2021年高中化学高三二轮专题——一定物质的量浓度的溶液的配制专题训练(含答案)
2021年高中化学高三二轮专题——一定物质的量浓度的溶液的配制专题训练一、单选题1．在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念，某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 质量分数为25%，密度为1.2 g·cm -3的消毒液，下列说法正确的是( ) A ．需用托盘天平称量NaClO 固体的质量为144 gB ．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于配制溶液C ．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏低D ．该消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L -12．用98%的浓硫酸（密度为31.84 g cm -⋅）配制180 mL 2.5 mol L -⋅的稀硫酸。
现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①25 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL 容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）A ．①⑥③⑦⑤⑥B ．①⑤⑦⑥C ．②⑥③⑦⑤D ．④③⑦⑧⑥3．下列实验设计合理或能达到实验目的是A ．探究影响物质溶解性的条件B ．探究燃烧的条件C．测定空气中氧气的含量D．配制一定浓度的氢氧化钠溶液4．下列实验装置设计正确且能达到目的的是A．实验I：除去Cl2中的HCl B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：分离乙酸乙酯-乙醇混合物5．取VmL某溶液(其质量分数为A%),加入等体积的水稀释后其质量分数为0.6A%，则原溶液的密度(忽略混合时溶液体积的变化)A．大于1g/cm3B．等于1g/cm2C．小于1g/cm3D．无法确定6．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L－1 Na2CO3溶液500mL。
假如其他操作都准确无误。
下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是()A．称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0 gB．定容时，仰视观察刻度线C．转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤D ．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置时发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线7．实验室里需480mL 1.0mol/L NaOH 溶液，若用固体NaOH 配制，则应取NaOH 的质量为( ) A ．19.2g B ．20.0g C ．29.6g D ．39.2g8．化学研究小组用如图装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲量取一定体积的浓硫酸B ．用装置乙配制100mL 3mo1•L -1的稀硫酸C ．用装置丙称量一定质量的粗锌D ．用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积 9．为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。
基本信息：含质量分数为25%的NaClO 、1000mL 、密度31.19g cm -⋅使用方法：稀释100倍后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的2CO 、2H O 而变质根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )A ．该84消毒液中NaClO 的物质的量浓度约为14mol L -⋅B ．该瓶84消毒液能吸收空气中44.8L 的2CO (标准状况)C ．该84消毒液稀释100倍后，()c NaClO 约为10.04mol L -⋅D ．参考该84消毒液的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含质量分数为25%的NaClO 的84消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为149g10．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0 mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容11．对于质量分数为49%的硫酸溶液，下列说法正确（）A．盛该硫酸的试剂瓶贴有危险标志如上图所示B．该硫酸溶液物质的量浓度为0.5mol/LC．该硫酸溶液中的H+离子个数小于水分子的个数D．用98%的浓硫酸配制该硫酸时，量筒用蒸馏水洗涤后，洗涤液一并倒入烧杯12．氢氧化钠固体配制500mL 1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是， ，A．100mL容量瓶B．托盘天平C．烧杯D．胶头滴管13．实验室需配制480mL1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列说法不正确的是 ( )A．应选用500mL的容量瓶B．应称取80.0gCuSO4C．应称取120.0gCuSO4·5H2O D．应称取125.0gCuSO4·5H2O14．TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。
为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+，得到待测液约30mL，再用0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假设杂质不参与以上反应）。
下列说法中错误的是（）A．欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3gB．再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂C．滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大D．在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%15．将100g 浓度为18mol/L、密度为ρg / ml 的浓硫酸加入一定量的水（密度为1g / cm3 ，中稀释成9 mo l/ L 的硫酸， 则加入水的体积， ，A．大于100ml B．等于100mlC．小于100ml D．等于100ml二、填空题16．(1)以下物质：①KCl晶体②液态醋酸③氨水④熔融NaCl ⑤蔗糖⑥液氯⑦CO2；现状态下能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液B．升华C．结晶D．过滤E．蒸馏F．分液①用四氯化碳提取溴水中的溴单质___________；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________；③分离水和汽油的混合物___________；④分离CCl4(沸点为76.76℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________。
(3)配制450 mL0.2 mol L-1CuSO4溶液，需称取___________g CuSO4·5H2O。
需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。
17．I．(1)10.8 g水与________mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_____，氢原子数之比是________。
(2)质量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为______，原子总数之比为___。
(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为3.01×1022，则气体X的摩尔质量为______。
，．某化学实验需要450mL0.10mol·L—1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：(4)该实验应选择____mL容量瓶；需称取Na2CO3 ·10H2O晶体的质量为_____g。
(5)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
，若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度__________；，配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度__________；，定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度__________；，摇匀后，发现容量瓶中液面低于刻度线，会使所配溶液浓度__________。
