化工原理 第十二章 萃取
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12.1.2 三角形相图及杠杆规则
1 三角形相图 三角形相图通常有正三角形相图、直角三角形相
图，如图所示。
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图12-2 三角形相图
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2 杠杆规则
如图所示，将质量为r kg、 组成为 x A 、xB 、 x S 的混合 物系R与质量为e kg、组成 为 y A 、y B 、y S ，的混合物系E 相混合，得到一个质量为m
利用辅助曲线可求任何已知平衡液相 的共轭相。设R为已知平衡液相，自点R作 BS边的平行线交辅助曲线于点J，自点J作 AB边的平行线，交溶解度曲线于点E，则点 E即为R的共轭相点。
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12.1.4分配系数和分配曲线
1 分配系数
一定温度下，某组分在互相平衡的E相 与R相中的组成之比称为该组分的分配系数， 以 k 表示，
（2）数量关系：E相与R相的量与线段 长a、b 之间的关系符合杠杆原理，即，
E xA zA a R zA yA b
根据杠杆规则，若已知两个差点，则可 确定和点；若已知和点和一个差点，则可 确定另一个差点。
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12.1.3三角形相图中的相平衡关系
1 溶解度曲线、联结线、临界混溶点
（4） 原料液中需分离的组分是热敏性物质，蒸馏 时易于分解、聚合或发生其它变化。
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萃取在工业中的应用：
(1)液液萃取在石油化工中的应用
eg.用酯类溶剂萃取乙酸，用丙烷萃取润滑油中的石蜡
(2)在生物化工和精细化工中的应用
eg.以醋酸丁酯为溶剂萃取含青霉素的发酵液 香料工业中用正丙醇从亚硫酸纸浆废水中提取香兰素
kg、组混合物系M，其在三角形坐 标图中分别以点R、E和M表 示。M点称为R点与E点的和 点，R点与E点称为差点。
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图12-3
和点M与差点E、R之间的关系可用杠杆 规则描述，即
（1）几何关系：和点M与差点E、R共 线。即：和点在两差点的连线上；一个差 点在另一差点与和点连线的延长线上。
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2 辅助曲线—平衡联结线的内插
一定温度下，三 元物系的溶解度曲线 和联结线是根据实验 数据而标绘的，使用 时若要求与已知相成 平衡的另一相的数据， 常借助辅助曲线求得。
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图12-5 辅助曲线
辅助曲线的作法：通过已知点R1、 R2、… 分别作BS边的平行线，再通过相应 联结线的另一端点E1、E2分别作AB边的平 行线，各线分别相交于点F、G、… ，联接 这些交点所得的平滑曲线即为辅助曲线。
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图12-4 溶解度曲线
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溶解度曲线将三角形相图分为两个区域： 曲线以内的区域为两相区，以外的区域为 均相区。显然萃取操作只能在两相区内进 行。
位于两相区内的混合物分成两个互相平 衡的液相，称为共轭相，联结两共轭液相 相点的直线称为联结线，
临界混溶点是在一定溶质含量下两共轭 相变为一相的临界点，其位置一般并不在 溶解度曲线的最高点，常偏于曲线的一侧， 将溶解度曲线分为左右两支。
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一般地，在下列情况下采用萃取方法更为有利。
（1） 原料液中各组分间的沸点非常接近，也即组 分间的相对挥发度接近于1，若采用蒸馏方法很 不经济；
（2） 料液在蒸馏时形成恒沸物，用普通蒸馏方法 不能达到所需的纯度；
（3） 原料液中需分离的组分含量很低且为难挥发 组分，若采用蒸馏方法须将大量稀释剂汽化， 能耗较大；
即溶质A 组分B
式中
kA
yA xA
kB
yB xB
y A 、y B ——萃取相E中组分A、B的质量分数
x A 、x B ——萃余相R中组分A、B的质量分数
