高一化学 化学计量 摩尔质量教学 新人教版必修1
思考与交流
根据以上问题能否得出 物质的量( n )， 质量( m ) 与摩尔质量( M )三者之间的关系？
小结
÷NA ×NA
×M ÷M
N,n,m之间的相互转化
÷NA
×M
N
n
m
×NA
÷M
联系微观和宏观物质的桥梁
C.含6.02×1023个水分子 D.含3.01×1023个氧原 子
• 4. 下列说法不正确的是（ ）
A.Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
• 5. 下列气体中所含分子数目最多的是
(
)
A.1gH2 C.30gCl2
５、４８g氧元素中含有（ １.806×１０２４ ）个Ｏ
6、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是
A、分子数相同
B、氧原子数相同
ＣＤ
C、原子总数相同
D、氢原子数相同
判断
1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量 或相对原子质量（ 不对 ）
2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( 不对 )
1、 2molFe的质量是__9_6_g___，1.5molSO2的质量是1_1_2_g_____。 2 、 24.5克H2SO4的物质的量是_0_._2_5_m_o_l____。
３、 ８８gＣＯ２中含有多少克氧元素？ 64g
4、3.01 ×1022个OH- 的物质的量为（ 0.05mol） 质量为 （ 0.85g ）
• 1．“物质的量”是指（ ）
A．物质的质量
B.物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一 个基本物理量
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧
B.1 molH2SO4 C.1 mol米
D.1 mol面粉
• 3.在1 molH2O中(
)
A.含1molH B.含6.02×1023个氢原子
微粒数目都扩大NA倍之后的质量比为多少?
此时都为1摩尔。质量比还是12 ： 32 ： 44
已知1摩尔C 质量是12 g
所以1摩尔O2 和1摩尔CO2质量分别是32 g 和 44 g
结论： 任何物质，1摩尔的质量与它的 相对质量 数值相同
计算与提高
2molCu的质量是___12_8__g___， 摩尔质量是_6_4 _g_/m_ol____
B.10gCO2 D.17g NH3
5：4
3、下列物质中，物质的量最大的是 A ，含 分子个数最多的是 A ，含原子个数最多的 是 E ，质量最大的是 D 。
A、6 g H2 B、0 . 5 mol CO2 C、1 . 20４×10 24 个HCl 分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）
[第一课时作业]
3、NA个氧原子的质量为16g。 ( 对 ) 4、 SO42-的摩尔质量是96 （ 不对）
5、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( 对 )
计算
1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下 列结论中错误的是
A、它们的分子数之比为 1 ：1
B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3
√C、它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含原子数目之比为 3 ：4 2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质 的量之比是（ ）。
思考：计量的标准呢？
碳单质 0.012kg 12C
1 mol
得知：1摩尔12C的质量为12g
碳原子
6.02×1023
• 二、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所 具有的质量
符号： M
单位：g mol
表达： M（ 12C ）＝12 g mol
其他物质的摩尔质量？
例如：C ﹢ O2 ＝ CO2 质量比：12 ： 32 ： 44
第二节 化学计量在实验中的应用
（第二课时）
50500g0g
问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子 之间必然在着某种联系，如何建立这种联系呢？
宏
物质的量
微
观
观
物
粒
质
子
资料卡片：国际单位制(SI)中的七个基本物理量
长度
米
质量
千克
物
电流
理
时间
量
热力学温度
发光强度
物质的量
摩尔
一、物质的量
定义： 表示含有一定数目粒子的集合体
物质的量的单位——摩尔 教案 人教版高中化学第一册
课题 2.3.1 物质的量的单位——摩尔授课人地点时间课型新授课教学目标1.了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的涵义。
3.掌握n、M、m，N、N A之间的简单换算。
4.通过类比、归纳等多种思维活动，了解M，n，N A等物理量的涵义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
5.体会从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
6.体会从生活中找寻解决化学问题的方法，在认识和探索新知识的过程中，不断发现问题，解决问题，提升解决问题和归纳整理能力。
教学重难点重点：建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观、微观结合的思想。
难点：以物质的量为中心的宏观/微观物理量之间的简单换算。
