2021年高考化学三轮冲刺过关预测06 离子反应专题(原卷版)
专题06 第12题 电化学基础(知识过关)-2021年高考化学三轮冲刺复习(教师版含解析)
专题06 第12题电化学基础一、试题分析电化学是高考每年必考内容，命制的角度有电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等。
同时通过陌生化学电源的装置图，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，也体现了对“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养考查。
二、试题导图三、必备知识知识点1电极的判断知识点2．电解池的电极反应及其放电顺序(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……(2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞……知识点3．电解的四大类型及规律锌银电池总反应：Ag2O＋Zn＋H2O放电充电2Ag＋Zn(OH)2正极Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－负极Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2锌空气电池总反应：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4镍铁电池总反应：NiO2＋Fe＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2正极NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－负极Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2高铁电池总反应：3Zn＋2FeO2－4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－类型电极反应特点实例电解物质电解液浓度pH电解液复原方法电解水型阴极：4H＋＋4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOHH2O 增大增大加H2OH2SO4减小Na2SO4不变电解电解质型电解质的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大通入HCl气体CuCl2—加CuCl2放H2生碱型阴极：放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl 电解质和水生成新电解质增大通入HCl气体放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：放O2生成酸CuSO4减小加CuO总反应：Cd＋2NiOOH＋2H2O 放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2总反应：x Mg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4总反应：2Na2S2＋NaBr3放电充电Na2S4＋3NaBr总反应：Na1－m CoO2＋Na m C n 放电充电NaCoO2＋C n总反应：VO＋2＋2H＋＋V2＋放电充电V3＋＋VO2＋＋H2O电池正极Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－负极Li－e－===Li＋锂离子电池总反应：Li1－x CoO2＋Li x C6放电充电LiCoO2＋C6(x＜1)正极Li1－x CoO2＋x e－＋x Li＋===LiCoO2负极Li x C6－x e－===x Li＋＋C6知识点6．燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例电极反应式)电池类型导电介质反应式酸性燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋碱性燃料电池OH－总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极CH3OH－6e－＋8OH－=== CO2－3＋6H2O熔融碳酸盐燃料电池CO2－3总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋2CO2===2CO2－3负极CH3OH－6e－＋3CO2－3===4CO2↑＋2H2O固态氧化物燃料电池O2－总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－===2O2－负极CH3OH－6e－＋3O2－=== CO2↑＋2H2O 质子交换膜燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH 3OH －6e －＋H 2O=== CO 2↑＋6H ＋根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O 2，O 2得到电子后化合价降低，首先变成O 2－，O 2－能否存在要看电解质环境。
高考化学三轮冲刺 重要考点专题专练卷 离子共存问题试题
回夺市安然阳光实验学校离子共存问题1．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3- 、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．K+、Na+、NO3-、Br - D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-【答案】C2．在透明溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Cl－、ClO－、I－ B．Fe3+、Mg2+、Cl－、NO3－C．NH4+、H+、S2－、NO3－ D．H+ 、Ba2+、F－、Br－【答案】B3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol•L﹣1KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣B．能溶解 Al2O3 的溶液： Na+、 K+、 Cl﹣、 SiO32﹣C．无色透明溶液中： Al3+、 Cu2+、 Cl﹣、 HCO3﹣D．使甲基橙变红色的溶液： Mg2+、 K+、 Cl﹣、 SO42﹣【答案】D4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-B．强碱性溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-C．c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-D．滴加KSCN显红色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-【答案】C5．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入酚酞显红色的溶液：Al3+、AlO2－、SO42－、Na+D．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存【答案】A6．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（）A．加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－B．水电离出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－C．室温下， Kw/c(H+)=0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－【答案】A7．某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，某学生进行了下列实验: ①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
