福州中考化学试卷及答案
二00九年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷（全卷共6页，四大题，19小题；满分：100分；考试时间：60分钟）友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。
毕业学校姓名考生号一、选择题（本题含10小题，共30分。
每小题只有一个．．选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。
）1．下列物质属于纯净物的是A．铜B．空气C．矿泉水D．大理石2．海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。
这里的“钠、镁、钙”指的是A．原子B．分子C．元素D．单质3．植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。
这时需施用的化肥是A．KCl B．NH4HCO3C．K2CO3D．Ca(H2PO4 )24．图1是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确．．．的是A．质子数是11 B．最外层电子数为1C．核外有3个电子层 D．核外电子总数为105．光变色防伪油墨中含有MgF2，MgF2中F的化合价为A．＋1 B．＋2 C．－1 D．－26．图2所示的实验基本操作正确的是7A．2O—2个氧元素B．P2O5 —五氧化二磷C．H2—2个氢原子D．Ca—钙离子图1+2图2A B C D8．从图3水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确．．．的是 A ．水是由氢元素和氧元素组成B ．化学反应前后元素的种类不变C ．在化学变化中，分子可分原子也可分D ．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成9．下列关于“化学与生活”的认识不正确．．．的是 A ．成年人缺钙易造成骨质疏松B ．可用燃烧法区别羊毛和涤纶C ．用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康D ．为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺10．根据图4信息判断，下列叙述不正确．．．的是 A ．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B ．t 1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C ．将t 2℃ 时的硝酸钾饱和溶液降温到t 1℃，有晶体析出D ．t 2 ℃时，80g 硝酸钾溶于100g 水中可制得饱和溶液 二、填空与简答（本题含5小题，共36分）11．（6分）碳和部分碳的化合物间转化关系如图5所示。
（1）物质X的化学式为 。
（2）在物质的分类中，CO 属于 。
（填标号）A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物（3）从图中任选一种物质，它的一种用途 。
（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 。
图5图4 图312．（5分）目前部分农村的饮用水主要还是地下水。
饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。
政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是。
（2）测定地下水的酸碱度可用。
（填标号）A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．pH试纸（3）自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。
X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为。
13．（9分）人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。
图6是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能．．发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液①写出Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱．．．的顺序。
14．（8分）2009年3月7日起福州市民陆续使用天然气。
（1）福州市区家用燃料的更新历程如下：①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是。
A．天然气是可再生的能源 B．气体燃料的利用率更高 C．减少煤燃烧过程中产生的污染物②天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由。
③甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为。
（2）从莆田输送到福州气门站的天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中。
用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因。
图615．（8分）阅读材料，回答问题。
材料一：2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。
该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。
当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。
利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
（1）聚氨酯泡沫塑料属于材料（填“有机”或“无机”）。
请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质。
（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是。
（填标号）A. 提供氧气B. 使可燃物的温度达到着火点C. 提供可燃物（3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因。
（答一点）氢氧化镁受热分解的化学方程式为。
三、实验与探究（本题含2小题，共24分）16．（12分）实验室制取气体的装置如图7所示，根据所学的知识回答下列问题。
(1)图中标有①、②的仪器名称：①；②。
(2)写出用装置A制氧气的一个化学方程式。
A装置中试管口略向下倾斜的目的是。
(3) 写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，可选用图中和（填标号）组装一套制取二氧化碳的装置。
检验二氧化碳集满的方法是。
图717．（12分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 。
(写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。
实验内容预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
② 。
的猜想正确。
③ 。
的猜想正确。
图8四、分析与计算（本题含2小题，共10分）可能用到的相对原子质量：H —1 O —1618．（3分）治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸（C 7H 10O 5）。
莽草酸由 种元素组成，其中氢．、氧．元素的质量比为 。
19.（7分) 过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。
测得相关数据如图9所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为二OO 九年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷参考答案一、选择题（本题共30分，每小题3分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B D C A B C D D二、填空与简答（本题含5小题，共36分）11．（6分）（1）CO 2 （2）D （每空1分）（3）CO 可作燃料 （合理答案均可） （1分）（4）C+O 2CO 2 （合理答案均可） （3分）+ 图9二氧化锰0 .5 g 过氧化氢溶液34 .0 g 剩余的混合物 33.7 g至质量不再减轻12．（5分）（1）肥皂水（1分）（2）C （1分）（3）过滤（1分）ClO2（2分）13．（9分）（1）①水、氧气（每空1分）②加速铁粉生锈，更快地放出热量（2分）（2）①Fe+ CuSO4 === Fe SO4+ Cu （3分）②Mg Mn Fe Cu（2分）14．（8分）⑴①B、C （2分）②充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应。
