化学必修一第一章和第二章测试题.doc
(完整word版)高一化学必修一第一二章测试题
高一化学必修一第一二章测试题2011-11此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。
可能用到的原子量H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Zn:65Cu:64Ag:108Ba:233一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分）1、有关电解质的说法正确的是()A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B、CD、2①OH-A3A、C、4AC5A、6A7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。
8、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是()A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④9、下列溶液中Cl-浓度最大的是（）A、250mL1mol/LAlCl3溶液B、300mL5mol/LKClO3溶液C、1L2.5mol/LNaCl溶液D、200mL2mol/LMgCl2溶液10、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、16gCH4中含有4N A个氢原子B、1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+C、1molFe和足量稀硫酸反应失去电子数目为3N A个D、常温常压下，22.4LCO2中含有N A个CO2分子11、下列实验操作中所用仪器合理的是（）ACD12①③HA、C、13A、C、D、14ABCD15否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。
下列有关重铬酸钾的说法中正确的是()A、铬元素的化合价为＋7价B、在检查时重铬酸钾发生还原反应C、重铬酸钾具有强氧化性D、它由橙红色变为绿色是物理变化16、下列反应的离子方程式中不．正确．．的是()A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB、Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2OC、NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD、CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H+＋OH-===H2O三、填空题（答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。
高中化学必修1_第一、二章综合测试题及答案解析(可编辑修改word版)
必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1 个或2 个选项符合题意，每小题3 分，共54 分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。
本题考查的是分离的基本操作原理。
【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【解析】本题中A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。
C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。
【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。
装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。
装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。
【答案】BD4．(ft东五莲2009－2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
【答案】 B 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 5.【答案】 C【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。
升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。
高一化学必修一一二章单元基础题考核和答案
高一必修一化学第一二章测试姓名____________ 日期_____________ 班级 _____________本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（只有一个正确答案）1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g2．下列实验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A．64 g SO含有氧原子数为1N A2溶液，含有Cl－数为1 N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2C．标准状况下，22.4 L HO的分子数为1N A2D．常温常压下，14 g N含有分子数为0.5 N A24．下列说法中正确的是（）A．1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B．气体的摩尔体积是22.4升的体积约是22.4升C．0℃ 1 大气压时2克H2D．标准1mol水的体积约是22.4升5 ．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A ．胶体带电荷，而溶液呈电中性B ．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C ．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D ．胶体和溶液能够发生丁达尔现象6．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO47．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应 C．分解反应D．复分解反应8．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中9．下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液 D．蔗糖10．已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2 ??? 2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl-＞Fe2+＞I-B． Fe2+＞I-＞Cl-???C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-11．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B． Cl2C． NaHCO3D． CO212．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物13 ．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A ．胶粒直径小于 1nmB ．胶粒带正电荷C ．胶粒作布朗运动D ．胶粒不能通过半透膜14.按下列实验方法能达到要求的是（? ?）A ．用托盘天平称量25.20g?NaCl 固体B ．用100mL 量筒量取2.5mL 稀盐酸C ．用酸式滴定管量出11.40mL?0.1mol/L 的盐酸溶液D ．用250mL 容量瓶配制15mL?0.lmol/L 盐酸溶液15．无土栽培中，配制1 L 含0.50 mol NH 4Cl 、0.16 mol KCl 、0.24 mol K 2SO 4的营养液。
高中高一化学必修一第一二章测试卷试题.docx
高一化学必修一第一二章测试题2011-11此试卷满分为 100 分，答题时间为 90 分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。
