上海初三化学必背知识点总结归纳
上海初三化学知识点
上海初三化学知识点上海初三化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的概念- 元素的定义及其周期表- 化合物的分类与命名2. 化学反应- 化学反应的基本类型（合成、分解、置换、复分解） - 化学方程式的书写与配平- 反应物与生成物的识别3. 物质的性质- 物理性质与化学性质的区别- 常见物质的颜色、状态、气味等特征- 酸碱性的定义及pH值的意义4. 溶液与溶解度- 溶液的组成与分类- 溶解度的概念及影响因素- 饱和溶液与不饱和溶液的区分5. 能量与化学- 能量守恒定律- 化学反应中的吸热与放热现象- 燃烧热与能量的转换二、实验技能与操作1. 常见化学实验仪器的使用- 试管、烧杯、量筒、滴定管等- 仪器的清洗与保养2. 化学实验基本操作- 药品的取用与称量- 溶液的配制与稀释- 加热、搅拌、过滤、结晶等操作3. 常见气体的制备与收集- 氧气、氢气、二氧化碳的实验室制备方法- 气体的收集技巧（排水法、向上/向下排空气法）4. 化学实验安全知识- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与处理三、计算与分析1. 物质的量与摩尔概念- 摩尔质量的计算- 气体摩尔体积的应用2. 化学反应的定量计算- 反应物与生成物的质量关系- 溶液浓度的计算3. 酸碱中和滴定- 滴定曲线的解读- 酸碱中和反应的计算四、应用与实践1. 环境与化学- 常见污染物的化学性质与处理方法- 环保意识的培养2. 生活与化学- 食品添加剂的作用与安全性- 家庭常见化学品的使用与注意事项3. 能源与化学- 化石燃料的组成与环境影响- 可再生能源的化学原理4. 材料与化学- 金属与非金属材料的性质与应用- 新材料的研究与发展以上是上海初三化学的主要知识点概述，学生应掌握这些基本概念、原理和技能，以便在化学学习中打下坚实的基础。
同时，通过实验操作和实际应用，培养学生的科学探究能力和解决实际问题的能力。
教师在教学过程中应注重知识点的系统性和连贯性，帮助学生构建完整的化学知识体系。
上海最新最全中考必背化学知识点总结归纳
氯化钙 CaCl2
氯化铜 氯化锌 CuCl2 ZnCl2
氯化钡 BaCl2
氯化银 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 AgCl CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4
物质 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 化学式 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3 物质 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 硝酸镁 化学式 NaNO3 KNO3 AgNO3 Mg(NO3)2 物质 碳酸钠 化学式 Na2CO3 （6）常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 （7）常见的有机物 物质 甲烷 乙炔 化学式 CH4 C2H2 （8）常见化肥 物质 化学式 尿素 硝酸铵 CO(NH2)2 NH4NO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 碳酸镁 MgCO3 氢氧化钾 KOH 硝酸钙 亚硝酸钠 Ca(NO3)2 NaNO2 碳酸钾 K2CO3 氢氧化铝 氢氧化亚铁 Al(OH)3 Fe(OH)2
五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 P2O5 Na2O NO2 SiO2 氧化铜 CuO 氧化亚铜 氧化亚铁 Cu2O FeO 氧化银 Ag2O 二氧化锰 MnO2
物质名称 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 SO3 NO MgO 化学式 SO2 物质名称 三氧化二铁
四氧化三铁 三氧化二铝 Fe3O4 硝酸 磷酸 Al2O3 硫化氢 （氢硫酸） H2S
6、化学之最
1）地壳中含量最多的金属元素是铝。 2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3）空气中含量最多的物质是氮气。 4）天然存在最硬的物质是金刚石。 6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 5）最简单的有机物是甲烷。 7）相对分子质量最小的氧化物是水。 8）相同条件下密度最小的气体是氢气。9）导电性最强的金属是银。 10）相对原子质量最小的原子是氢。 11）熔点最小的金属是汞。 12）人体中含量最多的元素是氧。 13）组成化合物种类最多的元素是碳。 14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。
