2004级材料专业物理化学考试试卷A-1
2004物理化学样题
物理化学(样题)(满分 150 分)
注意事项
1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不计成绩。 2.回答选择题、作图题及表格题请写在答题纸的规定位置上，写在试卷上均不计成绩。 3.答题时可不抄题，但必须写清楚题号。 4.答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色或铅笔均不计成绩,作图题用铅笔画图。
=
2.27dm 3
⋅ kg −1
4
该吸附的饱和吸附量为：
A. 2.27dm3⋅kg-1 B.4.54 dm3⋅kg-1 C.5.539 dm3⋅kg-1
D.1.22 dm3⋅kg-1
28．Al(NO3)3,Mg(NO3)2 和 NaNO3 对 AgI 水溶胶聚沉值分别为 0.067mol.dm-3,2.60 mol.dm-3
D.非简并能级
17．在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是：
A. ∆G<0, ∆S<0, ∆H<0；
B. ∆G>0, ∆S>0, ∆H>0；
C. ∆G<0, ∆S>0, ∆H>0；
D. ∆G>0, ∆S<0, ∆H<0。
18．浓度为 0.3 mol·kg-1A2B 电解质溶液的离子强度为
A．0.9mol·kg-1 B．0.3mol·kg-1
T/K 106k/s-1
273．2 0.41
293．2 7.92
313．2 96.0
333．2 913
（1） 采用作图法线性拟合，求反应的表观活化能 Ea 及指前因子 k0；
（坐标纸在答题纸上）
（2）求 373.2K 时反应的半衰期 t1/2 及反应 t=25s 时的转化率？
2004真题
二O0四年
1、概念解释
1.1 相起伏和能量起伏
1.2铁素体和铁素体魏氏组织
1.3 无序固溶体和有序固溶体
1.4 包晶、共晶和共析反应
1.5 共晶转变和伪共晶转变
1.6 塑性变形金属的临界变形度和二次再结晶
2、简答下列问题
2.1 说明晶体生长形态与温度梯度的关系。
2.2固态金属要发生扩散必须满足哪些条件。
2.3在ABC成分三角形中，画出Wa=20%，Wb=15%，其余为A组元的位置。
2.4试用多晶体的塑性变形过程说明金属晶粒越细金属的室温强度越高，塑
性越好的原因。
如果讨论金属材料的高温强度问题，还应该考虑哪些问题？
上述结论会有哪些变化？
2.5与液态金属结晶相比，金属固态相变有哪些只要特征？
3、已知面心立方晶格的晶格常数为a，试求出（110），（111），（100）晶面的晶
面间距，指出晶面间距最大的晶面，并讨论这个晶面在金属塑性变形中的作用。
4、论述金属结晶过程晶坯尺寸和体系能量变化的关系，并讨论临界晶核和临界
形核功的物理意义。
（15）
5、根据Fe-Fe3C 平衡相图分析WC=3%时铁碳合金从液态冷却至室温的平衡转变
过程；说明各阶段的组织；并分析计算室温下相组成物和组织组成物的相对含量。
（20）
6、现有一批45钢普通车床传动齿轮，其加工工艺路线为锻造——热处理——机
械加工——高频淬火——回火。
试问，锻后的热处理是什么热处理；并请说明理由和注意事项。
（20）。
高考40年 2004年高考全国卷物理试题及答案
2004年普通高等学校招生全国考试统一考试全国卷Ⅰ 物理部分试题及答案第Ⅰ卷（选择题 共126分）本卷共21题，每题6分，共126分。
14．本题中用大写字母代表原子核。
E 经α衰变成为F ，再经β衰变成为G ，再经α衰变成为H 。
上述系列衰变可记为下式：另一系列衰变如下： 已知P 是F 的同位素，则A ．Q 是G 的同位素，R 是H 的同位素B ．R 是E 的同位素，S 是F 的同位素C ．R 是G 的同位素，S 是H 的同位素D ．Q 是E 的同位素，R 是F 的同位素15．如图所示，ad 、bd 、cd 是竖直面内三根固定的光滑细杆，a 、b 、c 、d 位于同一圆周上， a 点为圆周的最高点，d 点为最低点。
每根杆上都套着一个小滑环（图中未画出），三个滑环分别从 a 、b 、c 处释放（初速为0），用t 1、、、t 2、、t 3 依次表示各滑环到达d 所用的时间，则A ．t 1 <t 2 <t 3B ．t 1、>、t 2、>t 3C ．t 3 > t 1、>t 2、D ．t 1=、t 2、=t 316.若以μ表示水的摩尔质量，υ表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状态下水蒸气的密度，N A 为阿佛加德罗常数，m 、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：① N A = υρm ② ρ= μ N A Δ ③ m = μ N A④ Δ= υN A其中A . ①和②都是正确的B .①和③都是正确的C .③和④都是正确的D . ①和④都是正确的17.一列简谐横波沿x 轴负方向传播，图1是t =1s 时的波形图，图2是波中某振动质元位移随时间变化的振动图线（两图用同一时间起β α β β α α F E G H S R Q P点），则图2可能是图1中哪个质元的振动图线？A .x=0处的质元B .x=1m 处的质元C .x=2m 处的质元D . x=3m 处的质元18.图中电阻R 1、R 2、R 3的阻值相等，电池的内阻不计。
