2018-2019学年人教版必修2第1章第2节 元素周期律第1课时作业
人教版高中化学必修2第1章第2节 元素周期律第2名师精编课时作业1
第2课时元素周期律对点训练知识点一元素原子结构的周期性变化1．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律中正确的是()A．从左到右，原子半径逐渐增大B．从左到右，元素的非金属性减弱，金属性增强C．从左到右，元素最高正价从＋1递增到＋7(O、F除外)，负价由－4递变到－1D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物的碱性增强，酸性减弱2．图L1-2-2表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。
该图中纵坐标表示()图L1-2-2A．电子层数B．最外层电子数C．最高化合价D．原子半径知识点二元素性质的周期性变化3．下列元素最高正化合价依次增大的是()A．Al、Si、P、Cl B．C、N、O、FC．Si、P、S、Se D．Si、Al、Mg、Na4. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图L1-2-3所示。
下列说法错误是()图L1-2-3A．Q位于第三周期第ⅠA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M－>Q＋>R2＋D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸5．下列排列顺序不正确的是()A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．热稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．还原性：P3－＞S2－＞Cl－6．(1)在原子序数为1～18号的元素中(用化学用语回答)：①与水反应最剧烈的金属是________。
②原子半径最大的主族元素是________。
③无正化合价的元素是________。
④水溶液呈碱性的气态氢化物是________。
⑤最稳定的气态氢化物是________。
⑥最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________。
(2)短周期元素X、Y、Z①Y、Z)。
②Y、Z元素的气态氢化物的稳定性：________＞________(填化学式)。
③三种元素形成的单质中熔点最高的是________(填化学式)。
人教版高中化学必修2第1章第2节 元素周期律第1名师精编课时作业1
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布对点训练知识点一原子核外电子的排布规律1．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等2．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为()A．8 B．18 C．32 D．2(n－1)23．在1～18号元素中，某元素R的原子最外层上的电子数与电子层数相同，该元素可能有()A．1种B．2种C．3种D．4种4．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。
则X、Y、Z三种元素可能的组合是()A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg C．C、Mg、Li D．C、O、Mg5．A、B为两种短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B 原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为() A．A2B3B．BA2C．AB4 D．B3A2知识点二原子结构示意图6．从某微粒的结构示意图反映出()A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数7．下列表示硫原子结构示意图的是()A. B. C. D.8．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。
氟元素原子的核外电子排布示意图为。
下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()A B C D9．根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是()A．元素的原子最外层电子数为2B．元素的原子最外层电子数为6C．位于元素周期表中第ⅡA族右边的元素D．阴离子RO－4中R元素10．根据下列条件写出元素符号和元素名称，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。
(人教版)高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第1课时(含答案)
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。
人教版必修2第1章第2节元素周期律第1课时作业
课时检测区·基础达标1.(2019·铜陵高一检测)具有下列结构的原子,其元素一定属于ⅡA族的是( )A.最外层电子数与次外层电子数相等的原子B.K层电子数为M层电子数一半的原子C.最外层有2个电子的原子D.M层电子数等于其内层电子数之和的的原子【解析】选D。
若该元素位于ⅡA族,则其原子最外层电子数为2,A项中元素原子最外层电子数可能为2或8,B项中元素最外层电子数为4,C项中元素可能是He,位于0族。
D项中,元素有三个电子层,其最外层电子数一定为2。
【补偿训练】A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为( ) A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2【解析】选B。
因为B的L层电子数为(a+b)且有M层,所以a+b=8,又因A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,且满足a+b=8,所以A原子有两个电子层,且K层为2个电子,L层为6个电子,所以a=6,b=2。
进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。
即A为O,B为Si。
2.根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是( )A.金属性:Na>KB.非金属性:S>ClC.酸性:H3PO4>HNO3D.碱性:KOH>Mg(OH)2【解析】选D。