关键本节内容的突出特点是概念多而抽象，物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数等词汇对学生来说比较陌生，与头脑中原有的认识如物质的质量、数量等会产生冲突。
考虑到学生的接受能力，教者有意将概念的理解与应用穿插进行，随学随练，加深理解和巩固。
教学过程与内容教学活动师生活动时间分配环节一，新课导入【师】老师遇到一个棘手的问题，请同学们出谋划策。
一天，马先生带着100桶硬币，捐赠给银行。
聪明的同学们，如果你是银行工作人员，该如何将这笔“巨款”准确高效的存入银行呢？【生】积极思考，热烈讨论。
【师】约莫半分钟后，请2～3名同学给出解决方案。
【师】总结学生提出的方案，引出今天课程的主要任务——如何将可称量的宏观物质与肉眼看不见、难以称量的微观粒子联系起来？环节二：新课讲授【师】要解决这个问题，我们可以向生活找寻答案。
创设情景，引发学生思考，遇到数目庞大的个体时，该如何准确计数？2min想一想，如果，你去超市购买60只鸡蛋，是一只一只的数方便，还是把鸡蛋“打包”起来，一堆一堆的数方便呢？【生】将小个体打包起来，数集合方便。
【师】我们常常见到“1打，1箱，1盒……”这类的计量方式。
高一化学摩尔 PPT课件 图文
再见Βιβλιοθήκη https:// 免费试卷下载 ；
过去/存在着浩瀚威势/马开没存在想到对方真敢在这里动手/神色壹变/全身の力量涌动/画地为牢施展而出/层层の力量叠加挡咯过去/|噗嗤|大修行者终究强马开太多咯/马开此刻还不相信它们の对手/壹击就打の马开嘴角喷吐出壹股血液/整佫人飞咯出去/脚下踉跄踩动/才堪堪站稳/体内の血气 翻滚の厉害/嘴角血液再次涌出壹股/|咦想不到恁还相信存在一些实力/|执法长老存在着一些惊奇/原本以为本人这壹掌足以让马开爬不起来/可没想到它还能稳稳站立/刚刚它那壹掌の力量/可相信能打の元灵境都会受伤の力量/|咱倒相信小咯恁咯/刚刚只不过相信给恁壹点小教训/要相信还不识 相/那下壹击就不能那么弱咯/|执法长老着马开/嘴角带着一些冷色/马开冷眼盯着对方/并没存在因为对方这句话示弱/|冥顽不灵/|就在执法长老准备再次对马开出手の时候/壹声咳嗽响起/王伯不知道什么时候跑出来/来恁们忘记无心峰の规矩咯/在咱无心峰还敢伤人/今天恁们都留下壹脚吧/|执 法长老知道王伯/也知道王伯相信无心峰唯壹男仆/哼咯壹声怒骂道/老家伙/不想死滚远点/|王伯笑咯起来/原本佝偻の身体却存在着恐怖の声势涌动/好久没被人骂咯/也好久没动手咯/存在些手生锈咯/不过/折断恁们几佫兔崽子の手脚还相信不在话下の/|王伯说话间/身影不知道何时到咯执法长 老等人身边/壹脚脚踹出去/马开清晰の听到那骨头碎裂の声音/执法长老等人惊恐/面露恐惧之色/它们得知金娃娃不在/另外壹位疯子闭关/欧奕向来对外面不闻不问才敢上无心峰/可却从未想过/壹位仆人也如此强悍/听着壹声声の惨叫/着王伯把壹佫佫人当做垃圾壹般丢出去/马开也愣愣の着王 伯/马开曾经见过王伯修建花草の速度迅捷/知道它不相信壹佫简单の老仆/但未曾想到它如此恐怖/连大修行者都在它手里不堪壹击/无心峰果然
人教版化学必修一《摩尔质量》精品公开课PPT课件
答案：（1）168g
（2）0.1mol
（3）1.204×1023 （4）9.8g
2.下列物质里含氢原子数最多的是（C ）
A．1 mol H2
B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(
)
A
A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA C．1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA D．0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 摩尔质量
【复习回顾】物质的量、阿伏伽德罗常数
1、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量
2、符号为n 3、单位:摩尔,简称摩,符号是mol 4、使用物质的量注意事项：①物质的量是一个专 用名词，不能拆开。②使用mol作单位，应用符号 或化学式指明粒子的种类
5、1mol的标准是：0.012 kg 12C所含的碳原子数 6、1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符 号用NA表示，单位:mol-1
1mol任何粒子的粒子数
0.012 kg12C所含的碳原子数
约 6.02ㄨ1023
==
阿伏加德罗常数 NA
7、n、N、NA的关系： N NA
8、推论：
n1 n2
N1 N2
（粒子物质的量之比＝粒子个数比）
【复习练习】
1．下列说法中，不正确的是A( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D2． ．a使用mo摩l 尔H2S这O4一中单含位有时b个必氧须原指子明，粒则子阿的伏名加称德 罗常数可以表示为_________
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件
-18-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
-13-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
-11-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
-15-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
人教版高中化学必修1第一章第二节物质的量的单位—摩尔教案(附说课教案)
过程
与
方法
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感
态度
价值观
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点
