广东省广州市2020届高三4月第一次模拟考试理综化学试题(原卷版)
2020年广州市高三一测理科综合-化学试题相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Ni-59 Zn-65 Cd-112 La-139一、单选题每题6分1.我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是A. 烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土B. 记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素C. 古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成D. “司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(Fe3O4)2.关于化合物1，4-二氢萘()，下列说法错误的是A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 分子中所有原子均处同一平面C. 一氯代物有4种(不考虑立体异构)D. 与互为同分异构体3.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气)，下列说法错误的是A. 装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B. 装置③中气体呈红棕色C. 装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D. 通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替4.一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,1个W2X分子含有10个电子。
下列说法正确的是A. 原子半径：Y＞Z＞X＞WB. Y与X可形成共价化合物C. Z的最高价氧化物的水化物是中强酸D. 简单氢化物的沸点：Z＞X5.我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。
该装置工作时，下列说法正确的是A. 铜箔上的电势比催化电极上的高B. 海水pH变大C. 若转移1mol电子，理论上铜箔增重7gD. 固体陶瓷膜可用质子交换膜代替6.已知邻苯二甲酸(H2A)的K a1 =1.1×10−3，K a2=3.9×10−6。
常温下，用0.10mol·L−1的NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L−1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列叙述错误的是A. a点的混合溶液中：c(K+)>c(A2-)>c(Na+)>c(HA-)B. b点的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)C. c点溶液pH在9~10之间D. 从a点到c点水的电离程度逐渐增大7.研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示，下列说法错误的是A. 第一步每生成1mol氧气转移的电子数为4N A(N A为阿伏加德罗常数的值)B. 第一步实现了能量转化：可再生能源→电能→化学能C. 第二步反应方程式为6Li+N2高温2Li3ND. 该工艺的总反应为N2+3H2⇌2NH3二、填空题8.实验室以活性炭为催化剂，用CoCl2·6H2O制取三氯化六氨合钴(Ⅲ)。
总反应式为火2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2活性炭→+2[Co(NH3)6]Cl3+ 2H2O。
制备流程如下：回答下列问题：(1)步骤①“溶解”需加热并使用研细的CoCl2·6H2O，目的是____________________________。
(2)步骤②“络合”需降温至10℃进行，原因是_________________________________。
(3)步骤③“氧化”在60℃进行。
“操作I”是_____________。
已知：[Co(NH3)6]Cl3在冷水中溶解度较小，在热水中溶解度较大。
(4)“溶液2”中钴主要以[Co(NH3)6]3+形式存在，加入浓HCl的作用是_______________________。
(5)用下图装置测定产品中NH3的含量(已省略加热和夹持装置)：①蒸氨：取mg样品进行测定。
添加药品后，加热三颈烧瓶，蒸出的NH3通入含有V1mL c1 mol·L−1H2SO4标准溶液的锥形瓶中。
液封装置1的作用是________。
②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，滴定过剩的H2SO4，消耗V2 mLc2 mol·L−1的NaOH标准溶液。
产品中NH3的质量分数为___。
若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，测得NH3的质量分数可能__(填“偏高”或“偏低”)。
9.镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。
一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“滤渣1”的主要成分为Cu(OH)2和_____(填化学式)。
(2)“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为_____、_____。
(3)“置换”中镉置换率与(()()n Znn Zn的实际用量的理论用量)的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。
①实际生产中()()n Znn Zn的实际用量的理论用量比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是________。
②若需置换出112kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为____kg。
(4)“置换”后滤液溶质主要成分是________(填化学式)。
(5)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，反应的化学方程式是________。
当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的___不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。
10.丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。
