2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座八九十

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步步高大一轮复习讲义化学答案2013版整本答案 word2003版

2013步步高大一轮复习讲义化学安徽专用（整本答案）第一章第1讲化学实验基础基础再现·深度思考考点一1．(2)2/3(5)灯帽2．试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒泥三角坩埚钳石棉网圆底烧瓶锥形瓶烧杯3．(1)量筒量取一定体积的液体0.1 mL(2)容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液不能(3)酸式滴定管①查漏②在上方③酸性强氧化性碱性④0.01(4)碱式滴定管碱性酸性强氧化性(5)托盘天平②烧杯③被称物砝码左右④0.1(6)温度计①混合物中②支管口处考点二1．(1)药匙纸槽底镊子(2)胶头滴管倾倒手心玻璃棒2．(1)酸碱性酸碱性漂白氧化性(2)①玻璃片或表面皿玻璃棒中部标准比色卡②润湿镊子玻璃棒3．(2)滴成股(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO34．(1)烧杯试管搅拌粉碎加热加热(2)①Cl2②NH3SO2HCl倒吸(3)较小较大考点三3．(3)①b②a、c③需要a、c考点四1．广口细口棕色碱性强酸强氧化性2．(1)密封(3)棕色(4)磨口的细口瓶深度思考1．(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石2．坩埚、泥三角3. 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。

4．砝码放在左盘，物体放在右盘27.45．(1)28.021.10C(2)①蒸发皿②5.9或5.8100 mL容量瓶6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。

7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45°(3)滴管伸入试管内8．不能，污染溶液。

9．不能。

若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。

10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。

11．①—4(自燃物品)；②、⑪—3；③、④—1；⑤、⑩—5；⑥—2；⑦、⑧、⑨—8 12．(1)②防倒吸原理：漏斗下口与液面接触产生倒吸，烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，防止了倒吸。

2013步步高化学大一轮复习讲义答案第八章

第1讲弱电解质的电离平衡答案基础再现·深度思考考点一1．(1)水溶液熔融化合物(2)都化合物2．(1)全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水(2)离子共价共价3．(1)===(2)H2CO3 H＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3(3)Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－(4)①Na＋＋H＋＋SO2－4②Na＋＋HCO－3HCO－3 H＋＋CO2－3(5)H＋＋AlO－2＋H2O Al3＋＋3OH－考点二1．电离成离子离子结合成分子2．＝≠3．(2)①电离增大吸热②电离增大③增大左减小减小增大考点三1.c(H＋)c(A－)c(HA)c(B＋)c(OH－)c(BOH)2．(1)温度增大深度思考1．(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强。

(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。

2．强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系。

3．②⑤⑥ 4.D 5.③④⑥6．都不一定。

如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。

7．对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。

8．C9.D10.C11．由于电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离程度增大，故K a或K b增大。

步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案

第3讲盐类的水解基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7考点二1．弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。

这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。

2．Na2CO3溶液的pH大。

因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。

由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。

3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。

4．D5．NH＋4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩⑪7.D8．①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋②S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－④AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－⑤不水解9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。

10．B11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，温度升高，水解平衡右移，c (OH －)增大，去污能力增强。

