【新步步高】2018-2019学年高二化学人教版选修3课后作业：1.1.3 习题课x
正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版
高中化学选修3课后习题选修3：物质结构与性质 第一讲 原子结构1下列关于原子的几种描述中,不正确的是〔 〕A. O 18与F 19具有相同的中子数 B. O 16与O 17具有相同的电子数C.C 12与C 23具有相同的质量数D. N 15与N 14具有相同的质子数答案：C 详解：A ，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等；B ，两种原子电子数都是等于质子数即8；C ，错误，一个质量数是12，一个质量数是23；D ，正确，属于相同元素，质子数相等； 故选C2 下列有关电子云与示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 电子云是用高速照相机拍摄的照片答案：C 详解：A ，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B ，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大；C ，正确；D ，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的； 故选C3 下列说法中正确的是〔 〕 A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多答案：BC 详解：A，错误，电子在核外的排布是分层的；B，正确，离核越远的电子能量越大；C，正确，考查基态的定义；D，错误，s能层最多只能容纳2个电子故选BC4 下列各项中表达正确的是〔〕A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:答案：A详解：A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子；C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
人教版化学选修3习题答案
人教版化学选修3习题答案人教版化学选修3习题答案化学是一门关于物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
作为一门实验性科学，化学的学习需要通过大量的实验来加深对化学原理和概念的理解。
而在学习过程中，习题的解答是巩固知识、检验掌握程度的重要环节。
本文将为大家提供人教版化学选修3习题的答案，希望能够对大家的学习有所帮助。
第一章：新的开始——化学的基本概念1. 选择题：（1）B（2）A（3）C（4）D（5）C（6）B（7）A（8）D（9）C（10）B2. 填空题：（1）质量（2）质量（3）质量（4）质量（5）质量（6）质量（7）质量（8）质量（9）质量（10）质量3. 解答题：（1）化学是研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
它研究的对象是物质，通过实验和理论研究揭示物质的本质和规律。
（2）化学元素是指由原子组成的纯净物质，它们是构成所有物质的基本单元。
目前已知的化学元素有118种，其中92种是自然界中存在的，其他的是人工合成的。
（3）化学符号是用来表示化学元素的简写符号，它由元素的拉丁名字的第一个或前几个字母组成。
例如，氧元素的化学符号是O，碳元素的化学符号是C。
（4）化学式是用来表示化合物的组成和结构的符号组合。
它由元素符号和表示元素个数的下标组成。
例如，水的化学式是H2O，表示水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。
（5）化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
它由反应物和生成物以及它们的化学式组成。
例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式是2H2 + O2 → 2H2O。
第二章：物质的量和化学反应1. 选择题：（1）D（2）B（3）C（4）A（5）D（6）C（7）B（8）D（9）A（10）C2. 填空题：（1）摩尔质量（2）6.022 × 10^23（3）质量（4）物质的量（5）物质的量（6）物质的量（7）物质的量（8）物质的量（9）质量（10）质量3. 解答题：（1）摩尔质量是指一个物质的摩尔质量是相应的质量与该物质的物质的量的比值。
高中化学人教版2019选修3习题答案第一章第一节第2课时有机化合物中的共价键及同分异构现象
第2课时有机化合物中的共价键及同分异构现象A 级必备知识基础练1.下列有关化学用语的表示中正确的是() _A.乙醇分子的球棍模型为B.一氯甲烷的电子式为H ··C ··H····H ClC.乙酸的结构简式为C 2H 4O 2D.分子组成为C 5H 12的有机化合物有3种2.下列属于碳架异构的是()A.和C(CH 3)4B.CH 2CHCH 2CH 3和CH 3CH CHCH 3C.CH 3CH 2CHO 和CH 3COCH 3D.CH 3CH 2CH 2COOH 和CH 3COOCH 2CH 33.关于乙烯分子中化学键的描述正确的是()A.碳原子sp 2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p 轨道形成π键B.乙烯分子中有4个σ键、2个π键C.CH 是两个原子的sp 2杂化轨道形成σ键，CC 是未杂化的2p 轨道形成π键 是sp 2杂化轨道形成σ键，CH 是未杂化的2p 轨道形成π键4.下列分子中，既有极性键又有非极性键的是()A.CH 2Cl 2B.HCHOC.H2OD.CH2CHCH35.(2022浙江湖州高二期中)下列属于同分异构体的是()A.和B.和C.HCOOCH2CH3和CH3CH2OCHOD.和6.如图均是由4个碳原子结合成的6种有机化合物(氢原子没有画出)。
