蒸馏与分馏
蒸馏和分馏
蒸馏和分馏蒸馏和分馏是化学过程中常用的分离方法，通过利用物质在不同温度下的沸点来实现不同组分的分离。
这两种方法在实际应用中有着各自的优势和适用范围。
蒸馏蒸馏是一种利用液体沸点的差异进行分离的方法。
在蒸馏过程中，将混合物加热至沸腾状态，生成蒸气，然后利用不同组分的沸点差异将蒸汽冷却凝结成液体，最终得到纯净的组分。
蒸馏通常分为简单蒸馏和精馏两种类型。
简单蒸馏简单蒸馏适用于组分之间沸点差异较大的情况，通常用于对液体混合物的初步分离。
在简单蒸馏中，混合物被加热至沸点，蒸气进入冷凝器，冷却后凝结成液体，然后通过收集器收集分离出的纯净组分。
精馏精馏是一种在蒸馏过程中反复蒸馏、冷凝和再蒸馏的方法，适用于组分之间沸点差异较小的情况。
通过多次蒸馏，可以逐渐提高分离效果，得到更加纯净的组分。
分馏分馏是一种将液体混合物加热至沸点，然后将蒸气冷却凝结成液体以实现分离的过程。
分馏和蒸馏的区别在于，分馏是指在沸点以下对混合物组分进行分离，而蒸馏是在沸点以上进行。
在分馏过程中，通常利用分级冷却器使蒸气在冷却器内冷凝，并产生不同沸点组分的液体。
精馏分馏精馏分馏是一种利用多级分馏塔进行连续分馏的方法，能够有效地提高组分的纯度。
在精馏分馏过程中，液体混合物从塔底加热，组分逐级分离，通过塔顶冷凝后收集不同组分。
结论蒸馏和分馏是一种常见的化学分离方法，通过利用物质在不同温度下的沸点差异，可以有效地实现对混合物的分离。
在选择使用蒸馏或分馏的过程中，需根据混合物的成分、性质及分离要求来选择合适的方法。
蒸馏和分馏方法的应用范围广泛，在化工、制药、食品等领域都有着重要的作用。
蒸馏与分馏
蒸馏与分馏一、蒸馏的工作原理与应用蒸馏是一种广泛应用于化学工业和实验室中的分离技术，其原理是利用物质在不同温度下的沸点差异来实现分离。
在蒸馏过程中，混合物会被加热至使其中一种或几种组分的沸点，然后将产生的蒸汽冷凝成液体，并收集在另一个容器中。
蒸馏可以用于纯化水、酒精、天然气等物质，同时也是许多高级化工工艺的重要环节之一。
二、分馏的基本原理及实践应用分馏是一种将液体混合物中不同沸点物质分离的方法，其原理与蒸馏有所相似，但其更多应用于工业生产中。
在分馏过程中，液体混合物将被加热至其中一种或几种组分的沸点，然后通过塔式分馏设备或蒸馏塔进行分离。
分馏通常用于原油的加工过程、酒精的提纯等工业领域。
三、蒸馏与分馏的区别与联系尽管蒸馏和分馏都是液体混合物分离的方法，但其原理、应用场景和设备形式有所不同。
蒸馏更注重在实验室中的小规模分离和纯化，而分馏更多用于工业生产中的大规模物质分离。
此外，蒸馏通常使用玻璃瓶、酒精灯等简单设备，而分馏则常需采用多级塔式分馏设备。
但无论是蒸馏还是分馏，其都是实现物质分离的重要手段。
四、蒸馏与分馏在化工生产中的应用在化工生产中，蒸馏与分馏被广泛应用于纯化有机溶剂、分离石油化工产品、提炼天然气等过程中。
通过这些方法，不同组分的物质可以被有效地提纯、分离出来，为各类化工产品的生产提供了重要保障。
化工企业在生产过程中应根据具体的需要选择合适的蒸馏或分馏方案，以确保产品质量和生产效率。
五、结语蒸馏与分馏作为化工领域中常用的分离技术，发挥着不可替代的作用。
通过合理应用蒸馏与分馏技术，可以实现有机溶剂、石油化工产品等物质的高效分离和提纯，为化工生产提供了重要技术支持。
我们应该深入研究蒸馏与分馏技术的原理和应用，不断推动这一领域的发展，为化工产业的进步贡献力量。
蒸馏分馏的区别作用原理操作步骤是什么
蒸馏分馏的区别作用原理操作步骤是什么蒸馏和分馏是两种常见的物质分离技术，在化工、食品加工等领域被广泛应用。
