高中化学复习知识点：溴、碘的性质

高中化学复习知识点：溴、碘的性质

一、单选题

1．金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I 2KI3，有关KI3的叙述中错误的是（）

A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-

B．I 3-在溶液中存在平衡：I3-I2 + I-

C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色

D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小

2．方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是（）

A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉试液

C．石蕊试液D．碘酒

3．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）

A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光

B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中

C．浓硫酸和浓盐酸长期敞开放置都会使浓度降低

D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确

．．．的是（）

A．A处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

B．B处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

C．A处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

D．C装置中与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

5．下列制取Cl2，用其氧化含I-废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（）

A．制取Cl2B．氧化碘离子

C．过滤出粗碘D．升华提纯碘

6．用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃，发现产生无色气体，则该卤化钠是（）

A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI

7．下列说法正确的是（）

A．用米汤检验食盐是否加碘B．共价分子构成了共价化合物

C．分子晶体中一定存在化学键D．用小苏打焙制糕点

8．下列试剂少量保存时需要加入水的是

A．金属钾B．液溴C．硫磺D．甲苯

9．下列加点字的含义不是指“元素”的是

A．碘遇淀粉变蓝B．钠的焰色反应为黄色

C．矿泉水中含有钙、镁等矿物质D．磷的同素异形体有红磷、白磷等

二、多选题

10．下列实验操作规范且能达到目的是

A．A B．B C．C D．D

三、综合题

11．（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（_______）

A．能全部透过半透膜

B．有丁达尔效应

C．所得液体一定呈胶状

D．所得物质一定是悬浊液

（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是麦芽糖，该操作的名称是_____________。

（3）在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________________________。

③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是_______________________________。（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现（3）所述变化现象中的____________ (填写上面各题序号)。

12．Na2S俗名叫“臭碱”，是重要的化工产品。

某学习小组设计如下实验：

Ⅰ.探究Na2S的还原性

甲取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色变浅。

（1）酚酞的作用是____________；写出该实验的离子方程式

____________________________

（2）乙认为甲方案不严密。他设计方案：取少量硫化钠溶液于试管，滴加适量苯，再加入溴水。加入“苯”的目的是

_________________________________________________________

Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争

丙设计两组实验：

实验Ⅰ：①在10mL2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2mL 1 mol·L－1Na2S溶液，观察到有浅黄色沉淀生成，溶液黄色变浅。②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2ml 1 mol·L －1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体，随后生成黑色固体，溶液黄色变无色。

实验2：在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有浅黄色沉淀。

（3）实验I①中产生的浅黄色固体是___________________(填化学式)。写出实验I②中产生黑色沉淀的离子方程式_________________________________________

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋。实验2中，发生复分解反应，未发生氧化还原反应，其主要原因可能是

_____________________________________________________________________

参考答案

1．C

【解析】

2．D

【解析】

【分析】

米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色。

【详解】

米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，碘酒有含有碘单质，能使信纸上的淀粉变蓝色。答案为D。

【点睛】

本题易错点为Ｂ，注意淀粉遇碘单质变蓝，不是碘离子。

3．D

【解析】

【分析】

【详解】

A. 硝酸银见光易分解，液溴易挥发，二者原理不同，故A错误；

B. I2溶于CCl4中是因为I2在CCl4溶解度大，Cl2溶于NaOH溶液中是因为Cl2与NaOH发生了反应，原理不一样，故B错误；

C. 浓硫酸是因为吸水，浓盐酸是因为HCl的挥发，原理不一样，故C错误；

D.乙烯和乙炔都含有不饱和键，与溴发生加成反应而使溴水褪色，原理相同，故D正确；故答案选：D。

4．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．A处发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，则A处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A 正确；

B．B处发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2，只能说明有碘生成，由于氯气的干扰不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；

C．由图可知，A处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C正确；

D．C处为尾气处理，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，D正确；故答案为：B。

5．D

【解析】

【详解】

A．稀盐酸与二氧化锰不反应，应选浓盐酸、二氧化锰加热制备Cl2，故A错误；

B．导管应长进短出，图中气体可将液体排出，故B错误；

C．碘溶于水，不能过滤分离，应选萃取分液法，故C错误；

D．碘易升华，加热时碘变为碘蒸气，冷却变为固态碘，则图中装置可提纯碘，故D正确；故答案为D。

6．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，故A不选；

B．利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，故B选；

C．溴化氢能被浓硫酸氧化而得不到无色溴化氢，生成有色的溴单质，故C不选；

D．碘化氢易被浓硫酸氧化而得不到无色碘化氢，生成有色的碘单质，故D不选；

故选：B。

7．D

【解析】

【分析】

【详解】

A. 加碘食盐加的通常是KIO3，米汤中含淀粉，淀粉遇到KIO3不变蓝，遇到I2才变蓝，A错误；

B. 共价分子构成的可能是单质如H2等，B错误；

C. 稀有气体也属于分子晶体，但稀有气体分子之间无化学键，C错误；

D. NaHCO3受热分解产生CO2气体，CO2气体使面粉蓬松，可以焙制糕点，D正确；

答案选D。

8．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．金属钾与水反应，应保存在煤油中，故A错误；

B．液溴因易挥发常加入少量水起液封作用，应保存在水中，故B正确；

C．固体硫磺产品属易燃固体，应密封保存，跟氧化剂分开存放于阴凉处，远离火种，故C 错误；

D．苯、甲苯不溶于水，但密度比水小，不能保存在水中，试剂瓶应不能用橡皮塞，会腐蚀橡皮，应用玻璃塞，并密封保存，存放在阴凉处，故D错误；

答案选B。

【点睛】

苯和甲苯不与水反应，但密度比水小，浮在水面，起不到液封的作用，是易错点。

9．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．碘单质与淀粉发生显色反应，碘的化合物与淀粉不反应，故A选；

