(完整版)《水分析化学》课后习题答案
(完整word版)《水分析化学》课后习题答案
水分析化学平时作业整理第一章1.简述水分析化学课程的性质及任务。
性质：水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。
任务：通过水分析化学学习，掌握水分析化学的四大滴定方法（酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要仪器分析法（如吸收光谱法、色谱法和原子光谱法等）的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握水质分析的基本操作，注重培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。
2.介绍水质指标分几类，具体包括哪些指标？(1) 物理指标1) 水温2) 臭味和臭阈值3) 颜色和色度4)浊度5)残渣6)电导率7)紫外吸光度值8)氧化还原电位（2）微生物指标1) 细菌总数2) 总大肠菌群3) 游离性余氯4) 二氧化氯(3) 化学指标1) pH值2) 酸度和碱度3) 硬度4) 总含盐量5) 有机污染物综合指标6) 放射性指标第二章1.简述水样分析前保存的要点是什么？水样保存希望做到：减慢化学反应速度，防止组分的分解和沉淀产生；减慢化合物或络合物的水解和氧化还原作用；减少组分的挥发溶解和物理吸附；减慢生物化学作用。
水样的保存方法主要有加入保存试剂，抑制氧化还原反应和生化作用；控制pH值和冷藏冷冻等方法，降低化学反应速度和细菌活性。
2.测定某废水中的COD，十次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5 mgO2/L，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV表示）各多少？第三章1.已知下列各物质的Ka 或Kb ，比较它们的相对强弱，计算它们的Kb 或Ka ，并写出它们的共轭酸（或碱）的化学式。
（1） HCN NH 4+ H 2C 2O 44.93×10－10（Ka ） 5.6×10－10（Ka ） 5.9×10－2（Ka 1）6.4×10－5（Ka 2）（2） NH 2OH CH 3NH 2 AC －9.1×10－9（Kb ）4.2×10－4（Kb ）5.90×10－10（Kb ）解：（1）酸性强弱：H 2C 2O 4> NH 4+ > HCN（2）碱性强度：CH3NH2 > NH2OH >AC－2.简述酸碱滴定中指示剂的选用原则。
水分析化学第三版课后习题答案
第三章 思考题与习题1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？答:（1）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（2）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（3）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（4）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
（5）随机误差。
（6）系统误差中的操作误差。
减免的方法：多读几次取平均值。
（7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
2解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。
故读数的绝对误差g a 0002.0±=E 根据%100⨯TE =E ar 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=E ggg r%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=E ggg r这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。
3解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100⨯TE =E ar 可得 %1%100202.02±=⨯±=E mL mLmL r%1.0%1002002.020±=⨯±=E mLmLmL r这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。
5答:：0.36 应以两位有效数字报出。
6答:：应以四位有效数字报出。
7答:：应以四位有效数字报出。
8答:：甲的报告合理。
因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。
9解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+4H 2O 可知，需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为：g m 13.007.1262020.01.01=⨯⨯=相对误差为 %15.0%10013.00002.01=⨯=E ggr则相对误差大于0.1% ，不能用H 2C 2O 4·H 2O 标定0.1mol·L -1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。
水环境化学习题解答
[Fe3+] ＝ 9.1×103 [H+]3 ， 分别代入： C = [Fe3+] +［Fe(OH)2+］+［ Fe(OH)2+］ = 9.1×103 {[H+]3 + 8.9×10-4 [H+]2 + 4.9×10-7 [H+]} = 1.0×10-4 (mol/L) [H+]3 + 8.9×10-4 [H+]2 + 4.9×10-7 [H+] = 1.1×10-8 按牛顿法求解: f (x) = [H+]3 + 8.9×10-4 [H+]2 + 4.9×10-7 [H+] －1.1×10-8 f ’(x) = 3 [H+]2 + 1.78×10-3 [H+] + 4.9×10-7 [H+]3 、 8.9×10-4 [H+]2、 4.9×10-7 [H+] 分别等于1.1×10-8 求出近似值:
