高中化学必修1摩尔质量精品PPT课件
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人教版化学必修一《摩尔质量》精品公开课PPT课件
答案：（1）168g
（2）0.1mol
（3）1.204×1023 （4）9.8g
2.下列物质里含氢原子数最多的是（C ）
A．1 mol H2
B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(
)
A
A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA C．1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA D．0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 摩尔质量
【复习回顾】物质的量、阿伏伽德罗常数
1、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量
2、符号为n 3、单位:摩尔,简称摩,符号是mol 4、使用物质的量注意事项：①物质的量是一个专 用名词，不能拆开。②使用mol作单位，应用符号 或化学式指明粒子的种类
5、1mol的标准是：0.012 kg 12C所含的碳原子数 6、1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符 号用NA表示，单位:mol-1
1mol任何粒子的粒子数
0.012 kg12C所含的碳原子数
约 6.02ㄨ1023
==
阿伏加德罗常数 NA
7、n、N、NA的关系： N NA
8、推论：
n1 n2
N1 N2
（粒子物质的量之比＝粒子个数比）
【复习练习】
1．下列说法中，不正确的是A( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D2． ．a使用mo摩l 尔H2S这O4一中单含位有时b个必氧须原指子明，粒则子阿的伏名加称德 罗常数可以表示为_________
高中化学131物质的量及其单位——摩尔摩尔质量鲁科版必修1PPT课件
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1.“物质的量”是专有名词，是一个整体,不能拆开,不能 理解成物质的多少，不能添字也不能减字。 2.使用物质的量时的注意事项 （1）适用范围：表示微观粒子或它们的特定组合。 （2）使用准则：必须指明微粒的种类。 （3）所含数目大：1 mol微粒所含微粒数巨大。 （4）应用范围极广：它是联系微粒个体与微粒集体、不可 称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。
对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以g/mol为单位时，
在数值上等于它的相对原子质量； D错在摩尔质量的单位，
应为H2O的摩尔质量是18 g/mol。
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1.离子的摩尔质量与原子、分子的一样，当以g/mol为单位 时，在数值上等于它的相对原子（分子）质量。 2.对于纯净物来说，摩尔质量是一个确定值，而质量是随 物质的多少而发生变化的，当物质是1 mol时，其质量与摩 尔质量在数值上相等。
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物质的质量、物质的量、微粒数之间的关系 物质的质量、物质的量、粒子数之间的关系表示如下：
在以上转化关系中，很容易看出，物质的量处于核心地位。 可以说，物质的量是联系宏观物质的质量与微观粒子数的 桥梁。 【示例】若50滴水正好是m g，请计算1滴水中所含分子的 个数。
6.02×1023=6.69m×1020。
答案：6.69m×10,如何由宏观物质的质量确定微粒个数? 提示:先利用公式 n = m确, 定物质的量的数值，再根据
M
N=nNA,求出微粒的个数。
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2.如何确定1滴水中所含的氢原子或氧原子个数？ 提示：计算分子中的原子、质子、电子等个数时，先分析 一个分子中含几个原子、质子、电子。1个H2O中含2个氢 原子、1个氧原子，则可知1滴水中所含的氢原子个数是水 分子个数的2倍，氧原子个数与水分子个数相同。
1.“物质的量”是专有名词，是一个整体,不能拆开,不能 理解成物质的多少，不能添字也不能减字。 2.使用物质的量时的注意事项 （1）适用范围：表示微观粒子或它们的特定组合。 （2）使用准则：必须指明微粒的种类。 （3）所含数目大：1 mol微粒所含微粒数巨大。 （4）应用范围极广：它是联系微粒个体与微粒集体、不可 称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。
对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以g/mol为单位时，
在数值上等于它的相对原子质量； D错在摩尔质量的单位，
应为H2O的摩尔质量是18 g/mol。
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1.离子的摩尔质量与原子、分子的一样，当以g/mol为单位 时，在数值上等于它的相对原子（分子）质量。 2.对于纯净物来说，摩尔质量是一个确定值，而质量是随 物质的多少而发生变化的，当物质是1 mol时，其质量与摩 尔质量在数值上相等。
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物质的质量、物质的量、微粒数之间的关系 物质的质量、物质的量、粒子数之间的关系表示如下：
在以上转化关系中，很容易看出，物质的量处于核心地位。 可以说，物质的量是联系宏观物质的质量与微观粒子数的 桥梁。 【示例】若50滴水正好是m g，请计算1滴水中所含分子的 个数。
6.02×1023=6.69m×1020。
