电化学教学文档
“电化学基础与应用”教案
“电化学基础与应用”教案课程名称：电化学基础与应用一、课程目标1.理解电化学的基本概念和原理，包括电池反应、电解反应、电化学能转换等。
2.掌握电化学实验技能，包括电极材料的制备、电池性能测试、电化学测量等。
3.能够应用电化学原理解决实际问题，如能源储存与转化、环境保护、材料科学等。
二、课程内容第一章：电化学基础知识1.电化学发展史与基本概念2.电解质溶液的性质与离子导电3.电解与电池反应的基本原理第二章：电极材料与电池反应1.电极材料的性能与选择2.电池反应动力学与反应速率3.电池反应的能量转换效率第三章：电化学能转换与储存1.原电池与电解池的工作原理2.电池能量储存与释放的机制3.燃料电池、太阳能电池、锂离子电池等实例第四章：电化学在环境科学中的应用1.电化学方法在废水处理中的应用2.电化学在空气净化与保护中的作用3.电化学传感器在环境监测中的应用第五章：电化学在材料科学中的应用1.电化学方法制备新材料2.电化学腐蚀与防护技术3.电化学在表面处理与涂层制备中的应用三、教学方法1.理论教学：通过讲解、演示、讨论等方式，使学生理解电化学的基本概念和原理。
2.实验教学：进行电化学实验操作，包括电极材料的制备、电池性能测试、电化学测量等，培养学生的实验技能。
3.问题解决：通过案例分析和实际问题解决，使学生能够应用电化学原理解决实际问题。
4.小组讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励学生交流思想和观点，提高其协作能力。
5.网络教学：利用网络平台，提供课程资料、实验指导、在线答疑等资源，方便学生学习和交流。
四、考核方式1.课堂表现：根据学生的出勤情况、课堂参与程度等进行评价。
2.实验报告：根据学生的实验操作和实验报告的撰写质量进行评价。
3.期末考试：进行期末考试，考核学生对电化学基础知识的掌握程度和应用能力。
中学化学教育：电化学反应实验教案
中学化学教育：电化学反应实验教案1.实验目的：通过本实验，学生将了解如何利用化学能转化为电能，掌握电化学反应的基本原理以及电解质溶液的电导性质、设备的正常使用方法，培养学生的实验操作能力和实验设计能力。
2.实验原理：2.1.化学能转化为电能任何化学反应都伴随着能量的变化，而其中一种情况就是当反应是自发进行时，反应系统的内能会降低，这时候反应体系内将释放出自由能，也就是化学能，这一部分的化学能就会转化为电能，也就是电化学反应的原理。
2.2.电化学反应基本原理在电化学反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子，电子在反应中从还原剂流向氧化剂，反应被称作氧化还原反应，产生电流的反应也称为电池反应。
电池可以将化学能转化为电能，它的电动势可以表示为反应的标准电动势，和温度、浓度以及离子活度有关，一般情况下，电动势越大，反应越倾向于向前进行。
电化学反应的两个基本实验，即电解和电镀。
2.3.电导性质电解质溶液是含有一定量的离子的溶液，其中随着化学反应的进行，离子将发生移动，就形成了电性。
溶液的电导率则是衡量这种电性的程度。
电导率可以通过测量电流强度和电压差来测出。
3.实验步骤：3.1.实验前准备将所有组件准备好，电路连接齐整，漏斗中装入混合溶液，并在盛有盐桥的碗中灌入KCl溶液。
3.2.实验一：电化学实验（1）拧紧瓶盖，将碗移至漏斗下方，并将盐桥插入盛有KCl溶液的碗中。
（2）将Zn钱面放入反应瓶中，加入足够的水覆盖钱面，在钱面上放入铜钱面，并将铜钱面连接在电极扣上。
（3）将反应瓶放置在电路的左侧（Zn钱面应该在电路的正极位置），打开电源，实验结果记录下来。
3.3.实验二：电导实验将电极扣连接上涂有类似电解铜液的液体的盘子上，打开电源，测量电压和电流，记录数据。
4.结果分析：通过本实验的实验数据分析，可以得到以下结论：（1）在电化学实验中，反应在温度、浓度和溶液离子活度下的电动势和反应方向都与理论预期相符，与课堂上学到的基本原理相符。
第十五章 电化学教案
第十五章电化学教案一、教学内容与目标本章主要介绍电化学的基础理论和相关知识，包括电解池和电动势的概念、电解过程、电化学方程式的表示方法、消耗性电池和储存性电池等。
通过学习本章内容，学生应能够理解电化学的基本原理，掌握电解池和电化学方程式的表达方式，了解电池的分类及其应用。
二、教学重难点1. 电解池的概念及其构成要素。
2. 电化学方程式的表示方法和意义。
3. 消耗性电池和储存性电池的特点及应用。
三、教学过程1. 引入通过现实生活中的例子，引导学生思考与电化学相关的现象，如电池的使用、电解水制氢等。
通过讨论激发学生的学习兴趣，引入本章内容。
2. 电解池的概念及其构成要素电解池是指进行电解反应的装置，由电解槽和电解质溶液组成。
引导学生了解电解池的构成要素，包括阳极、阴极和电解质溶液。
3. 电化学方程式的表示方法和意义介绍电化学方程式的表示方法，包括氧化半反应和还原半反应的写法。
通过实例引导学生理解方程式中物质的电荷、质量以及摩尔数之间的关系。
4. 电解过程详细介绍电解过程的原理和条件。
引导学生了解电解质溶液中的离子在电场作用下的运动规律，了解导电性质和浓度对电流的影响。