上海九年级化学全部知识点
1.基本概念和理论：包括原子结构和元素周期表、化学键和分子结构、物质的性质和变化、化学反应和化学平衡、酸碱中和反应等基本概念和理论。
2.元素和化合物：掌握常见元素的名称、符号、原子序数、原子量和
化合价，了解常见元素的性质和用途，例如氧气、氮气、碳、氢等。
此外，需要了解和掌握主要化合物的化学式和名称，包括氧化物、酸、碱、盐等。
3.反应和平衡：了解和运用化学方程式描述化学反应，包括各种类型
的反应，如酸碱中和反应、金属与非金属反应、氧化还原反应等。
还需要
了解化学平衡的概念和原理，以及平衡常数和平衡位置的相关计算方法。
4.酸碱中和反应：了解酸碱的定义和性质，掌握酸碱中和反应的原理
和方法，包括酸碱反应的化学方程式、酸碱滴定等。
5.化学实验：了解和掌握基本的化学实验技术和方法，如质量的测量、体积的测量、溶液的配制、溶液的浓度的计算等。
同时，还需要了解安全
操作和实验室常识。
6.燃烧与火灾：了解燃烧的概念和条件，掌握常见物质的燃烧特性，
如木材、煤炭、石油等。
还需要了解火灾的预防和扑灭方法。
7.金属与非金属：了解金属和非金属的基本性质和特点，了解常见金
属和非金属的用途和制备方法。
此外，还需要了解金属的腐蚀和防腐蚀方法。
8.高分子化合物：了解和掌握高分子化合物的概念、合成方法和应用，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。
9.电化学：了解电池的原理和构造，掌握电极反应和离子溶液的电导性质。
此外，还需要了解电解和电解质溶液的概念和性质。
10.离子反应和溶液的电离平衡：了解和掌握离子反应的基本原理和化学方程式，掌握化学平衡中离子浓度的计算方法。
上海九年级化学全部知识点(史上最全)
初三化学总复习知识点汇总1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。
原子是化学变化中的最小微粒。
例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。
金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg ）2、① 由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。
）② 由同种微粒构成的物质一定是纯净物。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。
③ 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“箭头”两边各原子的数目必须相等。
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
【牛奶不是哦！】①加水 ②升温饱和溶液不饱和溶液①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂熟石灰的温度变化恰好相反：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的浓度相同。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳下面是沪教版初中化学中考必背基础知识点的整理归纳：1.原子结构：-原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-原子核由质子和中子组成，负电子围绕原子核运动。
-质子和中子的质量接近，电子质量远小于质子和中子。
2.元素和化合物：-元素是由相同类型的原子组成的物质。
-化合物是由不同类型的原子结合而成的物质。
3.元素周期表：-元素周期表按照元素的原子序数排列，由周期和族组成。
- 元素周期表左侧是金属，右侧是非金属和金属loid元素。
4.化学符号和化学式:-化学符号是表示元素的缩写，如H表示氢，O表示氧。
-化学式是表示化合物的符号和数字的组合，如H2O表示水。
5.实验室常用仪器和试剂：-测量体积的仪器有容量瓶、烧瓶、试管等。
-酸、碱和盐是实验室中常见的试剂。
6.反应方程式：-化学方程式表示化学反应的反应物和生成物，如H2+O2→H2O表示氢气和氧气生成水。
- 化学方程式中可以包含状态符号表示物质状态，如(g)表示气体，(s)表示固体，(l)表示液体，(aq)表示溶液。
7.质量守恒定律：-化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
8.电子的移动和物质的导电性：-电子在导体中的自由移动导致了物质的导电性。
9.电解和离子：-电解是利用电能将化合物分解成离子的过程。
-离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