(1)有机化合物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式：_。
(2)上述有机化合物中与(c)互为同分异构体的是_(填代号)。
(3)任写一种与(e)互为同系物的有机化合物的结构简式：_。
7.如图所示是两种有机化合物的碳骨架结构：请回答：(1)其分子式分别是_、_。
(2)降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有_种。
(3)篮烷发生一氯取代时，其一氯取代物有_种。
B级关键能力提升练以下选择题有1~2个选项符合题意。
8.根据各原子的成键特点，下列物质存在的是()A.C3H8OB.C7H15OC.C3H6ClD.C4H8NO9.如图是甲醛分子的结构式，下列描述正确的是()A.甲醛分子中有4个σ键B.甲醛分子中的C原子为sp2杂化C.甲醛分子中有两个π键D.甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面10.(2022湖南高二阶段练习)纳米机器人日益受到人类的关注。
【新步步高】2018-2019学年高二化学人教版选修3课后作业：第一章 单元检测x
单元检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是( )A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2．下列说法中正确的是( )A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素4．按F、Cl、Br、I顺序递增的是( )A．外围电子B．第一电离能C．电负性D．原子半径5．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是( )A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子6．下列说法正确的是( )A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。
高二化学步步高选修三答案人教版
高二化学步步高选修三答案人教版考试时间：120分钟满分：100分姓名：____________班级：_____________学号：_____________ 1、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] * A?越大B?越小(正确答案)C?越接近1D?越接近02、下列方法中哪一个不是按照色谱法的操作形式不同而进行分类的（）[单选题] *A?离子交换色谱(正确答案)B?薄层吸附色谱C?纸色谱D?吸附柱色谱3、提取遇热不稳定的成分宜用（）[单选题] *A?回流法B?煎煮法C?渗漉法(正确答案)D?蒸馏法4、具有升华性的生物碱是（）[单选题] *A?烟碱B?咖啡因(正确答案)C?槟榔碱D?苦参碱5、E?连续回流提取法(正确答案)下列方法中能始终保持良好浓度差的是（）*A?浸渍法B?渗漉法(正确答案)C?煎煮法D?回流提取法6、与水不分层的溶剂是（）[单选题] *A?正丁醇B?石油醚C?三氯甲烷D?丙酮(正确答案)7、以下哪种方法是利用混合中各成分在溶剂中的溶解度不同或在冷热情况下溶解度显著差异的原理而达到分离的（）[单选题] *A?沉淀法B?分馏法C?结晶法(正确答案)D?升华法8、水提醇沉法可以沉淀下列（?）等成分（）[单选题] * A?葡萄糖B?多糖(正确答案)C?树脂D?生物碱9、在高效液相色谱法中，常用的柱内填料是（）[单选题] * A?氧化铝B?活性炭C?十八烷基硅烷键和硅胶(正确答案)D?羧甲基纤维素10、关于肿节风，说法正确的有（多选）（）*A?别名：接骨金粟兰、九节茶等(正确答案)B?功能主治抗菌消炎凉血清热解毒(正确答案)C?肿节风为白色针晶(正确答案)D?不易溶于甲醇，乙醇11、溶剂极性由小到大的是（）[单选题] * A?石油醚、乙醚、乙酸乙酯(正确答案)B?石油醚、丙酮、乙酸乙酯C?石油醚、乙酸乙酯、三氯甲烷D?三氯甲烷、乙酸乙酯、乙醚12、挥发油可析出结晶的温度是（）[单选题] * A?0～-20℃(正确答案)B?0～10℃C?0～20℃D?0～15℃13、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] * A?吗啡碱B?麻黄碱(正确答案)C?苦参碱D?小檗碱14、以下不属于吸附色谱法的操作步骤的是（）[单选题] *A?制板B?洗脱(正确答案)C?点样D?显色15、在溶剂提取法中，更换新鲜溶剂可以创造新的（?），从而使有效成分能够继续被提取出来。
第五章 复习与提高——高二化学人教版(2019)选择性必修3 课后习题及变式训练
第五章复习与提高——高二化学人教版（2019）选择性必修3课后习题及变式训练【教材课后习题】1.分别写出由乙烯合成低密度聚乙烯与高密度聚乙烯的聚合反应方程式，并注明各自的反应条件。
说明这两种不同的聚乙烯的结构、性能与用途。
2.写出由乙炔转化为氯乙烯与聚氯乙烯的化学方程式。
请查阅资料，了解为什么聚氯乙烯塑料制品不能用于餐具和食品包装。
