江苏省扬州中学2020届高三化学上学期月阶段检测试题
江苏省扬州中学2020届高三化学上学期10月阶段检测试题可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 P—31Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。
下列做法不应该提倡的是A. 分类放置生活废弃物B. 实现化石燃料清洁利用C. 使用聚碳酸酯类可降解塑料D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量2. 冰晶石可以Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等为原料生产。
下列有关化学用语表示错误的是A. 冰晶石的化学式:Na3AlF5B. 中子数为13的铝原子AlC. 氯离子的结构示意图:D. CaF2的电子式：]-Ca2+]-3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. MnO2不溶于水,可用作H2O2分解的催化剂B. SO2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br2C. FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板D. NH4NO3分解产生大量气体,可用作汽车安全气囊产气药4. 下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜,能达到实验目的的是甲乙丙丁A. 用装置甲制取NO2B. 用装置乙除NO2中的少量HNO3C. 用装置丙收集NO2D. 用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是A. 原子半径：X<Z<WB. 简单氢化物的热稳定性：X<WC. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两之间均能发生反应D. X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. NO2通入水中：3NO2+H2O2H++2N+NOB. Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：N+S+Ba2++OH-BaSO4↓+NH3·H2OD. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：Al+HC+H2O Al(OH)3↓+C7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. MnO2Cl2SiCl4B. Fe Fe2O3FeCl3C. S SO2BaSO3D. CuSO4Cu(OH)2Cu8. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B. 能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、C、AlC. c(ClO-)=1 mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、N、I-D. =0.1 mol·L-1的溶液中：N、Mg2+、S、CH3COO-9.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,曲线Ⅱ表示氨水B. 图乙表示常温下，0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D. 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在其他条件不变的情况下，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率：c>b>a 10. 右图是以甲烷和O2构成的燃料电池电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是A. 原电池中电解质溶液的pH增大B. 电解池中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C.M处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e-C+7H2OD. 电解池中Cl-向x极移动不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
)11. 黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成(如图所示)。
下列说法正确的是A. ①、②分子中碳原子一定都处于同一平面B. ①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 化合物①能与NaHCO3反应产生CO2D. 1 mol化合物②最多能与2 mol NaOH反应12. 下列说法正确的是A. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连B. 22.4 L(标准状况)O2与1 mol Na充分反应，转移电子数约为2×6.02×1023C. 反应3Si(s)+2N2(g)Si3N4(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0D. 已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1、CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH2，则反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH113. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色该废水中可能含IB 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性:Cl>SiC 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含K+14.室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)B. 已知K a(CH3COOH)=1.8×10-5、K a(HNO2)=1.75×10-4，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na+)>c(N)>c(CH3COO-)>c(OH-)C. 0.10 mol·L-1氨水与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合：c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(Cl-)D. 50 mL 0.05 mol·L-1H2C2O4溶液与25 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合后溶液pH=2.9：c(Na+)>c(HC2)>c(H2C2O4)>c(C2)15. 甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH>0。
有关实验数据如下表:容器容积/L 温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 平衡常数C(s) H2O(g) H2(g)甲 2 T1 2.0 4.0 3.2 K1乙 1 T2 1.0 2.0 1.2 K2下列说法正确的是A. K1=12.8B. T1<T2C. T1℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动,CO2(g)的体积分数增大D. 若在T2℃下，向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时,CO2的转化率小于40%第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. 碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一种重要的无机化工产品。
一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2,含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：(1) “煅烧”时发生主要反应的化学方程式为。
(2) 常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
①应控制“碳化”终点pH约为，发生的主要反应的化学方程式为和。
②根据图2，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是(填化学式)。
图1 图2(3) “热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为。
(4) 该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是(填化学式)。
17.以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。