可能用到的原子量H:1C:12 N:14O:16S:32Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39Ca:40Fe:56 Zn:65Cu:64Ag:108 Ba:233一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题 3 分共 36 分）1、有关电解质的说法正确的是()A、固体 NaCl 不导电，所以 NaCl不是电解质B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、Na2O 液态时能导电，所以Na2O 是电解质2、下列叙述中正确的是 ()①溶液都是纯净物② 含氧的化合物都是氧化物③ 能电离出H+的化合物都是酸④能电离出 OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥ 酸和碱的中和反应都是复分解反应A、全部B、⑤⑥C、③④D、①②3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（）A、NH、Ag+、PO、Cl--B、Fe3+、H+、I-、HCOC、K+、Na+、NO、MnOD、Al3+、Ca2+、SO、CO4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A、空气、硫酸铜、硫酸B、水、空气、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰D、硝酸、食盐水、烧碱5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A、4 g H2B、22.4 L OC、36.5 g HClD、0.5 mol SO26、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm 之间的超细粒子，这样的分散系是A、悬浊液B、胶体C、溶液D、乳浊液7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将 FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将 FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将 FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。
(完整版)新人教版高中化学必修一第一章第二章测试题含答案答题卡
高一化学必修一必修二测试题（时间60分钟，满分100分）第I卷选择题（共60分）一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分）相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Na23 P31 S32 Ca40 K39 Mn551．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ).A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子3．下列有关物质的分类或归类正确的是().①混合物：盐酸、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：12C、13CA．①③④B．③④C．②③④D．②④4．下列说法正确的是( ) A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物5．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒直径最小的是()A.雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的（）A．HNO3B．Cl2C．NaHCO3D．SO27．设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A8、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A、所用NaOH已经潮解B、向容量瓶中加水未到刻度线C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里D、称量时误用“左码右物”9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中10．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化11．在碱性．．溶液中能大量共存且溶液为无色．．透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl214．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是()A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A15．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．H2+CuO=Cu+H2O16．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O17．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L18．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()(1)铁和氯气反应2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧H2＋Cl2=====点燃2HClA．(1)(2) B．(1)(3)C．(1)(4) D．(1)(5)19．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()20．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6第II 卷 非选择题 （共40分）二、填空题21．（20分，每题5分）用双线桥法．．．．标注下列氧化还原反应方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
人教版化学必修一第1-2章单元测试题
化学必修1第一二章单元测试题姓名成绩相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．已知×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA6．1mol/L FeCl3溶液与1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：37．下列物质中，所含分子数相等的是①4℃时水②2SO4③8.5gN2 ④2A、①②B、②④C、①④D、③④8．下列提纯方法不正确的是A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------冷却热饱和溶液结晶B．除去食盐中的泥沙-----------过滤C．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸D．除去碘水中的水-----------分液9．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是10．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
高中化学必修一第一、二章练习试题.docx