2004级化工
2004级化工、高分子物理化学测验试题(一)班级学号姓名成绩一、是非题(10分)1．在理想气体绝热过程中，可用PV r =常数的公式求气体的P或V。
⨯(只有对可逆过程) 2．因为∆H = Q P，所以Q P是状态函数。
⨯3．如气体的温度大于Pc，则气体在一定的压力条件下可液化。
⨯(不可能)4．实际气体在临界点时的压缩因子都接近相等。
√5．状态确定后，状态函数都确定，反之，状态变化后，状态函数必定都发生变化。
⨯6．压缩因子是理想气体PVT行为对实际气体PVT行为的校正值。
⨯(说反了)7．任何气体的体积分数等于压力分数，也等于体积分数。
⨯(只有理想气体)8．在任何温度、压力下，服从(1) PV= nRT，(2) (∂U/∂V)T = 0两式的气体，称理想气体。
√9．根据热的定义，因恒温过程中体系与环境间无温度差，故恒温过程中无热交换。
⨯10．理想气体的焦耳-汤姆逊实验中，Q<0，W<0，故∆U = Q + W = W < 0，所以理想气体在节流膨胀过程中，内能下降。
⨯(内能不变)二、填空题(10分)1．某居室与外界绝热，室内有一电冰箱，打开电冰箱门并由室外提供电能使电冰箱运行，则室内温度(能或不能)逐渐降低。
2．已知H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l)，在298K、P0下反应焓为-285.84 kJ⋅mol-1，H2O(l)的汽化热为44.01KJ⋅mol-1，则H2O(l)在的标准生成焓为-285.84 kJ⋅mol-1，H2(g) 在298K 时标准燃烧焓为-285.84 kJ⋅mol-1，H2O(g)在298K时标准生成焓为-(285.84-44.01) kJ⋅mol-1。
如果将上述反应置于恒容容器中进行，则在298K时的絷热为-285.84+(1+1/2)RT ⨯10-3 kJ ⋅mol -1 。
三、单项选择题（30分）1．CO 2和O 2范德华常数大小顺序为 DA. a(O 2) > a(CO 2), b(O 2) > b(CO 2)B. a(O 2) > a(CO 2), b(O 2) < b(CO 2)C. a(O 2) < a(CO 2), b(O 2) > b(CO 2)D. a(O 2) < a(CO 2), b(O 2) < b(CO 2) 2. 某反应在恒定压力、绝热和只做膨胀功条件下进行，体系的温度由T 1升高到T 2，则此过程焓变 A (条件：∆H = Q = 0)A. = 0B. > 0C. < 0D. 不可确定 3. 对于临界点，下列说法正确的是 BA. 0V P ,0V P 2m2m ≠∂∂=∂∂B. 气液不分、气体的性质与液体的性质完全相同的点。
大连理工大学2004年物理化学(上)期末考试A卷
一、是非题（每题1分，共10分），你认为正确的在括号中填“√”，错误的填“×”：[ ]1. 如果经一过程系统的熵变大于0，则系统所经历的该过程必为不可逆过程。
[ ]2. 不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。
[ ]3. 化学反应的标准平衡常数K 与反应压力无关。
[ ]4. 在定温定压下，CO 2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO 2的热力学能和焓也不变。
[ ]5. 纯水的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉佩龙方程。
[ ]6. 25℃时H 2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H 2O(g)的标准摩尔生成焓。
[ ]7. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s),Δr H m \(T )=100 kJ·mol -1, 可以通过升温降压的方法使平衡最有效地向左移动。
[ ]8. 临界压力是气体在临界温度下液化所需的最低压力。
[ ]9. 在定温条件下，一个封闭体系经一过程对外所能作的最大功等于该过程亥姆霍茨函数的减少值。
