高三化学硝酸复习PPT精品课件
二、硝酸的化学性质
2、硝酸的不稳定性
4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
浓硝酸变黄原因？
分解产生的NO2（红棕色）溶于浓硝 酸中而变黄。
浓硝酸如何保存？
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存。
(不能用橡皮塞)
HNO3
二、硝酸的化学性质
3、硝酸的强氧化性 3CCuu++H8NHON3O(稀3(稀)→)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CCuu++4HHNNOO33((浓浓))→=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O CC++4HHNNOO33((浓浓))→=CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu ？ HNO3 0.1mol
Cu(NO3)2 0.03mol
气体
0.04mol
Cu 0.03mol HNO31120mmoLl/L
Cu(NO3)2 0.03mol
气体
0.05mol
pH= ？
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
酸
强氧化 性酸
强酸 硝酸
挥发性 酸
还能与 有机物
反应
三、有关硝酸的计算
⑴ 得失电子守恒
三
个 ⑵ 原子守恒
守
恒 ⑶ 溶液中电荷守恒
Cu 0.03mol
Cu(NO3)2 0.03mol
HNO3 ？
气体 ？ 0.05mol
产生的气体与多少升O2混合后通入水中恰好完全吸收？
意
NO2
⑷ 氧化性：稀浓硝硝酸酸被>还稀原硝为酸NO
？氧化哪性些比事稀实硝可酸以强说？明浓硝酸的
二、硝酸的化学性质
4、与有机物的反应
硝化反应：
-H
HO+－HN
浓硫酸
△
酯化N反O应2 ：O3
CHC3HCH3C2H2HOOH-+
浓硫酸
△
颜OH色-N反HO应：3 NO2
－NO2 硝+基H苯 2O CH3CH2ONO2 +H硝2酸O乙酯
1、硝酸是一种强酸 (HNO3 = H+ + NO3-)
使指示剂变色： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与活泼金属反应放出氢气：
与碱发生中和反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 与碱性氧化物反应：2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O
与某些盐反应：
2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ (表现硝酸的强酸性)
3FFeeOO++H1N0HON3(O稀3()稀→)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3HH22SS++H2NHON3O(稀3(稀)→)=3S↓+2NO↑+4H2O
二、硝酸的化学性质
3、硝酸的强氧化性
⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
注
一、硝酸的物理性质 无色 有刺激性气味 易挥发 挥发出浓的硝硝酸酸为分什子么和会空产气中的
水蒸气结合生，“形发成烟的”硝现酸象小？液滴。
与水互溶 液体
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比
浓硝酸 浓盐酸 浓硫酸
色态 气味 挥发性
无
刺激性 气味
易挥发
色
无味 难挥发
状态 液体 油状液体
二、硝酸的化学性质
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《硝酸》优秀课件
2 强氧化剂
硝酸具有很强的氧化性，可以与许多物质反应，产生激烈的化学变化。
3 可溶性
硝酸易溶于水，并且与水形成可导电的溶液。
硝酸的化学性质
与金属的反应
硝酸与某些金属反应，产生氧 化和还原的化学变化，生成相 应的金属盐和氧气。
与非金属的反应
硝酸还可以与非金属反应，产 生氧化和酸化的化学反应。
