湖南省宁远县第一中学2021届高三上学期12月联考化学试题(解析版)
2021年高三上学期12月测理综化学试题 含答案
2021年高三上学期12月测理综化学试题含答案一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分，满分64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
选对的得4分，选错或不答的得0分。
）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应的气体Ｃ．糖类化合物都具有完全相同的官能团D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-－、CO32－B．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-C．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－D．H+、Fe2+、Cl-、NO3-9．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氯化钠是电解质电解氯化钠溶液可制备金属钠B CO2是酸性氧化物CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀C 常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化可用铝罐槽车储运浓硫酸D KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClAA．1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移3n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子（相对原子质量：C-12，H-1）C．0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有n A个Na+D．标准状况下，22.4L氯水含有n A个Cl2分子11．某小组利用下列装置进行电化学实验，盐桥中填充琼脂及饱和KNO3溶液，下列说法正确的是（）A．若X和Y与电流表○A连接，则电流方向：锌电极→○A→铜电极B．若X和Y与电流表○A连接，盐桥中的K+ 向左边烧杯移动C．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极发生氧化反应；D．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻12．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pHOHOCH 3②③CH 3I①0.2 mol·L －10.2 mol·L －19A ．HA 是一元强酸B ．反应后溶液中c (A -)＞c (Na +)C ． 若用右图来表示反应后各微粒的关系，则图中X 表示OH -，Y 表示HA ，Z 表示H +D ． 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)>c(Na +)二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。
2021年高三上学期12月检测化学试题含答案
2021年高三上学期12月检测化学试题含答案试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写答题卡上规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下C2H4气体22．4L，所含电子数为16N AB．0．1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3N AC．1L 0．2mol／L的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A4．下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸5．下列有关说法正确的是A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一C．0.1 mol·LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO、SO7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]一+CO2==Al（OH）3↓+HCO3一D．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O 8．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。
2021-2022年高三上学期12月联考理综化学试卷 含答案
绝密★启用前2021年高三上学期12月联考理综化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 647．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是：（）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性8．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是：A．它的分子式为C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等9．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（）A．标况下，22.4L的CO和1mol的N2所含电子数相等。
B．1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子总数为0.1N A。
C．5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2N A。
D．18.4g甲苯中含有C—H键数为1.6 N A。
10．下列有关说法正确的是：A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>011．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的两倍。
2021年高三上学期阶段性质量检测(12月月考)化学试题含答案
2021年高三上学期阶段性质量检测（12月月考）化学试题含答案说明: 1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第Ⅱ卷填写在答题卡的相应位置。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．CaO可用作工业废气的脱硫剂B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. “天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物4. 下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的CH 3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO 4C. 向水中加入NaI 并加热至100℃，pH=6D. 向水中加少量的KAl(SO 4)25．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl－ B ．在pH ＝12的溶液中：Na ＋、AlO －2、NO －3、S 2－C ．室温下，由水电离的c (H ＋)＝10－10mol/L 的溶液中：Cl －、HCO －3、NO －3、NH ＋4D ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、ClO －、K ＋6. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．等物质的量混合的Na 2O 和Na 2O 2中阴阳离子总数为3N AB ．3.1g 白磷（P 4）含P －P 数目为N AC ．标准状况下22.4L 氯气与铁完全反应生成FeCl 3时转移电子数为3N AD ．常温下体积均为1L 、PH=1的盐酸和硫酸中H +的数目都为0.1N A7. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是选项 A BC D 实验 目的 除去KCl 中少量MnO 2 用10 mol·L－1盐酸配制100 mL1 mol·L －1盐酸用NaCl 溶液制备氯化钠晶体 除去乙烯中少量SO 2 实验仪器或装置 烧杯、玻璃 棒、分液漏斗 100 mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯 8①Al 2O 3――→NaOH(aq)NaOH(aq),NaAlO 2(aq)――→CO 2 Al(OH)3②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3——→④Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤9．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 、D 同主族且能形成两种常见的化合物，B 、D 质子数之和是C 质子数的2倍。
2021届高三12月联考化学试卷(Word版 含解析)
2021届高三12月联考化学试卷第Ⅰ卷(选择题共40分)选项符合题意。
一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个．．．．1. 2019年11月5日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
下列有关说法正确的是A. 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料B. 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C. 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D. 卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为20的氯原子ClB. 对硝基苯酚的结构简式:C. S2-的结构示意图:D. NH4Cl的电子式:H]+Cl-3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体B. ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌C. 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D. FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、S、Br-B. 使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe3+、N、SCN-C. =1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlD. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC5. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. 饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B. Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3C. H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)D. Cl2(g)Ca(ClO)2HClO6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y 的非金属性在短周期所有元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。
