红外吸收光谱测定原理简述及样品谱图
红外吸收光谱原理
红外吸收光谱原理
红外吸收光谱原理是一种分析技术，用于研究物质的结构、组成和化学性质。
它基于物质分子对红外光的吸收特性进行分析。
红外光谱是由红外辐射区域的电磁波组成的。
红外光的频率范围通常从1×10^12 Hz到3×10^14 Hz，对应的波长范围从0.8
微米到1000微米。
物质分子在这个频率范围内对特定波长的
红外光有吸收的能力，这与分子结构和化学键的特性有关。
原理上，红外吸收光谱是通过测量红外光通过待测物质后的强度变化来进行的。
当红外光通过物质时，分子会吸收与其振动和转动相对应的能量。
物质中的不同化学键和功能团会产生不同的吸收峰，这样就能通过红外光谱图谱来确定物质的结构和组成。
红外光谱仪通常由光源、样品室、光谱仪和检测器组成。
光源产生红外光束，经过样品室后，光束中的红外光被样品吸收或透射，然后进入光谱仪。
光谱仪将红外光根据其波长分解成不同的频率，并将其转换为电信号。
最后，检测器测量电信号的强度，形成红外光谱图。
红外吸收光谱原理的优势在于其非破坏性和高分辨率的特点。
它可以应用于各种领域，如化学、材料科学、生物科学等。
通过对物质的红外吸收光谱进行分析，可以快速得到物质的结构信息和组成成分，为研究和实际应用提供有价值的信息。
红外吸收光谱法-基本原理
基本原理
红外光谱的发展
Discovery of infrared Light
William Herschel
红外吸收光谱法
▪ 在未知物结构解析中有重要应用 ▪ “四大波谱”技术之一 ▪ 利用物质分子对红外辐射(0.78-40 μm)的特征吸收鉴别物质分子结构或定量分析
分子振动 分子转动
O=C=O
不对称伸缩振动
分子的振动类型
分子基团的振动频率（双原子分子）
1 k 2
虎克定律
伸缩振动频率的计算
▪ H-Cl为例
1 k 2
k 5.1N / cm
m1 m2 35.51.0 0.97
m1 m2 35.5 1.0
H Cl
1
2
k
2993 cm1
基频吸收峰
红外振动频率的分类
分子的振动类型
分子振动方式
伸缩振动 变形振动
对称伸缩振动 不对称伸缩振动 面内变形振动
面外变形振动
剪式振动 面内摇摆振动 面外摇摆振动 面外扭曲振动
伸缩振动
对称伸缩振动 Symmetric stretching
不对称伸缩振动 Asymmetric stretching
弯曲振动
剪式振动 Deformation
面外摇摆振动 Wagging
面内摇摆振动 Rocking
扭Hale Waihona Puke 振动 Twisting分子的振动自由度
N个原子组成的分子，3N个自由度 3N=平动自由度+转动自由度+振动自由度
由N个原子组成的分子：平动自由度=3 由N个原子组成的线形分子：转动自由度=2 由N个原子组成的非线形分子：转动自由度=3
红外光谱测试原理
红外光谱测试原理红外光谱测试原理基于物质的分子振动。
物质中的原子和分子与红外辐射相互作用时，会发生分子振动，即原子相对位置和键长的周期性变化。
根据量子力学理论，这些分子振动的频率正好在红外光波段，因此物质对红外辐射具有吸收特性。
红外光谱测试中常用的是傅里叶红外光谱仪。
该仪器包括光源、样品室、分光装置和探测器等组件。
首先，光源发出连续的宽频谱红外辐射，经过分光装置后，红外辐射会被分成不同频率的光束，进一步通过样品室时，样品会对不同频率的红外辐射吸收不同程度的能量。
在红外光谱测试中，样品的红外光谱图通常以光密度（Transmission）或吸收强度（Absorbance）为纵坐标，波数或波长为横坐标。
红外光谱图中的各个峰表示样品在不同波数下吸收辐射的程度。
不同的化学成分和化学键类型在红外光谱图上表现出不同的吸收峰，通过对红外光谱图的分析，可以确定样品中存在的化学组分。
红外光谱测试具有许多应用。