2021-2023近三年河北省高考化学模拟题专项复习——离子反应(含解析)
2021-2023近三年河北省高考化学模拟题专项复习——离子反应一、单选题4．（2023·河北沧州·统考一模）3FeCO 与砂糖混用为补血剂。
合成3FeCO 工艺流程如下：已知：“还原”工序中不生成S 单质。
下列说法错误的是A ．“焙烧”时，空气和2FeS 逆流可提高焙烧效率B ．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4C ．“还原”工序中，反应的离子方程式为32222310Fe FeS 6H O 11Fe 2SO 12H++-+++=++D ．“沉铁”时，2Fe +与23CO -结合生成3FeCO ，促进了3HCO -的电离5．（2022·河北邯郸·邯郸一中校考模拟预测）生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将Sb(5)+还原为更易被去除的Sb(3)+，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。
为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。
下列说法正确的是A ．在自养还原过程中，S 接受电子作氧化剂B ．歧化反应的离子方程式是22244S 4H O 3H S SO 2H-++=++C ．反应的副产物是24SO -，只来源于歧化反应D ．在生物反应器中可以实现S 单质的循环利用6．（2022·河北·模拟预测）用卤水(含Na +、Li +、2Ca +、2Mg +)制备23Li CO 的实验流程如图，下列说法错误的是A ．第一步加入Na CO 的主要目的是除去2Ca 2Mg +注：“煅烧”过程中只有MgCO 3、Mg(OH)2发生分解。
下列说法不正确的是A ．“煅烧”需用到的仪器有坩埚、坩埚钳、泥三角、玻璃棒、酒精灯、铁架台等B ．“滤渣”的主要成分为CaCO 3、SiO 2和Fe 2O 3C ．“蒸氨”步骤中NH 4Cl 溶液仅与体系中的MgO 反应，离子方程式为MgO+2NH 4+ΔMg 2++2NH 3↑+H 2OD ．“过滤”所得滤液经硫酸酸化、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品8．（2022·河北·模拟预测）KSCN 是检验铁离子的常用指示剂，可与4KHSO 反应生成KSCN ，下列有关说法正确的是A ．SCN -的电子式为B ．中子数为20的钾原子表示为2019K C ．KSCN 分子中含4个σ键D ．4KHSO 熔融状态下的电离方程式为+44KHSO =K +HSO -9．（2021·河北石家庄·统考一模）牙膏内含有多种化学成分，下列有关化学用语的说法错误的是A ．保湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型为B ．缓冲剂NaOH 的电子式为C ．摩擦剂方解石粉在水中的电离方程式为2323CO CaCO Ca -++ D ．防蛀剂2ZnF 微溶于水，其溶解平衡表达式为22ZnF (s)Zn (aq)2F (aq)+-+ 10．（2021·河北沧州·统考二模）第十三届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告指出“要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作”，绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。
2021年高三下学期三轮冲刺模拟理综化学试题含答案
2021年高三下学期三轮冲刺模拟理综化学试题含答案注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第I卷共21道小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7. 化学与人类社会生产、生活密切相关,下列说法正确的是（）A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀8．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1N AB. 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AC. 标准状况下2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD. 6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是A．因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定B．Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡C .W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZD．南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种10．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。
青蒿素分子结构如图。
下列说法错误的是A．青蒿素的分子式为C15 H22O5B．青蒿素是芳香族化合物C．青蒿素可以发生水解反直D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色11．下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2 ==H2O2+S。
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题三离子反应试题(含参考答案)
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学：专题三离子反应探考情悟真题【考情探究】分析解读课标卷对本专题的内容考查不均,其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低,而离子方程式的书写每年必考,但不单独命题,而是分散在非选择题中的某个设问中,题目位置不固定,一般占2~6分,内容上多以书写信息型的离子方程式为主,体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一离子反应离子共存的判断1.(2020届河南焦作定位考试,7)常温下,下列能在无色溶液中大量共存的一组离子是( )A.K+、Cu2+、Cl-、NB.N、Al3+、S、Br-C.Na+、N、ClO-、S2-D.Ca2+、Na+、HC、OH-答案 B2.(2020届河南信阳质检,5)下列表述正确的是( )A.=0.1mol·L-1的溶液中大量存在:Na+、K+、Si、ClO-B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中大量存在:I-、N、F-、SCN-C.向水中通入NO2:2NO2+H2O2H++N+NOD.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将+6价Cr还原为Cr3+:3HS+Cr2+5H +3S+2Cr3++4H2O答案 D3.(2019安徽合肥调研,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:HC、S、K+、Cl-B.无色透明的溶液中:K+、S、Na+、MnC.遇石蕊变蓝的溶液中:N、Na+、Al、K+D.含大量N的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、N答案 C4.