江苏省镇江中学三校联考2016届高三化学上学期第一次联考试题
2016年4月2016届高三第三次全国大联考(新课标Ⅰ卷)化学卷(考试版)
绝密★启用前【学易大联考】2016年第三次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合能力测试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：有关元素的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第I 卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是（）A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去B．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．加热条件下，将足量Fe投入到含有1mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5N A个SO2分子B．30g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为0.5N AC．20gCD4与17gNH3所含质子数均为10N AD．6.72LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N A9．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示的有机物也属于萜类化合物，该有机物属于苯的同系物的同分异构体有（不含立体异构）（）A．13种B．16种C．19种D．22种10．下列有关实验安全、仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火B．碱式滴定管装高锰酸钾标准液前，必须先用该溶液润洗C．除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质时可以先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液D．向Na2SiO3溶液中滴入适量醋酸，证明碳元素的非金属性强于硅11．一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），达到平衡，下列说法正确的是（）A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的压强不变B．该反应的△S＜0C．将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率D．保持压强不变，充入He，再次达到平衡时，CaO的质量减少12．常温下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH 随MOH溶液V的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中()()n HAn A的值减小B．当V1＝10时，MOH一定是弱碱C．当V1＝10时，溶液中水的电离程度最大D．当V1＞10时，溶液中离子浓度关系一定是c（M＋）＞c（A-）＞c（OH－）＞c（H＋）13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且质子数之和为36。
江苏省镇江中学三校联考2016届高三上学期第一次联考数学试题 答案不全
2016届高三三校联考第一次考试数学试卷一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分.请把答案填写在答题卡相应位置上。
1．若全集U ＝R ，集合M ＝｛x |－2≤x ≤2}，N ＝{x |x 2－3x ≤0},则M ∩(∁U N ）＝________．｛x |－2≤x <0｝2．命题“对任意x ∈R ，都有x 2≥0”的否定为___ _____．存在x 0∈R ，使得x 错误!〈0 3．函数()24x f x =-的定义域为． [2,)+∞4．已知函数()y f x =是奇函数，当0x <时，2()(R)f x x ax a =+∈,且(2)6f =，则a =．55．函数12ln y x x =+的单调减区间为__________．1(0,)26．函数y ＝错误!的值域是 ．1[,1)3-7．函数f (x ）＝log a (ax －3)在[1,3］上单调递增，则a 的取值范围是________．a>38．已知函数f (x )＝错误!若f （a ）＝错误!, 则a = ．a ＝2或±229．已知函数3214()3,33f x xx x =--+直线l :920x y c ++=,若当[2,2]x ∈-时，函数()y f x =的图像恒在直线l的下方,则c的取值范围是 ．(,6)-∞-10．设f （x )是定义在R 上的周期为2的函数,且是偶函数，已知当x ∈[2，3]时，f （x ）=x ，则当x ∈［－2，0］时,f （x )的解析式是 . f (x )=3－｜x +1｜(x ∈[－2，0]）。
11．在平面直角坐标系xoy 中，直线y x b =+是曲线ln y a x =的切线，则当0a >时,实数b 的最小值是 ．-1 12．已知函数()lg ,[1,100]f x x x =∈，则函数22()[()]()1g x f x f x =++的值域是 ．[1,4]13．若函数()f x 是定义在R 上的函数，()f x 关于2x =对称，且在区间[2,)+∞上是单调增函数。
江苏四市2016届高三化学一模试题有答案
江苏四市2016届高三化学一模试题（有答案）注意事项：I.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分120分.考试时间100分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。
可能用到的相对原子质最：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56第I卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3.下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多途径a：4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是()A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2-S2- C．还原性：H2SH2OD．该反应中化学能全部转化为热能5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小。
Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是() A．原子半径：WZYB．元素W最高价氧化物对应水化物为强酸C．化合物X2Y，Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ag+、A13+、C1-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2- C．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-7.下列实验操作正确的是()A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．SSO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C．MgCl26H20MgCl2MgD．CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O9.下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：20H-+SO2=SO32-+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：A1O2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH-C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O10.一种微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
