(化学)初三化学化学除杂分离和提纯(一)解题方法和技巧及练习题
故选B。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
加水溶解，过滤
C
除去CO2中的HCl气体
将混合气体通入NaOH溶液
D
除去KNO3溶液中的KCl
加适量的AgNO3溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，选项A错误；
B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，除去了主要物质，选项B错误；
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、金属钙的活泼性太强，不能与氯化镁反应，直接与水发生了反应，故错误；
B、氯化钾可以出去硝酸银杂质，但是反应后生成了新杂质硝酸钾，故错误；
C、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，且通入氧气引入新杂质，故错误；
D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，故可以溶解过滤，除去二氧化锰，再蒸发获得氯化钾，故正确。故选D。
B、Na2CO3溶液能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入了新的杂质氯化钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、K2SO4溶液能与过量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质但引入新的杂质Ba（NO3）2，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
Cu（钢）
过量稀盐酸
充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B
NaCl（Na2CO3）
过量稀盐酸
加水溶解、过滤，蒸发、结晶
C
Zn（CuSO4）
足量水
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
FeCl3溶液（NaCl）
适量NaOH溶液
充分反应后，过滤、向滤渣中加入适量稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
8．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
B
除去CaO中的CaCO3
【解析】
【分析】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，把原物质除去了，故A不正确；
B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B不正确；
C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确；
D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故D正确。故选D。
B、将混合气体通过灼热的木炭，木炭可与氧气反应生成二氧化碳，但是二氧化碳也能和碳反应生成一氧化碳，虽然除去了氧气，但是也除去了原物质，符合题意；
C、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，可以用磁铁除去铜粉中混有的铁粉，不符合题意；
D、将混合气体通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，从而除去二氧化碳中混有的一氧化碳，不符合题意。
【点睛】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
MgCl2
加入金属钙
B
NaNO3溶液
AgNO3
滴入氯化钾溶液
C
CO2
CO
通入氧气，点燃
D
KCl
MnO2
加入足量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶
故选D。
【点睛】
粗盐精制中碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可除去过量的氯化钡。
2．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
HCl气体（H2O）
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管，收集
B
CaCl2溶液（HCl）
碳酸钙粉末
加过量试剂，充分反应，过滤
C
KNO3溶液（CuSO4）
9．除去下列各组物质中括号内的杂质，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
氧化铜粉末(木炭粉)
在空气中充分灼烧
B
二氧化碳气体(氧气)
通过灼热的木炭
C
铜粉(铁粉)
磁铁吸引
D
二氧化气体(一氧化碳气体)
将混合气体通过足量灼热氧化铜
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、将混合固体在空气中充分灼烧，木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳，从而除去氧化铜中混有的木炭粉，不符合题意；
选用试剂
操作方法
A
CO（CO2）
适量O2
点燃
B
NaCl溶液（Na2CO3）
适量CaCl2溶液
过滤
C
KNO3溶液（K2SO4）
过量Ba（NO3）2溶液
过滤
D
FeCl2溶液（CuCl2）
足量镁粉
过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
Ba（OH）2溶液
加过量试剂，充分反应，过滤
D
CaCO3固体（CaCl2）
水
加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结品
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项氢氧化钠能与氯化氢反应，主要物质减少；B选项符合除杂原则；C选项加过量试剂，引进新杂质；D选项加足量试剂后，过滤洗涤即可；故答案选择B
【答案】D
【解析】
【详解】
A、钢是铁、碳合金，碳与Cu都不能与盐酸反应，混合物加过量稀盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得到铜与碳的混合物，不能完全除去杂质，故A错误；
B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合物加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发、结晶，由于反应过程中没有沉淀生成，不需要过滤，故B错误；
C、二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反应，不能进行除杂，选项C错误；
D、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，除去了氯化钾，没有引入新的杂质，选项D正确。故选D。
【点睛】
除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、CaCO3在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
C、Zn能与CuSO4反应生成Cu和Zn CuSO4，混合物加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥，会将主要物质消耗，故C错误；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。混合物适量NaOH溶液，充分反应后，过滤、得到氢氧化铁固体，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，向滤渣中加入适量稀盐酸，可得到氯化铁，达到除去杂质的目的，故D正确。故选D。
考点：物质的除杂
3．下列除杂质的方法正确的是（）
选项
物质（量盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
KNO3溶液[Ba(NO3)2]
加入适量的硫酸钠溶液
C
Na2CO3溶液（NaCl）
加入适量的盐酸
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加入足量铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
过滤
D
稀盐酸
稀硝酸
过量硝酸银溶液
过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、MnO2不溶于水，KCI易溶于水，要除去MnO2中的KCl，正确的操作步骤是：溶解、过滤、洗涤烘干，故A错误；
B、CO2中含有少量CO，当CO2含量过高时，CO是无法点燃的。除去CO2中的CO，应该将混合气体通过灼热的CuO，CO与CuO反应转变成CO2，故B错误；
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。据此分析各选项，D选项不符合上述要求。
初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析
故选：D。
6．下列除去杂质的方法，错误的是（ ）
A．除去H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸
B．除去CuO中的少量碳粉：在空气中充分加热