5. 消耗性电池介绍消耗性电池的特点及其应用。
引导学生了解最常见的消耗性电池——原电池，如干电池的组成、工作原理和使用注意事项。
6. 储存性电池介绍储存性电池的特点及其应用。
引导学生了解可充电电池（二次电池）的原理和使用场景，如铅蓄电池和锂离子电池。
7. 总结与拓展对本章内容进行总结，并引导学生思考电化学在日常生活和工业生产中的应用，如蓄电池的应用、电解水制氢的原理等。
四、教学方法与手段本章的教学可以采用多种方法和手段，如讲解、示范、实验观察和讨论等。
通过讲解和示范引导学生理解基本理论和实验操作，通过实验观察和讨论培养学生的实验能力和解决问题的能力。
五、教学评价与反思对学生进行课堂练习、小组讨论和实验报告等形式的评价，检验学生对电化学基础理论的理解和应用能力。
大学电化学教案设计
课时：2课时教学目标：1. 让学生了解电化学的基本概念、基本原理和基本规律。
2. 培养学生运用电化学原理分析和解决实际问题的能力。
3. 培养学生的实验操作技能和科学思维方法。
教学重点：1. 电化学基本概念、基本原理和基本规律。
2. 电化学实验操作技能。
教学难点：1. 电化学基本概念的理解和应用。
2. 电化学实验操作的正确性和准确性。
教学内容：一、电化学基本概念1. 电化学的定义及发展简史2. 电化学中的基本概念：氧化还原反应、电极、电解质、电池等3. 电化学中的基本定律：法拉第定律、欧姆定律等二、电化学基本原理1. 电池的工作原理2. 电解质溶液中的离子迁移3. 电极反应及其影响因素4. 电化学势和电极电势三、电化学实验操作技能1. 电池的制作与测试2. 电解质溶液的配制与测试3. 电极反应的观察与测量教学过程：第一课时：一、导入1. 引导学生回顾化学反应的基本概念，引入电化学的概念。
2. 提问：什么是电化学？电化学有哪些应用？二、新课讲解1. 讲解电化学的基本概念、基本原理和基本规律。
2. 通过实例讲解电池的工作原理、电解质溶液中的离子迁移、电极反应及其影响因素、电化学势和电极电势。
三、课堂练习1. 学生分组讨论，解答以下问题：a. 电池的工作原理是什么？b. 电解质溶液中的离子迁移有何特点？c. 影响电极反应的因素有哪些？d. 如何计算电极电势？四、总结与布置作业1. 总结本节课的主要内容，强调重点和难点。
2. 布置作业：阅读教材相关内容，完成课后习题。
第二课时：一、复习导入1. 复习上节课的主要内容，提问学生掌握情况。
2. 引导学生思考电化学实验操作的重要性。
二、电化学实验操作技能讲解1. 讲解电池的制作与测试、电解质溶液的配制与测试、电极反应的观察与测量等实验操作技能。
2. 通过视频或实物展示实验操作步骤，让学生了解实验操作的要点。
三、课堂练习1. 学生分组进行实验操作练习，教师巡视指导。
化学物质的电化学教案
化学物质的电化学教案一、引言电化学是研究化学变化与电流之间关系的学科，是化学与电学的交叉领域。
电化学广泛应用于电池、电解、电镀等方面，对于理解化学反应机制、控制电化学过程等具有重要意义。
本教案旨在介绍化学物质的电化学知识，让学生了解电化学原理，并能够运用电化学原理解决实际问题。
二、电化学基础知识1. 电解与氧化还原反应- 电解：指通过外加电压使电解质溶液或熔融状态下的化合物发生化学变化的过程。
电解可以将化学能转化为电能。
- 氧化还原反应：指物质的氧化态和还原态之间的电子转移过程。
氧化还原反应是电化学反应的基础。
2. 电池- 电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极（阳极和阴极）以及介于两电极之间的电解质组成。
- 电池的工作原理是将氧化还原反应中的电子流引入外部电路，实现电能的转化。
三、电化学实验1. 电解实验- 实验材料：电池、导线、两个电极、溶液等。
- 实验操作：连接电池的正负极与两个电极，将电极浸入溶液中，观察电解过程中的变化。
- 实验结果分析：通过观察电极产生的气体、涂层或其他化学变化来判断电解反应的性质。
2. 电池实验- 实验材料：电池、导线、两个电极等。
- 实验操作：将两个电极通过连接电池的导线连接起来，浸入溶液中，观察电池的放电现象。
- 实验结果分析：根据电流的方向和沉积物的形成来判断氧化还原反应的方向和性质。
四、电化学应用1. 电镀- 电镀是利用电流使金属离子在金属电极上得到还原并析出的过程。
- 电镀可以改善材料的表面性质，增加耐腐蚀性、装饰性等。
2. 蓄电池- 蓄电池是一种能够将化学能转化为电能，并能多次充放电的电池。
- 蓄电池常用于储存能量、应急电源等方面。
五、电化学的意义1. 理论研究意义- 电化学提供了研究化学反应机制的方法和途径，为理解化学反应过程、探究反应机制提供了重要手段。
2. 工业应用意义- 电化学应用广泛，如电镀、蓄电池等，在工业生产和生活中具有重要的作用。
电化学教案
电化学教案电化学教案一、教学目标：1. 掌握电化学的基本概念和关键术语。
2. 理解电化学反应的基本原理和规律。
3. 能够进行电化学实验，并正确处理实验数据。
4. 能够运用电化学知识解决实际问题。
二、教学重点和难点：1. 电化学的基本概念和关键术语。
