盖斯定律练习(高考题)(汇编)
盖斯定律练习题
氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解1 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y
x+y=5
x = 3.75 mol
(571.6/2)(x) + 2220y = 3847 y = 1.25 mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应
D C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 的△H为( )
A、+262.6kJ/mol
B、-131.3kJ/mol
C、-352. kJ/mol
D、+131.3kJ/mol
练习：已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，CO的燃 烧热为283.0 kJ·mol－1，甲醇（CH3OH）的燃烧 热为726.5 kJ·mol－1 。请通过计算写出由CO和H2
合成甲醇的热化学方程式。
解：①H2 (g) +1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1 ②CO (g) +1/2O2(g)=CO2 (g) △H=-283.0kJ·mol-1 ③CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)
△H=-726.5kJ·mol-1 由2×① + ②－③ 可得 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-______kJ·mol-1
已知下列热化学方程式：
Zn(s) + 1/2 O2(g)= ZnO(s)△H1； + 1/2 O2(g)= HgO(s)△H2； 则
高中化学(必修一) 盖斯定律练习题
高中化学（必修一）盖斯定律练习题（带答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．依据图示关系，下列说法不正确．．．的是ΔH>0A．2B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJΔH=ΔH-ΔHC．213D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ2．H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。
描述正确的是A．反应①为放热反应，反应①为吸热反应B．若加入催化剂可降低反应热C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJD．若反应的生成物为2HCl(g)+I2(s)，则反应热数值将变大3．1mol常见金属M和卤素单质反应的熔变ΔH(单位：1⋅)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的kJ mol-稳定状态。
下列说法错误的是A ．2MBr 与2Cl 反应的ΔH<0B ．由2MCl (s)分解制得M 的反应是吸热反应C ．化合物的热稳定性顺序：2222MI MBr MCl MF >>>D ．2222MF (s)Br (l)MBr (s)F (g)+=+ -1ΔH=+600kJ mol ⋅4．硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是A ．-1243252V O (s)+SO (g)V O (s)+SO (g)ΔH=-24kJ mol ⋅ B ．-142432VOSO (s)V O (s)+2SO (g)ΔH=+200kJ mol ⋅C ．-12524242V O (s)+2SO (g)2VOSO (s)+V O (s)ΔH=-352kJ mol ⋅D ．-125234V O (s)+SO (g)+SO (g)2VOSO (s)ΔH=-376kJ mol ⋅ 5．N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。
高考化学知识点复习《反应热计算——盖斯定律》十年真题汇总含答案
高考化学知识点复习《反应热计算——盖斯定律》十年真题汇总含答案1．【2022年1月浙江卷】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确．．．的是A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性【答案】A【解析】A．虽然2ΔH1≈ΔH2，但ΔH2≠ΔH3，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的位置有关，不能简单的说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，A错误；B．ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；C．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反应IV为：+3H2(g)→(l)ΔH4，故反应I是1mol碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则3ΔH1=ΔH4，现3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；D．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反应III 为：(l)+2H2(g) →(l)ΔH3，反应IV为：+3H2(g)→(l) ΔH 4，ΔH 3-ΔH 1＜0即(l)+H 2(g) →(l) ΔH ＜0，ΔH 4-ΔH 3＞0即+H 2(g)→(l) ΔH ＞0，则说明具有的总能量小于，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D 正确；故答案为：A 。
2．（2021.6·浙江真题）相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是A ．12ΔH >0,ΔH >0B ．312ΔH =ΔH +ΔHC ．3212>ΔH ,ΔH ΔH >ΔHD ．423=ΔH H +ΔΔH【答案】C 【解析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。
高三化学大一轮专题复习——盖斯定律
D．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率
8．利用CO2和CH4重整可以制作合成气(主要成分为CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH=＋75.0kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．∆H1＜0
B．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水不是化学变化
C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：∆H=∆H1-∆H2
D．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高
15．已知共价键的键能与热化学方程式等信息如下表：
共价键
C－H
O=O
C－C
C=O
键能/(kJ/mol)
反应i：CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1
反应ii：CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1
反应iii：……
下列表述不正确的是
A．反应i中反应物的总能量小于生成物的总能量
B．反应ii中，1molCuCl(s)反应时转移2mole-
413
498
331
799
热化学方程式
H2O(l)= H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1
已知乙烷的标准燃烧热为-1560kJ·mol-1。则H－O的键能为
A．464kJ/molB．－464kJ/molC．486kJ/molD．－486kJ/mol
16．已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为
盖斯定律练习
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1 065 kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是。
9.(2013·新课标全国卷Ⅱ)在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：2S(g)===S2(g)ΔH4。
3.已知：Fe2O3(s)＋ C(s)=== CO2(g)＋2Fe(s)
ΔH1＝＋234.1 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol
则2Fe(s)＋ O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是
4.已知方程式为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890kJ/mol
1.液态水分解生成H2和O2可通过下列途径来完成：
已知：氢气的燃烧热为286 kJ/mol，则ΔH2为
2.已知：①Zn(s)＋ O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3 kJ/mol
②2Ag(s)＋ O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于
请写出发射火箭反应的热化学方程式
6.已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2
C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为
③O2(g)===O2(l)ΔH3＝－6.84 kJ/mol
盖斯定律练习题
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解2 ：1mol H2 燃烧放热 571.6kJ/2 = 285.8 kJ 1mol C3H8燃烧放热 2220 kJ 1mol 混合气 燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJ
方程式 ② ×2 - ① 即得 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
练习2、已知 ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=－283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH ①×2 + ②×4 - ③ 得以上的反应 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
H2 285.8
769.4 C3H4 2220
1450.6 3
483.6 1
答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
[ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( 液 ) + 571.6 kJ •mol-1
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) + 2220 kJ •mol-1