下列叙述正确的是A. 原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4C. 简单气态氢化物的稳定性:X>WD. 工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z7. 下列实验装置能达到实验目的的是8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. 氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2OC. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2N+Fe2++4OH-2NH3·H2O+Fe(OH)2↓D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5S+6H++2Mn5S+2Mn2++3H2O9. 下列说法正确的是A. MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0B. 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小C. 常温常压下,4.4 g CO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个D. 用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多10. 下列图示与对应的叙述相符合的是A. 图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在两种条件下物质能量随反应过程的变化C. 图丙表示25 ℃时用0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1 HCl溶液时pH 随NaOH溶液体积的变化D. 图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化选项二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
2021年高三上学期12月月考化学试题含解析
2021年高三上学期12月月考化学试题含解析一、选择题，共42本卷包括14小题，每小题3分，共42分．每题只有一个选项符合题意1．（3分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂C．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰D．S O2具有氧化性，可用来漂白纸浆考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．晶体硅可导电；B．硅酸钠的水溶液俗名为玻璃；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性．解答：解：A．晶体硅可导电，可用于太阳能电池，故A正确；B．硅酸钠的水溶液俗名为玻璃，故B错误；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，通常用氢氟酸雕刻玻璃，故C错误；D．漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及硅、二氧化硅、二氧化硫以及浓硫酸等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养提高学习的积极性，难度不大．2．（3分）下列说法正确的是（）A．干冰和氨都属于弱电解质B．N O2和SO2都是形成酸雨的气体C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化考点：强电解质和弱电解质的概念；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理；铁的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物．分析：A．非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；B．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质；C．高分子化合物的相对分子质量在1万以上；D．常温下，铁、铝遇到浓硝酸或浓硫酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化，遇到稀硝酸会发生反应，不会发生钝化．解答：解：A．二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，氨气自身不能电离，氨气是非电解质，故A错误；B．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，故B正确；C．淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂的相对分子质量不大，不是高分子化合物，故C错误；D．常温下，铁、铝遇到浓硝酸或浓硫酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化，遇到稀硝酸会发生反应，不会发生钝化，故D错误，故选B．点评：本题考查电解质与非电解质的判断、酸雨形成的原因、高分子化合物的判断、金属的钝化等，难度不大．要注意平时基础知识的积累．3．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+C．氯化铝溶液与过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．F eSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；B．反应生成氯化亚铁和氯化铜；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水．解答：解：A．碳酸钠溶液滴入酚酞变红的离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．铜溶解于氯化铁溶液中的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；C．氯化铝溶液与过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeSO4溶液中滴入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确．故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、氧化还原反应的离子反应考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．4．（3分）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是（）A．C O2是H2C2O4被氧化后得到的产物B．K ClO3在反应中被还原C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．1mol KClO3参加反应，转移1mol电子考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl 元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．A．化合价升高的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物；B．化合价降低的反应物是氧化剂，被还原；C．根据方程式，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．根据Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子；解答：解：A．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，则CO2是氧化产物，故A正确；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，故B正确；C．该反应中KClO3是氧化剂，CO2是还原产物，所以KClO3的氧化性强于CO2的氧化性，故C错误；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D正确；故选：C．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．5．（3分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如图所示B．C H3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJD．可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应①是吸热反应；图中是放热反应；B、根据①②反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；C、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；D、依据盖斯定律结合①②合并得到判断．解答：解：A、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，故A错误；B、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故B错误；C、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故C错误；D、依据盖斯定律结合①②合并：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9 kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol；故D正确；故选D．点评：本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用．