最新2019年整理高一化学化学平衡
高一化学平衡知识点归纳
高一化学平衡知识点归纳化学平衡是化学反应中达到动态平衡时的状态。
平衡是带有动态性质的，它不是停滞不前的，而是很多反应同时进行，正反两种反应速率相等时，化学反应达到平衡。
在高一化学学习的过程中，学生们首次接触到了平衡反应，下面我将对关于高一化学平衡的知识点进行归纳。
一、化学平衡的特征化学平衡的特征主要包括以下几个方面。
1. 动态平衡：在平衡状态下，正反两种反应仍在进行，只是反应速率相等，而物质的浓度不再发生明显的变化。
2. 定量关系：在化学平衡中，反应物和生成物的物质的物质的量比和速率常数之间存在关联。
3. 平衡常数：反应物浓度与生成物浓度的比值在一定温度下是常数，称为平衡常数，用K表示。
4. 影响平衡的因素：温度、压力(对气态反应)、浓度(对溶液反应)和催化剂等因素会影响化学平衡。
二、平衡常数的计算平衡常数是用来描述平衡状态下反应物浓度和生成物浓度的关系。
计算平衡常数需要注意以下几点。
1. 反应物物质的物质的量比：平衡常数的表达式是由平衡反应式写出的，其中反应物和生成物的物质的物质的量比是平衡反应式中的系数。
2. Kc与Kp的关系：对于气体反应，我们可以利用气体摩尔分数来表示平衡常数，称为Kp。
而对于溶液反应，我们可以利用物质的物质的浓度来表示平衡常数，称为Kc。
两者之间的关系可以通过理想气体状态方程推导得到。
3. Kp与反应物压力的关系：对于气体反应，平衡常数Kp与反应物压力的关系可以通过平衡反应式中的系数来确定。
三、撇去与取得平衡1. Le Chatelier原理：当系统处于平衡状态时，如果外界作用于该系统的某些因素发生改变，系统将通过一系列的调整以恢复平衡。
2. 影响平衡的因素和效应：温度、压力、浓度和催化剂等因素都会影响化学平衡。
在受到外界干扰时，系统会向着能够减小外界干扰的方向移动。
3. 各种平衡移动方向的判断：对于气体反应可以通过考察反应物和生成物的物质物质物质的量变化来判断平衡的移动方向。
高一化学 专题14 化学平衡 含解析
专题14 化学平衡【知识回顾】一、化学平衡1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示：采用“”表示。
(3)特点：①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。
②一小：任一时刻反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率均小于100%。
2．化学平衡状态(1)定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度均保持不变的状态。
(2)特征①逆——化学平衡研究的对象是可逆反应；②等——V(正)＝V≠0；③动——化学平衡是一种动态平衡；④定——反应物和生成物的质量或浓度保持不变；⑤变——外界条件改变，平衡也随之改变。
3．化学平衡状态的标志（1）本质标志：v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。
（2）等价标志：平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。
注意：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。
②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。
判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
二、化学平衡移动1．概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、浓度、压强等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2.过程：3．平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正＞v逆，平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆，平衡不移动。
(3)v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动。
高一化学可逆反应中的化学平衡
高一化学可逆反应中的化学平衡在我们高一化学的学习中，可逆反应中的化学平衡是一个非常重要的概念。
它就像是化学反应世界中的一个“调节器”，影响着反应的进程和结果。
首先，咱们来聊聊什么是可逆反应。
简单来说，可逆反应就是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
比如说，氮气和氢气合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，这就是一个典型的可逆反应。
在一定条件下，氮气和氢气会合成氨，但同时氨也会分解成氮气和氢气。
那化学平衡又是什么呢？当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态我们就称之为化学平衡。
这可不是反应停止了哦，而是正反应和逆反应还在持续进行，只不过它们的速率相等，所以看起来好像没有变化。
为了更好地理解化学平衡，咱们来打个比方。
想象一个游泳池，一边在进水，一边在出水。
刚开始的时候，进水的速度大于出水的速度，游泳池里的水会越来越多。
但到了一定时候，进水速度和出水速度变得一样了，游泳池里的水量就不再变化了。
这个时候，就相当于达到了一种“平衡状态”。
化学平衡也是类似的道理。