在有机化学中，红外光谱测试可以用于鉴定有机物分子结构，识别官能团和确定化学键类型。
在药物研发中，红外光谱测试可以用于药物成分的分析和质量控制。
此外，红外光谱测试还被广泛应用于食品、环境监测、材料表征等领域。
红外光谱测试具有许多优点。
首先，它是一种无损检测方法，可以对样品进行非接触式测试，无需对样品进行处理或破坏。
其次，红外光谱测试具有高灵敏度和快速性，可以在短时间内获取大量信息。
此外，红外光谱测试还可以进行定量分析，通过对吸收峰的积分计算可以确定样品中的化学组分的含量。
然而，红外光谱测试也存在一些限制。
样品的表面特性和光学性质可能会对测试结果产生影响，因此需要对样品进行适当的样品制备和操作。
此外，红外光谱测试对样品的吸光性要求较高，不同波长下的吸收强度差异较大的样品可能需要进行稀释或加大样品的量。
总的来说，红外光谱测试是一种重要的分析技术，用于研究和确定样品中的化学组分。
它基于红外光的吸收特性，通过测量样品对红外辐射的吸收程度，获取样品的红外光谱图，并通过对光谱图的分析来确定样品中的化学组成。
红外光谱
图4 聚乙烯IDPE 的红外光谱图
图5 (a)等规聚苯乙烯结晶态差减红外光谱
(b)无规聚苯乙烯红外光谱
• 测量聚合物的结晶度，应选择对结构变化 敏感的谱带作为分析对象，如晶带，亦可 是非晶带。 • 结晶带一般比较尖锐，强度也较大，因此 有较高的测量灵敏度。 • 使用非晶带来测量高聚物的结晶度，这时 样品取向的影响就不重要了。非晶带一般 较弱，因此可使用较厚的样品薄膜，这对 于准确地测量薄膜厚度是有利的。
计算机差谱技术是应用光学随计算机发展 而出现的新的研究方法，是对存储的谱图进行 数据处理的一种计算机软件功能，通过一定的 数据处理，以达到溶剂、基体及干扰组分光谱 的分离等。
差谱即从混合物X的谱图中差减已知组分 Y后，得到纯组分Z的谱图。Z=X-kY，k是比 例系数，由计算机给出，然后由人工选择。
图6 聚氯丁二烯的红外光谱图
ห้องสมุดไป่ตู้
5. 无机非金属材料的分析
四乙氧基硅(TEOS)可以通过水解和缩
聚形成氧化硅薄膜，利用这种溶胶凝胶反
应在多孔硅表面形成一层氧化硅的包覆层，
具体反应过程如下:
SiOC2H5 +H2OSi-OH+ C2H5OH
SiOC2H5 +HO-Si Si-O-Si+ C2H5OH
三、红外光谱技术进展
1.FTIR与其它技术联用：
与热重(TG)联用，将样品置于TG分析仪中进
行测试，得到试样的TG曲线，样品因加热而分解
的产物不需要经过任何物理或化学处理而直接进
入红外光谱仪，经测试可得到产物的红外光谱， 根据试样的TG曲线和分解产物的红外光谱，可以 对试样的热分解过程进行定量的评价。
HNP密封膜的红外光谱数据
红外吸收光谱(IR)的基本原理及应用
红外吸收光谱（IR）的基本原理及应用一、红外吸收光谱的历史太阳光透过三棱镜时，能够分解成红、橙、黄、绿、蓝、紫的光谱带；1800年，发现在红光的外面，温度会升高。
这样就发现了具有热效应的红外线。
红外线和可见光一样，具有反射、色散、衍射、干涉、偏振等性质；它的传播速度和可见光一样，只是波长不同，是电磁波总谱中的一部分。
（图一）、波长范围在0.7微米到大约1000微米左右。
红外区又可以进一步划分为近红外区＜0.7到2微米，基频红外区（也称指纹区，2至25微米）和远红外区（25微米至1000微米）三个部分。
1881年以后，人们发现了物质对不同波长的红外线具有不同程度的吸收，二十世纪初，测量了各种无机物和有机物对红外辐射的吸收情况，并提出了物质吸收的辐射波长与化学结构的关系，逐渐积累了大量的资料；与此同时，分子的振动――转动光谱的研究逐步深入，确立了物质分子对红外光吸收的基本理论，为红外光谱学奠定了基础。
1940年以后，红外光谱成为化学和物理研究的重要工具。
