高一化学必修二第六章 化学反应与能量测试试题(1)
D．两支试管中只有 H2O2 溶液的浓度不同，其他条件完全相同，6%的 H2O2 溶液试管中产
生气泡的速率较快，可以说明相同条件浓度大 H2O2 分解速率快，故 D 正确；
综上所述答案为 D。
7．将 CH4 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B 为多孔性碳棒)持续通入甲 烷，在标准状况下，消耗甲烷体积 V L。则下列说法正确的是
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C 错误；
D．电池工作时阴离子向负极移动，所以 OH-向负极迁移，D 正确；
2．下列反应属于放热反应的是 A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B．能量变化如图所示的反应
C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D．燃烧反应和中和反应 【答案】D 【分析】 反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量， 该反应为放热反应，据此进行分析。 【详解】 A 项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故 A 不选； B 项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故 B 不选；
③vB=0.5 mol/(L•min)，由 3A(g)+B(g)═ 2C(g)，则转化为 A 表示的反应速率 vA=0.5
mol/(L•min)×3=1.5 mol/(L•min)；
显然③＞①＞②，故选 C。
10．某电池以 K2FeO4 和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A．电子由 Zn 电极流出，经 KOH 溶液流向正极
9．反应 3A(g)+B(g)═ 2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速 率用不同的物质表示为：①vA═ 1mol/(L•min) ，②vC═ 0.5 mol/(L•min)， ③vB═ 0.5 mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )
A．②＞③＞①
8．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式 大规模储能应用的需求。一种以 Na2SO4 水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：
NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6
Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6（注：其中 P 的化合价为
A．OH－由 A 端移向 B 端 B．0＜V≤22.4 L 时，电池总反应的化学方程式为 CH4 ＋2O2 ＋KOH=KHCO3 ＋2H2O C．22.4 L＜V≤44.8 L 时，负极电极反应为：CH4 ＋9CO32-＋3H2O－8e－=10HCO3D．V＝33.6 L 时，溶液中阴离子浓度大小关系为 c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－) 【答案】C 【解析】 【分析】 n（KOH）=2mol/L×1L=2mol，可能先后发生反应①CH4+2O2=CO2+2H2O、 ②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。 【详解】 A、燃料电池中，通入 CH4 的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，在原 电池中阴离子向负极移动，OH-由 B 端移向 A 端，故 A 错误； B、当 0＜V≤22.4L 时，0＜n（CH4）≤1mol，则 0＜n（CO2）≤1mol，只发生反应①②，且
C 项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故 C 不选； D 项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故 D 可选； 故答案选 D。
3．下列有关反应速率的说法正确的是（ ） A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98%的硫酸可以加快反应速率 B．100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2 的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强反应速率变慢 【答案】D 【详解】 A. 稀硫酸改为 98%的硫酸，铁在浓硫酸中钝化而不能产生氢气，A 错误； B. 100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氯化钠不反应，但稀释了盐 酸，氢离子浓度下降，故反应速率下降，B 错误； C. 所以升高温度，反应速率加快，C 错误； D. 有气体参加的反应，减小压强反应速率变慢，D 正确； 答案选 D。
一、选择题
1．直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 B．负极的电极反应式为 C+2CO32--4e-=3CO2↑ C．电极 X 为负极，O2-向 X 极迁移 D．直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高 【答案】A 【详解】 A、氧化物电解质的量不会减少，在电极 Y 上 O2 得到电子生成 O2-不断在补充，故 A 错误； B、由原理图分析可知，其负极反应式为 C+2CO32--4e-=3CO2↑，即 B 正确； C、原电池内部的阴离子向负极移动，所以 C 正确； D、直接煤一空气燃料电池是把化学直接转化为电能，而煤燃烧发电是把化学能转化为热 能，再转化为电能，其中能量损耗较大，所以 D 正确。 正确答案为 A。
B．正极反应式为 2Fe O24 +
=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时 OH-向负极迁移
【答案】D
【解析】
【详解】
A．电子由电源的负极经导线流向正极，所以电子从锌极经导线流向 K2FeO4 极，A 错误；
B．KOH 溶液为电解溶质溶液，则正极电极反应式为：2Fe O24 +8H2O+6e-=Fe(OH)3+10OH-，B 错误；
KOH 过量，则电池总反应式为 CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故 B 错误； C、当 22.4 L＜V≤44.8L，1mol＜n（CH4）≤2mol，则 1mol＜n（CO2）≤2mol，发生反应 ①②③，得到 K2CO3 和 KHCO3 溶液，则负极反应式为 CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，故 C 正确； D、当 V=33.6L 时，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，则电池总反应式为 3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到 0.5molK2CO3 和 1molKHCO3 的溶液，则 c （HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故 D 错误； 故选 C。 【点晴】 本题考查了燃料电池的工作原理重要考点，计算要求的综合性较强，本题难度较大。解答 本题，要理清思路：燃料电池中，通入燃料的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原 电池的正极，n（KOH）=2mol/L×1L=2mol，可能先后发生反应①CH4+2O2→CO2+2H2O、 ②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；根据甲烷的量计算生成的二氧化碳的 量，结合反应方程式判断反应产物及发生的反应。
4．原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是