与其他化合物的反应
硝酸的排放和泄漏会对环境造成污染，对水体和生 态系统产生负面影响。
硝酸的安全操作技巧
在处理硝酸时，应肤接触。
结论
1 硝酸的重要性
硝酸在科学、工业和农业等领域具有重要的 应用价值，推动了社会的发展和进步。
2 硝酸的未来发展趋势
随着科学技术的不断进步，硝酸的应用领域 将进一步拓展，为人类带来更多的福祉。
硝酸是制造烟花和烟火的重要成分之一，赋予 烟火美丽的颜色和奇特的效果。
农业方面
硝酸用作肥料，在农业中起到提供植物所需的 重要营养素的作用。
其他用途
硝酸还用于制药、金属处理和电子工业等领域， 拥有广泛的用途。
硝酸的危害
人体健康
过量暴露于硝酸可能对人体造成严重的伤害，包括 刺激性和腐蚀性作用。
环境污染
《硝酸》优秀PPT课件
通过这个PPT课件，让我们一起深入了解硝酸的神奇世界！从概述到制备、性 质、用途和安全操作技巧，掌握一切关于硝酸的知识。
硝酸的概述
硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。它是一种无色液体，具有刺激性气 味。
硝酸的物理性质
1 高沸点
硝酸的沸点较高，约为83°C。这使得硝酸在常温下可以保持液态。
硝酸可以与许多其他化合物反 应，形成新的化合物，这些反 应具有重要的工业和农业应用。
硝酸具有很强的氧化性，可以与许多物质反应，产生激烈的化学变化。
3 可溶性
硝酸易溶于水，并且与水形成可导电的溶液。
硝酸的化学性质
与金属的反应
硝酸与某些金属反应，产生氧 化和还原的化学变化，生成相 应的金属盐和氧气。
与非金属的反应
硝酸还可以与非金属反应，产 生氧化和酸化的化学反应。
与其他化合物的反应
硝酸的排放和泄漏会对环境造成污染，对水体和生 态系统产生负面影响。
硝酸的安全操作技巧
在处理硝酸时，应肤接触。
结论
1 硝酸的重要性
硝酸在科学、工业和农业等领域具有重要的 应用价值，推动了社会的发展和进步。
2 硝酸的未来发展趋势
随着科学技术的不断进步，硝酸的应用领域 将进一步拓展，为人类带来更多的福祉。
硝酸是制造烟花和烟火的重要成分之一，赋予 烟火美丽的颜色和奇特的效果。
农业方面
硝酸用作肥料，在农业中起到提供植物所需的 重要营养素的作用。
其他用途
硝酸还用于制药、金属处理和电子工业等领域， 拥有广泛的用途。
硝酸的危害
人体健康
过量暴露于硝酸可能对人体造成严重的伤害，包括 刺激性和腐蚀性作用。
环境污染
《硝酸》优秀PPT课件
通过这个PPT课件，让我们一起深入了解硝酸的神奇世界！从概述到制备、性 质、用途和安全操作技巧，掌握一切关于硝酸的知识。
硝酸的概述
硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。它是一种无色液体，具有刺激性气 味。
硝酸的物理性质
1 高沸点
硝酸的沸点较高，约为83°C。这使得硝酸在常温下可以保持液态。
硝酸可以与许多其他化合物反 应，形成新的化合物，这些反 应具有重要的工业和农业应用。
硝酸PPT教学课件
作业
见资料P124 T5 T11 T14
谢谢，再见！
游恒山 记
----徐霞客
徐霞客，名弘祖，字振之，霞客是他的别 号，江阴人（今江苏江阴）。明朝著名的 地理学家、旅行家。
从1607年起，他做过 十多次旅行，时间先 后延续30多年，在旅 途中，他把每天的经 历和考察所得用日记 的形式记载了下来， 写成了一部对地理学 有重大贡献的著作 《徐霞客游记》。
在浓硝酸中放入铜片： （3）待反应停止后，再加入少量稀H2SO4，
这时铜片上又有气体产生的原因（用离子方程式 表示）_3_C__u_+__8_H__+_+__2_N__O_3_-_=_3_C_u__2+__+__2_N_O__↑_+__4_H__2_O__
(4)若将25.6g Cu跟一定量的浓HNO3反应， Cu耗完时，共产生气体11.2L(标况)，则所消 耗的HNO3的物质的量是__1_._3_m__o_l_，所得气体的 物质的量分别为_N__O_:_0_._1_5_m__o_l___N_O__2_:0_._3_5. mol
的颜色变化是：（ C ）
A、 颜色变浅
B、 逐渐加深
C、 变为棕黄色
D、 没有改变
小结：
1、除Au, Pt等少数金属外，HNO3几乎可能氧化 所有金属。常温下Fe, Al等遇浓HNO3发生“钝化”.