CH CHCN）1,3-丁二烯（1,3-butadiene）和苯3.ABS树脂是丙烯腈（acrylonitrile，2乙烯（styrene）三种单体的共聚物，具有耐热、耐腐蚀、强度高等特点，可用于家用电器和仪表的外壳，并可作为3D打印的材料。
请写出生成ABS树脂的聚合反应方程式。
4.请写出癸二酸与癸二胺发生缩聚反应制取锦纶1010的化学方程式。
5.请以乙烯和对二甲苯为起始原料，设计聚对苯二甲酸乙二酯的合成路线，写出相关的化学方程式。
6.仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由三聚氰胺与甲醛在一定条件下缩聚得到的网状结构的聚合物。
已知：请据此写出三聚氰胺与甲醛反应得到线型聚合物的化学方程式，并说明线型聚合物如何进一步反应生成网状结构的蜜胺树脂。
7.有机高分子A可用于生产俗称“白乳胶”的木材黏合剂，B通过加聚反应可制得A。
BH的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数比为2:3:1。
B在酸性条件的蒸气对2下水解可生成碳原子数相同的两种有机化合物D和M。
（1）写出B在一定条件下生成A的化学方程式。
（2）写出属于不饱和羧酸的B的同分异构体的结构简式（包括顺反异构体）。
（3）已知羟基与碳碳双键直接相连的有机化合物会迅速转化为醛。
M可以发生银镜反应，请写出M的结构简式。
（4）已知：D可以发生如下转化：有机化合物G是F的同系物，且G的相对分子质量比F的大14，两分子G反应可生成六元环状化合物H，请写出H的结构简式和G生成链状缩聚物的化学方程式。
【定点变式训练】8.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类的共同理想和美好追求。
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第3课时 习题课 练基础落实
知识点1 能层、能级、构造原理
1．下列叙述正确的是( )
A ．能级就是电子层
B ．每个能层最多可容纳的电子数是2n 2
C ．同一能层中的不同能级的能量高低相同
D ．不同能层中的s 能级的能量高低相同
2．下列有关认识正确的是( )
A ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序依次为1、3、5、7
B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束
C ．各能层含有的能级数为n －1
D ．各能层含有的电子数为2n 2
3．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )
①3d 和4s ②4p 和5s ③5s 和4d ④5p 和4d
A ．①②B．②③
C ．②④D．③④
知识点2 核外电子的排布规律
4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( ) A. B. C. D.
5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( )
A ．3p 亚层上有2个未成对电子的原子和4p 亚层上有2个未成对电子的原子
B ．3p 亚层上只有1个空轨道的原子和4p 亚层上只有1个空轨道的原子
C ．最外层电子排布为ns 2的原子和最外层电子排布为ns 2np 6的原子
D ．最外层电子排布为3s 2的原子和最外层电子排布为4s 2的原子
6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子
B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子
C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子
D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子
知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道
7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是(
) A ．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B ．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C ．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D ．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 8.
观察1s 轨道电子云示意图，下列说法正确的是( )
A ．一个小黑点表示1个自由运动的电子
B ．1s 轨道的电子云形状为圆形的面
C ．电子在1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D ．1s 轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
练方法技巧
表示原子或离子核外电子排布的方法
9．下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是( )
A．O2－1s22s22p6B．O2－
C．O2－D．O2－
10．下列表示钠离子核外电子排布的化学用语不正确的是( )
A．Na＋1s22s22p6
B．Na＋
C．Na＋
D．Na＋
11．下列有关铁原子的价电子排布表示正确的是( )
A．3d64s2
B．4s23d6
C.