2013步步高化学大一轮复习讲义答案第四章

第1讲无机非金属材料的主角——硅答案基础再现·深度思考考点一1．(1)游离化合金刚石石墨 C 60(2)二氧化合氧晶体无定半导体半导体芯片集成电路太阳电光电池2．(1)C ＋O 2=====点燃CO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO 2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O (2)Si ＋O 2=====△SiO 2 考点二1．(1)无有难(2)①2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 淡蓝色 ②CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2(冶炼金属)2．空间立体网状大高固低 ①CO 2＋H 2O H 2CO 3 ②SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O③SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 橡胶 CO 2少量：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O CO 2过量：CO 2＋NaOH===NaHCO 3④SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2(不足)===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3⑤SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 考点三1．不弱不能(1)H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O(2)H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O (3)干燥剂2．(1)由硅、氧和金属元素组成的化合物 (2)Na 2O·SiO 2 K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O(3)①水玻璃 ②Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 3．(2)高温结构陶瓷光导纤维生物陶瓷压电陶瓷深度思考 1．B 2.C 3.B4．(1)通过盛有浓NaOH 溶液的洗气瓶(2)通过盛放灼热CuO 的硬质玻璃管 (3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管(4)通过饱和NaHCO 3溶液或酸性KMnO 4溶液 (5)通过饱和NaHCO 3溶液 (6)通过CuSO 4溶液5．①C ②D ③B ④E ⑤A 6．④⑤⑥ 7．C 8.D9．(1)D (2)BC (3)生物 AD 规律方法·解题指导【例1】 (1)开始阶段：2OH －＋CO 2===CO2－3＋H 2O 完全转化为Na 2CO 3后：CO2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3(2)①当n (CO 2)≤0.05 mol 时，反应产物全部是Na 2CO 3，n (Na 2CO 3)＝n (CO 2)。

2013步步高化学大一轮复习讲义第八章第3讲

4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的实例类型强酸强碱盐强酸弱碱盐 NaCl、KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2 水解是否溶液
第3讲
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水解的离子的酸溶液的 pH 碱性
否
NH4 ＋、
Cu
2＋
－
中性
pH=7
是
酸性
pH<7
CH3COO 、
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答案
不对，原因是：体系中 c(CH3COOH)增大，抑制了水
解，会使平衡 CH3COO－＋H2O CHCOOH＋OH－左移。 3
基础再现·深度思考
第3讲
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10．在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO2－＋ 3 － H2O HCO ＋OH－。下列说法正确的是 ( B ) 3 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入 CO2，平衡朝正反应方向移动－ cHCO3 C．升高温度， 2－减小 cCO3 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
第3讲
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右移右移右移
增大减小增大
增大
增大减小
弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大
基础再现·深度思考
第3讲
深度思考 9．有人认为，向 CH3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸，会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？
本课栏目开关
基础再现·深度思考
第3讲
(1)含酚酞的 0.01 mol· －1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因 L 为________________________________________________ ________________________。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3 溶于水时放出热量 D．NH4NO3 溶于水时吸)＋3H ＋，加入盐酸，c(H ＋ )增大，可抑制 3

2013步步高化学大一轮复习讲义答案第六章

第1讲化学能与热能答案基础再现·深度思考考点一1．(1)物质能量(2)质量能量(3)热能热量2．(1)恒压热效应(2)ΔH(3)kJ·mol－1kJ/mol3．(1)吸放4．一步分几步相同ΔH1＋ΔH2考点二1．物质的量反应热2．物质能量3．(2)s l g aq考点三(从左至右，从上至下)放热<kJ·mol－11125 ℃、101 kPa1稀溶液157.3考点四1．能量2．柴草化石能源多能源结构3．(1)①煤石油天然气②不能(2)①太阳能氢能风能地热能海洋能生物质能②可以4．(1)化石燃料(2)环境污染5．(1)②适当过量的空气足够大的接触面积粉碎成粉末喷成雾状深度思考1．在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，光能多，故热量少。

2．不正确。

反应放热还是吸热，与反应物和生成物具有的能量有关，与加热与否无必然关系。

例如红磷和O2生成P2O5需要加热，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌就可反应。

3．持续用酒精灯加热，撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热反应；开始用酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍能继续反应的是放热反应。

放热反应加热目的一般是加快反应速率。

4．D5．－1 220 kJ·mol－16．D7.C8.B9.C10.A11.C规律方法·解题指导实验探究2．环形玻璃搅拌棒温度计3．(1)保温、隔热，减少实验过程中热量的损失(2)碱 (3)上下搅动铜传热快，热量损失大4．(1)偏小 (2)－56.01 kJ·mol －1 (3)偏小用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小 (4)偏小规律方法1．比较吸、放热反应过程中，吸收或放出热量的多少时不考虑符号，但比较ΔH 大小时，必须带正、负号比较，对放热反应，ΔH 越小，放热越多；对吸热反应，ΔH 越大，吸热越多。