今年来，干涉仪、计算机和激光光源和红外光谱相结合，诞生了计算机－红外分光光度计、傅立叶红外光谱仪和激光红外光谱仪，开创了崭新的红外光谱领域，促进了红外理论的发展和红外光谱的应用。
二、红外吸收的本质物质处于不停的运动状态之中，分子经光照射后，就吸收了光能，运动状态从基态跃迁到高能态的激发态。
分子的运动能量是量子化的，它不能占有任意的能量，被分子吸收的光子，其能量等于分子动能的两种能量级之差，否则不能被吸收。
分子所吸收的能量可由下式表示：E＝hυ＝hc/λ式中，E为光子的能量，h为普朗克常数，υ为光子的频率，c为光速，λ为波长。
由此可见，光子的能量与频率成正比，与波长成反比。
分子吸收光子以后，依光子能量的大小，可以引起转动、振动和电子能阶的跃迁，红外光谱就是由于分子的振动和转动引起的，又称振－转光谱。
把分子看成由弹簧和小球组成的结构。
小球代表原子或原子团，弹簧代表原子间的化学键。
红外吸收光谱分析法
红外吸收光谱分析法
一、红外吸收光谱分析法概述
红外吸收光谱分析法是一种利用物质的红外光吸收能力来探测它们的物质组成的技术。
它特别适用于有机化合物和无机化合物的光谱分析。
通过分析红外吸收光谱，可以检测物质中的有机键、C-H键、C-O键或N-H 键的存在和位置，从而鉴定出物质的化学结构和性质。
红外光吸收法的原理是，物质中的分子、晶体或其他结构会在不同的波长处吸收光，产生光谱，这些吸收光谱是物质的独特特征，反映出物质的特性。
根据这种特性，分析用不同波长的光照射样品，并从所得到的光谱中提取出电子激发、分子振动等信息，从而得到物质的结构和性质。
二、红外吸收光谱分析法基本原理
红外吸收光谱分析法的原理是，当物质受到红外幅射的照射时，它的分子会产生振动和旋转，这些振动和旋转的能量会转化为更高能量的电子跃迁。
这些电子跃迁会引起物质材料吸收一些具有特定波长的红外光，从而产生在不同波长的吸收光谱，通过分析这些吸收光谱，就可以求取物质分子的结构和性质。
红外光谱的检测原理
红外光谱的检测原理
红外光谱的检测原理是基于物质吸收、散射和透射红外光的特性。
红外光谱仪通过向样品中发射一束宽频谱的红外光，然后检测样品对不同频率红外光的吸收程度。
红外光谱检测原理的基本步骤如下：
1. 发射红外光：红外光源发射出一束宽频谱的红外光，通常范围为4000至400 cm^-1（波长为
2.5至25 μm）。
2. 样品与红外光的相互作用：发射的红外光经过样品时，会与样品分子内部的共振频率相吻合的红外光被吸收。
不同样品具有不同的化学键、官能团和分子结构，因此对红外光的吸收也有所不同。
3. 探测红外光的强度：检测器会测量透过样品的红外光的强度变化。
吸收红外光后，样品中的化学键会发生振动和转动，并使红外光的强度减弱。
4. 绘制红外光谱图：将检测到的红外光强度与红外光的频率或波数进行关联，可以绘制出样品的红外光谱图。
这个谱图通常呈现为一个曲线，横坐标表示波数或频率，纵坐标表示吸收强度。
根据红外光谱图的特征峰位、峰形和峰强度，可以确定样品中的化学键种类、官能团和分子结构。
红外光谱的检测原理被广泛应用在化学、材料科学、制药、食品安全等领域，用于物质的鉴定、质量控制和分析。
手把手教你红外光谱谱图解析
手把手教你红外光谱谱图解析一、红外光谱的原理[1]1. 原理样品受到频率连续变化的红外光照射时，分子吸收其中一些频率的辐射，分子振动或转动引起偶极矩的净变化，是振-转能级从基态跃迁到激发态，相应于这些区域的透射光强减弱，透过率T%对波数或波长的曲线，即为红外光谱。
辐射→分子振动能级跃迁→红外光谱→官能团→分子结构2.红外光谱特点红外吸收只有振-转跃迁，能量低；除单原子分子及单核分子外，几乎所有有机物均有红外吸收；特征性强，可定性分析，红外光谱的波数位置、波峰数目及强度可以确定分子结构；定量分析；固、液、气态样均可，用量少，不破坏样品；分析速度快；与色谱联用定性功能强大。