6．（3分）（xx•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．p H=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣考点：离子共存问题．专题：压轴题．分析：根据PH为1的溶液有大量H+、由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L ﹣1的溶液可能为酸或碱的溶液、c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中c（H+）=1×10﹣1mol•L ﹣1，利用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子来分析离子在指定溶液中能否大量共存．解答：解：A、因PH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；B、因水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L﹣1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3﹣既与H+反应又能与OH﹣反应，则一定不能大量共存，故B错误；C、由c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，则=1012，即c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；D、因Fe3+与SCN﹣结合生成络离子Fe（SCN）2+，则不能大量共存，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，并熟悉常见离子之间的反应来解答，本题的难点是C中氢离子浓度的计算及D中生成的络离子．7．（3分）下列说法中正确的是（）A．一定条件下下向1L容器内通入46g NO2，则NO2的物质的量浓度一定为1mol/LB．标准状况下，22.4L的己烷中有20x6.02x1023个原子C．1mol氯气溶于水转移6.02x1023个e﹣D．0.1mol CH5+含6.02×1023个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，部分二氧化氮转化成了四氧化二氮；B．标准状况下，己烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量；C．氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；D．CH5+中含有10个电子，0.1molCH5+中含有1mol电子．解答：解：A．46g NO2的物质的量为1mol，由于部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，容器中二氧化氮的物质的量小于1mol，浓度小于1mol/L，故A错误；B．标况下，己烷为液体，题中条件无法计算22.4L己烷的物质的量，故B错误；C.1mol氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以转移的电子小于1mol，转移的电子小于6.02x1023，故C错误；D.0.1molCH5+中含有1mol电子，含6.02×1023个电子，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下乙醇、己烷、水等的状态不是气体，选项D为易错点，注意CH5+中含有10个电子．8．（3分）某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，含有酯基，可发生水解反应，含有﹣Cl，可发生水解、消去反应，含有﹣OH，可发生氧化、取代反应，以此解答该题．解答：解：A．有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．有机物A中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故B错误；C．由于﹣OH相邻C原子上不含H原子，不能发生消去反应，故C错误；D．有机物A水解产物中共含有1个酚羟基、1个羧基和HCl，则1molA和足量的NaOH 溶液反应，可以消耗3molNaOH，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的官能团的性质的考查，题目难度不大，易错点为D，注意从水解产物的角度进行判断．9．（3分）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．均为0.10mol•L﹣1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c（NH4+）前者小于后者B．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WC．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D．25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＜7考点：盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、根据影响盐的水解的因素分析；B、水的电离为吸热反应；C、NaOH为强碱，一水合氨为弱碱，稀释100倍，强碱变化大；D、pH=4的盐酸与pH=10的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量．解答：解：A．NH4Cl和NH4HSO4溶液，均存在铵根离子水解，但NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，则均为0.10mol•L﹣1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，铵根离子浓度前者小于后者，故A正确；B．水的电离为吸热反应，升高温度，促进电离，所以25℃时NH4Cl溶液的K W小于100℃时NH4Cl溶液的K W，故B错误；C．NaOH为强碱，一水合氨为弱碱，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后，NaOH的pH=9，而氨水的pH＞9，则pH前者一定小于后者，故C错误；D．pH=4的盐酸与pH=10的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量，所以混合后溶液的pH＞7，故D错误；故选A．点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析及pH的计算，为高频考点，把握弱电解质的电离、稀释及酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解等为解答的关键，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度中等．10．（3分）（xx•北京）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由m X a+与n Y b﹣，得m+a=n﹣bB．X2﹣的还原性一定大于Y﹣C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同；B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属．解答：解：A．由m X a+与n Y b﹣，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m﹣a=n+b，故A错误；B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2﹣的还原性一定大于Y﹣，故B正确；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误；故选B．点评：本题考查具有相同电子层结构的离子，明确X、Y可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键，题目难度不大．11．（3分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中含有I﹣C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D 滴加稀盐酸，将产生气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊原溶液中有CO32﹣A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．沉淀可能为硫酸银；B．氯水氧化碘离子生成碘单质，加四氯化碳萃取后在下层；C．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；D．气体为二氧化碳或二氧化硫．解答：解：A．无色溶液加硝酸银生成白色沉淀，沉淀可能为AgCl，沉淀还可能为硫酸银，则原溶液中可能有Cl﹣，故A错误；B．氯水氧化碘离子生成碘单质，加四氯化碳萃取后在下层，则下层溶液显紫色，故B 正确；C．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+、可能有K+，故C错误；D．气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32﹣，或SO32﹣，或HCO3﹣、HSO3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重离子检验的考查，涉及常见阴离子的检验、焰色反应、萃取等，注意检验中排除干扰因素，题目难度不大．12．（3分）下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的固定容积的密闭容器中，压强对反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的影响固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的影响固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响等质量Na、K 分别与足量水反应示意图A．A B．B C．C D．D考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、依据先拐先平压强大，结合三氧化硫含量随压强变化和平衡移动原理分析判断；B、依据先拐先平温度大，结合氨气物质的量随温度变化和平衡移动原理分析；C、增大二氧化碳浓度，平衡逆向进行，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变；D、等质量钾和钠，与水反应钾生成的氢气少，但钾活泼性大于钠，反应快；解答：解：A、依据先拐先平压强大，P1＞P2，三氧化硫含量随压强增大而增大，图象变化中不符合，故A错误；B、依据先拐先平温度大，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氨气物质的量减小，图象中不符合，故B错误；C、增大二氧化碳浓度，平衡逆向进行，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，图象中改变条件正反应方向进行不符合，故C错误；D、等质量钾和钠，钾没摩尔质量为39g/mol，钠摩尔质量为23g/mol，依据电子守恒可知与水反应，钾生成的氢气少，但钾活泼性大于钠，反应快先反应完，图象符合，故D 正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，图象分析方法和特征理解应用，掌握基础和平衡移动原理是关键，题目难度中等．