B．焰色反应为元素的性质，故B不选；

C．泉水中的矿物质指元素，不存在单质，化合物种类不确定，故C不选；

D．碳元素存在多种同素异形体，故D不选。

故选：A。

10．BD

【解析】

【分析】

【详解】

A. 氢化物水溶液的酸性大小与非金属性强弱无关，故A错误；

B. 碘易溶于酒精，可用酒精清洗，再用水洗去酒精，故B正确；

C. 硝酸的还原产物为NO或NO2，会对环境造成污染，故C错误；

D. 碘单质能与氢氧化钠溶液反应，可以用浓的氢氧化钠溶液中反萃取四氯化碳中的碘单质，分液后水相酸化得到碘单质，故D正确；

故答案为BD。

11．B渗析加入电解质后，胶体发生聚沉Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋①②

【解析】

【详解】

(1)散系中分散质的直径在1nm~100nm之间的属于胶体分散系,由“纳米技术”是指粒子直径

在几纳米到几十纳米的材料,则分散到液体分散剂中,分散质的直径在1nm~100nm之间,则该混合物属于胶体,所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质。胶体的分散质微粒较大,不能通过半透膜,但能透过滤纸，胶体都能产生丁达尔效应，故选B；

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，淀粉胶粒粒径较大，不能通过半透膜，淀粉胶体中加入淀粉酶，淀粉分解为小分子麦芽糖，能透过半透膜，这个过程称为渗析；

(3)①因为胶体粒子带有电荷,加入电解质会中和电荷,使胶体产生聚沉;

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，因为H+溶解红褐色沉淀Fe(OH)3，离子反应为Fe(OH)3＋3H ＋=Fe3＋＋3H2O；

③Fe3＋具有氧化性，I－具有还原性，两者发生氧化还原反应生成碘单质，导致溶液颜色加深，离子方程式为2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋；

(4)因为稀盐酸中氯离子不会与三价铁离子发生氧化还原反应，所以只能出现(3)所述变化现象中①②两种现象；

【点睛】

本题重点考查胶体的性质。散系中分散质的直径在1nm~100nm之间的属于胶体分散系。胶体的性质①丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的通路，这是由于胶体粒子对光的散射造成的；②胶体的电泳，有些胶粒带电荷，在电场作用下胶粒发生定向移动；③胶体的凝聚，可采用加热、加入电解质溶液或加入带相反电荷的胶粒的胶体；④胶体粒子能通过滤纸但不能透过半透膜；⑤胶体具有吸附性，明矾可用于净水是因为由氢氧化铝胶体生成，氢氧化铝胶体吸附水中的杂质粒子形成沉淀而达到净水的目的。

12．便于观察实验现象和了解反应进行的程度（合理即可）S2- + Br2 = 2Br- + S↓避免空气中氧气氧化S2-S Fe2+ + S2- = FeS↓Ag2S的溶解度很小

【解析】

【分析】

I.（1）硫离子水解使溶液呈碱性，且水解反应为可逆反应，存在水解平衡；硫离子具有还原性，溴单质具有强氧化性，则硫离子能被溴单质氧化为硫单质；

（2）硫离子在空气中能被氧气氧化生成硫单质，苯难溶于水，且密度比水小，滴加适量苯，可以隔绝空；

Ⅱ.（3）在实验I①中，Fe3+具有氧化性，S2-具有强还原性，能够产生浅黄色固体，可知发生的反应为2Fe3+ + S2- = 2Fe2++S↓；实验I②中，S2-过量，则过量S2-会与反应生成的Fe2+继续反应生成黑色沉淀FeS；

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，但是在实验2中，没有浅黄色沉淀，而是产生大量黑色沉淀，这是因为Ag2S的溶解度很小，发生的是复分解反应，据此解答。

【详解】

I.（1）硫离子水解使溶液呈碱性，且水解反应为可逆反应，存在水解平衡，在硫化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，硫离子具有还原性，溴单质具有强氧化性，则硫离子能被溴单质氧化为硫单质，硫离子浓度减小，水解平衡逆向移动，则酚酞使溶液呈红色，便于观察实验现象和了解反应进行的程度；该实验的离子方程式为S2- + Br2 = 2Br- + S↓；

故答案为：便于观察实验现象和了解反应进行的程度；S2- + Br2 = 2Br- + S↓；

（2）硫离子在空气中能被氧气氧化生成硫单质，苯难溶于水，且密度比水小，滴加适量苯，可以隔绝空，避免空气中氧气氧化S2-；

故答案为：避免空气中氧气氧化S2-；

Ⅱ.（3）在实验I①中，Fe3+具有氧化性，S2-具有强还原性，能够产生浅黄色固体，可知发生的反应为2Fe3+ + S2- = 2Fe2++S↓，则浅黄色固体是S；实验I②中，S2-过量，则过量S2-会与反应生成的Fe2+继续反应生成黑色沉淀FeS，则产生黑色沉淀的离子方程式Fe2+ + S2- = FeS↓；

故答案为：S；Fe2+ + S2- = FeS↓；

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，但是在实验2中，没有浅黄色沉淀，而是产生大量黑色沉淀，这是因为Ag2S的溶解度很小，发生的是复分解反应；

故答案为：Ag2S的溶解度很小。