回答下列问题：(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：C3H8(g) ⇌C3H6(g)+H2(g) △H1=+124 kJ·mol-1①总压分别为100kPa、10kPa 时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示：100kPa时，C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_________、_________。
②某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10kPa，平衡时总压为13.3kPa，C3H8的平衡转化率为______。
该反应的平衡常数Kp=_________kPa(保留1位小数)。
(2)丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：C3H8(g)+12O2(g) ⇌C3H6(g)+H2O(g) △H2在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质.C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。
①已知H2(g)+12O2(g)＝H2O(g) ∆H=-242kJ·mol-1由此计算∆H2= _ _kJ·mol -1。
②图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是_________。
③575℃时，CH的选择性为___。
(×100％)④基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是___________。
11.储氢合金能有效解决氢气的贮存和输运问题，对大规模使用氢能具有重要的意义。
(1)镍氢电池放电时的总反应为NiOOH+MH＝Ni(OH)2+M，M表示储氢合金。
Ni成为阳离子时首先失去___轨道电子。
Ni3+的价层电子排布式为___。
(2)用KF/HF溶液对储氢合金表面进行氟化处理，能改善合金的表面活性。
①HF与水能按任何比例互溶，原因是___________。
②KHF2500℃KF+HF，KHF2晶体中的作用力类型有___，与HF2-互为等电子体的分子为______(填一种)。
(3)用KBH4和NaH2PO4处理储氢合金电极。
KBH4中阴离子的空间构型是___，NaH2PO4中阴离子中心原子的杂化类型是_______。
(4)某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示，该储氢合金的化学式是____(填最简式)。
已知该储氢合金晶胞底边长为a=0.5017nm，高为c=0.3977nm，设阿伏加德罗常数的值为N A，该晶体的密度为____g·cm−3(列出计算式)。
12.化合物I是一种优良镇痉利胆药物，其合成路线如下：。
已知：回答下列问题：(1)A的名称是_______。
(2)反应②的反应类型是_______。
(3)E中含氧官能团的名称是_______。
(4)反应⑤所需试剂和条件是_______。
反应⑥所需试剂和条件是_______。
(5)H的结构简式为_______。
(6)芳香化合物X是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生水解反应，其核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为3︰2︰2︰1。
写出两种符合要求的X的结构简式_______。
(7)设计由和为原料制备的合成路线如图，请补充完整_______(无机试剂任选)。
高二化学练习2答案1、C ；2、B；3、D；4、A；5、C；6、B；7、D8、(1) 加速溶解(2) 防止氨气逸出(3) 趁热过滤(4) 存在溶解平衡[Co(NH3)6]Cl3(s)⇌[Co(NH3)6]3+(aq)+3Cl-(aq)，加入浓盐酸，增大了c(Cl-)，使平衡逆向移动，有利于析出[Co(NH3)6]Cl3晶体(5)平衡气压，防止倒吸，防止氨气逸出(6)31122(2c V c V)1017m--⨯⨯×100% (7) 偏低9、(1) CaSO4(2) 3Fe2++MnO4-+7H2O=MnO2↓+3 Fe(OH)3↓+5H+(3)3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+(4) 锌粉用量过多会增加成本；海绵镉的纯度降低；熔炼中NaOH 的用量过多增加成本(5) 86.2 (6) ZnSO4(7) Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2↑ (8) 密度10、(1) a (2) d (3) 33% (4) 1.6 (5) -118 (6) 温度升高，催化剂的活性增大(7) 51.5% (8) 选择相对较低的温度11、12、(1) 邻苯二酚(2) 加成反应(3) 醚键和醛基(4) 银氨溶液、酸化(或新制氢氧化铜悬浊液，加热或氧气，催化剂，加热)(5) 甲醇，浓硫酸，加热(6) (7) 、(8)。
精品解析：广东省广州市2020届高三4月第一次模拟考试理综化学试题(解析版)
精品解析：广东省广州市2020届高三4月第一次模拟考试理综化学试题(解析版)吸收后，进入装置④中与水反应生成硝酸。
详解】A．装置①中盛装碱石灰，可中和氨气中的酸性杂质，故A正确；B．装置③中气体呈棕红色，说明NO2的存在，故B正确；C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO 3生成，故C正确；D．通空气主要作用是鼓出氨气，空气不能代替N2故D错误；故选D。
改写：实验室模拟氨催化氧化法制备硝酸的装置如图所示，其中装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl 2NaOH溶液。
装置③中气体呈棕红色，说明NO2的存在。
装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成。
通入空气主要作用是鼓出氨气，不能代替N2B.太阳能电池板将太阳能转化为电能，供给电解池反应C.电解池反应生成的氧气会在气体收集瓶中收集D.金属锂会直接沉积在锂收集器中答案】B解析】分析】该装置利用太阳能驱动电解海水中的锂离子，将锂离子还原成金属锂，示意图如图所示。
根据图中的装置和电解原理，可以分析出以下内容：A.铜箔上的电势比催化电极上的高，不符合电化学反应的规律，故A错误；B.太阳能电池板将太阳能转化为电能，供给电解池反应，符合太阳能电解的原理，故B正确；C.电解池反应生成的氧气会在气体收集瓶中收集，但是在图中并没有给出气体收集瓶，因此无法判断，故C无法确定；D.金属锂会直接沉积在锂收集器中，符合电化学反应的规律，故D正确；综上所述，选B。
点睛】本题考查了对太阳能电解的原理和电化学反应规律的理解。
注意选项中的细节描述，避免被干扰。
因此c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)，故B错误；C．根据图可知，c(H+)在a点最大，在c点最小，且c(OH-)在c点最大，pH在9~10之间，故C正确；D．根据电离程度的定义，电离程度越大，溶液中离子浓度越大，因此从a点到c点，水的电离程度逐渐增大，故D正确；综上所述，选B。