2. 电化学反应的基本原理和规律。
3. 实验数据的处理和分析方法。
三、教学内容及安排：第一课时：电位的测量和电节的构成1. 电位的概念和计量单位。
2. 电极的分类和构成要素。
3. 电节电位的测量方法和步骤。
第二课时：电池的电动势和工作原理1. 电池的概念和分类。
2. 电池的电动势和标准电动势。
3. 电池的工作原理和应用。
第三课时：电解池和溶液电导性1. 电解池的构成和工作原理。
2. 电解池中的电解质和非电解质。
3. 溶液电导性的测量和影响因素。
第四课时：电化学反应的基本规律和应用1. 电化学反应的基本概念和分类。
2. 电化学反应的速率和方程式。
3. 电化学反应在工业和生活中的应用。
第五课时：电解和电镀1. 电解的概念和过程。
2. 电解池中的正、负极反应。
3. 电镀的原理和方法。
四、教学方法：1. 讲授法：通过课堂讲解，介绍电化学的基本概念和原理。
2. 实验法：进行电化学实验，培养学生的实践能力和问题解决能力。
3. 讨论法：开展小组讨论，加深学生对电化学的理解和应用。
五、教学媒体和工具：1. 电化学实验装置：包括电位计、电解池、电池等。
2. 多媒体教学：使用投影仪、电脑等展示相关图片和视频。
六、课堂评价与作业：课堂评价：1. 参与讨论和回答问题的积极性。
2. 实验数据的准确性和分析能力。
3. 对电化学原理和应用的理解程度。
作业：1. 阅读相关教科书和参考资料，巩固课堂所学内容。
2. 完成相关练习题和实验报告。
3. 提出对电化学在实际生活中的应用的思考。
七、教学反思：1. 教学目标是否达到。
2. 教学内容和教学方法是否适当。
3. 学生对电化学的兴趣和学习效果如何。
大学普通化学电化学教案
课时安排：2课时教学目标：1. 理解电化学的基本概念和原理。
2. 掌握原电池和电解池的工作原理和特点。
3. 学会原电池和电解池的电极反应式书写方法。
4. 理解电化学在生产和生活中的应用。
教学内容：一、电化学基本概念和原理1. 电化学的定义和分类2. 电荷、电流和电势的基本概念3. 电化学方程式和电化学平衡二、原电池1. 原电池的工作原理和特点2. 原电池的组成和电极反应3. 原电池的电动势和电极电势4. 原电池的实验操作和计算三、电解池1. 电解池的工作原理和特点2. 电解池的组成和电极反应3. 电解池的电流和电压4. 电解池的实验操作和计算四、电化学在生产和生活中的应用1. 电解水制氢2. 铝的电解提取3. 铅酸电池4. 镍氢电池教学重点与难点：重点：1. 原电池和电解池的工作原理和特点2. 原电池和电解池的电极反应式书写方法3. 电化学在生产和生活中的应用难点：1. 原电池和电解池的电极反应式书写方法2. 电化学在生产和生活中的应用教学过程：一、导入1. 提问：什么是电化学？电化学有什么应用？2. 引导学生思考电化学的基本概念和原理。
二、电化学基本概念和原理1. 讲解电荷、电流和电势的基本概念2. 介绍电化学方程式和电化学平衡三、原电池1. 讲解原电池的工作原理和特点2. 讲解原电池的组成和电极反应3. 讲解原电池的电动势和电极电势4. 实验操作：原电池的制作和测量5. 计算练习：计算原电池的电动势四、电解池1. 讲解电解池的工作原理和特点2. 讲解电解池的组成和电极反应3. 讲解电解池的电流和电压4. 实验操作：电解池的制作和测量5. 计算练习：计算电解池的电流和电压五、电化学在生产和生活中的应用1. 介绍电解水制氢、铝的电解提取、铅酸电池、镍氢电池等应用2. 讨论电化学在生产和生活中的重要意义六、总结与作业1. 总结本节课的主要内容2. 布置作业：阅读教材相关内容，完成课后习题教学评价：1. 学生对电化学基本概念和原理的理解程度2. 学生对原电池和电解池的电极反应式书写方法的掌握程度3. 学生对电化学在生产和生活中的应用的认识程度。
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e 上一内容f 下一内容 回主目录2返回物理化学电子教案—第七章化学化工学院物化教研室电化学e 上一内容f 下一内容回主目录2返回电化学是研究电能与化学能相互转换规律的科学1.电解－把电能转换为化学能的过程2.原电池－把化学能转换为电能的过程*化学能是指恒温恒压下化学反应的Δr G m （在数值上等于W r ’）。
*只有自发化学反应（ΔG<0）才有可能构成原电池，产生电功。
*对非自发化学反应（ΔG>0），需加入电功W r ′进行电解，才能使反应进行。
无论是电解池还是原电池，其工作介质都离不开电解质溶液，所以在讨论电解池和原电池之前，须先讨论电解质溶液。
第七章电化学能导电的物质称为导体，其可分为二类：（1）电子导体：依靠自由电子的运动而导电，导体本身不发生化学变化，温度升高，导电能力降低。
（2）离子导体：依靠离子定向运动而导电，须将电子导体作为电极，当电流通过溶液时，在电极与溶液的界面上发生化学变化，同时在溶液中正、负离子分别向两极移动，温度升高，导电能力增大。
电解质溶液的导电机理及法拉第定律法拉第定律是表示通过电极的电量与电极反应的物资的量之间的关系。
电极反应可表示为：氧化态+ Ze ─＝还原态还原态＝氧化态+ Ze─式中Z 为电极反应的电荷数（即转移电子数），取正值。