3.分子中振动能级的基本振动形式红外光谱中存在两类基本振动形式：伸缩振动和弯曲振动。
图一伸缩振动图二弯曲振动二、解析红外光谱图1.振动自由度振动自由度是分子独立的振动数目。
N个原子组成分子，每个原子在空间上具有三个自由度，分子振动自由度F=3N-6(非线性分子)；F=3N-5(线性分子)。
为什么计算振动自由度很重要，因为它反映了吸收峰的数量，谱带简并或发生红外非活性振动使吸收峰的数量会少于振动自由度。
U=0→无双键或环状结构U=1→一个双键或一个环状结构U=2→两个双键，两个换，双键+环，一个三键U=4→分子中可能含有苯环U=5→分子中可能含一个苯环+一个双键2.红外光谱峰的类型基频峰：分子吸收一定频率红外线，振动能级从基态跃迁至第一振动激发态产生的吸收峰，基频峰的峰位等于分子或者基团的振动频率，强度大，是红外的主要吸收峰。
泛频峰：分子的振动能级从基态跃迁至第二振动激发态、第三振动激发态等高能态时产生的吸收峰，此类峰强度弱，难辨认，却增加了光谱的特征性。
特征峰和指纹峰：特征峰是可用于鉴别官能团存在的吸收峰，对应于分子中某化学键或基团的振动形式，同一基团的振动频率总是出现在一定区域；而指纹区吸收峰特征性强，对分子结构的变化高度敏感，能够区分不同化合物结构上的微小差异。
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亚甲基的振动形式
• 分子振动数目
线性分子： 为分子中的原子个数） 线性分子：3n-5个 （n为分子中的原子个数） 个 为分子中的原子个数 非线性分子： 非线性分子：3n-6个 个
• 分子振动与红外吸收峰的关系
振动偶合： 振动偶合：
2,4-二甲基戊烷的红外光谱 二甲基戊烷的红外光谱
CH3的对称弯曲振动频率为 的对称弯曲振动频率为1380cm-1，但当两个甲基连在同一个 原子上，形 但当两个甲基连在同一个C原子上 原子上， 成异丙基时发生振动偶合， 的吸收峰消失，出现1385 cm-1和1375 成异丙基时发生振动偶合，即1380cm-1的吸收峰消失，出现 两个吸收峰。 cm-1两个吸收峰。
醇、酚、羧酸、胺类等化合物中可以形成氢键。 羧酸、胺类等化合物中可以形成氢键。
例如： 例如： 分子处于游离状态时， 酚中的υ 醇、酚中的υOH ，当分子处于游离状态时，其振动 频率为3640cm-1左右，是中等强度的尖锐吸收峰，当 频率为3640cm 左右，是中等强度的尖锐吸收峰， 分子处于缔合状态时，其振动频率红移到3300cm 分子处于缔合状态时，其振动频率红移到3300cm-1附 谱带增强并加宽。胺类化合物中的N-H也有类似 近，谱带增强并加宽。胺类化合物中的 也有类似 情况。除伸缩振动外， 情况。除伸缩振动外，OH、NH的弯曲振动受氢键 、 的弯曲振动受氢键 影响也会发生谱带位置移动和峰形展宽。 影响也会发生谱带位置移动和峰形展宽。
10 波数 ( cm ) = 波长 ( µ )
−1
4
基本原理
• 红外光谱产生的条件
– E红外光=ΔE分子振动 或υ红外光=υ分子振动 –能级跃迁选律 ： 振动量子数 (ΔV ） 变化为 能级跃迁选律： 振动量子数(ΔV (ΔV） 能级跃迁选律 跃迁几率最大。从基态(V= (V=0 ±1时，跃迁几率最大。从基态(V=0)到第一 振动激发态(V= 的跃迁最重要， (V=1 振动激发态 (V=1) 的跃迁最重要 ， 产生的吸 收频率称为基频。 收频率称为基频。 –红外光与分子之间有偶合作用：分子振动 红外光与分子之间有偶合作用： 红外光与分子之间有偶合作用 时其偶极矩(μ)必须发生变化， Δμ≠0。 (μ)必须发生变化 时其偶极矩(μ)必须发生变化，即Δμ≠0。
分子偶极矩(μ) 分子偶极矩(
µ＝δr
红外光谱与分子结构的关系
•分子振动形式分两大类：伸缩振动和弯曲振动 分子振动形式分两大类： 分子振动形式分两大类