(1) 向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固体，此反应的离子方程式为。
由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。
CuCl水解反应为CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。
该反应的平衡常数K与此温度下K w、K sp(CuOH)、K sp(CuCl)的关系为K= 。
(2) 用铜作阳极、钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。
①阳极的电极反应式为。
②电解一段时间后,电解液补充一定量的可恢复到原电解质溶液。
③溶液中③、④两步总反应的离子方程式为。
图1 图2(3)Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=a kJ·mol-1。
按=2投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①图中压强p1、p2、p3由大到小的关系是。
②起始时，c(H2)=0.20 mol·L-1、c(CO)=0.10 mol·L-1。
在p3及T1℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为。
18.硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。
(1) 复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。
下列物质属于复盐的是(填字母)。
A. BaFe2O4B. NaHSO4C. KAl(SO4)2·12H2OD. Ag(NH3)2OH(2) 硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下：①“氧化”得到CeO2的化学方程式为。
②证明CeO2已经洗涤干净的方法是。
(3)为测定磷酸锰铵[(NH4)a Mn b(PO4)c·x H2O]的组成，进行如下实验：①称取样品2.4480 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH30.06720 L(标准状况)；③另取25.00 mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 6~8,充分反应后，将溶液中的Mn2+转化为Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。
通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
19.黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氯化钡等钡盐。
江苏省扬州中学2020┄2021届高三上学期10月月考 化学Word版 含答案
扬州中学2021年高三年级十月质量检测化学试卷10.06可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Pd:106选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
下列做法不应提倡的是Ａ．推广电动汽车，践行绿色交通Ｂ．改变生活方式，预防废物生成Ｃ．回收电子垃圾，集中填埋处理Ｄ．弘扬生态文化，建设绿水青山2.下列有关化学用语表示正确的是Ａ．甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3Ｂ． Al3+的结构示意图：Ｃ．次氯酸钠的电子式：Ｄ．中子数比质子数多1的磷原子：3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是Ａ．海带提碘Ｂ．氯碱工业Ｃ．海水提溴Ｄ．侯氏制碱4. 下列说法中的因果关系正确的是Ａ．因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃Ｂ．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂Ｃ．因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用Ｄ．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应5. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是Ａ．用图甲装置制取并收集二氧化硫Ｂ．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释Ｃ．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物Ｄ．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是Ａ．原子半径：r（X）<r（Z）<r（W）Ｂ．简单氢化物的热稳定性：X＜WＣ． Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应Ｄ． X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同7.下列指定反应的离子方程式正确的是Ａ．向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-Ｂ． MnO 2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OＣ． FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OＤ． Ca（HCO3）2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ａ．无色透明溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-Ｂ．能使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、CO32-、AlO2-Ｃ． c（ClO-）=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-Ｄ．=0.1mol·L-1的溶液中: NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-9. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaCl（aq）CO2NaHCO3（s）△Na2CO3（s）CuB．CuCl2 NaOH(aq) Cu（OH）2葡萄糖△C．Al NaOH(aq) NaAlO2（aq）△ NaAlO2（s）D．MgO（s）HNO3(aq) Mg（NO3）2（aq）电解 Mg（s）10.一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。
2019—2020学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考高中化学
2019—2020学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考高中化学化学试卷第一卷〔选择题共48分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108 Ne 20 Cu 64 V 51 一、单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。
以下事实或现象与表面化学无紧密关系的是〔〕A．熔化的铝不易滴落下来B．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2C．用明矾来净水D．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2．以下选项中所涉及到的两个量的一定相等的是〔〕A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水〔D2O〕与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分不与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数3．以下有关化学反应方向的描述中不正确的选项是〔〕A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％B．所有的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性C．沉淀转换的实质确实是沉淀溶解平稳的移动，平稳一样向生成更难溶物质的方向移动D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应4．CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔l〕;；△ H=－Q1 kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕= 2H2O〔g〕;；△ H=－Q2 kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕= 2H2O〔l〕;；△ H=－Q3 kJ/mol取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L〔标况〕，完全燃烧后复原到常温，放出热量为〔〕A．