四川省绵阳南山中学实验学校2019-2020年高一下学期开学考试化学试题( 无答案)
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保密 ★ 启用前 【考试时间 2020 年 4 月 12 日上午 9:30～12:00】
南山中学实验学校 2019 级高一下期入学考试
化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 4 页， 满分：100 分。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Cu 64 Na 23
第Ⅰ卷（选择题，共 51 分）
一、选择题（本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。
每小题只有一个选项符合题意）
1. 对于硫酸和硝酸的叙述中，下列叙述不正确的是
A. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
B. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
C. 王水是浓盐酸和浓硝酸按 3:1 混合，具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金和铂
D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料
2. 下列化学用语或分子结构模型表示正确的是
A. 中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 146 U
B. 四氯甲烷的球棍模型：
C. 乙烷的结构简式：CH 3CH 3 ‥ ‥
D.HClO 的电子式：H∶Cl∶O∶
‥ ‥
3. 能用如图装置进行喷泉实验，最终溶液几乎充满烧瓶的一组气体是
A. HCl 和 CO 2
B. NH 3 和 CO
C. O 2 和 NO 2 体积比为 1:1
D. Cl 2 和 NO
4.下列关于碱金属和卤素的说法中，错误的是
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强
C. 钾与水比钠与水的反应更剧烈
D. 碱金属和卤素元素单质的熔沸点，随原子序数的增大而升高
5.下列分子式代表的可能是混合物的是
A. C 2H 5Cl
B. C 3H 8
C. CF 2Cl 2
D. C 3H 7Cl
6.反应 A ＋3B 2 2C ＋2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol·L －1·s －1 ②v(B)＝0.6 mol·L －1·s －1 ③v(C)＝0.4 mol·L －1·s －1 ④v(D)＝0.45 mol·L －1·s －1
该反应进行的快慢顺序为
A. ②﹥④﹥③﹥①
B. ④﹥③﹥②﹥①
C. ④﹥③ = ②﹥①
D. ②﹥③ = ④﹥①
7. A 、B 、C 都是金属：B 中混有 C 时，只有 C 能被盐酸溶解；A 与 B 组成原电池时，A 为电池的正极。
A 、
B 、
C 三种金属的活动性顺序为
A. A ＞B ＞C
B. A ＞C ＞B
C. C ＞B ＞A
D. B ＞C ＞A
8. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 锌粒与稀硫酸的反应
B. 灼热的木炭与 CO 2 的反应
C. 甲烷在空气中燃烧的反应
D. Ba(OH)2 • 8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应
4 9. 在常温常压下，取下列 4 种气态烃各 1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是
A. CH 4
B. C 2H 6
C. C 3H 8
D. C 4H 10
10. 短周期元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 是同周期金属性最强的元素，Z 的单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。
下列叙述正确的是
A. 原子半径大小顺序：r (W)＞r (Y)＞r (X)
B. 非金属性强弱顺序：X ＞W ＞Z
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＞W
D. 化合物 Y 2X 、ZX 2、WX 3 中化学键类型相同
11. 一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡
C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，下列叙述中
不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
A. 体系的压强不再发生变化
B. 气体密度不在改变
C. 生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2
D. 1 mol H —H 键断裂的同时断裂 2 molH —O 键
12. 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：
①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸能
加快反应速率的是
A. ①②⑤
B. ①②
C. ③④
D. ③④⑤
13. 在常温常压下断裂 1 mol 指定共价键时吸收的能量如下表：
共价键
C —H Cl —Cl C —Cl H —Cl 吸收的能量/kJ ·mol -1 413.4 243 330 436
42
A. 该装置需放在日光直射的地方
B. 反应只生成 1 mol CH 3Cl 时放热 109.6 kJ
C. 反应的有机产物常温下都是液态
D. 该反应为放热反应，无需提供能量即可实现
14. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将氨气通入醋酸中：NH 3＋H + === N H 4
+ B. 在N H 4C
l 溶液中
滴
入
氢
氧
化钠溶液并加热
：
N
H
+
＋
O
C.将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu ＋4H +＋NO 3－===Cu 2+＋NO↑＋2H 2 O
D.将稀硝酸滴在铁片上：Fe ＋2H +=== Fe2+＋H 2↑ 15.设计一个原电池来实现反应：2Fe 3+＋Cu === 2Fe 2+＋Cu 2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是 选项 负极材料 正极材料 电解质溶液
A Fe Cu Fe(NO 3)2
B Cu Pt FeCl 2
C Fe 石墨 Fe 2(SO 4)3