同主族自上而下金属性逐渐增强,A错误;同周期从左到右非金属性逐渐增强,同主族自下而上,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,B、C错误;由同主族元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得:KOH>NaOH,由同周期元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得NaOH>Mg(OH)2,则碱性:KOH>Mg(OH)2,D正确。
3.(2019·大理高一检测)同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( )A.原子序数:X>Y>ZB.非金属性:X>Y>ZC.原子半径:X>Y>ZD.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3【解析】选C。
高中化学人教版必修二《1.2元素周期律》第1课时练习及答案解析
高中化学人教版必修二《1.2元素周期律》第1课时练习及答案解析第一章第二节第1课时一、选择题1．(山东省潍坊市五县高一下学期期中)下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是()【解析】A．K层排满才能排L层，K层最多排2个电子，故A错误；B.最外层最多排8个电子，故B错误；C.S2－得到2个电子后，最外层8个电子，故C 错误；D.Mg2＋失去2个电子后，最外层为8个电子，D正确，此题选D。
【答案】 D2．(吉林省松原市扶余县一中高二下学期月考)有关核外电子运动规律的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多【解析】C．电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点的疏密表示出现概率的大小，不是小黑点表示电子，所以错误。
【答案】 C3．(河北枣强高一期末考试)原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是()A．最外层有1个电子的原子都是碱金属B．最外层有5个电子的原子都是非金属原子C．稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构D．过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素【解析】H原子最外层是1个电子，是非金属，A错；最外层有5个电子的原子不一定是非金属原子，如Sb；He是稀有气体，最外层只有2个电子，C错；D 对。
【答案】 D4．(福建省福州市八县高一下学期联考)已知a X n＋和b Y m－的电子层结构相同，则下列关系式正确的是()A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n【解析】两种离子的电子层结构相同，说明X失去n个电子后与Y得到m 个电子后结构相同，即可得到等量关系：a－n＝b＋m，故A正确，此题选A。
【答案】 A5．(河北省成安县一中高一下学期月考)短周期元素M和N的离子M2＋和N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是()A．M原子比N原子多一个电子层B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等【解析】元素的原子M失去2个电子形成阳离子M2＋，具有上一周期惰性气体元素的原子结构；元素的原子N获得2个电子形成阴离子N2－具有同一周期惰性气体元素的原子结构。
第一章+第二节+第一课时+原子结构与元素周期表人教版(2019)选择性必修2
6s1
6s2 镧系 5d26s2 5d36s2 5d46s2 5d56s2 5d66s2 5d76s2 5d96s1 5d106s1 5d106s2 6s26p1 6s26p2 6s26p3 6s26p4 6s26p5 6s26p6
7s1 7s2 锕系 6d27s2 6d37s2
镧系 5d16s2 4f15d16s2 4f36s2 4f46s2 4f56s2 4f66s2 4f76s2 4f75d16s2 4f96s2 4f106s2 4f116s2 4f126s2 4f136s2 4f146s2 4f145d16s2 锕系 6d17s2 6d27s2 4f25d16s2 4f35d16s2 4f45d16s2 6d67s2 6d77s2 4f75d16s2 6d97s2 6d107s2 6d117s2 6d127s2 6d137s2 6d147s2 4f145d16s2
三张有重要历史意义的元素周期表
短式周期表
门捷列夫
编排的依据： 按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来
三张有重要历史意义的元素周期表
特长式周期表
…
……
H
… He
Li
Be B C N O F Ne
Na
Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
IB
IIB 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6
4s1 4s2
S区
5s1 5s2
6s1 6s2
3d14s2 4d15s2 镧系
3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2
人教版高二化学选择性必修2第一章 第二节 第2课时 元素周期律(一)
理解应用
1.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是
A.Na、K、Rb
√C.Mg2＋、Al3＋、Zn2＋
B.F、Cl、Br D.Cl－、Br－、I－
解析 同主族元素，从上到下，原子半径(离子半径)逐渐增大，故A、B、 D三项中的各微粒的半径逐渐增大； 电子层数相同，核电荷数越大半径越小，Mg2＋、Al3＋能层数相同但铝的 核电荷数大，所以Al3＋的半径小，故C项微粒不是按半径逐渐增大的顺 序排列的。
3.电离能的应用 (1)根据电离能数据，确定元素原子核外电子的排布及元素的化合价。如 Li：I1≪I2<I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层)， 且最外层上只有一个电子，易失去 一个电子 形成＋1价 阳离子。 (2)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的非金属性越强；I1 越小，元素的 金属 性越强。
