分析化学复习资料整理
分析化学期末复习资料
K
' MY
K MY
MY K MY ' lg K MY lg K MY lg M lg Y M Y M Y
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2.配位滴定基本原理
• 影响滴定突跃范围的因素 ' • ① K MY 一定时，浓度越大，突跃范围越大 ' K • ②浓度一定时， MY 越大，突跃范围越大 ' 。所有对 K MY 产生影响的因素如酸效应、 配位效应等，也会影响突跃范围的大小。
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2.配位滴定基本原理
滴定曲线，重点是化学计量点和±0.1% 时 pM 的 计 算 ; 可 以 准 确 滴 定 的 条 件 （lgcK≥6）；
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3、理解条件稳定常数的意义，并掌握有 关计算
lg k 'MY lg k MY lg M lg Y lg MY
k 'MY 意义：表示有副反应时 络合反应进行的程度
3
一、配合物的绝对稳定常数
MY （稳定常数）和累积稳定常数 K MY M Y • M + Y = MY • 式中： k 为一定温度时金属—EDTA配合 物的稳定常数，此值越大，配合物越稳 定；[M]为未参加配位反应的金属离子浓 度；[MY]为生成的配合物浓度；[Y]为未 参加配位反应的配位剂浓度。
Y Y ( H ) Y ( N ) 1
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金属离子的副反应和副反应系数
• 其它配位剂L与M发生配位反应，使主反应 的程度降低，这种现象称配位效应，其大小 用配位效应系数 M ( L ) 来衡量。
MLn M ' M ML MLn ML M ( L) 1 M M M M
分析化学复习详细版
分析化学复习详细版分析化学是化学领域中的一个重要分支，主要研究化学物质的定性和定量分析方法。
下面是一份分析化学的详细复习资料，包括常见的定性分析和定量分析方法，以及实验室中常用的仪器和技术。
一、定性分析方法1.火焰试验：通过不同元素在火焰中产生独特的颜色来判断化合物的成分。
2.沉淀反应：根据化合物在溶液中形成沉淀来判断其成分。
3.气体反应：根据化合物与酸或碱反应生成气体的类型和产量来判断其成分。
4.酸碱滴定：通过添加酸碱溶液来确定溶液中酸碱的浓度。
5.氧化还原反应：根据物质的氧化还原性质来判断其成分。
二、定量分析方法1.极谱法：利用溶液中物质的电极电位和电流的变化来确定物质的浓度。
2.光度法：通过测量溶液中化合物对特定波长的光的吸收和透过性来确定其浓度。
3.电解分析：利用电流通过溶液中的物质的电化学反应来测定物质的浓度。
4.火花光谱法：通过将化合物激发成光源，然后测量其发射光谱来确定其成分。
5.气相色谱法：利用化合物在气相中的分离性和不同成分的保留时间来测定其浓度。
三、常用仪器和技术1.紫外可见分光光度计：用于测量溶液对特定波长的光的吸收和透过性。
2.原子吸收光谱仪：用于测量溶液中金属元素的浓度。
3.气相色谱仪：用于分离气相中的化合物并测定其浓度。
4.离子色谱仪：用于分离水溶液中的离子并测定其浓度。
5.质谱仪：用于分析化合物的分子结构和质量。
以上是分析化学的一些基本知识和方法，希望对你的复习有所帮助。
请记住，理解原理和应用是学习分析化学的关键，实验操作和数据分析能力也是非常重要的。
祝你考试顺利！。
高考化学分析化学基础知识清单
高考化学分析化学基础知识清单化学分析学基础知识清单一、物质的组成和性质1. 原子与分子- 原子的结构与性质- 元素与化合物的区别- 分子的构成与命名规则2. 化学键和分子结构- 离子键和共价键- 单质的晶体结构与性质- 分子的空间结构与化学性质3. 化学反应- 反应类型与方程式的表示- 平衡常数和平衡原理- 化学反应速率与速率常数二、溶液的性质和平衡1. 溶液的组成和浓度- 溶质和溶剂的概念- 摩尔浓度和质量浓度的计算 - 饱和溶液和溶度的关系2. 溶液的性质- 酸碱指示剂和酸碱滴定- 氧化还原反应和电极电势- 配位化合物和络合反应3. 溶液的平衡- 平衡常数和离子积的计算- 酸碱中和与溶解度平衡- 氧化还原反应的电极电势三、分析化学方法和技术1. 分析化学基础- 定量分析和定性分析的概念 - 分析样品的预处理和处理方法 - 分析结果的统计处理2. 常用的分析方法- 酸碱滴定和沉淀滴定- 电化学分析和光谱分析- 质谱和色谱的应用3. 分析仪器的原理与应用- 原子吸收光谱和荧光光谱 - 红外光谱和核磁共振光谱 - 质谱仪和电化学分析仪器四、质量守恒和能量转化1. 化学反应的质量守恒- 遗失烧杯和损失火焰的原因 - 反应物和生成物的质量关系 - 气体反应中的质量守恒2. 化学反应的能量转化- 热力学第一定律和焓变- 反应热和热功效应- 反应焓和焓变的计算3. 化学反应速率和平衡- 反应速率的定义和计算方法- 反应速率与反应物浓度的关系- 平衡态和平衡常数以上是高考化学分析化学基础知识的清单，希望能对你的学习有所帮助。