[ ]10. 相同质量摩尔浓度的食盐水稀溶液和蔗糖稀溶液的沸点升高值相同。
姓名：__________ 学号：__________院系：_____________级______班大 连 理 工 大 学密封课程名称： 物理化学(上) 试卷 A授课院(系)：化工学院 考试日期：2003年12月30日 一 二 三 四 五 六 总分 标准分 10 16 16 366 16 100 大 连 理 工 大 学课程名称： 物理化学(上) 试卷 A 授课院(系)：化工学院 考试日期：2003年12月30日一 二 三 四 五 六 总分标准分 10 16 16 36 6 16 100二、选择题（每题2分，共16分），将你认为正确的选号填在题前括号内：[ ] 1. 在通常温度，NH 4HCO 3 (s)可发生分解反应 NH 4HCO 3 (s) == NH 3 (g) + H 2O (g) + CO 2 (g)现把1 kg 和20 kg NH 4HCO 3(s)分别装入两个预先抽空的小型密闭容器A 和B 中，在一定温度下经平衡后，则（1） 两容器中的压力相等； （2）A 内的压力大于B 内的压力； （3） B 内的压力大于A 内的压力；（4） 须经实际测定后才能判定哪个容器内的压力大。
材料化学2004物化试卷1
材料化学2004《物理化学》考试试卷A1．分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则：（ ） A. Q>0,W>0,△U>0 B. Q=0,W<0,△U<0C. Q=0,W=0,△U=0D. Q<0,W>0,△U=0 2．系统经不可逆循环过程，则有：（ ）A. △S 系统=0，△S 隔＞0B. △S 系统＞0，△S 隔＞0C. △S 系统=0，△S 环＜0D. △S 系统=0，△S 隔＜03．在25℃时，A 和B 两种气体在同一溶剂中的亨利系数分别为k A 和k B ,且k A =2k B ，当A 和B 压力相同时，在该溶液中A 和B 的浓度之间的关系为：（ ）A. c A =c BB. c A =2c BC. 2c A =c BD. 不确定4．A 和B 能形成理想液态混合物。
已知在T 时P A *=2 P B *, 当A 和B 的二元液体 中x A =0.5时，与其平衡的气相中A 的摩尔分数是：（ ）A. 1B. 3/4C. 2/3D. 1/25．已知718K Ag 2O(s)的分解压力为20.9743Mpa ，则此时分解反应Ag 2O(s)=2Ag(s)+1/2O 2(g)的△rG θm 为：（ ） A. -9.865kJ/mol B. -15.96kJ/mol C. -19.73kJ/mol D. -31.83kJ/mol 6．反应2NO+O 2=2NO 2的△rH m ＜0,当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以：（ ） A. 升温加压 B. 升温降压 C. 降温加压 D. 降温降压7．某化学反应的速率方程为dc B /dt=(1/2)(k A1c A 2- k A2c B )-k 2c B 则该反应为：（ ）A ． 2A21kA kA B −→−2k C B ．2A −→−1kA B 22-k k CC ．2A −→−1kA B B+C −→−2k D D ．2A21kA kA 2B −→−2k C 8．肥皂溶液的表面张力为6×10-3N ·m -1,用此溶液吹一个半径为2×10-2m 的肥皂泡,则泡内的附加压力△p 为：（ ）A ．0.6PaB ．1.2PaC ．2.0PaD ．1.0Pa 9．电泳实验中观察到胶粒向阴极移动，此现象表明：（ ） A ．胶粒带正电 B ．胶核表面带正电C ．胶团扩散层带正的净电荷D ．电势相对溶液本体为负值。
2004年高考理综全国I卷化学试题和参考答案
2004年高考理综全国I卷化学试题和参考答案（适合河南、河北、山东、山西、安徽、江西、福建）第I卷（选择题共126分）原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 316．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷7．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+8．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确．．．的是A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素9．下列说法中不正确．．．的是A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L10．常温时，以下4种溶液pH最小的是A．0.01mol ·L-1醋酸溶液B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液11．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 12．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
材料化学2004物化试卷A
1.标出各相区的稳定相态；（3.5分）
2.熔融液从a点出发冷却，经a→b→b′→b″再到c点。试画出该过程的步冷曲线，并描述冷却过程中的相变化情况。（4.5分）
3. E点的自由度数是多少？写出该点的相平衡关系。(4分)
A.-9.865kJ/mol B.-15.96kJ/mol C.-19.73kJ/mol D.-31.83kJ/mol
6．反应2NO+O2=2NO2的△rHm＜0,当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以：（）
A.升温加压 B.升温降压 C.降温加压 D.降温降压
7．某化学反应的速率方程为dcB/dt=(1/2)(kA1cA2- kA2cB)-k2cB
2.根据道尔顿分压定律，P=∑PB，可见压力具有加和性，应属于广度性质。（）
3．自发过程一定是不可逆过程。（）
4．熵增加的过程一定是自发过程。（）
5．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。（）
6．亲液固体表面能被液体所润湿，其相应的接触角小于90°。（）
7．物理吸附是多分子层吸附。（）
8．催化剂能改变平衡常数的大小。（）
A.△S系统=0，△S隔＞0B.△S系统＞0，△S隔＞0
C.△S系统=0，△S环＜0D.△S系统=0，△S隔＜0
3．在25℃时，A和B两种气体在同一溶剂中的亨利系数分别为kA和kB,且kA=2kB，当A和B压力相同时，在该溶液中A和B的浓度之间的关系为：（）
A.cA=cBB.cA=2cBC.2cA=cBD.不确定
9、用同一电导池测得浓度为0.01mol·dm-3的A溶液和浓度为0.1mol·dm-3的B溶度的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm,A/Λm,B=。
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四、分析问答题： （每题 5 分，共 15 分）
得分 评阅人 1 指出下列各过程中， 物系的∆U、 ∆H、 ∆S、 ∆A、 中何者为零？ ∆G (1) 理想气体自由膨胀过程； (2) 理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态； (3) H2 和 Cl2 在刚性绝热的容器中反应生成 HCl； (4) 0℃、pθ 时，水结成冰的相变过程； (5) 理想气体卡诺循环。
3 （8 分）气相反应 2NO2+ F2→ 2NO2F，当 2 mol NO2 和 3 mol F2 在 400 dm3 的反应釜中混合，已知 300 K 时， k = 38 dm3·mol-1·s-1，反应速率方程为： r = k[NO2][F2]。试计算反应 10 s 后 ，NO2 ，F2 ，NO2F 在反应釜中物质的量。
六 七 八 九 十 总分 100 累分人 签名
题号 题分 得分
一二三四五考生注意事项：1、本试卷共
页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。
2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
一、填空题(每空 2 分，共 20 分)
1 在一个真空容器中，投入 CaCO3(s)加热分解达平衡，其独立组分 数为 。若投入 NH4HS(s)加热分解达平衡，则其独立组分数 为： 。 已知 Ba(OH)2，BaCl2 和 NH4Cl 溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为 0.04576、 2 0.02406 和 0.01298S.m2.mol-1，则 NH4OH 溶液的 Λ∞ 为 S.m2.mol-1。 m 得分 评阅人 3 已知 ϕ θ (Cu/Cu2+)=0.337V， ϕ θ (Cu/Cu+)=0.521V，则 ϕ θ (Cu+/Cu2+)= 。 4 选择 “＞”“＜”“＝” 、 、 中的一个填入下列空格。 理想气体恒温可逆压缩， ___ 0， ∆S ∆G ___ 0。 5 N2O5 在 25℃时分解反应的半衰期为 5.7h，且与 N2O5 的初始压力无关。在此反应完 成 90%所需时间为_____。 6 电动现象是溶胶粒子带电的最好证明，电动现象主要有 和 两种。 -3 -1 7 2A ＋ B ＝ 2C 已 知 反 应 某 一 瞬 间 , rA ＝ 12.72 mol · dm · h , 则 rB ＝ ，rC＝___________________。 8 单原子分子理想气体的 CV, m =(3/2)R,温度由 T1 变到 T2 时，等压过程体系的熵变 ∆Sp 与等容过程熵变 ∆SV 之比是： 。 9 分解反应 A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数 Kp 与离解压力 p 之间关系 为： 。 10 1 mol H2(为理想气体)由始态 298K、pθ 被绝热可逆地压缩 5dm3，那么终态温度 T2 与内能变化∆U 分别是 K和 kJ。
2 有反应 3C(s)+2H2O(g)=CH4(g)+2CO(g)，试讨论一定温度时，下列情况下平衡移动的 方向。 （1）采用压缩的方法使系统压力增大； （2）充入氮气但保持系统总体积不变； （3）充入氮气但保持系统总压力不变； （4）充入水蒸气但保持系统总压力不变； （5）向反应系统加炭并保持系统总压力不变.
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3
(1) 写出下列电池所对应的正、负极反应及总反应 Pb(s)-PbO(s)|OH-|HgO(s)-Hg(l) (2) 将下列化学反应设计成电池 Ag++I-→AgI(s)
五、计算题： （共 31 分）
得分 评阅人 1 （10 分）2.5mol 理想气体氦在 127℃时压力为 5 × 105Pa，现在等 计算此过程的 Q， ∆U， W， ∆H， 温下外压恒定为 106Pa 进行压缩， ∆S, ∆A 和 ∆G。
南昌大学 2004～2005 学年第二学期期末考试试卷 ～
试卷编号： 试卷编号： 06076 课程名称： 课程名称： 物 理 化 学 姓名： 姓名： 学院： 学院： 学号： 学号： 系别： 系别： ( A)卷 卷
适用班级： 适用班级： 2004 级材料专业及高分子专业 班级： 班级： 专业： 专业： 考试日期： 考试日期： 2005 年元 9 日
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10 1mol A 与 n mol B 组成的溶液，体积为 0.65dm3，当 xB = 0.8 时，A 的偏摩尔体积 VA = 0.090dm3·mol-1，那么 B 的偏摩尔 VB 为： (A) 0.140 dm3·mol-1 (B) 0.072 dm3·mol-1 (C) 0.028 dm3·mol-1 (D) 0.010 dm3·mol-1 11 已知电极电位： ϕ θ (Cl2/Cl-) = 1.36 V， ϕ θ (Br2/Br-) = 1.07 V， ϕ θ (I2/I-) = 0.54 V， ϕ θ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，标准状态下，Fe 与卤素组成电池，下面判断正确的是：( ) 3+ 3+ 3+ 3+ (A) Fe 可氧化 Cl ；(B) Fe 可氧化 Br ；(C) Fe 可氧化 I ；(D) Fe 不能氧化卤离子 。 12 质量摩尔浓度为 m 的 H3PO4 溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中 H3PO4 的活 度 aB 为：( ) 4 4 (A) 4m γ± ； (B) 4mγ±4 ； (C) 27mγ±4 ； (D) 27m4γ±4 。
4 （5 分）苯和甲苯在 293.15 K 时蒸气压分别为 9.958 kPa 和 2.973 kPa，今以等质 量的苯和甲苯在 293.15 K 时相混合, 试求（1）苯和甲苯的分压力； （2）液面上蒸气的 总压力（设溶液为理想溶液） 。
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2
（8 分）(1) 将反应 Hg(l) + Hg2+(a1) = Hg22+(a2)设计成电池； (2) 计算电池的标准电动势。已知 Hg22+|Hg(l)和 Hg2+|Hg(l)的标准电极电势分别为 0.798 V 和 0.854 V。 (3) 求电池反应的平衡常数。(设 T = 298 K)
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得分 评阅人
二、判断题(正确用“√” ，错误用“ × ”表示，每题 1 分， 共 10 分)
1. 因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(∂U/∂p)V = 0，(∂U/∂V)p = 0。 （
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）
2 一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。 （ ） 3 对于一定量的理想气体，当温度一定时内能与焓的值一定，其差值也一定。 （ ） 4 反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。 （ ） 5 由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的 ） 浓度。 （ 6 单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。 （ ） 7 在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ rGm < 0 时，若值越小，自发进行反 应的趋势也越强，反应进行得越快。 （ ） 8 理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。 ） （ 9 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。 （ ） 10 对于电池 Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和 KCl 溶液。 （ ）
三、选择题(每空 2 分，共 24 分)
1 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那 么：( ) (A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 ； (B) Q = 0，W = 0，∆U < 0 ； Q < 0，W > 0，∆U < 0 。 (C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 ； (D) 2 计算反应热效应时， 为了简化运算， 常假定反应热效应与温度无关， 其实质是： ( ) (A) 状态函数之值与历史无关 ； (B) 物质的热容与状态无关 ； (D) 反应前后体系的热容不变 。 (C) 物质的热容与温度无关 ； 3 热力学基本方程 dG = -SdT + Vdp，可适应用下列哪个过程： (A) 298K、标准压力下，水气化成蒸汽 ； (B) 理想气体向真空膨胀 ； (C) 电解水制取氢气 ； (D) N2 + 3H2=2NH3 未达到平衡 。 4 2mol 理想气体 B，在 300K 时等温膨胀，W = 0 时体积增加一倍，则其 ∆S(J·K-1) 为：( ) (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 5 右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规 律，所对应的连串反应是： (A) G→F→E ；(B) E→F→G ； (C) G→E→F ；(D) F→G→E 。 得分 评阅人 6 某反应速率常数 k = 2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为 1.0 mol·dm-3，则 其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 7 水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不 正确的是： ( ) (A) 管内水面为凹球面 ； (B) 管内汞面为凸球面 ； (C) 管内水面高于水平面 ； (D) 管内汞面与汞平面一致 。 8 对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：( ) (A) 凸液面内部分子所受压力大于外部压力 ； (B) 凹液面内部分子所受压力小于外部压力 ； (C) 水平液面内部分子所受压力大于外部压力 ； (D) 水平液面内部分子所受压力等于外部压力 。 9 已 知 下 列 反 应 的 平 衡 常 数 ： H2(g) + S(s) = H2S(g) ① K1 ； S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为： (A) K1 + K2 ； (B) K1 - K2 ； (C) K1·K2 ； (D) K1/K2 。