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分配系数kA表达了溶质在两个平衡液相中 的分配关系。显然， kA值愈大，萃取分离的 效果愈好。
不同物系具有不同的kA值； 同一物系， 其值随温度和组成而变。如第Ⅰ类物系，一般 kA值随温度的升高或溶质组成的增大而降低。 一定温度下，仅当溶质组成范围变化不大时， kA值才可视为常数。对于S与B部分互溶的物系， kA值随着联结线的斜率而变化。
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12.1 萃取的基本概念
12.1.1 萃取操作过程及应用
在液体混合物（原料液）中加入一个与 其基本不相混溶的液体作为溶剂，造成第二相， 利用原料液中各组分在两个液相中的溶解度不 同而使原料液混合物得以分离的操作称为萃取。 选用的溶剂称为萃取剂，以S表示；原料液中 易溶于S的组分，称为溶质，以A表示；难溶于 S的组分称为原溶剂（或稀释剂），以B表示。
对于萃取剂S与原溶剂B互不相溶的物系， 溶质在两液相中的分配关系与吸收中的类似。
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联结线的斜率＞0 联结线的斜率为0
kA＞1，yA＞xA
kA =1，yA=xA
kA值愈大，萃取分离的效果愈好。
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联结线的斜率＜0
kA＜1， yA＜xA
2 分配曲线
由相律可知，温度、压力一定时，三组分体系两液相 呈平衡时，自由度为1。故只要已知任一平衡液相中的任 一组分的组成，则其它组分的组成及其共轭相的组成就为 确定值。换言之，温度、压力一定时，溶质在两平衡液相 间的平衡关系可表示为
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图12-1 萃取操作示意图
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根据萃取操作中各组分的互溶性，可将三元物系 分为以下三种情况，即
①溶质A可完全溶于B及S，但B与S不互溶；
②溶质A可完全溶于B及S，但B与S部分互溶；
③溶质A可完全溶于B，但A与S及B与S部分互溶。
习惯上，将①、②两种情况的物系称为第Ⅰ类物 系，而将③情况的物系称为第Ⅱ类物系。工业上常 见的第Ⅰ类物系有丙酮(A)–水(B)–甲基异丁基酮(S)、 醋酸(A)–水(B)–苯(S) 等；第Ⅱ类物系有苯乙烯(A)– 乙苯(B)–二甘醇(S)等。在萃取操作中，第Ⅰ类物系 较为常见，本章主要讨论第Ⅰ类物系物系的相平衡 关系。
第十二章 萃取
Solvent Extraction
12.1 萃取的基本概念 12.2 萃取过程的流程和计算 12.3 萃取设备
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第一节
萃取的基本概念
12.1.1 萃取操作过程及应用 12.1.2 三角形相图及杠杆规则 12.1.3 三角形相图中的
相平衡关系 12.1.4 分配系数与分配曲线 12.1.5 温度对相平衡的影响 12.1.6 萃取剂的选择
化工原理萃取实验
四. 萃取塔结构特征
⑴需要适度的外加能量； ⑵需要足够大的分层分离空间。
五.萃取塔的操作特点
⑴ 分散相的选择 a.流量大的一相作为分散相； b.不易润湿材质的一相作为分散相；
c.根据界面张力理论 d.粘度大的、含放射性的、成本高的选为分散相
（2）外加能量的大小 有利：a.增加液液传质面积； b.增加液液传质系数。 不利：a.返混增加，传质推动力下降； b.液滴太小，内循环消失，传质系数下降； c.容易发生液泛，通量下降。
Cf）（CR lnCfCRCf
0)
C
f
CE k
（6）C与x的换算
Cf
12 ρ油
2
CR
xR 122 ρ油
CE
xE 122 ρ水
CS 0
八.实验流程图
九.实验步骤
1.先灌满连续相； 2.再开启分散相； 3.将转速分别调至300,500,650,900,1100,1450;
4.取样分析进口苯甲酸浓度xf,随外加能量增加，分 析出口浓度xR，从而计算传质单元数，最终测得传质 单元高度HOR。
液-液萃取塔的操作 及其传质单元高度的测定
<化工原理实验室> <赵培 张秋香>
一.实验目的
⑴掌握萃取塔传质单元高度的测定方法，学会分析 外加能量对液-液萃取塔传质单元高度的影响；
⑵了解引起萃取塔液泛不正常现象出现的原因以及处 理方法；
⑶了解液-液萃取设备的结构和特点。
二.实验原理