祝你在高考中取得优异的成绩！。
(完整版)分析化学知识点总结
1.分析方法的分类按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法光学分析方法：光谱法，非光谱法电化学分析法：伏安法，电导分析法等色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳其他仪器方法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)2.定量分析的操作步骤1) 取样2) 试样分解和分析试液的制备3) 分离及测定4) 分析结果的计算和评价3.滴定分析法对化学反应的要求➢有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行➢反应要定量进行➢反应速度较快➢容易确定滴定终点4.滴定方式a.直接滴定法b.间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+c.返滴定法如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴d.置换滴定法络合滴定多用5.基准物质和标准溶液基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。
配制方法有直接配制和标定两种。
6.试样的分解分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析试样的分解：注意被测组分的保护常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法7.准确度和精密度准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。
绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用 E 表示 E = x - x T相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用E r 表示 E r =E /x T = x - x T /x T ×100％ 精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
分析化学期末复习资料
配位滴定方式及其应用
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四种滴定方式的适用条件和相应特点
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四种滴定方式的应用示例
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1.用2×10-2mol.L-1EDTA滴定2×10-2mol.L1Fe3+溶液，若要求△pM’=±0.2，Et=0.1%， 计算适宜的酸度范围。
解：（1）最高酸度 ）
lg α Y ( H ) = lg k FeY − 8 = 25.1 − 8 = 17.1
对Zn2+: α Y ( Cd ) = 1 + k CdY [Cd ] = 1 + 1016.46 × 10 −3.81 = 1012.65
pH = 6.0时，α Y ( H ) = 10 4.65
α Y = α Y ( H ) + α Y ( Cd ) − 1 = 10 4.65 + 1012.65 − 1 ≈ 1012.65
查表
(此时k 'MY 最大) pH
8
[ 最低酸度： 最低酸度： OH ] =OH ) n ] CM
pH
' 最佳酸度： 最佳酸度： pM sp = pM 'ep = lg k 'MIn 对应的pH
lg k 'MY = lg k MY − lg α Y ( N )
α Y ( N ) = 1 + k NY [ N]
sp Al
故不能选择滴定Zn 故不能选择滴定 2+
1 (2).C = = 0.27mol.L−1 37 × 100 × 10 −3 AlF63− : lg β1 − lg β 6 : 6.13,11.15,15.00,17.75,19.37,19.84.