1 总碱度 1 2 2 1 令 1 2 2 CT CT 总碱度
查表3－3（P.110）：pH = 6.5 时, = 1.710 所以：CT = 1.710×1.6 = 2.736 (mmol/L)
※ 设加入B mmol/L的Na2CO3使pH = 8.0, 此时, = 1.018 CT + B = 1.018×[1.6 + 2 B] 1.036 B = 1.106 B = 1.067 (mmol/L)
1＝ HCO 2＝ CO3
H CO H CO HCO CO KK H CO HCO CO H K H K K
(完整版)第三章水环境化学答案
第三章水环境化学1、请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中[H 2CO 3*]、[HCO 3-]和[CO 32-]的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。
解: 开放体系，考虑到CO 2在气液相之间的平衡，[H 2CO 3*] 不变根据亨利定律： [CO 2(aq)] = K H Pco 2 lg[H 2CO 3*] ≈ lg[CO 2(aq)] = lg K H + lg Pco 2 = - 4.9lg[HCO 3-] = lg K 1 + lg [H 2CO 3*] + pH= -11.3 + pHlg[CO 32-] = lgK 1 + lgK 2 + lg[H 2CO 3*] + 2pH= -21.6 + 2pH*][][][*][]][[32133231CO H H K HCO CO H HCO H K +--+==*][][][*][][][32221233223221CO H H KK CO CO H CO H K K +--+⋅==⋅][][][233*32--++=CO HCO CO H C T 是常数。
的总和为各种碳酸化合态浓度假设,T C TC HCO ⎥⎦⎤⎢⎣⎡-=31αTC CO ⎥⎦⎤⎢⎣⎡-=232αTC CO H ⎥⎦⎤⎢⎣⎡*=320α122122][][1(-+++=K H K K H α1211)][][1(-++++=H K K H α122110][][1(-++++=H K K H K α*][][][*][]][[32133231CO H H K HCO CO H HCO H K +--+==*][][][*][][][32221233223221CO H H K K CO CO H CO H K K +--+⋅==⋅][][][][21233*32+--H K K CO HCO C CO H T 和含有的表示式，，为变量表示以:,][],[*],[21023332得到，，代入把αααT C CO HCO CO H --eg oo d 2、请导出总酸度、CO 2酸度、无机酸度、总碱度、酚酞碱度和苛性碱度的表达式作为总碳酸量和分布系数（α）的函数。
水分析化学习题
水分析化学习题一、填空题1．实验室中可以定量移取液体的常用仪器为量筒、容量瓶。
移液管吸量管2．实验室中，、、在使用之前必须用待吸或滴定溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。
滴定管移液管吸量管3．以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl—，若溶液中的PH=4，则分析结果将。
偏高4．某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌。
1.0ppm。
5．在分析天平上称去样品能精确至。
0.0001克。
6．欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为克。
1.5907．有0.10mol.L-1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×10-10，则该溶液用标准碱溶液直接准确滴定。
不能8．PH=7.00，表示其有效数字为位。
29．PH=7.0，表示其有效数字为位。
110．数字0.0530表示其有效数字为位。
311．实验中铬酸洗液用和配制而成。
重铬酸钾浓硫酸12．盐标定酸溶液时，全班同学测定结果平均值为0.1000 molL-,某同学为0.1002 mol.L-,则该同学测定的相对偏差为。
0.2% 13．用纯水洗涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法原则是。
少量多次14．容量分析时所用的最主要的玻璃量器有，，等。
滴定管，容量瓶，移液管15．水值指标表示水中杂质的种类和数量，它是的具体衡量尺度。
判断水污染程度16．浊度表示水中，引起水的浑浊程度，是天然水和饮用水的一项重要的。
含有悬浮及胶体状态的杂质水质指标17．国家对生活饮用水的要求是感官性、所含有害或有毒物质的浓度，且不应含有。
无不良刺激或不愉快的感觉对人体健康不产生毒害和不良影响各种病源细菌、病毒和寄生虫等。
18．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的。
全面性。
19．水样保存时常采用、和的方法，抑制化学反应和生化作用。
加入保存试剂、调节PH值冷藏或冷冻20．误差根据来源分为、。
系统误差随机误差21．系统误差具有和。
水分析化学知到章节答案智慧树2023年厦门理工学院
水分析化学知到章节测试答案智慧树2023年最新厦门理工学院第一章测试1.滴定分析法要求化学反应必须具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行。