2、硝酸与金属反应不放出H2 3、氧化性：浓硝酸>稀硝酸
4、一般情况下：浓硝酸被还原为NO2; 稀硝酸被 还原 为NO;活泼金属与极稀硝酸反应可被还原为
实验现象:C__u_逐__渐_溶__解__，__溶__液_变__蓝__，__有__红_棕__色__气__体__逸_出_。。
见资料P124 T5 T11 T14
谢谢，再见！
游恒山 记
----徐霞客
徐霞客，名弘祖，字振之，霞客是他的别 号，江阴人（今江苏江阴）。明朝著名的 地理学家、旅行家。
从1607年起，他做过 十多次旅行，时间先 后延续30多年，在旅 途中，他把每天的经 历和考察所得用日记 的形式记载了下来， 写成了一部对地理学 有重大贡献的著作 《徐霞客游记》。
在浓硝酸中放入铜片： （3）待反应停止后，再加入少量稀H2SO4，
这时铜片上又有气体产生的原因（用离子方程式 表示）_3_C__u_+__8_H__+_+__2_N__O_3_-_=_3_C_u__2+__+__2_N_O__↑_+__4_H__2_O__
(4)若将25.6g Cu跟一定量的浓HNO3反应， Cu耗完时，共产生气体11.2L(标况)，则所消 耗的HNO3的物质的量是__1_._3_m__o_l_，所得气体的 物质的量分别为_N__O_:_0_._1_5_m__o_l___N_O__2_:0_._3_5. mol
的颜色变化是：（ C ）
A、 颜色变浅
B、 逐渐加深
C、 变为棕黄色
D、 没有改变
小结：
1、除Au, Pt等少数金属外，HNO3几乎可能氧化 所有金属。常温下Fe, Al等遇浓HNO3发生“钝化”.
2、硝酸与金属反应不放出H2 3、氧化性：浓硝酸>稀硝酸
4、一般情况下：浓硝酸被还原为NO2; 稀硝酸被 还原 为NO;活泼金属与极稀硝酸反应可被还原为
实验现象:C__u_逐__渐_溶__解__，__溶__液_变__蓝__，__有__红_棕__色__气__体__逸_出_。。
《硝酸》课件(10张PPT)
与金属反应：
4HNO3 (浓) Cu Cu( NO3 )2 2NO2 2H2O 8HNO3 (浓) 3Cu 3Cu( NO3 )2 2 NO 4H2O
研 讨
铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？ 浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？
与非金属反应：
4 HNO3 C 2 H 2O 4 NO2 CO2
易挥发，有刺激性气 味 能与铜反应 硝酸 具有 氧化 性
能与铁反应
归纳小结
1)硝酸的物理性质 纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味， 易溶于水，熔沸点低，密度比水大。 2)硝酸的化学性质 ①不稳定性—见光易分解
加热或光照
4HNO3 2H 2O NO2 O2
如何保存浓硝酸？
②强氧化性
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再 将试管到插在水中,可能出现的现象 是 ,原因是： 化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象 是 ,再滴加几滴硝酸的现象 是 ,原因是 ,离子方 程式为 。
练课堂习
1. 打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象 是 ，原因是 。用两只玻璃棒 分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是 ， 反应的化学方程式为 。
2. 实 验 室 看 到 的 浓 硝 酸 呈 黄 色 的 原 因 是 ，反应的化学方程式 为 。可见，保存浓硝酸的方 法是 。 3.浓硝酸都有氧化性的原因是 。
加热
三、人类活动对自然界氮循环和环 境的影响
1.人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速 上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活 化氮的数量大大增加. 2.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和 酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃 料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中 含氮化合物的转化。 3.水体中过量的氮对水体造成污染.