（2分）③CH4＋2O2CO2＋2H2O （3分）⑵分子间隔增大（1分）15．（8分）（1）有机可燃性（每空1分）（2）C （1分）（3）氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝。
（合理答案均可）（2分）Mg(OH)2MgO+H2O ↑（3分）三、实验与探究（本题含2小题，共24分）16．（12分）（1）①长颈漏斗②集气瓶（每空1分）（2）2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑（合理答案均可）（3分）防止冷凝水倒流引起试管破裂（1分）（3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（3分）B C （每空1分）用燃着的木条放在集气瓶口，观察燃着木条是否熄灭。
（1分）17．（12分）（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O （3分）（2）气球胀大（1分）（4）【交流讨论】①NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可) （每空1分）【实验设计】①小林（1分）②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小云（每空1分）③没有白色沉淀，溶液呈红色小红（每空1分）（合理答案均可）【反思拓展】反应物是否有剩余 (合理答案均可) （1分）四、分析与计算（本题含2小题，共10分）18．（3分）3 （1分）1︰8 （2分）19．（7分）（1）0.8 g ( 2分) (2)解：设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑68 32x 0.8g ( 1分)过氧化氢溶液的溶质的质量分数=答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
福建省福州市中考化学试题(含答案)
化学试题相对原子质量：H1 C12 O16 Ga70 As75第I卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。
下列做法符合环保要求的是A．野外焚烧垃圾B．回收废弃塑料C．任意排放污水D．随意丢弃电池2．下列物质不属于有机化合物的是3．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是A．水银（Hg）B．升丹（HgO）C．朱砂（HgS）D．轻粉（H2Cl2）4．生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。
下列指标可通过过滤达到的是A．澄清B．无异色C．无异味D．无细菌和病毒5．钠是人体必需的常量元素，右下图是钠原子结构示意图。
下列说法正确的是A．钠的相对原子质量为11g B．钠原子在化学反应中易失去电子C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D．人体缺钠会导致甲状腺疾病6．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl 饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g7．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是8．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。
下列有关ZnGa2O4的说法正确的是A．属于金属材料 B．含有2个氧分子C．对碳循环利用有积极意义 D．Ga、O元素质量比为1：2 9．下列实验方案能达到实验目的的是10．氧烛是一种便携式供氧设备（如右下图）。
产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJ·g-1）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。
某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m（金属）]，查得下表数据：下列说法正确的是A．m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B．m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C．m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小第II卷本卷共6题，共45分11．（6分）今年“3·15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解（1）专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。
福州市中考化学试题 含答案
福州市中考化学试题含答案一、选择题1．下列有关实验的分析中，合理的是A．测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中B．用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花C．粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数2．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。
升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。
a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
以下判断正确的是( )A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同3．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁4．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童6．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )A．B．C．D．7．下列实验操作中不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D8．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是A ①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒B①人体含量最多的金属元素是Ca②缺Ca会引起骨质疏松C ①灌装汽水时加压，是为了增加气体溶解的量②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体D①明矾具有净水作用②活性炭能吸附水中的色素和异味A．A B．B C．C D．D9．某同学欲从量筒中倒出部分液体，他先俯视量筒内液体凹液面最低处读数为30ml，倒出部分液体后，又仰视液体凹液面最低处读数为14ml，则他实际倒出液体的体积( ) A．等于16ml B．大于16ml C．小于16ml D．不能确定10．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。
福州市初三化学中考试卷及答案
A．不同物质的着火点：
B．硫及其化合物与化合价的关系：
C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：
D．物质形成溶液的 pH：
【答案】B 【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的 化合价为零。所以硫化氢中硫元素的化合价为-2 价，硫中硫元素的化合价为 0。二氧化硫
中硫元素的化合价为+4 价，硫酸中硫元素的化合价为+6 价；C、50g19.6%的稀硫酸与足量 的金属反应产生氢气的质量相同。因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。D、纯 碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH 大于 7；氯化钠溶液呈中性，pH 等于 7；酸奶呈酸性，pH 小 于 7。选 B 3．下列曲线正确的是
