高一化学金属钠反应方程式总结

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高一化学金属钠反应方程式总结

高一化学金属钠反应方程式总结work Information Technology Company.2020YEAR高一化学化学反应方程式总结1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 ＝ Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋ 2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、氯气的性质：Cu ＋ Cl2 CuCl2铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）8、2Na ＋ Cl2 2NaCl9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl310、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HClO 12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl ＋O2↑13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－16、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O417、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋2CO↑18、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH －＝ SiO32－＋ H2O19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2 2Al2O320. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋3H2↑ 2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑21. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH ＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑22. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O323. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋25. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O27. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋4H228. 铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋H2↑29. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O30. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝Fe(OH)3 ↓31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)332. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋2Cl－33. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋34. 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)335、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO3 2¬—+ 2H+=H2SiO3↓36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3 SiO32¬—+CO2+H2O =CO32¬—+H2SiO3↓37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O38、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = S iF4 ↑+ 2H2O39、SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 40. SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ +2H2O49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O +2NO2↑50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O +2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O。

高一化学方程式和离子方程式总汇

高一化学方程式和离子方程式总汇化学方程式离子方程式1.金属钠和水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑2.金属钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23.金属钠置于空气中被氧化：4Na+O2＝2Na2O4.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑5.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O26.铁丝在Cl2中燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl37.铜丝在Cl2中燃烧：Cu+Cl2点燃CuCl28.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃2HCl9.Cl2与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO10.工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11.工业制消毒液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O12.HClO的不稳定性：2HClO2HCl+O2↑13.漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO14.实验室中制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3H2O△3(胶体)+3HClFe3++3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3H+15.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O2H++2OH－+SO42－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O16.NaOH(aq)与H2SO4(aq)的反应：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OH++OH－＝H2O17.碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑18.MgCl2(aq)与AgNO3(aq)的反应：MgCl2+2AgNO3＝Mg(NO3)2+2AgCl↓Ag++Cl－＝AgCl↓19.Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O20.盐酸与氨水（NH3·H2O）的反应：HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2OH++NH3·H2O＝NH4++H2O21.将Zn粉投入到FeCl2(aq)中：Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2Zn+Fe2+＝Fe+Zn2+光22.将Cl2通入FeCl2(aq)中：2FeCl2+Cl2＝2FeCl32Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－23.将铁粉投入到FeCl3(aq)中：Fe+2FeCl3＝3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+24.将铜粉投入到FeCl3(aq)中（工业制印刷线路板原理）：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+25.