物质的量及其单位。
教学难点
让学生理解物质的量及其单位的由来
教学方法
A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
8、在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是[ ]
A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO4
9、计算题
1．计算下列各物质的物质的量
(1)11gCO2
(2)56g CO
(3)250g BaCl2
10、计算下列物质的摩尔质量。
（3）1 molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
（5）1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?
讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
[讨论]通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？
教学内容及教师活动
学生进入情境，思考问题。
学生看表格，并从中理解物质的量和其他物理量一样
学生学习理解
学生活动
让学生对物质的量有初步的认识
通过比较的方法认识物质的量
设计意图
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
高一化学新人教版同步精讲必修一第15讲物质的量的单位—摩尔
下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君第15讲物质的量的单位——摩尔课前引入一、物质的量1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。
2. 符号：n3. 单位：摩尔，简称摩，符号为mol资料卡片——国际单位制（SI ）的7个基本物理量及单位二、微粒间的数量关系 1. 分子和原子/离子的数量关系1 mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O2 mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O n mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O n mol A x B y 中含_______mol A ，含_______mol B 【答案】1，2 ； 2，4； n ，2n ； nx ，ny 2. 微粒中的质子数、中子数、电子数你知道一滴水里含有的水分子数是多少吗？1个水分子的质量约是3×10-26 kg 滴水(以20滴水为1mL 计)中大约有1.67×1021个水分子，如果10亿人来数1滴水里的水子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。
11 10 12 11 10 79 10 10 9 10 8 30 32 30 资料卡片——物质的量及其标准的由来三、阿伏伽德罗常数1. 定义：1mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
2. 数值：1 mol 任何粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含碳原子数相等，即N A 约等于6.02×1023 mol -1。
3. 符号：N A4. 单位：mol -1（每摩尔）5. 表达式：N A ≈6.02×1023mol -16. 计算公式：N ＝n · N A （其中n 表示物质的量，N A 表示阿伏加德罗常数，N 表示粒子数） 及时小练——填写下表【答案】6.02 × 1023 1.204 × 1024 3 mol 1.5 mol四、摩尔质量1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
物质的量的单位——摩+课件+2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
11. 含0.4 mol Cl-的氯化镁是__0_.2__mol，质量是_1_9_._0__g，它跟__23_._4__g氯 化钠含有相同数目的Cl-。
3. 1 mol 下列气体中所含原子数最多的是
A． H2
B．CO2
C．CH4
4. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数；②原子数；③S原子数；④O原子数
A．①②
B．①③
C．①④
D．O2 D．②④
【答案】DACB
5. 0.5 mol H2SO4中含有 1 mol H， 0.5 mol S，共含有 3.5 mol 原子。 6. 2 mol NH4+中含有 22NA 个质子， 20NA 个电子。 7. 3 mol H2O中所含氧原子数与1.5 mol CO2中含氧原子数相同。 8. 1 个H2O中含 10 个电子，3.01×1023个H2O中含电子的物质的量 为 5 mol 。
一滴水中，含有约1.67×1021个水分子 十亿人每人每秒数一个
5.3万年
为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起 来，在化学上引入了物质的量。
问题导学(8min)
阅读课本，思考下列问题： 1. 初中学过哪些物理量？它们是用来衡量什么的？其符号和单位分别用
什么表示？ 2. 同样作为一个物理量，物质的量用来衡量什么？它的符号和单位如何
原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位不同。
思考2：摩尔质量(M)是否会随物质的量(n)、质量(m)的变化而变化？ 确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值， 与物质的量或质量无关！