姓名____________ 成绩_________________相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cu 64 N： 14 Mg：24 P： 31 K： 39 S： 32 Cl : 35.5 Ca： 40 Cu： 64一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸f留C.分液D.萃取2. 下列分散系属于胶体的是：A.豆浆B.食盐水C.油水混合物D.冰水混合物3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A BCD4. Fe (OH) 3胶体和MgC 12溶液共同具备的性质是A.两者均有丁达尔效应B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀，随后溶解D.分散质粒子可通过滤纸 5.实验中的下列操作正确的是A. 用试管取出试剂瓶中的NazCOs溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba (NOa) 2溶于水，可将含有Ba (NOs) 2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使NaCI从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCI溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCb、MgCb、Na2S04等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的NazCOs溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCb溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是A. ③②①⑤④B.①②③⑤④7. 下列叙述正确的是A. 1 mol H2O 的质量为18g/moIC. 3.01 X 1023个SO2分子的质量为32g C. ②③①④⑤D.③⑤②①④B. CH。
的摩尔质量为16gD. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22. 4L8. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为冷，在相同条件下，等质量的冷和出相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22. 4LH20含有的分子数为1 NAB. 常温常压下F1.06g NazCOs含有的Na"离子数为0.02 NAC. 通常状况下，1 NA个C02分子占有的体积为22. 4LD. 物质的量浓度为0. 5mol・/L的MgCL溶液中，含有C「个数为1 NA10. 0. 5L 1mol/L FeCI3溶液与0. 2L1mol/L KCI溶液中的C「的数目之比A. 5： 2B. 3： 1C. 15： 2 D・ 1 ： 3门.下列离子方程式正确的是A. 铁和盐酸反应：2Fe+6『二2F/+3H2 TB. 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出:Na2CO3+2H+=2Na++CO2T+H2OC. 氯化领溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2+ + S0r=BaS04iD. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化锁溶液至中性：K+S0产+Ba"+0H±BaS0」+缶012. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是()A. C U2++20H~=C U (0H)2iCuC03+2Na0H=Cu (OH) 2l +Na2C03B. C03~ + 2H,=H20+C02TBaC03+2HC I =BaC l2+H2O+CO2 TC. Ca2+ + CO3+=CaCO3iCa (OH) 2+BaCO3=CaCO3l +Ba (0H)2D・ H++0H~=H202K0H + H2S04=K2S04+2H2013. 下列离子方程式中书写正确的是()A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2TB. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaC03+2H+=Ca2+ + C02T +H20C・铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD・硫酸镁溶液与氢氧化锁溶液反应:Mg24+20H_=Mg(0H)2i14. 下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A. Na\ Fe"、、N03\ SCN一B. Ca*、K\ Cl_、NO厂C. Al"、K\ OK、N03-D. Na\ Ca2\ SiO/一、CT15. 下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+, Ba2+ , CT, SOjB. K+, AI0； , NO； , OH'C・H+, NH； , Al3+, sor D・H+, cr, CH3COO-, NO；16•在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A. NH：、NO； X Al'+、Cl"B. Na*、AIO；、厂、NO；C. MnO； x K+、SO：—、Na+D. K*、SO：—、HCO「、Na +17. （10分）掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学必修一测试题一、选择题:( 本题包括20 小题 , 每题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分,共40 分。
) 1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( ) A．蒸馏B．蒸发 C ．过滤D．搅拌2．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有×10 23个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol 臭氧和 mol 氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为 1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6) 中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）1∶3A．1 mol 氦气中有2N A个氦原子B．14 g 氮气中含N A个氮原子C．2 L mol － 1·L Na 2SO4溶液中含N A个＋NaD．18 g 水中所含的电子数为8N A4．已知× 10 23个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A．16 g B． 32 g C ． 64 g/mol D．32 g/mol5．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取6．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3) 2溶于水，可将含有Ba(NO3) 2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g g g g8．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A．1LH 2SO4 溶液中含98 g H 2SO4B．0.5 L 含49 g H 2SO4 的溶液C．98 g H 2SO4 溶于水配成 2 L 溶液D．0.1 L 含24.5 g H 2 SO4的溶液9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO 2含有氧原子数为1N AB ．物质的量浓度为 mol ·L － 1 的 MgCl 2 溶液，含有 Cl －数为 1 N A C ．标准状况下， 22.4 L H 2O 的分子数为 1N A D ．常温常压下， 14 g N 2 含有分子数为N A10．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )① mol 氨气②标准状况下 22.4 L 氦气 ③4 ℃时 9 mL 水④ mol 磷酸A ．①④③②B ．④③②① C．②③④①D ．①④②③11．下列关于胶体的说法中正确的是A ．胶体外观不均匀B ．胶体能通过半透膜C ．胶体微粒做不停的无秩序运动D ．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀12．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A ．FeBr 与 Cl 2 B． Ba(OH) 与 HSO 222 4C ．HCl 与 Na COD ． Ca(HCO) 与 NaOH2 33 213．下列反应的离子方程式正确的是A ．