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金属和金属材料专题含答案
金属和金属材料专题（含答案）（word）一、金属和金属材料选择题1.现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。
再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是（）A.甲＞乙＞丙B.乙＞甲＞丙C.甲＞丙＞乙D.无法判断【答案】C【解析】【分析】位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。
【详解】现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，说明甲的活动性比铁强，乙、丙的活动性比铁弱，即甲＞铁＞乙、丙。
再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的活动性比银强，乙的活动性比银弱，即甲、丙＞银＞乙。
三者的金属活动性从强到弱的顺序是：甲＞丙＞乙。
故选C。
2.自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角〃身价飞涨。
一个很重要的原因是，“菊花1角〃材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。
铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是（）A.铝比锌的金属活泼性更弱B.相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多C.锌原子的最外层电子数比铝多17D.铝的相对原子质量为【答案】B【解析】【详解】A、铝比锌的金属活泼性更强，故A错误；B、由产生氢气的质量=|二|一’•漏任.正二，可知，相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多，故B正确；C、由于最外层电子数不超过8个，锌原子的核外电子数比铝多17,不是最外层电子数比铝多17,故C错误；D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为26.98,单位是“1〃，故D错误。
故选：B 。
3 .有X 、Y 、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中,X 、Z 表面有气泡产生,Y 没有明显现象，X 放 入ZCl n 溶液,没有明显现象。
判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A . X>Y>ZB . Z>X>YC . X>Z>YD . Y>X>Z【答案】B【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
中考化学总复习《金属和金属材料》专项练习题(带有参考答案)
中考化学总复习《金属和金属材料》专项练习题(带有参考答案) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、下列不属于合金的是（）A．焊锡B．黄铜C．石墨D．生铁2、《天工开物》中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的()A．磁性B．延展性C．导热性D．导电性3、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是( )A. 原子核外电子层数：B. 空气中各物质的体积分数大小：C. 硫及其化合物与化合价的关系：D. 根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：4、下列是四个化学反应的微观示意图,图中不同的圆圈代表不同的原子,其中能表示置换反应的是（）A.B.C.D.5、小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银的混合溶液的烧杯中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,下列说法正确的是()A.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸锌B.滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸亚铁和硝酸银C.滤渣中一定含有银和铁,一定没有锌D.反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量6、归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为（）A．化学反应分类 B. 物质分类 C.地壳中元素含量型 D.金属的化学性质A. AB. BC. CD. D7、下列关于金属的说法中不正确的是（）A.大多数金属在自然界中以化合物的形式存在B.钢和生铁均属于铁的合金C.应该大力开发金属矿物资源以满足人类生产和生活的需要D.人类最早使用的金属是铜,常见的铜矿有黄铜矿和辉铜矿等8、下列做法中不利于保护金属资源的是（）A.在金属制品表面刷漆、涂油防止金属腐蚀B.回收铝质饮料罐C.扩大开采规模D.寻找金属的替代品9、如图所示是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。
下列说法不正确的是（）A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉10、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这是利用了金属的()A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性11、目前，世界上年产量最高的金属是（）A．铝B．铁C．铜D．银12、通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（）A. 铁B. 银C. 铜D. 铝13、将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是( ) A. 滤渣中一定有Ag、Cu B. 滤渣中可能有Ag、Cu、AlC. 滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3D. 滤液中一定没有AgNO314、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。
2020-2021年 金属和金属材料练习题(含答案)(word)
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。
【详解】
A、由于金属活动性Fe＞Cu，所以反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4不可以发生。A选项错误
B、由于金属活动性Fe＞Ag，反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，反应物是一种单质和一种化合物。生成物是一种单质和一种化合物。属于置换反应。B选项正确
A．MgB．ZnC．FeD．Cu
【答案】A
【解析】