（）参考答案:对2.水分析化学是以水为研究对象，综合应用分析化学的理论知识和方法，研究与分析水体系中物质的组成、性质、含量的科学。
（）参考答案:对3.水质指标和水污染物是一样的含义（）参考答案:错4.水体有自净功能，所以水不容易被污染（）参考答案:错5.水质标准是表示生活饮用水、工农业用水及各种受污染水中污染物质的最高容许浓度或限量阈值的具体限制和要求。
（）参考答案:对6.浊度、色度和电导率属于水体的化学指标。
（）参考答案:错7.以化学反应为基础的分析方法称为化学分析方法。
（）参考答案:对8.化学分析方法包括哪些方法？（）参考答案:重量分析法 ;滴定分析法9.水分析化学的四大经典滴定是（）参考答案:酸碱滴定 ;氧化还原滴定;沉淀滴定 ;络合滴定10.水的微生物指标包括哪几类？（）参考答案:总大肠菌群 ;细菌总数 ;二氧化氯;游离性余氯第二章测试1.系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。
（）参考答案:对2.精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。
（）参考答案:错3.0.06080有4位有效数字（）参考答案:对4.滴定分析对化学反应的要求是反应必须有确定的化学计量关系，反应必须完全且速度要快。
（）参考答案:对5.下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）参考答案:准确度高则要求精密度一定要高；6.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）参考答案:滴定管最后一位估读不准确7.下列不属于典型的四大化学滴定分析法的是（）参考答案:电位滴定法8.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?（）参考答案:增加平行试验的次数。
9.已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（）。
武汉科技大学2022年《水分析化学》考研真题与答案解析
武汉科技大学2022年《水分析化学》考研真题与答案解析一、单选题1、水质指标中的浊度主要是由（）的含量来定义的A、有机质和微生物B、泥沙和无机物C、有机物和无机物等悬浮物D、悬浮物和胶体2、测定水样中总氮时的消解方法为（）A.过硫酸钾在酸性介质中B. 重铬酸钾在酸性介质中B.过硫酸钾在碱性介质中 D. 重铬酸钾在碱性介质中3、某地下水水样pH=8.5，则其中碳酸的主要存在形态为（）A、CO2B、H2CO3C、CO32-D、HCO3-4、甲基橙在溶液由酸性变为碱性时的颜色变化为（）A、无色变为红色B、橙黄色变为红色C、红色变为橙黄色D、无色变为橙黄色5、下列溶液不能采用酸碱指示剂法直接滴定的是（）A、0.01 mol/L HAcB、0.1 mol/L KH2PO4C、0.1 mol/L K2HPO4D、0.1 mol/L Na3PO46、在纯水中加入一些酸，则溶液的（）A、[H+][OH-]乘积不变B、[H+][OH-]乘积变大C、[H+][OH-]乘积变小D、水的质子自递常数增大7、若用C(NaOH)=0.1000mol/L标准溶液滴定:①Ka=10-3;②Ka=10-5;③Ka=10-7;④Ka=10-9的四种弱酸得到四条滴定曲线，其中没有滴定突跃的为：（）。
A、①B、②C、③D、④8、分光光度法中选择测定波长λ的重要依据是（）。
A、标准曲线B、吸收曲线或吸收光谱C、吸光度与pH值关系曲线D、吸光度A 与显色剂浓度的关系曲线9、用EDTA标准溶液滴定Ca2+，常用指示剂为（）。
A、二甲酚橙（X.O）B、PANC、甲基橙D、铬黑10、用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
滴定消耗两种溶液的体积关系（V）是（）A、V（NaOH）=V（KMnO4）B、3V（NaOH）=4V （KMnO4）C、20V（NaOH）=3V（KMnO4）D、4V（NaOH）=15V （KMnO4）11、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法滴定测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是（）A、沉淀分离B、调整酸度C、络合掩蔽D、离子交换12、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定HCl，以甲基橙作指示剂，则HCl的分析结果将（）A、偏高B、偏低C、无影响D、不确定13、标定EDTA可用（）A、重铬酸钾B、氯化钠C、邻苯二甲酸氢钾D、纯锌片14、用0.10 mol/L HCl滴定Na2CO3至第一化学计量点，则体系的pH值（）(已知H2CO3，pK a1=6.38，pK a2=10.25)A、>7B、<7C、～7D、难以判断15、沉淀滴定法中，佛尔哈德法采用的指示剂与适宜的pH范围分别是（）A、指示剂为K2CrO4，pH范围为6.5～10.5B、指示剂为NH4Fe(SO4)2，pH为强酸性C、指示剂为荧光素，pH范围为7～10D、指示剂为K2Cr2O7，pH<6.516、用法杨司法沉淀滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了（）A、保护AgCl沉淀，防止其溶解B、作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰C、作指示剂D、防止沉淀凝聚，增加沉淀比表面17、用KMnO4溶液滴定Fe2+，化学计量点电位Esp处于滴定突跃的（）A、中点偏下B、中点C、中点偏上D、随浓度的不同而不同18、碘量法测溶解氧时，每消耗1mol/L S2O32-相当于耗氧毫克数（）克A、8B、16C、24D、3219、一般情况下，高锰酸钾法滴定中，用于酸化溶液的酸是（）A、醋酸B、硫酸C、高氯酸D、盐酸20、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）A、最大吸收峰向长波方向移动B、最大吸收峰向短波方向移动C、最大吸收峰波长不移动，但峰值降低D、最大吸收峰波长不移动，但峰值增大二、多选题1、下列选项哪些是测定COD时水样的保存要求？