C．除去CO2中少量的CO：通过灼热的氧化铜
D．除去ZnCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤
D．除去O2中含有的少量水蒸气和CO2：将混合气体依次通过烧碱溶液和浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】
A、过量的稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
B、铁不能在空气中燃烧，因此不能用铁丝代替红磷，该选项不能达到实验目的；
C、稀盐酸和氯化钠溶液不能是酚酞试液变色，氢氧化钾溶液能使酚酞试液变红色，利用酚酞试液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的；
考点：除杂质
8．下列实验方案或结论不正确的是()
A．除去铜粉中含有的少量铁粉:将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B．不用其它任何试剂就能将CuSO4溶液、稀H2SO4、NaCl溶液、NaOH溶液鉴别出来
C．除去CO2中的少量HC1气体:先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D．鉴别NaCl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液:各取少量于试管中，分别滴加Ba (OH)2溶液
【点睛】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
MgCl2
加入金属钙
初中化学化学除杂分离和提纯技巧和方法完整版及练习题
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、将混合固体在空气中充分灼烧，木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳，从而除去氧化铜中混有的木炭粉，不符合题意；
B、将混合气体通过灼热的木炭，木炭可与氧气反应生成二氧化碳，但是二氧化碳也能和碳反应生成一氧化碳，虽然除去了氧气，但是也除去了原物质，符合题意；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故B正确；
C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不正确。故选D。
C、K2SO4溶液能与过量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质但引入新的杂质Ba（NO3）2，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、FeCl2溶液和CuCl2溶液均能与足量镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
C、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，可以用磁铁除去铜粉中混有的铁粉，不符合题意；
D、将混合气体通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，从而除去二氧化碳中混有的一氧化碳，不符合题意。
故选B。
【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
考点：物质的除杂
4．下列除杂、提纯的方法或选用的试剂中，不正确的是
选项
物质
所含杂质
【化学】中考化学化学除杂分离和提纯技巧(很有用)及练习题
C、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不参与反应，混合气体通过氧化铜后只有二氧化碳气体，达到去除一氧化碳的目的，选项C正确；
D、氧化铜为固体，在空气中稳定存在，碳与氧气反应生成二氧化碳，变为气体，排放到空气中，剩余固体只有氧化铜，达到去除碳的目的，选项D正确。故选B。
A．④②⑤③①⑥ B．②④⑤①③⑥ C．②⑤④①③⑥ D．⑤④②③①⑥
【答案】C
【解析】
【详解】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，进行过滤，再加入稍过量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发结晶，所以正确的顺序为：②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥。
物质
杂质
除杂质的方法
A
NaOH溶液
Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液、过滤
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量的铁粉，过滤
C
HCl气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D
NaCl固体
Na2CO3
加入适量的稀盐酸，蒸发
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
【化学】初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学除杂分离和提纯1．下列除杂(括号内为杂质)的试剂选用正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A 、CaCl 2溶液(盐酸)加入过量的Na 2CO 3溶液发生反应；2322Na CO 2HCl=2NaCl CO H O ++↑+ 2323Na CO CaCl =2NaCl CaCO ++↓会生成新杂质NaCl ，Na 2CO 3，被提纯CaCl 2会减少，不符合题意； B 、NaOH 溶液(Na 2CO 3溶液)加入适量的Ca(OH)2溶液发生反应；2323Na CO Ca(OH)=CaCO 2NaOH +↓+ 可以去除Na 2CO 3，符合题意；C 、CuO(Cu) 加入足量的稀H 2SO 4，CuO 会和稀H 2SO 4反应生成硫酸铜和水CuO 减少，不符合题意；D 、KCl 溶液(K 2SO 4溶液)加入适量的Ba(NO 3)2溶液发生反应；243234K SO Ba(NO )=2KNO BaSO ++↓ 虽然去除了K 2SO 4但是会产生新杂质KNO 3不符合题意； 故选：B 。
2．下列除杂质的方法正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，把原物质除去了，故A不正确；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B不正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故D正确。
故选D。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．下列方法不能达到除杂目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
【化学】初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析
【化学】初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下列实验方案中，能达到目的的是（）A．分离CaCO3和NaCl的混合物：加水溶解、过滤、干燥B．.制取Mg(OH)2：将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤C．除去H2中水蒸气和HCl气体：依次通过浓硫酸和NaOH溶液D．.检验KCl溶液中混有的K2CO3：取样，加入足量的Ca(OH)2溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、CaCO3和NaCl的混合物加水溶解、过滤得到碳酸钙和氯化钠溶液，氯化钠溶液需要蒸发结晶才能得到氯化钠，故A错；B、将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤，得到的是硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀的混合物，故B错；C、除去H2中水蒸气和HCl气体，应依次通过NaOH溶液和浓硫酸，否则氢气中还会有水蒸气，C错；D、检验KCl溶液中混有的K2CO3，取样，加入足量的Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能够和碳酸钾生成碳酸钙沉淀和氯化钾，有白色沉淀说明有碳酸钾，D正确；故选：D2．下列实验操作中，不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硬水中含有较多的可溶性钙镁离子化合物，软水中含有较少的可溶性钙镁离子化合物。
鉴别硬水和软水可以用肥皂水，硬水中加入肥皂水会产生较多的浮渣，软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫。
根据现象不同，可以鉴别。
A正确；B、氧气具有助燃性，空气中含有氧气，氮气不燃烧、不支持燃烧。
将燃烧的木条伸入，若燃烧得更旺，则为氧气。
若正常燃烧，则为空气。
若熄灭，则为氮气。
B正确；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
若要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，通入氢氧化钠溶液后会导致原物质被除去，不符合除杂的原则。
C错误；D、将铁丝插入氯化镁溶液中，不反应，无明显现象，则可以分析出铁的金属活动性在镁的后面。