萃取是利用液体混合物各组分在溶剂中溶解度的 差异而实现分离的一种方法。溶质A，稀释剂B，溶 剂S，当B、S不互溶时,萃取和吸收一样,均属两相 传质,因此,其传质过程的数学表达式和吸收一样。
化工原理萃取实验报告
实验报告：化工原理萃取实验
一、实验目的
本实验旨在使用化工原理的知识，学习萃取操作，掌握萃取技术，并分析混合溶液中有机
物的分离。
二、实验原理
萃取是指利用溶剂之间的不相溶特性，将混合物中的有机物从水相中分离出来的一种技术。
萃取技术的基本原理是，混合溶液中的有机物分子与溶剂分子之间存在一种相互作用，当
混合溶液中的溶剂按照一定比例添加时，有机物分子会优先溶于某一种溶剂，从而将其从
水相中分离出来。
三、实验材料
实验材料包括：萃取实验用烧杯、搅拌棒、蒸馏水、氢氧化钠溶液、乙醇、硫酸铵溶液。
四、实验步骤
1.将烧杯中加入10ml蒸馏水，然后添加4ml氢氧化钠溶液；
2.将烧杯中的溶液搅拌均匀，然后加入20ml乙醇，再搅拌均匀；
3.将烧杯中的溶液放入萃取仪中，缓慢加热，直至溶液沸腾；
4.将烧杯中的溶液搅拌均匀，然后加入10ml硫酸铵溶液，再搅拌均匀；
5.将搅拌后的溶液放入萃取仪中，缓慢加热，直至溶液沸腾；
6.等待溶液冷却，然后将上层液体萃取出来，放入容器中；
7.将下层液体也萃取出来，放入容器中，完成萃取实验。
五、实验结果
实验结果显示，萃取实验成功完成，混合溶液中的有机物得到了完全分离。
六、实验结论
本实验成功地使用了化工原理的知识，学习了萃取操作，掌握了萃取技术，并成功地分析了混合溶液中的有机物的分离。
11.2 萃取操作的原理
11.2 萃取操作的原理11.2.1 萃取操作过程及术语对于液体混合物的分离，除可采用蒸馏的方法外，还可采用萃取的方法，即在液体混合物（原料液）中加入一个与其基本不相混溶的液体作为溶剂，造成第二相，利用原料液中各组分在两个液相中的溶解度不同而使原料液混合物得以分离。
液-液萃取，亦称溶剂萃取，简称萃取或抽提。
选用的溶剂称为萃取剂，以S 表示；原料液中易溶于S 的组分，称为溶质，以A 表示；难溶于S 的组分称为原溶剂（或稀释剂），以B 表示。
如果萃取过程中，萃取剂与原料液中的有关组分不发生化学反应，则称之为物理萃取，反之则称之为化学萃取。
图11-11 萃取操作示意图萃取操作的基本过程如图11-11所示。
将一定量萃取剂加入原料液中，然后加以搅拌使原料液与萃取剂充分混合，溶质通过相界面由原料液向萃取剂中扩散，所以萃取操作与精馏、吸收等过程一样，也属于两相间的传质过程。
搅拌停止后，两液相因密度不同而分层：一层以溶剂S 为主，并溶有较多的溶质，称为萃取相，以E 表示；另一层以原溶剂（稀释剂）B 为主，且含有未被萃取完的溶质，称为萃余相，以R 表示。
若溶剂S 和B 为部分互溶，则萃取相中还含有少量的B ，萃余相中亦含有少量的S 。
由上可知，萃取操作并未有得到纯净的组分，而是新的混合液：萃取相E 和萃余相R 。
为了得到产品A ，并回收溶剂以供循环使用，尚需对这两相分别进行分离。
通常采用蒸馏或蒸发的方法，有时也可采用结晶等其它方法。
脱除溶剂后的萃取相和萃余相分别称为萃取液和萃余液，以E '和R '表示。
对于一种液体混合物，究竟是采用蒸馏还是萃取加以分离，主要取决于技术上的可行性和经济上的合理性。
一般地，在下列情况下采用萃取方法更为有利。
（1） 原料液中各组分间的沸点非常接近，也即组分间的相对挥发度接近于1，若采用蒸馏方法很不经济；（2） 料液在蒸馏时形成恒沸物，用普通蒸馏方法不能达到所需的纯度；（3） 原料液中需分离的组分含量很低且为难挥发组分，若采用蒸馏方法须将大量稀释剂汽化，能耗较大；（4） 原料液中需分离的组分是热敏性物质，蒸馏时易于分解、聚合或发生其它变化。
化工原理-萃取过程的计算
中南林业科技大学化工原理
中南林业科技大学化工原理
中南林业科技大学化工原理
中南林业科技大学化工原理
中南林业科技大学化工原理
中4南.5.林2 塔业式科萃技取大设学备化工原理
中南林业科技大学化工原理
中南林业科技大学化工原理
中南林业科技大学化工原理
中南林业科技大学化工原理
中南林业科技大学化工原理
(3) 选择性系数β β=yA/xA/yB/xB=（27/7.2）/（1.5/91.4）=228.5 (4) 每公斤B需要的S量 组分B，S可视为完全不互溶 XF=xF/(1-xF)=0.35/0.65=0.5385 X1=(1-ψA)XF=(1-0.8)0.5385=0.1077 Ys=0 Y1与X1呈平衡关系 Y1=3.4X1=3.4×0.1077=0.3622 S/B=（XF-X1）/Y1=（0.5385-0.1077） /0.3622=1.176
例：4-5
4.4 其他萃取分离技术
中南林业科技大学化工原理
4.5 液—液萃取设备
根据两相的接触方式 :逐级接触式和微分接触式.