当电极反应的反应进度为ξ时：通过电极的元电荷的物质的量为Z ξ;通过的电荷数为L Z ξ（L 为阿伏加德罗常数）2、法拉第定律e 上一内容f 下一内容 回主目录2返回每个元电荷的电量为e ，故通过的电量为Q ＝e L Z ξ法拉第常数F=Le所以，法拉第定律：通过电极的电量正比于电极反应的反应进度与电极反应电荷数的乘积。
Q=ZF ξ其中：F=Le =96485.309 C ⋅mol -1≈96500 C ⋅mol -1此即为1 mol 电子所带的电量。
2、法拉第定律e 上一内容f 下一内容 回主目录2返回例1 Ag ++ e ─= AgZ=1, 当Q=96500C 时＝＝1mol由，可得Δn(Ag)=ξ×ν(Ag)=1mol Δn(Ag +)=ξ×ν(Ag +)=-1mol即每有1mol Ag +被还原或1mol Ag 沉积下来，通过的电量一定为96500C 。
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电化学【知识点回放】一．原电池 1． 原电池的形成条件；2． 电极反应的书写；3． 原电池的正负极的判断。
二．电解池其放电顺序一般为：阳极：活泼性电极>-2S >-I >-Br >-Cl >-OH >含氧酸根离子阴极：与金属活动顺序表中金属阳离子的氧化顺序一致三．金属的腐蚀（实质是：失电子被氧化）1．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀（判断方法：是否产生电流）。
2．腐蚀的常见类型（1）析氢腐蚀 在酸性条件下，正极发生2H ++2e -=H 2↑反应。
（2）吸氧腐蚀 在极弱酸或中性条件下，正极发生2H 2O+O 2+4e -=4-OH 反应。
若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应，则形成吸氧腐蚀的原电池反应。
如生铁浸入食盐水中，会形成许多微小的原电池。
3．防护：制成合金、隔离（涂油漆等）电化学保护：（1）牺牲阳极的阴极保护法；（2）外接电源的阴极保护法（将被保护金属一直与电源负极相连形成回路）4．在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀>原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
四．原电池、电解（镀）池电极名称的确定1．确定原电池电极名称的方法（失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极）方法一：根据电极材料的性质确定。
方法二：根据电极反应的本身确定。
2．确定电解（镀）池电极名称的方法方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。
方法二：电极上失电子发生氧化反应的是阳极，得电子发生还原反应的是阴极。
3．对于金属——化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
五．分析电极反应及其产物原电池：负极：M-ne -=M n+正极：（1）酸性溶液中2H ++2e -=H 2↑（2）不活泼金属盐溶液M n++ne -=M（3）中性、弱酸性条件下2H 2O+O 2+4e -=4-OH电解（镀）池：阳极：（1）若阳极是由活性材料（除C 、Pt 、Au 等以外的其它金属）做成，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；（2）若阳极是由C 、Pt 、Au 等惰性材料做成，阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。
阴离子失去电子能力大小顺序为：-I >-Br >-Cl >-OH >含氧酸根>-F 。
阴极：阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应，阳离子得电子能力大小顺序为：Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +>Pb 2+>Fe 2+>Zn 2+>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K +。
电解液溶质类别 电解总反应式 相当于电解 溶液pH NaOH 溶液强碱 2H 2O 电解2H 2↑+O 2↑ 水 升高 H 2SO 4溶液含氧酸 降低 Na 2SO 4溶液活泼金属的含氧酸盐 不 变 (两极混合液) CuCl 2溶液不活泼金属的无氧酸盐 CuCl 2 电解Cu+Cl 2↑ 电解质本身 接近7 HCl 溶液无氧酸 2HCl 电解H 2↑+Cl 2↑ 升高 NaCl 溶液活泼金属的无氧酸盐 2Na Cl+2H 2O 电解H 2+2NaOH+Cl 2↑ 电解质与水 升高 CuSO 4溶液不活泼金属的含氧酸盐 2CuSO 4+2H 2O 电解2Cu +O 2↑+2H 2SO 4 降低 NaCl(熔融)离子化合物 2NaCl 电解2Na+Cl 2↑ 电解质本身 Al 2O 3(熔融) 2Al 2O 3电解4Al+3O 2↑ 七．电解应用：（1）氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱、氯气、氢气，通过阳离子交换膜，避免Cl 2进入阴极与NaOH 或H 2反应，电解后的pH 利用放电的H +物质的量推算碱性。