将铁丝插入氯化铜溶液中，能观察到溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色物质析出，则铁可以置换出氯化铜中的铜，则可以分析出铁的金属活动性在铜的前面。
(化学)初三化学化学除杂分离和提纯答题技巧及练习题(含答案)及解析
（化学）初三化学化学除杂分离和提纯答题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、将粗盐中混有的泥沙分离，先加水溶解，过滤除去泥沙等不溶性物质，然后进行蒸发，得到氯化钠晶体，可以达到实验目的，不符合题意；B、除去 NaCl 固体中混有的少量CaCl2，先加过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，然后把碳酸钙过滤出来，但得到的氯化钠溶液中还含有过量的碳酸钠，不能达到实验目的，符合题意；C、除去MgCl2溶液中的少量MgSO4，加适量的BaCl2溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，然后把硫酸钡过滤出来，得到氯化镁溶液，可以达到实验目的，不符合题意；D、鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体，分别加水溶解，观察并触摸容器外壁，不能溶解的是碳酸钙，溶解且容器外壁发热的是氢氧化钠，溶解没有并且容器外壁没有明显现象的是氯化钠，溶解且容器外壁冰冷的是硝酸铵，可以达到实验目的，不符合题意。
故选B。
2．下列除去杂质的方法错误的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．【详解】A、氢氧化钠容易与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应，所以使用氢氧化钠不仅除不去一氧化碳，反而把二氧化碳吸收了，所以A不正确；B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，故B正确；C、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，加水溶解后再过滤，可以除去碳酸钙，将滤液蒸发即可得氯化钙，故C正确；D、硝酸中混有盐酸，使用的硝酸银溶液只与盐酸反应，反应后生成氯化银沉淀和硝酸，再经过滤操作除去氯化银沉淀即可得硝酸，故D正确，故选A．3．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是A．KNO3溶液[Ba（NO3）2]﹣﹣﹣﹣﹣﹣滴加适量 H2SO4溶液、过滤B．CO（H2O蒸气）﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣通过浓硫酸的洗气瓶C．FeSO4溶液（CuSO4）﹣﹣﹣﹣﹣﹣加入足量的铁粉、过滤D．KCl固体（MnO2）﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣溶解、过滤、蒸发【答案】A【解析】【分析】【详解】A、Ba（NO3）2能与适量H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
【化学】初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析
【化学】初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去HCl，故A错误；B、碳酸氢钙在加热条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，生成的碳酸钙对于氯化钙（固体）也是杂质，故B错误。
C、硫酸镁能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确。
D、硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误。
故选：C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能与适量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。
D、Ba（NO3）2能与过量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀铜和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．实验室用浓度较大的盐酸与石灰石制取 CO2，为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是（）A．1→2→4→3B．2→1→3→4C．4→3→1→2D．3→4→2→1【答案】C【解析】【分析】【详解】碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳气体。
(化学)初三化学化学除杂分离和提纯试题类型及其解题技巧及解析
（化学）初三化学化学除杂分离和提纯试题类型及其解题技巧及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是A．CO2（CO）→CuOB．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙C．NaCl（泥沙）→水D．NaOH溶液（Na2CO3）→稀盐酸【答案】D【解析】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确．D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．故选D．2．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A C CuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO点燃D MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、碳不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待完全反应后，过滤、洗涤、干燥可得碳，符合题意；B、加入足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀硫酸不反应，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，硫酸，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤，洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。
故选A。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
3．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
(化学)九年级化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题含解析
（化学）九年级化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去HCl，故A错误；B、碳酸氢钙在加热条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，生成的碳酸钙对于氯化钙（固体）也是杂质，故B错误。
C、硫酸镁能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确。
D、硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误。
故选：C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．稀硝酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的物质是（）A．Ba(NO3)2B．AgNO3C．NaCl D．CuO【答案】A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸银(微溶于水)，不符合除杂原则，故B不正确；C、硫酸与氯化钠不反应，加入氯化钠，引入了氯化钠杂质，不符合除杂原则，故C不正确；D、稀硝酸和硫酸均能与氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。
故选A。
【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
3．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
(化学)中考化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
（化学）中考化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学除杂分离和提纯1．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能与适量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。
D、Ba（NO3）2能与过量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀铜和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。