第3课时酸碱中和滴定及误差分析
酸碱中和滴定实验误差分析
酸碱中和滴定实验误差分析1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
2.酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O公式：a.n(H＋)=n(OH－)b.C(H＋)V(H＋)=C(OH－)V(OH－)3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。
(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。
(偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。
(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。
(偏低)(15)过晚估计滴定终点。
(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。
(偏高)(以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响，2.根据公式，分析对V标准液的影响，V标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。
酸碱中和滴定实验误差分析
酸碱中和滴定实验误差分析1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
2.酸碱中和反应的实质：H ＋＋OH －＝H 2O公式：a. n (H ＋)=n (OH －) b. C (H ＋)V (H ＋)=C (OH －)V (OH －)3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡；③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
(偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
(偏高) (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(偏低) (5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。
(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。
(偏高) (8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
(偏低) (9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
(偏高) (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
(偏低) (11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
(无影响) (12)滴定过程中，滴定管漏液。
(偏高) (13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
(操作正确，无影响) (14)过早估计滴定终点。
(偏低) (15)过晚估计滴定终点。
(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。
(偏高) (以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响，2.根据公式，分析对V 标准液的影响，V 标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。
高中化学选修4人教版3.2酸碱中和滴定的实验及误差分析 课件
误差分析
1. 仪器洗涤
（1）装标准液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，使滴定结 果______偏__大____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”下同）
（2）锥形瓶用水洗后，用待测液润洗使滴定结果____偏___大____
2.气泡 （1）装标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使 滴定结果___偏__大____
以标椎NaOH溶液滴定待测盐酸为例
(1)滴定前的准备：取液：
向酸式滴定管中注入待测液盐酸，取25.00ml注入
锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂； 操作：
用待测液盐酸润洗酸式滴定管2~3次； 注入待测液至“0”刻度线以上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，记下读数。 往洁净锥形瓶内准确放入25.00mL 酸液。
氧化还原反应滴定
3.实例 (1)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶 液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
氧化还原反应滴定
3.实例 (2)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理： 2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分 钟内不褪色，说明到达滴定终点。
1. 滴定管不润洗是否有影响？
2、若不排除尖嘴的气泡，所取酸液 _<___25.00mL
3.滴定
控制滴 定管的活塞
摇动 锥形瓶
锥
形瓶内溶液 的颜色变化
4.读数 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢原
酸碱中和滴定实验结果误差分析
取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中
偏高
滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
偏高
滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
偏低
滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
偏高
…
一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
偏高
滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
无影响
滴定过程中，盛装标准液的滴定管漏液。
偏高
滴定前，用待测液润洗锥形瓶
偏高
;
取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
偏低
洗涤后锥形瓶的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
偏低
滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
<
偏低
读取标准液的刻度时，滴定前俯视，滴定后仰视。
偏高
滴定前仰视读数，滴定后俯视刻度读数。
偏低
偏高
滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