向FeCl3(aq)中加入NaOH(aq)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH－＝Fe(OH)3↓26.向FeCl2(aq)中加入NaOH(aq)，可看到溶液中生成白色沉淀，且迅速变灰绿色，最终变红褐色，有关的化学方程式和离子方程式为：FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓27.向Na2CO3(aq)中加入盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+＝H2O+CO2↑28.向NaHCO3(aq)中滴加盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3－+H+＝H2O+CO2↑29.NaHCO3(aq)中加入NaOH(aq)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3－+OH－＝CO32－+H2O30.向Na2CO3(aq)中滴加CaCl2(aq)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCa2++CO32－＝CaCO3↓31.向Na2CO3(aq)中滴加Ca(OH)2(aq)：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOHCa2++CO32－＝CaCO3↓32.向NaHCO3(aq)中滴加少量澄清石灰水：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O33.NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑34.向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量，有关的化学方程和离子方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2＝Ca2++2HCO3－35.高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO236.木炭燃烧过程中有关化学方程式为：C+O2点燃CO2C+O22COCO2+C高温2CO 2CO+O2点燃2CO237.“雷雨发庄稼”的有关化学方程式：N2+O22NO 2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO38.工业固氮（工业合成氨）：N2+3H22NH339.氨气溶于水溶液显碱性的原因：NH3+H2O NH3·H2ONH3·H2O NH4++OH－不完全燃烧放电高温、高压催化剂40.氨气和硫酸的反应：2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+氨气和盐酸的反应：NH3+HCl＝NH4Cl NH3+H+=NH4+41.氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O42.铵盐的热不稳定性：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl△NH3↑+HCl↑43.氯化铵与NaOH(aq)共热反应：NH4Cl+NaOH△NaCl+NH3↑+H2ONH4++OH－△NH3↑+H2O硫酸铵与NaOH(aq)共热反应：(NH4)2SO4+2NaOH△Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4++OH－△NH3↑+H2O44.实验室用氯化铵与氢氧化钙共热反应制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O硝酸铵与KOH（aq）混合反应：NH4NO3+KOH=KNO3+NH3·H2ONH4++OH－＝NH3·H2O45.浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O46.浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(稀)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O47.稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O48.浓硝酸与碳单质反应：C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OC+4H++4NO3－△CO2↑+4NO2↑+2H2O49.铁粉与硫粉共热：Fe+S △FeS铜粉与硫粉共热：2Cu+S △Cu2S50.硫单质在氧气中燃烧S+O2点燃SO251.SO2与O2反应：2SO2+O2催化剂加热2SO352.SO2与H2S气体混合：SO2+2H2S=3S+2H2O高温催化剂受热或见光53.浓硫酸与Cu 共热：Cu+2H 2SO 4(浓) △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O54.浓硫酸与碳共热：C+2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O55.SO 2通入氯水中：SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O=4H ++SO 42－+2Cl － SO 2通入溴水中：SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr SO 2+Br 2+2H 2O ＝4H ++SO 42－+2Br － 56.少量SO 2通入NaOH(aq)中：SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O SO 2+2OH －＝SO 32－+H 2O 57.实验室用Na 2SO 3与较浓的硫酸反应制备少量SO 2Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ SO 32－+2H +＝SO 2↑+H 2O 58.酸雨形成时的主要反应的化学方程式：2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 SO 2+H 2O H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 59.镁条在CO 2中燃烧：Mg+2CO 2点燃2MgO+C60.Cl 2通入NaBr(aq)中：Cl 2+2NaBr ＝Br 2+2NaCl Cl 2+2Br －＝2Cl －+Br 2 溴水加入NaI(aq)中：Br 2+2NaI=2NaBr+I 2 Br 2+2I －＝2Br －+I 2 Cl 2通入KI(aq)中： Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 Cl 2+2I －＝I 2+2Cl －61.氯碱工业原理：2NaCl+2H 2O通电2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Cl －+2H 2O通电2OH －+H 2↑+Cl 2↑62.实验室制Cl 2：)(42浓HCl MnO + △O H Cl MnCl 222+↑+-+++ClH MnO 242△O H Cl Mn 2222+↑++63.甲烷燃烧：242O CH +O H CO 222+64.甲烷和Cl 2的光照取代：24Cl CH +HCl Cl CH +323Cl Cl CH +HCl Cl CH +22 222Cl Cl CH +HCl CHCl +323Cl CHCl +HCl CCl +465.乙烯燃烧：2423O H C +O H CO 2222+66.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色Br BrCH CH Br CH CH 22222→+=67.苯的燃烧：2 +15O 212CO+6H 2O粉尘等催化剂点燃光光光光点燃点燃68.苯的硝化反应： +HNO 3浓硫酸 △+H 2O69.TNT 的制备： +3HNO 3浓硫酸 △+3H 2O70.乙醇燃烧：2523O OH H C +O H CO 2232+71.乙醇和钠反应：↑+→+25252222H ONa H C Na OH H C72.乙醇的催化氧化反应：2522O OH H C +O H CHO CH 2322+73.乙酸和乙醇的酯化反应：OH H C COOH CH 523+O H H COOC CH 2523+74.乙酸乙酯的酸性条件下水解：OH H COOC CH 2523+OH H C COOH CH 523+乙酸乙酯在碱性条件下水解：NaOHH COOC CH +523△OH H C COONa CH 523+75.葡萄糖的缓慢氧化：O H CO O O H C 2226126666+→+ 76.聚乙烯的制备：2CH nCH = 聚苯乙烯的制备：n聚四氟乙烯的制备：nCF 2＝CF 2NO 2CH 3CH 3NO 2O 2N 2点燃Cu△浓H 2SO 4 △H + △CH 2－CH 2n 引发剂CH ＝CH 2 CH －CH 2 n 引发剂 CF 2－CF 2 n引发剂CH 2－CH nCN引发剂。

