2018年中考化学复习分类专题--物质的检验、鉴别、分离、除杂与共存(带答案)
专题三物质的检验、鉴别、分离、除杂与共存类型一物质的检验与鉴别物质的鉴别通常是利用所鉴别的物质之间的性质差异来寻找合适的方法加以区分。
❶物质鉴别的原则(1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
(2)现象明显：使待鉴别物质的现象对比度较大。
(3)防止干扰：如鉴别Cl－和SO42－时，只能用含Ba2＋的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。
❷物质鉴别的方法(1)不用其他试剂①物理方法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口——看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。
②化学方法：通过每种物质与其他物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质种类。
(2)加入试剂①加入一种试剂：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，则可用水来鉴别；酸碱性差异，可选用酸碱指示剂或pH试纸等来鉴别。
但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。
②加入多种试剂：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。
❸物质检验的一般过程(1)取被鉴别物质的溶液(如果是固体，一般先取少量配制成溶液)各少量(2)分别加入某试剂充分反应(3)观察实验现象(4)根据现象，分析、判断、得出结论可归纳为取物质→加试剂→观现象→得结论❹明确常见物质或离子的检验(1)常见气体的检验(2)常见离子的检验(3)常见物质的鉴别1．(2018·临沂)下列鉴别物质所用的方法，错误的是( )A．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味B．氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解C．稀盐酸和稀硫酸——滴加氯化钡溶液D．木炭粉末和氧化铜粉末——观察颜色2．(2018·成都)下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是( )高锰酸3.(2018·建设兵团改编)采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的的是( )A．白酒和矿泉水——闻气味B．一氧化碳和二氧化碳——通入澄清石灰水C．纯碱和小苏打——稀盐酸D．硝酸铵和尿素——加熟石灰研磨闻气味4．(2018·河南改编)下列区分物质的方法或试剂不正确的是( )A．用带火星的木条区分氧气和氮气B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾C．用水区分生石灰和熟石灰D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液5．(2018·邵阳)用括号内的物质不能区分的一组是( )A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸)C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞)6．(2018·济宁)不使用其他试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复用)，也是物质鉴别的常用方法，下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是( )A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)27．(2018·萍乡模拟)下列实验方法正确的是( )A．用氢氧化钠区分氢气和氮气B．用灼烧的方法区别黄铜(铜锌合金)和黄金C．用稀盐酸区分铜和银D．用__________区分硬水和软水类型二物质的分离与除杂❶物质分离与除杂的区别分离：将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。
除杂：将混合物中的杂质(不需要或有害的物质)通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。
❷除杂三原则(1)不增：不引入新的杂质。
(2)不减：不减少被提纯物质的质量。
(3)易分离：杂质变为气体、沉淀，容易分离。
❸除杂三要领(1)若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方法。
(2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加主体物质质量的方法，即“一举两得”。
(3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如沉淀法、吸收法、转化法等)。
❹物质的分离与除杂方法❺常见物质的除杂(1)常见气体的除杂(2)常见固体的除杂Cu (3)常见液体物质的除杂3过量铁粉，过滤除杂过程中的注意事项物质除杂过程中要特别注意：①“适量”“足量”“过量”等词的使用；②加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净；③除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得到的物质，从而调整好除杂操作的先后顺序。