sp F−
据C sp− 及β i 可初步判断AlF52− 为主要形式。 F
分析化学复习要点
分析化学复习要点1.化学分析和仪器分析方法的区别和特点是什么？2.化学计量点和滴定终点的关系和区别是什么？3.滴定分析反应应满足的四个条件是什么4.四种常用的滴定方式是什么？如何区分？5.什么是基准物质，应满足哪些条件？6.什么是精密度和准确度？分析结果的精密度和准确度哪个重要？7.什么是误差和偏差？什么是绝对误差，相对误差，绝对偏差，相对偏差，平均偏差，相对平均偏差，极差，标准偏差，相对标准偏差？8.什么是系统误差？如何消除系统误差？9.什么是偶然误差？如何减小偶然误差？10.什么是过失误差？如何判断过失误差（Q校验法）？11.什么是有效数字？确定有效数字位数的规则有那些？如何进行四舍六人五留双的有效数字修约？有效数字运算的加减法和乘除法规则有何不同？12.什么是共轭酸碱对？共轭酸碱对Ka,Kb的关系如何？Ka,Kb与酸碱强度的关系如何？13.如何根据分布分数得到某种存在形式的浓度？分布分数通式如何？分布曲线有哪些应用？14.如何用最简式计算强酸(碱)、一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)的pH?15.两性物质的主要类型有哪些，如何计算其pH?如何得到公式中的Ka1和Ka2?16.缓冲溶液的pH计算公式是什么？缓冲溶液的pH与哪些因素有关？17.酸碱指示剂的变色范围如何？18.如何根据酸碱指示剂的变色范围和滴定突跃范围的大小选择合适的指示剂？对单一酸碱的滴定，为什么通常选甲基橙和酚酞为指示剂？19.强酸（碱）和弱酸（碱）的滴定曲线形状及突跃范围的位置，宽度各有什么特点？如何计算化学计量点时溶液的pH?20.弱酸可以被总量滴定和分步滴定的条件是什么？弱碱可以被总量滴定和分步滴定的条件是什么？21.如何用双指示剂法进行混合酸碱的分析？22.如何进行极弱酸的滴定？以硼酸和NH4+为例。
23.配位反应的稳定常数，逐级稳定常数，累积稳定常数是什么？如何换算？24.什么是条件稳定常数？如何计算条件稳定常数？25.什么是副反应系数？如何用通式计算副反应系数？常见的副反应系数有哪些？26.配位滴定的突跃范围与哪些因素有关？金属离子可以用EDTA 滴定法分析的条件是什么？27.金属指示剂与金属离子配合物的稳定性应满足什么条件？什么是指示剂封闭和指示剂僵化？28.如何确定金属离子被滴定的最低pH和最高pH？29.配位滴定过程中为什么必须使用缓冲溶液？30.以Bi3+和Pb2+的分别滴定为例说明如何用控制酸度法分别测定两种金属离子的浓度的条件和方法。
分析化学期末复习资料
分析化学期末复习资料第一章绪论1. 分析化学包括:定量分析，定性分析，结构分析(形态分析)2. 定性分析的对象包括:样本，分析物3. 按样本大小可分为:常量分析(固:>100mg，液:>10mL)，半微量分析(固:10~100mg，液:1~10mL)，微量分析(固:0.1~10mg，液:0.01~1mL) 4. 按分析物在样品中所占含量可分为:主要(常量)组分分析(>1%)，微量组分分析(0.01~1%)，痕量组分分析(<0.01%)第二章误差及分析数据的统计处理1. 误差:测定值与真值之间的差值。
2. 绝对误差:E= X,TX,T3. 相对误差:Er=100% ，T4. 准确度:测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示。
误差小，准确度高。
5. 偏差:个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差值。
6. 绝对偏差:di =Xi- XXi,X，7. 相对偏差:dr =100%XXi,X,,，dr8. 相对平均偏差:100% n,Xn2，，Xi-X,,i19. (样本)标准偏差:s= n-110. 精密度:在相同条件下，多次重复测定值相互符合的程度，常用偏差大小表示。
11. 实验结果首先要求精密度高，才能保证有准确的结果，但高的精密度不一定能保证有高的准确度。
(如无系统误差存在，则精密度高，准确度也高) 12. 校正系统误差(准确度，误差)的方法:改进方法，校正仪器，对照实验，空白实验，回收率实验13. 校正随机(偶然)误差(精密度，偏差)的方法:增加测定次数 14. 随机误差大，系统误差不一定大XX,i15. 可疑值的取舍:G检验(书p17)(G=，s:标准偏差)，Q检验(p18) s t,s,,X,16. 平均值的置信区间(p14):(t:查表可得，n;测定次数)n2s大17. 判断两组数据精密度是否有差异(p19):F检验(与偏差有关)(F=) 2s 小18. 比较某测定值与标准值有无显著性差异(p19):t检验(与误差有关) ,X,,n[t=(μ:标准值)] s19. 