13．（3分）如图实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反应；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，据此解答；C、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大；D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应．解答：解：A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为2H2O+2Cl﹣Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故A错误；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，电子沿“石墨→a→内电路→b→Cu”的路径流动，故B错误；C、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红，故C正确；D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，电解过程在铜电极产生氢气，石墨电极产生氯气，因此铜电极上氢气失电子，碱性条件下生成水应，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上得失电子及离子放电顺序即可解答，难度中等．14．（3分）取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．则原H2SO4物质的量浓度是（）A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：由图象可知，向滤液中加入2.5mL10mol/L的NaOH溶液，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，继续加入NaOH溶液，当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），再根据c=计算原H2SO4物质的量浓度．解答：解：当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH）=0.04L×10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2SO4物质的量浓度为=2mol/L．故选B．点评：本题考查化学计算，涉及方程式的计算、混合物的计算、图象计算等，难度中等，清楚图象各段反应是解题的关键．二、非选择题，共58分15．（13分）如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．用化学用语回答下列问题．（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为O2﹣＞Na+＞Al3+．b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞SiH4．（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为OH﹣+H+=H2O．实验室制取i单质的化学方程式为MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为离子键、共价键，它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g 为Si、h为S、i为Cl．（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氢化物越稳定；（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，e的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，二者反应生成高氯酸钠与水，实验室制取用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气；（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐与水；（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na2O2，含有离子键、共价键；h的低价态氧化物为二氧化硫，与过氧化钠反应生成硫酸钠．解答：解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g为Si、h为S、i为Cl．（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：O2﹣＞Na+＞Al3+；非金属性N＞C＞Si，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，非金属Cl＞S＞Si，故氢化物稳定性：HCl＞H2S＞SiH4，故答案为：O2﹣＞Na+＞Al3+；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；HCl＞H2S＞SiH4；（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，化学式为HClO4，e的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，二者反应生成高氯酸钠与水，离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，实验室制取用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：HClO4；OH﹣+H+=H2O；OH﹣+H+=H2O；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐与水，离子方程式为：Al （OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na2O2，含有离子键、共价键；h的低价态氧化物为二氧化硫，与过氧化钠反应生成硫酸钠，反应方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案为：离子键、共价键；Na2O2+SO2=Na2SO4．点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．16．（13分）氨在国民经济中占有重要地位．（1）NH3的电子式为．（2）实验室中制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl﹣）＞c （NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，NaOH溶于水发生电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氨气的方向移动，氨气逸出．（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明3SO2+2H2O+2NO3﹣+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．肼﹣﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O．（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．已知某氮氧化物由NO 和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O．考点：氨的制取和性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：（1）氨气分子中氮原子和每个H原子之间都存在一对共用电子对；（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；氯化铵溶液显酸性是因为铵根离子的水解，在氯化铵溶液中由于铵根离子的水解，导致铵根离子浓度小于氯离子但远远大于氢离子和氢氧根离子的浓度；（3）氨气溶于水生成一水合氨、一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，氨气、一水合氨和铵根离子之间都存在平衡关系，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气溶解；（4）二氧化硫和氯化钡不反应，氨气和二氧化硫、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应；二氧化硫能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子。
2021-2022年高三上学期12月联考化学试题含答案
学校________ 班级________ 学号_________ 姓名__________ 成绩_________考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟·第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列说法正确的是A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的的产生与人类活动无关D．PM2.52．硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p 轨道C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p 轨道3．用酸性KMnO4溶液不能．．达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO24．下列推断正确的是A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近5．水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。