(2019湖南四校摸底,4)常温下,下列离子组在给定条件下的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A 滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、N不能共存,Al3++3OH-Al(OH)3↓B pH=1的溶液Fe2+、Al3+、S、Mn 不能共存,5Fe2++Mn+8H+Mn2++5Fe3++ 4H2OC 由水电离出的H+浓度为1×10-12mol·L-1N、Na+、N、Cl-一定能共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、S不能共存,2ClO-+SO2+H2O2HClO+S答案 B5.(2018湖北部分重点中学联考,5)下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是( )A.含有大量Fe3+的溶液中:N、Na+、Cl-、SCN-B.=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Al、CC.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、S、F-D.由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HC答案 B6.(2018河南、河北重点高中一联,3)下列在水溶液中能大量共存的一组粒子是( )A.S2、Na+、Cl-、H+B.Na+、Mg2+、Cl-、SC.Ba2+、Na+、S、OH-D.K+、C2H5OH、Mn、H+答案 B7.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,25)某固体混合物可能含有K+、N、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C、S中的几种离子,将该固体溶解,取100.00mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):下列有关说法正确的是( )A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.该固体中一定含有S、C、Cl-C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案 D考点二离子方程式的书写1.(2020届西南地区名师联盟入学调研,4)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.铁与硫酸铜溶液反应:Fe+Cu2+Fe2++CuB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓C.在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸:H++HC CO2↑+H2OD.铁与稀盐酸反应制取氢气:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑答案 D2.(2020届四川成都摸底,10)下列解释对应事实的离子方程式正确的是( )A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,静置一段时间后:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓B.漂白粉溶液加入醋酸:H++ClO-HClOC.AgCl悬浊液滴入Na2S溶液:2Ag++S2-Ag2S↓D.K2CrO4溶液滴入硫酸溶液:+2H+Cr2+H2O答案 D3.(2019四川成都摸底,11)下列相关离子方程式或化学方程式错误的是( )A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液:2H2O22H2O+O2↑B.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.Na2S2O3和H2SO4溶液反应:S2+2H+SO2↑+S↓+H2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)答案 B4.(2019云南昆明摸底,11)下列离子方程式正确的是( )A.向澄清石灰水中通入过量CO2:CO2+OH-HCB.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-H2OC.Fe(OH)2与稀硝酸反应:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OD.向FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+答案 A5.(2019河南八市重点高中一测,5)下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HC+OH-C+H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O CaCO3↓+2HClOC.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液:N+OH-NH3↑+H2O答案 B6.(2018广东珠海摸底,5)下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Na+、Fe3+、Cl-、I-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓B K+、NH3·H2O、C 通入少量CO22OH-+CO2C+H2OC H+、Fe2+、S、Cl-Ba(NO3)2溶液S+Ba2+BaSO4↓D Na+、Al3+、Cl-、N少量澄清石灰水Al3++3OH-Al(OH)3↓答案 D炼技法提能力【方法集训】方法具有限定条件的离子方程式的书写方法1.(2020届湖北名师联盟入学调研,6)下列离子方程式正确的是( )A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+4H++H2OB.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:S2+2H+SO2↑+S↓+H2OC.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2OH C17H35COOC2H5+OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O答案 B2.(2019安徽合肥调研,8)下列离子方程式正确的是( )A.钠和水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:N+OH-NH3↑+H2OD.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-答案 B3.(2018吉林四盟校期中联考,8)下列离子方程式正确的是( )A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O22Fe3++2H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-答案 A【五年高考】A组统一命题·课标卷题组考点一离子反应离子共存的判断考点二离子方程式的书写1.(2019课标Ⅲ,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。
2021届全国新高考化学冲刺复习离子反应
3．离子方程式书写时的“拆写”原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 (2)酸式盐 ①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO－3 、HS－、HSO－3 等。 ②强酸的酸式酸根离子(如 HSO－4 )在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO4 应写 成 Na＋、H＋和 SO24－；而在熔融状态下 HSO－4 不能拆开，应写成 Na＋和 HSO－4 。