%
无影响
若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。
偏高
过早估计滴定终点
偏低
过晚估计滴定终点。
偏高
酸碱中和滴定实验结果误差分析
酸碱中和滴定实验结果误差分析酸碱中和滴定实验结果误差分析page酸碱中和滴定实验结果误差分析引起误差的原因操作c待结果仪器润洗不当滴定前在用蒸馏水洗涤滴定管后未用标准液润洗偏高滴定前用待测液润洗锥形瓶偏高取待测液时移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
引起误差的原因
操作
c(待)结果
仪器润洗不当
滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗
【知识解析】酸碱中和滴定的误差分析
酸碱中和滴定的误差分析以一元强酸、一元强碱间的滴定为例：c待＝c VV标标待，v待是待测液的体积，c标是标准液的浓度，这些量均为已知量，所以c待的大小取决于V标的大小，因此误差来源主要归结于消耗标准液的体积V标。
若V标偏大，则c待偏高；若V标偏小，则c待偏低。
以0.1 mol/L的NaOH标准溶液滴定一定体积的待测HCl溶液为例，消耗的NaOH溶液多，则结果偏高；否则，偏低。
归纳如表所示：需质量小于40 g（如Na2O）误区警示（1）对于仰视、俯视液面所造成的读数误差，很容易记反，画图能有效地解决这一问题。
如图3－2－9所示是对量筒和滴定管进行仰视、俯视液面的模拟图。
其共同点在于：俯视时液面位于读取刻度的下方，仰视时液面位于读取刻度的上方（记住“俯下仰上”）。
对于滴定管，仰视所读的值比平视的大，俯视所读的值比平视的小，而量筒正好相反。
图3－2－9（2）在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。
当操作相同时，标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生的误差情况相反。
典例详析例6－18（2019广东深圳测试）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。
请回答下列问题：（1）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。
直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________（填字母）。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积，开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图3－2－10所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸的体积为________mL。
酸碱中和滴定实验误差分析
高二化学科学习资料·学法指导系列 高二化学科学习资料·学法指导系列1酸碱中和滴定实验·误差分析酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面： （一）仪器润洗不当1.盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后再用标准液润洗。
若用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c(待测液)的测定值偏大。
2.盛放待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。
分析：这时实际所取待测液的总物质的量变少了，所以会使标准液的用量减少，导致c(待测液)的测定值偏小。
3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。
分析这时待测液的实际用量变多了，使标准液的用量增多，导致c(待测液)的测定值偏大。
（二）读数方法有误1.滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：由图可知仰视时：观察液面低于实际液面。
俯视时：观察液面高于实际液面。
所以滴前仰视V(前)偏大，滴后俯视V(后)偏小。
这样V 标准液(=V 后—V 前)的值就偏小，导致c(待测液) 的值就偏小。
2.滴定前俯视，滴定后仰视分析：同理推知V(标准液)偏大，c(待测液)偏大。
（三）操作出现问题1.盛标准液的滴定管漏液。
分析：这样会增加标准液的实际用量，致使的 c(待测液)值偏大。
2.盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）。
分析：对于气泡的前有后无，会把V 标准液的体积读大了，致使c(待测液)的值偏大了。
（反之相反）3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。
分析：这样会使待测液的总量变小，从而标准液的用量也减少，致使c(待测液)的值偏小。
4.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶之外。
分析：这样会增加标准液的用量，使c(待测液)的值偏大。
5.移液时，将移液管（无“吹”字）尖嘴部分的残液吹入锥形瓶中。
分析：这样会使待测液的总量增多，从而增加标准液的用量，致使c(待测液)的值偏大。
6．快速滴定后立即读数。
酸碱中和滴定实验误差分析
酸碱中和滴定实验误差分析1.用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。
2.酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O公式：a. n(H＋)=n(OH－) b. C(H＋)V(H＋)==C(OH－)V(OH－)3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。
(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。
(偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。
(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。
(偏低)(15)过晚估计滴定终点。
(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。
(偏高)（上文所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度）分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响，2.根据公式，分析对V标准液的影响，V标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。
高二化学酸碱中和滴定误差分析
4、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧 碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，
不影响碱溶液浓度测定值的是（
）
A．酸式滴定管未用标准酸液来洗
B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C．向锥形瓶里的待测液中加入一定 量的蒸馏水将待测液稀释
D．盛待测液的锥形瓶用碱液洗涤．