2．(1)< ΔH 2－ΔH 1 < (2)ΔH 1 ΔH 1－ΔH 2 < < (3)ΔH 1 >【例1】 C【例2】 B【例3】 FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)ΔH ＝－11 kJ·mol －1【例4】 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 －571.6 285.8 真题重组·规范集训1．(1)√ (2)A.× B ．× (3)√ (4)×2．D3．A4．C5．A6．C7．A8．B9．C课时规范训练教材习题回扣1．C 2.A3．②③④⑤⑥ ①4．(1)CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)ΔH ＝－41 kJ·mol －1 (2)CO 2(g)＋H 2(g)===CO(g)＋H 2O(g)ΔH ＝＋41 kJ·mol －1 能力提升训练1．B2．C3．C4．D5．C6．C7．B8．A9．C10．D11．(1)活化能活化分子变为生成物释放的能量反应热(2)放热<12．(1)吸热E1－E2一定低(2)减小减小不变13．(1)金刚石C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1(2)石墨C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1(3)252.014．(1)等于(2)b＝－a＋(c＋d)/2(3)小于吸收(4)固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高第2讲原电池化学电源答案基础再现·深度思考考点一1．化学电2．(从左至右，从上至下)锌片铜片Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu氧化反应还原反应3．(1)活泼性不同(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)氧化还原反应考点二1．Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)22．Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag3．Pb PbO2(1)①Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4②PbO2＋2e－＋4H＋＋SO2－4===PbSO4＋2H2O(2)①PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4②PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－44．O2＋4e－＋4H＋===2H2O深度思考1．D 2.B3．(1)小48(2)Pb PbO2对换4．(1)变小变小(2)变小增大5．B 6.A规律方法·解题指导【例1】负极：2Zn－4e－===2Zn2＋，正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。

2013步步高化学大一轮复习讲义专题讲座十

10 s 后，该反应达到平衡状态，但并没有停止反应，项错误。 B
答案 C
－－
专题讲座十
2．在 2 L 的密闭容器中，放入 0.4 mol A 和 0.6 mol B，在一定温度下，压强为 p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应 2A(g)＋3B(g) xC(g)＋2D(g)，在 a min 后，容器中 c(A)＝0.1 mol· －1，则 v(B)＝____________；若温度 L 不变，压强变为 0.9p， v(C)＝________，则 x＝_________。
专题讲座十
解析
N2O4和NO2之间存在如下转化关系： N2O4 2NO2 0 0.02×5 0.5 0.05
起始(mol) 反应(mol) 2s时(mol)
0.5－0.05 0.02×5 0.05 mol v(N2O4)＝＝0.005 mol· －1·－1 L s 2 s×5 L 气体总的物质的量为 0.5 mol－0.05 mol＋0.02 mol· －1×5 L＝0.55 mol L 2 s时的压强与开始时压强之比为p2s∶p始＝0.55∶0.5＝ 1.1∶1。 60 s达到平衡时，设有x mol N2O4反应。则有
－－－－－－
专题讲座十
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点： (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 (2)化学方程式中物质的化学计量数与反应速率的关系是反应速率之比等于化学计量数之比。 (3)反应速率大小的比较：对于反应nA＋mB qD，有如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ n∶m∶p∶q，比较相同条件下不同物质表示的反应速率大小时只需要比较v(A)/n、v(B)/m、v(C)/p和v(D)/q的大小即可。 pC＋

2013步步高化学大一轮复习讲义第一章第2讲物质的分离和提纯

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规律方法·解题指导
第2讲
规律方法〃解题指导
规律方法舍弃滤渣。 1．需要滤液时，如何提取母液中的成分案例1 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣) 后，怎样从母液中获取NaCl固体？过滤操作中的常考热点案例在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，
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普通漏斗
(2)加滤纸后，可过滤液体
基础再现·深度思考
第2讲
(1)用于随时 (1)注意活塞不得渗漏添加液体 (2) 萃取、 (2)分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出 (1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂 (2)装入液体量不宜超过容积的2/3 (3)气体的流向为： A
过热而飞溅
；② 当有大量晶体析出时，停止而不能直接蒸干。
加热，利用余热蒸干
基础再现·深度思考
(3)如图 3，方法、装置的名称：分液。
第2讲
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。 (4)如图 4，方法、装置的名称：蒸馏。适用范围：沸点相差较大的液体混合物注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处； ②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。 (5)如图 5，方法、装置的名称：升华加热条件下分离的方法。。适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在
干燥管
状，常用CaCl2、碱石灰蒸馏时，用于冷凝蒸气

