河北省安平中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题
2020-2021学年高一12月月考化学试题(Word版 含答案)
某市某育人学校2020-2021学年高一12月月考化学试题可能用到的相对原子质量H－1 Ag－108 O－16 Al－27 Na－23 C－12 Mg－24 Fe －56 Cu—64本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分第Ⅰ卷(选择题共54分)一．选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个正确答案)1．小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
该佛像仍未锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2．用焰色反应检验K＋时有如下操作步骤：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。
其中正确的操作顺序为( )A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．①③②④3．实验室需要将AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水4．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。
若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为( )A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶15．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液反应，其生成物有一定规律，下列说法正确的是( )A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO－2生成 D. 都有Al3＋生成6．除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是( )A．盐酸 B．稀硫酸C．水 D．氢氧化钠溶液7．将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2－4完全沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( ) A．Al3＋ B．Al(OH)3C．AlO－2 D．Al3＋和Al(OH)38．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑9．下列各组离子能大量共存的是A．Ca2+、HCO3－、K+、NO3－ B．HCO3－、H＋、Ba2+、Na+C．HCO3－、OH－、Al3+、Na+ D．Mg2+、Fe3+、OH－、Cl－10．证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋的最佳实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液11．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验加以区别，并且只用一种试剂，这种试剂是( )A．盐酸 B．烧碱C．氨水 D．KSCN溶液12．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Fe(OH)3 → Fe2O3 B．Fe2O3 → Fe(OH)3C．Al → Al3+ D．Al3+ → AlO2-13．下列物质不能用来制O2的是( )A．Na2O B．Na2O2 C．KMnO4 D．KClO314．将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为( )A ．3∶2B ．2∶1C ．3∶4D ．4∶315．某金属R 的氯化物溶液20 mL ，浓度为0.05 mol·L －1。
2021年高一上学期12月月考试题化学含答案
2021年高一上学期12月月考试题化学含答案可能用到的原子量：H:1 O:16 Al:27 Na:23 Cl:35.5 N:14 K:39 C:12 Mg:24Fe:56 Mn:55一、单项选择题（本题包括23小题，每小题有一个正确答案，每小题3分，共69分）1．下列化学用语正确的是A．氯原子的结构示意图： B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42C．苏打粉的化学式：NaHCO3 D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O2．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是A．光合作用 B．海水晒盐 C．铁钉生锈 D．百炼成钢3． xx年青奥会的吉祥物“砳砳”以雨花石为创意原型。
雨花石的主要成分SiO2属于A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐4．下列关于胶体的叙述不．正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5．下列离子检验的方法正确的是A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－6．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多 B．稀硫酸除铁锈C．晶体硅用作半导体材料 D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂7.下列鉴别物质的方法能达到实验目的的是A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液与Fe2(SO4)3溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液8．下列物质属于电解质的是A．酒精 B．食盐水 C．铁 D．氢氧化钠9．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生10．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液11．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
河北省2020-2021年高一上学期12月月考 化学试题
河北省2020-2021年高一上学期12月月考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)1. （3分） (2018高一上·建水期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A . 分散质粒子的大小B . 是否能通过滤纸C . 是否均一、透明、稳定D . 是否有丁达尔现象2. （3分） (2017高一上·福州期末) 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）A . NaHCO3和Al（OH）3B . BaCl2和NaClC . KClO3和K2SO4D . Na2SO3和BaCO33. （3分） (2018高一上·平遥月考) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述错误的是（）A . 硅单质可用来制造太阳能电池B . 硅单质是制造玻璃的主要原料C . 石英（SiO2）可用来制作工艺品D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料4. （3分）下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A . 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B . 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染5. （3分） (2018高一上·辽阳期末) 能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH－（）A . ①②③B . ②④⑤C . ①③⑥D . ①②⑤6. （3分） (2018高三上·中山月考) 下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是（）A . AB . BC . CD . D7. （3分）下列有关说法中，正确的是（）①钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．A . ①②③④⑤B . ②③④⑤C . ①③④D . ①②④⑤8. （3分） (2018高三上·承德期末) 向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（）A . AlN是一种金属材料B . AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑C . AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D . 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜9. （3分） (2020高一上·林芝期末) 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A . Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B . Al(OH)3不能溶于氢氧化钠C . Al(OH)3能溶于盐酸D . Al(OH)3属于两性氢氧化物10. （3分） (2020高一上·西安期末) 下列说法正确的是（）A . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B . Na2O2与水反应时，生成0.1molO2 ，转移的电子数为0.2NAC . Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和 NaHCO3固体都能发生分解11. （3分）为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ，下列物质中最好选用（）A . H2O2溶液B . KMnO4溶液C . Cl2水D . HNO3溶液12. （3分） (2018高一下·桂林开学考) X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A . AB . BC . CD . D13. （3分）下列说法中错误的是（）A . 