硫、氮及其化合物讲课教案
高中高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》教案三篇
【导语】教学是⼀种创造性劳动。
写⼀份优秀教案是设计者教育思想、智慧、动机、经验、个性和教学艺术性的综合体现。
准备了以下教案，希望对你有帮助! 篇⼀ ⼀、教学⽬标 【知识与技能】 了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸⾬的形成的原因。
【过程与⽅法】 运⽤实验观察获取信息，通过归纳对信息进⾏加⼯。
体会通过实验来研究物质及其变化的科学⽅法。
【情感态度与价值观】 培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树⽴环保意识。
⼆、教学重难点 【重点】 SO2的漂⽩性、还原性和氧化性。
【难点】 通过探究实验，归纳SO2的化学性质。
三、教学⽤具 投影仪 四、教学过程 第⼀环节：导⼊新课 教师：同学们好，我们知道在⼲燥的季节⾥⼤家都希望有⼀些⾬⽔降临，那么除了正常的⾬⽔之外，还有⼀种⾬⽔被称作酸⾬，⼤家了解它么?今天⽼师就给⼤家带来了⼀段有关酸⾬的视频，请看⼤屏幕。
教师：播放酸⾬视频，酸⾬视频展⽰酸⾬对我们环境，动物⽣存，建筑物及⼈类⽣活⽣产的影响以及酸⾬知识。
组织学⽣认真观看并思考问题酸⾬危害有哪些，酸⾬的主要成分有什么? 学⽣活动：回答危害⽅⾯并说出酸⾬主要成分有⼆氧化硫、⼆氧化氮、⼀氧化氮等。
教师展⽰：⼤家请再看看⼤屏幕上展⽰的图⽚，酸⾬对空⽓污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂⽩过的⾷物，⼤家说这些现象中都免不了⼀个始作俑者，是什么呀? 学⽣回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容) 教师语⾔：今天我们就⼀起来认识⼀下SO2。
【板书】课题3硫和氮的氧化物 第⼆环节：新课教学 1.SO2的物理性质研究 教师多媒体呈现并讲授：⼆氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡*晶体，脆，不溶于⽔，微溶于酒精，易溶于CS2。
硫或者含硫化合物在空⽓中燃烧⾸先⽣成⼆氧化硫。
化学⽅程式为：S+O2====SO2，硫在空⽓中燃烧发出淡蓝⾊的⽕焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫⾊⽕焰。
教师提问：经过前⾯的学习，⼤家思考下我们从哪些⽅⾯可以确定SO2的物理性质呢? 教师引导：回忆上节课研究氯⽓的性质的⽅法，思考从哪些⽅⾯去研究SO2的性质。
高一新课教学案：第三节硫和氮的化合物
第三节硫和氮的化合物第二部分：氮及其化合物【学习目标】 :1.掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。
2.了解氮元素和氮气的性质。
3.了解氮的氧化物对大气的污染,树立环保意识。
【学习重难点】：一氧化氮和二氧化氮的性质及其与水反应的相关计算。
【学习过程】：一.氮元素1.原子结构示意图：2.在自然界存在的形态：3.常见的化合价：二.氮气N2占空气体积的左右，是一种色味的气体，密度比空气，氮气在水里溶解度。
在通常情况下，N2与O2，但是在或的条件下，可以化合生成。
化学反应方程式：三.一氧化氮NO是色，溶于水的毒气体。
在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，化学方程式：。
【例题】1下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A.H2B.CO2C.NOD.O2四.二氧化氮⑴物理性质：NO2是色，有气味的毒气体，密度比空气，易，溶于水。
⑵化学性质NO2溶于水生成和。
反应方程式：。
【思考】俗话说“雷雨发庄稼”，有哪些科学道理?写出有关的化学方程式。
【实验操作】：a.将充满NO2的试管倒立在水槽里，发现，最后水充满整个试管容积的。
反应的化学方程式：b.向试管中通入O2时，无色气体变为色气体，反应的方程式：随着O2的不断通入，气体的体积逐渐，液面不断，当通入的O2恰好完全反应时，水将充满整个试管。
发生的总反应是：。
【例题】2在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为( ) A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1四、SO2和NO2对大气的污染1、SO2和NO2的主要来源的燃烧，尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。
2、危害⑴引起污染，直接危害人体健康。
⑵溶于水形成。
3、防治措施⑴工业废气在排入大气之前，必须回收处理；⑵控制汽车尾气的排放标准。
4、酸雨⑴pH 的降水称酸雨，主要是大气中的和溶于水造成的。
⑵形成原理：NO2SO2（或SO2）相关的反应方程式：⑶危害①直接破坏、、，使、酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料第一章：硫的性质与制取1.1 教学目标了解硫元素在周期表中的位置及其原子结构。
掌握硫的物理性质和化学性质。
学习硫的制备方法。
1.2 教学内容硫元素的原子结构与周期表位置。
硫的物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
硫的化学性质：氧化性、还原性、反应速率等。
硫的制备方法：火山喷发和矿石提取。
1.3 教学活动通过图片和视频介绍硫元素的原子结构和周期表位置。
实验室观察硫的颜色、状态、气味等物理性质。
通过实验演示硫的氧化性和还原性。
讲解硫的制备方法，并展示相关图片和视频。
第二章：硫的氧化物2.1 教学目标了解硫的氧化物的定义及其分类。
掌握二氧化硫和三氧化硫的性质和制取方法。
学习硫的氧化物的应用。