金属钠的有关化学方程式

金属钠的有关化学方程式1、钠在空气中放置4Na + O2 === 2Na2O2、钠在空气中点燃2Na + O2 ===== Na2O23、钠和硫反应2Na + S === Na2S4、钠和水反应2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑5、钠和硫酸铜溶液反应2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑6、钠和乙醇反应2Na + 2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa +H2↑7、氧化钠和水反应Na2O + H2O === 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应Na2O + CO2 === Na2CO39、氧化钠和盐酸反应Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O10、过氧化钠和水反应2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O212、过氧化钠和盐酸反应2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸Na2CO3 + HCl ==== NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+H2O15、盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O15、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+H2O16、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH17、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O18、足量的碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O19、少量的碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ NaOH + H2O20、碳酸氢钠溶液和氯化钡溶液反应Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl3、铁及其化合物 ①Fe 和过量稀HNO 3的反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O②Fe 高温下和水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2③Fe 2O 3和Al 的反应：Fe 2O 3＋Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3④Fe 2O 3和CO 的反应：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2⑤FeCl 3溶液和Cu 的反应：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋⑥FeCl 3与KSC N 的反应：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3⑦向FeCl 2溶液中加入等物质的量的Na 2O 2：4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑⑧向FeCl 2溶液中加入NaClO ：2Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl －⑨Fe(OH)2长时间置于空气中：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3⑩Fe 3O 4和HCl 的反应：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O⑪Fe 3O 4和稀HNO 3的反应：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O⑫FeO 和HCl 的反应：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O⑬FeO 和稀HNO 3的反应：3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O⑭Fe(O H)2和HCl 的反应：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O⑮Fe(OH)2和稀HNO 3的反应：3Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋8H 2O⑯Fe(OH)3和HI 的反应：2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O⑰FeBr 2和少量Cl 2的反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －⑱FeBr 2和Cl 2等物质的量反应：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －⑲FeBr2和过量Cl2的反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－钠及其化合物方程式测试一、按要求答题1、钠在空气中缓慢氧化的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________ 2、钠在空气中点燃的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________ 3、钠与硫混合研磨的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________ 4、钠在氯气中燃烧的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________ 5、钠与水反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________ 6、钠与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________ 7、少量钠投入硫酸铜溶液的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________ 8、钠在高温下与熔融态的TiCl4反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________ 9、氧化钠与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________ 10、过氧化钠与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________ 11、氧化钠与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________ 12、过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________ 13、少量盐酸滴入Na2CO3溶液的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________ 14、少量盐酸滴入NaHCO3溶液的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________ 15、NaHCO3溶液受热分解的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________ 16、将CO2通入饱和Na2CO3溶液的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________ 17、将过量CO2通入澄清石灰水的离子反应方程式：________________________________________________________________________________________________ 18、少量Ba(OH)2溶液滴入NaHCO3溶液的离子方程式：______________________________________________________________________________________________ 19、向Ca(OH)2溶液中滴入过量Ca(HCO3)2溶液的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________ 20、将0.2 mol CO2通入300 mL 1mol/L的NaOH溶液中的离子反应方程式：________________________________________________________________________________________________二、完成下列离子方程式①Na和H2O的反应______________________________________________________________________________________________②Na和CH3COOH的反应______________________________________________________________________________________________③Na2O2和H2O的反应______________________________________________________________________________________________④NaH和水的反应______________________________________________________________________________________________⑤向NaOH溶液中通入过量CO2______________________________________________________________________________________________⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合______________________________________________________________________________________________⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2______________________________________________________________________________________________⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合______________________________________________________________________________________________⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合______________________________________________________________________________________________⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合______________________________________________________________________________________________⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合______________________________________________________________________________________________⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体______________________________________________________________________________________________。