(7)钛铁矿(主要成分FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛
主要以TiOCl42－的形式存在，写出相应反应的离子方程式：
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2．写出下列离子方程式——氧化还原反应 (1)ClO2 与 KI、稀 H2SO4 反应的离子方程式为___________________________。 (2)向盛有 H2O2 的溶液的试管中加几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变为棕黄色， 发生反应的离子方程式为____________________________。 (3)PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 _______________________________________________________________。 (4)Cl2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________________。 (5)Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________________。 (6)NO2 与 H2O 反应的离子方程式为__________________________________。 (7)Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为_________________________________。 (8) 足 量 Cu 投 入 一 定 量 的 浓 HNO3 中 ， 开 始 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __________________________，后期反应的离子方程式为_______________。
2021届山东省高考化学冲刺试卷(附答案详解)
2021届山东省高考化学冲刺试卷一、单选题（本大题共11小题，共28.0分）1.氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是()A. N2性质稳定，可用于制取氨气B. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈C. NH3具有还原性，可用作制冷剂D. HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵2.设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，56g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N AB. 标准状态下，54g H2O中含有分子数为3N A个C. 0.1mol·L−1的硫酸铝溶液所含的SO42−数就是0.3N AD. N A个He分子所具有的体积为22.4L3.下列离子的电子层结构相同的一组是()A. O2−、F−、Na+、Mg2+B. Na+、Mg2+、S2−、Cl−C. F−、Cl−、Br−、I−D. Na+、Mg2+、K+、Ca2+4.化合物如图，下列说法不正确的是()A. a、b、c、d互为同分异构体B. 除a外均可发生加成反应C. a的三氯代物数目多于二氯代物D. 一氯代物同分异构体最多的是d5.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W−能与水反应生成W2，Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17.下列说法正确的是()A. 原子半径：W>X>YB. W、X、Y三者可形成离子化合物C. 简单气态氢化物的稳定性：Z >YD. W与X只能形成含有极性键的化合物6.下列有关反应的离子方程式中，正确的是()A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3−B. 向FeBr2溶液中滴加少量氯水：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−C. 根据强酸制弱酸的原理，CuS固体中加足量稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑D. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3−+2OH−=MgCO3↓+CO32−+2H2O7.实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。
2021届高三化学三轮复习 全国II卷—离子反应(一)
2021届高三化学三轮复习 全国II 卷—离子反应（一）1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=12的溶液：324Al K Cl SO ++--、、、 B.无色透明的溶液：23Na Mg NO Br ++--、、、C.加入铁粉放出2H 的溶液：32434NH Fe CH COO SO ++--、、、D.1(NaClO)0.1mol L c -=的溶液：44H NH MnO I ++--、、、2.下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是( )A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ++=+↑B.2SO 使酸性4KMnO 溶液褪色：2224245SO 2MnO 2H O 2Mn 5SO 4H -+-+++=++C.向23Na SiO 溶液中滴加稀盐酸：2323SiO 2H H SiO -++=↓D.22Na O 在空气中放置后由淡黄色变为白色：22222Na O =2Na O O +↑3.对比类推法是一种常用的学习和研究方法。
下列离子方程式的书写正确且类推合理的是( ) 用石墨电极电解NaCl 饱和溶液：22H O 2Cl -+22H Cl 2OH -↑+↑+用石墨电极电解3AlCl 饱和溶液：22H O 2Cl -+22H Cl 2OH -+↑+↑明矾净水：硫酸铁净水：A.AB.BC.CD.D4.某待测稀溶液中可能含有如下离子中的若干种：+2+2+224334K NH Ba Fe Cl NO CO SO +----、、、、、、、，已知该待测溶液中每种离子的物质的量浓度相等，某研究小组进行如图实验。
