2020年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考(一)化学试卷及答案
2020┄2021届天津市十二所重点学校高三毕业班联考一理科综合能力测试化学部分
2021年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（一）理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。
第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Ti —481．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D．人体细胞内存在的HCO3-～H2CO3与 HPO4-～HPO42-维持了酸碱的生理平衡2．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高3．下列说法中正确的是A．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强B．含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性C．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料D．SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c （H+）=Ka mol·L—1B．0.2mol·L—1 CH3COOH溶液与0.1mol·L—1 NaOH溶液等体积混合2c（H＋）—2c（OH—）＝c（CH3COO—）—c（CH3COOH）C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca（OH）2]大于K sp（CaSO4）D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na＋）>c（NH4＋）>c（SO42—）>c（OH—）＝c（H＋）5．下列相关实验的现象或结论正确的是A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2—结合质子能力比CO32—强B．向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀C．检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用6．利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是A．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4 e—== 2O2—B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 LC．甲装置工作过程中PH减小D．乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2—-4e—==CO2↑第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
天津市十二区县重点学校2020届高三毕业班联考化学试题
姓名：__________ 班级：__________评卷得分一、选择题1．【加试题】(10分)氨气是重要的化工原料，工业上由N2和H2在一定条件下合成。
(1)已知H2的标准燃烧热为△H1＝－akJ·mol－1，NH3的标准燃烧热为△H2＝－bkJ·mol－1。
则合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H3＝_________ kJ·mol (用含a、b的代数式表示)。
(2)合成氨反应：N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定温度下能自发进行，则△H3______0(填“>”或“<”)，原因是_______________________。
(3)一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N2和H2反生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图1所示。
该温度下，反应的平衡常数为_________________。
若在t4时刻，同时向体系中再通入0.5 mol N2和1moNH3，t5时刻重新达到平衡，请在图2中画出t4~t6时间段逆反应速率随时间的变化图。
(4)文献报道，常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)为介质可在电极上直接生成氨气。
阴极的反应方程式为_____________________________________。
2．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是( )A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:W<QC.原子半径:T>Q>RD.T的最高价氧化物水化物具有两性3．游离态氮称为惰性氮,游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化,在氮的循环系统中,氮的过量“活化”,则活化氮开始向大气和水体过量迁移,氮的循环平衡被打破,导致全球环境问题（1）氮的活化工业合成氨是氮的活化重要途径之一,在一定条件下,将N2和H2通入到体积为0.5L的恒容容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如下图所示:10min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)=__________。
2023年天津市十二区县重点学校高考化学一模试卷+答案解析(附后)
2023年天津市十二区县重点学校高考化学一模试卷1. 清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。
其主要成分都是( )A. 碳氢化合物B. 碳水化合物C. 烃的衍生物D. 醇类2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 的离子结构示意图：B.的电子式：C. 水分子的比例模型：D.键线式表示的有机物是3. 下列“类比”合理的是( )A. 常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到B.的沸点比的沸点高，则的沸点比的沸点高C. 乙烯使溴水褪色发生加成反应，则乙烯使酸性高锰酸钾褪色也发生加成反应D. 加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成4. 工业上以软锰矿主要成分为为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图，下列说法错误的是( )A. “熔融氧化”应在铁坩埚中进行B.“锰酸钾歧化锰元素化合价既升高又降低”可以用代替C.该流程中可循环使用的物质是D. “滤液蒸发结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热5. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。
下列说法正确的是( )化学平衡常数温度反应Ⅰ：⇌反应Ⅱ：⇌反应Ⅲ：⇌500700A. 升高氧化炉的温度可提高反应Ⅰ的逆反应速率而减慢反应Ⅱ的逆反应速率B. 通过减小氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡC. 在氧化炉中使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO 的含量D. 氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度6. 《本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，则药已成矣。
”其中“长霜”代表棓酸的结晶物，棓酸只含C 、H 、的球棍模型如图所示。
下列有关棓酸的说法错误的是( )A. 能发生加成反应和取代反应B. 能与NaOH 溶液反应C. 分子式为D. 苯环上只有一种一氯代物7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A.的乙醇与84消毒液的消毒原理相同B. 钢铁在潮湿的空气中生锈主要发生电化学腐蚀C. 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化D. 2022年北京冬奥会比赛雪橇所使用的碳纤维材料属于有机高分子材料8. 维生素C 是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在人体内可发生如图转化：下列有关维生素C 的说法不正确的是( )A. 含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团B. 在该转化过程中被氧化C. 碱性环境中更易被破坏D. 易溶于水，因此饮用鲜榨果汁比直接食用水果效果好9. 下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是( )A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B. 乳酸属于手性分子，因分子中存在手性碳原子C. 配合物中一定含有过渡金属原子或离子，因为过渡金属原子或离子存在空轨道D. 酸性，是因为分子非羟基氧原子数目比HClO多10. 锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。
2020年天津十二区县重点中学高三毕业班联考(一)高中化学
2020年天津十二区县重点中学高三毕业班联考（一）高中化学理科综合能力测试化学试题本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，共300分，考试时刻150分钟。
第I卷〔选择题，共126分〕以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64一、选择题〔此题共21小题，每题6分，共126分。