下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O→H2SO4＋2HCl比较，水的作用不相同的是①2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3③2F2＋2H2O→4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑A．①③ B．③④ C．①④ D．②④二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是A．X：氯化铝溶液 Y：氨气B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫C．X：漂粉精溶液 Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮7．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致．．．的是8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M ）关系，判断下列说法正确的是 A ．若M （甲）＞M （乙），则气体体积：甲＜乙 B ．若M （甲）＜M （乙），则气体的压强：甲＞乙 C ．若M （甲）＞M （乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙 D ．若M （甲）＜M （乙），则的分子数：甲＜乙9．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下：pH2466.5813.514A B C D喷洒液 酚酞黄色甲基橙紫色石蕊酸化的KI-淀粉通入的气体 NH 3 Cl 2 SO 2 O 2 预测的颜色变化变为红色 先橙后褪色先红后褪色变为蓝色腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确．．．的是A．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e→2H2OD．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀10．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01 mol/L NaHSO4 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液C．pH = 4盐酸溶液 D．pH =11氨水11．NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
2021年高三上学期12月月考化学试题 含解析
2021年高三上学期12月月考化学试题含解析一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）1．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于有机物的说法正确的是（）A．C Cl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用Na2CO3溶液加以鉴别C．用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色2．（4分）（xx秋•高州市校级月考）电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（）A．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应D．Y的氧化物是两性氧化物，也是活泼金属氧化物，可以和水反应3．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．p H=11的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+4．（4分）（xx秋•高州市校级月考）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4L O3中含3n A个氧原子B．标准状况下，22.4L CH2Cl2含有2n A氯原子C．1mol SO2与足量的H2S充分反应，转移2n A个电子D．17g H2O2中含有9n A个质子5．（4分）（xx•惠州模拟）下列离子方程式中不正确的是（）A．N a2CO3溶液水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．N H4HCO3和过量的NaOH溶液相混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．N aHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中发生反应：Ba2++OH一+H++SO42﹣═B aSO4↓+H2O 6．（4分）（xx•德阳模拟）下列叙述正确的是（）①装置甲可防止铁钉生锈；②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔；③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性；④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯；⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．③④一、双项选择题：（6X2=12分）7．（6分）（xx•广州二模）Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．电池工作时，下列说法正确的是（）A．锂电极发生还原反应B．电子通过外电路从锂电极流向碳电极C．每生成1mol SO2转移4mol电子D．S OCl2既是氧化剂又是还原剂8．（6分）（xx•广州二模）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊C．实验Ⅲ碳棒上有无色气泡产生D．实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去二、非选择题：（4小题，共64分）9．（16分）（2011•安徽）室安卡因（G）是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是（写名称）．B的结构简式是．（2）C的名称（系统命名）是，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是．（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、、、．（4）F→G的反应类型是．（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是．a．能发生加成反应b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．能与盐酸反应生成盐d．属于氨基酸．10．（16分）（xx•中山模拟）工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为（2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=②乙苯与CO2在固定体积的容器中反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是a．体系的密度不再改变b．体系的压强不再改变c．c（CO2）=c（CO）d．消耗1molCO2同时生成1molH2O e．CO2的体积分数保持不变（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示．①实验I乙苯在0﹣50min时的反应速率为②实验Ⅱ可能改变条件的是③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为．11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．硫酸亚铁在水中的溶解度为20.3（10℃）、26.3（20℃）、30.8（30℃）、40.1（40℃）…．以下是将绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据如图回答：（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：．（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：A．沉淀的颗粒较大B．沉淀容易沉降C．沉淀呈胶状D．沉淀呈絮状（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：．步骤2中溶液趁热过滤的原因是．（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．需经过的实验操作包括：、、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体．（5）制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+，检验方法是：．12．（16分）（xx•茂名一模）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究．（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有．（2）设计实验方案验证以上假设．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用//步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸步骤4：步骤5：（3）酸雨部分组成测定：①滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0xxmol•L﹣1碘水装入50mL 酸式滴定管，滴定，其终点现象为，记录数据，重复滴定2次．平均消耗碘水V mL．②计算：被碘水氧化的物质的量浓度之和为（只列出算式，不做运算）．广东省茂名市高州四中xx届高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）1．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于有机物的说法正确的是（）A．C Cl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用Na2CO3溶液加以鉴别C．用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色考点：有机物的鉴别；苯的性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机反应．分析：A．CCl4不易燃烧．B．乙醇溶于水，乙酸可与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；C．硫酸铜可使蛋白质变性；D．苯与酸性高锰酸钾不发生反应．解答：解：A．CCl4中C元素化合价为最高价态，不燃烧，常用作灭火剂，故A错误．B．乙醇溶于水，乙酸可与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．硫酸铜可使蛋白质变性，应用硫酸铵、硫酸钠等盐，用盐析的方法分离，故C错误；D．苯与酸性高锰酸钾不发生反应，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，分离等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及相关知识的积累，难度不大．