福州市初三化学中考试卷及答案
一、选择题（培优题较难）
1．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相 等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩 余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ） A．一定是乙烧杯中产生的氢气多 B．可能乙烧杯中产生的氢气多 C．一定是甲烧杯中产生的氢气多 D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多 【答案】D 【解析】 【分析】 因为甲烧杯中铝有剩余，说明稀硫酸已用完，在此反应中产生了题中一定量的稀硫酸能生 成的最多的氢气；而乙烧杯中锌已全部反应，在此反应中有两种情况可能存在：①稀硫酸 已用完，也产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气，那么甲乙两烧杯中产生的氢 气一样多；②稀硫酸没有全部反应，因此，就没有产生稀硫酸全部反应生成的那么多氢 气，此种情况实验中就是甲烧杯中产生的氢气多。 【详解】 A、根据分析，甲、乙两烧杯中产生的氢气可能一样多，选项 A 不正确； B、乙烧杯中产生的氢气最多与甲烧杯中产生的氢气一样多，选项 B 不正确； C、如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，但如果乙烧杯中稀硫酸 全部反应，产生的氢气就和甲烧杯中产生的氢气一样多，选项 C 不正确； D、如果乙烧杯中稀硫酸已用完，甲乙两烧杯中产生的氢气一样多，如果乙烧杯中稀硫酸 没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，因此可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多， 选项 D 正确。故选 D。
福建省福州市中考化学试题(word版,含答案)
福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷（全卷17小题；满分100分，考试时间60分钟）可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I-127第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共36分）第Ⅰ卷包括12小题，每题3，共36分。
每题只有一个选项符合题意1.下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A.塑料水杯B.纯棉毛巾C.羊毛围巾D.蚕丝被芯2.人体缺钙易引发的病症是（）A.贫血B.夜盲症C.骨质疏松D.甲状腺肿大3.下列与金属相关的说法正确的是（）A.生铁和钢性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化C.常温下所以金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（）A.分子停止运动B.分子体积缩小C.分子间间隔减小D.分子种类发生了变化5.下列化学用语与含义相符的是（）A.Fe3O4——氧化铁B.2N——2个氮元素C.H+——1个氢离子D.Cl2——2个氯原子6.图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。
下列说法错误的是（）A.钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反应中，钠原子易得电子7.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图2所示，其中正确的是（）8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两金属的密度 B.铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．铜丝作导线 B.干冰用于人工降雨C．天然气作燃料 D.金刚石用于切割玻璃10.下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）A．硬水和软水——观察颜色B．氯化钾和氯化铵——氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味D．一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜11.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）A.HNO 3和FeCl 3B.NaOH 和HClC.BaCl 2和Na 2SO 4D.KOH 和CuSO 412.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H 2O=通=电2H 2↑+O 2↑。
2024年福建省中考化学真题卷及答案解析
2024年福建省中考化学试题相对原子质量:H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Pb 207一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是A. 研制碳纳米管材料 B. 研制新型显示材料C. 研发数字货币加密技术D. 研发高纯稀土金属提取技术2. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质B. 元素C. 原子D. 分子3. 下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是A. 金B. 氧化铁C. 氧化铈D. 四氧化三铁4. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是A. KClB. 43NH NO C. 4MgSO D. ()242Ca H PO 5. 下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是A. 用灯帽盖灭酒精灯火焰 B. 关闭燃气灶阀门熄灭火焰C. 用水浇灭炭火D. 用锅盖盖灭油锅火焰6. 实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是A. B. C. D.7. 下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是A. 早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性B. 下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量C. 傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈8. 辣椒素（18273C H NO ）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。
下列说法正确的是A. 辣椒素含有臭氧分子（O 3）B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味9. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。
福州市初三化学中考试卷及答案
福州市初三化学中考试卷及答案一、选择题（培优题较难）1．某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH）。
相关说法正确的是A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量【答案】B【解析】A、由于酒精燃烧生成了二氧化碳，该实验澄清的石灰水变浑浊不能证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳；B、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；C、由于石灰石中含有杂质，白色固体M中含有氢氧化钙和杂质，可能含有碳酸钙；D、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色固体M中钙元素的质量小于煅烧前石灰石中钙元素的质量．故选B．点睛：分析反应后的成分是，除考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。
反应前后元素的种类质量不变。
2．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“——”表示物质之间能发生化学反应。
“―→”表示物质之间的转化关系)。