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa 和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: ()()()2C s +1/2O g =CO g -11=-110.5kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O g -12=-241.7kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O l -13=-285.8 kJ mol H ∆⋅下列说法正确的是( )A.()()()()22C s +H O g =CO g +H g -1-131.2 kJ mol H ∆=⋅B.2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g +O g =2H O l -1=-571.6 kJ mol H ∆⋅C.()()()2222H O g =H g +O g -1=-483.4 kJ mol H ∆⋅D.()()22H O g =H O l -1= -44.1 kJ mol H ∆⋅ 2.下列说法正确的是( )A.在101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1mol 3CH COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程4.通过以下反应均可获取2H 。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢:-122212H O(l)=2H (g)+O (g)571.6kJ mol H ∆=⋅②焦炭与水反应制氢:-1222C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)131.3kJ mol H ∆=⋅ ③甲烷与水反应制氢:-14223CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)206.1kJ mol H ∆=⋅A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,3H ∆减小D.反应42CH (g)=C(s)+2H (g)的-174.8kJ mol H ∆=⋅ 5.已知:① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol -1 ② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol -1 ③ 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol -1 ④ 2C(s)+H 2(g)=C 2H 2(g) ΔΗ4 下列说法正确的是( )A.反应①放出197kJ 的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol 水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C 2H 2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ3 6.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示,下列说法正确的是( )A.催化反应① 、② 均为放热反应B.催化剂不能改变总反应的焓变C.ClO 是总反应的催化剂D.在总反应过程中没有化学键的断裂与形成7.已知一定温度下:① N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ΔΗ1=+180kJ·mol -1, ② N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔΗ2=-92.4kJ·mol -1,③ 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔΗ3=-483.6 kJ·mol -1。
(完整版)盖斯定律习题
盖斯定律习题一、选择题1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 ( ) A 原电池是将部分化学能转化为电能 B TNT 爆炸是将部分化学能转化为动能 C 铝热反应是将部分化学能转化为热能 D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )A.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）△H ＜0B.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ） △H ＞0 2 C △H ＜0C.2A + B 2 A +B △H ＜0D.2C 3.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定 4.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol（2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag 2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A .-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol5．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是 ( ) A ．电解熔融的Al 2O 3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B ．水分解产生氢气和氧气时放出能量C ．相同状况下，反应2SO 2＋O 2＝2SO 3是一个放热反应，则反应2SO 3＝2SO 2＋O 2是一个吸热反应D ．氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量6．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是 ( ) A ．石墨转变为金刚石是吸热反应 B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＞07．[双选题]已知25℃、101 kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2A l2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为放热反应B ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为吸热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为放热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为吸热反应 8．(2012·吉林一中质检)根据下列热化学方程式： (1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol (2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol(3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A ．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol B ．ΔH ＝－488.3 kJ/mol C ．ΔH ＝－996.6 kJ/mol D ．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol 9.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol （2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ·mol －1 下列说法正确的是 ( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1B ．CH 3OH 的燃烧热为133．9 kJ·mol －1低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g) 2 C (g)C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ·mol －1 11.肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
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提高训练——高考链接
1、【12北京】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：
已知:Ⅰ：反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ：
①H2O的电子式是_______________
②反应A的热化学方程式是______________________________________________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________KJ，H2O中
H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
2、【天津】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，
可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
X2M的燃烧热
∆H＝－a kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式______________________________
3、【12新课标27】⑵工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，
已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3 kJ·mol－1 、－285.8 kJ·mol－1 和－283.0 kJ·mol－1 ，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_____________；
4、【12江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图
中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是
A、该反应为放热反应
B、催化剂能改变反应的焓变
C、催化剂能降低反应的活化能
D、逆反应的活化能大于正反应的活化能
5、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=a kJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)△H=b kJ·mol－1
①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=______kJ·mol－1（用含a、b的代
数式表示）。
6、【11北京】10．25℃、101kPa 下①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= —414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= —511kJ/mol
25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=________________kJ/mol 7、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196.6kJ· mo l－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＝－113.0kJ· mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的△H＝_________kJ· mol－1。
8、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) C H3O H(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O2 (g)的ΔH＝__________________；
9、NH3(g)与CO2(g)经过两步
反应生成尿素，两步反应的
能量变化示意图如右：
NH3(g)与CO2(g)反应生成尿
素的热化学方程式为。
_____________________________
10、某废水中含有的NH4+ 在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kL/mol
NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=____________kJ/mol，此反应放热还是吸热？；____________，判断理由是_______________________________________；当有热量变化为34.6kJ时，此反应转移电子为mol。
转移电子____________个。
11、(14分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时
生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1
P(s，红磷)＋5
4O2(g)===
1
4P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol
－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________。
（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)
ΔH＝－1638kJ·mol－1。
在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。
则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为__________，反应过程中
放出的热量为__________。
（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，
现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：
P—P：198，Cl—Cl：243，P—Cl：331
则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热
ΔH＝______________。
8、(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝206.2kJ· mol¯1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝247，4kJ· mol¯1
2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝169.8kJ· mol¯1
(1)甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_________________________。