答案：6.69m×10,如何由宏观物质的质量确定微粒个数? 提示:先利用公式 n = m确, 定物质的量的数值，再根据
M
N=nNA,求出微粒的个数。
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2.如何确定1滴水中所含的氢原子或氧原子个数？ 提示：计算分子中的原子、质子、电子等个数时，先分析 一个分子中含几个原子、质子、电子。1个H2O中含2个氢 原子、1个氧原子，则可知1滴水中所含的氢原子个数是水 分子个数的2倍，氧原子个数与水分子个数相同。
人教版高中必修一化学课件：1.2.1 物质的量 摩尔质量 (共17张PPT)
(1)摩尔是七个物理量之一。
× 物质的量是七个基本物理量之一 ×(2)物质的量就是物质的质量。
物质的量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！
×(3)1摩尔美女。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质 (4)1mol氢
× 没有指出是分子、原子或离子
2、下列说法是否正确
①1mol沙子 ②1mol氧 ③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
相等
1mol任何微粒的 相对 质量 物质的量
绝非巧合
是巧合吗？
质量
质量以克为单位
12原1来m科ol学C家在确定6.阿02伏×1加02德3×罗1.9常93数×1时0-就23克动=了12脑克筋
时，在数值上等 于该微粒的相对
16 1mol O 27 1mol Al
6.02×1023×2.657×10-23克=16克 :
这个桥梁就是我们今天研究的：化学中常用的物理量-----物质的量
宏 观 物质的量
微观
（质量）
(微粒数目)
问题导学
问题 常见哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？
探究
物理量
单位名称 单位符号
长度 l（L）
米
M
国际单位制七个基本物理量之一 质量 m
时间 t
千克(公斤)
kg
秒
s
1971年10月有41个国家参加
化学 · 必修 1
物质的量 摩尔质量
问题导学
思考 你一口气能喝多少克水？ 半杯 36g 交流
你知不1知.7万道亿一个口水气分喝子下了多少个水分子？ 资料 一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人
去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
× 物质的量是七个基本物理量之一 ×(2)物质的量就是物质的质量。
物质的量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！
×(3)1摩尔美女。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质 (4)1mol氢
× 没有指出是分子、原子或离子
2、下列说法是否正确
①1mol沙子 ②1mol氧 ③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
相等
1mol任何微粒的 相对 质量 物质的量
绝非巧合
是巧合吗？
质量
质量以克为单位
12原1来m科ol学C家在确定6.阿02伏×1加02德3×罗1.9常93数×1时0-就23克动=了12脑克筋
时，在数值上等 于该微粒的相对
16 1mol O 27 1mol Al
6.02×1023×2.657×10-23克=16克 :
这个桥梁就是我们今天研究的：化学中常用的物理量-----物质的量
宏 观 物质的量
微观
（质量）
(微粒数目)
问题导学
问题 常见哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？
探究
物理量
单位名称 单位符号
长度 l（L）
米
M
国际单位制七个基本物理量之一 质量 m
时间 t
千克(公斤)
kg
秒
s
1971年10月有41个国家参加
化学 · 必修 1
物质的量 摩尔质量
问题导学
思考 你一口气能喝多少克水？ 半杯 36g 交流
你知不1知.7万道亿一个口水气分喝子下了多少个水分子？ 资料 一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人
去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
第二节摩尔质量(共12张PPT)
练一练
112g 铁=————2——mol 铁原子 3g 氢气=——————mol 氢原子
第7页，共12页。
二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关
系
m n=
M
物质的量
物质的质量
摩尔质量
公式变形：
m= n×M M= m/n
第8页，共12页。
[学与问] 4. 9 克H2SO4里含有多少个硫酸分子? 解: 硫酸的相对分子质量是98,
A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的硫原子数之比为1:1
12．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系
第3页，共12页。
由以下可得出什么规律？
粒子 符号
C
相对原子或 每个粒子的质 分子质量 量/g
第10页，共12页。
1．下列关于“摩尔”的说法正确的是( )
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位
D．摩尔是表示物质数量的单位
2．下列说法中正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一
B．0.5 mol H2NA
C．64 g氧相当于2 mol氧
D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
g
第5页，共12页。
一、摩尔质量（M） 1.定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 2.符号： M 3.单位: g/mol 或 g .mol－1