试题分析：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。选A。
考点：金属活动性顺序。
点评：识记金属活动性顺序，位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。在金属活动顺序中，氢前面的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
故选A。
【点睛】
氢前金属会与酸反应，氢后金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应的酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。
4．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（ ）
A、A实验必需进行，故A不符合题意；
B、B实验必需进行，故B不符合题意；
C、C实验不需进行，故C符合题意；
D、D实验必需进行，故D不符合题意．
九年级化学金属和金属材料练习题.doc
考点1金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
考点2金属材料的发展史商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点3金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。
在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2.—些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，鹄的熔点最高，汞的熔点最低，铭的硬度最大。
考点4物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3•合金与组成它们的纯金属性质比较。
下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝4.（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4, 3%,钢的含碳量为0. 03%—2%o钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题及答案精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题一、单选题1．下列材料属于金属材料的是A．生铁B．羊毛C．塑料D．合成橡胶2．下列有关金属材料的说法不正确的是A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．高炉炼铁的原理是在高温的条件下，用CO把铁从铁矿石里还原出来D．金属都是通过冶炼获得的3．修建铁路的过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是A．铝制品表面应经常用钢刷擦洗B．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属C．钢轨的硬度小于纯铁的硬度D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广4．铜用作导线主要利用金属铜的性质是A．导电性B．导热性C．有金属光泽D．密度较大5．铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是A．铝制水壶B．铝合金门窗C．铝制高压线D．铝箔做包装品材料6．从古至今，铁都被广泛使用。
下列叙述中不正确的是A．生铁属于合金B．铁不能与硝酸银溶液反应C．铁由铁原子构成D．铁能制成铁锅用来炒菜7．下列与铁有关的说法正确的是（）A．铁制污水管道可常用废酸液冲洗B．生铁和钢都是铁的合金C．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程D．生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是A．Fe（Cu）：稀盐酸B．NH3（水蒸气）：浓硫酸C．Ca（OH）2（CaO）：H2O D．CaCl2溶液（HCl）：CuO9．下列实验方案中不可行的是A．用水区分纯碱和烧碱B．用灼烧法区分羊毛线和腈纶线C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵D．用稀盐酸区分黄金和黄铜10．下列实验方案可行的是A．鉴别：用无色酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液B．除杂：用生石灰除去二氧化碳中含有少量的水蒸气C．检验：用灼热的铜网检验氮气中是否混有氧气D．制备：用铁粉和稀硫酸制备少量的硫酸铁溶液11．下列化学方程式书写正确的是2Fe+6HCl=2FeCl+3HA．32NaOH+NH Cl=NaCl+H O+NHB．423S+O=SOC．22KOH+HCl=KCl+H OD．212．除去下列各组物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D13．向硝酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
【化学】 金属和金属材料测试题及答案(word)
【化学】金属和金属材料测试题及答案（word ）一、金属和金属材料选择题1 .由两种金属组成的混合物共40g,与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g 氢气。
则原混合物的组成不可能是（）A.Zn 和FeB.Fe 和MgC.Zn 和MgD.Al 和Cu【答案】A【解析】【分析】【详解】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了2g 氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=2g+3=56g ；需要金属锌 56-2~-2-的质量.2g ・65=65g ；需要金属镁的质量.2g +24=24g ；需要金属铝的质量-3”=2g +=18g ；铜不与稀硫酸反应。
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属4/反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g 与足量稀盐酸反应后生成了2g 氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn 和Mg 、Fe 和Mg 、Al 和Cu 等的组合，而Zn 和Fe 、所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。
故选A【点睛】生成2g 氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物40g ，与足量稀盐酸反应后生成了12g 氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。
2 .某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