下列说法正确的是( )A.气体A 为2COB.原溶液中可能存在的离子有Cl -、+KC.原溶液中一定不存在的离子有23CO -、3NO -D.向溶液G 中加入过量24H SO (aq)产生沉淀J ，故原溶液中存在2+Ba 5.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中，244H NH SO Br ++--、、、可以大量共存B.该溶液中，33Ag K NO CH CHO ++-、、、可以大量共存 C.向该溶液中滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为2322Fe ClO 2H =Cl 2Fe H O +-+-+++++D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol 2Cl ,转移电子约为236.0210⨯个 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀3HNO 中滴加23Na SO 溶液：2322SO 2H SO H O -++=↑+ B.向23Na SiO 溶液中通入过量2SO ：223222233SiO SO H O =H SiO SO --++↓+C.向()243Al SO 溶液中加入过量32NH H O ⋅：[]+33+2444NH H O=Al(OH)N A14H -+⋅+D.向4CuSO 溶液中加入22Na O ：2222222Na O 2Cu 2H O 4Na 2Cu(OH)O ++++=+↓+↑ 7.下列离子方程式正确的是( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B.向饱和23Na CO 溶液中通入2CO ：23223CO 2Na CO H O 2NaHCO -++++=↓C.在强碱溶液中次氯酸钠与3Fe(OH)反应生成24Na FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl H O 4H ---++=+++D.用铝粉和NaOH 溶液制取2H ：22Al 2OH AlO H =--++↑8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确．．．的是( ) A ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2232SiO 2OH SiO H O --++B ．NaOH 溶液吸收2Cl ：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+++C ．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少2SO 的排放：322422CaCO 2SO +O 2CaSO 2CO ＋＋D ．强碱溶液中，用次氯酸钠与()2Fe OH 反应制备高铁酸钠：2242ClO Fe(OH)FeO 2Cl 2H ---++++9.下列离子方程式书写正确的是( ) A ．氯气跟水反应：22Cl H O 2H 2Cl ClO +--+++B ．金属钠与水反应： 22Na 2H ONa 2OH H +-+++↑C ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：322HCO OH CO H O --+↑+D ．氢氧化镁与盐酸反应：2222H Mg(OH)Mg 2H O ++++10.下列物质属于电解质的是( ) A ．氧气B ．食盐水C ．氢氧化钾D ．葡萄糖11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 与Al 反应生成2H 的溶液中：+--2-334K HCO NO SO 、、、 B. 透明溶液中：2++2-4Cu Na SO Cl－、、、C. 能使甲基橙变黄的溶液中：+3+2--32K Al CO AlO 、、、D. pH=7的溶液中：+3+-34Fe NH Cl NO －、、、12.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( ) A. 向草酸溶液中加入澄清石灰水：2224242Ca 2OH H C O CaC O 2H O +-++↓+B. 向草酸溶液中加入酸性高锰酸钾：24224222MnO 5H C O 6H2Mn 10CO 8H O -++↑++++C. 向22H O 溶液中滴加少量3FeCl ：322222Fe H O O 2H 2Fe ++++++↑D. 向硫酸铜溶液和氨水反应产生的沉淀中继续添加氨水：()22336Cu(OH)4NH Cu NH 2OH +-⎡⎤++⎣⎦13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 由水电离的()+12H 10mol/L c -＝的溶液中：+4Na NH Cl K ＋－＋、、、B. 无色溶液中：2273Na K Cr O NO ++--、、、C. 含有I -的溶液中：+3H Na Cl NO -＋－、、、D. pH=14的溶液中：23K ClO CO Cl +---、、、 14.下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是( ) A ．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：3232CH CHO O CH COOH +催化剂△B ．向3AgNO 溶液中加入过量氨水：324Ag NH H O AgOH NH +++⋅↓+C ．用2Na S 除去工业废水中的2+Hg ：22Hg S HgS +-+↓D ．电镀铜的阴极反应：2+Cu +2e Cu -15.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：3342Fe O 8H 3Fe 4H O ++++B. 氯化铝与过量氨水反应：33234Al 3NH H OAl(OH)3NH +++⋅↓+C. 向23Na CO 稀溶液中通入少量HCl ：2322CO 2H CO H O -++↑+D.少量的()2Ca OH 溶液与足量的3NaHCO 溶液反应：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++↓+16.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )A ．无色溶液：23Na Cu Cl NO ++--、、、B ．酸性溶液：32344NH Fe HCO SO ++--、、、C ．遇酚酞变红的溶液：243Na K SO NO ++--、、、D ．碱性溶液：3243K Al SO NO ++--、、、17.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是( )18.下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是( )A.使pH 试纸呈红色的溶液中：K +、4ClO -、Na +、24SO - B.使酚酞呈红色的溶液中：2Ca +、4NH +、3NO -、Cl - C.澄清透明的溶液中：K +、Na +、3NO -、4MnO - D.使紫色石蕊试液变红的溶液中：F -、24SO -、K +、Na +19.下列离子方程式与所述事实相符的是（ ）A.向3AlCl 溶液中滴加过量氨水：+32423+2Al Al +4NH H O=+4NH O O +2H -⋅B.向氯化铁溶液中滴加KSCN 溶液显红色：3+-3Fe +2SCN Fe(SCN)C.将n mol 2Cl 通入含有n mol 2FeBr 的溶液中：2+3+222Fe +2Br +2Cl Br +2Fe +4Cl －－D.在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ：()24+233ClO +Fe OH +=FeO 3Cl +H O+H -－－20.下列离子方程式书写正确的是( )A.向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe 3+ +3H 2OFe(OH)3↓ +3H +B.向 NaOH 溶液中加入少量 Ca(HCO 3)2溶液:Ca 2+ +2-3HCO +2OH -=CaCO 3 ↓ +2-3CO +2H 2OC.向Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸:2-23S O +2H +==S ↓ +SO 2 ↑ +3H 2OD.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al 3+ +4NH 3 • H 2O= -2AlO +4+4NH +2H 2O21.有一瓶澄清的溶液，其中可能含H +、+4NH 、K +、Cu 2+、Fe 3+、2-3CO 、I - 中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
离子反应-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版)
