辽宁省辽宁师大附中2019_2020学年高二化学上学期10月月考试题
2019-2020学年辽宁师范大学附中高二10月月考化学试题 解析版
2019----2020学年度上学期模块考高二化学试题第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题：本题共17个小题，每小题3分，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项1.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
对于下列稀溶液或固体之间的反应：①HCl(aq)＋NH3·H2O (aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－a kJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH2＝－b k J·mol－1③HNO3 (aq)＋NaOH (aq)===NaNO3 (aq)＋H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1下列有关a、b、c三者的大小关系中正确的是( )A. a＞b＞c＞57.3B. a＞b＝c＝57.3C. b＞c＝57.4＞aD. ΔH2＞ΔH3＞ΔH1【答案】C【解析】【详解】①中氨水电离时要吸收热量，因此放出的热量少，②中是强酸和强碱固体反应，强碱固体溶于水要放热，因此生成 1 mol液态水和易溶于水的盐，放出的热量多一些，③中是强酸和强碱生成1 mol液态水和易溶于水的盐，放出的热量与题干一致，因此三者放出的热量大小是b＞c＝57.4＞a，故C正确。
综上所述，答案为C。
【点睛】氢氧化钠固体溶于水要放出热量，浓硫酸稀释时要放出热量，弱酸、弱碱电离时要吸收热量。
2.下列叙述与图象对应符合的是( )A. 对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B. P2>P1，T1>T2C. 该图象表示的方程式为：2A===B＋3CD. 对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量【答案】B【解析】【详解】A.如果在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动，但v(正)应与平衡点相连，故A 项错误；B. 由图中曲线先拐先平可知，此时反应速率较快，达到平衡时间较短，对应温度、压强较大，则P2>P1，T1>T2，故B项正确；C.图中反应物、生成物反应一段时间后保持不变说明该反应为可逆反应，故C项错误；D.温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，故D项错误；故答案选B。
2019-2020年高二10月月考 化学试题
2019-2020年高二10月月考 化学试题一、单项选择题（每题4分，共48分）1、下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B ．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C ．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D ．所有的化学反应均伴随能量变化2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）3、N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．1/2N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====1/2N 2（g ）＋1/2H 2O （g ）；ΔH =＋267 kJ·mol －1B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =－534 kJ·mol －1C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－133.5 kJ·mol －14、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ）A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5、在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是 ( )A ．银用阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D ．银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子6、下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁A ． 反应过程B ． 反应过程C ． 反应过程D ． 反应过程充电D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7、用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (SO42-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出8、某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池9、下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）2Ag+Zn(OH)2A．Ag B．Zn C．Ag2O Ｄ．Zn(OH)211、关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀第Ⅱ卷（共52分）13（每空2分，共12分）化学反应可为人类提供能量（Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol 液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：的ΔH为____________________。
2019-2020年高二10月月考化学含答案
2019-2020年高二10月月考化学含答案可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Al ：27 N ：14第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一．．．个．正确答案） 1.下列说法中正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关2.在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）3.可逆反应：2A （g ）3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（ ）A.B 和C 可能都是固体B.B 和C 一定都是气体C.若C 为固体，则B 可能是气体D.B 和C 可能都是气体4.已知在1×105Pa ，298K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H 2O(g) == H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1B. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+21O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -15．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。