10.酸碱中和反应：-酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
-酸通常以H开头，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。
-碱通常以OH结尾，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)。
-中和反应常用指示剂来判断反应的终点，如酸碱指示剂酚酞、溴酚蓝等。
11.化学能：-化学反应中产生或吸收的能量称为化学能。
12.氧化和还原：-氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程。
-还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
-氧化还原反应是指氧化和还原同时进行的反应。
13.燃烧反应：-燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应产生火焰、光、热等现象的过程。
上海初中化学知识点总结归纳
上海初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 物质的性质与变化- 物理性质：不经过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
- 物质的变化分为物理变化和化学变化，化学变化的本质是新物质的生成。
3. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
4. 化学反应- 化学反应是原子重新排列组合生成新物质的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 元素周期表分为周期和族，同一族的元素具有相似的化学性质。
2. 常见元素及其化合物- 氧、氢、碳、氮等是非金属元素，它们形成的化合物如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）等在自然界中广泛存在。
- 钠、钙、铁、铜等是金属元素，它们能与酸反应生成氢气和相应的金属盐。
3. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
- 盐是酸与碱中和反应生成的物质，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
三、化学实验基础1. 实验安全- 了解实验安全规则，正确使用实验器材。
- 掌握常见化学事故的预防和处理方法。
2. 实验操作- 学会使用天平、量筒、试管、烧杯等基本实验器材。
- 掌握溶液的配制、酸碱滴定、物质的分离和提纯等基本操作。
3. 实验观察与记录- 学会观察实验现象，如颜色变化、气泡产生、沉淀形成等。
上海九年级化学知识点总结归纳
上海九年级化学知识点总结归纳化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化和应用的科学。
作为九年级的学生，我们需要掌握一定的化学知识，以便更好地理解世界和解决实际问题。
下面是对上海九年级化学知识点的总结归纳。
一、基础概念1. 物质与能量：物质是组成一切物体的基本单位，能量是物质变化和运动的基本原因。
2. 元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子化合而成的纯物质。
3. 分子与离子：分子是由两个或更多原子通过共享电子形成的，离子是在化学反应中失去或获得电子的带电粒子。
4. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的能够产生新物质的变化，常见的反应类型包括合成、分解、置换和还原等。
二、物质的分类1. 纯净物和混合物：纯净物是由同种物质组成的物体，混合物是由两种或更多种不同物质组成的物体。
2. 可溶性和不可溶性：可溶性指物质在特定溶剂中可以溶解，不可溶性则相反。
3. 酸、碱和盐：酸味酸性物质，可以腐蚀金属；碱有碱性，能中和酸；盐是酸和碱反应生成的产物。
三、常见元素和元素周期表1. 常见元素：氢、氧、碳、氮、硫、铁、铜等是我们生活中常见的元素，具有重要的物理和化学性质。
2. 元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质排列的表格，分为周期、族和区块等不同的分类方式。
四、化学方程式和化学计算1. 化学方程式：化学方程式是化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等要素。
2. 摩尔质量和化学计算：摩尔质量是一个物质的相对分子质量或相对原子质量的量度，通过化学计算可以计算物质的质量、摩尔数和量。
五、常见化学反应1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，是一种常见的化学反应。