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课时对点练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关微粒半径的大小比较错误的是
A.K＞Na＞Li
√C.Mg2＋＞Na＋＞F－
B.Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ D.Cl－＞F－＞F
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
解析 A项，同一主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大； B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小； C项，半径大小应为Mg2＋＜Na＋＜F－； D项，Cl－比F－多一个电子层，故半径：Cl－＞F－，F－比F多一个电子， 故半径：F－＞F。
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随堂演练 知识落实
1.(2019·扬州高二月考)下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大
的是
√A.LiI
C.KCl
B.NaBr D.CsF
2018-2019学年人教版必修2第1章第1节 元素周期表第1课时作业
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表基础巩固1.已知元素的原子序数，可以推知原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④粒子所带的电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④2.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列。
如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法错误的是()A．不只第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种类最多C．第3列元素种类最多D．第16、17列元素都是非金属元素3.1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是() A．第ⅠA族的元素全部是金属元素B．元素周期表有18个纵行，即有18个族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．元素周期表有七个横行，也就是七个周期4.某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是()A．金属元素B．稀有气体元素C．第ⅡA族元素D．以上叙述都可能5.原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为()A．第二周期第ⅤA族B．第三周期第ⅣA族C．第三周期第ⅥA族D．第三周期第ⅤA族6.下列各项表述中正确的一组是()选项A B C D原子序数791216元素符号N F Al S周期二三三三族ⅣAⅦAⅡAⅥA7.[2017·天津新华中学月考]某一周期第ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的第ⅢA 族元素的原子序数()A．只有x＋1B．可能是x＋8C．可能是x＋2D．可能是x＋1或x＋11或x＋258.根据下表回答问题。
(1)属于主族元素的纵行是____________________(填字母)。
(2)K、L分别属于第________族、第________族。
(3)第Ⅷ族元素为________(填字母)纵行。
(4)S所在的格内包括________种元素，称为______元素。
高一人教版化学必修二课时作业第一章第二节第1课时Word版含解析
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律[目标导航]1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。
2.了解核外电子分层排布的规律。
3.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。
4.理解元素周期律的内容和实质。
一、原子核外电子的排布1．核外电子的分层排布在多电子的原子里，电子的能量并不相同。
能量低的，通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。
核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。
其关系如下：电子层(n)符号1234567 KLMNOPQ离核远近由近远能量高低由低高2.原子核外电子的排布规律3．(1)原子(离子)结构的表示方法，如下所示：高中化学专题，优选资源(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
如：Na＋Cl－阳离子：核外电子数小于核电荷数。
阴离子：核外电子数大于核电荷数。
点拨①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。
②核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。
如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。
其原子结构示意图为而不应该是。
【议一议】1．判断正误(1)锂的原子结构示意图是。
()(2)某原子M层电子数为L层电子数的4倍。
()(3)某离子M层和L层电子数均为K层的4倍。
()(4)离子的核电荷数一定等于其核外电子数。
()答案(1)×(2)×(3)√(4)×二、元素周期律1．原子结构的周期性变化(1)元素原子核外电子排布的周期性变化。
精品化学资料 2。
人教版必修2第1章第2节元素周期律第1课时作业1
课时提升作业四原子核外电子的排布元素周期律(45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)1.下列微粒的结构示意图,正确的是( )【解析】选A。
B中微粒结构示意图是Cl-而不是Cl,C中Ar的原子结构示意图应为,D中K的原子结构示意图应为。
【补偿训练】根据微粒结构示意图的特征,可把三种微粒归为一类,下列微粒中可归为此类的是( )【解析】选C。
由题干中三种微粒的结构示意图可知,核外电子数小于核电荷数,即都是阳离子,只有C项符合。