氨气通入醋酸溶液CH 3COOH+NH 3== CH 3COONH 4B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 +-H+OH== H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸 + 2+BaCO+2H == Ba +H O+CO ↑322D ．金属钠跟水反应+-Na+2HO == Na +2OH+H 2↑14．以下说法正确的是A ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B ．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C ．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D ．还原剂中必定有一种元素被氧化 15．下列说法正确的是A ．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B ．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 16．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是2+ + 2- 、 Cl -++--A ． Cu 、Na 、 SOB ． H 、 Na、 HCO 、 NO433--2++2++- -C ． OH 、 HCO 3 、 Ca 、 NaD ． Ba 、 Na 、 OH 、 NO 317．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是++--+2+ 2- - A ． Na 、 K 、 OH 、 ClB ． Na 、 Cu、 SO、NO432++ 2-、 Cl -2+--+C ． Mg 、Na 、 SO 4D ． Ba 、 HCO 3 、 NO 3 、K18．关于氧化剂的叙述正确的是A ．分子中一定不含有氧元素B ．分子中一定含有氧元素C ．在反应中易失电子的物质D ．在反应中易结合电子的物质19．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A ． K 2CO 3和 K 2O 都属于盐B ．H 2SO 4 和 HNO 3都属于酸C ． KOH 和 Na 2CO 3 都属于碱D ． Na 2O 和 Na 2SiO 3 都属于氧化物20．下列反应的离子方程正确的是A ．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO2-+↑ +HO3 +2H CO22 B ．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO2- 2+BaSO 4↓4 +BaC ．用氨水吸收氯化氢气体NH+NH +3· H 2O+H 4+H 2OD ．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe 3+Zn 2++2Fe 2+二、填空题 ( 本题包括 4 小题,每空 2分，共 36 分。
)21．某同学按下列步骤配制500 mL mol ·L －1KCl 溶液，请回答有关问题。
实验步骤有关问题(1) 计算所需 KCl 的质量 需要 KCl 的质量为 __________g(2) 称量 KCl 固体称量过程中主要用到的仪器是 __________ (3) 将 KCl 加入 100 mL 烧杯中，加适量蒸 为加快溶解， 可采取的措施是 ____________馏水溶解(4) 将烧杯中的溶液转移至 500 mL 容量瓶为防止溶液溅出，应该采取的措施是 中__________在进行此操作时应注意的问题是(5) 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线______________________________你认为按上述步骤配制的KCl 溶液的浓度是否为mol ·L －1，请说明理由。
22．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol ，该气体质量为 m g ，阿伏加德罗常数为 N A ，则：(1) 该气体的物质的量为 __________mol ； (2) 该气体在标准状况下的体积为 __________L ； (3) 该气体在标准状况下的密度为 ________g/L ； (4) 该气体所含原子总数为 __________ 个；(5) 该气体的一个分子的质量为 __________g 。
23．(1) 标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0.14 g ，则其摩尔质量为 ________，相对分子质量为 ________。
(2)1.56 g显＋ 1 价的某金属与足量盐酸完全反应，生成 0.04 g 氢气，则该金属的摩尔质量为________。
24．过氧化氢 H 2O 2，（氧的化合价为－ 1 价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列 A~D 涉及 H 2O 2 的反应，填写空白：A ．Na 2O 2 +2HCl= 2NaCl+H 2O 2B ． Ag 2O+ H 2O 2=2Ag+O+ H 2OC ．2 H 2O 2=2 H 2O+O 2D ． 3 H 2O 2+Cr 2(SO 4) 3+10KOH=2KCrO 4+3K 2SO 4+8 H 2O（ 1） H 2O 2 仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（ 2） H 2O 2 既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（ 3） H 2O 2 体现酸性的反应是（填代号）。
（ 4）上述反应说明 H 2O 2、Ag 2O 、K 2CrO 4 氧化性由强到弱的顺序是：。
三、实验题: (本题包括3 小题,每空2 分，共32 分。
)25．(1)CCl 4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别( 简要地写出实验过程) ：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是 __________ ，呈棕黄色的液体是__________ 。
②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________ ，上层液体是 __________ 。
(2)NaCl 溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使 Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。
26．某溶液中含有Ba2+， Cu2+,Ag +，现用 NaOH溶液、盐酸和 Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
2+ 2++其流程图如右（写出最佳答案）Ba ，Cu ,Ag （ 1）．沉淀的化学式：沉淀 1 ，+A沉淀 2 ，沉淀 3 ；溶液沉淀 1（ 2）．写出混合液 +A 的离子方程式+B（ 3） . 溶液 +B 的离子方程式沉淀 2 溶液+C沉淀 32＋2＋3＋2－27．为除去粗盐中的 Ca 、 Mg 、 Fe 、 SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下 ( 用于沉淀的试剂稍过量) ：(1)判断 BaCl2已过量的方法是 __________________________________ 。
(2)第④步中，相关的化学方程式是 _______________________________________ 。
(3)配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低A．称量时NaCl 已潮解 ()B．天平的砝码已锈蚀()C．定容摇匀时，液面下降又加水()D．定容时俯视刻度线()四、计算题 : （12 分）28．用 KMnO4氧化密度为cm3，溶质质量为％的HCl ．反应方程式如下：2KMnO4＋ 16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（ 1） KMnO4能使多少克HCl 发生上述反应有多少克HCl 被氧化（ 2）若 Cl 2在标准状况下的密度为L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少BCBDD DCDDA CBBDA DCDBD21(1)(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流的液面距刻度线 1 cm～2 cm 处，改用胶头滴管滴加(5) 加蒸馏水至容量瓶中。