1．(2018·赣州六校联考)除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( )2.(2018·广州)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是( ) A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸B．CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶C．CuO(C)：在空气中充分灼烧D．MgSO4(Na2SO4)：溶解，过滤3．(2018·广东)下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是( )4.(2018·甘肃)下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是( )5.(2018·海南)除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是( )6.(2018·江西样卷)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及操作均正确的是( ) A．FeCl2溶液(CuCl2)：加入过量铁粉、过滤B．KNO3(NaCl)：加适量水溶解、过滤、蒸发、结晶C．CO2(HCl、水蒸气)：依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸D．NaOH溶液(Na2CO3)：__________________________________________7．(2018·青岛改编)分离与提纯是获得物质的重要方法。
下列实验设计能达到实验目的的是( )类型三粒子的共存❶物质共存的条件(1)组内物质均是可溶。
(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
❷初中阶段常见的不能共存的离子如下：(1)H＋与OH－、CO32－、HCO3－不能大量共存。
其反应如下：①H＋＋OH－=== H2O；②2H＋＋CO32－=== H2O＋CO2↑；③H＋＋HCO3－=== H2O＋CO2↑。
(2)OH－与NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋不能大量共存。
其反应如下：①NH4＋＋OH－=== H2O＋N H3↑；②Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓；③Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓；④Cu2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓；⑤Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓。
(3)Cl－与Ag＋不能大量共存。
其反应如下：Ag＋＋ Cl－=== AgCl ↓(4)CO32－与H＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量共存。
其反应如下：①2H＋＋CO32－=== H2O＋CO2↑；②Ca2＋＋ CO32－=== CaCO3↓；③Ba2＋＋ CO32－=== BaCO3↓。
(5)SO42－与Ba2＋不能大量共存。
其反应如下：Ba2＋＋ SO42－=== BaSO4↓解密物质共存中的隐含条件①“酸性”(或pH<7)条件型：溶液中一定存在H＋，该溶液中不能存在与H＋反应的物质(或离子)。
常见的叙述有酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、使紫色石蕊溶液变红色的溶液等。
②“碱性”(或pH>7)条件型：溶液中一定存在OH－，该溶液中不能存在与OH－反应的物质(或离子)。
常见的叙述有碱性溶液、pH＝12(pH>7)的溶液、使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液、使无色酚酞溶液变红色的溶液等。
③“无色”条件型：溶液中不含有颜色的离子：溶液中常见的有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)。
1．(2015·江西)某溶液中大量存在的离子仅有NH4＋、Ca2＋和X离子，则X可能是( )A．OH－B．Cl－C．CO32－D．Na＋2．(2018·达州)在pH＝7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( )A．Na＋Ca2＋NO3－CO32－B．NH4＋Cu2＋Cl－SO42－C．Ba2＋K＋OH－NO3－D．Na＋K＋NO3－Cl－3．(2018·盐城)下列各组离子在水中能大量共存的是( )A．K＋、CO32－、H＋B．Ca2＋、NO3－、Na＋C．Fe3＋、OH－、Cl－D．Ba2＋、SO42－、K＋4．(2018·宿迁)下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是( )A．Cu2＋、Mg2＋、NO3－、OH－B．H＋、SO42－、CO32－、Ba2＋C．K＋、NO3－、Cl－、Na＋D．H＋、NO3－、Ca2＋、OH－5．(2018·襄阳)下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是( )A．NH4＋、Na＋、NO3－、CO32－B．NO3－、Cu2＋、SO42－、OH－C．Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Ca2＋、Na＋、HCO3－、Cl－6．(2017·荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是( ) A．SO42－、NO3－、Ba2＋、Cl－B．Cu2＋、Na＋、NO3－、K＋C．K＋、CO32－、NO3－、Cl－D．H＋、Ba2＋、K＋、NO3－7．(2017·泰安)下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是( )A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH8．(2017·玉林)下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是( )A．HCl NaNO3K2SO4Na2CO3B．CuCl2Na2SO4KNO3NaClC．NaOH K2CO3NaCl Na2SO4D．BaCl2KNO3CaCl2Na2SO4专题综合突破一、单项选择题1．(2018·天津)下列有关实验方案设计正确的是( )2.(2018·泰州)下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是( )3.(2018·福建)下列实验方案能达到实验目的的是( )4.(2018·德州)下列实验操作中，不能达到实验目的的是( )5.