原子沿键轴方向往复运动， 伸缩振动 ：原子沿键轴方向往复运动，振动过程中 键长发生变化。又可分为对称伸缩振动（ 键长发生变化。又可分为对称伸缩振动（υs）和反对称 伸缩振动（ 两种形式。 伸缩振动（ υ as ）两种形式。 弯曲振动：原子垂直于化学键方向的运动。 弯曲振动：原子垂直于化学键方向的运动。又可以分 为面内弯曲振动（δ）和面外弯曲振动（ γ ）两种形式， 为面内弯曲振动（ 和面外弯曲振动（ 两种形式， 它们还可以细分为摇摆、卷曲等振动形式。 它们还可以细分为摇摆、卷曲等振动形式。
振动频率与基团折合质量的关系
基团 折合质量 (m) 振动频率 (σ /cm-1)
C－H － C－C － C－Cl － C－I －
0.9 6 7.3 8.9
2800~3100 约 1000 约 625 约 500
2 基团频率区的划分
分区依据：由于有机物数目庞大， 分区依据：由于有机物数目庞大，而组成有
影响振动频率的因素 振动方程
1 υ= 2π K m
• ν ∝ K 当m固定时,基团振动频率 固定时, 固定时 基团振动频率 随化学键力常数增强而增大。 随化学键力常数增强而增大。
例如： 例如： 基 团 C≡C C＝C ＝ C－C － 化学键力常数(K/N·cm-1) 化学键力常数 12～18 ～ 8～12 ～ 增大 4～6 ～ 振动频率( 振动频率 σ /cm-1) 2262～2100 ～ 1600～1680 ～ 1000～1300 ～
红外光谱中除了前述基本振动产生的基本频率吸 收峰外，还有一些其他的振动吸收峰： 收峰外，还有一些其他的振动吸收峰： 倍频：是由振动能级基态跃迁到第二、 倍频：是由振动能级基态跃迁到第二、三激发态时 所产生的吸收峰。由于振动能级间隔不等距， 所产生的吸收峰。由于振动能级间隔不等距，所以 倍频不是基频的整数倍。 倍频不是基频的整数倍。 组合频：一种频率红外光， 组合频：一种频率红外光，同时被两个振动所吸收 即光的能量由于两种振动能级跃迁。 即光的能量由于两种振动能级跃迁。 组合频和倍频统称为泛频 因为不符合跃迁选律， 泛频。 组合频和倍频统称为泛频。因为不符合跃迁选律， 发生的几率很小，显示为弱峰。 发生的几率很小，显示为弱峰。 振动偶合：相同的两个基团相邻且振动频率相近时， 振动偶合：相同的两个基团相邻且振动频率相近时， 可发生振动偶合，引起吸收峰裂分， 可发生振动偶合，引起吸收峰裂分，一个峰移向高 一个移向低频。 频，一个移向低频。 弗米共振：基频与倍频或组合频之间发生的振动偶 弗米共振： 使后者强度增强。 合，使后者强度增强。
叁键和 累积双键区 2500~2000cm-1 双键区 单键区
2000~1500cm-1 1500~400cm-1
等的伸缩振动 C=O、C=C、C=N、NO2、 、 、 、 苯环等的伸缩振动 C－C、C－O、C－N、 － 、 － 、 － 、 C－X等的伸缩振动及含 － 等的伸缩振动及含 氢基团的弯曲振动。 氢基团的弯曲振动。
红外吸收光谱
(Infrared Absorption spectroscopy,IR) )
红外吸收光谱的特点 是分子振动和振转光谱； 是分子振动和振转光谱； 特征性强、适用范围广； 特征性强、适用范围广； 测样速度快、操作方便； 测样速度快、操作方便； 不适合测定含水样品。 不适合测定含水样品。
• 红外区域的划分 0.8～1000 µm ～ – 0.8～2.5 µm 近红外区：泛频区 近红外区： ～ – 2.5～25 µm 中红外区：大部分有机物 中红外区： ～ 的基团振动频率在此区域。 的基团振动频率在此区域。 – 25～1000 µm 远红外区：转动和重原子 远红外区： ～ 振动 • 红外光谱的表示方法 – 红外光谱图 – 文字
影响基团频率位移的具体因素 电子效应
空间效应 氢键
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电子效应