4.数值： 等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
（1）Mg的摩尔质量是______g/m24ol
（2）KCl的摩尔质量是_____7_4g./5mol （3）SO2 的摩尔质量是_____6_4_g/mol （4）CO32-的摩尔质量是_______6_0g/mol
112g 铁=————2——mol 铁原子 3g 氢气=——————mol 氢原子
第7页，共12页。
二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关
系
m n=
M
物质的量
物质的质量
摩尔质量
公式变形：
m= n×M M= m/n
第8页，共12页。
[学与问] 4. 9 克H2SO4里含有多少个硫酸分子? 解: 硫酸的相对分子质量是98,
A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的硫原子数之比为1:1
12．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系
第3页，共12页。
由以下可得出什么规律？
粒子 符号
C
相对原子或 每个粒子的质 分子质量 量/g
第10页，共12页。
1．下列关于“摩尔”的说法正确的是( )
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位
D．摩尔是表示物质数量的单位
2．下列说法中正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一
B．0.5 mol H2NA
C．64 g氧相当于2 mol氧
D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
g
第5页，共12页。
一、摩尔质量（M） 1.定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 2.符号： M 3.单位: g/mol 或 g .mol－1
4.数值： 等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
（1）Mg的摩尔质量是______g/m24ol
（2）KCl的摩尔质量是_____7_4g./5mol （3）SO2 的摩尔质量是_____6_4_g/mol （4）CO32-的摩尔质量是_______6_0g/mol
新课标人教版(高中化学)-必修1：1.2.1-物质的量-摩尔质量(共33张PPT)
1mol H
2mol H
… …
n mol H
N（粒子总数）
NA个H
2×NA个H
… …
n×NA个H
N = n ×NA
阿伏加德罗常数 1NA=6.02×1023mol-1
如 果 把 6.02×1023 个 直 径 为 2.5cm的硬币排成一行（展示硬 币），可以来回于地球与太阳 之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一 斤，要吃14万年。
二、摩尔质量
1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质
量，符号为 M。 在数值上等于该物质的相对分
子（原子）质量
单位是 g ● mol-1 。
Fe的摩尔质量是：56 g ·mol-1
水的摩尔质量是： 18 g ·mol-1
NaCl的摩尔质量是：58.5 g ·mol-1
OH-的摩尔质量是：17 g ·mol-1
对物质的量的理解
①“物质的量”是一个表示“粒子集合体”的专用 名词，不可简化和添加。
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于
微观粒子（分子、原子、电子、中子、质 子、离子），不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的 种类用化学式来表示
④“摩尔”是“物质的量”的单位，两者不能混 淆。如“某物质的物质的量是多少”不能说成 “某物质它的摩尔数是多少”。
1、判断下列说法是否正确
1mol大米
不是微观粒子
1 摩尔氧
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子
1 摩尔氧原子
表示1mol O
2 摩尔分子氢
表示为2mol H2
2mol H
… …
n mol H
N（粒子总数）
NA个H
2×NA个H
… …
n×NA个H
N = n ×NA
阿伏加德罗常数 1NA=6.02×1023mol-1
如 果 把 6.02×1023 个 直 径 为 2.5cm的硬币排成一行（展示硬 币），可以来回于地球与太阳 之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一 斤，要吃14万年。
二、摩尔质量
1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质
量，符号为 M。 在数值上等于该物质的相对分
子（原子）质量
单位是 g ● mol-1 。
Fe的摩尔质量是：56 g ·mol-1
水的摩尔质量是： 18 g ·mol-1
NaCl的摩尔质量是：58.5 g ·mol-1
OH-的摩尔质量是：17 g ·mol-1
对物质的量的理解
①“物质的量”是一个表示“粒子集合体”的专用 名词，不可简化和添加。
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于
微观粒子（分子、原子、电子、中子、质 子、离子），不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的 种类用化学式来表示
④“摩尔”是“物质的量”的单位，两者不能混 淆。如“某物质的物质的量是多少”不能说成 “某物质它的摩尔数是多少”。
1、判断下列说法是否正确
1mol大米
不是微观粒子
1 摩尔氧
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子