专题03 离子反应1．（2021·浙江高考真题）下列物质属于强电解质的是 A ．KOH B ．H 3PO 4 C ．SO 3 D ．CH 3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【解析】A ．KOH 在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K +和OH -，KOH 为强电解质，A 符合题意； B ．H 3PO 4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H 3PO 4为弱电解质，B 不符合题意； C ．SO 3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO 3属于非电解质，C 不符合题意；D ．CH 3CHO 在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH 3CHO 属于非电解质，D 不符合题意； 故答案选A 。
2．（2021·浙江高考真题）下列物质属于弱电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2O C ．HNO 3 D ．NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【解析】A ．CO 2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意； B ．H 2O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B 符合题意；C ．HNO 3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意； 故答案选B 。
3．（2021·全国高考乙卷真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --+=+B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al4OH AlO 2H O +--+=+D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓ 【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C 23O -+CaSO 4=CaCO 3+S 24O -，故A 正确；B ．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H ++2N 3O -=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，故C 错误；D ．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，故D 错误； 答案选A 。
2021年高考化学三轮冲刺过关预测06 离子反应专题(解析版)
预测06 离子反应专题概率预测☆☆☆☆☆题型预测选择题☆☆☆☆☆简答题☆☆☆☆考向预测①离子方程式的正误判断②判断离子是否大量共存③离子推断①正确书写离子方程式②离子反应相关的计算问题③以实验探究的形式出现，给出每步实验操作及现象，要求根据现象推断所含离子离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型。
离子反应是化学反应的一种形式，离子方程式是元素化合物知识、氧化还原反应的重要表现形式，高考必考离子反应，以教材化学反应为主体，适当延伸一些新信息离子反应，离子推断、离子检验、离子方程式书写主要在非选择题中考查，通过书写复杂的氧化还原反应离子反应方程式，提高试卷的区分度和难度。
在复习备考中需要重点注意与量有关的离子方程式的书写、离子方程式的正误判断以及与离子反应相关的计算问题。
1．离子反应及离子方程式的书写：(1)离子反应：有离子参加或生成的反应称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件是：在溶液中进行有离子参加的离子互换形式的复分解反应时，如：生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱等；发生氧化还原反应，由强氧化剂转变为弱还原剂，由强还原剂转变为弱氧化剂；在反应中生成某些络离子或络合物。
(3)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
离子方程式书写时遵循“写、拆、删、查”四步：其中：“写”是基础；“拆”是关键，要把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，难溶物、难电离物质、单质、氧化物、气体、水等写成分子式；“删”是途径，而“查”是保证，查：主要是检查元素原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒以及是否局部化简等。
(4)离子方程式不仅表示某一反应，有时还可以表示同一类型的离子反应。
如：H＋＋OH－＝H2O的反应就表示了所有的可溶性强酸与可溶性强碱作用，生成可溶性盐和水的反应。
2．与“量”有关的离子方程式的书写技巧(1)多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。
如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO2－3＋H＋===HCO－3；若盐酸过量，离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
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预测06 离子反应专题概率预测☆☆☆☆☆题型预测选择题☆☆☆☆☆简答题☆☆☆☆考向预测①离子方程式的正误判断②判断离子是否大量共存③离子推断①正确书写离子方程式②离子反应相关的计算问题③以实验探究的形式出现，给出每步实验操作及现象，要求根据现象推断所含离子离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型。
离子反应是化学反应的一种形式，离子方程式是元素化合物知识、氧化还原反应的重要表现形式，高考必考离子反应，以教材化学反应为主体，适当延伸一些新信息离子反应，离子推断、离子检验、离子方程式书写主要在非选择题中考查，通过书写复杂的氧化还原反应离子反应方程式，提高试卷的区分度和难度。
在复习备考中需要重点注意与量有关的离子方程式的书写、离子方程式的正误判断以及与离子反应相关的计算问题。
1．离子反应及离子方程式的书写：(1)离子反应：有离子参加或生成的反应称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件是：在溶液中进行有离子参加的离子互换形式的复分解反应时，如：生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱等；发生氧化还原反应，由强氧化剂转变为弱还原剂，由强还原剂转变为弱氧化剂；在反应中生成某些络离子或络合物。
(3)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
离子方程式书写时遵循“写、拆、删、查”四步：其中：“写”是基础；“拆”是关键，要把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，难溶物、难电离物质、单质、氧化物、气体、水等写成分子式；“删”是途径，而“查”是保证，查：主要是检查元素原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒以及是否局部化简等。
(4)离子方程式不仅表示某一反应，有时还可以表示同一类型的离子反应。
如：H＋＋OH－＝H2O的反应就表示了所有的可溶性强酸与可溶性强碱作用，生成可溶性盐和水的反应。
2．与“量”有关的离子方程式的书写技巧(1)多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。