D Cu 石墨 FeCl 3 16. 氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置。
该 电池的构造如右图所示，下列分析判断错误的是 A. a 极为负极，b 极为正极 B. 负极发生氧化反应
C. 正极的电极反应为 O 2＋2H 2O ＋2e －===4OH －
D. 负极的电极反应为 H 2＋2OH －－2e －===2H 2O 17. 在 100 mL 混合液中，HNO 3 和 H 2SO 4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L 和 0.1 mol/L ，向该混合液中加入 1.92 g 铜粉，加热充分反应后，所得溶液中 Cu 2＋的物质的量浓度是 A. 0.15 mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.35 mol/L D. 0.45 mol/L
4
二. 填空题
第Ⅱ卷（非选择题，共49 分）
18.（每空
元素编号元素性质或原子结构
T M 层上有6 个电子
X最外层电子数是次外层电子数的2 倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是＋7 价
W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2
(1)元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
(2)元素Y 与氢元素形成一种离子YH＋，写出某溶液中含该微粒的电子式，如何检验该离子。
(3)元素Z 在周期表中的位置，元素Z 与元素T 相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是(填序号)。
a.常温下Z 的单质和T 的单质状态不同
b.Z 的氢化物比T 的氢化物稳定
c.一定条件下，Z 和T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。
T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是，理由是。
Z 的最高价氧化物的水化物与W 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
19.（每空2 分，共12 分）右图是：600℃时，在2L 密闭容器里A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，其中A 为有色气体，B、C 是无色气体。
请从图中分析并填空：
（1）该反应的化学反应方程式为
（2）反应达到平衡状态时，反应物的转化率为
（3）当反应进行到第min，该反应达到平衡。
（4）反应从开始至2 分钟末，B 的物质的量，用B 的浓度变化表示的平
—
均反应速率为v(B)= 。
（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是（填选项）。
A.容器中A 与B 的物质的量相等
B.容器内气体的颜色不再改变
C.各物质的浓度保持不变
20.（每空2 分，共10 分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋
3CuO=△==N2＋3H2O＋3Cu，用下图所示装置可以实现该反应，A 中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C 中的
固体是氧化铜。
回答下列问题：
（1）A 中发生反应的化学方程式是。
（2）B 中加入的物质是。
（3）实验时在C 中观察到的现象是，该反应中氨的作用是（填氧化剂或还原剂）。
（4）检验实验后试管D 中物质的方法和现象是。
三、计算题（9 分）
21. 19.2g 铜投入100mL 14mol/L 浓HNO3溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体8.96L。
计算：（1）所得气体的质量（2）向反应后的溶液中加入多少毫升 10mol/L NaOH 溶液才能使Cu2＋完全沉淀？。
四川省绵阳南山中学2019_2020学年高一化学10月月考试题
2．下列仪器中可直接加热的是
A．圆底烧瓶
B．坩埚
C．量筒
D．烧杯
3．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是
六大注意
1
考生需自己粘贴答题卡的条形码 考生需在监考老师的指导下， 自己贴本人的试卷条形码。粘贴前， 注 意核对一下条形码上的姓名、 考生号、 考场号和座位号是否有误，如果有 误，立即举手报告。如果无误，请将条形码粘贴在答题卡的对应位置。万 一粘贴不理想，也不要撕下来重贴。只要条形码信息无误， 正确填写了本 人的考生号、考场号及座位号，评卷分数不受影响。
5．现有三组：①汽油和氯化钾溶液
②39％的乙醇溶液 ③氯化钠固体和单质碘，
分离以上各混合物的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、萃取
B．萃取、蒸馏、升华
2C．分液、蒸馏、升华D．蒸馏、萃取、分液6．下列属于电解质并能导电的物质是
A．熔融的 NaCl
B ． KNO3 溶液
C
．Na
7．实验室里需用 480 mL 0.1 mol·Ｌ－ 1 的硫酸铜溶液，现选用
物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和烟、雾
都是胶体。上述说法正确的是
A．①②③④
B ．①②④⑥
C ．③⑤⑥⑦
12．下列关于 0.1 mol?L -1 Ba(NO3) 2 溶液的正确说法是
D ．①③④⑦
A．该溶液可由 1L 水中溶解 0.1 mol Ba(NO 3) 2 制得 B． 1 L 该溶液中含有 Ba2+和 NO－3 离子总数约为 3×６. 02×1022 C． 0.5 L 该溶液中 Ba2+离子的物质的量浓度为 0. 2 mol?L -1 D． 0.5 L 该溶液中 NO－3 离子的物质的量浓度为 0. 1 mol?L -1 13. 某溶液中含有较大量的 Cl －、 CO23－、 OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就
2019-2020学年四川省绵阳南山中学2019级高一下学期期中考试理科综合化学试卷及答案
2020年5月保密★启用前2019-2020学年绵阳南山中学2019级高一下学期期中考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分,考试时间100分钟。
2．答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、考号用2B或3B铅笔准确涂写在答题卡上。