化学平衡有几个很重要的特点。
第一个就是“动”，化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应一直在进行，没有停歇。
第二个是“等”，正反应速率等于逆反应速率。
第三个是“定”，平衡时反应物和生成物的浓度保持恒定。
第四个是“变”，当外界条件改变时，比如温度、压强、浓度等，化学平衡会被打破，然后在新的条件下建立新的平衡。
咱们来具体说一说影响化学平衡的因素。
温度就是其中一个很关键的因素。
对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动；对于放热反应，升高温度则会使平衡向逆反应方向移动。
就好像在一个天平上，温度的变化会让砝码的重量改变，从而导致天平的倾斜方向发生变化。
压强也是个重要的影响因素。
对于有气体参与的反应，如果反应前后气体分子数发生了变化，那么改变压强会影响平衡。
增大压强，会使平衡向着气体分子数减少的方向移动；减小压强，则会使平衡向着气体分子数增多的方向移动。
高考化学化学平衡常数知识点总结
2019年高考化学化学平衡常数知识点总结1、化学平衡常数(1)化学平衡常数的数学表达式(2)化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
2、有关化学平衡的基本计算(1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
(2)反应的转化率(α)：α= ×100%(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2(4)计算模式浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)起始 m n O O转化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dxα(A)=(ax/m)×100%ω(C)= ×100%(3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。
化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。
概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。
说明：①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在;②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。
③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。
高中化学平衡知识点整理
高中化学平衡知识点整理在高中化学学习中，平衡是一个十分重要且基础的概念。
平衡反应是指在一个封闭系统中，反应物转变为生成物的速率相等时达到的一种动态平衡状态。
平衡反应又可以细分为物理平衡和化学平衡。
下面对高中化学平衡知识点进行整理。
1. 平衡反应的特点在平衡反应中，反应物和生成物的浓度保持不变，但它们仍在转化，并处于动态平衡状态。
平衡反应的速率恒定且相等，这也是动态平衡的一种表现。
2. 平衡常数平衡常数是用来描述一个反应达到平衡时反应物和生成物浓度的比例。
平衡常数通常用Kc、Kp来表示，取决于反应方程式中各物质的浓度或分压。
3. 影响平衡位置的因素平衡位置的位置取决于平衡常数以及反应温度、压力等因素。
当平衡常数Kc大于1时，表示生成物浓度较高；当Kc小于1时，表示生成物浓度较低。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要通过反应方程式来确定各物质浓度或分压，从而得出平衡常数的数值。
平衡常数的大小可以告诉我们反应的进行方向。
5. 平衡位置的变化通过调节温度、压力或者浓度等因素，可以改变平衡位置。
Le Chatelier原理指出，在受到外界因素影响时，系统会通过调整以恢复平衡，以维持平衡动态状态。
6. 平衡常数与反应热力学反应在不同温度下的平衡常数会发生变化，这与热力学原理有关。
反应的焓变和熵变可以帮助我们理解平衡常数变化的原因。
以上就是对高中化学平衡知识点的整理，希望可以帮助大家更好地理解平衡反应的相关概念。
学习化学需要多加练习和实验，加深对平衡反应的理解，有助于提高学习效果。
愿大家取得更好的成绩！。
人教版高一化学化学平衡与动态平衡的调节
人教版高一化学化学平衡与动态平衡的调节高中化学课程是学生们在学习科学方面的重要一环。
其中，化学平衡与动态平衡的调节是一个重要的主题。
本文将围绕人教版高一化学教材中对化学平衡与动态平衡的调节进行探讨。
一、化学平衡的基本概念化学平衡是指化学反应达到一种动态平衡状态，反应物和生成物之间的浓度保持相对稳定。
根据动态平衡的特点，反应物和生成物的浓度虽然没有发生改变，但是它们之间的转化仍然持续进行。
化学平衡的调节主要通过以下几个方面来实现。
二、浓度对化学平衡的调节浓度是指单位体积中存在的物质的量。
当反应物浓度增加时，反应速率会增加，反之亦然。
通过增加或减小反应物的浓度，可以改变反应速率，从而调节化学平衡。
三、温度对化学平衡的调节温度是控制反应速率最常用的方法之一。
根据热力学原理，温度升高时，反应速率会加快，而温度降低则会使反应速率变慢。
因此，通过调节温度，可以改变反应的平衡位置。
四、压力对化学平衡的调节对于气体反应来说，压力也是影响反应速率和平衡位置的重要因素。
在气体反应中，当压力增加时，反应物浓度会增加，反应速率也会随之增加。
反之，当压力降低时，反应速率会减小。