在每题给出的四个选项中，有1个是正确的〕7．以下有关表达中正确的选项是〔〕A．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键D．同位素的质量数不同，物理性质不同，同位素的不同原子构成的单质化学性质也不相同8．假设N A为阿伏加德罗常数的值，以下讲法中正确的选项是〔〕A．常温常压下，22.4LN2和NO的混合气体所含的原子数为2N AB．在反应CaO+3C CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，转移的电子数为3N AC．在10.6g Na2CO3晶体中，Na+和CO-23的数目比为2:1D．1mol NH-2中含电子数为9N A9．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解，最初发生：Fe2++2Cl－Fe+Cl2↑B．硫酸亚铁加入到过氧化氢溶液中：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++4H2OC．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO-23电解D．氯酸钾与浓盐酸制取少量氯气：6H++ClO-+5Cl3Cl2↑+3H2O310．关于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0已达平稳，假如其他条件不变时，分不改变以下条件，对化学反应速率和化学平稳产生阻碍，以下条件与图像不相符的是〔〕〔0~t1；v正=v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平稳。
天津市十二区县重点学校2020届高三毕业班联考(一)化学(含答案)
2020年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（一）化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Br 801．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A．砷化铌纳米带B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．双氢青蒿素2．下列有关化学用语表示正确的是A．氮气的电子式: B．氯原子的结构示意图为：C．Cr的基态原子价电子排布式为：3d54s1 D．聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的电子数为N AB．0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 N AC．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N AD．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2N A4．下列说法正确的是A．最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似B．同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大C．I3AsF6晶体中存在I3＋离子，I3＋离子的几何构型为V形D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子5．化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是A．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯6．2020年1月南开大学周其林团队因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一等奖。
2020年高考化学天津卷(附答案与解析)
绝密★启用前天津市2020年普通高中学业水平等级性考试化 学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至10页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12小题，每小题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1— O 16— S 32— Co 59— Cu 64— Zn 65— Ba 137— 1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（ ） A .NaOH B .NaCl C .NaClOD .23Na CO2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（ ）A .屠呦呦B .钟南山C .侯德榜D .张青莲3.下列说法错误．．的是（ ）A .淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B .油脂的水解反应可用于生产甘油C .氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D .淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4.下列离子方程式书写正确的是（ ）A .3CaCO 与稀硝酸反应：2+322CO 2H H O CO -++↑B .4FeSO 溶液与溴水反应：2+3+-22Fe Br 2Fe 2Br ++C .NaOH 溶液与过量224H C O 溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --++D .65C H ONa 溶液中通入少量2CO ：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --+++ 5.下列实验仪器或装置的选择正确的是（ ）配制50.00mL 10.1000mol.L -23Na CO 溶液除去2Cl 中的HClAB蒸馏用冷凝管盛装23Na SiO 溶液的试剂瓶CD 6.）-------------在------------------此-------------------卷-------------------上-------------------答-------------------题-------------------无------------------效----------------毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________________________ _____________7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误．．的是 （ ）A .相同浓度的HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则()()a a HCOOH HF K K ＞B .相同浓度的3CH COOH 和3CH COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++-＞＞＞C .FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则()()sp sp FeS CuS K K ＞D .在121mol L Na S -溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
天津市十二区县重点学校2020届高三毕业班联考(一)化学试题 Word版含解析
2020年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（一）化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Br 801.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A 砷化铌纳米带B 全氮阴离子盐C 聚合氮D 双氢青蒿素A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．砷化铌纳米带，不含碳元素，属于无机物，故A不选；B．全氮阴离子盐分子中不含碳元素，属于无机物，故B不选；C．聚合氮不含碳元素，属于无机物，故C不选；D．双氢青蒿素含有C、H、O，是含碳的化合物，属于有机化合物，故D选；故答案为D。
【点睛】有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
2.下列有关化学用语表示正确的是A. 氮气的电子式:B. 氯原子的结构示意图为：C. Cr的基态原子价电子排布式为：3d54s1D. 聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl【答案】C【解析】【详解】A．氮气正确的电子式应为，故A错误；B．氯元素为17号元素，原子核外有17个电子，结构示意图为，故B错误；C．Cr为24号元素，根据核外电子排布规律可知基态原子价电子排布式为：3d54s1，故C正确；D．CH2=CHCl为聚氯乙烯的单体，聚乙烯的链节是-CH2-CHCl-，故D错误；故答案为C。
2020届天津市十二区县重点学校高三毕业班联考(一)化学试题(PDF版)
2020年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（一）化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
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如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Br 801．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是D．双氢青蒿素2．下列有关化学用语表示正确的是A．氮气的电子式: B．氯原子的结构示意图为：C．Cr的基态原子价电子排布式为：3d54s1 D．聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的电子数为N AB．0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 N AC．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N AD．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2N A4．下列说法正确的是A．最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似B．同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大C．I3AsF6晶体中存在I3＋离子，I3＋离子的几何构型为V形D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子5．化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是A．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯6．2020年1月南开大学周其林团队因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一等奖。
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2020年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（一）化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