(2018·呼和浩特)下列实验设计不能达到实验目的的是( )H6.(2018·吉林)下列实验方案正确的是( )A．制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2B．鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末C．除杂：用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质D．检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有水生成7．(2018·宿迁)下列实验方案设计合理的是( )除去氧8.(2018·岳阳)下列实验操作不能达到实验目的的是( )4)二、选择填充题9．下列除杂方法中，所用试剂合理的是( )A．用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠B．用水除去氧化钙中的碳酸钙C．用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜D．用________________________除去铜粉中的锌10．(2017·江西)下列实验设计能达到实验目的的是( )11.(2016·江西)下列实验方案能达到预期目的的是( )A．分离食盐和泥沙——蒸发结晶B．除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧C．检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——滴入无色酚酞D．鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——____________________________ 12．(2014·江西)下列实验方案合理的是( )性塑料13.(2013·江西)下列实验方案正确的是( )14．(2018·高安一模)下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是( )15.下列实验方案合理的是( )16.下列实验操作能达到实验目的的是( )参考答案【专题分类突破】类型一1．D 2.B 3.C 4.D 5.D 6.C7．B 肥皂水类型二1．D 2.C 3.B 4.A 5.D6．A 加入适量的氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液，过滤7．A 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥类型三1．B 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7.D 8.C【专题综合突破】1．A 2.B 3.D 4.C 5.A 6.B 7.C 8.C9．C 稀盐酸(或硫酸铜等合理即可)10．B 分别滴加紫色石蕊溶液(或无色酚酞溶液等合理即可) 11．B 取样，分别加适量水溶解，测量溶液的温度变化12．A 加入等量的肥皂水，振荡13．C 分别燃烧，闻气味14．A 灼热的氧化铜15．A 稀盐酸(合理即可)16．B 加入适量碳酸钠(合理即可)。
江西省2018年中考化学复习第二部分专题研究专题三物质的检验与鉴别、除杂和共存课件
黄金和铜锌
合金(假黄
①加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄 金)，反之为黄金 ②灼烧：有黑色物质生成的是铜锌合金(假黄金)， 反之为黄金 点燃：有烧焦羽毛气味，且燃烧后的残留物是黑
金)
天然纤维和 色，能捏碎的是丝或毛；有燃烧纸张气味的是棉
合成纤维 或麻；燃烧产物通常是黑色硬球，且捏不碎的是
内壁有水珠
玻璃管中黑色粉末变为 红色，U型管中白色粉 末变为蓝色 试纸变蓝 白色粉末变蓝
【特别提醒】当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常先
检验水蒸气，以防止气体通入某些溶液后会带出一部分水蒸 气，影响检验结果。 2. 常见物质的鉴别 物质 鉴别方法
稀盐酸和氢氧化 取样，分别滴加紫色石蕊溶液：溶液变
化钙
氯化钙和碳酸钙
加水：氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶
于水
加过氧化氢溶液：有大量气泡产生的是 二氧化锰，无明显现象的是炭粉
炭粉和二氧化锰
氮气和二氧化碳
通入澄清石灰水：能使澄清石灰水变浑
浊的是二氧化碳，无明显现象的是氮气
闻气味：有醇香味的是白酒，有酸味的 是白醋
白酒和白醋
软水和硬水
加肥皂水：产生泡沫多、浮渣少的是软
C
D
K2CO3溶液和K2SO4溶液
黄铜和黄金
滴加BaCl2溶液，观察现象
观察颜色
【解析】
8. (2017江西第六次大联考)下列物质鉴别方法能达到目的的
是( C ) A. 硬水和软水——过滤
B. 稀HCl和KNO3溶液——滴入酚酞溶液
C. NH4NO3固体和KCl固体——与熟石灰混合研磨
充分加热 D. KClO3固体和KCl固体——_____________
2018中考化学复习专题二 物质的除杂、鉴别与共存
3.除杂方法
气化法 沉淀法 置换法 化学方法 溶解法 加热法 转化法
与杂质反应生成气体 而除去 将杂质转化为沉淀过 滤而除去 将杂质通过置换反应 而除去
除去Na2SO4中的Na2CO3， 可加适量稀H2SO4 除去NaCl中的Na2SO4， 可加适量的BaCl2 除去FeSO4中的CuSO4， 可加适量的铁粉，再过 滤
可溶性铜盐溶液（Cu2＋） 可溶性铁盐溶液（Fe3＋） 可溶性亚铁盐溶液（Fe2＋） 高锰酸钾溶液（KMnO4）
溶液
黄色溶液 浅绿色溶液 紫红色溶液
特征颜色 绿色固体 红色固体 黑色固体 紫黑色固体 固体
常见物质 碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3] 铜（Cu）、红磷（P）、三氧化二铁（Fe2O3）、氧 化汞（HgO）等 木炭（C）、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、 四氧化三铁（Fe3O4）、 铁粉（Fe）等 高锰酸钾（KMnO4） 无水硫酸铜（CuSO4）、氯化银（AgCl）、硫酸钡 （BaSO4）、碳酸钡（BaCO3）、氢氧化铝[Al（OH） 3]、氧化钙（CaO）、氢氧化钙[Ca（OH）2]、碳酸 氢铵（NH4HCO3）、五氧化二磷（P2O5）、氧化镁 （MgO）、氯酸钾（KClO3）、氯化钾（KCl）、尿 素[CO（NH2）2]、硫酸铵[（NH4）2SO4]、硝酸铵 （NH4NO3）、氯化铵（NH4Cl）、 氢氧化钠 （NaOH）等 镁（Mg）、铁（Fe）、锌（Zn）、铝（Al）等