下列推论不正确．．．的是( )A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确；B．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B正确；C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误；D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。
最新福建省福州市中考化学试题(word版,含答案)
福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷（全卷17小题；满分100分,考试时间60分钟）可能用到地相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I-127第Ⅰ卷选择题（每小题3分,共36分）第Ⅰ卷包括12小题,每题3,共36分。
每题只有一个选项符合题意1.下列生活用品所含地主要材料,属于有机合成材料地是（）A.塑料水杯B.纯棉毛巾C.羊毛围巾D.蚕丝被芯2.人体缺钙易引发地病症是（）A.贫血B.夜盲症C.骨质疏松D.甲状腺肿大3.下列与金属相关地说法正确地是（）A.生铁和钢性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化C.常温下所以金属均为固态D.铁在潮湿地空气中易生锈4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”地微观解释正确地是（）A.分子停止运动B.分子体积缩小C.分子间间隔减小D.分子种类发生了变化5.下列化学用语与含义相符地是（）A.Fe3O4——氧化铁 B.2N——2个氮元素C.H+——1个氢离子D.Cl2——2个氯原子6.图1是钠元素在元素周期表中地信息和钠原子结构示意图。
下列说法错误地是（）A.钠地原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠地相对原子质量为22.989D．化学反应中,钠原子易得电子7.实验室配制一定质量分数地稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图2所示,其中正确地是（）8.以下实验能比较出铜和银地金属活动性强弱地是（）A．测定两金属地密度 B.铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中9.下列物质地用途主要利用其化学性质地是（）A．铜丝作导线 B.干冰用于人工降雨C．天然气作燃料 D.金刚石用于切割玻璃10.下列鉴别物质所用地方法或试剂,错误地是（）A．硬水和软水——观察颜色B．氯化钾和氯化铵——氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味D．一氧化碳和二氧化碳——灼热地氧化铜11.将下列各组物质放入足量地水中,充分搅拌后,得到无色溶液地是（）A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO412.电解氢氧化钠稀溶液与电解水地原理均可表示为：2H2O=通=电2H2↑+O2↑。
福州市初三化学中考试卷及答案
福州市初三化学中考试卷及答案一、选择题（培优题较难）1．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。
为了探究其成分，进行如下实验：关于该实验有以下说法：①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质以上说法正确的个数是A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】D【解析】【分析】【详解】白色粉末加足量的水，过滤得到沉淀和无色滤液，说明一定没有硫酸铜；沉淀中加入足量的稀硝酸，①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质，可以是氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况，分别是：碳酸钙、氯化钡、硫酸钠；碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况，分别是：碳酸钙；碳酸钙、氯化钡；碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硝酸钡，正确；④若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质，分别是：硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，正确。
故选：D。
2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完【答案】A【解析】【详解】A、误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故b为高锰酸钾，在t1时刻，高锰酸钾开始分解，t2时刻，氯酸钾开始分解，故a为氯酸钾，c为氧气，符合题意；B、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，332=Fe Fe+2AgNO NO ()+2Ag ，56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应3232=Fe+Cu(NO )Fe(NO )+Cu ，56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不变，不符合题意；C 、由图可知，X 、Y 质量不断减小，则X 、Y 为反应物，Z 的质量逐渐增加，则Z 为生成物，t 1时，该反应恰好完全反应，X 减小量为9，Y 减小量为3，则Z 的增加量为12，X ∶Y ∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X 、Y 、Z 的相对分子质量，无法确定该反应的化学方程式，不符合题意。
福州市中考化学试卷及答案
福州市中考化学试卷及答案一、选择题1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等B．要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂C．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲物质2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙3．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g4．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶5．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：6．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。
福州市【精品】初三化学中考试题和解析
福州市【精品】初三化学中考试题和解析一、选择题（培优题较难）1．下列实验操作能达到实验目的的是：（）选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D除去CaCl2溶液中少量的HCl加入足量的碳酸钙A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；B铜的活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁，不能达到除杂目的；C、澄清石灰水和NaOH溶液与稀盐酸反应都没有明显现象，无法鉴别；D碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，过滤后溶液中只有氯化钙一种溶质，能达到除杂目的；选D点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t 1℃时，丙的溶解度为12g ，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g ）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t 2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100%， t 1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t 2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B3．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。