高一化学金属钠反应方程式总结

高一化学化学反应方程式总结1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 ＝ Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝ H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量GAGGAGAGGAFFFFAFAFNa2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑GAGGAGAGGAFFFFAFAF6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、氯气的性质：Cu ＋ Cl2 CuCl2铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）8、2Na ＋ Cl2 2NaCl9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl310、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH －、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HClO12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl ＋O2↑13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2OGAGGAGAGGAFFFFAFAFCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO 14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）GAGGAGAGGAFFFFAFAFMnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－16、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O417、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋2CO↑18、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋2OH －＝ SiO32－＋ H2O19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋3O2 2Al2O320. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋3H2↑ 2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑21. 铝与氢氧化钠溶液反应GAGGAGAGGAFFFFAFAF2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH ＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑22. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋Fe2O3 2Fe ＋ Al2O323. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液GAGGAGAGGAFFFFAFAFAl2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH－＝ 2AlO2－＋ H2O24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋25. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O27. 高温下铁与水反应 3Fe ＋4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H228. 铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋H2↑29. 氧化铁溶于盐酸中GAGGAGAGGAFFFFAFAFFe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O30. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）GAGGAGAGGAFFFFAFAFFeCl3 ＋ 3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝Fe(OH)3 ↓31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)332. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－33. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋34. 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)335、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32¬—+ 2H+= H2SiO3↓36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：GAGGAGAGGAFFFFAFAFNa2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3SiO32¬—+CO2+H2O =CO32¬—+H2SiO3↓37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O38、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2OGAGGAGAGGAFFFFAFAF39、SiO2+ N a2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 40. SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4ClGAGGAGAGGAFFFFAFAF55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑GAGGAGAGGAFFFFAFAF57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！27762 6C72 汲820256 4F20 传?_ %A|38756 9764 靤29910 74D6 瓖24106 5E2A 帪29017 7159 煙H34737 87B1 螱GAGGAGAGGAFFFFAFAF。

必修一_钠元素及化合物性质_(方程式+知识解析+习题答案)

1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 和Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3二、知识讲解考点1、钠的性质1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。

2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体）剧烈燃烧：2Na+O 22O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH－+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。

金属钠的有关化学方程式

金属钠的有‎关化学方程‎式1、钠在空气中‎放置4Na + O2 === 2 Na2O2、钠在空气中‎点燃2Na + O2 ===== Na2O2‎3、钠和硫反应‎2Na + S === Na2S4、钠和水反应‎2Na + 2H2O === 2NaOH‎+ H2↑5、钠和硫酸铜‎溶液反应2Na + CuSO4‎ + 2H2O === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO‎4 + H2 ↑6、钠和乙醇反‎应2Na + 2CH3C‎H2OH === 2CH3C‎H2ONa‎ +H2↑7、氧化钠和水‎反应Na2O + H2O === 2NaOH‎8、氧化钠和二‎氧化碳反应‎ Na2O + CO2 === Na2CO‎39、氧化钠和盐‎酸反应Na2O + 2HCl === 2NaCl‎ + H2O10、过氧化钠和‎水反应2Na2O‎2 + 2H2O === 4NaOH‎ + O2↑11、过氧化钠和‎二氧化碳反‎应2Na2‎O2 + 2CO2 === 2Na2C‎O3 + O2 12．过氧化钠和‎盐酸反应2‎N a2O2‎ + 4HCl == 4NaCl‎ + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受‎热分解2NaHC‎O3 ==== Na2CO‎3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠和盐‎酸反应Na2CO‎3+2HCl === 2NaCl‎ + CO2↑+H2O Na2CO‎3 + HCl ==== NaCl + NaHCO‎315、碳酸氢钠和‎盐酸反应NaHCO‎3+ HCl === NaCl + CO2↑+H2O16、碳酸钠和氢‎氧化钙反应‎ N a2CO‎3+ Ca(OH)2 ==CaCO3‎↓+2NaOH‎17、碳酸氢钠和‎氢氧化钠反‎应 NaHCO‎3+ NaOH === Na2CO‎3+ H2O18、足量的碳酸‎氢钠和氢氧‎化钙反应2NaHC‎O3 + Ca(OH)2 === CaCO3‎↓+ Na2CO‎3 + 2H2O19、少量的碳酸‎氢钠和氢氧‎化钙反应NaHCO‎3+ Ca(OH)2 === CaCO3‎↓+ NaOH + H2O。