4HNO3 (浓) Cu Cu( NO3 )2 2NO2 2H2O 8HNO3 (浓) 3Cu 3Cu( NO3 )2 2 NO 4H2O
研 讨
铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？ 浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？
与非金属反应：
4 HNO3 C 2 H 2O 4 NO2 CO2
易挥发，有刺激性气 味 能与铜反应 硝酸 具有 氧化 性
能与铁反应
归纳小结
1)硝酸的物理性质 纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味， 易溶于水，熔沸点低，密度比水大。 2)硝酸的化学性质 ①不稳定性—见光易分解
加热或光照
4HNO3 2H 2O NO2 O2
如何保存浓硝酸？
②强氧化性
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再 将试管到插在水中,可能出现的现象 是 ,原因是： 化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象 是 ,再滴加几滴硝酸的现象 是 ,原因是 ,离子方 程式为 。
练课堂习
1. 打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象 是 ，原因是 。用两只玻璃棒 分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是 ， 反应的化学方程式为 。
2. 实 验 室 看 到 的 浓 硝 酸 呈 黄 色 的 原 因 是 ，反应的化学方程式 为 。可见，保存浓硝酸的方 法是 。 3.浓硝酸都有氧化性的原因是 。
加热
三、人类活动对自然界氮循环和环 境的影响
1.人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速 上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活 化氮的数量大大增加. 2.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和 酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃 料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中 含氮化合物的转化。 3.水体中过量的氮对水体造成污染.
《硝酸》优秀课件
《硝酸》优秀课件
contents
目录
• 硝酸的物理性质 • 硝酸的化学性质 • 硝酸的应用 • 硝酸的生产工艺 • 硝酸对环境的影响 • 硝酸的安全与防护
01 硝酸的物理性质
硝酸的外观
总结词：无色液体
详细描述：硝酸是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸的沸点
总结词：较低
详细描述：硝酸的沸点较低，常温下即可挥发，因此具有强烈的挥发性。
硝酸的溶解性
总结词：易溶于水
详细描述：硝酸是一种易溶于水的强酸，溶于水时放出大量的热，因此具有强烈的腐蚀性。
02 硝酸的化学性质
硝酸的强氧化性
01
硝酸是一种强氧化剂， 可以与多种物质发生氧 化还原反应。
02
在硝酸反应中，氮元素 的化合价降低，获得电 子，表现出强氧化性。
03
硝酸可以与许多金属反 应，将金属氧化为高价 态化合物。
生产现状
目前全球硝酸的产量已经达到了很高的水平，我国是世界上 最大的硝酸生产国之一。随着化工、医药、农业等领域的快 速发展，硝酸的需求量还将继续增长。
未来发展
未来硝酸的生产将继续向高效、环保、节能的方向发展。新 型催化剂、工艺技术的研发和应用将进一步提高硝酸的生产 效率和环保性能，同时降低生产成本。
硝酸用于实验室仪器的清洗
硝酸可以用于清洗实验室玻璃器皿和其他仪器，去除残留物和污渍。
硝酸在实验室安全中的作用
由于其强氧化性和腐蚀性，硝酸在实验室安全中起到警示作用，需 谨慎使用和储存。
04 硝酸的生产工艺
氨氧化法制硝酸
工艺流程
将氨气和空气混合后进入氧化炉，在 催化剂的作用下进行氧化反应，生成 硝酸和氮气。生成的硝酸经过冷却、 吸收等处理后得到成品硝酸。
contents
目录
• 硝酸的物理性质 • 硝酸的化学性质 • 硝酸的应用 • 硝酸的生产工艺 • 硝酸对环境的影响 • 硝酸的安全与防护
01 硝酸的物理性质
硝酸的外观
总结词：无色液体
详细描述：硝酸是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸的沸点
总结词：较低
详细描述：硝酸的沸点较低，常温下即可挥发，因此具有强烈的挥发性。
硝酸的溶解性
总结词：易溶于水
详细描述：硝酸是一种易溶于水的强酸，溶于水时放出大量的热，因此具有强烈的腐蚀性。
02 硝酸的化学性质
硝酸的强氧化性
01
硝酸是一种强氧化剂， 可以与多种物质发生氧 化还原反应。
02
在硝酸反应中，氮元素 的化合价降低，获得电 子，表现出强氧化性。
03
硝酸可以与许多金属反 应，将金属氧化为高价 态化合物。
生产现状
目前全球硝酸的产量已经达到了很高的水平，我国是世界上 最大的硝酸生产国之一。随着化工、医药、农业等领域的快 速发展，硝酸的需求量还将继续增长。
未来发展
未来硝酸的生产将继续向高效、环保、节能的方向发展。新 型催化剂、工艺技术的研发和应用将进一步提高硝酸的生产 效率和环保性能，同时降低生产成本。
硝酸用于实验室仪器的清洗
硝酸可以用于清洗实验室玻璃器皿和其他仪器，去除残留物和污渍。
硝酸在实验室安全中的作用
由于其强氧化性和腐蚀性，硝酸在实验室安全中起到警示作用，需 谨慎使用和储存。
04 硝酸的生产工艺
氨氧化法制硝酸
工艺流程
将氨气和空气混合后进入氧化炉，在 催化剂的作用下进行氧化反应，生成 硝酸和氮气。生成的硝酸经过冷却、 吸收等处理后得到成品硝酸。