3．请将第I卷答案用2B或3B铅笔填涂在答题卡上,答在试卷上无效；请将第II 卷答案答在第II卷答题卡上,答在试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64第Ⅰ卷（选择题,共46分）一、选择题（本题包括23小题,每小题2分,共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子聚合物2. 下列化学用语表达正确的是A．乙醇的分子式：C2H5OH B．HClO的电子式：H∶‥Cl‥‥∶O∶‥C．NH4Cl 的电子式为：D．中子数为8的氮原子：157N3．下列各组中的性质比较,①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合价：Cl＞N＞C③稳定性：HCl>HBr>HI ④还原性：HCl＞HBr正确的是A．①②③B．②③④C．①②④ D．全部都正确4．下列说法正确的是A．吸热反应在常温下也可以发生B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．CaO＋H2O===Ca(OH)2可放出大量热,可利用该反应设计成原电池,把化学能转化为电能D．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体5. 下列叙述正确的是A．常温下,浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应B．氨易液化,液氨常用作制冷剂C. 活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气D．与金属反应时,稀硝酸可能被还原为更低价态,稀硝酸氧化性强于浓硝酸6．下列说法错误的是A．苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上B．ClCl和ClCl表示同种物质C．苯的二氯代物有3种D．C5H12表示4种沸点不同的物质7．下列说法正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O 2B．砹位于第六周期第ⅦA族,其简单氢化物的稳定性强于氯化氢C．卤素元素单质的熔沸点随原子序数增大而升高D．第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后,水溶液均呈酸性8．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
2019-2020学年四川省绵阳南山中学新高考化学模拟试卷含解析
该溶液无NH4+
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液变红且不褪色，混合气体中含有HC1,故A错误；向正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入溴水中溴水褪色 裂解产生的气体中含有烯烃，但不一定是乙烯，故B错误；向FeCI3溶液中滴入几滴30%的H2O2有氧气产生，一段时间后溶液颜色加深，Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应，故C正确；铵盐与碱反应，加热才能放出氨气，向某溶液中滴加氢氧化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不一定无NH4+，故D错误。
故答案选A。
5．关于新型冠状病毒，下来说法错误的是
A．该病毒主要通过飞沫和接触传播B．为减少传染性，出门应戴好口罩
C．该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D．该病毒可用“84消毒液”进行消传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，A正确；
故合理选项是C。
6．下列说法正确的是( )
A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
C．固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
【答案】C
【解析】
【详解】
A．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是电解质，故A错误；
D.在M分子中含有4个苯环和3个碳碳三键，它们都可以与氢气发生加成反应，则可以与1molM发生加成反应的氢气的物质的量为3×4+2×3=18mol，D错误；
2019-2020学年四川省绵阳市南山中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省绵阳市南山中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语的表示不正确的是（）A．NaH中氢离子的结构示意图：B．乙酸分子的球棍模型：O D．次氯酸的结构式：H-O-ClC．原子核内有10个中子的氧原子：188【答案】B【解析】【详解】A. NaH中氢离子H－，得到1个电子，因此离子的结构示意图：，故A正确；B. 乙酸分子的比例模型为：，故B错误；O，故C正确；C. 原子核内有10个中子，质量数为10+8 =18的氧原子：188D. 次氯酸中氧共用两对电子，因此在中间，其结构式：H—O—Cl，故D正确。
综上所述，答案为B。
【点睛】比例模型、球棍模型，结构式、结构简式、电子式、分子式、最简式一定要分清。
2．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。
下列说法不正确的是A．单质Y为N2B．a不能溶于b中C．a和c不可能反应D．b比c稳定【答案】C【解析】【详解】A. 根据上述分析，单质Y为N2，故A正确；B. NO不能溶于H2O中，故B正确；C. NO和NH3在一定条件下可以反应，故C错误；D. H2O比NH3稳定，故D正确。
故选C。
3．下列物质中不会因见光而分解的是( )A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO【答案】A【解析】【分析】浓硝酸、碘化银、次氯酸见光都易分解;碳酸氢钠加热分解,见光不分解,以此解答该题。
【详解】AgI、HNO3、HClO在光照条件下都可分解,而NaHCO3在加热条件下发生分解，所以A选项是正确的；综上所述，本题选项A。
4．10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()A．KHSO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO3【答案】B【解析】【分析】需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。
2019-2020年高一下学期开学考试化学试题 含答案(II)
2019-2020年高一下学期开学考试化学试题含答案(II)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。
I卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．明矾可用作净水剂B．过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C．生活中应用最广的合金是钢D．氯气是一种有百利而无一弊的水消毒剂2．下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A．酒精B．浓硫酸C．汽油D．浓硝酸3．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液4．下列反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3 ＋2OH－= 2AlO2－＋H2↑C．硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO32－＋2H＋= H2SiO3↓D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2O5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．盐酸C．氧化钠溶液D．氢氧化铁胶体6．Al(OH)3能溶于NaOH溶液中的事实说明Al(OH)3具有哪种物质的通性A．碱B．酸C．碱性氧化物D．酸性氧化物7．下列关于浓硫酸的叙述中，不．正确．．的是A．是难挥发的粘稠液体，溶于水时放出大量的热B．有脱水性，滴在木条上使木条变黑C．有酸性，常温下可溶解铁、铝等金属D．有强氧化性，加热时与木炭反应8．下列关于CO的叙述正确的是A．CO的摩尔质量是28g B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个C．1 mol CO的质量是28g/mol D．常温常压下，1 mol CO的体积为22.4 L 9．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A．称量NaOH固体已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”10．下列叙述中，不正确．．．的是A．硅元素在地壳中含量最多B．水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2 C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品D．二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定11．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是12．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
四川省绵阳中学实验学校2019-2020学年高一下学期入学考试化学试题
四川省绵阳中学实验学校2019-2020学年高一下学期入学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与过度排放的物质对应不正确的是 A ．雾霾——CO B ．白色污染——废弃塑料 C ．酸雨——SO 2D ．温室效应——CO 22．目前用量最大，用途最广的合金是 A ．钢铁B ．塑料C ．铝合金D ．青铜3．对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是 A ．都呈电中性 B ．本质区别是分散质微粒直径大小 C ．都是混合物 D ．溶液、胶体均能透过半透膜，只有溶液能透过滤纸4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．2gH 2所含原子数目为N A B ．标况下，11.2LSO 3含有的分子数为0.5N AC ．64gSO 2中含有的原子数为3N AD ．1mol/LNaOH 溶液中Na +的数目为N A 5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理．．．的是 A ．Na 2O·SiO 2属于盐 B ．NO 2属于酸性氧化物 C ．KOH 属于碱D ．H 2S 属于酸6．下列离子方程式书写正确的是A ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3∙H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OB ．Fe 3O 4与硝酸：Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2OC ．二氧化硅溶于NaOH 溶液：SiO 2+2OH －=SiO 23-+H 2OD ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++ClO －+Cl －7．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 A ．Mg 2+、Fe 3+、I −、Cl −B ．Na +、K +、NO 3-、Ba 2+C ．Na +、K +、HCO 3-、Cl -D ．Fe 2+、Ag +、I −、Cl −8．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Fe3O4为红棕色晶体D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在9．下列说法中正确的是A．实验剩余氯气可直接排放到实验室外B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D．保存金属钠的仓库着火可以用泡沫灭火器去灭火10．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入适量Fe，过滤B．Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤C．CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Cl2气体(HCl)：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥11．检验下列离子所用试剂，现象均正确的是A．A B．B C．C D．D12．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是A．①和②中发生的反应均为复分解反应B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C．一段时间后②中有胶冻状物质生成D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO14．下列关于物质的用途，叙述不正确的是A．过氧化钠可用作供氧剂B．三氧化二铁可用做漆料C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．高纯硅用来制造光导纤维15．下列各组物质之间不能发生置换反应的是A．氯水加入溴化钠溶液中B．用一氧化碳还原三氧化二铁C．高温下碳与二氧化硅反应D．铜丝加入到硝酸银溶液中16．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A．H2SO4→ SO2B．CO2→CO C．Cl2→HCl D．Na→NaCl 17．向BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支中加H2O2，另一支中加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。