如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO2－3＋H＋===HCO－3；若盐酸过量，离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应时，应注意CO2(或SO2)是否过量。
一般地，若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。
如将少量CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；若通入过量的CO2，离子方程式为CO2＋OH－===HCO－3。
(3)酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。
如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应等。
(4)同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。
如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。
如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。
②根据强弱规律，判断反应顺序。
同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应3．离子共存判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：(2)二性——①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在。
③酸式弱酸根离子(HCO－3、HSO－3、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
②NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与CO2－3、SO2－4，NH＋4与OH－、H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋，MnO－4(H＋)与SO2－3、Cl－等。
③络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
4．离子反应的应用——离子推断(1)互斥性原则。
当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。
(2)进出性原则。
在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，与此同时还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开，有可能对后续的实验造成影响。
(3)电中性原则。
所谓电中性原则就是在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的，即溶液呈现电中性。
在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其存在。
离子方程式书写的基本规律(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
1．(2020•新课标Ⅲ卷)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O = 2 HSO3-+2 Cl-+ SO42-B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O2．(2021•浙江1月选考)下列反应的方程式不正确．．．的是( )A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2OB．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓3．(2020•浙江1月选考)不能．．正确表示下列变化的离子方程式是( )A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—D．醋酸钠水解：CH 3COO−＋H2O CH3COOH＋OH−4．(2020•浙江1月选考)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确．．．的是( )A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl35．(2020•浙江7月选考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-+ Ba2+-=BaSO4↓MgCl水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+ Cl2↑B．电解2C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓6．(2020•浙江7月选考)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。
将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。
下列结论合理的是( ) A．X中含KI．可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl27．(2020•江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B．0.1mol/L盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C．0.1mol/L KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D．0.1mol/L AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-8．(2020•江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO-B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO3-＋NOC．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-D．0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+9．(2020•天津卷)下列离子方程式书写正确的是( )A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-= C2O42-+2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5O-+CO32-10．(2020•北京卷)下列说法不正确的是( )A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2FeD．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑1．(2021·湖南长沙市长郡中学高三模拟)下列离子方程式书写错误的是( )A．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸) 2Fe(OH)3+6H++2I--= 2Fe2++ I2+6H2OB．标准状况下将112 mL氯气通入10mL1mol·L-1溴化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg(OH)2↓+H2OD．Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O 2．(2021·广东肇庆市高三二模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 电解====H2↑+Cl2↑+2OH-B．氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe+NO↑+2H2O C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2OD．碘酸钾氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3=+3H2O=3I3+6OH-3．(2021·广东肇庆市高三二模)下列溶液中能大量共存的离子组是( )A．pH =13的溶液：Na+、K+、SO42-、HCO3-B．无色溶液：Na+、Fe2+、SO42-、SCN-C．水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、K+、CO32-、Cl-D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+、Na+、Cl-、SO42-4．(2021·北京市第四十三中学高三月考)下列方程式与所给事实不相符．．．的是( )A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I- +3H2O=6Cl-+IO3-+6H+B．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+ CO32-CaCO3(s)+ SO42-C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2FeD．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑5．(2021·山东青岛市高三一模)下列反应对应离子方程式正确的是( )A．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水退色：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++10H2O+6O2↑B．氯水中滴入少量碳酸钠溶液：2Cl2+CO32-=CO2↑+ClO-+Cl-C．(NH4)2 Fe (SO4)2溶液与过量Ba (OH)2溶液反应：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-= 2BaSO4↓+Fe(OH)2↓D．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：CH3CHO+2 Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O 6．(2021·浙江宁波十校高三联考)下列离子方程式的书写正确的是( )A．将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH- =BaCO3↓+2H2OC．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+D．1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+2H2O 7．(2021·福建龙岩市高三一模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOB．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2O 电解====Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+18O2↑8．(2021·福建漳州市高三一模)下列离子方程式正确的是( )A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-= NH3·H2O C．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO2+CO32-+H2O=2HCO3- D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO9．(2021·山东日照市高三一模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Mg(OH)2固体溶于NH4C1溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OB．向漂白粉溶液中通入过量CO2：CO2+H2O+C1O-=HCO3-+HC1OC．向Na2SO3溶液中通入少量C12：SO32-+C12+H2O=2H++2C1-+ SO42-D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O10．(2021·山西吕梁市高三一模)下列说法对应的离子方程式合理的是( )A．泡沫灭火器的工作原理：2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3＋CO2＋H2O=HCO3-＋NH4+C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O11．(2021·浙江省镇海中学高三选考模拟)常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是( ) A．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-B．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-C．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣12．(2021·山东高三模拟)下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )选项离子加入试剂离子方程式A K+、Fe2+、NO3-稀硫酸3Fe2++ NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OB Fe3+、I-、Cl-氢氧化钠溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C NH4+、SO42-、AlO2-少量稀硫酸AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓D Na+、NH4+、HCO3-过量氢氧化钠溶液NH4++OH-=NH3·H2O13．(2021·广西高三一模)常温下，关于离子反应，下列说法正确的是( )A．在c(H+)∶c(OH-)=10-10的溶液中，Al3+、Ba2+、Cl-不能大量共存，B．在1 mol·L-1NaNO3溶液中能大量共存H+、Fe2+、SCN-C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：NH4+＋OH-=NH3＋H2OD．向1L0.5 mol·L-1FeBr2溶液中通入0.1molCl2：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2 = 2Fe3+＋2Br2＋6Cl-14．(2021·重庆强基联合体高三质量检测)常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是( ) A．强碱溶液：K＋、Na＋、AlO2-、C2O42-B．含S2O32-的溶液：H＋、NH4+、ClO-、SO42-C．-+c(OH)c(H)=K w的溶液：Na＋、K＋、CO32-、S2-D．能与Al反应放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-15．(2021·浙江省学军中学高三质检)工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]，来除去Cr(III)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。