2．（4分）（xx秋•高州市校级月考）电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（）A．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应D．Y的氧化物是两性氧化物，也是活泼金属氧化物，可以和水反应考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多1，则Y为Al；W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．解答：解：电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多1，则Y为Al；W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl，A．Na、Al、Cl在同周期，原子半径在减小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小，故A 错误；B．二氧化硅不与水反应，故B错误；C．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3具有两性，则水化物之间互相都能发生反应，故C正确；D．Y为Al，对应的氧化物为两性氧化物，可与酸、碱反应，但与水不反应，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，Z为Si是解答本题的题眼，熟悉元素同周期元素的性质变化规律即可解答，难度不大．3．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．p H=11的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=11的溶液为碱性溶液，K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；B．使pH试纸呈红色的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子、亚铁离子；C．碳酸氢钠溶液中，氢氧根离子能够与碳酸氢根离子发生反应；D．酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，镁离子、铜离子都能够与氢氧根离子反应生成难溶物．解答：解：A．pH=11的溶液中存在电离氢氧根离子，K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+、I﹣，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．碳酸氢钠溶液中，OH﹣离子能够碳酸氢钠发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，Mg2+、Cu2+能够与OH﹣离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气等．4．（4分）（xx秋•高州市校级月考）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4L O3中含3n A个氧原子B．标准状况下，22.4L CH2Cl2含有2n A氯原子C．1mol SO2与足量的H2S充分反应，转移2n A个电子D．17g H2O2中含有9n A个质子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据气体摩尔体积的条件应用分析；B、根据气体摩尔体积的条件应用分析；C、根据反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知1个SO2转移4个电子；D、依据n=计算物质的量结合分子式计算质子数．解答：解：A、22.4LO3未说明标况，无法计算出其物质的量和原子数目，故A错误；B、CH2Cl2在标况下不是气体，无法计算出其物质的量和原子数目，故B错误；C、由2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知1个SO2转移4个电子，则1mol SO2与足量的H2S充分反应，转移4n A个电子，故C错误；D、17gH2O2的物质的量为0.5mol，分子中含有质子0.5mol×18×n A=9n A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，电子转移数目，注意气体摩尔体积的条件分析，题目较简单．5．（4分）（xx•惠州模拟）下列离子方程式中不正确的是（）A．N a2CO3溶液水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．N H4HCO3和过量的NaOH溶液相混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．N aHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中发生反应：Ba2++OH一+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以第一步水解为主；B．NH4HCO3和过量的NaOH溶液相混合，生成CO32﹣、NH3•H2O和H2O；C．NaHCO3溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳和水；D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中发生反应，OH﹣过量，反应后呈碱性．解答：解：A．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以第一步水解为主，水解的离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A正确；B．NH4HCO3和过量的NaOH溶液相混合，生成CO32﹣、NH3•H2O和H2O，反应的离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3•H2O+H2O，故B错误；C．NaHCO3溶液和稀盐酸反应，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中发生反应，OH﹣过量，反应的离子方程式为Ba2++OH一+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确．故选B．点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质，离子方程式的书写必须符合反应的实际，从守恒的角度进行判断，难度不大．6．（4分）（xx•德阳模拟）下列叙述正确的是（）①装置甲可防止铁钉生锈；②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔；③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性；④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯；⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．③④考点：金属的电化学腐蚀与防护；乙炔炔烃；气体的收集；乙酸乙酯的制取．专题：实验题．分析：①金属做电解池的阳极时，更易被腐蚀；②高锰酸钾具有氧化性，可以将乙烯以及乙炔氧化为二氧化碳；③氯化氢极易溶于水，根据大气压强原理来分析；④乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠来吸收；⑤装置可以收集气体，当集气瓶来用，但是要注意导管的连接情况．解答：解：①在装置中，金属Fe做电解池的阳极，电极本身失电子，更易生锈，故①错误；②高锰酸钾具有氧化性，可以将乙烯以及乙炔氧化为二氧化碳，不能用装置乙可除去乙烯中混有的乙炔，故②错误；③氯化氢极易溶于水，挤压胶头滴管，则集气瓶中压强减小，所以气球鼓起来，可以使用该装置验证HCl气体在水中的溶解性，故③正确；④乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠来吸收，不能用氢氧化钠，乙酸乙酯在氢氧化钠中水解，故④错误；⑤装置可以收集气体，当集气瓶来用，导管长进短出时，可以收集密度大于空气的气体，如：CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，如果导管短进长出，则可以收集密度小于空气的气体，如氢气，故⑤正确．故选B．点评：本题是一道化学实验知识的综合题目，实验为载体考查基础知识，以要求学生熟记教材知识，灵活应用．一、双项选择题：（6X2=12分）7．（6分）（xx•广州二模）Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．电池工作时，下列说法正确的是（）A．锂电极发生还原反应B．电子通过外电路从锂电极流向碳电极C．每生成1mol SO2转移4mol电子D．S OCl2既是氧化剂又是还原剂考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e ﹣═4Cl﹣+S+SO2，因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应．解答：解：A．根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，锂电极发生氧化反应，故A错误；B、根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，碳电极是正极，电子通过外电路从负极流向正极，即从锂电极流向碳电极，故B正确；C、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，转移电子数是4mol，即每生成1mol SO2转移4mol电子，故C正确；D、SOCl2为氧化剂，不是还原剂，故D错误．故选：BC．点评：本题考查了原电池原理的分析判断，主要是电极名称和电极反应的分析应用，题目难度中等．8．（6分）（xx•广州二模）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊C．实验Ⅲ碳棒上有无色气泡产生D．实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去考点：化学实验方案的评价；原电池和电解池的工作原理；乙烯的实验室制法．专题：实验评价题．分析：A．反应生成硅酸沉淀；B．实验Ⅱ试管中发生二氧化硫与氯化铁的反应；C．实验Ⅲ为原电池，Fe为负极，碳棒为正极，氢离子得电子；D．实验Ⅳ中生成乙烯，能被高锰酸钾氧化．解答：解：A．反应生成硅酸沉淀，则观察到溶液变浑浊，故A错误；B．实验Ⅱ试管中发生二氧化硫与氯化铁的反应，S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，不会出现淡黄色沉淀，故B错误；C．实验Ⅲ为原电池，Fe为负极，碳棒为正极，氢离子得电子，则碳棒上有无色气泡产生，故C正确；D．实验Ⅳ中生成乙烯，能被高锰酸钾氧化，则酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去，故D正确；故选CD．