下列判断中，错误的是（）利用 定质量金属完全反应放出氢气质量= 金属化合价金属的相对原子质x 金属质量，计算②③A.通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B.若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C.通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D.通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱【答案】B【解析】【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属和金属材料练习题(含答案)经典
＞X＞H，故选 D。
5．下列反应中属于置换反应的是（ ）
A．CO+CuO Cu+CO2
B．CaO + H2O=Ca(OH) 2 C．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu D．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应， C 项属 于置换反应。故选 C。
B、X 的活泼性大于 Z，故 B 错误；
C、X、Y、Z 的金属活动性顺序是 X>Z>Y ，故 C 正确；
D、Z 的活泼性大于 Y，故 D 错误。
故选 C。
【点睛】
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活
动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 . 根据金属与酸反
4．已知 X、Y、Z 三种金属能发生下列反应：X+H2SO4=XSO4+H2↑；Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z；
Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X．则 X、Y、Z 三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞H＞Y＞Z
B．X＞H＞Z＞Y
C．Z＞Y＞X＞H
D．Y＞Z＞X＞H
【答案】D
故选项说法正确。
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b 处澄清石灰水变浑浊，证明有 CO2 生成，故选项
说法正确。
高温
C、a 处的反应化学方程式为 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，故选项说法错误。
D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一 氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。 故选：C。
金属和金属材料练习题(含答案)经典
金属和金属材料练习题（含答案）经典一、金属和金属材料选择1 .下列含金属元素的物质是（A.HzSOiB.A1：O3C.NO：D.P2O5【答案】B【解析】【详解】A、硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成，他们都是非金属元素，故错误；B、AIM是由铝元素和氧元素组成，故含有金属元素，故正确；C、二氧化氮是由氮元素和氧元素组成，氮元素和氧元素都是非金属元素，故错误；D、BO,是由磷元素和氧元素组成，磷元素和氧元素都是非金属元素，故错误。
故选B。
2.自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1口起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。
一个很重要的原因是，“菊花1角”材质特殊导致口渐稀少，其使用了铝锌材质。
铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是（）B.相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多C.锌原子的最外层电子数比铝多17D.铝的相对原子质量为26.98%【答案】B【解析】【详解】A、铝比锌的金属活泼性更强，故A错误；B、由产生氢气的质量一就鬻器号X金属的质量,可知，相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多，故B正确：C、由于最外层电子数不超过8个，锌原子的核外电子数比铝多17,不是最外层电子数比铝多17,故C错误；D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为26.98,单位是“1"，故D错误。
故选：Bo3.用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。
卜.列说法不正确的是（A. a 处红棕色粉末变为黑色B. b 处澄清石灰水变浑浊证明有C02生成C. a 处的反应化学方程式为CO +Fe 2O 3=2Fe+CO 2D.可利用点燃的方法进行尾气处理【答案】C【解析】【详解】A 、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a 处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。
B 、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b 处澄清石灰水变浑浊，证明有C02生成，故选项说法正确。
高温C 、a 处的反应化学方程式为3CO+Fe2Ch=^2Fe+3co2,故选项说法错误。
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A.FeO
B.Fe 2O 3
C.Fe 3O 4
D.FeCO 3
【第八单元金属和金属材料同步练习1
一、选择题 1.下列物质屮属于纯净物的是（）
A.草木灰
B.生铁
C.氧化铁
D.石灰水 2.地壳屮含最最多的金属元素（）
A.铁
B.氧
C.硅
D.铝 3.下列物质屮不能由金属与盐酸育接反应制得的是（）
A.氯化镁
B.氯化锌
C.氯化铁
D.氯化铝 4.盐酸与生铁反
应，
当生铁反应完毕后, 烧杯里留冇少量黑色物质, 其主要物质为（ A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁粉
5.不锈钢中除了铁Z 外，其余的两种主要的金属元素是（）
A.银、辂
B.猛、锯
C.锯、倒
D.猛、
饵
6. 铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）
A.铁生锈一定伴随着物理变化
B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的木质就是铁与氧气反应生成氧化铁
D.铁生锈时,会有难以察觉的热量放出
7. 将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（）
A.盐酸
B.硫酸铜
C.稀硫酸
D.硫酸亚铁
8. 某不纯的铁块5.6g,与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g,则铁块屮可能 含有的杂质是（）
A.铜
B.锌
C.碳
D.镁
9. 还原铁的某氧化物2.16g,可以得到1.68go 则该种铁的氧化物的化学式为（）