A．能将电能转化为化学能 B．电子从锌片经导线流向铜片 C．锌片为正极，发生氧化反应 D．铜片上发生的反应为 Cu2+＋2e－= Cu 【答案】B 【分析】 Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为 Zn2e-═ Zn2+，铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为 2H++2e-=H2↑，电池工作 时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，内电路中阳离子移向正极 Cu，阴离子移向负极 Zn， 据此解答。 【详解】 Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，铜为正极，发生得 到电子的还原反应，电极反应式为 2H++2e−=H2↑，电池工作时，电子从负极锌沿导线流向 正极铜，
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】
A．铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着并不是因为铝熔点高，而是因为加热时铝与氧气
反应生成熔点很高的氧化铝，故 A 错误；
B．生成的 HCl 气体与空气中的水蒸气凝结成小液滴，出现白雾并不是白烟，故 B 错误；
C．铝和盐酸或者氢氧化钠反应生成的气体均为氢气，故 C 错误；
6．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选
实验操作 项
现象
解释或结论
铝不能滴落下
用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火
铝熔点高，没
A
来，好像有一层
焰上加热，
能熔化
膜兜着
B 将 H2 在充满 Cl2 的集气瓶中燃烧
集气瓶口上方有 H2、Cl2 化合
白烟生成
生成 HCl
C 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再 都有气体产生 前者生成氢
+5，Fe 的上标 II、III 代表其价态）。下列说法不正确的是 A．放电时 NaTi2(PO4)3 在正极发生还原反应 B．放电时负极材料中的 Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的 Na＋嵌入到正极材料中 C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII (CN)6 D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中 Na+的浓度基本保持不变 【答案】C 【详解】 A.由题意可知放电时负极为 2Na2NiFeII(CN)6- 2e－＝2NaNiFeIII(CN)6+ 2Na＋，Na2NiFeII(CN)6 失电 子被氧化发生氧化反应，正极为：2NaTi2(PO4)3＋2Na＋+2e－＝Na3Ti2(PO4)3，NaTi2(PO4)3 得电 子被还原发生还原反应，故 A 项正确； B.放电时负极材料中的 Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的 Na＋嵌入到正极材料中，B 项 正确； C.充电过程中阴极极反应式为：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII(CN)6，阳极： Na3Ti2(PO4)3-2e－＝2NaTi2(PO4)3＋2Na＋，故 C 项错误； D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中 Na+的浓度基本保持不变，D 项正确； 本题选 C。
黄冈市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试卷(含答案)(1)
一、选择题1．控制变量法是化学实验的一种常用方法。
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是( )实验序号金属质量/g金属状态()24c H SO/1Lmol-⋅()24V H SO/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.550203550 20.10块状0.85020351t30.10粉末0.85020362540.10块状 1.0502035125A．1t＜125B．实验1和3表明，温度对该反应速率有影响C．实验2和3表明，反应物接触面积对该反应速率有影响D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因是反应本质相同2．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸3．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是A．气体的总质量保持不变B．NH3与CO2的质量比保持不变C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合气体的平均相对分子质量不变4．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。
下列说法正确的是A．电极a是正极B．O2-由电极a移向电极bC．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2OD．当通入11.2 L O2，转移电子数2N A5．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=H2O，下列有关说法正确的是A．电流通过外电路从a极流向b极B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极D．每转移0.2 mol电子，在负极上消耗标况下1.12 L的O26．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习卷(答案解析)(1)
一、选择题1．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。
下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是A．该电池中电极a是正极B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC．该电池的正极反应为：O2+4H++4e-=2H2OD．该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O2．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)3．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是选项实验操作及现象实验目的A 向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色证明溶液中含有I-B 向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色证明溶液中含有Fe2+C在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体证明硫酸具有还原性D 将3 LSO2和1 LO2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物先通入BaCl2溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色验证SO2与O2的反应为可逆反应.A．A B．B C．C D．D4．100mL6mol•L-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是A．碳酸钠固体B．加CH3COONa固体C．水D．硫酸锌溶液5．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是A ．()Hc +越大，腐蚀速率越快B ．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化C ．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为2:1D ．酸溶液较低时，Cl -对碳素钢的腐蚀作用大于2-4SO ，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸6．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。
新人教版高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试题(包含答案解析)(1)
一、选择题2NH3的正、逆反应速率可用各1．(0分)[ID：137186]可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)2．(0分)[ID：137162]在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。
