《物理化学》试题B

可逆过程：体系从 A 态到 B 态，再循原过程逆向返回，如果体系和环境都恢复原状，环境不留下任何“痕 迹”，则该过程为可逆过程。―――（2 分 ）体系从 A 态到 B 态，再返回，如果体系或环境不能恢复原状， 则该过程为可逆过程。―（2 分）
2. 写出其胶团结构并说明憎液溶胶稳定的主要原因?(3 分) 答： 憎液溶胶稳定的原因有三个 布朗运动 ---- （1 分） 溶剂化效应 ---- （1 分） 静电作用 ---- （1 分）
6.在不讨论电场、磁场等特殊外力场的情况下，单组分体系最多可有 7.标准压力下，水与水蒸气呈平衡的系统的自由度为 0 。
8. 计算 25oC 时 , Ag+ 和 Cl- 的极限摩尔电导率分别为 61.92 × 10-4 S· m2 · mol-1 ， 76.34 × 10-4 S· m2 · mol-1 则难溶盐 AgCl 的极限摩尔电导率 9．凸液面的饱和蒸汽压 大于 138.26 S· m2 · mol-1 。
3. 画出水的相图示意图，并指出液相所在的区域。 （4 分） 答：
p/Pa C A
610.62 D B
O T/ K
273.16
―（2 分）
液相所在的区域为 AOC 面 ―（2 分）
4. 简述丹尼尔电池的电动势产生的机理。 （4 分） 答：电池的电动势包括电池中各个界面产生的电势差的和。―（2 分）在丹尼尔电池中包括 Cu 和 Zn 之间的接触电势、电极的电势及液接电势。―（2 分）
通常平液面的蒸汽压（填大于、小于或等于） 。 ，它是组成一切化学反应的基本单元。
10．复合反应的每一个反应步骤是 基元反应
11. 理想气体的微观模型中满足 分子之间没有作用力 和 分子的体积可以忽略不计 两个 条件的体系为理想气体。
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12. 稀溶液的依数性包括 蒸汽压下降
， 凝固点下降 ， 沸点升高， 渗透压
并计算 25 o C 下 b(HCl) = 0.1 mol kg–1 时的电动势。已知： b = 0.1 mol kg–1 时，HCl 水
V。 溶液的平均离子活度因子 = 0. 796。 E ( AgCl / Ag ) 0.2221
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解：
1 阳极反应： H 2 ( g ,100kPa) H (b) e 2
[
]13. NH4 HS(s)和任意量的 NH3 (g)及 H2 S(g)达平衡时,有： (A) C=2，Φ=2，f=2 (C) C=2，Φ=3，f=2 (B) C=1，Φ=2，f=1 (D) C=3，Φ=2，f=3
[
]14. 某温度时,NH4 Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数 Kθ为： (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8


E Er El 0.2221 V
------（2）
由此得 E 0.2221 V 将已知数据代入 E=0.3521V
RT b ln ------（2） F b
------（2）
4. 某工厂每小时消耗氮气 500kg，计算在 30o C、0.15MPa 时两小时消耗氮气的体积。 解：T= 30o C=303K n=m/M=1000kg/0.028kg•mol-1=17857.1mol ------(1 分) p=0.15MPa=150000Pa 将已知数据带入方程： pV = nRT ------(2 分) ------(3 分)
2/10PA* +2/10PB* +6/10Pc* =100kPa -------(4 分) 将 Pc* 待入数据求解： 在该温度下 PB* =70kPa PA* =190kPa -------(2 分) -------------(2 分)
3. 写出下列电池电动势的表达式，
Pt | H 2 (g,100kPa)| HCl(b) | AgCl(s)| Ag
o 3 3 3
o
3.等温、等压、且不作有用功的过程通常用吉布斯自由能的改变，ΔG 对过程度自发性进行 判断，当ΔG<0 时过程为 4.偏摩尔量是
自发 过程
。
强度
性质，所以偏摩尔量的数值只与体系中各组分的浓度有关, 而与体
系的大小多少无关。 5.有分解反应如下:NH4 Cl(s) = NH3 (g) + HCl(g)，将 NH4 Cl(s)放入抽空的容器,在 520K 达平衡, 测得体系的总压为 5066Pa,则此反应的平衡常数 Kp 为 6.25× 10-4 (可视为理想气体) 3 相共存。
[
]15． 在等温等压下，当反应的ΔrGmφ= 5 kJ/mol 时，该反应能否进行？ (A) 能正向自发进行 (C) 不能进行 (B) 能逆向自发进 (D) 不能判断
[
]16. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是： (A) 0.01 mol/kg NaCl (C) 0.01 mol/kg LaCl3 (B) 0.01 mol/kg CaCl2 (D) 0.01 mol/kg CuSO 4