4Q1+0.5Q3B．4Q1+0.5Q2C ．4Q 1+Q 3D ．4Q 1+2Q 25．用一定量的铁与足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：假设按实验原那么进行操作，那么两者制得单质铜的量为〔 〕 A ．一样多 B ．①多 C ．②多 D ．无法判定6．以下表达，能确信判定某化学平稳发生移动的是〔 〕A ．混合物中各组分的浓度改变B ．混合物中各组分的含量改变C ．正、逆反应速率改变D ．反应物的转化率改变7．以下图是M 、N 两种物质的溶解度曲线，在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a gM和a gN 〔两种物质溶解时互不阻碍，且溶质仍是M 、N 〕，充分搅拌，将混合物的温度降低到t 1℃，以下讲法正确的选项是 〔 〕A ．t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液B ．t 2℃时，得到M 的饱和溶液、N 的不饱和溶液C ．t 2℃时，M 、N 的物质的量浓度一定相等D ．t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数一定相等8．11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，1molCuSO 4能氧化磷的物质的量是〔〕A ．2/5 molB ．1/5 molC ．11/5 molD ．1/3 mol二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。
江苏省扬州中学2020-2021学年高三年级阶段性测试 化 学2020.10高三化学月考答题纸
以下为选择题答题区（必须用2B铅笔将选中项涂满、涂黑，黑度以盖住框内字母为准）
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域答案无效
高三化学10月考试题答题卡2020.10
注意事项
1、请用2B铅笔填涂选
择题答案等选项；注意
将所选项涂满涂黑，修
改时使用橡皮擦干净；
其它题用黑色水笔。
2、此卡不准弄脏、弄皱
或弄破，严禁折叠。
填涂实例
正确填涂■缺考□
考生条形码粘贴处
学校
班级姓名
准考证号。
2020年5月23日江苏省扬州中学2020届高三毕业班质量检测化学试题及答案
江苏省扬州中学高三阶段考试化学2020.5.23可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是．氘、氚用作“人造．正确的是O B. Al原子的结构示意图：A. 中子数为10的氧原子：188C. CCl4分子的比例模型：D. Na2O2的电子式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键C．W的最高价氧化物对应水化物为弱酸D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 使甲基橙呈红色的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO 42－、Cl－B. 使KSCN呈红色的溶液：Al3＋、NH4+、S2−、I－C. 使酚酞呈红色的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO3−、SO42−D. 由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3−、HCO3−6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A B C DA.制备乙酸乙酯B.配置一定物质的量浓度的NaOH溶液C.在铁制品表面镀铜D.制取少量O2气体7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-B. 向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32−＋H2OC. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO42−＋Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O 8．下列有关化学反应的叙述正确的是A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. 向苯酚钠溶液中通少量的二氧化碳生成NaHCO3C. AlCl3与过量氨水反应生成NaAlO2D. Cl2和过量Fe粉在高温下反应生成FeCl29．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. Fe(s) Fe2O3 FeCl3(aq)B. CuO Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)C. SiO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq)D. N2(g) NH3(g) NO(g)10．根据下列图示得出的结论不正确的是A．图甲是CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H<0。
江苏省扬州中学 学2020.10高三化学月考试卷交稿 (答案
江苏省扬州中学2020-2021学年高三年级阶段性测试化学参考答案 2020.10 1．A 2．D 3. B 4．A 5．D 6．B 7．D 8．B 9．C 10. C 11．A B 12．AD13．(每空2分，共12分）(1)[Ar]3d 5或1s 22s 22p 63s 23p 63d 5(2)Ga<Se<As(或镓<硒<砷) (3)sp 和sp 3(4)三角锥形 11×6.02×1023 (5)27∶5∶3214. 【14分，（4）4分，其余每空2分】（1）硫酸可将CaO 转化为CaSO 4渣而除去（2）温度过高会加速NH 3的挥发、加速H 2O 2的分解、“铜氨液”也会分解生成Cu(OH)2(3)①Cu+2H 2SO 4（浓）===△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ②45℃的水浴加热③上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色（4）在不断搅拌下加入适量KOH 溶液，再加入过量的10%H 2O 2溶液，维持pH 大于7，充分反应后，煮沸（除去过量的H 2O 2），静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH ＜5，蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤15. 【14分，合成6分其余每空2分】(1) . 酯基 醚键 (2). 还原反应 (3). (4).(5).23Br FeBr −−−→4O KMn −−−−−→酸性溶液BuLi,DMF −−−−→4NaBH −−−→−−−→浓硫酸16．(12分)Ⅰ．促进十钒酸铵晶体的析出Ⅱ．①5HSO －3＋V 10O 6－28＋21H ＋＝10VO 2+＋5SO 2－4＋13H 2O②偏小③n (NH ＋4)＝0.1000 mol·L －1×(20.00 mL －8.00 mL)1000 mL·L －1＝1.2×10—3 moln (V 10O 6－28)＝12×0.02000 mol·L －1×30.00 mL 1000 mL·L －1＝3.0×10—4 mol x ＝n (NH +4)n (V 10O 6－28)＝4 n (H 2O)＝0.3636 g －3.0×10－4 mol×1032 g·mol －118 g·mol －1＝3.0×10—3 moly ＝3×10－3 mol 3×10－4 mol＝10 该十钒酸铵晶体的化学式为(NH 4)4H 2V 10O 28·10H 2O 。
江苏省扬州中学2020-2021学年高三年级阶段性测试10月考月考化学试卷 含答案
1
3
0
10
放热 0.1a kJ
② 恒压
1
3
0
t
放热 b kJ
一、单项选择题（本题包括 8 小题，每题 2 分，共 16 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意） 1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A．4.03 米大口径碳化硅反射镜
B．2022 年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
2
D．充电时电池正极上发生的反应为：
LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+ 二、不定项选择题（本题 4 小题，每小题 4 分共 16 分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）
江苏省扬州中学 2020-2021 学年高三年级阶段性测试
化
学 2020.10
说明：1.本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
S-32 V-51
第 I 卷（选择题，共 32 分）