2. 氧化还原反应：涉及物质的氧化和还原，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
3. 热分解反应：物质在高温下分解成两个或多个不同物质的反应。
4. 合成反应：两个或多个物质反应生成一种新物质。
六、常见化学实验1. 酸碱滴定：通过控制数量的酸或碱来确定溶液中含有的酸或碱的浓度。
上海九年级化学知识点
上海九年级化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、能量转化过程以及与此相关的现象和规律的学科。
在上海九年级化学学习中，有一些重要的知识点需要掌握。
本文将重点论述上海九年级化学的知识点，帮助学生更好地理解和运用化学知识。
一、原子结构1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 质子与电子的相对电荷：质子带正电荷，电子带负电荷。
3. 原子的电荷平衡：原子中质子和电子数目相等，所以整体电荷为零。
二、元素与化合物1. 元素：由具有相同原子数目的原子组成的物质。
元素是物质的最基本单位，不能通过化学反应分解为其他物质。
2. 周期表：周期表是元素按照原子序数排列的表格，可以通过周期表了解元素的性质和周期规律。
3. 化合物：由不同元素化合而成的物质。
化合物可以通过化学反应进行分解和合成。
三、化学反应1. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。
2. 反应类型：常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
3. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，方程式中包含反应物、生成物以及反应的化学式和配平。
四、物质的性质1. 密度：物质的质量与体积的比值，用来描述物质的紧密程度。
2. 可燃性：物质在适当的条件下能够燃烧的性质。
3. 酸碱性：物质在水溶液中的酸碱性可以通过PH值来表示，PH值小于7为酸性，大于7为碱性，等于7为中性。
4. 溶解性：物质在溶剂中的溶解程度。
五、化学能量与化学反应速率1. 热能变化：化学反应中可能伴随着热能的吸收或释放，可以通过反应热变化来衡量。
2. 活化能与反应速率：化学反应发生需要克服能量障碍，这个能量障碍称为活化能。
活化能越低，反应速率越快。
六、离子与离子化合物1. 离子：失去或获得电子的原子，带电的粒子称为离子。
正离子带正电荷，负离子带负电荷。
2. 离子化合物：由离子通过化学键结合而成的化合物。
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上海初三化学必背知识点总结归纳化学是初中自然科学的重要组成部分，它不仅在学生的学习中占据重要地位，而且在实际生活中也发挥着重要的作用。
对于上海初三学生来说，掌握化学的必背知识点对于提高学习成绩和应对考试至关重要。
本文将对上海初三化学必背知识点进行总结和归纳，帮助学生更好地复习和掌握这些知识。
一、物质的组成与分类
1. 元素、化合物和混合物的概念和特征；
2. 常见元素的符号、原子序数和相对原子质量；
3. 饱和溶液、质量分数和体积浓度的计算方法；
4. 酸、碱和盐的性质与常见实例。
二、化学方程式的书写和计算
1. 物质的氧化还原性质及其电子的失去和获得；
2. 氧化还原反应的表示方法和平衡方法；
3. 化学方程式的基本要素和书写规则；
4. 反应物、生成物和摩尔比的关系计算。
三、常见物质的性质和变化
1. 金属和非金属的区分方法及特点；
2. 酸碱中和反应和盐的产生；
3. 金属活动性和金属的反应性规律；
4. 电解质和非电解质的组成和性质区分；
5. 物质的熔点、沸点和溶解度等性质与实例。
四、物质的组成和分离
1. 同分异构体的概念和示例；
2. 离子和化合价的关系；
3. 有机物的常见基团和特点；
4. 溶剂和溶解度对溶液的影响；
5. 水的性质和与其他物质的相互作用。
五、常见化学实验和技术
1. 常见实验室器具的使用方法和注意事项；
2. 加热、制取气体和测定质量等实验操作；
3. 沉淀反应和气体反应的观察和记录；
4. 酸碱反应和氧化还原反应实验的方法和结果分析；
5. 实验数据的整理和图表的绘制。
六、环境与资源的化学问题
1. 空气成分及其对环境的影响；
2. 水资源、垃圾处理和环境污染的化学解决方案；
3. 能源的转化和利用现状及其对环境的影响；
4. 可持续发展和绿色化学的关系和意义。
通过对上述必背知识点的总结和归纳，学生可以更系统地复习和掌握初三化学的重要知识。
在复习过程中，可以结合教科书、习题册以及相关的实验实践，加深对知识点的理解和运用能力。
此外，充分利用自主学习的时间，进行思维导图、知识卡片和口头复述等形式的复习，提高学习效果。
最后，希望同学们能够积极面对化学学习，克服遇到的困难，通过不断的努力和实践，提高化学学科的成绩和应用能力，为未来的学习和生活打下坚实的基础。
祝愿大家取得优异的成绩！。