通过改变反应体系的压力，可以调节化学平衡。
五、催化剂对化学平衡的调节催化剂是一种可以改变反应速率的物质，但是催化剂并不参与化学反应本身。
通过存在催化剂，反应物可以更容易地转化为生成物，从而提高反应速率。
催化剂的使用可以改变化学平衡的位置和速率。
综上所述，化学平衡与动态平衡的调节是一个相对复杂的过程，包括浓度、温度、压力和催化剂等因素的综合作用。
在化学教学中，要求学生理解并掌握这些调节方法的应用，从而加深对化学平衡与动态平衡的理解。
通过本文的论述，人教版高一化学教材中关于化学平衡与动态平衡的调节方法得到了全面的阐释。
在学习化学平衡与动态平衡的过程中，学生可以根据这些调节方法来分析和解决问题，提高问题解决的能力和科学思维能力。
高一化学化学平衡常见计算方法总结
高一化学化学平衡常见计算方法总结化学平衡是化学反应达到动态平衡时的状态，其中反应物和生成物的摩尔比例保持不变。
在化学平衡的研究中，我们经常需要进行相关的计算，以便理解和分析反应动态变化。
本文将总结高一化学中常见的化学平衡计算方法。
一、摩尔浓度的计算摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。
其计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）例如，当我们需要计算一些溶液的摩尔浓度时，可以利用上述公式进行计算。
摩尔浓度的计算方法在化学实验和相关计算中非常常见。
二、反应物的摩尔比例计算在反应平衡时，反应物与生成物的摩尔比例是固定的。
通过已知反应物和生成物的化学方程式，我们可以计算出它们之间的摩尔比例。
例如，对于如下的反应方程式：2A + 3B → C可以得出反应物A与B的摩尔比例为2:3。
这种计算方法在确定原料的用量以及理解反应物之间的化学关系时非常重要。
三、平衡常量的计算平衡常量是指反应物与生成物浓度之比的稳定值，用于表示化学反应的倾向性。
平衡常量的计算公式为：平衡常量（Kc）= [C]^c/[A]^a[B]^b其中，方括号表示浓度，a、b、c分别为反应物A、B和生成物C 的摩尔系数。
例如，对于如下的反应方程式：2A + 3B → C可以通过浓度计算出平衡常量Kc的值。
四、化学平衡的浓度计算在已知某个反应的平衡常量和反应物浓度时，我们可以计算出生成物的浓度。
这种计算方法在理解反应物之间的浓度变化以及确定反应的结果时非常有用。
例如，对于如下的反应方程式：2A + 3B → C已知反应物A和B的初始浓度，以及平衡时反应物A的浓度。
可以通过平衡常量Kc和反应物的浓度计算出生成物C的浓度。
五、反应物浓度的变化在化学平衡过程中，反应物的浓度会发生变化。
通过反应物浓度的变化计算，我们可以了解反应过程中的浓度变化情况，并进一步理解反应的动态平衡。
例如，对于如下的反应方程式：2A + 3B → C已知反应物A和B的初始浓度，以及平衡时反应物A的浓度。
化学平衡常数课件-高中化学人教版(2019)选择性必修1
0.00125
0.01559
3
0.01201
0.008403
0.0
0.00458
0.0009733
0.01486
4
0
0
0.01520
0.001696
0.001696
0.01181
5
0
0
0.01287
0.001433
0.001433
0.01000
6
0
0
0.03777
0.004213
0.004213
0.02934
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则
下列说法正确的是(
)
A. 反应①的平衡常数K1＝c(Cu)c(CO2) / c(CO)c(CuO)
B. 反应③的平衡常数K＝K1 / K2
C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
变 式 训 练
830 K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
ΔH<0,起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,4秒钟后达到平衡,此时CO
的转化率为60%,则在该温度下,计算该反应的平衡常数K？
小
�
试
1. 某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g),在一定温度下任一时刻，
①QC＜K ，反应向 正方向 进行
Qc =
浓度商
②QC＝K ，反应处于平衡状态
③QC＞K ，反应向
逆方向
进行
(3)、利用平衡常数判断反应的热效应。
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以xA(g)&#态的标志：
①速率：v正=v逆 直 （即任何一种物质的生成速率等于
其消耗速率） 接
②各成分的含量保持不变
③混合气体的总压、总体积、 总物质的量不随时间的延长而 改变(x+y≠z)
间 ④各物质的物质的量，物质的 接 量浓度不随时间的延长而改变
和0.01molH2O(g),CO＋H2O
CO2＋H2
开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0
随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 逆反应速率逐渐增大
c(CO) 、c(H2O)逐渐减小
c(CO2) 、c(H2)逐渐增大
进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速 率和逆反应速率的大小不再变化
判断可逆反应达到平衡状态？
重要题型：