2.下列说法正确的是( )A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的是水C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【解析】选B。
不同周期时,可能第ⅠA族元素比第ⅡA族元素金属性弱,如金属性Na<Ca,A项错;第ⅥA族元素的氢化物中,H2O比H2S、H2Se、H2Te稳定,B正确;C 项中没有说明是否是最高价氧化物对应的水化物,C项错;同周期非金属元素阴离子半径比金属元素阳离子半径大,D项错。
【互动探究】(1)若C项改为“同周期非金属氢化物的水溶液的酸性从左到右依次增强”,对吗?提示:不对。
同周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强,但不能据此比较其酸性。
(2)第3周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小,对吗?提示:对。
第3周期元素的阳离子从左到右分别是钠离子、镁离子和铝离子,三种离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小。
3.(2019·信阳高一检测)X、Y、R、M均为短周期元素,X、Y同周期,X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO4和HYO4。
R、M同主族,R与冷水即可反应,M与热水反应缓慢。
下列关系正确的是( )A.原子半径X>YB.氢化物稳定性H2X>HYC.原子核内质子数R<MD.溶液碱性R(OH)2<M(OH)2【解析】选A。
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第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布基础巩固1.关于原子结构的叙述正确的是()A．原子的次外层电子数都是2B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．原子的最外层电子数不超过8个D．所有的原子核都是由质子和中子构成的2.下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是()A. B. C. D.3.[2017·河南巩义二中月考]X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是() A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素4.[2017·北京东城区月考]下列粒子的结构示意图中，错误的是()①Li②Cl③Mg2＋④K⑤P⑥FA．②③④⑤B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②④⑤5.核电荷数为16的元素的原子和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④6.已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为()A．x＋5B．x－5C．x＋1D．x－17.某元素原子核外L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2，则该元素是()A．Na B．Mg C．Al D．Cl8.[2017·山东东营二中月考]下列粒子中电子数和质子数相同的是()A．H2O与OH－B．Cl－与HS－C．NH＋4与Mg2＋D．NH3与F－9.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。
试推断：(1)写出三种元素的名称和符号：A____________，B____________，C____________。
(2)画出三种元素的原子结构示意图。
A___________，B____________，C______________。
能力提升10.下列叙述正确的是()A．核外电子排布完全相同的两种粒子的化学性质一定相同B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D．可能存在质子数和电子数都相同的阳离子和阴离子11.[2017·绍兴一中月考]根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是()A. B. C. D.12.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。
氟元素原子的核外电子排布示意图为。
下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()A B C D图1-2-113.甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推断正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙指的是碳和铝D．甲与乙的原子序数之和是偶数14.在1～18号元素中，某元素R的最外层上的电子数与电子层数相同，该元素有()A．1种B．2种C．3种D．4种15.已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素原子最外层电子数为B元素原子最外层电子数的2倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。
请完成下列填空：(1)A的原子结构示意图为________，A元素的名称为________。
(2)B的原子结构示意图为________，B元素的名称为________。
(3)C的离子结构示意图为________；C元素的符号为________。
16.[2017·河北石家庄二中月考]已知某粒子的结构示意图为。
试回答：(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y＝8时，粒子可能为__________、__________、________、________、________(填粒子符号)。
17.有X、Y、Z三种元素，其中X的负一价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，在其氧化物中，相对分子质量分别是62和78。
在X和Y形成的化合物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。
Z和X的原子最外层电子数相等。
试回答下列问题。
(1)元素符号：X________，Y________，Z________。