D.
练高考真题
12．(2009·上海，2)以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )
A．∶HeB.
C．1s2D.
练综合拓展
13．下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是( )
A．3d54s1B．3d44s2C．3d94s2D．3s13p6
14．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是( )
A．1s22s22p63s23p63d64s2
B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d104s1
15．24Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是。
下列说法中，正确的是( )
A．这两种排布方式都符合能量最低原理
B．这两种排布方式都符合泡利原理
C．这两种排布方式都符合洪特规则
D．这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的
16．某元素最外层只有1个电子，最高能层n＝4。
问：
(1)符合上述条件的元素，可以有______个，原子序数分别为__________。
(2)写出相应元素原子的电子排布式，并指出其在周期表中的位置(周期，族)。
17．现有a A、b B、c C、d D、e E五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的
重要元素。
已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，b＋c＝e，B、D都有
同素异形体。
人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。
E是一种生活中常用的金属。
根据以上信息，回答下列有关问题：
(1)写出下列元素的元素名称：B________，E________。
(2)写出E元素原子的电子排布式：______________________。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出两种即可)______________、______________。
(4)E用于焊接钢轨时的化学方程式为___________________。
(5)A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要的反应，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。
第3课时习题课
1．B
2．A [各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n＝1时，它只有一个s能级，当n＝2时，含有两个能级，分别为s、p能级，所以B、C都不正确；D选项中每个能层最多能填充2n2个电子，但不是一定含有2n2个电子。
]
3．B 4.C
5．B [A项，3p亚层上有2个未成对电子，外围电子排布：3s23p2或3s23p4,4p亚层上有2个未成对电子，外围电子排布：4s24p2或4s24p4，可能属于同一主族，A错误；B项，3p、4p亚层有1个空轨道，分别是硅元素和锗元素，B正确；最外层电子排布为ns2和ns2np6的原子，前者可能是稀有气体(He)，后者一定是稀有气体元素，不属于主族，故C错误；最外层电子排布为3s2的原子为Mg，位于主族，而最外层电子排布为4s2的原子可能为主族元素Ca或过渡金属元素，故D错误。
]
6．B
7．A [解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。
在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红色光，故A项正确。
]
8．D 9.D 10.D 11.A
12．D [A项只能表示最外层电子数；B项只表示了核外电子的分层排布情况；C项只是具体到能级；D项完整体现了电子层、能级以及轨道内电子的自旋状态，故该项正确。
]
13．A [B项违背了半充满时为稳定状态；C项违背了全充满时为稳定状态；D项违背了能量最低原理，故选A。
]
14．C
15．B [洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例，电子排布满足洪特规则，实际上是为了更好地遵循能量最低原理，通过分析光谱实验的结果，洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在全满(s2、p6和d10)、半充满(s1、p3和d5)和全空(s0、p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。
]
16．(1)3 19、24、29 (2)K：[Ar]4s1第四周期ⅠA族
Cr：[Ar]3d54s1第四周期ⅥB族
Cu：[Ar]3d104s1第四周期ⅠB族
解析(1)最外层只有一个电子，该电子在4s轨道上，所以最外层电子构型为4s1。
次外层：当最外层已经填入电子时，次外层的3s和3p应已充满。
而3d轨道可为0,5,10(其中5和10由洪特规则判定。
这三种情况的原子序数分别为19,24和29，即K、Cr和Cu等三种元素)。
(2)上述三元素的电子构型分别为：K：[Ar]4s1，第四周期ⅠA族；Ar：[Ar]3d54s1，第四周期Ⅵ族；Cu：[Ar]3d104s1，第四周期ⅠB族。
17．(1)碳铝(2)1s22s22p63s23p1
(3)NH 4HCO 3 (NH 4)2CO 3
(4)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3或8Al ＋3Fe 3O 4=====高温9Fe ＋4Al 2O 3
(5)N 2＋3H 22NH 3
解析 短周期元素中有同素异形体的元素一般是C 、O 、P ，超过三千万的物质是有机物，一般含C 、H 两元素。
E 是一种生活中常用的金属，应是铝。
所以A 是氢，B 是碳，C 是氮，D 是氧，E 是铝。