有效数字:1)pH、pM、pKa、pKb、lgK等有效数字位数，按小数点后的位数来算(书p23;,5eg:pKa=4.74，则Ka=1.8都是2位有效数字) ，102)修约规则:“四舍六入五留双”&“奇进偶舍(倒数第二位为5时)”(书p23)3)运算规则:加减法:先计算后修约，与小数点后位数最少的相同;乘除法:结果的有效数字位数与所有数中有效数字位数最少的相同4)实验中数据统计中的有效数字:万分之一天平(保留到小数点后4位);滴定管(小数点后2位);移液管(小数点后2位);标准溶液浓度(小数点后4位);高含量组分>10%(小数点后4位);中含量组分1~10%(小数点后3位);微量组分<1%(小数点后2位)第三章滴定分析1. 滴定分析法按原理分:氧化还原滴定法，酸碱滴定法，配位(络合)滴定法，沉淀滴定法2. 按实验方法分:直接滴定法，间接滴定法，置换滴定法，返滴定法3. 直接滴定法:使用一种标准溶液 eg:NaOH滴定HAc 3+3+4. 返滴定法:用两种标准溶液eg:测定Al:Al+EDTA(过量)=AlEDTA标准Zn溶液,,,,,EDTA+Zn=ZnEDTA5. 标准溶液:在滴定分析中用来和被测组分发生反应的浓度准确已知的试剂溶液。
分析化学期末复习资料汇编
分析化学期末复习资料汇编分析化学是化学学科中的一门重要课程，它研究的是物质的组成和性质以及分析方法。
在学习分析化学的过程中，复习资料的积累和整理是非常重要的。
本文将从不同方面分析化学期末复习资料的汇编，帮助同学们更好地备考。
一、理论知识篇1.基础知识概述：复习资料中应包括分析化学的基本概念、原理和常用术语的解释。
例如，酸碱理论、溶液的浓度计算、化学平衡和化学反应速率等内容。
2.分析方法分类：复习资料中应包括各种分析方法的分类及其原理。
如重量法、容量法、电化学分析、光谱分析等。
重点强调各种方法的适用范围和优缺点。
3.仪器设备：复习资料中应包括各种常用的分析仪器设备的原理、结构和操作方法。
如电化学分析仪器、光谱仪器、质谱仪器等。
同时，要重点强调仪器的正确使用和维护方法。
二、实验技能篇1.实验操作步骤：复习资料中应包括各种分析化学实验的操作步骤和注意事项。
例如，溶液的配制、标定曲线的绘制、样品的预处理等。
同时，要重点强调实验中的安全注意事项。
2.数据处理与分析：复习资料中应包括各种实验数据的处理方法和分析技巧。
如数据的平均值计算、相对标准偏差的计算、曲线拟合等。
同时，要重点强调数据处理的准确性和可靠性。
3.实验结果的解释与评价：复习资料中应包括对实验结果的解释和评价的方法和技巧。
如对实验数据的统计分析、对实验结果的误差分析等。
同时，要重点强调实验结果的合理性和可靠性。
三、综合应用篇1.实际问题的解决方法：复习资料中应包括分析化学在实际问题中的应用方法和技巧。
如环境监测、食品安全检测、药物分析等。
同时，要重点强调解决实际问题的思路和方法。
2.案例分析：复习资料中应包括一些分析化学实际案例的分析和解决方法。
如对某种药物成分的分析、对某种食品中的有害物质的检测等。
同时，要重点强调案例分析的逻辑性和系统性。
3.综合实验设计：复习资料中应包括一些综合实验设计的方法和技巧。
如设计一个完整的分析方案、设计一个新的分析方法等。
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本资料由全长爱整理得出。
全部是老师说的东西、第二章：误差及分析数据的统计处理思考题１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。
精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。
２．下列情况分别引起什么误差如果是系统误差，应如何消除（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（3）重量分析中杂质被共沉淀；（4）天平称量时最后一位读数估计不准；（5）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
４．如何减少偶然误差如何减少系统误差 答： 在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
２．某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：，，，。
求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。
解: )(426.4123.4127.4124.41+++=x % = % 各次测量偏差分别是 d 1=% d 2=+% d 3=% d 4=+%d)(401.002.002.001.01+++=∑==ndi ni % = % 14)01.0()02.0()02.0()01.0(1222212-+++-=∑==n di ni s %=%CV=xS ×100%=25.41018.0⨯100%=% ３．某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：，，。