1 摩尔氧原子
表示1mol O
2 摩尔分子氢
表示为2mol H2
摩尔质量原创精编课件
的相对分子质量为 ？A的摩尔质量为 ？
bNA bNA g.mol-1
摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2、符号：M 单位：g/mol 3、概念：1mol物质的质量
摩尔质量 相对原子质量 相对分子质量 物质的式量
摩尔质量
1.基本公式：n=m/M 例：1mol SO42-的质量为？
2.物质的量是联系物质的量是联系宏观物质与微观粒子的 桥梁
从课本11页最后四行看到13页气体摩尔体积 重点：
1、摩尔质量的定义、符号、单位 2、物质的量、质量、摩尔质量的关系 3、完成课本18页 第8题
1、一个原子的质量与摩尔质量的关系； 2、根据课本P13图1-13，归纳摩尔质量与 物质状态有关系吗？
正误判断 区分相对原子/分子质量 摩尔质量
1mol物质的质量
1.H2O的摩尔质量为18g 1molNO的质量是30g/mol
× ×
2、摩尔质量，相对原子（分子）质量，1mol 物质的质量的区别？
3、32gO2和O3的混合气体所含原子数为N✔A。
计算
1、钠的摩尔质量为M=23g.mol-1 ，求 23
一个钠原子的质量
NA
2、若物质A 的一个分子质量为bg，则A
1.定义： = 2.相对原子质量=1个原子的质量/12C质量的
（1/12） 规范 1、质量还是摩尔质量、相对原子质量 2、个数还是物质的量，NA
1、整理、内化
2、1mol O2的质量为？
3、1molBa(NO3)2中阳离子的物质的量、 阴离子的物质的量？
物质的质量 (m) 摩尔质量 (M)
=物质的量 (n) = 物质所含粒子数目 (N) 阿伏加德罗常数 (NA)
例：提纲（二）、3
1.3 课时1 物质的量 摩尔质量(21张PPT) 课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册
单位符号
长度 l（L）
米
m
质量 m
千克(公斤)
kg
时间 t
秒sΒιβλιοθήκη 电流强度 I安(培)
A
热力学温度 T
开(尔文)
K
发光强度 I（ Iv）
坎(德拉)
cad
物质的量 n
摩(尔)
mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
一、物质的量
概念：物质的量是一种物理量，它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
D
C
3．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB．0.2NA 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C．28 g 氮气所含的原子数为NAD．NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为8∶1
B
÷ M
× M
大约1.204×1024
大约n×6.02×1023
mol-1
思考：上面的关系是一个正确的公式吗？
不是，等号两边单位不同
为了让这个数使用、表述比较方便，人们把6.02214076×1023 mol-1这个常数定义为阿伏伽德罗常数，符号为NA。 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
因此，可得：n × NA = N
3个角度——正确理解“物质的量”这一概念
①物质的量可以理解为物质的数量( )②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( )③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( )⑦3mol O2与2mol H2O所含原子数相等( )⑧1mol任何微粒集体所含对应微粒数均约为6.02×1023( )
长度 l（L）
米
m
质量 m
千克(公斤)
kg
时间 t
秒sΒιβλιοθήκη 电流强度 I安(培)
A
热力学温度 T
开(尔文)
K
发光强度 I（ Iv）
坎(德拉)
cad
物质的量 n
摩(尔)
mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
一、物质的量
概念：物质的量是一种物理量，它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
D
C
3．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB．0.2NA 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C．28 g 氮气所含的原子数为NAD．NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为8∶1
B
÷ M
× M
大约1.204×1024
大约n×6.02×1023
mol-1
思考：上面的关系是一个正确的公式吗？
不是，等号两边单位不同
为了让这个数使用、表述比较方便，人们把6.02214076×1023 mol-1这个常数定义为阿伏伽德罗常数，符号为NA。 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
因此，可得：n × NA = N
3个角度——正确理解“物质的量”这一概念
①物质的量可以理解为物质的数量( )②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( )③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( )⑦3mol O2与2mol H2O所含原子数相等( )⑧1mol任何微粒集体所含对应微粒数均约为6.02×1023( )
物质的量、摩尔质量【新教材】人教版高中化学必修一精品课件(共18张PPT)
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5.“不怕别人嘲笑奚落的人”理解错误。 菜农具 有憨厚 朴实， 做事专 注认真 ，热爱 生活， 追求内 心的宁 静，不 为名利 所累的 性格特 点。