2019-2020学年四川省绵阳市南山中学实验学校高一12月月考化学试题Word版含答案
南山实验高2019级12月教学质量测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1.国庆期间，广安市著名景点华蓥山和邻水大峡谷每天游客络绎不绝，其中美不胜收的石林、石笋、钟乳石和石柱等均含有石灰石，石灰石的主要成分是A. Ca(OH)2B.CaCO3C. CaOD. CaSO42.下列生活实例中，运用了过滤原理的是A. 用漏勺捞饺子B.用热水沏茶C. 用洗衣粉去除油渍D. 用冷水浸泡中药3.合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于合金的是A. 硬铝B. 青铜C. 不锈钢D.水银4.下列有关物质分类正确的是A．KOH溶液、氨水均为电解质B．CuO、Na2O2均为碱性氧化物C．硫酸铝钾、碱式碳酸铜均为盐D．漂白粉、玻璃均为纯净物5. “绿水青山就是金山银山”。
环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。
下列环境问题的治理中不正确的是A.温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B.雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C.白色污染——杜绝塑料袋的生产，从根源上治理D.水体污染——节约用水，减少污水排放6.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气——易燃气体B. 汽油——易燃液体C. 硫酸——腐蚀品D. 高锰酸钾——氧化剂7.以下关于胶体的说法不正确的是A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B. Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子，故Fe(OH)3胶体带正电荷C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D. 胶体粒子能作布朗运动8.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是A. 晶体硅可做光导纤维B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品9.下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是A.磁性氧化铁:四氧化三铁，为黑色晶体B.铁红:氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C.双氧水:过氧化氢，受热稳定、易溶于水D.苏打:碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多10.有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A. 含有0.1molK2SO4B. 水的体积为0.1LC. c(K+)=0.2 mol/LD. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L11.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A. Na+、H+、SO42-、HCO3-B. Na+、K+、Cl-、SO42-C. Cu2+、K+、OH-、NO3-D. H+、Fe3+、SCN-、Cl-12．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,下列几种类推结论中正确的是A.铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理B.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D.氯气和单质铁化合时铁显高价，所以氯气和单质铜化合时铜也显高价13.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是A. Na2CO3固体中混有NaHCO3: 充分加热固体混合物B. FeCl2溶液中混有FeCl3: 加入过量的铁粉，过滤C. Cl2气混有HCl气体: 先后通过盛有稀氢氧化钠溶液和浓硫酸的两个洗气瓶洗气D. FeCl3溶液中混有FeCl2: 通入足量的Cl214.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A. HClOB. ClO-C. Cl2D. Cl -15.下列实验操作不正确的是A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网16.有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A. KSCN溶液B. BaCl2溶液C. NaOH溶液 D. 盐酸17.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N AB. 2.3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N AC. 1 molFe与过量的水蒸气完全反应时电子转移数为2N AD. 标准状况下2.24L CCl4含碳原子数为0.1N A18.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO319.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是①NaBr ②FeCl2③AgNO3④NaHCO3A. ①B. ②C. ③D. ④20.下列有关叙述正确的是A.相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1B. 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450 mL 0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD. 1 L0.45 mol/L NaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1 L 0.15 mol/L AlCl3溶液大21.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A. Fe3+、Al3+B. Fe3+C. Fe2+、NH4+D. Al3+22.在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。