本文将介绍蒸馏和分馏的区别、作用原理以及操作步骤。
蒸馏和分馏的区别蒸馏和分馏都是利用物质不同挥发性的原理进行分离，但两者在操作过程和应用范围上有所区别。
•蒸馏是通过加热混合物，使其中一种或多种组分转化为气体状态，经冷凝后收集纯净物质。
蒸馏通常用于液体混合物或溶液的分离，可以得到相对较纯的产物。
•分馏是在适当温度下，利用不同物质的沸点差异进行分离。
通常用于液体或固体混合物中组分相对简单、沸点相差较大的情况。
作用原理•蒸馏的作用原理是利用物质的沸点差异进行分离。
通过控制加热温度和冷凝温度，使高沸点成分在加热后蒸发，然后在冷凝器中凝结成液体，从而实现分离。
•分馏的作用原理也是利用不同物质的沸点差异。
在分馏过程中，将混合物加热至其中一个组分的沸点，使其蒸发，然后将蒸汽冷凝成液体，从而实现分离。
操作步骤蒸馏操作步骤如下：1.准备蒸馏器和冷凝器，连接好。
2.将混合物加热至其中一个组分的沸点，使其蒸发。
3.蒸汽进入冷凝器，冷却后凝结成液体。
4.收集冷凝液，即得到所需产物。
分馏操作步骤如下：1.将混合物加热至较低沸点成分的沸点，使其蒸发。
2.收集蒸汽，经冷却后得到液体。
3.将液体继续加热至较高沸点成分的沸点，重复分馏过程。
4.逐步收集各组分，完成分馏过程。
通过以上操作步骤，可以清晰地实现蒸馏和分馏过程，获得纯净的产物。
本文介绍了蒸馏和分馏的区别、作用原理以及操作步骤，希望对读者对这两种常见的分离技术有更深入的了解。
分馏和蒸馏有什么区别初中
分馏和蒸馏有什么区别初中
在化学实验中，我们经常会接触到分馏和蒸馏这两种操作方法，它们都是一种
利用物质的沸点差异来分离混合物的方法。
虽然它们都是利用相同的基本原理，但分馏和蒸馏在操作过程中有着一些明显的区别。
区别一：原理
分馏是一种将混合物中的液体通过加热，使其沸点高的液体首先汽化，然后在
冷却器中进行凝结，从而实现对混合物的分离的过程。
而蒸馏则是将混合物加热至液体在容器中形成蒸气，然后通过冷凝将蒸汽转化成液体，最后收集液体得到纯物质的过程。
区别二：应用范围
分馏主要用于分离石油和石油产品、酒精和水等混合物，对于液体沸点差异较
大的物质有效。
蒸馏则广泛应用于提取香精、药物、酒精等从混合物中提取纯净物质的场合，适用于液体沸点差异较小的物质。
区别三：操作过程
在操作过程中，分馏通常需要一个可控的恒温设备来控制加热温度，并配有冷
却器来凝结汽化液体，实现分离过程。
蒸馏则需要一个冷却器用来冷凝蒸汽，再通过管道将冷凝液体收集。
区别四：效果
由于液体沸点差异较大，分馏通常能够比较快速地实现物质的分离，适用于高
效率的分离操作。
而蒸馏由于需要将蒸汽重新凝结形成纯液体，可能会消耗较多的时间和能源，适用于对纯净度要求较高的物质。
总的来说，分馏和蒸馏虽然都是利用沸点差异实现物质分离的方法，但在操作
原理、应用范围、操作过程和效果等方面存在一定的区别。
熟悉和掌握它们的区别，能够更好地在实际操作中选择适合的方法，提高工作效率和分离纯度。
蒸馏与分馏的区别是什么
蒸馏与分馏的区别
蒸馏的定义与原理
蒸馏是一种物理分离技术，通过利用物质的沸点差异进行分离的过程。
在蒸馏
过程中，混合物被加热至其中某一组分的沸点，使该组分转化为气体，然后经过冷凝使其重新转变成液体，最终得到纯净的组分。
蒸馏通常用于纯净化液体混合物，如酒精、水等。
分馏的定义与原理
分馏也是一种物理分离技术，与蒸馏类似，但在分馏中，混合物被加热至不同
组分的沸点，然后该组分以气体形式升华，经过冷却凝结后收集不同部分。
分馏常用于分离液体混合物，如原油的分离。