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2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Br 801．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是2．下列有关化学用语表示正确的是A．氮气的电子式: B．氯原子的结构示意图为：C．Cr的基态原子价电子排布式为：3d54s1 D．聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的电子数为N AB．0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 N AC．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N AD．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2N A 4．下列说法正确的是A．最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似B．同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大C．I3AsF6晶体中存在I3＋离子，I3＋离子的几何构型为V形D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子5．化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是A．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯6．2020年1月南开大学周其林团队因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一等奖。
下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是A．上述两种物质中所有碳原子处于同一平面B．螺[3，3]庚烷的一氯代物有2种C．螺[3，4]辛烷与3－甲基－1－庚烯互为同分异构体D．的名称为螺[5，4]壬烷7．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑B．向氨化的饱和NaCl溶液中通入足量CO2气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+ C．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2OD．向Mg(OH) 2悬浊液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 =2 Fe(OH)3＋3Mg2+8．下列实验装置能达到目的的是A．熔化Na2CO3B．验证SO2氧化性C．实验室制取NH3 D．保存液溴9．氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%B．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率10．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确．．．的是A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−D．对比①②③，说明苯能隔绝O211．下列说法正确的是A．向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7，则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B．室温下，浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH＝4，则c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/LC．加水稀释0.1 mol/L醋酸溶液，溶液中c（H＋）c（OH－）增大D．室温下，NaHA溶液的pH<7，则一定有c(Na＋)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－) 12．在3个体积均为4.0 L的恒容密闭容器中，反应CO 2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH > 0 分别在一定温度下达到化学平衡状态。
下列说法正确的是A．977 K，该反应的化学平衡常数值为4B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动C．达到平衡时，容器I中CO2的转化率比容器II中的大D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%第II卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13．（14分）2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂(LiFePO4)为正极的电池。
请回答下列问题：（1）利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH为原料以物质的量之比1∶1∶1反应生成LiFePO4，该化学反应方程式为_______________________________________。
（2）Mn位于元素周期表的________区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基态钴原子的未成对电子数为__________，1mol [CoCl (NH3)5] Cl2中含σ键数目为_____N A。
（3）磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是__________。
PO43-的空间构型是__________，中心原子的杂化方式是__________。
（4）PH3是___________分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是___________。
（5）硫化锂Li2S(摩尔质量Mg∙mol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如右图。
若硫化锂晶体的密度为ag·cm-3，则距离最近的两个S2-的距离是___________nm。
(用含a、M、N A的计算式表示)14．（17分）布洛芬（Ibuprofen）为非甾体抗炎药，具有镇痛、抗炎作用。
其合成路线如下：请回答下列问题：（1）A→B的反应类型为_________ B的分子式为_________（2）C中所含官能团的名称为_____________（3）苯中混有A，除杂试剂为________________，分离方法为_________（4）检验D中官能团的化学方程式_________________________反应类型为_________ （5）比E少4个碳原子的E的同系物，其符合下列条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为__________________①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上只有两个互为对位的取代基③1mol该物质与足量的金属钠反应产生1mol H2 ④双键碳原子上不连羟基（6）请结合题中所给信息和所学知识以和CH3CH2OH为原料（其它无机试剂任选）合成__________________________________________________________________________。
15．（17分）某化学小组在实验室选用下图所示装置(夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。
已知：①乙醚的熔点为-116.3℃，沸点为34.6℃。
②Mg和Br2反应非常剧烈，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应MgBr2 +3C2H5OC2H5ƒMgBr2• 3C2H5OC2H5。
③不考虑氮气与镁的反应实验主要步骤如下：I.选用上述部分．．．．．．装置，正确连接，检查装置的气密性。
向装置中加入药品。
II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。
III.通入干燥的氮气，使溴分子缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水MgBr2。
请回答下列问题：(1)装置A中使用仪器m的优点是________。
(2)步骤I中所选装置．．．．的正确连接顺序是a ________ (填小写字母)，装置D的作用是_______。
(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是________。
(4)实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_____________；(5)有关步骤V的说法，正确的是__________________；A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用0℃的苯C．加热至160℃的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(6)为测定产品的纯度(假定杂质不参与反应)，可用EDTA (简写为Y4-，无色)标准溶液滴定，以络黑T为指示剂(pH=6.3~11.6时显蓝色，pH>11.6时显橙色)。
已知: Mg2+与络黑T形成的配合物(Mg2+-络黑T)呈酒红色，Mg2+与Y4-形成的MgY2-为无色；在pH约为9的缓冲溶液中滴定，反应的离子方程式为：Mg2+ + Y4-=MgY2-，Mg2+-络黑T+Y4- =MgY2- +络黑T。
①判断滴定终点的现象为__________________.②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加人2滴络黑T试液作指示剂，用0. 0500 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25. 00 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是___________________(以质量分数表示)。
(7)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。
请设计实验验证CH2Br—CH2Br 的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到待测样品，_____________________________________________________。
（补全实验操作）16．（16分）甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)ƒCH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH。