(全国卷I)2020届高考化学模拟试卷精编十二(含参考答案)
（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编十二注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列物质用途解释错误的是( )选项用途解释A 钛合金可用于人造卫星等领域钛合金具有密度小，熔点高等特点B 明矾在净水中作絮凝剂明矾具有氧化性，可消毒杀菌C 生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应D 维生素C在食品工业中可作抗氧剂维生素C具有还原性8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10N AB．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为4N AC．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N AD．将CO2充入装有Na2O2的容器中使其增重a g，反应中转移的电子数为a 56 N A9．根据下图(其他产物未写出)分析,下列说法正确的是( )A和B生成C的反应为加成反应 B.C中所有原子可能在同一平面C.B的分子式为C4H7OBrD.C苯环上的二氯代物只有两种10．下列实验、现象与结论正确且相符的是( )选项实验现象结论A向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0C SO2通入新制氯水中溶液褪色SO2具有漂白性D向2支盛有2 mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。
x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。
其转化关系如图所示，下列判断错误的是( )A．反应①、②、③都属于氧化还原反应B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C．Na着火时，可用甲扑灭D．一定条件下，x与甲反应生成丁12．我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。
一种硫/碘体系(K2S2/KI)的液流电池工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A．放电时电池右侧电极为负极，发生氧化反应B．放电时，电池左侧的电极反应为S2－2＋2e－===2S2－C．充电时，电池的总反应为3I－＋S2－2===I－3＋2S2－D．充电时，电解质溶液中K＋经交换膜向右侧移动13．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。
稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A．MOH为弱碱，HA为强酸B．水的电离程度：X＝Z>YC．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。
第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第35题～第36题为选考题，考生任选一题做答。
)26．过氧化钙(CaO2)是白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等，可用作分析试剂、医用防腐剂以及消毒剂等。
实验1：制备过氧化钙(CaO2)某实验小组拟选用如图甲所示装置(部分固定装置略)制备过氧化钙(CaO2)。
(1)请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。
(2)实验步骤：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；④拆除装置，取出产物。
步骤③的操作目的是_____________________________________________________。
实验2：制备CaO2·8H2O利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH＋4，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如图乙所示：(3)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________；NH3在Ca2＋和H2O2的反应过程中所起的作用是________________________________。
(4)仪器C的名称为__________；反应结束后，经______(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。
检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为__________________________。
(5)装置B中用冰水浴控制温度，其可能原因是___________________________________。
(6)测定产品CaO2·8H2O的含量：①准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1硫酸溶液，充分反应；②向上述锥形瓶中加入几滴________(填指示剂名称)；③逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液，滴定至终点，记录数据，重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL，则CaO2·8H2O的质量分数为________________________(写出表达式即可)。
(已知：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)27.三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。
主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。
以铅泥 (主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：K sp(PbSO4)＝1.82×10－8，K sp(PbCO3)＝1.46×10－13，请回答下列问题：(1)写出步骤①“转化”的离子方程式：______________。
(2)根据如图溶解度曲线(g/100 g水)，由滤液1得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”、________、________、用乙醇洗涤后干燥。
(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是________________(任意写出一条)。
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为________(填化学式)。
若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2＋)＝1.82×10－5mol·L－1，则此时c(SO2－4)＝________mol·L－1。
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为__________________________________________。
(6)若消耗100.0 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________。
解析：(1)由于K sp(PbSO4)＝1.82×10－8＞K sp(PbCO3)＝1.46×10－13，所以步骤①加入碳酸钠溶液，把硫酸铅转化为碳酸铅，以提高原料的利用率，反应的化学方程式为PbSO4＋Na2CO3===PbCO3＋Na2SO4，离子方程式为PbSO4＋CO2－3===PbCO3＋SO2－4。
(2)滤液1的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，将“滤液1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得到Na 2SO 4固体。
(3)为提高酸溶速率，可适当升温或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等。
(4)Pb 、PbO 和PbCO 3在硝酸的作用下转化成Pb(NO 3)2，Pb(NO 3)2中加稀H 2SO 4转化成PbSO 4和硝酸，HNO 3可循环利用，根据K sp (PbSO 4)＝1.82×10－8，若滤液中c (Pb 2＋)＝1.82×10－5mol·L －1，则c (SO 2－4)＝K sp (PbSO 4)c (Pb 2＋)＝1.82×10－81.82×10－5＝1×10－3 mol·L－1。
(5)根据题目叙述，结合转化关系，则步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为4PbSO 4＋6NaOH =====50～60 ℃3PbO·PbSO 4·H 2O ＋3Na 2SO 4＋2H 2O 。
(6)设铅泥中铅元素的质量分数为w ，根据铅原子守恒可得：100.0×106g×w ×75%207 g·mol －1＝49.5×106g990 g·mol －1×4，解得w ＝0.552，所以铅泥中铅元素的质量分数为55.2% 。
28．高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为4Na 2FeO 4＋10H 2O===4Fe(OH)3＋3O 2↑＋8NaOH 。
电解制备Na 2FeO 4装置示意图如图所示。
(1)a 是电源的______(填“正”或“负”)极。
电解时，石墨电极附近溶液的碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(2)铁电极的反应式为_____________________________________________。
(3)维持一定的电流强度和电解温度，NaOH 起始浓度对Na 2FeO 4浓度影响如图(电解液体积相同的情况下进行实验)。
①电解3.0 h 内，随NaOH 起始浓度增大，Na 2FeO 4浓度变化趋势是________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②当NaOH 起始浓度为16 mol·L－1,1.0～2.0 h 内生成Na 2FeO 4的速率是________mol·L －1·h －1。
③A 点与B 点相比，n [Fe(OH)3]：A ________B (填“>”“＝”或“<”)。
(4)提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________(填字母)溶液和异丙醇。
2020年高考(全国I卷)仿真模拟理综化学试题及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟信息卷（全国I卷）理科综合化学试题注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B.草每棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳累的主要成分和棉花的相同D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒;皆可蒸烧”所使用的实验操作可用来分离乙酸和乙醇8.有机物a为某种感冒药主要成分的同系物,其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD.有机物a苯环上的二氧代物有4种(不含立体异构)9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170 °C的条件下制备乙烯( 140°C时生成乙醚)。
某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1，2 -二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170 °C ,减少副产品的生成B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置I中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下,pH=1的盐酸中含有H'的数目为0. 1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键11.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 Ml a mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(IV)的关系如图所示。
2020高考全国I卷化学试题答案与解析
2020高考全国卷I卷化学试题答案及解析7、【答案】D【分析】本题考查了物质性质、物质应用、氧化还原反应等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】A. CH3CH2OH能与水任意比互溶，故A正确；B. NaClO有强氧化性，可以通过氧化灭活病毒，故B正确；C. 过氧乙酸（CH3COOOH）相对分子质量为76，故C正确；D. 氯仿的分子式为CHCl3，化学名称是三氯甲烷，故D错误，故选D。
8、【答案】B【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大。
【解答】A.由题干有机物的结构简式可知该物质为8个不饱和度，由碳原子数为14，氧原子数为4，可知该物质分子式为：C14H14O4，A正确，A不选。
B该物质中碳碳双键，可被酸性重铬酸钾氧化，使酸性重铬酸钾溶液变色。
故B错误，选BC.该物质含有酯基可发生水解反应，故C正确，C不选。
D.该物质含-OH，且与-OH相连的C的邻位C上含H，可在浓硫酸作用下发生消去反应。
故D正确，D不选。
故选B。
9.【答案】A【分析】本题主要考查常见物质的除杂问题，了解物质的化学性质是解题的关键，题型较易。
【解答】A.SO2和H2S都可以和酸性高锰酸钾溶液反应，故A错误；B.由于HCl在饱和食盐水中的溶解度很高，而Cl2几乎不溶于饱和食盐水，所以可以用通过饱和食盐水洗气的方式来除去Cl2中的HCl，故B正确；C.O2和Cu在加热条件下发生反应生成CuO，N2不与Cu发生反应，故可通过灼热的铜丝网出去N2中的O2，故C正确；D. 2NO2 +2NaOH = NaNO3 +NaNO2 +H2O，NO不与NaOH反应，所以可以通过NaOH溶液出去NO中的NO2，故D正确。
故选A。
10.【答案】C【解析】【分析】本题考查[Rh(CO)2I2]催化甲醇羰基化的反应历程中的分析判断，掌握物质结构和转化是解题的关键，难度一般。
2020年高考(全国Ⅰ卷)理综化学模拟试题及答案
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Zn:65一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7．唐代刘禹锡撰于818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。
据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为()A．CuSO4B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O8．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是()9．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A．离子半径：b>c>d>aB．b n＋与d m－在水溶液中可形成化合物b m d nC．简单气态氢化物的稳定性：a<cD．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应10．有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是()A ．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，酸化后再加溴水B ．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热C ．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液D ．先加银氨溶液，微热，再加入溴水11．中学常见的某反应的化学方程式为X ＋Y ―→M ＋N ＋H 2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是( )A ．若X 、Y 的物质的量之比为1∶4，且N 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．当N 为氯碱工业的主要原料，M 是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．若M 、N 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色过程的离子方程式为SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －D ．若X 是铁，Y 是稀硝酸(过量)，则X 与Y 反应的离子方程式为Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O12．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C 6H 12O 7)，其工作原理如图所示。
2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
2020届高考理综化学全国1卷模拟试题
2020 届高考理综化学全国 1 卷模拟试题(满分 100 分，限时 60 分钟)一、 选择题：每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH 4 4 2 2下列说法不正确的是()A ．滤渣 A 的主要成分是 CaSO 4B ．相同条件下，NH Fe(SO ) ·6H O 净水能力比 FeCl 强4 4 2 2 3C ．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D ．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等解析：选 B 硫酸钙微溶于水，滤渣 A 的主要成分是硫酸钙，故 A 正确； NH 水解生成 H ，抑制 Fe 3 ＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B 错误；“合成”中温度过高，会促进 Fe 3 ＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故 C 正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故 D 正确。
8．有机物 HOOCCHCH 在医药合成中有着广泛的用途。
下列有关该物质的说法正确的是()2A ．该化合物中含氧官能团为酯基B ．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内C ．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D ．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共 3 种解析：选 C 根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A 错误；根据苯和乙烯的结构特点 及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B 错误；该化合物含有羧基、碳碳双 键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代 反应，C 正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与Fe(SO ) ·6H O]的一种方案如下： ＋ ＋ 4乙烯基位于邻、间、对位等，D 错误。
2020年高考全国1卷理综化学7 3 1模拟试题12(word试题 答案)
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题12可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 K:39 Cr:52第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7．中国传统文化源远流长,对人类文明贡献巨大,下列说法不正确的是()A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了氧化还原反应B.“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐,该句诗表明玉的熔点很高C.“蘸梦羊毫,耕耘累累;开春猴棒,再拓涓涓”制作毛笔的羊毛的主要成分是蛋白质D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该方法提取青蒿素的过程属于化学变化8．下列操作或装置能达到实验目的的是9．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。
人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关。
下列说法错误的是()A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8B．反应[a]是氧化反应C．1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应D．物质Ⅰ的所有原子不可能共平面10．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．在含4molSi-O 键的SiO 2晶体中，氧原子的数目为4N AC ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N AD ．常温常压下4.4g 乙醛所含σ键数目为0.7N A12．据报道以硼氢化合物NaBH 4（H 的化合价为-1价）和H 2O 2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，其工作原理如图所示．下列说法不正确．．．的是A ．电池放电时Na +从a 极区移向b 极区B ．电极 b 采用MnO 2，MnO 2既作电极材料又有还原作用C ．该电池的负极反应为：BH 4-+8OH --8e - =BO 2-+6H 2OD ．每消耗3mol H 2O 2，转移电子为6mol12．25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L -1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L -1 的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。
2020届山东省高考高三(全国I卷)模拟信息卷 化学(十二)解析
绝密 ★ 启用前2020届山东省高考高三（全国I 卷）模拟信息卷化 学 （十二）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、单选题（共10小题，每小题2分）1．冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。
核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是A ．蛋白质和核酸均是高分子化合物B ．蛋白质中含C 、H 、O 、N 等元素 C ．五碳糖(C 5H 10O 5)与葡萄糖互为同系物D ．NaClO 溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性2．荆芥内酯是猫薄荷中的活性成分之一，其键线式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C H O B．分子中所有碳原子均处于同一平面A．分子式为10142C．能发生加成反应、取代反应D．能与NaOH溶液发生反应3．下列实验中，能达到相应实验目的的是4．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH−数目为0.1N AB．100mL 12mol·L−1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N AC．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2N AD．14g聚丙烯中含C—H键总数目为2N A5．苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：−−−→+2H2O+3H2140C︒某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列说法正确的是A．仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验B．用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好C．点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H2D．三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏6．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理综化学部份(含答案解析)