; / 泡妞 把妹
分析：对于气泡前有后无，会使V标实际变多，致使 C测偏大
（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。
分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C 测偏大。
（4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液 吹入锥形瓶中。
分析：使待测液的总量变多，从而增加标准液 的用量，使C测偏大。
（5）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小 心将待测液溅出。
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定 误差分析
误差判断依据：
C测 =
C标×V标 V测
或：n测= C标×V标
误差产生的原因：
1、因仪器润洗不当引起的误差：
（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水 洗涤后未用标准液润洗。
分析：这时标准液的实际浓度变小了，所 以会使其用量有所增加，导致用 蒸馏水洗后未用待测液润洗。
分析：这时实际n测减小，所以会使V标减 小，导致C测减小
（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待 测液润洗。
分析：这时待测液的实际总量变多了，使 标液的用量增加，导致C测增大
思考：
若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对C测 是否有影响？ 答案：无影响
2.读数不规范
（1）滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致C测 偏小。
（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄 色变为红色时停止滴定。
分析：重点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色， 所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。
酸碱中和滴定的操作及误差分析
3、滴定
滴定
滴定至终点—记录读数—重复2-3次
滴定过程中注意：
左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）
右手：持锥形瓶，不断旋转。 滴定终点判
断：溶液颜
锥形瓶中的颜色变化 色发生变化
眼睛：
且在半分钟
滴定的速度
内不恢复
注意：左手、右手、眼睛
计算
（4）起始时确定液面读数时仰视液面，而终了时平视液
面（ ） BABBD
（5）起始和终了时确定液面读数，均仰视液面（ ）
A.测得待测液浓度偏高 B.测得待测液浓度偏低
C.测得待测液浓度正确 D.无法确定滴定结果是否正确
操作方法
1.放标准液的滴定管未用标准液润洗 2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失 4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数 5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数
6.滴定中，滴定管漏液 7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出 8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水
误差分析
V标偏大 C待偏高 V标偏大 C待偏高
V标偏大 C待偏高
V标偏小
V标偏小 V标偏大
C待偏低 C待偏低 C待偏高
V标偏小 C待偏低 V标不变 C待无影响
误差分析
强
误差原因
V酸影响 C碱结果
酸 1、酸式滴定管未用标准酸润洗 偏 高 偏 高
滴 2、碱式滴定管未用未知碱液润洗 偏 低 偏 低
定 3、酸式滴定管气泡未赶
偏高偏高
未 4、锥形瓶内有水或用水冲洗
不影响 不影响
知 5、锥形瓶用碱液润洗
偏高偏高
浓 6、在滴定过程中发现局部溶液发 偏 低 偏 低 度 生色变就立即停止滴定
酸碱中和滴定实验误差分析
酸碱中和滴定实验误差分析1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
2.酸碱中和反应的实质：H ＋＋OH －＝H 2O公式：a. n (H ＋)=n (OH －) b. C (H ＋)V (H ＋)=C (OH －)V (OH －) 3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡；③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
(偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
(偏高) (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(偏低) (5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。
(偏高) (6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。
(偏高) (8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
(偏低) (9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
(偏高) (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
(偏低) (11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
(无影响) (12)滴定过程中，滴定管漏液。
(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
(操作正确，无影响) (14)过早估计滴定终点。
(偏低) (15)过晚估计滴定终点。
(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。
(偏高) (以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响，2.根据公式，分析对V 标准液的影响，V 标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。
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当有一组数据误差较大时，要舍弃
C待= ———— V待
滴 定 管 保 持 垂 直
视线与凹液 面水平相切
酸式 左手
碱式
滴加速度先快后慢 碱式
右手
眼睛注视瓶内颜色变化
半分钟颜色不变
3、误差分析：以已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠为例
C标. V标 C待= ———— V待
⑴未用标准液润洗滴定管 （ 偏高 ） ⑵未用待测液润洗移液管或滴定管 （ 偏低 ） ⑶用待测液洗涤锥形瓶 （偏高 ） ⑷洗涤后锥形瓶未干燥 （无影响 ） 滴定中向锥形瓶加入蒸馏水 （无影响 ） ⑸滴定前有气泡，滴定后无气泡 （ 偏高 ） ⑹滴定前无气泡，滴定后有气泡 （ 偏低 ） ⑺滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视 （ 偏低 ） ⑻滴定前平视，滴定后仰视 （偏高） ⑼滴定前仰视，滴定后俯视 （偏低） ⑽滴定前俯视，滴定后仰视 （偏高）