(2)Y的两种氧化物分别为________和________。
用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因：________________。
(3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了________(填基本反应类型)反应。
有关反应的离子方程式为______________。
18.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的质子数依次增大，且都小于20，其中X、Z 是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有1个电子；W元素原子的最外层电子数比Y 元素原子的最外层电子数多2，且含有2个电子层的W元素原子的L层电子数是K层电子数的4倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。
回答下列问题：(1)V是________(填元素符号，下同)，X是________，Z是________。
(2)V的一种核素中质子数为中子数的12，则该核素的符号为________，是常用于制造________的原料。
(3)W元素的原子结构示意图为________________。
(4)X的最高价氧化物对应的水化物分别与Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。
综合拓展19.锶原子钟比铯原子喷泉钟要准确得多，两亿年误差不足一秒。
已知锶位于元素周期表中的第五周期第ⅡA族，铯位于第六周期第ⅠA族。
请根据以上信息完成下列问题：(1)锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，锶原子的质子数为________，原子核外有______个电子层，其原子结构示意图为______________________；铯的原子核外共有________个电子层，其最外层电子数为________。
(2)铯与水剧烈反应，放出________色气体，同时滴入紫色石蕊溶液显________色，因为______________(写出离子方程式)。
(3)碳酸锶与碳酸钙相似，是________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为______________________________________________________。
(4)同位素90Sr的原子核内有________个中子。
20.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。
A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
请回答下列问题：(1)D在元素周期表中的位置是_______________________________，其最高价氧化物对应水化物的名称为____________________________。
(2)A、B、C三种元素组成的常见化合物与D单质发生化学反应的离子方程式为________，当反应中转移0.2mol电子时，参加反应的D单质的体积(标准状况)为____________。
1．C[解析]原子的次外层电子数可能为2、8、18，所以A项错误；氦元素原子最外层只有2个电子，故B项错误；根据核外电子排布规律，原子的最外层电子数不超过8，所以C项正确；普通氢原子没有中子，所以D项错误。
2．D[解析]由于硫离子核外有18个电子，所以D项正确。
3．C[解析]X可能是Li或Si，Y对应为H或Li。
4．D[解析]①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。
5．A[解析]核电荷数为16的元素的原子和核电荷数为4的元素的原子电子数分别是16和4，最外层电子数分别是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别为8和2，A项正确。
6．B[解析]A的阳离子含有的电子数为x－3，所以B的原子序数为x－5，故B项正确。
7．A[解析]由核外电子的排布可知M层上排有电子的原子，其K层和L层必分别有2个和8个电子。
因而不妨设M层的电子数为x，则8＝(2＋x)×2＋2，x＝1，故该元素应为Na。
8．B[解析]H2O与OH－电子数为10，质子数分别为10和9,NH＋4与Mg2＋电子数为10，质子数分别为11和12,NH3与F－电子数为10，质子数分别为10和9，它们的电子数相同，但质子数都不同，A、C、D项错误，Cl－与HS－电子数为18，质子数为17，B项正确。
9．(1)碳、C硅、Si氯、Cl(2)[解析]由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍可知，A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，又因质子数A＜B＜C，可知C应为氯元素。
10．C[解析]O2－、Na＋核外电子排布完全相同，但其化学性质不同，A项错误；H＋核外电子数是0，B项错误；核外电子排布相同的不同原子必定是同位素关系，C项正确；如果阴、阳离子的电子数相同，则其质子数必定不同，D项错误。
11．C[解析]题中的三种粒子均为阳离子，与其同类的为阳离子，即，C项正确。
12．D[解析]氟元素原子核外最外层电子数为7，D项中元素原子的最外层电子数也是7，故二者的化学性质相似。
13．D[解析]L层最多可有8个电子，当其他电子层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，可知Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳元素符合条件。
故甲、乙指的是碳和镁，D项符合题意。
14．C[解析]由题意，可从以下三种情况进行分析：(1)R有1个电子层，且最外层上有1个电子：，氢元素。
(2)R有2个电子层，且最外层上有2个电子：，铍元素。
(3)R 有3个电子层，且最外层上有3个电子：，铝元素。
所以该元素有3种。
15．(1)硫(2)铝(3)Mg[解析]因为K 层最多容纳2个电子，A 元素原子M 层电子数是K 层电子数的3倍，所以M 层电子数为6，则A 为硫元素。
B 与A 具有相同数目的电子层，且B 元素原子最外层的电子数为6÷2＝3，则B 为铝元素。
C 元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，质子数为最外层电子数的6倍，4与6的最小公倍数为12，可见该元素原子的核内质子数应为12的倍数。