2013步步高化学大一轮复习讲义第九章第1讲甲烷、乙烯、苯煤、石油、天然气的综合利用

基础再现·深度思考
第1讲
5．烯烃 (1)概念：分子里含有碳碳双键的不饱和烃。 (2)单烯烃的通式为CnH2n(n≥2) 。 (3)化学性质：烯烃的化学性质与乙烯类似，可以发生
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加成反应、氧化反应和加聚反应等。烯烃能使酸性
KMnO4溶液褪色。
基础再现·深度思考
但符合同一通式的不一定是同系物，如羧酸和酯(烷烃例外)。
基础再现·深度思考
2．同分异构现象化合物具有相同的分子式，但具有不同结构现象。 3．同分异构体 (1)定义具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 (2)烷烃的同分异构体的写法烷烃的同分异构体是最基本的碳链异构。
第1讲
的
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第1讲
(3甲基戊烷)的一氯代物有 ( B ) C．5种 D．6种
本课栏目开关
解题指导
解析
先找对称轴，然后找出等效氢原子，即可迅速解答。
找出 3甲基戊烷的对称线：。对称的位置有①与①′，②与
②′，所以其一氯代物共有 4 种，故选 B。
基础再现·深度思考
考点三乙烯
第1讲
1．组成与结构
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拓展提升碳以单键相连的四个原子在四面体的四个顶点上，
因此含—CH3物质的所有原子一定不在同一平面内。
基础再现·深度思考
第1讲
2．(1)甲烷和烷烃的特征反应为取代反应，1 mol甲烷和0.5 mol 氯气发生取代反应只生成CH3Cl吗？ (2)能否用CH4的取代反应制取纯净的CH3Cl?
答案 (1)不是只生成 CH3Cl，四种取代物 CH3Cl、 2Cl2、 CH CHCl3、

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专题讲座八元素推断题的知识贮备和解题方法
答案
【例1】C【例2】C【例3】 B
【例4】D
【例5】D
【例6】C
【例7】B
【例8】(1)D(2)第三周期第ⅢA族
(3)次氯酸钙ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O
【例9】 C
【例10】(1)第四周期第Ⅷ族(2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I2＋2NaCl
(3)第三周期第ⅠA族易
专题讲座九电化学高考命题的探究
答案
【例1】B
【例2】C
【例3】C
【例4】(1)Zn(或锌)正极
(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b
(3)2H＋＋2e－===H2↑87
【例5】(1)①④
(2)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑)
(4)用拇指按住管口，取出试管，管口靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有淡蓝色火
焰
(5)用拇指按住管口，取出试管正立，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃
(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)
【例6】(1)Na2O
(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
(3)负极 Cl 2＋2e －===2Cl －
(4)Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O
专题讲座十化学反应速率、化学平衡计算通关
答案
【例1】 C
【例2】 3Y ＋Z 2X 0.025 mol·L －1·min －
1 即时巩固
1．C
2．0.15/a mol·L －1·min －1 0.1/a mol·L －1·min －
1 2 【例3】 B
【例4】 (1)放热 (2)增大增大 (3)BC (4)60%
即时巩固
3．(1)a /4 (2)2a 不变 (3)6 (4)n >2m /3
【例5】 (1)c (CH 3OCH 3)·c (H 2O)c 2(CH 3OH)
5 (2)>
即时巩固
4．(1)1 (2)0.95 mol·L －
1 (3)吸热 (4)等于平衡常数只与温度有关
5．(1)A(g)＋2B(g) 2C(g) c 2(C)c (A)·c 2(B)
0．05 mol·L －1·min －
1
(2)缩小容器容积(加压)。