4.5.2 混合—澄清槽
优点：传质效率高，操作方便，运转稳定可靠，结构 简单，可处理含有悬浮固体的物料. 缺点：水平排列的设备占地面积大，每级内都装有搅 拌装置，液体在基建流动需泵输送，能量消耗大，设 备费及操作费都较高
BXF +SYs =SY1+BX1 B（XF-X1）=S(Y1-Ys)
中南林业科技大学化工原理
例:在25℃下以水(S)为萃取剂从醋酸(A)与氯仿(B)的混合液中 提取醋酸，已知原料液流量为1000kg/h，其中醋酸的质量百分 率为35%，其余为氯仿。用水量为800kg/h，操作温度下，E相 和R相以质量百分率表示的平衡数据列于本题附表中。 求:(1)经单级萃取后E相和R相的组成及流量；(2)若将E相和R 相中的溶剂完全脱除，再求萃取液及萃余液的组成和流量；(3) 操作条件下的选择性系数β；(4)若组分B，S可视为完全不互溶， 且操作条件下以质量比表示相组成的分配系数K=3.4，要求原 料液中溶质A的80%进入萃取相，则每公斤稀释剂B需消耗多 少公斤萃取剂S。
中国石油大学化工原理萃取
S
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三、三元物系的相平衡关系-作法P1
溶解度曲线（以 B 、 S 部分互溶）： 溶解度曲线（以 B 、 S 部分互溶）：
A
在纯组分B中加S使其溶 解（d1），S加到一定数量 后，到达R点时，溶液由透明 变混浊，即S在B中达到饱 和，出现两相，R点称为分层 点（混溶点）, 继续加S，则 到达E点又重新透明， E点亦 称为分层点（混溶点） 。
34
二、物料衡算与杠杆定律
3.杠杆定律的推导 3.杠杆定律的推导
物料衡算: 总：U+V=M A： UyA+VxA=MzA S： UyS+VxS=MzS
U z A x A xS z S V y A z A zS yS
y A z A z A xA z S y S xS z S
10
三、萃取过程特点-完全不互溶概念
完全不互溶特点： 完全不互溶特点：
(B和S)
⑴ 仅有组分A富集到E相，E相由A+S组成,脱SE后得到A ⑵ 组分B全部富集到R相，R相由A+B组成,分离A后得到B ⑶ 同单组分吸收过程一样，E、R相都是二元混合物
11
三、萃取过程特点-完全不互溶物平
浓度表示与吸收接近： 浓度表示与吸收接近：
A
P R4 R3 R2 R1
E4
E3 E2 E1
S
B
已知共轭相中任一相的组成，可利用辅助线得出另一相的组成。
45
三、三元物系的相平衡关系-辅助曲线
辅助曲线 辅助曲线 Auxiliary Auxiliary curve curve
A
方法二： 分别从E1、E2、E3、E4点引 AB平行线，与分别从R1、 R2、R3、R4点引出的AS平 行线相交，连结各交点得辅 助曲线。 辅助曲线延长线与溶解度曲 B 线的交点即为临界混溶点P。
化工原理-萃取
N
ln( X F ) XN
ln( 0.333 ) 0.01
3.45
ln(1 1 ) ln(11.76)
A
所需理论级数为N=4 溶剂总用量S总=NS=4×300=1200 kg/h
3.5.4 多级逆流萃取
操作线的斜率为B／S，
当逐步增加萃取剂用量时，斜率逐渐变小，操作线与分 配曲线距离变大，两相间的传质推动力增加，相应地理 论级数减少。
解： 对完全不互溶体系，由已知条件，将质量分数转
变为质量比
XFxF 1 xFFra bibliotek0.25 1 0.25
0.333
XN
xN 1 xN
0.01 0.01 1 0.01
例
又 S=300kg/h；YS=0
且
B=F(1- xF)=500×(1-0.25)=375kg/h
1 S K 300 2.2 1.76 A B 375