D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：Na＋KCl=8=50==℃=K↑＋NaCl
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=2 的溶液：Na＋、Cu2+、NO－ 3 、C1－ B. 使淀粉-KI 溶液变蓝的溶液：H＋、NH＋ 4 、Fe2＋、Br－ C. 水电离的 c(H＋)＝1×10－13mol·L－1 的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－
江苏省扬州中学2020┄2021届高三上学期月考10月份化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年江苏省扬州中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：ClB．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．对羟基苯甲醛的结构简式：OH﹣﹣CHO3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②④B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸6．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 N AB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75N A7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═Na2SiO3↓+H2OC．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．室温下，=10﹣12的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣C．室温下，由水电离的c（H+）=10﹣10mol/L的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、F﹣D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO﹣、K+、SO42﹣9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（）A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点10．镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（）A．26.8g B．28.7g C．29.1g D．29.5g二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．其中甲和X可能是（）A．甲为Fe、X为Cl2B．甲为S、X为O2C．甲为SO2、X为NaOH溶液D．甲为AlCl3溶液、X为NH3•H2O12．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成1 mol白色沉淀13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝不能熔化金属铝的熔点较高D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2 A．A B．B C．C D．D14．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L﹣1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．原合金质量为0.92gB．图中V2为60C．沉淀的质量m为1.56gD．OP段发生的反应为：OH﹣+H+═H2O15．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（）A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料三、非选择题（共80分）16．位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．根据你的推断回答下列问题：（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式__________，__________，__________，__________．（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：__________；（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：__________．17．（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O回答下列问题：（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是__________；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是__________；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是__________（填分离操作的名称）．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从__________管通入__________ 气体，再从__________管中通入__________气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是__________．18．（16分）某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如图1，2：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图3装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为__________ mol，则Ag 与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为__________mL．（2）测定NO的体积．①从如图3所示的装置中，你认为应选用__________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是__________．②选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是__________（填各导管口编号）．③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置__________（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．（3）气体成分分析．若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中__________（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是__________．19．（14分）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是__________，Q是__________，R的电子式为__________；（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为__________，除去粗产品中少量钠的试剂为__________；（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为__________，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol•L﹣1，则SiC 的纯度为__________；（4）下列叙述正确的有__________（填序号）①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同．20．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：__________．（2）写出试剂Y的名称：__________．（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．①提出合理假设．假设一：存在两种成分：NaHCO3和__________；假设二：存在三种成分：NaHCO3和__________、__________．②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至__________固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．步骤2：____________________步骤3：____________________（4）已知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为__________．