【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
（ AC ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
可见，化学平衡只有在一定的条件下才能 保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将 被破坏，并建立起新的平衡状态。
注意（1）对于反应前后的气体物质的
分子总数不相等的可逆反应
（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利 用混合气体的总压、总体积、总物质 的量是否随着时间的改变而改变来判 断是否达到平衡。
（2）对于反应前后气体物质的分子数 相等的可逆反应： （如H2+I2(g) 2HI），不能用此标志 判断平衡是否到达，因为在此反应过 程中，气体的总压、总体积、总物质 的量都不随时间的改变而改变。
【练习二】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标
志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等
(A )
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开 蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗 糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
即：溶解速率 = 结晶速率
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
那么，可逆反应的 情况又怎样呢？
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO
且正反应速率=逆反应速率
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2 反应生成的CO、H2O的量，
速 率
正反应
速率 相等
逆反应 速率
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保
持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要
重点研究的重要概念—化学平衡状态
三、化学平衡状态定义：
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
•化学平衡移动的概念:
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化 学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
•研究对象：已建立平衡状态的体系 •平衡移动的标志：
1、反应混合物中各组分的浓度发生改变 2、 V正≠ V逆
一、浓度对化学平衡的影响：
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成 Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。
第三节化学平衡 （第一课时）
一、什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
注意：可逆反应总是不能进行到底，
得到的总是反应物与生成物的混合物
二、什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液。
（3）对于不同类型的可逆反应，某 一物理量不变是否可作为平衡已到达 的标志，取决于该物理量在平衡到达 前（反应过程中）是否发生变化。若 是则可；否则，不行。
第三节化学平衡 （第二课时----平衡移动）
（复习回忆）化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应
(2)动：动态平衡
√ (3)等：正反应速率=逆反应速率 √ (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持
不变，各组分的含量一定。
变并定：看其在反应过程中变不变，
如果是变化的，则当其一定就是达到 平衡状态的标志．
下【列练物习理一量】不在再一发定生温变度化下时的,恒表—容明容反器应中: ,当
状A态(—固的)是+3B(气)
2C(气)+D(气)已达平衡
( BC )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
前提条件：可逆反应
强
调
实质：正反应速率=逆反应速率
三
标志：反应混合物中各组分的
点
浓度保持不变的状态
四、化学平衡状态的特征 (1)逆：可逆反应
(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持
不变，各组分的含量一定。
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
原因分析:•增加反应物的浓度, V正 > V逆，
平衡向正反应方向移动； 速率-时间关系图：
增 V（molL-1S-1） V,正 大
V”正 = V”逆
达平衡状态的是（ B ）
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2
2NH3 已达平衡状态的是( AC)
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成