已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1 3．(0分)[ID：137161]一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是()①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1A．①②B．③C．①D．②④4．(0分)[ID：137144]下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是A．由Zn和稀H2SO4制氢气B．甲烷的燃烧C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌D．氧化钙和水反应5．(0分)[ID：137139]足量的铁粉和适量的盐酸反应，向其中加入少量下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是①锌粉②浓盐酸③石墨粉④醋酸钠⑤硫酸铜⑥硝酸A．①③⑤B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤6．(0分)[ID：137138]某含氯有机污染物X可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X 转变为氯化物和CO2，而高锰酸根离子则转变为MnO2，部分物质和离子间量的关系为2KMnO4～X～3Cl-～2CO2.常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO4)与时间的关系如表所示。
第六章 化学反应与能量 检测题-高一化学人教版(2019)必修第二册
第六章 化学反应与能量 检测题一、单选题1．在体积为2L 的密闭容器中，充入22mol CO 和26mol H ，一定条件下发生反应：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++，能说明上述反应达到平衡状态的是A ．反应中2CO 与3CH OH 的物质的量浓度相等时B ．V(CO 2)=V(H 2)C ．单位时间内每消耗23molH ，同时生成21mol H OD ．2CO 的体积分数在混合气体中保持不变2．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C 4H 10）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，其在熔融状态下能传导O 2-。
已知电池的总反应是2C 4H 10+13O 2→8CO 2+10H 2O 。
下列说法不正确的是（ ）A ．在熔融电解质中，O 2-向负极移动B ．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C 4H 10-26e -+13O 2-=4CO 2+5H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为O 2+4e -=2O 2-D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C 4H 10+26e -+13O 2-=4CO 2+5H 2O3．乙苯在催化剂作用下在550~600℃时脱氢生成苯乙烯：+H 2下列说法不正确的是（ ）A ．该反应既是一个消去反应，也可以认为是一个还原反应B ．恒压下在进料中掺入大量高温水蒸气有利于提高苯乙烯的产量C ．乙苯可由苯和乙烯反应得到，且该反应原子利用率能达到100%D ．等质量的苯乙烯与苯燃烧时耗氧量相同4．CO 2(g)+3H 2(g)⇌CH 3OH(g)+H 2O(g)是CO 2综合利用的一种方法。
下列关于该反应的说法正确的是 A ．升高温度能加快反应速率B ．催化剂对反应速率无影响C ．减小H 2浓度能加快反应速率D ．达到化学平衡时，CO 2能100%转化为CH 3OH5．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A ．在常温下可以发生的反应一定是放热反应B．放热反应为“贮存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程C．断开化学键的过程是吸热过程D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关6．下列变化中有化学键的断裂的是A．HCl溶于水B．酒精的挥发C．干冰的升华D．裁剪布料7．下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合C．镁与稀盐酸反应D．生石灰溶于水8．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。
第六章《化学反应与能量》测试题高一下学期人教版化学必修第二册
第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共15题）1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中化学能转化为热能C．火星陨石中的20Ne中子数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素2．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢3．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH <0，反应过程示意图如图：下列说法错误的是A．由图可知，整个反应过程中，起始时的2个H2O只有一个参与了反应B．过程⇌、⇌中都存在吸附和断键C．过程III既生成极性共价键，又生成非极性共价键D．使用催化剂降低了反应的活化能，但不改变反应的ΔH4．某原电池的结构如图所示，下列说法错误的是A．Zn为该原电池的负极，发生氧化反应B ．Cu 电极上的反应为Cu 2++2e -=CuC ．电子由Zn 电极流出，经过溶液流入Cu 电极D ．反应一段时间后，溶液的蓝色变浅5．下列反应属于吸热反应的是A ．6126C H O (葡萄糖222s)6O 6CO 6H O +→+B ．23232Al+Fe O 2Fe+Al O 高温C ．强碱与铵盐反应D ．332CH COOH KOH CH COOK H O +=+6．化学反应A 2＋B 2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是A ．该反应过程吸收能量B ．断裂2molAB 中化学键需要吸收y kJ 能量C ．加入催化剂，该反应放出热量增大D ．2molAB 的总能量高于1molA 2和1molB 2的总能量7．反应C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+ H 2（g ）（正反应为吸热反应）在一容积不变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．增加水蒸气的物质的量B ．改变反应的温度C ．将容器的体积缩小一半D ．增加单质C 的物质的量8．下列有关工业生产的叙述正确的是A ．合成氨生产中将3NH 液化分离，可增大反应速率，提高2N 、2H 的转化率B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用3SO 转化为24H SO 时放出的热量C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的2Cl 进入阳极室D ．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体9．工业上硫酸中的一步重要反应是SO 2在400～500。
新高一化学必修二第六章 化学反应与能量 练习题(1)
新高一化学必修二第六章化学反应与能量练习题一、选择题1．一定条件下，在某恒容密闭容器中进行反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），当反应达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是A．c1：c2 = 1：3B．当4v(X)正= v(Y)逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡C．c1可能为0.1D．X、Y的转化率相等【答案】B【分析】在化学反应中，若反应物的起始投料的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，由于反应过程中变化量之比等于化学计量数之比，所以反应物的平衡量之比必然也等于化学计量数之比，各种反应物的转化率一定相等。
