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。
初中九年级化学上册：《利用化学方程式的简单计算》习题1
《利用化学方程式的简单计算》习题1）镭 22688Ra是居里夫人发现的一种有放射性的元素，226为相对原子质量，88为其质子数。
则镭元素的中子数与电子数之差为_______。
2）某些商品广告常有“补铁”“补钙”“补锌”等词语，这里的铁、钙、锌是指（）A分子 B原子 C元素 D无法确定3）某物质的化学式为HnRO2n+1，它的相对分子质量为m，则R元素的相对原子质量是_______，化合价是________。
4）已知R2SO4的相对分子质量为342，则R（NO3）3的相对分子质量为（）A 154B 240C 185D 2135）H2、O2、CO2、SO2各一个分子，按质量由小到大的顺序是______________,若各取1g上述气体，则分子数由多到少的顺序是__________________。
6）某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是7：12，则该氧化物的化学式为__。
7）某药物的相对原子质量是328，在其分子中，C占76。
83%，H占9。
76%，N占8。
54%，O占4。
88%。
则该药物的化学式为_______________。
8）某化合物A6。
2g燃烧后，生成8。
8gCO2和5。
4gH2O，试通过计算后确定A的化学式。
9）某气体与CO混合气体中，经分析含氧58%，则该气体为（）A SO2B H2C CO2D NO EO210）某不纯的NH4NO3样品，经分析知其中含N36%，则可能混有的杂质是（）A NH4ClB （NH4）2SO4C CO（NH2）2D 无法确定11）有一不纯的NH4NO3样品，经分析知其中含N30%。
则该样品中NH4NO3的质量分数为__________。
12）含碳酸钙（CaCO3）80%的石灰石（其余成分不含钙）中钙元素的质量分数为__________ 13）对于SO2和SO3A、相同质量的SO2和SO3中，硫元素的质量之比为________,氧元素的质量之比为_________ ,SO2和SO3的分子个数比为_________。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
5 3利用化学方程式的简单计算提优训练 九年级化学人教版上册
5.3利用化学方程式的简单计算提优训练一、单选题1.在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（）A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88B．B与D的相对分子质量之比是16：9C．同时生成D的质量是9克D．反应中，A与C的质量之比是8：112.在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律3.甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气B.反应中含氢元素的化合物有三种C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化D.反应中甲和丁的质量之比为8：34．在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是A．26B．28C．30D．325．金属单质M与非金属单质氧气发生如下反应为2M+O2△2MO。
已知12gM和3g氧气恰好完全反应。
则M的相对原子质量是A．64B．56C．32D．236.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）A.KMnO4、MnO2B. K2MnO4、MnO2C. KMnO4、K2MnO4、MnO2D. KMnO4、K2MnO47.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%8.有关反应2Mg+O2点燃2MgO的说法正确的是A．镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁B．每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁C．每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁D．每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁9.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )A.44克B.32克C.22克D.12克10.现有24.5gKClO3在二氧化锰催化下加热分解制氧，反应一段时间后停止加热，收集到7.8gO2，则此时大试管内物质有（）A．KCl和MnO2 B．KClO3和MnO2C．KClO3、KCl和MnO2 D．无法确定11.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。