4.1.6 翻斗式萃取器
4.1.7静态混合器
4.2 液泛现象
4.3界面现象
5 超临界流体萃取
超临界流体萃取利用超临界流体，即温度和压力略超过 或靠近临界温度和临界压力、介于气体和液体之间的流 体，对固体和液体的萃取能力和选择性，在超临界状态 下较之在常温常压条件下可获得极大的提高，而能从固 体或液体中萃取出某种高沸点或热敏性成分，以达到分 离和纯化的目的。
12 固 体
10
8
6
熔融线 液体
超临界流体
B 临界点
4
2
三相点
A
升华线
沸腾线 气体
-60 -40 -20 0 20 40 60
温度 / OC
图 8-20 CO2的相态与温度、压力的关系
化工原理实验-萃取
S
4
5
xC xD
1
F xF
1 加料磁力泵
2 水槽
3 煤油槽
4 转子流量计
5 振动筛板塔
6 振动泵
5 实验操作要点
（1) 首先开启连续相（水）的转子流量计（阀门）向塔中灌水，待萃取塔灌 满水后，再开启分散相（煤油）的转子流量计，并按照相比1∶1的要求将 两相的流量计读数调节至适当刻度。建议的连续相流量为4L/h； (2) 启动直流电机，在直流电压30-90伏的范围内适当分布实验点； (3) 待分散相在塔顶分层段凝聚一定厚度的液体后，通过连续相的出口“Π” 形管，将两相界面调节至适当高度； (4) 在某一直流电压（即振动频率）下，待系统稳定约20分钟左右，取样分 析x1和x2； (5) 在振动塔的振动频率和振幅一定时，若增大两相流量，塔内分散相的滞留 量也随之增大，液泛时滞留量可达到最大值。此时可观察到分散相不断合并， 最终导致转相，在塔底（或塔顶）出现第二界面。建议在实验数据测定结束后， 通过实验观察这一现象
振动筛板塔的外加能量以 a
f 为标志。当振幅 a 一定
时，振动频率 f 由外加电压 v 的大小所决定。 在一定的 F : S下（如 4 ：4 体积流量刻度值。数据处理 时须换算为重量流率之比），研究外加能量 v 对 响, 实验中做四、五个点。 的影
各套实验装置经验操作数据见后页。
HOR
设备号 1 2 3 4 5 6 7 8
N煤油 （N V ) NaOH V煤油 （ 25ml)
N煤油 M 苯钾酸 ( 122) G% 煤油 ( 800)
4. 数据处理 （1）用重量百分数和重量 流率进行计算。（K = 2.2)
水 K=2.2
化工原理萃取的原理和过程
化工原理萃取的原理和过程
化工原理中的萃取是一种分离技术，通过两种或更多互不溶解的液体相中的溶质分子在物理或化学作用下从一个相转移到另一个相，以实现溶质的分离和纯化。
萃取的基本原理是根据溶质在两相之间的相对溶解度不同，利用两相的不溶性将溶质从原始混合物中分离出来。
萃取过程可以分为以下几个步骤：
1. 选择合适的溶剂：根据待分离的目标溶质的性质，考虑到它在溶剂中的溶解度和选择性，选择的溶剂应与混合物的其他组分无相容性。
2. 混合物与溶剂接触：将混合物与溶剂加入一起，并充分搅拌或搅拌以实现溶质的均匀分配。
3. 平衡：让混合物与溶剂在一定的时间内保持接触，使得溶质在两相之间达到平衡分配。
4. 相分离：通过物理或化学手段，使得混合物与溶剂分成两个不溶的相。
根据溶质的亲疏水性，可以利用重力、离心、过滤或蒸发等方法分离两相。
5. 萃取：溶质会根据其相对溶解度的差异，从一个相转移到另一个相。
适当调
整操作条件，如温度、压力、pH值等，以促进溶质在两相之间的传递。
6. 分离和回收：在萃取过程中，根据溶质在两相之间的分配系数和两相的溶解度，可以通过进一步处理两相来分离和回收溶质。
综上所述，化工原理中的萃取利用两相的不溶性和溶质在两相之间的相对溶解度差异，将溶质从混合物中分离出来。