以及O2反应生成______mol水。
广东省2020年高考理综-化学一模考试试卷
广东省2020年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二上·临川期末) 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）A .B .C .D .2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NAB . 1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NAC . 常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 NAD . 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA3. （2分）要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是（）A . 把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液，溶液变红B . 把纯碱加入硬脂酸中并微热，产生泡沫C . 把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡D . 把稀烧碱溶液加入硬脂酸中并滴入几滴酚酞试剂，微热，红色变浅甚至消失4. （2分）(2018·昆明模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。
下列说法正确的是（）A . 氢化物的沸点：X<ZB . 简单离子半径：W>Z>X>YC . Y单质着火可用泡沫灭火器灭火D . X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质5. （2分）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A . 新制氯水的氧化性强于久置氯水B . 某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子C . 用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体D . 用水和Al2O3混合制取Al(OH)36. （2分）室温下，石灰乳悬浊液存在下列平衡向Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），此悬浊液中加入少量生石灰恢复至室温，下列说法中正确的是（）A . n（Ca2+）增大B . c（Ca2+）减小C . pH增大D . c（OH﹣）不变7. （2分）室温下，下列关系正确的是（）A . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B . Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）C . Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH-）+c（Cl﹣）二、综合题 (共5题；共36分)8. （12分） (2018高一下·安徽开学考) 某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。
2020年4月广东省高2020届高2017级广州市高三一测理科综合化学试题广州一模及参考答案
2020年广州市高三一测理科综合-化学试题2020.4.30相对原子质量：H1Li7N14O16Ni59Zn65Cd112La139 7．我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是A．烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土B．记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素C．古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）8．关于化合物1,4-二氢萘（），下列说法错误的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子中所有原子均处同一平面C．一氯代物有4种（不考虑立体异构）D．与互为同分异构体9．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B．装置③中气体呈红棕色C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替10．一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。
下列说法正确的是A．原子半径：Y＞Z＞X＞WB．Y与X可形成共价化合物C．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸D．简单氢化物的沸点：Z＞X11．我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。
该装置工作时，下列说法正确的是A．铜箔上的电势比催化电极上的高B．海水的pH变大C．若转移1mol电子，理论上铜箔增重7gD．固体陶瓷膜可用质子交换膜代替12．已知邻苯二甲酸（H2A）的K a1=1.1×10−3，K a2=3.9×10−6。
常温下，用0.10mol·L−1的NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L−1的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。
广州市2020届高三第一次模拟考试理综化学试题及答案(精校word版)
秘密★启用前试卷类型：B广州市2020届高三年级阶段训练题理科综合本试卷共16页，38小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
2．用2B铅笔将考生号及试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于硫及其化合物说法错误的是A．实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞B．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂D．“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4·7H2O8．工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯环上的二氯代物都有6种D．分子内共平面的碳原子数均为89．实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是A．通过活塞K可控制CO2的流速B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体10．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