10. 将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶屮，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为
2Mg+CO2鳗2MgO+C,下列叙述错误的是()
A.该反应屮镁发生了氧化反应
B.该反应屮二氧化碳是还原剂
C.该反应属于置换反应
D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭
二、填空题
11.LI常生活屮，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属___________ :包装糖果、香烟的银白色金属薄片_________ 「家用热水瓶内胆-壁的银色金属是 _______ ;温度计
屮填充的金属是_____________ ;灯泡里做灯丝的金属是___________ ;青铜是一种合金, 除含有铜外还含有的一种金属是______________ :铝表面有一层致密而结实的薄膜，其
主要成分是_______________ ;孔雀石的主要成分为_______________ :黄铁矿的主要成分为____________ :赤铜矿的主要成分为______________ O (填对应的化学式)
12.怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，用化学方稈式表示。
(1)Cu (Fc) ____________________________________________________________ :
(2)FeSO4 (CuSO4) ______________________________________________________ ；
(3)CaCl2 (CaCO3) _____________________________________________________ ；
(4)H2 (CO?) _______________________________________________________ ;
13.写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。
(1)铝很难从矿物屮提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。
________________________________________________________ ，反应类型_______ (2)古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”
________________________________________________________ ,反应类型__________ (3)法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为A S2O3,若试样中有砒霜，则反应生成神化氢(ASH?),氯化锌和水。
写出其反应的化学方稈式
设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案:
① CU 浓H2SO4 CuSO4 ； （4）在潮湿的空气屮，铜也能与空气屮的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。
________________________________________________________ ,反应类型 __________
14. 填写出下列铁制品防锈的方法
（1）钢锯条 _________ ;（2）白行车车架 __________ ;（3）自行车车把____________ :
（4）脸盆 ___________ :（5）不锈钢楼梯扶手 ________________ （6）铁制白来水管
15. 某同学做了如下家庭小实验：在一个玻璃杯屮放入了大半杯H 醋，并将一只洗净后的 小鸡蛋轻放入玻璃杯中，可观察到鸡蛋慢慢沉到杯底，慢慢又浮起来，马上又沉下，…… 这样反复运动。
请你通过化学和物理等知识来解释该实验现象。
6 浓硫酸和铜再加热的条件下能发生反应：C U +2H 2SO 4=C U SO 4+2H 2O+SO 2 t o 有人
厂02c 稀H2SO4、厂皿 Cu ——CuO ----------------- > CuSO 4 A
这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？ 17. 一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。
为了探 究金属Mg 、Zn> Fe 与酸反应的快慢，某研究性学习小纟R 设计了如下的实验。
实验步骤：
%1 取A 、B 、C 三支试管，分别加入2mL 浓度相同的盐酸溶液；
%1 分别加入足量的、大小相等的Mg 、Zn. Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口。
实验预测与分析：
（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： _______________
（2）气球膨胀速度最快的是 ____________ （填试管编号）。
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气
的主要原因是： _______________________________________ O
16g,加入足量的盐酸充分 （4）步骤②是实验获取成功的关键，你认为在操作过程屮小组成员Z 间应该
三.计算题
18. 某炼铁厂每天生产含杂质4%的生铁400t,每天需要含氧化铁70%的赤铁矿多少
吨？如果改用含有杂质为25%的磁铁矿则需要多少吨这样的磁铁矿？
19. 有一生锈的铁钉（铁锈的主要成份为Fe 2O 3）质量为 反应示生成0.4gH 2o 试计算未生锈前铁片的质量为多少? 【参考答案］
1・ C 2、 D 3、 C 4、 C 5、 A 6、 C 7、 B 8、 D 9、 A 10、 B
11. Al Al Ag Hg W Sn A1203 Cu 2(OH)2CO 3 FeS2 Cu20
12 . ( 1 ) Fe+2HCl=FcC12+H2f ； ( 2 ) Fe+CuSO 4= FeSO 4+Cu ；
( 3 ) CaCO 3+2HCI==CaCl 2+H 2O+CO 2 t
(4) Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3 I + H 2O
13. (1) 2AI 2O 3=4A1+3O 2 t 分解；(2) Fc+CuSO4= FcSOq+Cu 置换；
(3)As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O
(4)2C U4-CO2+H2O+O2=C U2(OH)2CO3化合反应
14.烤蓝喷漆镀锯镀搪瓷形成不锈钢镀锌
15.答：鸡蛋売屮的碳酸钙跟盐酸反应生成大量的气泡附看在蛋売表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力。
16・(2) 环保，节约能源
17.Fe4-2HCl==FeC12+H2 t A Fe反应速率适屮团结一致，相互协作等
18.
19. 14. 56g。