用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B . 氢氧化铝用于治疗胃酸过多C . 氧化铁可用作红色颜料D . 铁制容器可盛装烧碱溶液14. （3分） (2018高三上·河北期中) 既能表现出酸性又能表现出碱性的化合物为两性化合物，下列物质为两性化合物的是（）①SiO2 ②Al2O3 ③KAl(SO4)2 ④Ca(HCO3)2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥AlA . ①②③④⑤⑥B . ①②④⑤C . ②④⑤⑥D . ②④⑤15. （3分） (2016高一上·六安期末) 如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（）A .B .C .D .16. （3分） (2017高一上·仙桃期末) X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则X、Y、Z可能是（）①Na、Na2O、Na2 O2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ．A . ①②④B . ②④C . ①②③D . ①②③④17. （3分） (2016高一下·安徽期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3 ，如图，已知该分子中 N﹣N﹣N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）A . 分子中 N，O 间形成的共价键是非极性键B . 图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g 该物质含有6.02×1022个原子18. （3分） (2018高二上·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . 可用品红溶液检验SO2B . 常温下，可用铝罐贮运稀硝酸C . NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中D . 常温常压下，22.4LN2含有氮原子数为2×6.02×102319. （3分）(2017·丰台模拟) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C . 某酸与Na2CO3反应生成CO2 ，说明该酸一定是强酸D . 某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+20. （3分） (2018高二下·盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+21. （3分） (2017高二上·昌平期末) X、Y、Z、M、N代表五种金属．有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+═X2++Y②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M﹣2e﹣═M2+④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化．则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（）A . M＜N＜Y＜X＜ZB . Y＜X＜N＜M＜ZC . N＜M＜Y＜X＜ZD . X＜Z＜N＜M＜Y22. （3分） (2018高一上·惠州期末) 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
河北省安平中学2020_2021学年高一化学上学期12月月考试题含解析
B、氯水中含有HCl，能使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有强氧化性，使试纸褪色，故B正确；
C、HClO见光分解：2HClO 2HCl＋O2↑，逸出的气体为O2，故C错误；
D、放置数天后，溶液变为HCl，pH减小，酸性增强，故D错误。
9. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反响制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )
某某省安平中学2020-2021学年高一化学上学期12月月考试题〔含解析〕
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Br80
一、选择题：此题共25小题，每一小题2分，共50分。每一小题只有一个选项符合题目要求。
1. 如下关于钠的说法中正确的答案是〔 〕
A. 钠的含氧化合物都是碱性氧化物
A. 一定会有
B. 可能含有 、 中的一种或两种，也可能只含有Ag+
C. 含有 和Ag+
D. 可能含有 或
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、BaSO3、BaSO4、BaCO3等，由于稀硝酸具有强氧化性， 可被氧化生成 ，所以原溶液中可能含有Ag+或 、 ；BaCO3可溶于稀硝酸，又因为Ag+不能与 、 同时存在，所有溶液中一定不存在 ，可能含有Ag+或者可能含有 或 中的一种或两种；
D．氯气通入NaOH溶液中，发生氧化复原反响，生成NaClO和NaCl，选项D正确；
故此题合理选项是A。
【点睛】此题考查钠的化合物，把握物质的性质、发生的反响为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，要注意元素与化合物知识的综合应用。
河北省衡水市安平中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题
安平中学2020年度第一学期第一次月考高一化学试题（普通班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（本题共1小题。
每小题3分，共54分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1、右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是（）A. 4.8mlB.3.2mlC.3.20mlD.4.80ml2、下列实验操作中：①取液体试剂；②取固体试剂；③溶解；④过滤；⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是( )A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤3、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）4、下列实验操作中正确的是 ( )A．蒸发操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸馏操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．眼睛里溅进盐酸，立即用NaOH溶液洗涤眼睛D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5、下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是( )A．实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的混合物B．实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时，得到的CaCl2和大理石的混合物C．某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜，由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物D．用过量的Zn粉和稀H2SO4溶液来制取H2，最后剩余的混合物6、下列检验方法和结论都正确的是( )A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO2－3C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO2－3D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性7、提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )A．稀H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤8、在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”“小麦面粉”“加碘食盐”和“食用味精”的字样。
河北省2021年高一上学期12月月考 化学试题
河北省2021年高一上学期12月月考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)1. （3分）下列说法中，正确的是（）A . 含金属元素的离子不一定是阳离子B . 只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C . 相同条件下，l molH原子所具有的能量小于0.5 mol H2所具有的能量D . 蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体2. （3分） (2016高三上·玉溪期中) 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是（）A . ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B . a、b中铝元素的化合价不相同C . ③中需要通入过量的CO2D . ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝3. （3分） (2019高一上·兰州期末) 下列说法错误的是（）A . APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B . 兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C . 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D . 硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料4. （3分） (2015高三上·庄河开学考) 生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（）A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B . 