第1部分专题4第二单元第一课时醇的性质和应用

3．醇的消去反应规律： 邻碳脱水，邻碳无氢不反应，无邻碳不反 应。
4．醇的催化氧化反应规律： R—CH2OH―O△―2→R—CHO(醛)，
―O△―2→
(酮)，
―O△―2→不反应。 5．乙烯制备实验的记忆口诀
硫酸酒精三比一，加热升温一百七， 为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯。
1．乙醇分子中含有的官能团是什么？乙基(－C2H5) 属于官能团吗？写出乙醇的结构简式。 提 示 ： 羟 基 ( 或 － OH) ； 乙 基 不 属 于 官 能 团 。 CH3CH2OH 或 C2H5OH。
②
2H2O 催化剂
CH3CH2OH―1―70―℃―→CH2＝CH2↑＋H2O 催化剂
Hale Waihona Puke 2CH3CH2OH―1―4― 0 ―℃→CH3CH2OCH2CH3 ＋H2O
△ CH3CH2OH＋HBr――→CH3CH2Br＋H2O
(2)乙醇在 170 ℃和 140 ℃都能脱水，这是分子中存在羟基 的缘故。在 170 ℃发生的是分子内脱水，在 140 ℃发生的是分 子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不同。 石棉绒或氧化铝也可作为乙醇发生消去反应的催化剂。
2．(好题共享·选自鲁科版教材 P66·T2)写出下列各物质相互转 化的化学方程式，并说明①②⑤⑥的反应类型。
①____________________________________________________ ______________________________________________________ ②____________________________________________________ ______________________________________________________
[成功体验] 1．(好题共享·选自鲁科版教材 P65·T1)[双选题]乙醇可以发生下列
化学反应，在反应中乙醇分子断裂碳氧键而失去羟基的是
() A．乙醇在浓硫酸存在时发生的消去反应 B．乙醇与金属钠的反应 C．乙醇和氢卤酸的取代反应 D．乙醇和乙酸的酯化反应 解析：乙醇发生消去反应和乙醇与 HBr 反应时，均断裂碳氧 键而失去羟基。 答案：AC
专 题 4
第 二 单 元
第 一 课 时
理解·教材 新知
实验·多维 探究
把握·命题 热点
应用·落实 体验
知识点一 知识点二
命题点一 命题点二 课堂双基落实 课下综合检测
第二单元
醇酚
第一课时 醇的性质和应用
1.羟基与链烃基或苯环侧链相连为醇，羟基 与苯环直接相连为酚。
2．醇化学性质记忆口诀： 消去一个小分子，生成烯和氢卤酸； 钾、钠能换醇中氢，醇类氧化变醛酮。
2．乙醇可以燃烧，你能写出乙醇燃烧的化学方程式吗？ 点燃
提示：CH3CH2OH＋3O2――→2CO2＋3H2O。
3．钠与水，钠与乙醇哪一个反应更剧烈？试写出乙醇与钠反 应的化学方程式。 提 示 ： 钠 与 水 反 应 更 剧 烈 。 2CH3CH2OH ＋ 2Na―→2C2H5ONa＋H2↑。
乙醇的结构与性质
探究 2 组装如图所示装置。在试管Ⅰ中依次加入 2 mL 蒸馏水、4 mL 浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和 3 g 溴化钠粉末， 在试管Ⅱ中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。加热试管Ⅰ至 微沸状态数分钟后，冷却。
试管Ⅱ中观察到有什么现象发生？依据上述实验现象， 你能判断出乙醇与氢溴酸反应的产物吗？请设计实验证明试 管Ⅱ中收集到的是溴代烃。
(1)实验过程中，试管中观察到的实验现象是什么？ (2)KOH 溶液的作用是什么？反应类型是什么？ (3)温度升高到 140 ℃时，生成的产物是什么？反应类 型是什么？
(4)温度升高到 170 ℃时，生成的产物是什么？反应类 型是什么？
提示：(1)酸性 KMnO4 溶液(紫红)褪色。 (2)除去挥发的乙醇和磷酸。 (3)乙醚(CH3CH2OCH2CH3)；取代反应。 (4)乙烯(CH2＝CH2)；消去反应。
③____________________________________________________ ④____________________________________________________ ⑤____________________________________________________ ______________________________________________________ ⑥____________________________________________________ ______________________________________________________ ⑦___________________________________________________
，化学键可断裂的位
置有①②③④，化学性质与断键位置关系为：
化学性质 与活泼金属
钠反应
催化氧化
化学键断 裂位置 ①
①③
化学方程式
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋ H2↑ 2CH3CH2OH＋O2―C―U△―或―A→g 2CH3CHO＋
消去反应 分子间脱水 与 HBr 反应
②④ ①或②
[新知探究] 探究 1 向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块切去表层 的金属钠，观察到有什么现象发生？如何检验反应产生的气体？ 提示：钠块沉入底部(ρ 钠＞ρ 乙醇)，钠块上产生大量气泡且 在气泡推动下不断上升。待反应稳定后(或验纯后)，点燃产生 的气体，产生淡蓝色火焰并倒扣一支干燥的小烧杯， 观察到 有水珠生成，证明产生的气体为 H2。
[必记结论]
1．乙醇的结构
分子式
结构式
结构简式
官能团
C2H6O
CH3CH2OH 羟基 或 C2H5OH (－OH)
2．乙醇的物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 挥发性
与水以任
无色 特殊香味 液体 比水小
易挥发
意比混溶
3．乙醇的化学性质 (1)乙醇分子的官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质。
乙醇的结构式：
提示：在试管Ⅱ中可观察到有油状无色液体沉积于底部， 此物质是 CH3CH2Br，其检验方法为：取Ⅱ中油状液体少量 于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，再加入足量稀 HNO3 酸 化后滴入 AgNO3 溶液，出现浅黄色沉淀，证明试管Ⅱ中收集 到的有机物是溴代烃。
探究 3 组装如图所示装置，在试管中加入 2 g P2O5 并 注入 4 mL 95%的乙醇，加热，观察实验现象。