金属钠的有关化学方程式(参考答案)

11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
12、过氧化钠和盐酸反应2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
金属钠的有关化学方程式
1、钠在空气中放置4Na+O2===2Na2O
2、钠在空气中点燃2Na+O2=====Na2O2
3、钠和硫反应2Na+S===Na2S
4、钠和水反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
5、钠和硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
6、钠和乙醇反应2Na+2CH3CH2OH===2CH3CH2ONa+H2↑
7、氧化钠和水反应Na2O+H2O===2NaOH
8、氧化钠和二氧化碳反应Na2O+CO2===Na2CO3
9、氧化钠和盐酸反应Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
10、过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3
15、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
16、碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

金属钠的化学方程式

一、钠和钠的化合物
1、钠与水反应: Na + H2O =
2、钠与氧气反应：①常温反应Na + O2 =
②点燃或加热Na + O2 =
3、钠与盐酸等酸反应: Na + HCl =
4 、钠与氯气的反应: Na + Cl2 =
5、钠与硫的反应: Na + S =
6、钠与CuSO4溶液反应：①
②
7、金属钠露置在空气中的变化过程 : Na + O2 =
Na2O + H2O =
NaOH + CO2 =
8、氧化钠和水的反应：Na2O + H2O=
9、氧化钠和盐酸的反应：Na2O + HCl =
10、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O + CO2 =
11、过氧化钠和水的反应：Na2O2 + H2O=
12、过氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O2 + CO2=
13、过氧化钠和盐酸的反应：Na2O2 + HCl=
14、氧化钠和过氧化钠转化：Na2O + O2=
15、碳酸钠和盐酸反应：①Na2CO3 + HCl =
②Na2CO3 + HCl =
16、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3 + Ca（OH）2=
17、碳酸钠和可溶性盐反应：Na2CO3 + CaCl2=
18、Na2CO3+ BaCl2=
19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3 + HCl =
20、NaHCO3 + NaOH =
NaHCO3 + Ca(OH)2=
21、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3 + NaHSO4 =
22、碳酸氢钠受热分解：NaHCO3 =。

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高一化学化学反应方程式总结
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2 Na2O2
钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝
H2O ＋CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑
6、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑
7、氯气的性质：Cu ＋Cl2 CuCl2
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
8、2Na ＋Cl2 2NaCl
9、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2 3FeCl3
10、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋Cl2 2HCl
11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HClO 12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HClO 2HCl ＋O2↑
13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO 2HCl ＋O2↑
Ca2＋＋2ClO－＋CO2 ＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO
14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋4H＋＋2Cl Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 ＋2NaBr ＝Br2 ＋2NaCl Cl2 ＋2Br－＝Br2 ＋2Cl－
16、铁与氧气加热反应3Fe＋2O2 Fe3O4
17、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋2C Si ＋2CO↑
18、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋2NaOH ＝Na2SiO3 ＋H2O SiO2 ＋2OH －＝
SiO32－＋H2O
19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2 2Al2O3
20. 铝片与稀盐酸反应
2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋
3H2↑
21. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH ＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
22. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3 2Fe ＋Al2O3
23. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋2OH －＝2AlO2－＋H2O
24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋
3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
25. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 ＋3HCl ＝AlCl3 ＋3H2O Al(OH)3 ＋3H＋＝Al3＋
＋3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2 H2O
26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
27. 高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) Fe3O4 ＋4H2
28. 铁与盐酸反应
Fe ＋2HCl ＝FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑29. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 ＋6HCl ＝2FeCl3 ＋3H2O Fe2O3 ＋6H＋＝
2Fe3＋＋3H2O
30. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH －＝
Fe(OH)3 ↓
31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋O2 ＋2H2O ＝4Fe (OH)3
32. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋Cl2 ＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2 ＝2
Fe3＋＋2Cl－
33. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 ＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋
34. 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3
35、硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO3 2¬—+ 2H+= H2SiO3↓36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3 SiO32¬—+CO2+H2O =CO32¬—+H2SiO3↓
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
38、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
39、SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 40. SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O。