蒸馏与分馏的区别
1.基本原理不同：蒸馏是通过升华和凝结分离混合物，而分馏是在加
热混合物后依次收集不同部分。
2.适用范围不同：蒸馏通常用于液体混合物的分离，如酒精和水的分
离；而分馏常用于原油等液体的分离。
3.技术难度不同：由于蒸馏要求更高的精细度和设备，因此在实践中
通常更昂贵，更复杂。
4.用途不同：蒸馏常用于制备纯净的溶剂，提取纯净的酒精等；分馏
则主要用于工业原料的提取。
在实际应用中，根据不同的需求和混合物特性，选择蒸馏或分馏技术进行分离，将有助于获得更好的分离效果和纯度。
蒸馏与分馏有何区别和联系
蒸馏与分馏有何区别和联系蒸馏和分馏是两种常见的物质分离方法，它们在化学、食品、制药等领域都有广泛的应用。
虽然它们的目的都是分离混合物中的不同组分，但在操作过程、原理和应用领域上存在一些区别和联系。
区别1.操作过程：–蒸馏是利用物质的沸点差异进行分离的过程。
混合物被加热至其中一个组分的沸点，这个组分转变成气体，然后重新凝结为液体收集。
在蒸馏过程中，液体蒸气和液体的接触使得组分之间可以进行传质，有利于更好地分离。
–分馏是利用物质的沸点差异将液体混合物分离为不同沸点组分的过程。
通过将混合物加热至其中一个组分的沸点，这个组分转变成气体，然后重新冷凝成液体进行分离。
分馏通常用于分离液体混合物。
2.原理：–蒸馏过程中，液态混合物被加热至其中一个组分的沸点，使得该组分转变成蒸气，再通过冷凝转变回液态并集中收集。
蒸馏过程依赖于不同组分的沸点差异。
–分馏过程中，液体混合物被加热至其中一个组分的沸点，使得该组分转变成气体，再重新冷凝为液体分离收集。
分馏也以沸点差异为基础，但更侧重于将混合物中的不同沸点组分分离出来。
联系尽管蒸馏和分馏在操作过程和原理上有一些区别，但它们都是基于相同的分离原理：不同组分之间的沸点差异。
在实际应用中，蒸馏和分馏有一些共同之处： -都是利用物质沸点差异进行分离的方法。
- 都是液态混合物分离的过程，通过加热液体混合物实现。
蒸馏和分馏在化学合成、酿酒、石油开采等领域都有重要作用。
在实际应用中，选择蒸馏或分馏取决于混合物中组分的沸点差异、纯度要求等因素。
因此，虽然两者有不同之处，但在某些情况下也会有联系，都是为了实现混合物中组分的有效分离。
蒸馏和分馏的区别和联系是什么意思
蒸馏和分馏的区别和联系是什么意思
蒸馏和分馏是两种常见的物质分离方法，在化工、食品加工等领域得到广泛应用。
虽然这两种方法都涉及到液体的汽化和凝结，但在操作步骤、原理和应用领域上有所区别。
蒸馏的定义和原理
蒸馏是一种利用物质的沸点差异进行分离的方法。
在蒸馏过程中，液体混合物被加热至沸点，生成蒸汽，然后通过冷凝器使蒸汽冷凝成液体。
这样，液体混合物中的组分就得以分离。
蒸馏操作主要包括加热、蒸发、冷却和收集。
分馏的定义和原理
分馏是将液态混合物中沸点较低的组分去除的过程。
通常，通过加热混合物，直至液态混合物中沸点较低的组分先沸腾并蒸发，然后将蒸汽冷凝成液体。
这样，混合物中的不同组分就得以分离。
分馏主要用于分离液态沸点相差较大的组分。
蒸馏和分馏的区别和联系
蒸馏和分馏都是利用沸点差异对液态混合物进行分离的方法。
它们的联系在于都涉及加热、蒸发和冷凝。
但两者的区别在于适用范围和目的。
蒸馏主要适用于液态混合物中沸点相差较小的组分的分离，而分馏则主要用于液态混合物中沸点相差较大的组分的分离。
在工业生产中，蒸馏和分馏经常被用于提纯化学品、精制石油产品、分离溶剂等。
蒸馏通常适用于液态混合物中沸点相差不超过50摄氏度的组分的分离，而对于沸点相差超过50摄氏度的组分则通常采用分馏方法。