（2）电镀：镀层金属作阳极，待镀的金属制品作阴极。
用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
实质：阳极参加反应的电解。
阳极溶解的金属=阴极析出的金属量。
（3）铜的精炼：粗铜含金属杂质Zn 、Fe 、Au 、Ag 、Ni 以及铜的氧化物和硫化物等粗铜为阳极： Zn 和Fe 等比Cu 活泼的金属先放电，然后才是大量的Cu 放电。
纯铜为阴极，阳极溶解的铜小于阴极析出的铜。
八．电化学计算的基本方法原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH 的计算、相对原子质量和阿伏放电 充电 加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。
不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：①根据电子守恒法计算；②根据总反应式计算；③根据关系式计算。
【课堂讲练】1．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Z n （OH ）2+2Fe （OH ）3+4KOH 。
下列叙述不正确的是A ．放电时负极反应为：Zn-2e -+2OH -===Zn （OH ）2B ．充电时阳极反应为：Fe （OH ）3 - 3e -+5OH -===FeSO 42-+4H 2OC ．放电时每转移3mol 电子，正极有1molK 2FeSO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性增强2．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+ Ag 2O= Cu 2O 十2Ag 下列有关说法正确的是A ．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥B ．负极的电极反应式为 2Cu 十 2OH - —2e -==Cu 2O + H 2OC ．测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag 2OD ．电池工作时，溶液中 OH -向正极移动3．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2 2Fe 2＋＋4OH －。
下列说法正确的是A ．原电池是将电能转变为化学能的装置B ．正极发生的反应为：2H 2O ＋O 2＋2e － 4OH －C ．负极发生的反应为：Fe －2e － Fe 2＋D ．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀4序号实验操作 实验目的 A浓、稀HNO 3分别与Cu 反应 比较浓、稀HNO 3的氧化性强弱 B金属钠投入硫酸铜溶液中 置换出铜 C把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中 组成原电池验证铜比银活泼 D 用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应 比较盐酸、碳酸的酸性强弱 5．将AsO 43ˉ+2Iˉ+2H +AsO 33ˉ+I 2+H 2O 设计成如右图所示的电化学装置，其中C 1、C 2均为石墨棒。
甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B 烧杯中逐滴加入浓盐酸；乙组：向B 烧杯中逐滴加入40%NaOH 溶液下列描述中，正确的是A ．甲组操作过程中，C 1做正极B．乙组操作过程中，C2做负极，电极反应式为：AsO33ˉ－2eˉ+2OHˉ＝AsO43ˉ+H2OC．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池6．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。
下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确．．．的是A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- B．负极反应：H2 - 2e- == 2H+C．当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L H2D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池7．铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+C u2S=6Cu+SO2↑；④电解精炼。