H2SO 4~SO 42
1．定义
物质的量
将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质之间
联系起来的物理量，用物质的量表示。即表示一定数目
微粒的集体.物质的量是国际上七个物理量之一
符号为 n
2．单位： 摩尔 mol
交流与讨论 单位和标准 精确
稳定
质量的常用单位是 1 kg 的标准是？
C 物质的量的单位是 1 mol 的标准是？ 12 6
物质的量 基本物理量 单位：摩尔 基准：NA
本课总结
1、表示一定数目微粒的集体的物理量 2、对象为微观粒子及其特定组合
1、是基本物理量“物质的量”的单位 2、量度对象是具体微观粒子及其特定组合
3、使用时用化学式指明粒子的种类
1、准确值：12g 12C所含原子数
近似值： 6.02 1023
2、 n= N NA
物质的量
交流讨论 化学方程式的含义
C+ O2 点燃 CO2 分子个数比： 1： 1 ： 1 质量比是： 12： 32 ： 44 宏观意义：碳和氧气在点燃条件下生成CO2 气体
联想与启示
12g C和32g O2含有相同数目的分子。 这个数目是多少呢？
已知1个C原子的质量为1.993×10－23 g 和1个O2分子的质量5.312×10－23 g
加 德
我们把0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数叫做
罗 常 数阿伏加德罗常数。用N Nhomakorabea表示 NAN n6.02 12 03mo1l
阿伏加德罗常数意义：单位物质的量的微粒含有的微粒个数
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1. 1mol物质的质量：
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都 等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
2. 摩尔质量 定义：单位物质的量( 1 mol ) 的物质所具有的质量叫摩尔质量。
符号：M
单位： g/mol
数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
牛刀小试
1mol O2的质量为32克 1mol Al的质量为 27克 1mol Na+的质量为23 克 1mol NaCl的质量为 58.5克
摩尔质 量
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量： 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号：n
单位：摩尔
符号：mol
2. 阿伏加德罗常数 1mol 任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数 个粒子。
符号是 NA ； NA ≈ 6.02× 1023mol-1 。
3.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的ill Be
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
质量
（个）
Fe
56
56 g 9.302×10﹣23 6.02× 1023 1mol
S
32
32 g 5.315×10﹣23 6.02× 1023 1mol
H2O
18 g 2.990×10﹣23 6.02× 1023 1mol
Na+ 23 OH﹣ 17
23 g 17 g
3.821×10﹣23 2.824×10﹣23
思考
NA （ 约6.02× 1023）个 H2O 是 1 mol H2O
要知道 NA 个 H2O 的质量(m) 是多少？ 还需要什么已知条件？
每一个水分子的质量
不同粒子1 mol (NA个) 时的质量
相对原子 宏观质 每个粒子的质 该物质含有 粒子的
（分子） 量（g） 量 （g/个） 的粒子数 物质的量
牛刀再试
2 mol Fe 是 56 克
0.5 mol H2O 是 9 克
36 g H2O是 2 mol 你是怎么计算得到的？体现了物质的量（n) 和质量(m)，摩尔质量(M)之间的什么关系？
3.关系式： 物质的量(mol) =
物质的质量(g) 摩尔质量(g/mol)
即 n= m M
m=n×M
M=m÷n
6.02× 1023 6.02× 1023
1mol 1mol
结论
1 mol （NA) 原子的质量，以克为单位时，数值上 等于其相对原子质量。 1 mol （NA)分子的质量，以克为单位时，数值上 等于其相对分子质量。 1 mol （NA)离子的质量，以克为单位时，数值上 等于其相对原子质量之和。
二、摩尔质量
牛刀又试
1. 2mol NaCl 的质量 117 g 其中Na+的质量是 46 g
Cl- 的质量是 71 g
1. 2、下列各物质中，含氧原子个数最多的是： （B ）
2. A 、 1mol KClO3
B、 1mol H2SO4
C 、 32 g O2
D、 3.01× 1023个 CO2
1. 3、 196 g H2SO4的物质的量是多少？其中氧元素的质量是多少克
物质的量=
粒子数 阿伏加德罗常数
即
n=
N NA
4、物质的量与微粒数目成正比 ： N1 /N2 = n1 /n2
微粒数目之比等于他们的物质的量之比
练习
1. 1mol NaOH含有的Na+和OH﹣的物质的量分别是多 少？ Na+和OH﹣的个数又分别是多少？
NaOH = Na+ + OH﹣
2. 1mol Na含有的电子的物质的量是多少？ 电子个数是多少？
2 mol
128 g
4、 2mol 物质A 的 质量为 128 g ，A的摩尔质量M =
64 g/mol
总结：
物质的质量（m）、物质的量（n）、粒子数（N）之间的关系
(÷M)
质量（m）
n
(×M)
(÷NA) (×NA)
物质的量
宏观物质质量
数目（N） 微观粒子数目
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More