2019-2020学年辽宁师大附中高二上学期10月月考试题 化学
2019-2020学年辽宁师大附中高二上学期10月月考试题化学考试时间：50分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题：本题共17个小题，每小题3分，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项1．下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧2．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2ΔH>0D．反应物的总能量高于生成物的总能量3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O24．在一定温度下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是()A．缩小体积B．减小压强C．降低温度 D．增大氢气的浓度5．使用一种试剂就能鉴别出来的一组是()A．苯、甲苯、己烯B．甲苯、己烯、四氯化碳C．己烯、汽油、苯D．苯、甲苯、二甲苯6．一定条件下，将一定量的A、B混合气体充入密闭容器中发生下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)ΔH＞0。
当由M平衡到N平衡过程中，温度与对应变化及M、N平衡混合气体中某些气体的物质的量如图所示。
则平衡M到平衡N过程中B的转化率是()A ．24%B ．30%C ．60%D ．48% 7．一定条件下，反应2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) ΔH>0，达到平衡时N 2的体枳分数与温度、压强的关系如图所示。
辽宁省六校2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题(含解析)
辽宁省六校2019-2020学年高二上学期10月月考化学试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 11一、单选题（1~10题每题2分，11~20每题3分，共50分）1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A. 着色剂B. 调味剂C. 抗氧化剂D. 增稠剂【答案】C【详解】A、着色剂：改善食品的外观，与反应速率无关，故A不符合题意；B、调味剂：增加食品的味道，与反应速率无关，故B不符合题意；C、抗氧化剂：防止食品腐烂、变质，与反应速率有关，故C符合题意；D、增稠剂：主要用于改善和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品的物理性状，并使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，故D不符合题意；答案选C。
2.H 2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c 均大于零)，下列说法正确的是（）A. 反应物的总能量低于生成物的总能量B. 断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2 molH—I键所需能量C. 断开2mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD. 向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2akJ【答案】C【详解】A选项，该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A错误；B选项，放热反应，则断键吸收的能量小于成键放出的能量，因此断开1molH—H键和1molI—I 键所需能量小于断开2 molH—I键所需能量，故B错误；C选项，设断开H—I键所需能量为x kJ，ΔH＝断键吸收的能量－成键放出的能量=b＋c－2x=－a，2x=(c＋b＋a)kJ，即为2mol H—I键所需能量，故C正确；D选项，由于该反应是可逆反应，转化率小于100%，因此向密闭容器中加入2 mo lH2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D错误；综上所述，答案为C。
辽宁省辽宁师大附中2019-2020学年高二化学月月考试题
辽宁省辽宁师大附中2019-2020学年高二化学12月月考试题考试时间：50分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题（共46分）一、选择题：本题共23个小题，每小题2分，共46分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。
1.一定温度下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( )A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大2.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH ＝2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4A．①⑤ B．②⑤C．③⑥ D．③④3．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则( )A．x为弱酸，V x＜V y B．x为强酸，V x＞V yC．y为弱酸，V x＜V y D．y为强酸，V x＞V y4．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数小于0.1 mol/L HX5．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－，下列叙述正确的是( ) A．将纯水加热到95 ℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K w变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，K w不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变7．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是( )①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①② C．②③ D．③④8．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是( )①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤ B．①④ C．③④⑥ D．④9．H2S水溶液中存在电离平衡H2H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