高三三校联考第一次考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品2016届高三三校联考第一次考试化学试卷命题人：江苏省镇江中学 白云霞可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-24 S-32 Al-27 Cu-63.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学在生产、生活中有着广泛的应用。
下列做法正确的是 A ．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B ．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成食品增稠剂C ．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D ．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．NH 4Cl 的电子式：N H ········H HH +Cl － B ．中子数为7的碳原子：13CC ．Cl 的原子结构示意图：+17288D ．次氯酸的结构式：H －Cl －O3．居室装修用石材的放射性常用a 22688R 作为标准，发现Ra 元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A ． a 22688R 原子核外有88个电子B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族C ．RaCl 2的熔点比CaCl 2高D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 4．下列物质提纯的方法正确的是A ．除去混在NO 2中的NO ：将气体与足量O 2混合B ．除去混在CO 2中的SO 2：将气体依次通过足量酸性KMnO 4溶液和浓硫酸C ．除去KCl 溶液中的K 2CO 3：加入过量BaCl 2溶液后过滤D ．除去乙酸中混有的乙醇：加入金属钠后蒸馏5.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③ ④A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④ 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=H ＋＋Cl －＋HClOB ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32—+2H +=SO 2↑+H 2OC ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋6H ＋=3I 2＋3H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 32—+ SO 2+ H 2O=H 2SiO 3↓+SO 32—7．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32–、Cl –、OH –、NO 3–。
全国名校大联考2016届高三上学期第一次联考化学试题及参考答案
全国名校大联考2015～2016学年高三第一次联考试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ba 137第I卷(选择题共42分）一．选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1. 为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法不利于该目标实现的是（）A. 推广使用无磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C. 用工业污水直接灌溉农田D．含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放2．有Br2参加的化学反应一定不属于（）A. 置换反应 B．取代反应C．加成反应 D．复分解反应3．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（）A. 塑料制品长期不使用也会老化B. 食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性D. 纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性4．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A. 生产粗硅 B．海水提镁C. 电解冶铝 D．生产硫酸5．用NaOH固体配制100 mL 2．0 mol/LNaOH溶液时，一定不需要用到的仪器是（）6．下列叙述正确的是（）A．H2与T2互为同位素B．SO2、CO均属于酸性氧化物C．离子化合物中一定不含共价键D. 氯化铵、氯化氢都属于强电解质7．图表归纳是学习化学的一种常用方法。
下列某同学归纳的表与图中对应关系正确的是 ( )8．以Kl为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。
下列物质中可能作稳定剂的是 ( )A．Na2S2O3 B. FeCl3C．NaHCO3 D. CaO9．下列离子方程式正确的是（）A．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH- = 2Cl- + H2OB. Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓C．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2- = Ag2S + 2Cl-D．向NaHC03溶液中加入澄清石灰水:HCO3- + OH- = CO32- + H2O10．二氧化氯(ClO2)是一高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的CN-，将其转化为两种无毒气体。
2016年第一次全国大联考【江苏卷】化学试题(学生版)
【学科网学易大联考】2016年第一次全国大联考【江苏卷】化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Fe 56 Zn 65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理的是( )A．CO2和氢气合成甲烷，实现“碳循环”B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式C．采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质D．将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙醛的结构简式：CH3COH3．下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体B．煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D．煤的干馏、石油的分馏为物理变化4．铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2。
下列说法正确的是( )A．元素H的单质存在H 2、D2、T2三种同素异形体B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性C．该反应的能量变化关系可以用右图表示D．该反应中只有热能和化学能的转化5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期中最活泼的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是( )A．原子半径：W＞Z＞YB．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．元素W最高价氧化物的水化物为强酸D ．化合物从X 2Y 、Z 2Y 中化学键的类型相同6．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( )A ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3－、Cl －B ．水电离的c (H +)＝10－12 mol·L －1的溶液：K +、Ba 2+、NH 4+、Br － C ．)H ( c K w ＝0．1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32—、NO 3— D ．1．0 mol·L -1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、CO 2－37．下列实验操作正确的是（ ）A ．稀释浓硫酸时把水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌。
2016年第一次全国大联考【江苏卷】化学试题(答案及评分标准)
【学科网学易大联考】2016年第一次全国大联考【江苏卷】化学试题参考答案及评分标准可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Fe 56 Zn 65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．【答案】D【解析】试题分析：废水压到地下或溶洞会造成地下水污染。
考点：考查了化学与环境的相关知识。
2．【答案】A【解析】试题分析：B中的结构示意图为氧离子，错误；C中水分子为共价化合物，原子间形成共用电子对，错误；D中乙醛的结构简式为CH3CHO，错误。
考点：考查了化学用语相关内容3．【答案】B【解析】试题分析：A中淀粉和纤维素均为混合物，化学式中n值不同，故不能称为同分异构体，错误；B正确；C 氧化铝具有两性，能与强碱反应，不能熔融烧碱，错误；D煤的干馏为化学变化，错误。
考点：考查了物质的组成、变化、性质等内容4．【答案】C【解析】试题分析：A中元素H存在H、D、T三种同位素，同素异形体是原子间的组成不同，H2、D2、T2原子间组成相同，原子内部构成不同，错误；B该条件下铁的还原性强于氢气，错误；C该反应为吸热反应，正确；D化学反应主要是热能和化学能的转化，还存在光能、红外线灯其他形式的能，错误。
考点：考查了化学反应中能量的变化5．【答案】C【解析】试题分析：X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。
A、原子半径Na＞S＞O，错误；B、氧的活泼性强于硫，其简单气态氢化物的热稳定性强，错误；C、硫酸为强酸，正确；D、前者为共价键，后者为离子键，错误。
考点：考查了原子结构与元素周期律6．【答案】C【解析】试题分析：A、酸性溶液，Fe2+被NO3－氧化为不能大量共存，错误；B、为酸性或碱性溶液，碱性时NH4+不能共存，错误；C、为碱性溶液，大量共存，正确；D、CO2－3与Ca2+不能大量共存，错误。
考点：考查了离子共存有关内容7．【答案】D【解析】试题分析：A、应该是酸入水，错误；B、具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，应放在玻璃器皿中称量，错误；C、高锰酸钾溶液与乙烯和二氧化硫均反应，错误；D、正确。
江苏省徐州市、连云港市、宿迁市联考2016届高三化学一模试卷 含解析
2016年江苏省徐州市、连云港市、宿迁市联考高考化学一模试卷一、单项选择题：本题共10小题,每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意1．化学与材料、能源、环境等密切联系．下列说法不正确的是（）A．研发光电转换材料，充分利用太阳能B．包装材料聚氯乙烯属于烃,会造成环境污染C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫,并回收石膏D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用2．下列有关化学用语正确的是（）A．中子数为18的硫原子:SB．氨分子的电子式：C．苯乙酸钠的结构简式：D．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣3．下列说法不正确的是(）A．分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C．等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H2多途径a：Al H2途径b：Al Fe H2D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物4．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨．下列说法正确的是（）A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B．氧化铝中的微粒半径：r（Al3+）＞r（O2﹣)C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性D．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×10235．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为19．Y 原子的电子层数与最外层电子数的比等于，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为．下列说法正确的是（）A．非金属性：Y＜X＜WB．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜XC．化合物ZW、XY中化学键类型相同D．X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸6．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NO3﹣、Ba2+、Br﹣B．加水稀释pH减小的溶液：K+、Al3+、Cl﹣、CH3COO﹣C．含有大量Fe（NO3）2的溶液：NH4+、H+、SO42﹣、I﹣D．c(OH﹣）＜的溶液：ClO﹣、NO3﹣、Na+、Ca2+7．下列实验操作不正确的是（）A．焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色B．将2.5gCuSO4•5H2O溶于水配成100。
高三三校联考第一次考试.docx
高中化学学习材料2016届高三三校联考第一次考试化学试卷命题人：江苏省镇江中学 白云霞可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-24 S-32 Al-27 Cu-63.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学在生产、生活中有着广泛的应用。
下列做法正确的是 A ．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B ．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成食品增稠剂C ．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D ．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．NH 4Cl 的电子式：N H ········H HH +Cl－ B ．中子数为7的碳原子：13CC ．Cl 的原子结构示意图：288D ．次氯酸的结构式：H －Cl －O3．居室装修用石材的放射性常用a 22688R 作为标准，发现Ra 元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A ． a 22688R 原子核外有88个电子B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族C ．RaCl 2的熔点比CaCl 2高D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 4．下列物质提纯的方法正确的是A ．除去混在NO 2中的NO ：将气体与足量O 2混合B ．除去混在CO 2中的SO 2：将气体依次通过足量酸性KMnO 4溶液和浓硫酸C ．除去KCl 溶液中的K 2CO 3：加入过量BaCl 2溶液后过滤D ．除去乙酸中混有的乙醇：加入金属钠后蒸馏5.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③ ④A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④ 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=H ＋＋Cl －＋HClOB ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32—+2H +=SO 2↑+H 2OC ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋6H ＋=3I 2＋3H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 32—+ SO 2+ H 2O=H 2SiO 3↓+SO 32—7．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32–、Cl –、OH –、NO 3–。
江苏省镇江中学三校联考2016届高三地理上学期第一次联考试题资料
2016届高三三校联考第一次考试地理试卷注意事项1．本试卷包括选择题(第1题～第26题，共26题)、综合题(第27题～第31题，共5题)两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
2．作答时必须用黑色的O.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
一、选择题(60分)(一)单项选择题：本大题共18小题，每小题2分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
图1中N为北极点，弧POQ为晨昏线，读图回答1～2题。
1．一旅游者在16时刚好位于图中H点A．此时刚日出B．旅游者的影子位于西南方C．地球公转速度较快D．北京的昼长在变短2．一飞机欲从Q地飞往P地，其最短航行路线是A．沿弧QOP从Q飞往PB．沿QNP从Q飞往PC．沿纬线从Q飞往PD．沿QMP从Q飞往P图2为某河流示意图及沿横断面AB所作的剖面图。
读图回答3～4题。
3．该河流可能位于A．南半球B．北半球C．东半球D．西半球4．如果河流的流向是由东向西，图中太阳光线与河岸夹角为太阳直射20°S时的太阳高度，则该地的地理纬度为A．14°30′N B．54°30′S C．55°30′N D．20°S图3为华北某地区等高线分布状况。
读图回答5～7题。
5．图中a村落规模较大，其原因不包括的是A．冬季采光条件好B．地形较平坦，可利用土地多C．地处迎风坡，降水较多D．沿岸日本暖流经过6．下列河段最利于泥沙沉积的是A．①一②河段B．②一③河段C．③一④河段D．④一⑤河段7．图中陡崖A．有较大的落差，易形成瀑布B．底部海拔高度可能为11米 C．最大相对高度可能为120米D．下方地势平坦，可为港口提供建设用地艺术来源于现实，电影也不例外，因此我们常常在电影中能够看到现实的影子。
在近期上映的《小黄人大眼萌》中，有这样的场景：小黄人在逃亡过程中，先是被北极熊追杀（图4），紧接着又遭到棕熊恐吓（图5）。
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2016届高三三校联考第一次考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-24 S-32 Al-27 Cu-63.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学在生产、生活中有着广泛的应用。
下列做法正确的是 A ．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B ．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成食品增稠剂C ．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D ．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．NH 4Cl 的电子式：N H ········H HH +Cl － B ．中子数为7的碳原子：13CC ．Cl 的原子结构示意图：288D ．次氯酸的结构式：H －Cl －O3．居室装修用石材的放射性常用a 22688R 作为标准，发现Ra 元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A ． a 22688R 原子核外有88个电子B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族C ．RaCl 2的熔点比CaCl 2高D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 4．下列物质提纯的方法正确的是A ．除去混在NO 2中的NO ：将气体与足量O 2混合B ．除去混在CO 2中的SO 2：将气体依次通过足量酸性KMnO 4溶液和浓硫酸C ．除去KCl 溶液中的K 2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 D．除去乙酸中混有的乙醇：加入金属钠后蒸馏5.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③ ④A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④ 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=H ＋＋Cl －＋HClOB ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32—+2H +=SO 2↑+H 2OC ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋6H ＋=3I 2＋3H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 32—+ SO 2+ H 2O=H 2SiO 3↓+SO 32—7．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32–、Cl –、OH –、NO 3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种8．下列实验操作、现象和结论均正确的是9．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A ．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B ．装置②可用于吸收HCl 或NH 3气体C ．装置③可用于分解NH 4Cl 制备NH 3D ．装置④b 口进气可收集CO 2或NO 气体 10． N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成N A 个SO 3分子B ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8 N A 个电子C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.4N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
11．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确① ② ③ ④的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD．反应物的总能量高于生成物的总能量12．离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH–→ 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应13．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收1mol SO2就会放出5.6LCO214.下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收15．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。
原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL非选择题（共80分）16. （15分）完成下列填空：，具有易溶于水，易吸潮等性质。
实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。
步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是、。
（3）试剂b是，步骤Ⅳ的目的是。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是、。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ 、；⑤称量若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是：。
17．（16分）银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃)(1)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色及变色后气体发生的化学反应方程式为__________________________ 、__________________________(2)固体混合物B的组成为________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。
若NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为________________________________(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：________CuO ＋______Al 2O 3=====高温______＋______↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg 废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO 2，至少需要1.0 mol·L －1的Al 2(SO 4)3溶液________L 。
(5)向铜银合金中加入少量稀硝酸,写出发生反应的离子方程式 _______________________________________________________18．（11分）工业上利用N 2和H 2合成氨，其化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0⑴将一定量的N 2和H 2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应。
① 下列措施中可提高氢气的转化率的有 （填字母）。
A ．升高温度B ．使用催化剂C ．增大压强D ．循环利用和不断补充氮气② 在一定温度和压强下，将H 2和N 2按体积比3∶1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH 3的体积分数为 17 ，此时N 2的转化率为 。
⑵ 某厂每天产生600 m 3含氨废水（NH 3 的浓度为153 mg/L ，废氨水密度为1 g/cm －3）。
该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH 3，使废水中NH 3 的浓度降为17 mg/L 。
再对加热蒸发得到的NH 3用一定量空气氧化。
发生的主要反应如下：4NH 3＋5O 2 ===4NO ＋6H 2O 4NO ＋3O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 副反应为：4NH 3＋3O 2＝2N 2＋6H 2O① 该厂每天通过加热蒸发可得到NH 3的物质的量是 mol 。
② 若氧化过程中90% NH 3转化为硝酸，10% NH 3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气 立方米（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%）。
19. （12分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu （70％）、Al （25％）、Fe （4％）及少量Au 、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为 ；得到滤渣1的主要成分为 。
（2）第②步加H 2O 2后发生反应的离子方程式为 ；通过加入NaOH 调节溶液的pH ，其目的是 ； （3）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al 2(SO 4)3·18H 2O 。
下列是操作Ⅱ的一种实验方案。
实验中：试剂1是 ，试剂2是 。
（填化学式）20. （11分）铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质。
1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。
(SiO2属原子晶体，常温下与NaOH反应的速率很慢）。
工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示：溶液B溶液铝土矿△B 氧化铝不溶物A（1）经分析不溶物A的主要成分为。
（2）工业上电解炼铝的化学方程式为：，若电路中通过1mol电子，可以得到铝 g（3）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。
其部分转化关系如下图所示：水物质Y物质X BCO2①上述转化中未涉及到四种基本反应类型中的反应；②写出转化③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）。
（4）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。
请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施：。
21．（15为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示。
⑴该溶液中一定含有的阳离子是，其对应物质的量浓度之比为，溶液中一定不存在的阴离子是。