将杂质溶于某种试剂 而除去
杂质受热易分解，通 过加热将杂质除去 将杂质通过化学反应 转化为主要成分
除去C粉中的CuO粉，可 加适量的稀硫酸，再过 滤
除去Na2CO3中的 NaHCO3，可加热 除去CO2中的CO，可将 气体通过灼热的CuO
中考化学专题复习： 物质的共存、检验与鉴别、分离与除杂
知识点2 物质的检验与鉴别
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③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别 出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
【实例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。 能使【沉分淀析溶】解利的用是FeHCCl3l与溶N液a，OH不反能应使的沉产淀物溶F解e(的O是H)N3来aC鉴l溶别液H。Cl和NaCl溶液，
知识点3 物质的分离与除杂
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③液体的除杂步骤：
a. 对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；
b. 根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与 杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如除去NaCl中 的Na2CO3。
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例题3
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除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法错误的是（A ）。
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命题点3 物质的分离与除杂
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14. （黔南中考）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下 实验：
下列有关说法错误的是（ D ）。
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸
D. 步骤②与④可交换
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命题点3 物质的分离与除杂
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15. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ B）。
答案 A 点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
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命题点1 物质的共存
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1. 在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（A ）。
2. 下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（B ）。
中考化学复习物质的共存、检验与鉴别、除杂与分离练习题含答案
主题17物质的共存、检验与鉴别、除杂与分离(建议时间：45分钟)一、选择题1.某化学兴趣小组的同学为了区分氢氧化钠和澄清石灰水，设计了如下所示的四组实验方案，两支试管中分别盛有两种待测溶液，其中能够达到目的的是()2. (2019遵义)下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是()A. 在氯化钠溶液中：Zn2＋、SO2－4B. 在稀盐酸中：Ag＋、NO－3C. 在硫酸钾溶液中：Ba2＋、Cl－D. 在硝酸铵溶液中：K＋、OH－3.鉴别物质是学习化学常用的方法之一。
下列实验设计不能．．达到实验目的的是() 选项实验目的实验设计A 鉴别空气、氧气将燃着的木条分别伸入集气瓶中B 分离NaCl和MgCl2的固体混合物加水溶解，加入适量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中滴加适量稀盐酸C 鉴别黄铜片和铜片相互刻画D 鉴别稀盐酸和澄清石灰水分别滴加紫色石蕊溶液4. (2019广东)除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是()选项物质杂质除去杂质的方法A MnO2KCl 加水溶解、过滤、蒸发B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO 通过氢氧化钠溶液D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥5. (2019十堰)在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是()A. 氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B. 硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C. 硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D. 碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸6. (2019宜昌)下列实验方法能够达到实验目的的是()实验目的实验方法A 除去氢气中混有的少量水蒸气将混合气体通过足量浓硫酸B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙加足量水，过滤C 除去氮气中混有的少量氧气将混合气体通过灼热的炭层D 除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠加入足量碳酸钠溶液，过滤7.．．．