人教版高三化学复习课件：《硝酸》
金、铂能被王水氧化,王水是浓HNO3和 浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更强 的溶液.
浓硝酸
浓盐酸
1
：
3
硝酸与金属反应的规律
(1)硝酸几乎能与所有的金属发生氧化还原 反应,除金、铂之外。
(2) Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷 的浓HNO3中钝化。
(3)不金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的硝 酸盐，浓HNO3的还原产物一般是NO2，稀HNO3 还原产物一般是NO。
0.03
0.06
3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
方法一 1.92g铜粉 n(Cu)=0.03mol， 气体为1.12L n(气体)=0.05mol
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
X 4X
2X
3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
元素守恒法： n(HNO3)=0.05+0.06=0.11mol
Cu与稀HNO3实验改进
清晰的观察无色NO气体的生成
产生NO气体前排净反应器中的空气
气排气 液排气
稳定的气体，既能排净空气 又不与NO气体反应 将反应液装满发生装置
实验设计
仪器：大试管、胶塞、注射器（带胶帽） 棉花、烧杯
药品：稀硝酸、大理石、铜丝、铜片、 NaOH溶液
Fe2+ 、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质 不能与硝酸共存！
例:Fe2+ HNO3 Fe3+ SO32- HNO3 SO42-
注意:这类反应只能在酸性溶液中进行的, 而在中性和碱性溶液中,NO3-几乎与所有 的离子能共存.
【高中化学】硝酸的复习ppt
3、76.8 mg Cu与足量浓硝酸反应，铜作用完全 后，如果NO3-减少2×10-3 mol，则溶液中H+同时 下降………………………… （ C ） A、2.2× 10-3 mol B、3.2× 10-3 mol C、4.4× 10-3 mol D、4.8× 10-3 mol
4、有一含0.04 mol H2SO4、0.04 mol HNO3的混合稀溶液， 加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体 的物质的量是 （ B ） A、0.01 mol B、0.03 mol
见光要分解的药品：
浓HNO3 、AgNO3 、氯水、AgX、溴水等。
HNO3
练习、（05年 江苏理综）下列有关试剂的保存方法，错 误的是 （ D ） A、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 B、少量的钠保存在煤油中 C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 问题：写出下列反应的方程式，并指出HNO3在反应中 体现的性质。
B中反应的离子方程式是：
（3）装置E和F的作用是： 验证无色气体为NO 为实现此作用，其操作方法是： 将注射器中的空气推入E中
练习：下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化 而成黄色的是 （ CE ）
A.浓硝酸 D.浓溴水 B.工业盐酸 E.KI溶液 C.氯化亚铁
（二）与非金属反应 与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为高 价氧化物或高价含氧酸，硝酸只显示强氧化性。 C P S CO2
C、0.04 mol
D、0.01-0.03 mol
注意：遇到H2SO4、HNO3混合物与金属的计算时，应用 离子方程式计算，并关注过量计算。
分析2：硝酸与金属反应的实验探究 （1）硝酸与金属反应本质的实验探究
《硝酸》ppt课件(公开课)
练习：下列各项表现了硝酸的什么性质？
①用棕色试剂瓶盛放浓硝酸 ---------不稳定性 ②CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O -------------酸性 ③浓硝酸使石蕊试纸先变红后褪色 --- 酸性和强氧化性 ④3Cu+8HNO3
（稀）Biblioteka === 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
• Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O • 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 讨论:（1）、反应中HNO3体现了哪些性质？
（氧化性、酸性）
（2）、在上述反应中，浓硝酸与铜反应N元素 只得到1个电子，而稀硝酸与Cu反应N元素得到 3个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸 强？为什么？
Fe+6HNO3 ( 浓) ＝ Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O
思考题
足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发 生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应停止后,如果在溶液中再加入足量硫酸, 会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜.