18．Ⅰ.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
（1）该反应中氧化剂是____________ ，氧化产物是____________。
用单线桥表示反应的电子转移__________________。
（2）从反应可以看出氧化性：Cl2___________N2（填“>” “<”“=” ）。
若71g氯气参与反应，理论上生成N2的体积（标准状况）为_________________L（保留小数点后一位）。
工作人员通过能否看到白烟判断管道是否漏气，请结合上述反应，写出生成的白烟的化学式______________。
Ⅱ.实验室现需配制100 mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，请将步骤补充完整计算可得需要氢氧化钠的质量为_____________ g。
将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100 mL_________（填仪器名称）用少量蒸馏水烧杯2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用____________小心滴加蒸馏水至刻度线处；摇匀；装瓶，贴标签。
19．纯碱是生活中常见的物质,请回答下列问题:(1)写出纯碱在水溶液中电离的方程式:_________。
(2)纯碱属于“酸”“碱”“盐”中的_____。
(3)现有10.6 g 纯碱，其物质的量为__________mol，将此固体溶于水配成200 mL 溶液,其溶质的物质的量浓度为_________ mol·L-1，取出10 mL 此溶液加水稀释至100 mL，其溶质的物质的量浓度为___ mol·L-1，稀释后溶液中Na+的物质的量为________ mol。
(4)①写出少量CO2与NaOH 溶液反应的离子方程式: _____________②写出过量CO2 与NaOH 溶液反应的离子方程式: _________________20．已知十种物质：①H2O ②空气③ Mg ④ CaO ⑤H2SO4 ⑥氢氧化钡⑦饱和FeCl3溶液⑧氨水⑨HNO3 ⑩胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题：（1）属于混合物的是__________ （填序号，下同），属于电解质的是__________ 。
（2）上述物质中__________与__________在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+＋OH－=H2O。
（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________，反应的离子方程式为__________;证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是__________（4）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为__________g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的数目为__________（设N A为阿伏加德罗常数的值）。
2021届高三化学二轮复习——一定物质的量浓度的液体的配置专题测试
2021届高中化学高三化学二轮复习——一定物质的量浓度的液体的配置专题测试一、单选题1．实验室需配制480 mL-1NaOH溶液，下列叙述正确的是1mol LA．用托盘天平称量19.2 g NaOHB．待NaOH全部溶解后应立即将溶液转移至容量瓶中C．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高D．摇匀后发现液面略低于刻度线，应再加水到达刻度线2．下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高．．的操作是A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。
B．用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。
C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。
D．定容时俯视刻度线。
3．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥分刻度线A．②④B．①③⑥C．①②④D．①③⑤4．将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为()A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL5．以下六项中需在容量瓶上标出的是①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①②④B．②③⑤C．①⑤⑥D．①③⑤6．下列仪器中，没有“0”刻度线的是( )A．量筒B．温度计C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列造成所配溶液浓度偏低的原因是A．容量瓶没有充分干燥B．称量氢氧化钠过程用时过长C．装入试剂瓶时有少量NaOH溶液残留在容量瓶内D．向容量瓶加水定容时俯视液面8．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是①溶解后未冷却即转移、定容②定容时仰视容量瓶刻度线③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶A．①②B．②③C．①④D．②③④9．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，会造成实验结果偏高的是A．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度线B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水10．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的A．②④⑤B．②③⑤C．①②④D．①③⑤11．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为x mL，仰视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若y＜x＜z，则所用仪器可能是( )A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．以上仪器都不是12．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A．8.5% B．7.5% C．14% D．7.1%13．测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是A．研磨B．称量C．加热D．冷却14．配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是（）A．量筒B．试管C．容量瓶D．分液漏斗15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是( )A．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤B．定容时仰视刻度线C．容量瓶中原有少量的蒸馏水D．移液时，不慎将液体流到瓶外二、实验题16．硫酸铜是一种具有很多用途的化学物质，在工业领域(涂料工业、印染工业及有机工业)和农业领域(配制杀菌剂)都有广泛应用。
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。
最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。
【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g【答案】C类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。
2021届高考化学二轮专题训练： 配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液1．下列溶液配制实验的描述完全正确的是A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【答案】C【解析】A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。
2．下列说法正确的是( )A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯【答案】C【解析】应选择500 mL的容量瓶来配制，需硫酸铜的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1＝8.0 g，A错误；由c1×m1ρ1＝c2×m2ρ2，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B错误；将10 g CuSO4溶解在90 g水中，溶液的质量是100 g，得到质量分数为10%的CuSO4溶液，C正确；量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，D错误。