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C . 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用缩聚反应制得的D . 玻璃、陶瓷、水泥是重要的传统硅酸盐产品5. （3分）向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后再滴加KSCN溶液，不显红色的溶液中不存在的离子是（）A . Fe2+B . Cl﹣C . Fe3+D . K+6. （3分）将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（）A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2Na[Al（OH）4]AlCl3NaOHA . AB . BC . CD . D7. （3分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA KSCN可用来检验Fe3+用KSCN溶液检验FeSO4是否变质B盐的水解是吸热反应加热可提高盐的水解反应速率C H2O2有氧化性H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色D Al（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3可溶于过量浓氨水中A . AB . BC . CD . D8. （3分） (2019高三上·江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B . 图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图表示0.1000mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L—1醋酸溶液的滴定曲线D . 图表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化9. （3分） (2016高一上·新疆期末) 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是（）A . 向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水B . 向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液C . 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸D . 向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳10. （3分） (2016高三上·岐山期中) 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是（）A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B . 探究Na与水的反应可能有O2生成C . 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2 ，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致11. （3分）(2019·定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性将铜粉加入1.0mol•L﹣1B溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼的Fe2（SO4）3溶液中A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（）A . AB . BC . CD . D13. （3分）下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ②③④14. （3分） (2018高一下·深圳期中) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A . NaOH溶液B . Ba(OH)2溶液C . 盐酸D . 氨水15. （3分）下列推断合理的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色16. （3分） (2015高一上·襄城期末) 下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是（）A . NO2通入FeSO4溶液中B . CO2通入NaAlO2溶液中C . Cl2通入NaOH溶液中D . SO2通入Na2SiO3溶液中17. （3分） (2018高三上·临沂期中) 某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。
河北省2020-2021年高一上学期月考化学试卷(12月份)
河北省2020-2021年高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B . “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C . 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列推断正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3. （2分）固体A的化学式为NH5 ，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（）A . 1mol NH5中有5NA个N﹣H键（NA为阿伏加德罗常数）B . NH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体C . NH5跟水的反应是氧化还原反应D . NH5跟水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑4. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列检验或鉴别方法正确的是（）A . 用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3这两种溶液B . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验SO42－C . 先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液检验溶液中的Cl－D . 加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝，证明无NH4+5. （2分）某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是（）A . 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L﹣1B . 实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4 ，无BaCO3C . 原溶液中一定有K+ ，且c（K+）=0.4 mol•L﹣1D . 若要判断原溶液中是否有Cl﹣，无需另外设计实验验证6. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）A . 加热经SO2漂白的品红试液B . 将少量SO2通入NaOH溶液中C . 将新制的氯水在阳光下照射D . 将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间7. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列说法不正确的是（）A . 13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素B . 氧气O2和臭氧O3互为同素异形体C . CH3OCH3和CH3CH2OH是互为同分异构体D . 磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中所形成的具有胶体性质的一种材料9. （2分）光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A . 二氧化硅能与水反应B . 用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24 L（标准状况下）气体时，得到2.8g硅C . 二氧化硅属于传统的无机非金属材料D . 二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应10. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列除杂的方法错误的是（）A . 除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B . 除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaCl溶液，干燥后收集气体C . 除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D . 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加热的方法11. （2分）(2017·成都模拟) 从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高一下·长春月考) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A . ①②③④B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . 全部13. （2分）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（）A . HCl的水溶液是强酸，HBr的水溶液也是强酸B . CO2气体通入Ba（NO3）2溶液中不反应，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中也不反应C . O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSD . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， CaSO3与稀硝酸反应生成SO214. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C . 盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H++OH﹣═H2OD . 氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓15. （2分） (2016高二上·大连期中) 下列各组液体混合物，不能用分液漏斗分离的是（）A . 苯和水B . 正己烷和水C . 苯和硝基苯D . 溴乙烷和水16. （2分） (2016高一上·宁德期中) “84”消毒液和漂白粉都是氯气与碱反应在生活中的实际应用，下面说法错误的是（）A . “84”消毒液有漂白和消毒作用B . 工业中将氯气通入石灰乳中制取漂白粉C . 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2D . 漂白粉在空气中久置失效二、解答题 (共3题；共21分)17. （8分） (2015高三上·黑龙江期中) 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．（1）下列物质不属于硅酸盐的是A . 陶瓷B . 玻璃C . 水泥D . 生石灰（2） SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为1，工艺师常用2（填物质名称）来雕刻玻璃．（3）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作1，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是2．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氯化铝坩埚D．铁坩埚（4）工业上常用2C+SiO2 Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是1（填化学式，下同），氧化剂是2．18. （7分） (2016高三上·唐山期中) NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知：NCl3熔点为﹣40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应．实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3 ，反应方程式为4NH3+3C12 NCl3+3NH4Cl．某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置（NH4Cl的分解温度为300℃左右）．回答下列问题：（1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：________．写出A装置中的试管内发生的反应的化学方程式：________;（2） E中的试剂为________；B中的试剂为________;（3）导管G末端应连接的装置为图中的________（填选项字母）．（4） NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种有强氧化性，可使有色物质褪色．写出NCl3水解的化学方程式：________．（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为________．19. （6分） (2015高三上·兰溪开学考) X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R 两种元素组成；请回答以下问题：（1） Q的原子结构示意图为________．（2） Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________（用元素符号表示）．在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是________（用离子方程式和必要的文字说明）．（3） W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应．①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：________．②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W（填“＜”、“＞”）；下列表述中证明这一事实的是________．a．Q的单质的熔点比W单质低b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强c．W的原子序数大．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共3题；共21分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、。
河北省2020-2021年高三上学期化学12月月考测试卷
河北省2020-2021年高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高一下·桂林期中) 某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为（）A . 16 mol/(L·min)B . 4 mol/(L·min)C . 2 mol/(L·min)D . 1 mol/(L·min)2. （3分） (2019高二上·东辽期中) 对于某可逆反应平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（）A . 升高温度B . 使用催化剂C . 改变体系压强D . 增大反应物用量3. （3分）某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A . 大于25.3%B . 小于25.3%C . 等于25.3%D . 无法确定4. （3分） (2018高二下·南宁期末) 下列实验操作不当的是（）A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴5. （3分）为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是（）A . 研制高温下活性较大的催化剂B . 寻找NH3的新来源C . 研制低温下活性较大的催化剂D . 研制耐高温高压的新型生产设备6. （3分） (2019高二上·九龙坡期末) 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A . 反应进行的方向B . 反应的快慢C . 反应进行的限度D . 反应物的颜色7. （3分） (2018高二上·北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A . 反应混合物的浓度B . 反应物的转化率C . 正、逆反应的速率D . 反应体系的压强8. （3分） (2019高二上·浙江期中) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B 的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时⑥v正(B)=2v逆(C)时A . ①④⑤⑥B . ②③⑥C . ②④⑤⑥D . 只有④9. （3分） (2018高二上·铜仁期中) 在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（L·s），则此段时间是（）A . 1 sB . 2 sC . 44 sD . 1.33 s10. （3分）(2017·虹口模拟) 下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡，判断 t1 时刻可能改变条件是（）A . 使用催化剂B . 升高温度C . 增大压强D . 提高 N2 浓度11. （3分） (2018高二上·大庆期中) 可以证明可逆反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）A . 一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂B . 其他条件不变时，N2浓度不再改变C . 恒温恒容时，密度保持不变D . 反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1:312. （3分）下列反应中可判断为可逆反应的是（）A . 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B . 氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C . 单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D . 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气13. （3分）反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（）A . 将压强减小至原来的一半B . 将反应温度升高至1200 KC . 添加催化剂D . 增大水蒸气的浓度14. （3分） (2018高二上·兰州期中) 常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4 ，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5 ，Kb(NH3·H2O) =1.75×10−5 ，下列说法正确的是（）A . 相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同B . 0.2 mol·L-1 HCOOH 与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C . 均为0.1 mol·L-1 的 HCOOH 和NH3·H2O 溶液中水的电离程度相同D . 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl,溶液中不变。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河北省安平中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列关于钠的说法中正确的是（）A．钠的含氧化合物都是碱性氧化物B．金属钠久置空气中最终转变为Na2O 2C．钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来D．