[
]4．溶液中离子所输送的电流与通过溶液的总电流之比称为离子的 A.电导率 B.迁移数 C.迁移率 D.电迁移
[
]5.下列不属于电导测定应用的是 A.检验水的纯度 C.测定难溶盐的溶解度 B.测定溶液中的离子半径 D.电导滴定
[
]6.用德拜－休克尔极限公式计算 298K 时 0.01mol kg-1 的 NaNO 3 和 0.001 mol kg-1 的 Mg(NO 3 )2 的混合溶液中 Mg(NO 3 )2 的平均活度系数。 A.1.301 B.0.557 C.0.765 D.2.570
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四、判断题。关于下列描述对的在括号中写“√” ，错的写“╳” （5 分） 1. 体系做的功是状态函数，热是与过程有关的量。 2. 热力学第一定律有时不正确，只有在一定条件下才成立的。 3. 实际气体都是符合范德华方程。 （ ╳ （ ）
╳ ） ）
（ ╳
4. 可逆过程的进程是由无数个无限小的过程所组成 , 体系在整个可逆过程中, 始终处于平衡 态。 （ √ ） ）
上海第二工业大学城市建设与环境工程学院
（ 试卷编号： ）
2013 — 2014 学年第一学期期 末 考试
姓名： 题号 成绩 一、单选题（每选 1 分，共 20 分） [ ]1.指出下列不属于状态函数的是 A. 压力 p [ B. 焓 H C. 熵 S 第一题 学号： 第二题 班级： 第三题 第四题
物理化学 试卷：答案
成绩：
第五题
第六题
总成绩
D. 热 Q
]2. 下列关于热力学函数的说法正确的是 A.可以通过精密仪器来测量热力学能 U 的绝对值 B.焓 H 就是系统所含的热 C.理想气体的节流膨胀过程是等焓过程 D.熵变等于热温商
[
]3. 下列属于电子导体的是 A. 铜银合金 B.食盐晶体 C.食盐溶液 D.熔融状态的食盐
等。
13. 克劳修斯（R. Clausius）认为：不可能将热从低温物体传到高温物体， 而不引起其他变 化 。 为单元分散而形成的均匀系统。 成正
14. 两种或两种以上物质以 分子
15. 当电流通过电解质溶液时，物质在电极上发生化学变化的物质的量与 通电量 比，与 电极反应中转移的电荷数 三、简答题（15 分） 1. 简述什么是可逆过程和不可逆过程。 （4 分） 成反比。
]9. 下述说法哪一个正确? (A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度 (B) 温度是体系所储存热量的量度 (C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度 (D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度
[
]10. 1 mol 373 K ，标准压力下的水经下列两个不同过程变成 373 K ，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发 这两个过程中功和热的关系为： (A) |W1|> |W2|，Q1> Q2 (C) |W1|= |W2|，Q1= Q2 (B)|W1|< |W2|，Q1< Q2 (D)|W1|> |W2|，Q1< Q2
N 2O4 ( g )
= 1 (1- α)
2 NO2 ( g )
起始时 平衡时 平衡分压
p NO2 θ p θ K (T)=
p 2
0 2α ----------------(2 分) -----------(3 分)
1 p总 1 2 p总 1
p N 2 O4 θ p
[
]19. Tyndall 现象是发生了光的什么的结果： (A) 透射 (B) 反射 (C) 折射 (D)散射
[
]20. 外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向运动的是： (A) 胶核 (B) 胶粒 (C) 胶团 (D) 紧密层
二、填空题 (1 分×20＝20 分) 1. 将 10.0mol 氮气装在 10.0 升的钢瓶中测得气体的压力为 2.50MPa ，用范德华方程求氮气的 温度为 305K or 32 C 。a=0.1408m6 •Pa•mol-2 ; b=3.913×105 m3 •mol-1 2. 25 C 下，将 6.00dm 、0.1MPa 的氢气与 2.00dm 、0.1MPa 的氮气通入 2.00dm 抽空的容器 中。则混合气体的总压为 400kPa 。
[
]7.关于表面活性剂的说法下列正确的是 A. 阳离子型和阴离子型的表面活性剂不能混用; B．表面活性剂可增大表面张力 C．表面活性剂均由阴阳离子构成
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D．表面活性剂常用于生活洗涤，而工业上则用的不多 [ ]8．下列表示一级反应的是 A．v A=k A[A]2 [B] [ B. v A=k A[A] [B] 2 C. v A=k A[A] 1/2 [B] 1/2 D.v A=k A[A] [B] 2