A. 只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末B. 只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液C. 只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体D. 不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液8.(2018新疆内高)从混合物中分离与提纯X物质(括号内为杂质)，不能．．用如图所示实验方案的是()A. Ag(Zn)B. Cu(CuO)C. CaCO3(CaCl2)D. Fe(NO3)2[Cu(NO3)2]9. (2019襄阳)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法．．将其一一区别的是()A. HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B. H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C. BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D. HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO310. (2019娄底)某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。
2018年中考化学真题分类汇编：考点31-物质的分离与提纯(含答案)
考点31 物质的分离与提纯一、选择题）【答案】A【答案】B（2018·四川凉山州）6．分离提纯物质，除去杂质是化学实验操作必备的技能之一。
下列除去物质中杂质，其化学A．A B．B C．C D．D【答案】C4.（2018·内蒙古包头）下列有关叙述正确的是A.分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤B.除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸C.配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量简量取水D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别【答案】D（2018·甘肃兰州））20.A【答案】AC（2018·内蒙古呼和浩特）7．下列实验设计不能达到实验目的的是【答案】A【答案】C2018【答案】A14. （2018•黑龙江齐齐哈尔）下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是加入过量的碳酸钠溶液，充分反应10.（2018·吉林）下列实验方案正确的是A.制备:用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2B.鉴别:用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末C.除杂:用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质D.检验:用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成【答案】B14．（2018·海南）除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是物质（括号内为杂质）加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥【答案】D15A.AB.BC.CD.D【答案】D10. （2018•广东深圳）下列方法不能达到除杂的目的的是（）20.（2018·广东广州）除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的 A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸B.CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶C.CuO(C)：在空气中充分灼烧D.MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤【答案】C混合物的分离或提纯石油中各成分的密度不同10.（2018•江苏宿迁））下列实验方案设计合理的是【答案】C（2018•湖北宜昌）除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是（）实验目的实验方法A 除去铜粉中混有的少量碳粉在空气中充分灼烧B 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入过量的铁粉、过滤C 除去水中的空气将水煮沸D 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过灼热的氧化铜【答案】A（9．【答案】A加肥皂水【答案】C（2018·山东青岛）20．分离与提纯是获得物质的重要方法。
初三化学中考复习习题专题二 物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存
一、物质的检验1．物质的检验二、物质的鉴别1．物理方法(1)颜色：如硫酸铜溶液呈__蓝__色，FeCl3溶液呈__黄__色，FeCl2溶液呈__浅绿__色；Cu为紫红色固体，Fe2O3为红棕色固体，CuO为黑色固体。
(2)气味：如SO2、NH3均有刺激性气味。
(3)溶解性：如CaCO3不溶于水，CaO能溶于水且与水反应放热，故可用水鉴别CaCO3和CaO。
(4)溶解时的吸放热现象：如NaOH固体溶于水，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低，故可用水鉴别NaOH和NH4NO3固体。