四川省绵阳南山中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题含解析
绵阳南山中学2020年春季高2019级半期考试化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号用2B或3B铅笔准确涂写在答题卡上。
3.请将第I卷答案用2B或3B铅笔填涂在答题卡上，答在试卷上无效；请将第II卷答案答在第II卷答题卡上，答在试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64第Ⅰ卷(选择题，共46分)一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意)1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中燃烧、与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D. 高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量小于1000，不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。
2.下列化学用语表达正确的是A. 乙醇的分子式：C2H5OHB. HClO的电子式：C. NH4Cl 的电子式为：D. 中子数为8的氮原子：15N7【答案】D【解析】【详解】A. C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，A项错误；B. HClO的电子式，B项错误；C. Cl-要用离子形式表示，NH4Cl 的电子式正确为：，C项错误；D. 15N的质量数为15，质子数为7，则中子数为8，D项正确；7答案选D。
3.下列各组中的性质比较：①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合价：Cl＞N＞C ③稳定性：HCl>HBr>HI ④还原性：HCl＞HBr正确的是A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. 全部都正确【答案】A【解析】【详解】①非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故①正确；②最外层电子数Cl＞N＞C，则最高化合价Cl＞N＞C，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I，则简单氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HI，故③正确；④非金属性Cl＞Br，则氢化物的还原性：HCl＜HBr，故④错误；综上正确的有①②③，答案选A。
绵阳市南山中学高一化学下学期入学考试试题
四川省绵阳市南山中学2020—2021学年高一化学下学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Na 23 Al 27 Ba 137 Fe 56 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题,每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水D．SiO2可用作计算机芯片3．以下物质间的每步转化,不能通过一步反应实现的是A．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．S→SO2→H2SO4→BaSO44．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体C．加热坩埚时需垫石棉网D．用分液漏斗分液时，上层液体应从上口倒出5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2 L CO所含原子数为N AB．1 mol NO2溶于水时,转移电子数为2N AC．常温常压下，1。
6 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0。
1N AD．100 mL 1 mol·L-1 HNO3溶液中含有的离子数为0.5N A 6．下列指定体系中氯离子浓度最大的是A．10mL,1mol/L的AlCl3溶液B．20mL，2mol/L的NaCl溶液C．10mL，5mol/L的KClO3溶液D．1mol/L 1 L BaCl2溶液与1mol/L 1 L Na2SO4的溶液混合后的溶液7．下列描述中正确的是A．氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,在瓶口有白烟生成B．红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的棕红色烟，产物为FeCl2C．钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰,产生白烟，生成白色固体D．氯化铜既可通过铜和氯气化合反应制得,又可通过铜和盐酸反应制得8．下列性质与与用途叙述不正确的是A．SiO2是一种良好的半导体材料,可用于制造光导纤维B．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀C．氯气不能使干燥的有色布条褪色，所以氯气不具有漂白性D．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此镁用来做照明弹9．下列离子方程式书写正确的是A．铝片投入NaOH溶液中：2Al＋2OH—==2AlO2-+3H2↑B．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+C．Cl2与水反应:Cl2+H2O==2H++Cl—+ClO—D．少量的Ba(OH）2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：Ba2++2OH—+2HCO3—==BaCO3↓+2H2O+CO32—10．下列实验装置合理，并能达到实验目的的是A．用图1所示装置蒸干CuSO4饱和溶液制备胆矾晶体B．用图2所示装置分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层C．用图3验证H2CO3酸性强于H2SiO3D．用图4制备CO2气体11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4—、ClO—B．使酚酞变红的溶液中：K+、NH4+、SO42—、NO3-C．0.1mol•L—1NH 4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3—、Cl—D．0。