计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。
解：x =343.2041.2039.20++%=% s=13)02.0()02.0(22-+%=%查表知，置信度为95%，n=3时，t= ∴ μ=(302.0303.441.20⨯±)% =±有一标样，其标准值为%，今用一新方法测定，得四次数据如下（%）：，，和，判断新方法是否存在系统误差。
（置信度选95%）解：使用计算器的统计功能求得：x =% s=%t=nsx μ-=40032.0123.0116.0-=查表2-2得，t ( , n=4)= t 计算＞t 表 说明新方法存在系统误差，结果偏低。
第三章 滴定分析 思 考 题1．什么叫滴定分析它的主要分析方法有哪些答：使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，滴加到待测物溶液中，直到待测物组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为滴定分析法。
按照所利用的化学反应不同，滴定分析法一般可分成酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法等分析方式。
2．能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件答：化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：（１）反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（％），这是定量计算的基础。
（２）反应速率要快。
对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。
（３）能用较简便的方法确定滴定终点。
凡是能满足上述要求的反应，都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质。
3．什么是化学计量点什么是终点答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。
在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。
4．下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液哪些只能用间接法配制H2SO4,KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3·5H2O答：K2Cr2O7, KIO3可以用直接法配制标准溶液，其余只能用间接法配制。
5．表示标准溶液浓度的方法有几种各有何优缺点答：常用的表示标准溶液浓度的方法有物质的量浓度和滴定度两种。
（1）物质的量浓度（简称浓度）是指单位体积溶液所含溶质的物质的量, 即 C=V n.在使用浓度时，必须指明基本单元。
(2) 滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，用Ｔ被测物／滴定剂表示.特别适用于对大批试样测定其中同一组分的含量。
有时滴定度也可以用每毫升标准溶液中所含溶质的质量来表示，如2I T =mL ．这种表示方法应用不广泛。
6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解答：作为基准物，除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外，最好还应具备较大的摩尔质量，这主要是为了降低称量误差，提高分析结果的准确度。
7． 若将H 2C 2O 4 ·2H 2O 基准物长期放在硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH 溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高答：偏低。
因为H 2C 2O 4 ·2H 2O 失去了部分结晶水，用它作基准物时，消耗NaOH 溶液的体积偏大，导致测定结果C NaOH 偏低。
8． 什么叫滴定度滴定度与物质的量浓度如何换算试举例说明。
答：滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，用T 被测物/滴定剂表示，如T Fe/KMnO4=mL , 即表示1 mL KMnO 4溶液相当于克铁。