（）A、H2SO4酸化至pH<2B、冷冻并且7d内测定C、2~5℃冷藏并且24h内测定D、只能用玻璃瓶作容器2、水样分析测定时减少系统误差的方法有（）A、校准仪器B、做空白实验C、做对照试验D、选择合适的分析方法3、采用酸碱指示剂滴定法测定水中碱度时（）A、以酚酞和甲基橙为指示剂B、总碱度=酚酞碱度+MC、总碱度=甲基橙碱度D、酚酞碱度=OH-碱度+CO32-碱度4、关于络合滴定法下列说法正确的是（）A、络合滴定法主要用于水中硬度和铝盐、铁盐混凝剂有效成分的测定B、只有生成可溶性稳定络合物的络合反应才能用于滴定分析C、用于滴定分析的络合反应一般只生成一种配位数的络合物D、无机络合剂不宜用于络合滴定5、络合滴定的直接滴定法必须满足的要求包括（）A、lg(C M K’MY)≥8B、络合反应速度快C、有变色敏锐的指示剂，且无封闭现象D、在选定的滴定条件下，被测定金属离子不发生水解或沉淀现象6、水中的永久硬度包括（）A、CaSO4B、CaCO3C、MgSO4D、MgCO37、下列说法正确的是（）A、在水处理分析中，常利用酸效应和络合效应使沉淀溶解B、凡是先达到溶度积的先沉淀，后达到的后沉淀C、在AgCl的微溶溶液中加入NH4SCN溶液，会生成AgSCN沉淀D、在AgCl的微溶溶液中加入NaCl会导致其溶解度增加8、莫尔法适用于用AgNO3直接滴定（）A、I-B、SCN-C、Cl-D、Br-9、下列选项哪些是属于提高氧化还原反应速率的措施（）A、在亚硫酸盐还原Cr(VI)时提高亚硫酸盐的浓度B、在用高锰酸钾滴定草酸时提高反应的温度至80℃C、在用高锰酸钾滴定草酸时加入Mn2+D、在稀盐酸溶液中用高锰酸钾法测定水中Fe2+时，加入过量Mn2+10、采用碘量法测试水中溶解氧含量时需要配制的试剂有（）A、硫酸锰B、碱性碘化钾C、重铬酸钾标准溶液D、Na2S2O3标准溶液三、实验题1. 设计一个测甲基橙碱度的方案2. 设计一个测定水中Mg2+含量的方法（可能含有Ca2+），不用写出详细的药品浓度，但要指明具体的计算过程。
水分析化学答案
水分析化学答案【篇一：水分析化学试卷及答案】class=txt>1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( d )a 试样未经充分混匀；b 滴定管的读数读错；c 滴定时有液滴溅出；d 砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(c )a 10ml 以下；b 10ml；c 10~40ml；d 50ml；12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( c )a 12.0045；b 12.0；c 12.00；d 12.0044、对______a____某试样进行三次平行测定，得cao 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )a 绝对误差；b 相对偏差；c 相对误差；d 绝对偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( c )a 25ml；b 25.0ml；c 25.00ml；d 25.000ml。
6、欲配制2mol/lhcl溶液，应在10ml 6 mol/l hcl溶液中加水：( )a 100ml；b 50ml；c 30ml；d 20ml；d7、可用于直接配制标准溶液的是(b )8、间接碘量法测定水中cu2+含量，介质的ph 值应控制在：( b)a 强酸性；b 弱酸性；c 弱碱性；d 强碱性。
9、在滴定反应k2cr2o7+feso4+h2so4→fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+h2o 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )a 溶液中fe2(so4)3与cr2(so4)3的浓度(单位：mol/l)相等；b 溶液中fe2(so4)3与cr2(so4)3的浓度(单位：mol/l)之比为3：1；c 溶液中不存在fe2+和cr2o72-；d 溶液中两个电对“fe3+/fe2+”和“cr2o72-/cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的ka 和kb的关系是：( c)11、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第七章
1、参比电极和指示电极的种类和作用有哪些？
指示电极分为金属基电极和膜电极两大类。
金属基电极分为金属---金属离子电极、金属---金属微溶盐电极、均相氧化还原电极。
常用的参比电极有甘汞电极和银-氯化银电极。
2、玻璃电极使用前为何必须在蒸馏水中浸泡24h以上？
由于干玻璃电极对氢离子的传感不灵敏，即对pH值不响应，因此需要用蒸馏水浸泡：一方面，使玻璃电极的薄膜表面形成一层水合硅胶，水合硅胶层与水溶液之间的离子交换平衡是产生电极电位的根源，会恢复玻璃电极对pH值的响应。
另一方面，玻璃电极的薄膜内外表面的结构、性质常有差别或不对称，引起不对称电位，浸泡的目的是使其不对称电位减少并达到稳定。
3、电极使用前为何要用pH标准缓冲溶液标定pH计？
一般由于温度的影响、电子元件的老化、玻璃电极产家不一或浸泡时间不一等因素，常使pH计测量结果产生偏差，因此除了用仪器上的温度调节钮对温度进行补偿外，必须在测定之前用标准缓冲溶液进行校正。