广州市达标名校2020年高考四月质量检测化学试题含解析
广州市达标名校2020年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
下列说法不正确的是A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和COB．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C．装置C的作用是除去混合气中的CO2D．反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温2．下列说法中的因果关系正确的是A．因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C．因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应3．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol4．仪器名称为“干燥管”的是A．B． C．D．5．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述错误的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖6．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金属性：S＞CB将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍稀释后溶液pH相同a＞bC向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2A．A B．B C．C D．D7．下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成22Li OB．将SO2通入2BaCl溶液可生成3BaSO沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu8．利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y(部分产物未写出)。
2020年4月广州市一测化学答案
2020年广州市高三一测理科综合-化学试题答案2020.4.30 7．C8．B9．D10．A11．C12．B13．D26.（14分）（1）加速溶解（2分）（2）防止氨气逸出（2分）（3）趁热过滤（2分）（4）存在溶解平衡[Co(NH3)6]Cl3(s)[Co(NH3)6]3+(aq)+3Cl−(aq)，加入浓HCl增大Cl−浓度，使平衡逆向移动，有利于析出[Co(NH3)6]Cl3晶体。
（2分）（5）①平衡气压，防止倒吸，防止氨气逸出（2分）②（2 2 2）× 0 3× 7× 00%（2分）偏低（2分）27.（14分）（1）CaSO4（1分）（2）3Fe2++MnO4−+7H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+（2分）3Mn2++2MnO4−+2H2O＝5MnO2↓+4H+（2分）（3）①锌粉用量过多增加成本；海绵镉的纯度降低；熔炼中NaOH用量过多增加成本。
（2分）②86.2（2分）（4）ZnSO4（2分）高温或熔炼（5）Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2↑（2分）密度（1分）28.（15分）（1）①a d（4分）②33%（2分）1.6（2分）（2）①-118（1分）②温度升高，反应速率加大。
温度升高，催化剂的活性增大（2分）③51.5%（2分）④选择相对较低的温度（2分）35.（15分）（1）4s3d7（各1分，共2分）（2）①HF能与水分子形成氢键（2分）②离子键、共价键、氢键（各1分，共3分）CO2或N2O或BeCl2或CS2等（1分）（3）正四面体（1分）sp3（1分）（4）LaNi5（2分）（3分）36.（15分）（1）邻苯二酚或1，2-苯二酚（1分）（2）加成反应（1分）（3）醚键、醛基（2分）（4）①银氨溶液或Ag(NH3)2OH②酸化，加热（2分）或：新制Cu(OH)2，加热或：Cu(OH)2/NaOH，加热或：O2，催化剂，加热CH3OH，浓硫酸，加热（2分）（5）（2分）（6）、（2分）（7）（3分）。
广东省2020版高考理综-化学一模考试试卷
广东省2020版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·昌平模拟) 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（）A．锌锰碱性电池B．硅太阳能电池C．氢燃料电池D．银锌纽扣电池A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2018·衡阳模拟) 我国宋代著作《天工开物》中记载:“百里内外，土中必生可燔石。
……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。
急用者以水沃之，亦自解散”。
文中没有涉及到的物质是（）A . 石灰石B . 生石灰C . 熟石灰D . 熟石膏3. （2分）实验室用溴和苯反应制取溴苯．得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗．正确的操作顺序是（）A . ①②③④②B . ②④①②③C . ④②③①②D . ②④②③①4. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（）A . 右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B . 左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C . 负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+D . 正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O5. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B . 图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量C . 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D . 图D滴定管中读数为26.50mL6. （2分）(2018·徐州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。