3．实验室配制500 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
完整版一定物质的量浓度溶液及配制专题训练
一定物质的量浓度溶液及配制专题训练考点一溶液物质的量浓度及相关计算n B命题角度一根据c＝的计算B V－2，2V0.5V L，用水稀释至茂名模拟)V L Fe(SO)溶液中含有a g SO取此溶液1．(2014·4234＋3)(L，则稀释后溶液中Fe的物质的量浓度为a125a A. mol/L B. mol/LVV57636250a125a C. mol/L D. mol/LVV36482．把V L含有MgSO和KSO的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶442液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl的溶液，恰好使硫酸根离2子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为()b－a2b－a A. mol/L B. mol/LVV2?b－a?2?2b－a?C. mol/L D. mol/LVV命题角度二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算[典例1](双选)某温度下，V mL不饱和NaNO溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO33固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是()A．该温度下NaNO的溶解度为100 g3500?a－b?% 的质量分数为B．原不饱和溶液中NaNO3a100?a－b? mol/L C．原不饱和溶液中NaNO的物质的量浓度为3V17a＋b．原不饱和溶液的密度为g/mL D V3，其中镁离子的质量分数1.18 g/cm华师大一附中模拟)某氯化镁溶液的密度为3．(2014·为5.1%。
300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于()A．0.37 mol B．0.63 molC．0.74 mol D．1.5 mol3，质量分数为w，物质的量浓mL，密度为ρg/cm4．已知某饱和NaCl溶液的体积为V度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度________。
考点06 一定物质的量浓度溶液的配制-高考化学二轮复习专题练(通用版) (解析版)
专题二化学常用计量考点导航考点06 一定物质的量浓度溶液的配制一轮回顾：强基固本1．一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制溶液的八步操作计算→称量(量取)→溶解(稀释)并冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶并贴签。
(3)容量瓶使用的两个“不能”①容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和长时间贮存液体。
②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相同。
(4)明确误差分析的思维流程与方法2．物质的量浓度及相关计算易错点聚焦溶液配制操作的注意事项(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。
(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。
(4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
(5)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
二轮突破：强弱克难一、一定物质的量浓度溶液配制的常考点分析1．配制一定物质的量浓度的溶液，填写缺少的仪器一般从以下三种仪器中选择：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，填写时一定要注明容量瓶的规格。
2．误差分析的来源(1)导致c B偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。
(2)导致c B偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
(3)定容时俯视、仰视对结果的影响：务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。
高三化学二轮复习一定物质的量浓度的溶液的配制必刷卷
高三化学二轮复习一定物质的量浓度的溶液的配制必刷卷一、选择题（共17题）1．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视C．定容时仰视D．容量瓶水洗未干燥2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．100mL，21.2g D．500mL，100.7g3．实验室中配制250mL0.50mol•L﹣1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是A．烧杯B．胶头滴管C．容量瓶D．试管4．下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．称量25g烧碱固体C．量取109.3ml稀盐酸D．碳酸氢钠受热分解5．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是A．玻璃棒B．容量瓶C．圆底烧瓶D．胶头滴管6．下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D7．配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用的仪器是A．锥形瓶B．容量瓶C．电子天平D．漏斗8．实验室里需用480 mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水C．称取12.5 g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液D．称取12.0 g胆矾（CuSO4·5H2O）加入500 mL水9．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏大的是A．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度B．浓硫酸在烧杯中稀释后没有冷却即转移到容量瓶中C．容量瓶中洗干净后仍留下一点水D．定容时仰视刻度线10．实验室欲配制100mL1.00mol/ L Na2CO3溶液。
下列有关叙述中，正确的是A．用托盘天平称取10.60 g Na2CO3固体B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体11．下列说法正确的是A．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液B．将56g KOH溶于1L水，所得该溶液物质的量浓度为1 mol·L－1C．用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应D．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾离子12．实验室需要480mL 0.1mol·L－1氢氧化钠溶液，下列配制步骤正确的是（）A．用托盘天平在小烧杯中称量2g氢氧化钠固体B．定容时，若仰视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低C．选用500mL容量瓶，移液时玻璃棒末端在刻度线以上某一位置D．摇匀时一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复左右摇动几次13．下列说法正确的是A．氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B．用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液pHC．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗14．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．定容时仰视刻度线D．在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次15．下列有关实验基本操作的说法正确的是A．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠放回原试剂瓶B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干CCl萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作D．使用416．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出mgNaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。
2021届高中化学高三二轮复习——一定物质的量浓度的溶液的配制专题练习
2021届高中化学高三二轮复习——一定物质的量浓度的溶液的配制专题练习一、单选题1．使用容量瓶配制溶液过程中，下列操作会使所配制的溶液浓度不发生变化的是（ ）A ．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤B ．转移溶液前，容量瓶内存有少量蒸馏水C ．定容时，俯视容量瓶的刻度线D ．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量蒸馏水重新达到刻度线2．实验室配制-123250mL0.1mol L Na CO 溶液时，无常用到的玻璃仪器是 A ．玻璃棒 B ．容量瓶 C ．分液漏斗 D ．胶头滴管3．欲配制480mL 的3mol/L 盐酸溶液应选用容量瓶的体积和12mol/L 的浓盐酸的量依次为( ) A ．500mL ；120B ．500mL ；125C ．480mL ；125D ．480mL ；1204．配制1mol/LNaCl 溶液250mL ，在下列仪器中要用到的是( )①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④滤纸 ⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧试管 ⑨胶头滴管A ．①③⑤⑥⑦B ．①②③④⑤C ．①②③⑤⑥⑨D ．①②③⑤⑥⑧⑨5．假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01mol‧L -1的KMnO 4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A ．取KMnO 4样品时不慎在表面沾了些蒸馏水 B ．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线6．某课外实验小组设计的下列实验合理的是A．配一定浓度硫酸B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2 D．制备少量氧气7．实验中需用2.0mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为‧‧A．1 000mL‧212.0g B．500mL‧100.7gC．1000mL‧201.4g D．100mL‧21.2g8．下列实验操作规范且能达到目的的是A．A B．B C．C D．D9．实验中需2 mol·L－1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是A．1 000 mL B．950 mL C．900 mL D．500 mL10．用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1)配制1.0 mol·L-1的稀H2SO4(密度为1.2g·mL-1)100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①25 mL量筒；②10 mL量筒；③100mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。
2021届高考化学一轮复习配制一定物质的量浓度的溶液作业
强化训练角度1一定物质的量浓度溶液的配制1.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题:(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L-1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+) =________mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是________(填字母)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为__________ mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
【解析】(1)由c=得,c(NaClO)=≈4.0 mol·L-1。
(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变,则有100 mL×10-3L·mL-1×4.0 mol·L-1=100 mL×100×10-3L·mL-1×c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)=0.04 mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1。
(3)A项,需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的a、b不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管。
一定物质的量浓度溶液的配制答案
实验习题（学生实验四配制一定物质的量浓度的溶液）1.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④【答案】 A2.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中【解析】由固体物质配制溶液的一般步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
溶解是在烧杯中进行的，溶解后的溶液冷却后才能转移，洗涤后的溶液也应转移到容量瓶中。
A.NaOH具有吸湿性和腐蚀性，不能直接放在天平托盘或在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，如小烧杯中；B.固体物质应在烧杯中溶解，尤其像NaOH固体溶解时放出大量热，会使容量瓶炸裂；C.NaOH溶解后，应将溶液冷却到室温，再转移到容量瓶中，否则会使结果偏大；D.未经干燥的容量瓶对浓度没有影响。
【答案】 D3.按下列实验方案能达到要求的是A.用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B.用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸C.用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L－1的盐酸D.用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1 150 mL盐酸【解析】托盘天平、量筒为粗略仪器，其精密度为0.1，而滴定管为精密仪器，其精密度为0.01，故A、B错误，C正确；而配制一定体积的溶液要选用与该溶液体积相同规格的容量瓶，故D错误。
【答案】 C4.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的操作是A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B.称取胆矾25 g溶于1 L水中C.将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD.将16 g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1 L【解析】若用胆矾(CuSO4·5H2O)配制CuSO4溶液，并不需要先加热除去结晶水，说明A错误；B虽称量正确，但溶于1 L水后，溶液的体积一定不是1 L，B也错误，故C正确；D 中胆矾不够，D错误。
高中化学《一定物质的量浓度的配制》基础练习题(含解析)
学校:___________姓名：___________班级：_________________
一、单选题
1．配制0．1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高( )
A．用滤纸称量NaOH固体B．移液前容量瓶内有水珠
C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D．定容时，俯视刻度线
D. 摇匀时，上下颠倒摇匀，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．A
【详解】A. 闻气体时，应使极少量气体进入鼻孔，则用手轻轻扇动来闻气体气味，图中操作合理，故A正确；
B. 浓硫酸能干燥氢气，应是长管进气，图中操作不合理，故B错误；
C. 转移液体应用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线以下，图中操作不合理，故C错误；
A．容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓盐酸
C．用量筒量取浓盐酸时俯视读数
D．将烧杯中浓盐酸转移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
E.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
F.定容时，俯视液面加水至刻度线
(2)溶液的密度为ρg•cm-3(ρ>1)，溶液的物质的量浓度为c1，则c1=___mol•L-1。
(3)将mg该盐酸溶液加入___mmL水(选填“＞”、“＜”、“=”)，可稀释至0.5c1mol•L-1。
(4)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸过程中，造成浓度偏低的操作可能有___(选填下列操作的序号)。
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