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（Ⅰ）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用H2和O2制备H2O2的原理①H2（g）+A（1）B（1）∆H1②O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1）∆H2已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。
下列说法正确的是A.∆H2＞0B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2（g）+O2（g）H2O2（1）的∆H＜09.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）D.10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，25℃时，0.1mol ·L -1的溶液中12100.1)()(⨯=+-H c OH c .下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y ＜Z ＜WB.X 分别与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C.X 、Y 形成最简单化合物的电子式为X:XY••：XD.Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项 实验操作形象及结论A 将AlCl 3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl 3 B将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生，则Na 2SO 3已变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大D向Fel 2溶液中通入少量Cl 2溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+12.以二甲醚（CH 3OCH 3）酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
2020年高考最新模拟化学试题及答案word(全国Ⅰ卷)
2020高考模拟化学试题（全国Ⅰ卷）（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cr 52第I卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。
”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。
下列说法错误的是（）A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠苏”中既含有电解质又含有非电解质C．爆竹爆炸和核反应均发生了化学反应D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应2．某研究性学习小组所做的石蜡油（17个碳原子以上的烷烃）分解实验如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生加成反应B．石蜡油分解生成的气体中只有烯烃C．十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：8 D．装置Ⅰ中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂3．通过下列反应可合成一种医药中间体H：下列说法正确的是（）A．M、N和H都能与NaHCO3溶液反应B．M、N和H都能发生水解、加成、氧化反应C．M分子中所有原子不可能共平面D．H的苯环上一氯代物有8种4．如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述错误的是（）A．反应①属于氮的固定；反应②可用于合成HNO3B．在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率C．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成D．在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应5．ZulemaBoqas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．负极区是强碱性环境B．每消耗2.24L （标况）的空气，有0.4mol电子转移C．负极反应为：CH3COO﹣+2H2O﹣8e﹣═2CO2↑+7H+D．Y为阴离子选择性交换膜6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。
2020届高三模拟试卷(全国Ⅰ卷)+化学试题+Word版含答案
2020届高三模拟试卷（全国Ⅰ卷）化学部分【满分：100分】可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Pt—1957.人类的生存与发展离不开化学，下列有关说法正确的是（）A.谷物酿酒与醋有着几千年的悠久历史，其中发生的化学反应是水解反应B.飞沫在空气中可能形成像雰霾、PM2.5一样的气溶胶而传播冠状病毒C.阿司匹林为常用感冒药，服用不慎能造成酸中毒，临床可用NaHCO3溶液解毒D.84消毒液、酒精、双氧水、高锰酸钾溶液可灭活病毒，其消毒原理相同8.侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者与奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A.该工艺中循环利用的物质为CO2和NH3B.该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4ClC.“过滤”后的母液中，n(Na+)小于n(Cl-)D.该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.1.12L（标准状况）己烷含C—H键总数为0.7N AB.0℃、101kPa条件下，3.6g2H2O2的质子数与中子数之和为3.6N AC.25℃时，1L pH=11的Na2CO3溶液和NaOH溶液由水电离出的OH-数目均为10-11 N AD.0.2mol N16O与0.1mol18O2在密闭容器中充分反应，产物NO2中含18O的数目为0.2N A10.冠醚是有机工业中重要的相转移催化剂，能明显提高有机反应的转化率。
如图为冠醚的制备反应，下列相关说法正确的是（）A.I的分子式为C6H10O2Cl2B.Ⅱ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该反应是取代反应D.Ⅲ的一溴代物有2种11.利用生物燃料电池原理研究分解废水中的有机物，同时产生电能的示意图如图所示。
下列说法正确的是（）A.有氧条件下，废水中的有机物转化为CO2和H2OB.放电过程中，正极附近溶液的pH变小C.若1mol O2参与电极反应，则有4mol H+穿过质子交换膜进入右室D.负极的电极反应式为H2PCA+2OH--2e-=PCA+2H2O12.2-氯乙醇（ClCH2CH2OH）是一种无色透明液体，沸点为128.7℃，能与水、乙醇以任意比例混溶。