2．化学方法(1)根据酸碱性不同，可使用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、pH试纸鉴别。
(2)根据发生反应有无气体或沉淀生成进行鉴别。
3．常见物质的鉴别1．原理：通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来的状态，分别得到纯净物。
2．方法(1)物理方法①过滤法：分离固体和液体组成的混合物，如分离二氧化锰和氯酸钾固体混合物，操作如下：②蒸馏法：分离沸点相差较大的液体混合物，如石油的分馏。
③磁铁吸引法：分离具有铁磁性和不具有铁磁性的物质，如分离碳粉和铁粉。
(2)化学方法：针对使用物理方法不能分离的物质，可利用化学反应进行分离。
如分离CuCl2固体和NaCl固体，操作如下：四、物质的除杂1．原则2．初中常见物质的除杂分为：气体除杂、固体除杂、液体除杂。
(1)气体和固体的除杂①方法：利用被提纯物质和杂质性质上的差异。
②举例：如除去CO中少量的CO2性质差异：CO具有可燃性、还原性、难溶于水；CO2能与碱反应、能与水反应、不燃烧也不支持燃烧、能溶于水。
试剂选择：__②NaOH溶液__。
(2)液体的除杂第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子；第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂。
五、物质的共存1．条件：组内物质均可溶：在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。
中考化学专题复习-物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存
中考专题复习物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存命题点分类集训命题点1物质的检验与鉴别1．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳气体的方法中，正确的是()A. 闻气味B. 观察颜色C. 加入澄清石灰水D. 插入燃着的木条2．下列各组常见的固体物质中，用水不能．．区分的是()A. NaOH和NH4NO3B. CuSO4和Na2SO4C. Na2CO3和CaCO3D. NaCl和KCl3.只需要一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是()A. 纯碱溶液B. 稀盐酸C. 硝酸银溶液D. 石蕊试液4．下列实验方案，不合理的是() 选项实验目的实验操作A 检验Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3B 验满CO2用燃着的木条伸入集气瓶内C 检验O2用带火星的木条伸入集气瓶内D 检验NH＋4加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体5.用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是()序号物质鉴别方法A 白酒与矿泉水闻气味B MnO2与碳粉分别加入双氧水C Na2SO4溶液与AgNO3溶液分别加入BaCl2溶液D NaOH溶液与Ca(NO3)2溶液分别加入MgCl2溶液6.不用外加试剂，()①FeCl3②NaNO3③MgCl2④NaOHA. ①②④③B. ④①③②C. ③①④②D. ①④③②7．下列各组物质的区别方法中错误的是()A. 硬水和软水——加肥皂水振荡，比较产生泡沫的多少B. 聚氯乙烯塑料和聚乙烯塑料——点燃，闻气味C. 化肥硫酸铵和氯化铵——加熟石灰研磨，闻气味D. 纯碱和食盐——加食醋，观察是否有气泡产生8．() 选项需区分的物质实验方法A 蒸馏水与5%过氧化氢溶液①伸入带火星的木条②加入少量二氧化锰B 生铁与钢①用磁铁吸引②加入到硫酸铝溶液中C 合成纤维与天然纤维①点燃后用手指挤压灰烬②观察颜色D 食醋与糖水①闻气味②测pH9.()实验内容实验现象实验结论A 滴加酚酞试液溶液变红色溶液为碱溶液，pH>7B 滴加石蕊试液溶液变红色溶液为酸性溶液，pH<7C 通入澄清石灰水出现白色浑浊该气体可能是CO2D 滴加氯化钡试剂有白色沉淀溶液中可能含有CO2－3或SO2－4等离子10.．．是() A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHC．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2命题点2物质的分离与除杂11．要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是()A. 水、AgNO3溶液、稀硝酸B. 水、NaOH溶液、稀盐酸C. 水、KOH溶液、稀盐酸D. 水、KOH溶液、稀硫酸12．下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是()选项物质(括号内为杂质) 除杂试剂实验操作A MnO2(KClO3) 水溶解、过滤B CO2(CO) O2点燃C KCl(KOH) 稀H2SO4蒸发结晶D 铁粉(碳粉) 稀HCl 过滤13.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是()A. NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性B. 氧气(水蒸气)——通过装有足量无水氯化钙的干燥管C. CaO固体(CaCO3)——高温充分煅烧D. 氢气(氯化氢气体)——依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸14.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是()选项物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法A KCl溶液(K2CO3) 滴加适量稀硫酸B HCl溶液(H2SO4) 滴加适量BaCl2溶液，过滤C FeCl2溶液(CuCl2) 加过量锌粉，过滤D N2(O2) 通过灼热的氧化铜15.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