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及原电池、乙烯的制取和性质、强酸制取弱酸、氧化还原反应等，侧重反应原理的考查，注意实验现象与原理的关系，题目难度中等．二、非选择题：（4小题，共64分）9．（16分）（2011•安徽）室安卡因（G）是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是碳碳双键、羧基（写名称）．B的结构简式是CH3CH2COOH．（2）C的名称（系统命名）是2﹣溴丙酸，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是．（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、、、．（4）F→G的反应类型是取代反应．（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是abc．a．能发生加成反应b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．能与盐酸反应生成盐d．属于氨基酸．考点：有机物的合成；有机物的推断．分析：（1）A是的单体，则A为CH2=CHCOOH；A→B发生加成反应；（2）据B→C结构的变化，可知发生的是α﹣取代反应，C为2﹣溴丙酸；C与足量NaOH 醇溶液共热时发生消去和中和反应；（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，可能有2个取代基或3个取代基，利用对称来分析；（4）F→G的碳链结构相同，只是溴原子被﹣NH2取代；（5）根据G中含有苯环、C=O键、﹣NH2来分析其性质．解答：解：由A是的单体，可知A为CH2=CHCOOH；据A→B的反应条件可知，发生的是加成反应，则B为CH3CH2COOH；据B→C结构的变化，可知发生的是α﹣取代反应；从C→D 结构的变化可知发生的是取代反应；同样从结构的变化可判断，D+E→F，F→G的反应也都是取代反应．（1）A为CH2=CHCOOH，官能团为碳碳双键和羧基，CH2=CHCOOH与氢气发生加成反应生成B，则B为CH3CH2COOH，故答案为：碳碳双键、羧基；CH3CH2COOH；（2）据B→C结构的变化，可知发生的是α﹣取代反应，C为2﹣溴丙酸；C与足量NaOH醇溶液共热时发生消去和中和反应，该反应为，故答案为：2﹣溴丙酸；；（3）“苯环上一氯代物只有两种”，说明结构的对称程度高，由移动取代基的位置可得：；若是三个取代基，可以是，故答案为：；；；（4）F→G的碳链结构相同，只是溴原子被﹣NH2取代，则反应为取代反应，故答案为：取代反应；（5）G中含有苯环、C=O键、﹣NH2，其中的苯环和羰基可以发生加成反应，故a正确；苯环上的甲基可以使酸性高锰酸钾褪色，故b正确；氨基显碱性，故可与盐酸反应成盐，故c正确；结构中没有羧基，故d错，故答案为：abc．点评：本题综合考查有机合成，熟悉有机物的命名、同分异构、官能团及性质等相关知识即可解答，题目难度中等，稍有能力的学生都能做好．10．（16分）（xx•中山模拟）工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为﹣166KJ/mol（2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=②乙苯与CO2在固定体积的容器中反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是acda．体系的密度不再改变b．体系的压强不再改变c．c（CO2）=c（CO）d．消耗1molCO2同时生成1molH2O e．CO2的体积分数保持不变（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示．①实验I乙苯在0﹣50min时的反应速率为0.012mol/（L•min）②实验Ⅱ可能改变条件的是加催化剂③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为0.225．考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据盖斯定律结合热化学方程式分析；（2）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，结合方程式分析；②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；（3）①根据图I中乙苯的浓度变化，求出反应速率；②根据图I中实验Ⅱ改变条件平衡不移动，反应速率增大；③实验Ⅲ中改变条件，由图I可知乙苯的浓度增大，平衡逆移，所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小；（4）根据加入乙苯引起的浓度增大量与平衡移动引起的浓度减小量的相对关系分析；若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，因为温度不变，则K不变，根据图I中数据求出K的值．解答：解：（1）方程A+方程B得到：，所以该反应的反应热为：△H=△H1+△H2=﹣125﹣41=﹣166KJ/mol，故答案为：﹣166KJ/mol；（2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=，故答案为：；②a．反应前后体积不变，质量守恒，所以体系的密度始终不变，故不能用密度判断平衡，故a错误；b．反应前后气体的体积不等，所以体系的压强改变，当压强不再变化即是平衡状态，故b 正确；c．c（CO2）与c（CO）的浓度是否相等，与反应的起始量和转化率有关，所以当c（CO2）=c（CO）时，不能说明已经达到平衡状态，故c错误；d．消耗1molCO2为正速率，同时生成1molH2O也是正速率，都是正速率，二者始终相等，不能说明已经达到平衡状态，故d错误；e．随着反应的进行CO2的体积分数逐渐减小，当CO2的体积分数保持不变，即是平衡状态，故e正确；所以不能说明已达到平衡状态的是acd，故答案为：acd；（3）①根据图I中可知，0﹣50min时乙苯的浓度变化为1.0mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，则其反应速率为==0.012mol/（L•min）；故答案为：0.012mol/（L•min）；②根据图I中实验Ⅱ改变条件平衡不移动，而反应速率增大，所以改变的条件是加催化剂，故答案为：加催化剂；③实验Ⅲ中改变条件，由图I可知乙苯的浓度增大，平衡逆移，所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小，其图形为：；故答案为：；（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，平衡正移，由于二氧化碳的初始浓度没变，平衡移动引起的乙苯的浓度的减小量小于加入的乙苯引起的浓度增加量，所以乙苯的转化率减小；根据图I中实验1可知，0﹣50min时乙苯的浓度变化为1.0mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/LC6H5CH2CH3 +CO2 ⇌C6H5CH=CH2 +CO+H2O起始浓度（mol/L）：1.0 3.0 0 0 0反应浓度（mol/L）：0.6 0.6 0.6 0.6 0.6平衡浓度（mol/L）：0.4 2.4 0.6 0.6 0.6则K==0.225，故答案为：减小；0.225．点评：本题综合性较大，涉及化学平衡状态的判断、化学平衡常数、化学平衡影响因素、反应速率的计算等，注意（4）中平衡常数的计算依据图I中的实验1分析计算，题目难度较大．11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．硫酸亚铁在水中的溶解度为20.3（10℃）、26.3（20℃）、30.8（30℃）、40.1（40℃）…．以下是将绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据如图回答：（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有A、B：A．沉淀的颗粒较大B．沉淀容易沉降C．沉淀呈胶状D．沉淀呈絮状（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：Fe+2Fe3+=3Fe2+．步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失．（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．需经过的实验操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体．（5）制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+，检验方法是：取少量制得的硫酸亚铁铵于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则含Fe3+．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验评价题．分析：用碳酸钠溶液可以处理铁屑表面的油污等杂质，得到的铁和硫酸反应可以生成硫酸亚铁盐溶液，绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体．（1）Na2CO3溶液中CO32﹣水解使Na2CO3溶液呈碱性；（2）沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离；（3）防止Fe2+被氧化为Fe3+，步骤2中溶液趁热过滤防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失；（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体；（5）根据铁离子和硫氰酸钾之间能反生络合反应得到血红色物质来检验．解答：解：用碳酸钠溶液可以处理铁屑表面的油污等杂质，得到的铁和硫酸反应可以生成硫酸亚铁盐溶液，绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体．（1）Na2CO3溶液中CO32﹣水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，使Na2CO3溶液呈碱性．。
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高三化学注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、准考证号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂示例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Ni 59 Cu 64一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与人类生活、生产密切相关。