过氧化钠只具有氧化性不具有还原性选项实验操作A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C 证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明该反应是放热反应D 检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色3. 某溶液含有①②③④⑤等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③⑤4. 将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下a L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L的气体，则Na2CO3物质的量分数为( )A．B．C．D．5. 下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能一步直接实现的是( )A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E6. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液7. 用经氯气消毒的自来水配制下列溶液①Na2SO3②KI ③AlCl3④FeCl2⑤AgNO3⑥稀盐酸后，发现部分药品变质，它们是（）A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥8. 下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性减弱9. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl210. 将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（）A．Cl2B．CO2C．H2O2D．NH3·H2O11. 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部12. 在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42—C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性13. 下列关于浓硫酸的说法中，正确的是A．浓硫酸可用于干燥氨气B．浓硫酸可使纸张脱水炭化C．浓硫酸必须保存在棕色瓶中D．可用锌和浓硫酸反应制取氢气14. 在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )A．一定会有B．可能含有、中的一种或两种，也可能只含有Ag+C．含有和Ag+D．可能含有或15. 下列关于浓硫酸的叙述中正确的是A．将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌B．运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中C．浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性D．少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色16. 下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫17. 某元素原子的质量数为A，它的阳离子X n+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为( )A．mol B．molC．mol D．mol18. 已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是( )A．Ba可从KCl溶液中置换出钾B．Ba可从冷水中置换出氢C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象19. 已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。
A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．A＞C＞B20. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的X YZ W QA．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体21. 铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,已知铊位于第六周期ⅢA族。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag Tl++2Ag+。
下列推断正确的是A．Tl+最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Ag+弱C．Tl能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强22. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（）①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液A．1 B．2 C．3 D．423. 如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1B．该硫酸可以干燥H2S等酸性气体，但不可以干燥NH3C．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46molD．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L24. 如图所示，若关闭B阀，打开A阀，将潮湿的氯气通入乙瓶，布条褪色；若关闭A阀，打开B阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色。
则甲瓶中所盛的试剂不可能是（）A．Ba(OH)2溶液B．饱和食盐水C．NaOH溶液D．浓H2SO425. 根据元素周期表和元素周期律判断下列结论正确的是（）A．氧化性：C12＞S＞Se＞TeB．离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4D．离子半径：K+＞Ca2+＞C1-＞S2-二、有机推断题26. 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核外最外层电子数之比为2：3。
金属单质Z在Y2中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
的最外层为8电子结构。
请回答下列问题：.（1）X的最简单氢化物的分子式为__________。
（2）Z的最高价氧化物的水化物属于_________（填“酸”或“碱”）。
（3）热稳定性：X的最简单氢化物比Y的最简单氢化物_______（填“强”或“弱”）。
（4）金属单质Z在Y2中燃烧生成化合物，1mol该化合物与水反应时转移电子数为_______mol。
（5）Y、M两元素之间形成的化合物，常用作水的消毒剂的是_______（填分子式）。
三、计算题27. 向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。
向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol∕L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式：_____________________、___________________。
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_____________。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是__________。
四、工业流程题28. 海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。
Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：请回答：Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
(1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是_________。
(2)吸收塔中反应的离子方程式是_______，工业生产1mol Br2，理论上需要Cl2的物质的量为______ 。
(3)取10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100 mol/L AgNO3溶液8.0 mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为______ mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。
Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________(写化学式)。
(2)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。
(3)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。
五、实验题29. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图5的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量。
②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是_______，MnO2在反应中所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）______________。
（2）装置乙中饱和食盐水的作用是____________________________。
（3）①制取漂白粉的化学方程式是____________________________。
②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是_________。
③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________（任写一种即可）。
（4）漂白粉应密封保存，原因是______________________（用化学方程式表示）。
六、有机推断题30. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________(填化学式)((填一种就可以)。