（1）诱导效应 通过静电诱导作用使分子中 ） 电子云分布发生变化引起K的改变 的改变， 电子云分布发生变化引起 的改变 ， 从而 影响振动频率。 影响振动频率。 如 νC＝O ＝
吸电子诱导效应使羰基双键性增加， 吸电子诱导效应使羰基双键性增加，振动频 双键性增加 率增大。 率增大。
理论上具有特定频率的每一种振动都能吸收相 应频率的红外光， 应频率的红外光，在光谱图对应位置上出现一 个吸收峰。实际上， 个吸收峰。实际上，因种种原因分子振动的数 目与谱图中吸收峰的数目不尽相同。 目与谱图中吸收峰的数目不尽相同。
吸收峰减少的原因
• 分子的一些振动没有偶极矩变化，是红外 分子的一些振动没有偶极矩变化， 非活性的； 非活性的； • 不同振动方式的频率相同，发生简并； 不同振动方式的频率相同，发生简并； • 一些振动的频率十分接近，仪器无法分辨； 一些振动的频率十分接近，仪器无法分辨； • 一些振动的频率超出了仪器可检测的范围。 一些振动的频率超出了仪器可检测的范围。
• 基团特征频率区的特点和用途
– 吸收峰数目较少，但特征性强。不同化合 吸收峰数目较少，但特征性强。
物中的同种基团振动吸收总是出现在一个比 较窄的波数范围内。 较窄的波数范围内。 – 主要用于确定官能团。 主要用于确定官能团。
• 指纹区的特点和用途
– 吸收峰多而复杂，很难对每一个峰进行归 吸收峰多而复杂，
还有一种氢键是发生在OH或NH与C=O之间的，如羧酸 还有一种氢键是发生在 或 与 之间的， 之间的 以此方式形成二聚体： 以此方式形成二聚体：
纵坐标为： 纵坐标为： 百分透过率（ 百分透过率（%） 横坐标为： 横坐标为： 波长（ m 波长（µm）或波 数（cm-1）。
也可用文字形式表示为： (s)为 也可用文字形式表示为：2955cm-1(s)为CH2的反对称伸缩振动 (m)为 的对称伸缩振动(υ (υasCH2),2870cm-1(m)为CH2的对称伸缩振动(υsCH2) 1458cm-1(m) 的面内弯曲振动(δ面内CH2 (m)为 为CH2的面内弯曲振动(δ面内CH2),895cm-1(m)为CH2的面外弯曲振动 (γ面外CH2) 面外CH2
属。 – 单个吸收峰的特征性差，而对整个分子结 单个吸收峰的特征性差， 构环境十分敏感。 构环境十分敏感。 主要用于与标准谱图对照。 – 主要用于与标准谱图对照。
例
乙基异丙基酮和甲基丁基酮的IR（指纹区差异） 乙基异丙基酮和甲基丁基酮的 （指纹区差异）
影响基团频率位移的因素
基团处于分子中某一特定的环境， 基团处于分子中某一特定的环境，因此它的 振动不是孤立的。基团确定后， 固定， 振动不是孤立的。基团确定后，m 固定，但相 邻的原子或基团可通过电子效应、 邻的原子或基团可通过电子效应、空间效应等 影响 K，使其振动频率发生位移。 ，使其振动频率发生位移。 在特征频率区，不同化合物的同一种官能团 在特征频率区， 吸收振动总是出现在一个窄的波数范围内， 吸收振动总是出现在一个窄的波数范围内，但 不是一个固定波数， 不是一个固定波数，具体出现在哪里与基团所 处的环境有关， 处的环境有关，这就是红外光谱用于有机物结 构分析的依据。 构分析的依据。
氢键
氢键的形成使原有的化学键O－H或N－H的键长增 氢键的形成使原有的化学键 － 或 － 的键长增 力常数K 变小，振动频率红移。 大，力常数 变小，振动频率红移。 氢键的形成对吸收峰的影响： 氢键的形成对吸收峰的影响： 吸收峰展宽 氢键形成程度不同，对力常数的影响不同， 氢键形成程度不同，对力常数的影响不同，使得吸收 频率有一定范围。氢键形成程度与测定条件有关。 频率有一定范围。氢键形成程度与测定条件有关。 吸收强度增大 形成氢键后，相应基团的振动偶极矩变化增大， 形成氢键后，相应基团的振动偶极矩变化增大，因此 吸收强度增大。 吸收强度增大。