2020┄2021学年辽宁师范大学附中高二10月模考化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年辽宁师范大学附中高二10月模考化学试卷题号一二总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题（题型注释）1．下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是①C（s）＋O2（g）＝CO2（g）； C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； S（g）＋O2（g）＝SO2（g）③H2（s）＋1/2O2（g）＝H2O（l）； 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）④2KOH（aq）＋H2SO4（aq）＝K2SO4（aq）＋2H2O（l）； 2KOH（aq）＋H2SO 4（浓）＝K2SO4（aq）＋2H2O（l）A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④【答案】D【解析】试题解析：①碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以△H1＜△H2，故①不符合；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以△H1＞△H2，故②符合；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故③B符合；④中和反应为放热反应，焓变是负值，放出的热量越多，焓变越小，浓硫酸放出的热量多，所以△H1＞△H2，故④D符合，故选D．考点：反应热大小的比较2．下列说法不正确的是A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大．化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大【答案】C【解析】试题解析：活化分子是能够发生有效碰撞的分子，故A正确；升高温度，活化分子百分数增大，所以化学反应速率增大，故B正确；加入反应物，不会影响活化分子百分数增大，但是能增加有效碰撞，化学反应速率增大，故C错误；使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确。
考点：有效碰撞、化学反应的本质3．将20mL 0.5mol·L—1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是A．加入10mL 3mol·L—1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL氯化钠溶液【答案】D试题解析：加入盐酸，增大氢离子的浓度，反应速率加快，故A正确；升高温度，反应速率加快，故B正确；将大理石研磨成粉末，增大反应物的接触面积，反应速率加快，故C 正确；加入氯化钠溶液，稀释，降低氢离子的浓度，反应速率降低，故D说法错误。
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辽宁省辽宁师大附中2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题考试时间：50分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题：本题共17个小题，每小题3分，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项1．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H时，改用98%的浓硫酸2C．在KSO与BaCl两溶液反应时，增大压强224D．将炭块磨成炭粉用于燃烧在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反O2．已知H22)应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是(．加入催化剂，减小了反应的热效应A 的平衡转化率HOB．加入催化剂，可提高22H>0 Δ1/2 O===HO ＋ C．HO分解的热化学方程式：HO222222D．反应物的总能量高于生成物的总能量，下列措施能使反应物中活化分2SO＋O(g)(g)3．对于可逆反应：2SO(g)322)( 子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是．多充入 OD CA．增大压强 B．升高温度．使用催化剂2H，达到平衡时，0＞(g) 4．在一定温度下，反应H2HBr(g) (g)＋BrΔ22)( 要使混合气体颜色加深，可采取的方法是D ．缩小体积A B．减小压强 C．降低温度．增大氢气的浓度 5) ( ．使用一种试剂就能鉴别出来的一组是．甲苯、己烯、四氯化碳B A．苯、甲苯、己烯C．己烯、汽油、苯．苯、甲苯、二甲苯D B混合气体充入密闭容器中发生下列反应：A6．一定条件下，将一定量的、H平衡过程中，温度与平衡到NΔD(g) 。
当由＞0M＋＋2A(g)2B(g)C(g)过程NMNM对应变化及、平衡混合气体中某些气体的物质的量如图所示。
则平衡到平衡1)的转化率是( 中B30% B．24% A．48% 60% D．C．(g)(g)7．一定条件下，反应2NHN23的体枳分数与温度、压强的关系如图所示。
下列说法正ΔH>0，达到平衡时N＋3H(g) 22)( 确的是>pA．压强：p21 >Kc两点对应的平衡常数：KB．b、bc)逆＝3v(Ha点：2v正(NH)C．231NH的转化率为 D．a点：33)．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是( 8H0 ＜＋HO(g) ΔCO(NHA．CO(g)＋2NH(g))(s)22322H0 HO(g) B．CO(g)＋H(g)Δ＞CO(g)＋222H0HCHOH(g)O(g) Δ＞CH===CH(g)＋．CCH22223H(g)O＋．2CHCHCHO(g) H2CCH===CH(g)＋2HΔ(g)＜0D226265523是恒压密闭容器。
两是恒容密闭容器，BA、B两个容器，A9．在一定温度下，有气体，如果只考虑发生下列可逆反应：容器起始状态完全相同，其中都充有NO2)下列有关叙述正确的是B都达到平衡，( 2NOON，分别经过一段时间后，A、422B ．平均反应速率A＞AA B＞B．平衡时NO的物质的量2A>B 的转化率C．平衡时NO2AB＞的物质的量ND．平衡时O42℃时，。
(g)＋常压下羰基化法精炼镍的原理为10．Ni(s)4CO(g)Ni(CO)230 42－5K固体杂质不参与反应。
℃，已知：Ni(CO)的沸点为42.2 该反应的平衡常数。
＝2×104；第二阶段：将第一阶段反应后的气体Ni(CO)第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态4)分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。
下列判断正确的是(c A．增加，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大(CO) 50 ℃B．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选分解率较低C．第二阶段，Ni(CO)4vv(CO)]＝D．该反应达到平衡时，4[Ni(CO)生成4生成1－－＋H。
对于下列稀溶液＝－57.3 kJΔ·mol 11．已知：H(aq)＋OH(aq)===HO(l) 2或固体之间的反应：1－aH O(l) NH·HO (aq)===NHCl(aq)＋HΔ·＝－mol kJ①HCl(aq)＋134221－bH mol kJH＋O(l) Δ·＝－②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)221－cH kJ·Δ＋③HNO (aq)NaOH (aq)===NaNO (aq)＋HO(l) mol＝－3332cba) 下列有关( 、三者的大小关系中正确的是、cacabb57.3 ＞＝＝A．B＞＞．＞57.3HcbaHH＞＝57.4＞ C．．ΔD＞Δ＞Δ13212．下列叙述与图象对应符合的是( )t时刻充入了一定的NH，在(g)N．对于达到平衡状态的(g)＋3H2NH(g)A32230平衡逆向移动TPPT，>B．>21213C 2A===BC．该图象表示的方程式为：＋yH D可以表示<0Δ3Y(g)＋．对于反应2X(g)2Z(g) ，的百分含量Y313．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。
下列有关该电池的说法正确的是( )催化剂 12 mol电子，每消耗1 mol CH转移HO=====3H＋CO＋A．反应CH4242△－－O 2e===2HH参与的电极反应为H＋2OH－B．电极A上222－2．电池工作时，CO向电极B移动C3－2－ ===2CO＋D．电极B上发生的电极反应为O2CO＋4e322－－。
测得不同温度I＋I(aq)I(aq)(aq)14.I在KI溶液中存在下列平衡：322下该反应的平衡常数如下表：t50 25 35 ℃ 5 15 /K4096808411 100533) ( 下列说法正确的是－－H>0的I(aq)＋(aq)ΔI(aq)A．反应I32．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质B ．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动C K小于固体，平衡常数680 D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI T时，向2 L．温度为的密闭容器中充15入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xH＞0，容器中AD(g) Δ、B＋B(g)C(g)、D的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )v(D)＝．反应前A10 min内反应的平均速率为－1－1 0.3 mol·L·min K值减小．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数B C．反应至时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积15 min4D．反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度16．科学家提出如下光分解法制备氢气：14＋3＋＋H (aq) Δ(g)＋O＋2H①2Ce(aq)＋HO(l)===2Ce(aq)122213＋4＋－H (aq) ΔH(g)＋OHCe(aq)＋HO(l)===Ce(aq)＋②2222＋－H OH(aq) Δ③HO(l)===H(aq)＋32H O(g) Δ④2HO(l)===2H(g)＋4222) ( 下列说法正确的是＋4能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率A．Ce＋3Ce是反应②和反应③的催化剂B．HHHH ＋4ΔC．上述反应中，Δ＝2Δ－4Δ3214的速率之比为1∶2OD．通常条件下，反应④中生成H、22＋应：C(s)积可与足量的碳在体变的恒压密闭容器中反定量17．一的CO22CO(g)CO。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：(g)2PP)×体积分数。
下列说法正确的是( )＝气体总压(已知：气体分压() 总分vv(逆)、均减小，平衡不移动．550 ℃时，若充入惰性气体， (正)AB．650 ℃时，反应达平衡后CO的转化率为25.0%2T℃时，若充入等体积的CO和COC．，平衡向逆反应方向移动2KP 24.0＝D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数P总第Ⅱ卷非选择题（共49分）二、本题包括三道小题，共49分。
18．(14分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。
KKK分别充入A、B中，反应起始时，A、关闭NO，将等量且少量的通过、B的体积相3212H ＜0]。
(g) ON2NO[同已知：(g)Δ4225是率的速成的NO，平衡此时A、B中生(1)一段时间后，反应达到42Kvv填“变________(B若打开活塞将，(A)________气球(B)(填“＞”“＜”或“＝”)；2大”“变小”或“不变”)。
K的转，则达到平衡时，NO、B中再充入与初始量相等的(2)关闭活塞NO，若在A222则达填“增大”“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，化率α(A)将________(的转中NO，(填“变大”“变小”或“不变”)B到平衡时，A中NO的转化率将________22。
（同上回答）化率将________与外界可以进行热套上一个绝热层，BB都保持体积不变，将A(3)室温下，若A、 B”）（填“A”或“传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。
，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质NO4.6 g 的A(4)若在容器中充入2。
O 的物质的量为________量为57.5，则平衡时N421－aHa ，在一个 kJ ·mol((14分)已知2A(g)＋>0)B(g)2C(g) Δ＝－19．500 ℃时充分反应达平衡后，，在和1 mol B 有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A 1－b ω L ，放出的热量为。
C 的浓度为 kJmol ·1－H＝－133.2kJ ·mol(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g) Δ；1－aHX(g)________。
则。
4C(g) Δ＝5A(g)＋＝－650.4 kJ ·mol (2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。
TT ________填“>”“＝”或“<”)。
(由此可推知，表中21T T TT /K321375K 10××2.4510 10 1.88×1.00c ， ℃时充分反应达平衡后，吸收热量为kJC 若在原来的容器中，只加入2 mol ，5001－cba ω 、________之间的关系为(C 的浓度_________ mol ·L 填“>”“＝”或“<”)，。
、a 填热量，加入各物质的物质的量可能是________(在相同条件下要想得到(3)2kJ 。
序号)2 mol B A ．4 mol A 和2 mol C 、．B4 mol A2 mol B 和6C ．4 mol A 和4 mol BD ．6 mol A 和4 mol B(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A 和1 mol B ，ddb (________ kJ ，则填“>”“＝”或500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为“<”)。