下列说法正确的是A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气B．由6mol CuFeS2生成6mol Cu，反应共消耗15mol O2C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化剂只有Cu2OD．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连8．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如图所示。
下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A．电极b为电池负极，电极反应式为O2 + 4e-＝2O2-B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过C．若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：H2 + 2OH-- 2e-＝2H2OD．若C2H4作燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4 + 6O2- - 12e-＝2CO2 + 2H2O9．家蝇的雌性信息素可用芥酸(来自菜籽油)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。
电解总反应式为：则下列说法正确的是A．X为C2H5COOHB．电解的阳极反应式为：C21H41COOH＋X－2e－＋2H2O―→C23H46＋2CO2－3＋6H＋C．电解过程中，每转移a mol电子，则生成0.5a mol雌性信息素D ．阴极的还原产物为H 2和OH －10．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A ．正极反应为：Zn —2e -=Zn 2+B ．电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CUC ．在外电路中，电子从负极流向正极D ．盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液11．LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO 4＋Li LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B ．放电时电池内部Li ＋向负极移动C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少D ．放电时电池正极反应为：FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 412．（2010福建卷）铅蓄电池的工作原理为：22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+研读右图，下列判断不正确的是A ．K 闭合时，d 电极反应式：24224224PbSO H O e PbO H SO -+-+-=++ B ．当电路中转移0．2mol 电子时，I 中消耗的24H SO 为0.2 molC ．K 闭合时，II 中24SO -向c 电极迁移D ．K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极 【巩固强化】1．右图是模拟铁的电化学防护装置。
以下叙述正确的是A ．此装置属于电解池B ．此装置中的铁极上发生氧化反应C ．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D ．该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”2．将等物质的量浓度的CuSO 4和NaCl 等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH 随时间t 变化的曲线如右图，则下列说法正确的是：A ．阳极产物一定是Cl 2，阴极产物一定是CuB ．BC 段表示在阴极上是H +放电产生了H 2C ．整个过程中阳极先产生Cl 2，后产生O 2D ．CD 段表示阳极上OH 一放电破坏了水的电离平衡，产生了H +3．将0.2molAgNO 3、0.4molCu(NO 3)2、0.6molKCl 溶于水，配成100mL 溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu ，此时在另一极上产生的气体体积（STP ）为 海水A ．4.48LB ．5.6LC ．6.72LD ．7.84L4．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。