21．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是__________．（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择__________（填字母编号）．A．KMnO4溶液 B．淀粉﹣KI溶液 C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是__________．（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是__________．（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣392kJ/mol；2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol．FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是__________．（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p．将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3__________ kg．2020┄2021学年江苏省扬州中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的重要性质；化学基本反应类型；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．酸雨pH＜5.6；B．物理变化一定没有新物质的生成；C．3O2═2O3中没有化合价变化；D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．【解答】解：A．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故A错误；B．煤的气化和煤的液化过程中都产生了新的物质属于化学变化，故B正确；C．3O2═2O3中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查环境污染及治理、氧化还原反应、高分子化合物等，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：ClB．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．对羟基苯甲醛的结构简式：OH﹣﹣CHO【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．中子数为20，则质量数为37，元素符号左上角的数字为质量数、左下角数字表示质子数；B．比例模型主要体现C、O原子的相对体积大小及空间结构；C．次氯酸的中心原子为O原子，不存在氢氯键；D．羟基的表示方法错误，应该表示为HO﹣．【解答】解：A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：Cl，故A正确；B．二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为，故C错误；D．对羟基苯甲醛正确的结构简式为，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式图、比例模型与球棍模型、元素符号的表示方法，试题有利于题干学生规范答题的能力．3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②④B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①含有不同分子的物质属于混合物；②根据可再生资源和不可再生资源的特点来回答；③根据非电解质、强电解质以及弱电解质的概念来回答；④合金是金属和非金属或是金属和金属按照一定的性能组成的混合物；⑤纯碱是碳酸钠的俗称；⑥根据胶体的特征知识来回答．【解答】解：①漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，酸雨是硫酸、硝酸等酸的混合物，故①正确；②煤和石油是化石能源，属于不可再生能源，故②错误；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；⑤纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类不是碱，故⑤错误；⑥豆浆和雾都是胶体中的液溶胶和气溶胶，故⑥正确．故选C．【点评】本题考查学生物质的各分类知识，注意常见的概念的理解和掌握，属于基本知识的考查，难度不大．4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．【专题】化学应用．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B．【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸【考点】药物的主要成分和疗效；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；铁的化学性质．【分析】A．Ba2+有很强的毒性，能做钡餐的物质应该具有不溶于水和酸的性质，因为人的胃液中含有盐酸；B．在汽车上安装催化转化装置，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2；C．二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质；D．根据金属的钝化来分析．【解答】解：A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡，它不溶于水，也不溶于酸，故A正确；B．汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成无污染的气体二氧化碳和氮气，采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体，故B正确；C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，不是利用氧化性，是化合漂白，故C错误；D．铁被浓硫酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸，所以常温下可用铁容器盛放浓硫酸，故D正确．故选C．【点评】本题考查钡餐、环境污染、漂白剂以及钝化等，侧重物质的性质以及应用知识的考查，注意知识的归纳和梳理是解体的关键，难度中等．6．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 N AB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应中，当有1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子；B、氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，水中氢离子是水电离的；C、燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子；D、此反应中，当生成4mol氮气时，转移15mol电子．【解答】解：A、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应中，当有1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，则0.25mol二氧化碳转移0.25mol电子即0.25N A个，故A正确；B、pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液中氢离子浓度为：1×10﹣13mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10﹣13mol，水电离的OH﹣离子数目为1×10﹣13N A，故B错误；C、标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；D、此反应中，当生成4mol氮气时，转移15mol电子，故当生成56g氮气即2mol氮气时，转移7.5mol电子即7.5N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═Na2SiO3↓+H2OC．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；B．硅酸钠不是沉淀，离子方程式中应该拆开；C．碘离子被双氧水氧化成碘单质；D．氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，二氧化硅与氢氧根离子反应生成硅酸根离子和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B错误；C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水，反应的离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故C正确；D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，试题培养了学生的灵活应用能力．