总的来说，蒸馏和分馏是两种常用的物质分离方法，它们在工业生产和实验室中都有广泛应用。
了解它们的原理和适用范围，对于提高分离效率和产品质量具有重要意义。
蒸馏和分馏的区别
蒸馏与分馏得区别一、蒸馏⒈原理,目得蒸馏得原理就是将沸点相差较大得液态混合物加热使沸点低得物质先沸腾(汽化),再使其冷凝(液化)得连续操作过程称为蒸馏。
蒸馏得目得就是分离液态混合物,即从溶液中分离出某种(或几种)纯液态物质。
它要求溶液中得其她成分就是难挥发得,或沸点与馏出物相差很大得物质。
如用天然水制取蒸馏水与从工业酒精中制取无水乙醇等。
⒉适用范围蒸馏操作适用于:沸点相差较大得液态混合物得分离;提纯;回收溶剂等。
⒊应用⑴实验室制取蒸馏水;⑵海水淡化(海水淡化得重要方法就就是蒸馏);⑶工业上制酒精与由工业酒精制取无水乙醇等。
⒋实验装置及注意事项⑴主要仪器a蒸馏烧瓶b冷凝管c牛角管d锥形瓶e温度计f酒精灯⑵温度计得位置:水银球上端应于蒸馏烧瓶支管口下端相切,以用于测量蒸汽得温度。
⑶加入碎瓷片得目得:防止暴沸⑷进、出水得方向:下进上出,与蒸汽形成逆向热交换二、分馏⒈原理、目得分馏与蒸馏基本相同。
就是根据混合物中各物质得沸点不同,把互相混溶得几种液态物质经加热而使混合液体汽化、冷凝得操作过程。
实验室用于分馏得仪器装置与蒸馏完全相同,只就是在锥形瓶中收集到得液体就是混合物。
在工业上分馏就是在分馏塔上进行。
其过程就是混合液沸腾后蒸汽进入分馏塔中被部分冷凝,冷凝液在下降途中与继续上升得蒸汽接触,二者进行热交换,蒸汽中高沸点组分被冷凝,低沸点组分仍呈蒸汽上升,而冷凝液中低沸点组分受热汽化,高沸点组分仍呈液态下降。
结果就是上升得蒸汽中低沸点组分增多,下降得冷凝液中高沸点组分增多。
最终低沸点组分蒸汽不断上升而被蒸馏出来,高沸点组分则不断流下来,按不同得温度范围收集液体,从而将它们分离。
分馏属于物理变化,所得得产物一般就是具有一定沸点范围得馏分。
分馏得目得主要就是分离出沸点比较接近得液态混合物⒉适用范围适合于分离提纯沸点相差不大得液态有机混合物。
如分馏石油,其主要产物有:石油气(丙烷、丁烷等小分子烃);汽油、煤油、重油、沥青等。
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一、实验目的
了解蒸馏和分馏的原理，了解分离和提纯液态有机物的方法及其分离效率，学习、掌握简单蒸馏、分馏和常量法测定沸点的操作技术。
二、实验原理
液体在一定温度下具有一定的蒸气压，它随着温度的升高而增加，当液体蒸气压力增大到与外界压力(通常指大气压)相等时液体沸腾，这时的温度称为该液体的沸点。
纯液态有机化合物在蒸馏过程中沸点范围很小(0.5～1℃)，所以蒸馏可以用来测定液态有机化合物的沸点。
(1) 蒸馏的基本原理
在同一温度下，不同沸点的物质具有不同的蒸气压，低沸点的蒸气压大，高沸点的蒸气压小。
当两种沸点不同的化合物在一起时，由于在一定的温度下混合物中各组分的蒸气压不同，因此当加热至沸腾时，其蒸气的组成与液体的组成各不相同，在蒸气中低沸点物的百分含量将大于原混合液中的百分含量，而高沸点组分的情况则相反。
图8-1描述A和B是沸点各为T A和T B的两种能混溶的理想溶液的混合物，两条实线中较低的一条线代表A和B的各种不同组成混合物的沸点，随着混合物的较高沸点的组分含量增多，沸点逐渐上升。
较高的曲线代表在其沸点时与液体达到平衡的蒸气组成。
两曲线在100％的A或100％的B处相交，因为与沸腾的纯液体A(在T A)相平衡的蒸气中只能含有纯A，相同的原理适用于纯液体B(在T B).