广东省2020届高三普通高中招生全国统一考试模拟试题(一)广东省一模化学试题word版含答案解释
2020年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合能力测试模拟试题（一）本试卷16页, 38小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的县（市、区）、学校、姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4. 考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N14 O16 F19 Mg24 Si28 S32K39 Fe 56 Cd 112一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7. 2019年是中华人民共和国成立70周年。
近年来，我国在科技方面的成果举世瞩目。
下列说法不正确的是A.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐是运用了牺牲阳极的阴极保护法原理B.“蛟龙号”潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C.华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅D.高铁座椅内填充的聚氨酯软质泡沫属于有机高分子材料8. 单菇类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。
在酸性溶液中，香叶醇可以转化为环状单站a—松油醇：关于香叶醇和a-松油醇，下列说法正确的是A.两者互为同分异构体，分子式是C10H20OB.两者分子中所有碳原子均处于同一平面C.两者均能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛D.两者均能使漠的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应绝密★启用前理科综合能力测试模拟试题（一）第1页（共16页）理科综合能力测试模拟试题（一）第2页（共16页）9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种盐溶液，遇到FeCl3溶液呈现血红色，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
广东省2020年高考理综-化学一模试卷
广东省2020年高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 丁烷（化学式为C4H10）是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述错误的是（）A . 在常温下，C4H10是气体B . C4H10与CH4互为同系物C . 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D . C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物2. （2分）进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是（）A . 给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C . 相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化3. （2分） (2016高三下·济南月考) 下列有机物中，含有两种官能团的是（）A . CH2=CH﹣CH2BrB . CH≡CHC . Cl﹣C2H4﹣ClD .4. （2分）认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。
下列说法不正确的是（）。
A . SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热B . 合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理C . 合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3 ，再通入足量CO2D . 通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N25. （2分） (2018高一下·集宁期末) 下列同周期元素中，原子半径最大的是（）A . AlB . MgC . SiD . Cl6. （2分） (2019高二上·集宁期末) 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
广东省2020届高三普通高中招生全国统一考试模拟试题(一)理综化学试题
A. 常温常压下，1.8gSiH4 所含质子的数目为 3.2NA B. 标准状况下，4.48LNH3 和 H2 的混合气体所含分子总数为 0.2NA C. NA 个 NH3 分子溶于 1L 的水，所得溶液的物质的量浓度为 1mol·L-1
D. 当生成 1molSi3N4 时，转移电子数目为 6NA
7.低浓度的氢氟酸是一元弱酸，存在下列两个平衡：HF
c(H+ )
C. 随着溶液 pH 增大，
不断增大
c(HF)
D. 25℃时，HF的电离常数 Ka=10-3.45 8.纳米 TiO2 具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业及诸多领域都显示出美好的发展前景。下图是以硫酸氧 钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图：
回答下列问题： （1）反应 I 中发生两个反应，其一是尿素[CO(NH2)2]与 H2O 反应生成 CO2 和 NH3·H2O，则另一反应的离子 方程式为____。 （2）判断 TiO(OH)2 沉淀是否洗净的实验操作和现象是：____。 （3）为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过____、____、_____（填基本操作）即 可回收________（填化学式）。 （4）为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响。设计如下 实验：
H++F-，HF+F-
HF2- (较稳定)。25℃时，
不同酸性条件下的 2.0amol·L-1HF 溶液中，c(HF)、c(F-)与溶液 pH(忽略体积变化)的变化关系如图所示。下
列说法正确的是（ ）
A. c(HF)+c(F-)=2.0amol·L-1 B. c(F-)>c(HF)时，溶液一定呈碱性
开发出许多将 CO2 回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：