滴定度与物质的量浓度之间的换算关系为：T A/B =b a C B M A ⨯10-3例如用NaOH 滴定H 2C 2O 4的反应为 H 2C 2O 4 + 2NaOH = Na 2C 2O 4 +2H 2O 则滴定度为：NaOH OC H T /422=42221OC H NaOH M C ⨯10-3.11. 滴定草酸的试样，用去 mol ·L -1NaOH .求草酸试样中 H 2C 2O 4·2H 2O 的质量分数。
解：滴定反应为 H 2C 2O 4 + 2NaOH = Na 2C 2O 4 + 2H 2O NaOHO C H n n 21422=O H O C w 24222H ⋅=sOH O C H m m 22422⋅=sO H O C H NaOHNaOH m M V C 2242221⋅=1560.0207.1261060.221011.03⨯⨯⨯⨯-=%第四章 思考题 思考题4—11． 写出下列酸的共轭碱：H 2PO 4-，NH 4+，HPO 42-，HCO 3-，H 2O ，苯酚。
答：HPO 42-, NH 3 , PO 43- , CO 32- , OH - , C 6H 5O -2． 写出下列碱的共轭酸：H 2PO 4-，HC 2O 4-，HPO 42-，HCO 3-，H 2O ，C 2H 5OH 。
答：H 3PO 4，H 2C 2O 4，H 2PO 4-，H 2CO 3，H 3O +，C 2H 5OH 2+ 4．从下列物质中，找出共轭酸碱对：HOAc ，NH 4+，F -，(CH 2)6N 4H +，H 2PO 4-，CN -,OAc -，HCO 3-，H 3PO 4，(CH2)6N 4，NH 3，HCN ，HF ，CO 3- 答：HOAc － OAc -，NH 4+－NH 3，F - －HF ，(CH 2)6N 4H +－(CH 2)6N 4，H 2PO 4- －H 3PO 4，CN - －HCN,，HCO 3-－CO 3-7．欲配制pH 为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱(括号内为pK a )： HOAc ，甲酸，一氯乙酸，二氯乙酸，苯酚。
答：由pH ≈pK a 可知，应选C 2HClCOOH －C 2HClCOO -配制pH 为3左右的缓冲溶液。
8．下列各种溶液pH 是=7，>7还是<7，为什么NH 4NO 3，NH 4OAc ，Na 2SO 4，处于大气中的H 2O 。
答：NH4NO3溶液pH<7，NH4+ pK a=是弱酸; NH4OAc溶液pH=7，pK a(NH4+)≈pK b(OAc-); Na2SO4溶液pH=7 , pK a(Na+)≈pK b(SO42-); 处于大气中的H2O 的pH<7，处于大气中的H2O 的溶有C02。
63页第10题、习题5 计算下列溶液的pH:(1)·L-1NaH2PO4；(2) mol·L-1K2HPO4 .解：(1) ·L-1NaH2PO4[]66.41019.210101016.13101.010101.01512.220.712.220.72112=⋅⨯=⨯=⋅=∴〉==〉⨯=⋅-----+--pHLmol KKHKcKKca aa wa(2) mol·L-1K2HPO4[]70.9100.21005.01005.010101005.010102.21005.011020.71438.1220.71438.122313=⋅⨯=+⨯=+⋅=∴〉=〈⨯=⨯=⋅-----+---pHLmol KcKcKHKcKKca waa wa83页2．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。
习题4-2用·L -1HNO 3溶液滴定 mol·L -1NaOH 溶液时，化学计量点时pH 为多少化学计量点附近的滴定突跃为多少应选用何种指示剂指示终点解：HNO 3 + NaOH → NaNO 3 + H 2O 化学计量点的pH= 计量点前NaOH 剩余﹪时[]61000.598.1900.2002.001000.0--⨯=+⨯=OHpH=计量点后，HNO 3过量[]6100.502.2000.2002.001000.0-+⨯=+⨯=HpH=滴定突跃为选中性红为指示剂 97页3．标定NaOH 溶液的浓度时，若采用：〈1)部分风化的H 2C 204·2H 2O ；(2)含有少量中性杂质的H 2C 204·2H 2O ；则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确为什么答：（1）因为c (NaOH)=)()2()2(22222422NaOH V O H O C H M O H O C H m ⨯⋅⋅当H 2C 204·2H 2O 有部分风化时，V (NaOH)增大，使标定所得NaOH 的浓度偏低。