如果将一种组成为C1的A和B的混合物加热，它将在T C1，处沸腾，其蒸气组成为C2，与原始液体相比，它含有更多的两种组分中较易挥发的A。
当进行蒸馏时，A从液体中选择性地分离出来，液体组成逐渐地从C1变化到100％B，液体的沸点逐渐从T C2，升高到T B，蒸气组成也逐渐从C2变到100％B。
所以，对液体混合物蒸馏，先蒸出的主要是含低沸点的组分，后蒸出的主要是含高沸点的组分，不挥发的则留在蒸馏瓶中。
图8-1二元理想溶液气液平衡图
(2) 分馏的基本原理
从图8-2二元理想溶液气液平衡图中可以看到，由组成C1的混合液蒸馏后得到的蒸馏液，其组成主要是含A和有些B的混合物；要想获得纯A，就必须多次重复这种操作(气化、冷凝和再气化)，才能逐渐地从A、B混合液中分离出来。
将较高沸点的馏分进行相似的重蒸馏，才能在最后的馏分中分离出纯B来。
显然，这种重复的再蒸馏是一种费时费力的操作。
分馏柱是用来提高蒸馏操作效率的。
分馏柱是由一支垂直的管子和填充物所组成。
当热的蒸馏混合液蒸气上升通过分馏柱时，由于受柱外空气的冷却，挥发性较低的成分易冷凝为液体流回蒸馏瓶内，在流回途中与上升的热蒸气相互接触进行热交换，使液体中易挥发组分又受热气化再上升一次，难挥发组分仍被冷凝下来。
如此在分馏柱内反复进行，从而使低沸点成分不断被蒸出。
现以图8-2来说明这种过程。
组成为C1的原始A、B混合物在温度在Tc1沸腾，同时这种蒸气在该温度进入分馏柱。
如果它们在柱内冷凝，这种冷凝液将具有组成C2。
该冷凝液在流回途中Tc2处又受热气化，产生组成为C3的蒸气，再冷凝、气化可得组成为C4的蒸气。
如此继续下去，如果分馏柱有足够的高，或具有足够的表面积供多次气化和冷凝，那末从柱顶出来的蒸馏液将接近于纯A。
这样将继续到分离出所有的A，随后蒸气的温度升高到B的沸点。
图8-2二元理想溶液气液平衡图
三、试剂和仪器
试剂：95%工业乙醇
仪器：蒸馏瓶(长颈或短颈圆底烧瓶)、蒸馏头、分馏柱、温度计、冷凝管和接受器等。
四、实验步骤
1. 蒸馏
(1) 蒸馏装置
蒸馏装置主要包括蒸馏瓶(长颈或短颈圆底烧瓶)、蒸馏头、温度计、冷凝管和接受器等部分。
图8-3(a)是最常用的蒸馏装置，由于这种装置出口处可能逸出馏液蒸气，故不能用于易挥发的低沸点液体的蒸馏。
图8-3(b)是应用空气冷凝管的蒸馏装置，用于蒸馏沸点在140℃以上的液体。
图8-3蒸馏装置
(2)蒸馏装置的安装
现以图8-3(a)的安装为例介绍蒸馏装置的安装，首先按实验要求选择合适的仪器，安装的原则是先下后上，从左到右。
从热源开始依次装三脚架(或铁圈)、石棉网。
将圆底烧瓶固定于铁架台上，插入蒸馏头，再将温度计插入蒸馏头中，调整温度计的位置，使其水银球上端的位置恰好与蒸馏头支管的下沿处在同一
水平线上(这样在蒸馏时水银球能完全为蒸气所包围，才能准确地测量出蒸气的温度)。
用另一个铁夹夹住冷凝管的中上部分固定于另一铁架台上，调整高度和角度，使冷凝管与蒸馏头支管连接，然后装上接液管和接受器。
若馏出液易吸水，接受器上还要装上干燥管与大气相通，以防湿气侵入。
如果馏出液易挥发、易燃或有毒，可在接受器上连一根橡皮管，通入水槽的下水管内或引出室外。
蒸气在冷凝管中冷凝成为液体。
液体的沸点高于140℃的用空气冷凝管，低于140℃时用水冷却的直形冷凝管，直形冷凝管下端侧管为进水口，套上橡皮管接自来水龙头，上端侧管为出水口，套上橡皮管导入水槽中。