3Cu+8H+＋2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O
硝酸具有强的氧化性，能使许多 非金属（如碳、硫、磷），某些有机物 （如松节油，锯末等）及还原剂（如 H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3等）氧化。
高三化学高考复习课 硝酸—说课 课件(共26张PPT)
指导思想
宏观
实际情境
微观
性质
反应
酸碱度 浓度 温度
内容分析
大量工业和科研案例显示： 1、硝酸主要起氧化作用； 2、可用硝酸盐和酸的混合溶液替代； 3、常采用混酸溶液，保证酸性环境，充分发挥
NO3-的氧化性； 4、控制浓度、温度实现不同氧化效果； 5、需要关注污染性气体产物的处理。
HNO3
实际情境
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浓度影响NO3-氧化性的强弱
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件20 19届高 三化学 高考复 习课 硝酸—说课 课件（共26张PPT）
环节三 微观探析
活动4：还有哪些条件影响NO3-的氧化性？ 资料:
NO3-
氧化性
反应
c (H+) c(NO3-) 温度
学情分析与教学目标
关于酸性：根据物质类别预测HNO3有酸性 酸性源于H+ 浓度越大，酸性越强
学情分析与教学目标
证据推理 与
模型认知
宏观辨识 与
微观探析
思维框架： 影响条件：酸碱度、浓度、温度 微观层面：NO3-有强氧化性 宏观层面：根据化合价预测HNO3有氧化性
应用实例 钝化金属，常温下的浓硝酸；
抛光铜制品，20-30℃的中等浓度硝酸；
酸洗不锈钢材料，加热的稀硝酸。
课程内容
《普通高中化学课程标准(2017年版)》课程内容 2.5非金属及其化合物 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，
了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识 这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
环节三 微观探析
硝酸复习课件
强酸 酸 挥发性 酸 硝酸
强氧化 性酸
还能与 有机物 反应
= H+
+
NO3 )
使指示剂变色： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红
二、硝酸的化学性质
2、硝酸的不稳定性 4HNO3
△
或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
浓硝酸变黄原因？
分解产生的NO2（红棕色）溶于浓硝 酸中而变黄。
浓硝酸如何保存？
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存。
(不能用橡皮塞)
HNO3
• （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、 ④、⑥中盛放的药品依次是 • （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性， 加入药品，打开弹簧夹后 • （3）装置①中发生反应的化学方程式是 • （4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方 程式是 • （5）该小组得出的结论以据的试验现象 是
• 6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色， 而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质 量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解 了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来 判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 （选填序号字母） • a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 • b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 • c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 • d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生 的气体，观察颜色变化
硝酸
磐安中学 张中华
一、硝酸的物理性质
无色 有刺激性气味 易挥发
浓硝酸为什么会产 挥发出的硝酸分子和空气中的 生“发烟”现象？ 水蒸气结合，形成的硝酸小液滴。
与水互溶 液体
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比
色态 浓硝酸 浓盐酸 浓硫酸 气味 挥发性 状态