2018年北京市中考化学专题复习第16讲物质的检验、鉴别与除杂(分离)
2018年北京市中考化学专题复习第16讲物质的检验、鉴别与除杂(分离)(建议时间：45分钟)命题点1物质的检验1. (2018原创)为检验生活中常见的物质，所用方法不能实现的是()A. 检验真假黄金——稀盐酸B. 检验葡萄糖——新制的Cu(OH)2C. 检验淀粉——碘酒(或碘水)D. 检验食盐水——观察颜色2. 检验碳酸氢铵为铵态氮肥的方法不正确．．．的是()A. 与熟石灰混合研磨，闻气味B. 与氢氧化钠溶液共热后用湿润的红色石蕊试纸检验C. 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水D. 加热，闻气味命题点2物质的鉴别3. (2017株洲)只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是()A. AgNO3溶液B. Ba(OH)2溶液C. NaOH溶液D. 盐酸4. (2017济宁)有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是()A. HCl、Na2SO4B. NaCl、HNO3C. HNO3、Ba(NO3)2D. NaCl、NaOH5. (2017日照)在实验室中，下列区分物质的方法不合理的是()A. 用水区分食盐固体与蔗糖固体B. 用澄清石灰水区分CO2气体与CO气体C. 用AgNO3溶液区分NaNO3溶液与NaCl溶液D. 用加碱研磨的方法区分NH 4Cl 固体与K 2SO 4固体 6. (2017贺州)下列各组物质用所给试剂不能．．鉴别的是( )7. 下列区分各组物质的两种方案都合理的是( )8. (2017益阳)鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的的是( )9. (2016丰台区二模)生活中常有误食亚硝酸钠(NaNO 2)中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：(1)根据上表中资料，鉴别NaCl和NaNO2的方法共有________种。
中考化学总复习【专题8】物质除杂、共存、鉴别(含答案)
物质除杂、共存及鉴别考点梳理一、物质的除杂（提纯）（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。
Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气④溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如Cu（CuO）加稀H2SO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，或CaO中含有的CaCO3就可以用加热的方法。
2 NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑再如NaCl中混有NH4HCO3NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑（3）除杂的原则：不增，不减，易分。
中考化学复习 专题三 物质的分离、除杂和共存
类型二 物质的除杂与提纯 1．物质的除杂 加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效 果最好。 2．提纯的原则 (1)不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不能与保留的物质反应。特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最 终要恢复成需要保留的物质。 (2)“不增”“不减”。即不增加新的杂质，也不减少要保留的物质。 (3)不污染环境。即要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质。 (4)不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
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类型三 物质的共存 1．物质共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。
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2．常见不共存离子
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3．物质共存中的隐含条件 (1)“酸性”(或pH＜7)条件型：溶液中一定存在H＋，没有能和H＋反应的物质(或离子)。常见的叙述为：酸性溶液，pH＝2(pH ＜7)的溶液，使紫色石蕊试液变红的溶液等。 (2)“碱性”(或pH＞7)条件型：溶液中一定存在OH－，没有能和OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述为：碱性溶液，pH＝ 13(pH＞7)的溶液，使紫色石蕊试液变蓝的溶液，使无色酚酞试液变红的溶液等。
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例1 把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是( )
A．H2O、NaOH、HCl
B．H2O、KOH、HCl
C．H2O、NaOH、H2SO4
D．H2O、KOH、H2SO4
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分析：CaCO3难溶于水，NaCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3；然后向所得溶液中滴加适量的 NaOH溶液，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀和NaCl，再进行过滤，分离出NaCl溶液和Mg(OH)2沉淀；最后向 Mg(OH)2沉淀中滴加稀盐酸，Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2和水。故A项中试剂能将固体混合物逐一分离。B项中会引入 新的杂质KCl。C项中会引入新的杂质Na2SO4。D项中会引入新的杂质KCl和Na2SO4。 答案：A