8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．室温下，=10﹣12的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣C．室温下，由水电离的c（H+）=10﹣10mol/L的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、F﹣D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO﹣、K+、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．室温下，=10﹣12的溶液呈碱性；B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．室温下，由水电离的c（H+）=10﹣10mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；D．加入Mg能放出H2的溶液为非氧化性酸溶液．【解答】解：A．室温下，=10﹣12的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，NO3﹣具有强氧化性，可氧化Fe2+、S2﹣等离子，故B 错误；C．室温下，由水电离的c（H+）=10﹣10mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故C错误；D．加入Mg能放出H2的溶液为非氧化性酸溶液，酸性条件下ClO﹣不能大量共存，故D 错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（）A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，结合选项分析解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z 同一主族，且与半径最小，则X为H元素，A．通过以上分析知，Y、Z、X、W的原子序数依次减小，故A正确；B．X是O元素，W是H元素，W与X可形成的H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；C．W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物为NaHSO4，为强酸强碱酸式盐，其溶液显酸性，故C正确；D．X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物是H2S，水中含有氢键但硫化氢不含氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原子结构和元素周期律，根据原子结构及元素周期表确定元素，再结合元素周期律、物质结构和性质解答，注意硫酸氢钠和碳酸氢钠在水溶液里电离方式的区别，为易错点．10．镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（）A．26.8g B．28.7g C．29.1g D．29.5g【考点】有关混合物反应的计算．。
江苏省扬州中学2020┄2021届高三上学期12月月考试题 化学Word版 含答案
江苏省扬州中学2020┄2021学年第一学期12月质量检测高三化学试卷12可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷选择题（共40分）选项符合题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．意。
1、我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜2、下列化学用语正确的是A．18O2-结构示意图： B．硝基苯的结构简式：C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3、关于下列各装置图的叙述中，错误的是A．装置①可用于电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2等气体C ．装置③可用于检查乙炔的还原性D ．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气4、下列说法不正确的是A ．向SO 2水溶液中加入少量NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明SO 2水溶液呈酸性B ．一些有机溶剂（如乙醚、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热C ．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应D ．可用溴水鉴别植物油和裂化汽油5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．加入铝粉能产生H 2的溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、SO 42—、NO 3—B ．水电离出的c （H ＋）＝1×10—14mol·L —1的溶液中：Ba 2＋、NO 3—、K ＋、SO 32—C ．使苯酚显紫色的溶液中：NH 4+、Na +、Cl —、SCN —D ．使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42—、NO 3—6、下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸溶解大理石：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO —2＋4NH +4＋2H 2O C ．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca 2＋＋2HCO —3＋2OH —＝CaCO 3↓＋CO 2—3＋H 2O D ．亚硫酸钠溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中：5SO 2—3＋6H +＋2MnO 错误!＝5SO 2—4＋2Mn 2+ ＋3H 2O7、下列实验中根据现象得出的结论错误的是8、已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确是（甲） XO3n-+X n- + H+ →X单质+ H2O（未配平）（乙）M m++mOH-＝M（OH）m↓①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）mA．①③ B．④⑤ C．①② D．②③9、设N A为阿伏加德罗常数的值。
江苏省扬州中学2020届高三上学期11月考试 化学(带答案)
（3）
催化氧化法去除 NO，一定条件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反
应原
理为：
4NH3+6NO
5N2+ 6H2O。
不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为
4∶l、
3∶l、1∶3 时，得到 NO 脱除率曲线如图 2 所示：
①
请写出 N2 的电子式____▲____，
②
曲线 c 对应 NH3 与 NO 的物质的量之比是__▲____，
A. 元素 X、Y 形成的简单离子具有相同的电子层结构 B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 C. 四种元素的原子半径大小顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) D. 由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
10. 下列图示与对应的叙述相符的是
1×10-7 c(OH-)/ mol·L-1 NH3的平衡体积分数
D、放电过程中 Li＋向负极移动
12. 下列关于反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH<0 的图示与对应的叙述相符合的是
A. 由图甲可知 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1
B. 图乙表示达到平衡时 N2、H2 的转化率(α)随 n(H2)/n(N2)比值的变化
(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用 xNiCO3·yNi(OH)2 表示]沉淀。
①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到 NiO，该反应的化学方程式为___▲_____。
②“沉镍”时，溶液 pH 增大，碱式碳酸镍中 Ni 元素含量会增加，原因是____▲____。
17. C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题(含答案)
扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。
兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。
O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。