滴定管的读数
先 偏 大 实 际 读 数 先 偏 正 小 确 读 数 后 偏 大
实 际 读 数
后 偏 小
正 确 读 数
先仰后俯
V=V(后)-V(前)，偏小
先俯后仰 V=V(后)-V(前)，偏大
⑾滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液（ 偏高） ⑿标准液滴在锥形瓶外一滴（ 偏高） ⒀待测液溅出锥形瓶外一滴（ 偏低） ⒁指示剂滴加过多（ 偏高或偏低 ） ⒂滴定过程中，滴定管漏液（ 偏高） ⒃过早估计滴定终点（ 偏低） ⒄过晚估计滴定终点（ 偏高） ⒅一滴标准液附在锥形瓶壁上未洗下（ 偏高 ） ⒆滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴 口的半滴标准溶液至锥形瓶中（ 无影响） ⒇滴定速度太快，发现时指示剂已变色 （ 偏高 ）
（2）滴定阶段：
⑨滴定 ⑩读数
（3）数据处理阶段： 计算
2、实验步骤：（以盐酸滴定氢氧化钠为例 ） ⑴查漏： 检查滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活。 ⑵洗涤： 自来水冲洗 →蒸馏水清洗2~3次→少量待装液润洗滴定管 ⑶装液： 将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使 液面高于刻度2-3cm。 ⑷赶气泡：酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 ⑸调液： 调节滴定管中液面高度，并记下读数。 ⑹取液： 从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形 瓶中滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。
1、准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是 （ C ） A．50mL 量筒 B．100 mL 量筒 C．25 mL 酸式滴定管 D．25 mL 碱式滴定管 2、下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ B ） ①用反应溶液润洗滴定管； ②往滴定管内注入反应溶液 ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
一、酸碱中和滴定原理
1、概念 ⑴定性分析： 分析物质的成分。 ⑵定量分析： 分析物质中各成分的含量。 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测 ⑶酸碱中和滴定： 定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和 滴定。 2、酸碱中和滴定原理 ⑴酸碱中和反应的实质： 酸电离产生的H+与碱电离产生的 OH－结合生成水的反应。即 H++OH－=H2O
思考
所有的酸碱中和反应都可用H++OH－=H2O表示吗？
⑵酸碱中和滴定的原理： 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或 碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体 积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以 计算出碱或酸的溶液浓度。 〖例题〗 P49 ⑶酸碱中和滴定的关键： ①准确测量参加反应的两种溶液的体积。 酸(碱)式滴定管 ②准确判断中和反应是否恰好完全反应。 酸碱指示剂 【思考】pH 的变化本身有没有现象？ 因为pH的变化本身没有现象，因此需要用一种试剂来指 示它的变化，这种试剂就是酸碱指示剂。
石 蕊
无色 浅红色 红色 酚 酞 ——— 8.2 ——— 10.0 ———
实验 强酸滴定强碱
指示剂 酚酞 甲基橙
滴定终点现象 浅红变为无色 黄色变为橙色 无色变为浅红色 橙色变为黄色
强碱滴定强酸
酚酞
甲基橙
强酸滴定弱碱 ———甲基橙
强碱滴定弱酸 ———酚酞 最后一滴液体滴下，刚好使溶液 ⑸滴定过程终点的判断： 中指示剂颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复原色。
⑺滴定： 操作要点：用左手控制酸式滴定管活塞，右手不断按顺时 针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，先快 后慢，当接近终点时，应一滴一滴滴加。 终点判定：最后一滴应刚好使指示剂颜色发生明显的改变 ，而且30秒内不恢复原色，即为反应终点。 ⑻记录： 当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停 止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸 体积。重复2～3次。 ⑼计算： 整理数据进行计算。 C标. V标
⑷酸碱指示剂的选择： 指示剂用量不能过多，一般2~3滴(本 身是弱酸或弱碱)，选择指示剂主要从以下三方面考虑： ①变色明显、灵敏。 ②变色范围越窄越好(越窄误差越小)。 ③变色范围尽可能在滴定过程中pH突变的范围内。
根据指示剂在酸性溶液或碱性 溶液中的颜色变化，我们可以判断中 和反应是否恰好进行完全。
a.检验滴定管是否漏水。 b.洗涤滴定管后要用反应液 洗涤2--3次，并排出下端尖 嘴处的气泡。 c.注入反应液至“0”刻度上 方2-3厘米处。 d.将溶液调节到“0”刻度或 “0”刻度以下某一刻度。 e.记录刻度。
2、实验步骤：（以盐酸滴定氢氧化钠为例 ）
（1）准备阶段：
①检查 ④排气泡 ⑧加指示剂 ②洗涤（冲、清、润） ⑤调液面 ⑥读数 ③装液 ⑦放液
二、酸碱中和滴定
1、实验仪器及试剂 实验仪器： 滴定台 滴定管夹 酸式滴定管 碱式滴定管 烧杯 锥形瓶 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 试剂：
碱式滴定管：不能 盛放酸性溶液和强 氧化性溶液。 酸式滴定管：不能 盛放碱液和水解显 碱性的溶液。
滴定管的常规操作（检查漏水，润洗，装液 ，排除尖嘴处的气泡，读数等）。
在强酸与强碱的反应的实验中， 一般选用的指示剂有甲基橙和酚酞， 我们在实验当中最常用的是酚酞，石 蕊试液由于色差较小，变色不明显， 在滴定时不宜使用 。
常用指示剂的变色范围
酸性
甲基橙
中间色
碱性
黄色 红色 橙色 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 红色 5.0 ——— 紫色 8.0 ——— 蓝色 ———
第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第三课时
温故知新
1、把99.5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液加到100.5 mL 0.1 mol/L 硫酸中，所得溶液的pH为 （ C ） A．1 B．2.7 C．3 D．3.3 2、若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反 应，则二者物质的量浓度之比应为 ( B ) A．10:1 C．1:1 B．5:1 D．1:10