2019-2020学年四川省绵阳市南山中学实验学校高一12月月考化学试题
南山实验高2019级12月教学质量测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1.国庆期间，广安市著名景点华蓥山和邻水大峡谷每天游客络绎不绝，其中美不胜收的石林、石笋、钟乳石和石柱等均含有石灰石，石灰石的主要成分是A. Ca(OH)2B.CaCO3C. CaOD. CaSO42.下列生活实例中，运用了过滤原理的是A. 用漏勺捞饺子B.用热水沏茶C. 用洗衣粉去除油渍D. 用冷水浸泡中药3.合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于合金的是A. 硬铝B. 青铜C. 不锈钢D.水银4.下列有关物质分类正确的是A．KOH溶液、氨水均为电解质B．CuO、Na2O2均为碱性氧化物C．硫酸铝钾、碱式碳酸铜均为盐D．漂白粉、玻璃均为纯净物5. “绿水青山就是金山银山”。
环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。
下列环境问题的治理中不正确的是A.温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B.雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C.白色污染——杜绝塑料袋的生产，从根源上治理D.水体污染——节约用水，减少污水排放6.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气——易燃气体B. 汽油——易燃液体C. 硫酸——腐蚀品D. 高锰酸钾——氧化剂7.以下关于胶体的说法不正确的是A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B. Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子，故Fe(OH)3胶体带正电荷C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D. 胶体粒子能作布朗运动8.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是A. 晶体硅可做光导纤维B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品9.下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是A.磁性氧化铁:四氧化三铁，为黑色晶体B.铁红:氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C.双氧水:过氧化氢，受热稳定、易溶于水D.苏打:碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多10.有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A. 含有0.1molK2SO4B. 水的体积为0.1LC. c(K+)=0.2 mol/LD. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L11.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A. Na+、H+、SO42-、HCO3-B. Na+、K+、Cl-、SO42-C. Cu2+、K+、OH-、NO3-D. H+、Fe3+、SCN-、Cl-12．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,下列几种类推结论中正确的是A.铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理B.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D.氯气和单质铁化合时铁显高价，所以氯气和单质铜化合时铜也显高价13.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是A. Na2CO3固体中混有NaHCO3: 充分加热固体混合物B. FeCl2溶液中混有FeCl3: 加入过量的铁粉，过滤C. Cl2气混有HCl气体: 先后通过盛有稀氢氧化钠溶液和浓硫酸的两个洗气瓶洗气D. FeCl3溶液中混有FeCl2: 通入足量的Cl214.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A. HClOB. ClO-C. Cl2D. Cl -15.下列实验操作不正确的是A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网16.有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A. KSCN溶液B. BaCl2溶液C. NaOH溶液 D. 盐酸17.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N AB. 2.3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N AC. 1 molFe与过量的水蒸气完全反应时电子转移数为2N AD. 标准状况下2.24L CCl4含碳原子数为0.1N A18.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO319.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是①NaBr ②FeCl2③AgNO3④NaHCO3A. ①B. ②C. ③D. ④20.下列有关叙述正确的是A.相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1B. 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450 mL 0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD. 1 L0.45 mol/L NaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1 L 0.15 mol/L AlCl3溶液大21.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A. Fe3+、Al3+B. Fe3+C. Fe2+、NH4+D. Al3+22.在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。