2.2 教学内容硫的氧化物的定义及其分类：二氧化硫、三氧化硫等。
二氧化硫的性质：颜色、气味、溶解性等。
三氧化硫的性质：颜色、状态、溶解性等。
硫的氧化物的制取方法：燃烧硫、与氧气反应等。
2.3 教学活动通过图片和视频介绍硫的氧化物的定义及其分类。
实验室观察二氧化硫和三氧化硫的颜色、气味等性质。
讲解二氧化硫和三氧化硫的制取方法。
展示硫的氧化物的应用实例。
第三章：硫酸3.1 教学目标了解硫酸的定义及其性质。
掌握硫酸的制取方法和应用。
学习硫酸的稀释方法。
3.2 教学内容硫酸的定义及其性质：强酸、腐蚀性、氧化性等。
硫酸的制取方法：硫磺燃烧法、硫铁矿烧结法等。
硫酸的应用：肥料、化学品、清洁剂等。
硫酸的稀释方法：安全操作注意事项。
3.3 教学活动通过图片和视频介绍硫酸的定义及其性质。
实验室演示硫酸的腐蚀性和氧化性。
讲解硫酸的制取方法和应用。
演示硫酸的稀释方法，并讲解安全操作注意事项。
第四章：硫酸盐4.1 教学目标了解硫酸盐的定义及其分类。
掌握硫酸盐的性质和制取方法。
学习硫酸盐的应用。
4.2 教学内容硫酸盐的定义及其分类：硫酸钙、硫酸钠、硫酸铜等。
硫酸盐的性质：溶解性、稳定性、反应性等。
硫酸盐的制取方法：复分解反应、直接反应等。
高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇
高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇Teaching plan of sulfur and nitrogen oxides compulsory 1高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇前言：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。
是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。
便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。
本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2、篇章2：高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案篇章1:高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案教学准备教学目标1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。
2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。
教学重难点二氧化硫与水反应。
可逆反应。
教学工具多媒体翻页笔白板笔白板刷教学过程[投]当天的空气质量日报[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒）[讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题[板书]第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫（sulphur dioxide）和三氧化硫[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质[讲解并投影小结]存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）[板书]（一）、硫（sulphur）俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。
(1)2018-2019高中化学下学期第17周《氮及其化合物》教学设计
《硫及其化合物》教学设计考点一 硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←――― 氧化性 S 0 ―――→ 还原性 S ＋4O 2①与金属反应表现氧化性 ②与非金属反应③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
2.二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列方程式： ①酸性氧化物的通性②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ③还原性④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
3.SO 2与HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、活性炭漂白原理的比较4.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
5.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2催化剂2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
深度思考1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)硫在自然界中仅以化合态存在(×)(2)硫与铁反应生成硫化亚铁(√)(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性(×)(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×)(5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白(×)(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(×)(7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(×)解析(3)硫与汞反应产物为硫化汞。
高中化学第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物时教案新人教必修
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫【新课导入】火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。
这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？【教材讲解】一、二氧化硫和三氧化硫1．硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
S+O2点燃SO2过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。
知识回顾：酸性氧化物的性质：（1）与碱反应生成盐和水。
（2）与某些碱性氧化物反应生成盐。
学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。
归纳整理并板书：CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(足量)+ NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + Na2O = Na2CO3CO2 + CaO = CaCO3过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。
它与CO2的性质上有何异同呢？学生分组实验：（1）课本第90页实验4-7。
（2）向澄清石灰水中通入SO2。
归纳整理现象：（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。
（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。
归纳整理并板书：2．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
化学性质： (1)酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。
板书：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似。
《硫和氮的化合物》说课课件
重点由课程标准决定 难点由教材情况及学生情况决定
教法分析
通过教材、学情分析知：
传授式或填鸭式，及普通的老师提 问学生回答式不适合新课标下的教 学
需要的是 “以问题为中心，学生为 主体，教师为主导”的科学探究模式， 通过“问题，探究，查阅，交流与实 验、多媒体”相结合教学方法。
本节教学程序
• 创设情景
2、化学性质 点燃 SO2的生成：S +O2 = SO2
溶于水：SO2 + H2O H2SO3 △ SO３的生成：2SO2 + O2 2SO3；
催化剂
H2SO4的生成：SO3 + H2O = H2SO4 ＳO3与碱或碱性氧化物： SO3+CaO=CaSO4 4、可逆反应 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 3、漂白性：与有机物结合生成无色物质，不稳定。
教材的地位及作用
１、本节内容编排的主题明确，总体 思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让 学生了解引起大气污染的原因，从而引导学 生参与解决环保问题的意识。２、内容新颖， 联系实际。３、呈现方式灵活 本节除了文 字叙述外，还安排了“实验”“学与 问”“科学探究”“实践活动”等等；提供 了“资料卡片”“科学视眼”等阅读材料， 体现了新课程标准提出的“精心创设活动和 积极探究的情境，引导学生积极参与探究过 程，获取知识。”
Ｏ２ ＳＯ２使 变白
漂白性 （实验４－７）
易溶与水
（酸雨）
教学程序
酸雨
SO2 +H2O
H2SO3
可逆反应 H2SO3
催化剂
H2SO4
SO2
O2
SO3
课堂教学，突出重点，突破难点
物理性质部分:
新教材 人教版高中化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 教案教学设计
第五章化工生产中的重要非金属元素5.1 硫及其化合物 .................................................................................................................. - 1 -5.2 氮及其化合物 ................................................................................................................ - 12 -第1课时 ....................................................................................................................... - 12 - 第2课时 ....................................................................................................................... - 20 -5.3 无机非金属材料 ............................................................................................................ - 24 -5.1 硫及其化合物一、教学目标1.知识与技能（1）认识硫元素在物质中具有不同价态，通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化；（2）从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质；（3）掌握二氧化硫的氧化性和还原性，区分二氧化硫与氯水漂白性；粗盐中可溶性杂质的除杂方法。
（4）掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硫、氮及其化合物
第八部分硫及其重要化合物 1 硫及其重要化合物相互关系
3
2
SO
Na
2
SO Na2
BaSO
4
2
1．S的燃烧
2．S与H2化合
3．用硫粉处理洒落地面的液态汞
4．铁粉与硫粉混合加热
5．铜丝在硫蒸气中燃烧
6．H2S的不完全燃烧
7．H2S的完全燃烧
8．H2S通入CuSO4溶液（离子～，此反应可用于H2S的检验与吸收）
9．实验室用FeS溶于稀硫酸或稀盐酸制备H2S气体（离子～）
10．工业上制硫酸的3个反应
11．实验室用Na2SO3粉末与浓硫酸制备SO2
12．SO2溶于过量烧碱（离子～）
第八部分硫及其重要化合物 2硫及其重要化合物相互关系
3
2
SO
Na
2
SO Na24
BaSO
4
2
SO
2
SO
3
23
H
2
O
2
/Na
2
O
2223
KMnO
4
/H
Fe Ca(ClO)2
SO
3
H
2
SO
4
SO
4
2-
2
等
13．SO2溶于水
14．SO2与CaO化合
15．Na2SO3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～）
16．少量Mg在SO2中燃烧
17．过量Mg在SO2中燃烧
18．SO2使氯水褪色（离子～）
19．SO2与H2O2反应
20．SO2使酸性KMnO4溶液褪色（离子～）
21．SO2与H2S混合
22．工业上用氨水吸收SO2防止污染空气
23．工业上用石灰石吸收SO2防止污染空气（生成石膏）
24．灼热的C与浓硫酸反应
第八部分硫及其重要化合物 3
硫及其重要化合物相互关系
3
2
SO
Na
2
SO Na24
BaSO
4
2
SO
2
SO
3
23
H
2
O
2
/Na
2
O
2223
KMnO
4
/H
Fe Ca(ClO)2
SO
3
H
2
SO
4
SO
4
2-
2
等
25．铜与浓硫酸反应
26．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合
27．SO2通过Na2O2
28．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～）
29．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～）
30．Cu溶于酸性双氧水
31．NO2与SO2混合
32．O3与SO2混合
33．O3使湿润的淀粉KI试纸变蓝（离子～）
34．S溶于热的烧碱溶液
35．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液
第九部分氮及其重要化合物 1
氮及其重要化合物相互关系
NH
4
+
2
2
N
2
O
4
3
NH
3
O
H
2
NH Cl
NH
4
HCO
OH-
Mg
3
N
2
H
22
O
2
2-2+2-
2
1．N2与O2反应
2．工业上合成氨
3．Mg在N2中燃烧
4．Mg3N2与少量水反应
5．Mg3N2与过量水反应
6．氨与水反应（离子～）
7．浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟
8．工业上制硝酸的3个反应
9．实验室制取氨
10．碳铵受热分解
11．将生石灰加入浓氨水
12．NH 4Cl 溶液与烧碱溶液混合（离子～）
13．NH 4Cl 溶液与烧碱溶液混合加热（离子～）
14．NH 4Cl 浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子～）
第九部分 氮及其重要化合物 2 氮及其重要化合物相互关系
NH 4
+
2
N 2O
4
3
NH 3O
H 2NH Cl
NH 4HCO OH
-
Mg 3N 2
H 22
O 2
2-
2+
2-
215．NO 2变成N 2O 4
16．硝酸见光或受热分解
17．灼热的C 在浓硝酸中燃烧
18．铜与浓硝酸反应
19．铜与稀硝酸反应
20．过量铁与稀硝酸反应（假设还原产物为NO ）（离子～）
21．银溶于稀硝酸（离子～）
22．Fe 2+
溶于稀硝酸（离子～）
23．SO 2通入稀硝酸（离子～）
24．稀硝酸使KI 淀粉试纸变蓝（离子～）
25．H 2S 气体通入稀硝酸（离子～）
26．NO 、O 2混合气体（体积比4∶3）溶于水
27．NO 2、O 2混合气体（体积比4∶1）溶于水
第九部分 氮及其重要化合物 3 氮及其重要化合物相互关系
NH 4
+
2
N 2O
4
3
NH 3O
H 2NH Cl
NH 4HCO OH
-
Mg 3N 2
H 2
2
O 2
2-
2+
2-
2
28．氨与氯气混合产生白烟
29．加热条件下用氨还原CuO
30．在催化剂条件下用氨清除有毒的NO
31．氨在纯氧中燃烧 32．请将5种物质：N 2O 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和Fe 2(SO 4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。
2O
33．NO 2与SO 2混合 34．NH 4HCO 3溶液与足量热Ba(OH)2溶液反应（离子～）
35．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合（离子～）
36．少量NH4HS固体与浓烧碱溶液混合（离子～）
37．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液。