上端侧管出水口应向上，以保证套管内充满冷却水。
蒸气自上而下，冷却水自下而上，两者逆流以提高冷却效果。
装配蒸馏装置时，应注意以下几点：
①玻璃仪器磨口要装配严密，不允许用石蜡、凡士林等涂抹密闭；
②不允许铁器和玻璃仪器直接接触，以免夹破仪器；
③常压下的蒸馏装置必须与大气相通；
④在开始安装或中途更换仪器，以及实验完毕后拆下装置时，都只允许铁支架上一个螺旋松动，否则一人的两只手难于对付，容易损坏仪器：
⑤未装好仪器前，冷凝管内最好不要通水，因为通水后重量增大，操作不便，同样拆下仪器时，也要先放出冷凝管的水再进行拆卸；
⑥若在同一实验桌上安装几套蒸馏装置，且相互之间的距离较近时，每两套装置的相对位置必须是烧瓶对烧瓶，或是接受器对接受器，避免一套仪器装置的烧瓶与另一套装置的接受器靠近，因为这样有着火的危险。
(3) 用简单蒸馏法分离二元混合物
用上述的蒸馏装置，在圆底烧瓶中加入20mL工业乙醇和20mL水及2～3粒沸石，把要蒸馏的液体经长颈漏斗加至烧瓶中，加入2～3粒沸石，注意使各个连接处紧密不漏气。
接通冷却水。
然后将烧瓶加热，最初宜用小火(以免烧瓶因局部骤受高热而破裂)，以后慢慢增大火力，使液体沸腾，并调节火焰，使蒸馏速度以每秒钟自接液管滴下1～2滴馏液为宜。
记录有第一滴馏出液滴出时的温度，以后每3mL馏出液记录一次，一直到温度高于95℃时，停止蒸馏(注意：82℃后，应更换另一量筒作接收器)。
记录82℃以前馏分的体积，测其浓度，并与投料混合物的浓度相比较。
弃去残液，把各馏分回收到指定瓶中。
蒸馏完毕，先停止加热，等烧瓶稍冷后停止通冷却水，然后拆卸仪器。
拆卸仪器的程序与装配时相反，即依次取下接受器、接液管、冷凝器、蒸馏头和烧瓶以同样的方法进行蒸馏操作。
2 .分馏
(1)分馏装置
实验室中简单的分馏装置包括：热源、圆底烧瓶、分馏柱、冷凝器和接受器五个部分，如图8-4所示，在分馏柱顶插一支温度计，温度计水银球上缘恰与分馏柱支管接口下沿相平。
分馏柱的装配原则与蒸馏装置相同。
在装配及操作时，更应注意勿使分馏柱的支管折断。
图8-4分馏装置
(2) 用分馏法分离二元混合物
60mL的圆底烧瓶中加入20mL工业乙醇和20mL水及几粒沸石，装上分馏柱，按图8-4简单分馏装置装配仪器。
其操作方法与普通蒸馏大致相同，但当液体沸腾后要注意控制加热温度，保持馏出液速度为每2～3s一滴为宜，防止产生液泛。
记录有第一滴馏出液滴出时的温度，以后每3mL馏出液记录一次，一直到温度高于95℃时，停止蒸馏(注意：82℃后，应更换另一量筒作接收器)。
记录82℃以前馏分的体积，测其浓度[2]，井与投料混合物的浓度相比较。
弃去残液，把各馏分回收到指定瓶中。
五、数据处理
1.蒸馏
2.分馏
六、思考与讨论
1．在进行蒸馏操作时应该注意什么问题(从安全和效果两方面来考虑)?
2．蒸馏烧瓶内装入的液体量为何不得超过容积的2／3?
3．分馏和蒸馏在原理、装置、操作上有哪些不同?
4．向冷凝管通水是由下而上，反过来效果怎样?把橡皮管套上冷凝管的侧管时，怎样操作才能防止折断其侧管?
5．作出本实验中用简单蒸馏法和分馏法分离工业乙醇和水混合物的沸点曲线图，即沸点对馏出液体积图，画出沸腾曲线。
比较哪一种方法分离混合物的各组分效率高。