下列说法正确的是 A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是阴极电保护法 B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 C. 高纯单质硅可用于制作光导纤维D. 维生素C 具有还原性，食用维生素C 含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 【答案】D 【解析】 【分析】【详解】A ．Mg 比Fe 活泼，形成原电池，Mg 作负极被腐蚀，Fe 作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A 错误；B ．.红酒中添加了少量SO 2起到了防腐的作用，故B 错误；C ． 高纯二氧化硅可用于制作光导纤维，故C 错误；D ．维生素C 具有还原性，食用含维生素C 较高的食物有利于人体对铁元素的吸收，故D 正确； 故答案为D 。
2. 设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，1个O 2分子的体积约为4A2.2410N cm 3B. 21 g CaH 2与足量水反应转移电子数为2N AC. 铅蓄电池使用时，当正极质量增重64 g 时，电路中转移电子数为2N AD. 100 g 质量分数为46%的酒精水溶液中含有氧原子数目为N A 【答案】C 【解析】 【分析】【详解】A ．标准状况下，气体的分子间有间隙，1个O 2分子的体积小于4A2.2410N ⨯cm 3，A 错误； B ．21 g CaH 2的物质的量为m 21g n===0.5mol M 42g/mol，由关系式-2CaH ~2e 120.5moln ，解得n=1mol ，故转移电子数为N A ，B 错误；C ．正极的反应式为+2--2442PbO +4H +SO +2e =PbSO +2H O ，正极质量增重42PbSO PbO m=n(M -M )n 64g/mol=64g ∆=⨯，解得n=1mol ，由关系式-2-PbO ~2e 121moln(e )，解得n(e -)=1mol ，转移电子数为2N A ，C 正确；D ．酒精中含有氧原子的物质的量为：10046%g=1mol 46g/mol⨯，水中含有氧原子的物质的量为：100-10046%g=3mol 18g/mol⨯，则酒精水溶液中含有氧原子数目为4N A ，D 错误；故选：C 。
3. 下列说法错误．．的是 A. 周期表中第8周期最多能排50种元素B. ①乙炔②水③甲醛④氨四种分子中，键角由大到小的顺序是①>③>④>②C. 第4周期最外层有一个单电子的元素共有3种D. 两元素的基态原子的价电子排布式分别为3s 2、4s 2，则一定为同一族元素 【答案】C 【解析】 【分析】【详解】A ．因为第八能层有s 。
p ．d ．f ．g 能级，其中S 能级一轨道，能容纳2电子，p 能级三轨道，能容纳六电子（第一周期只有s，第二三周期s。
p），d能级五轨道，能容纳十电子（四五周期），f能级七轨道，能容纳十四个（六七周期），第八周期将出现g能级，九轨道十八电子，所以能容纳50种，故A正确；B．①乙炔分子键角是180°、②水分子键角是108°18′、③甲醛分子键角是120°、④氨分子键角107°，则键角由大到小的顺序是①>③>④>②，故B正确；C．第4周期最外层有一个单电子的元素有K、Cr、Cu、Ga、Br共5种，故C错误；D．两元素的基态原子的价电子排布式分别为3s2、4s2，则说明两元素分别是Mg、Ca，是同一族元素，故D正确；故选：C。
4. 对于下图所示实验，不能．．达到实验目的的是A. 实验甲：验证SO2的氧化性B. 实验乙：曲MgCl2·6H2O制备无水MgCl2C. 实验丙：比较KMnO2、Cl2、S的氧化性强弱D. 实验丁：证明浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性【答案】D【解析】【分析】【详解】A．SO2与硫化钠反应生成S，则可验证SO2具有氧化性，故A正确；B．在HCl气流中蒸发可抑制镁离子水解，可由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，故B正确；C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可比较，故C正确；D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化硫使品红褪色，二氧化硫被高锰酸钾氧化，可验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，无法证明吸水性，故D错误；故选D。
5. 近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。
铊的相关信息卡片如图所示，下列说法正确的是A.铊与铝性质相似，都具有两性B. 其电子排布式：[Xe]6s26p1C. 铊有两种稳定同位素203Tl和205Tl，其丰度比为7：3D. 铊在元素周期表中位于第6周期第IIIA族【答案】D 【解析】【分析】【详解】A．铊与铝同主族，化学性质相似，但铊是典型的金属，且比铝金属性强，故A错误；B．Tl是81号元素，其电子排布式为[Xe]4f145d106s26p1，故B错误；C．设203Tl的丰度为x，则203x+205(1-x)=204.4，解得x=0.3，则两种同位素的丰度之比为0.3:0.7=3:7，故C错误；D．由信息图片可知，铊的价电子排布是6s26p1，所以是位于第6周期第IIIA族，故D正确；故答案为D。
6. 在研究氯化银性质时，某同学做了以下实验，并回收到少量白银，流程如下：下列叙述正确的是A. AgCl不溶于酸，能溶于碱B. 溶解发生的离子反应：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC. 若“还原”过程通过原电池来实现，则负极的电极反应：N2H4-4e-=N2+4H+D. “还原”过程中参加反应的[Ag(NH3)2]+和N2H4·H2O的物质的量之比为4：1【答案】D【解析】【分析】【详解】A．AgCl仅能溶于与其发生配合反应的物质，如氨水等，A错误；B．AgCl是难溶性盐，在离子反应方程式中不可拆开，B错误；C．溶液环境为碱性环境，不能生成H+，C错误；D．[Ag(NH3)2]+反应后被还原为Ag，得到一个电子，而N2H4·H2O反应后被氧化为N2，失去四个电子，因此参加反应的[Ag(NH3)2]+和N2H4·H2O的物质的量之比为4：1，D正确；故选：D。
7. A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素，A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，基态B原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，C的原子半径是本周期最大的，D的单质为淡黄色固体。
下列说法错误．．的是A. 简单气态氢化物的稳定性：B＞A＞DB. 简单离子的半径：D＞E＞C＞BC. 同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH值：A＞B＞D＞ED. B、C、E以原子个数比1：1：1的形成的化合物可用于杀菌消毒【答案】B【解析】【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。
A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，应为铵盐，则A为N元素，基态B原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，则B为O元素，C的原子半径是本周期最大的，则C是Na元素，D的单质为淡黄色固体，D是S，E是Cl。
【详解】A．非金属元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O＞N＞S，则简单气态氢化物的稳定性：B＞A＞D，故A正确；B．S2-与Cl-的核外电子层结构相同，且均含有3个电子层，则半径较大，O2-与Na+的核外电子层结构相同，均含有2个电子层，则半径较小，当核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，故B错误；C．A、B、D、E的简单氢化物分别是NH3、H2O、H2S、HCl，NH3的水溶液显碱性，水呈中性，H2S为弱酸，HCl为强酸，则等浓度的H2S和HCl，H2S的酸性弱，又酸性越强，pH值越小，碱性越强pH值越大，故同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH值：A＞B＞D＞E，故C正确；D．B、C、E以原子个数比1：1：1的形成的化合物是次氯酸钠，可用于杀菌消毒，故D正确；故选B8. 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属原料，结构与金刚石相似。
常温下AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
某课题小组利用下图所示装置测定样品AlN 的含量(杂质不反应)。
下列说法中正确的是A. 氮化铝是共价晶体，晶体中N 、Al 原子配位数均为4B. X 可以是CCl 4，因为NH 3不溶于CCl 4而易溶于水C. 若广口瓶中液体未装满，测得NH 3的体积将偏大D. 若实验中测得样品的质量为w g ，氨气的体积为a L(标况下)，则样品中AlN 的质量分数为41a%22.4w【答案】A 【解析】 【分析】测定原理：AlN 和NaOH 浓溶液反应产生氨气，氨气不溶于X ，第二瓶子中压强增大将水压入量筒中，量筒中水的体积即为产生的氨气的体积，从而计算AlN 的质量，继而计算其含量。
【详解】A ．由于氮化铝结构与金刚石相似，所以为共价晶体，N 、Al 原子配位数均为4，A 正确； B ．CCl 4密度大于水，不会浮在水面上，B 错误C ．NH 3的体积等于排出水的体积，与广口瓶中液体是否装满无关，C 错误；D ．3m V aL a n(NH )===mol V 22.4L/mol 22.4，由方程式的关系式，则3a n(AlN)=n(NH )=mol 22.4，则样品中AlN 的质量分数为m(AlN)n(AlN)M(AlN)4100a100%=100%=%w w 22.4w⋅⨯⨯，D 错误； 故选A 。
9. 下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 选项 实验及现象结论A将铜丝插入盛有稀硝酸的试管中，微热，试管口出现红棕色Cu 与稀HNO 3反应生成NO 2B 将红棕色气体X通入淀粉-KI溶液，溶液变成蓝色X为溴蒸汽C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深2NO2(g)⇌N2O4(g)为放热反应D向酸化的KMnO4溶液中通入SO2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明SO2被氧化为SO24-A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，则试管口出现红棕色气体，故A错误；B．红棕色气体是二氧化氮也能出现相同现象，故B错误；C．浸泡在热水中，颜色加深，二氧化氮的浓度增大，则升高温度，2NO2(g)⇌N2O4(g)逆向反应，正反应为放热反应，故C正确；D．酸化的KMnO4溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，且加硫酸酸化引入硫酸根离子，则加入BaCl2产生白色沉淀，不能证明二氧化硫被氧化，故D错误；故选C。