通过选择合适的溶剂、混合物与溶剂接触、平衡、相分离、调整操作条件、分离和回收等步骤，完成溶质的萃取过程。
化工原理下萃取过程的流程与计算
在环保领域应用举例
废水处理
利用萃取技术去除废水中的有机污染物和重金属离子，达到废水排 放标准。
废气处理
通过萃取技术将废气中的有害物质转移到液体中，实现废气的净化 和达标排放。
土壤修复污染物含量。
THANK YOU
经济性评价
对优化后的萃取过程进行经济性评价，包括 投资成本、运行成本、经济效益等方面的分
析，以确定过程的可行性和经济性。
04
萃取设备选型与设计
常见萃取设备类型及特点
混合澄清器
01
适用于处理量大、停留时间长的萃取过程，具有结构简单、操
作方便的特点。
萃取塔
02
适用于处理量较小、要求分离效果高的萃取过程，具有结构紧
凑、分离效率高的特点。
离心萃取机
03
适用于处理量小、要求快速分离的萃取过程，具有分离速度快
、占地面积小的特点。
设备选型依据及注意事项
处理量
根据生产规模和处理量选择合 适的设备类型。
分离要求
根据产品纯度和收率要求选择 合适的设备类型。
设备材质
根据物料性质和工艺要求选择 合适的设备材质，以确保设备 耐腐蚀、耐高压等性能。
萃取作用
分离液体混合物、提纯和回收有用物 质。
萃取原理与分类
萃取原理
利用物质在两种不互溶或部分互溶的溶剂中的溶解度或分配系数的差异，实现 物质的分离。
萃取分类
根据萃取剂和被萃取物的性质，可分为物理萃取和化学萃取。物理萃取是利用 物质在溶剂中的溶解度差异进行分离，而化学萃取则是利用化学反应使被萃取 物转化为易溶于萃取剂的物质进行分离。
剂中的溶解度，但过高的温度可能导致溶剂挥发、分解或产生副反应。
02
化工原理萃取操作规程书(3篇)
第1篇一、前言萃取操作是化工生产中常见的一种分离方法，广泛应用于石油、化工、医药、食品等行业。
为了确保萃取操作的安全、高效和稳定，特制定本规程。
二、适用范围本规程适用于公司所有进行萃取操作的岗位，包括但不限于生产车间、实验室、技术部门等。
三、操作前的准备1. 确认设备状态操作前，应对萃取设备进行检查，确保设备运行正常，无泄漏、损坏等情况。
2. 准备原料根据工艺要求，准备好萃取原料和萃取剂。
确保原料和萃取剂的质量符合规定标准。
3. 检查安全设施确认安全设施（如防护眼镜、手套、防毒面具等）齐全、完好，并正确佩戴。
4. 熟悉操作流程操作人员应熟悉萃取操作流程，了解各个步骤的注意事项。
四、操作步骤1. 萃取剂准备将萃取剂倒入萃取器中，确保萃取剂体积符合工艺要求。
2. 原料加入将萃取原料倒入萃取器中，注意不要超过萃取器容积的70%。
3. 萃取器密封确保萃取器密封良好，避免泄漏。
4. 加热根据工艺要求，对萃取器进行加热，使原料和萃取剂达到一定温度。
5. 搅拌开启搅拌器，使原料和萃取剂充分混合，提高萃取效率。
6. 静置分层关闭搅拌器，待混合液静置分层，上层为萃取剂，下层为萃取物。
7. 分离打开萃取器下口旋塞，将萃取物排出，注意收集过程应避免污染。
8. 洗涤向萃取器中加入适量的洗涤剂，关闭旋塞，开启搅拌器，使洗涤剂与萃取物充分混合，然后静置分层，将洗涤剂排出。
9. 稀释根据工艺要求，对萃取物进行稀释，确保浓度符合规定标准。
10. 检查结果检查萃取物质量，确保符合规定标准。
五、操作注意事项1. 操作人员应严格遵守本规程，确保萃取操作安全、高效。
2. 操作过程中，注意观察设备运行状态，发现异常情况立即停机检查。
3. 萃取剂和原料应严格按照规定比例加入，避免影响萃取效果。
4. 操作过程中，注意避免交叉污染，确保产品质量。
5. 操作完毕后，关闭电源、水源，清理现场，保持工作环境整洁。
六、异常处理1. 设备故障设备故障时，应立即停机，切断电源，防止事故扩大。