【详解】由题中信息可知，当反应达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L，X、Y的平衡量之比等于化学计量数之比，所以其起始量之比一定也等于1：3， A和D正确；因为有起始投料与平衡量相同的可能，所以C正确；当4v(X)正= v(Y)逆时，因为3v(X)正= v(Y)正，所以v(Y)逆> v(Y)正,该反应还在向逆反应方向建立平衡，B不正确，选B。
2．下列过程中ΔH小于零的是( )A．Ba(OH)2与 NH4Cl 固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气【答案】D【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应。
【详解】ΔH小于零的反应为放热反应。
A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合反应，是吸热反应，选项A不符合；B．氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项B不符合；C．碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项C不符合；D．实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项D 符合；答案选D。
新高一化学必修二化学第六章 化学反应与能量 的专项培优练习题(及答案(1)
新高一化学必修二化学第六章化学反应与能量的专项培优练习题(及答案一、选择题1．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(SO3) / mol00．81．4 1.8 1.8下列说法正确的是( )A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时() ()32n SOn O减小【答案】C【详解】A.根据表格中数据可知，当n(SO3)=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前2s的平均速率v(SO3)=0.8mol÷2L÷2s＝0.2mol·L－1·s－1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v(O2)=0.5v(SO3)=0.5×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A错误；B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误；C.原平衡，SO2的转化率为1.8mol÷2mol×100%＝90%。
若起始时向容器中充入2molSO3时，将建立等效平衡，SO3的转化率等于10%，相同温度下，起始时充入4 molSO3，相当于对原平衡加压，SO3的转化率减小，应小于10%，故C正确；D.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，相当于缩小容器的体积，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减少，所以() ()32n SOn O增大，故D错误。
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试(答案解析)(1)
一、选择题1．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①浓硫酸溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使U形管(如图所示)内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是( )A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤2．下列说法正确的是A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率3．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极4．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1B．反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量5．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
下列关于该电池的说法错误的是A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化6．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
高一化学必修二第六章 化学反应与能量 单元测试含答案解析(1)
高一化学必修二第六章化学反应与能量单元测试含答案解析一、选择题1．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。
已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1【答案】B【详解】A．若Y2为0.2mol·L-1，Y2减少0.1mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.1mol·L-1，则X2的浓度0，可逆反应不可能彻底进行，故不选A；B．若Z为0.3mol·L-1，Z增加0.1mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.05mol·L-1、消耗Y20.05mol·L-1，则平衡时X2的浓度为0.05mol·L-1、Y2的浓度为0.25mol·L-1，符合可逆反应的特征，故选B；C．若X2为0.2mol·L-1，X2增加0.1mol·L-1，根据方程式，消耗Z 0.2mol·L-1，则Z的浓度0，可逆反应不可能彻底进行，故不选C；D．若Z为0.4mol·L-1，Z增加0.2mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.1mol·L-1、消耗Y2 0.1mol·L-1，则平衡时X2的浓度为0、Y2的浓度为0.2mol·L-1，可逆反应不可能彻底进行，故不选D；选B。
2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化D．2v逆(X)＝v正(Y)【答案】D【详解】A、恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A错误；B、反应容器中Y的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B错误；C、体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，C错误；D、不满足速率之比和系数成正比关系，D正确；正确答案：D。
完整版高一化学必修二第六章 化学反应与能量 练习题及答案(1)
完整版高一化学必修二第六章化学反应与能量练习题及答案一、选择题1．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(SO3) / mol00．81．4 1.8 1.8下列说法正确的是( )A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时() ()32n SOn O减小【答案】C【详解】A.根据表格中数据可知，当n(SO3)=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前2s的平均速率v(SO3)=0.8mol÷2L÷2s＝0.2mol·L－1·s－1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v(O2)=0.5v(SO3)=0.5×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A错误；B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误；C.原平衡，SO2的转化率为1.8mol÷2mol×100%＝90%。
若起始时向容器中充入2molSO3时，将建立等效平衡，SO3的转化率等于10%，相同温度下，起始时充入4 molSO3，相当于对原平衡加压，SO3的转化率减小，应小于10%，故C正确；D.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，相当于缩小容器的体积，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减少，所以() ()32n SOn O增大，故D错误。