物质的量和摩尔质量--人教版高中化学必修一第一章
例题2
0.5molNa2SO4含有 1 mol Na+, 0.5 mol SO42-,
约含 2mol×6.02×1023mol-1 个O
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
NA
1mol
2
2NA
2mol
1
NA
1mol
4
4NA
4 mol
8/9/2020
“物质的量”是一个整体，不可拆开
8/9/2020
使用物质的量概念时的注意事项
⑴适用范围： 微观粒子或它们的特定组合
⑵使用准则： 必须指明微粒符号或化学式， 必须是纯净物
⑶大：
1mol 物质所含微粒数巨大
8/9/2020
使用物质的量必须指明明确的对象（即纯净物）
正确说法： 1 摩 HCl 1 摩NaCl 1 摩氧气， 1 摩O2 1 摩O
n（ H2SO4 ）= =
m （ H2SO4 ）
M（ H2SO4 ）
24.5g 98g/mol
=0.25mol
答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。
8/9/2020
例题2
1.5molH2SO4 的质量是多少？
解： 由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
8/9/2020
例5．49克H2SO4含 3.5 摩尔原子， 1 摩尔 氢原子，与 44 克CO2所含有的氧原子数相同。 例6．质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质 的量之比为 5 : 4，所含原子总数之比为 15 : 1，6 所含 氧原子个数之比为 5 : 6 ，所含硫原子个数之比 为 5:4。
人教版高中化学必修一教案-《物质的量的单位——摩尔》
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量单位-摩尔学习目标：1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。
2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。
3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。
学习重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。
学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。
教学过程：一、导入新课[思考并讨论]1.如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）2.如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？[板书] 第二节化学计量在实验中的应用[讲解]显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”将它们联系。
[板书] 物质的量的单位—摩尔二、推进新课教学环节一：物质的量[板书]一、物质的量[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位[讲解]重点强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3.物质的量用符号“n”表示。
[例举]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。
（铁的质量为10g）[反问]下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol [讨论]学生讨论交流解决。
1.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位---摩尔 高一化学人教版(2019)必修第一册
活动4：探究物质的量与质量间的关系
三、摩尔质量
２Ｈ２ 微粒个数 ２个
2×6.02×1023
＋ Ｏ２ 点燃
１个
6.02×1023
物质的量 ２mol
１mol
２Ｈ２Ｏ
２个 2×6.02×1023
２mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比。
实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质？
人人教教版版高中高化学中必修化一 学 必 修 1
第三节 物质的量(第一课时)
物质的量的单位---摩尔
1994年美国俄亥俄州丹佛市的路易斯·史 丹佛决定将他收藏了65年共40桶硬币存入银行， 可是，他的财富对于银行的工作人员来说却意 1000为一个集合体，用硬币的总质量 除以这1000个硬币集合体的质量，就求得了硬币的总数。
练习：
1、1 mol C中约含有 6.02×1023个碳原子
2、0.3 mol H2SO4含有 1.806 ×1023个硫酸分子，能电离出 0.6 mol H+。 ３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 2 mol 。 ４、1 mol Na2CO3中约含有__2_molNa+、__1_molCO32-离子，共含有离子的 个数为 1.806×1024 个。
16g
27g
2g
18g
1、不同物质由不同粒子组成，不同粒子质量不同 2、1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都等于其相对分子或原子质量
三、摩尔质量 ——单位物质的量的物质所具有的质量
符号：Ｍ
单位：g／mol g·mol－１
m ＝ n ·Ｍ
（g） （mol）（g／mol）
n＝m／Ｍ