2020-2021学年人教版必修1第2章第3节氧化还原反应第1课时课件(63张)
我国政府对碘缺乏病相当重视,为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量 的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可用如下反应: KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O (1)请指出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)请分别用单线桥法和双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目;利用所得 的信息分析,如果反应中转移0.5 mol电子,则生成I2的物质的量为多少。 (3)不法商贩为贪图盈利,制售假盐,假盐中不含碘,请利用家庭生活用品,设计 实验,检验食用盐中是否含有碘元素,将你的思路写出来,与同学们交流。 (4)请查阅相关资料,写出几条防治碘缺乏病的措施。
2.氧化还原反应的特征和本质 (1)特征和本质
(2)两者关系:
【自主探索】
(1)在一个化学反应中,能否只存在氧化反应或只存在还原反应?
提示:不能。在化学反应中,电子有失必有得,电子的转移是相互依存的,故氧化
反应和还原反应必然同时存在于同一个化学反应中。
(2)在氧化还原反应中,得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗?
3.(情境思考)查阅文献得知:汽车尾气的主要成分为NO、CO、O2,在汽车上安装 三元催化转化器可使NO转化为无毒的N2,CO转化为无毒的CO2。
反应原理为2CO+2NO 社会责任) 提示:
N2+2CO2请用双线桥法标出电子得失。(科学态度与
【典例示范】 【典例】(2020·海淀高一检测)碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病,即地方性 甲状腺肿大和地方性克汀病,主要病因是环境缺碘,人体摄取碘不足所致。
【母题追问】(1)参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是多少? 提示:1∶5。 (2)氧化产物与还原产物物质的量之比是多少? 提示:5∶1。
【素养训练】 1.下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 ( )
2.材料一:2020年，全球爆发新型冠状病毒,根据国家卫健委高级别专家组成员 李兰娟院士在记者会上透露酒精、含氯的消毒剂(如“84”消毒液)均可有效灭 活病毒。
提示:相等。KClO3中氯元素从+5价变为+4价,反应中共得到2个电子,H2C2O4中碳 元素从+3价变为+4价,反应中共失去2个电子,即得失电子总数相等。
【规律方法】(1)解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价→分升降→判类型→定其他 其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化 还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。
古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,思考下列诗句是否都涉及氧化还原 反应。 ①野火烧不尽,春风吹又生 ②粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 ③春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 ④爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 提示:②不涉及。“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”实质是碳酸钙的分解和 氧化钙与水的反应,都没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应。
提示:不一定。反应3O2 变化,不属于氧化还原反应。
2O3中有单质参加或生成,但元素的化合价没有
(3)(情境思考)2024年奥运会将在法国首都巴黎举办,这是继1924年巴黎奥运会 后,时隔整整100年,巴黎再次举办奥运会。如图所示的奥运五连环中填入了5种 物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应么?属于氧化还原反应 的个数有几个?
【合作探究】
1.(思维升华)在氧化还原反应中,被氧化的物质和被还原的物质是否可以为同
一反应物?请举例说明原因。(宏观辨识与微观探析)
提示:可以。如反应2KMnO4 还原性,又表现了氧化性。
K2MnO4+MnO2+O2↑中,参加反应的KMnO4既表现了
2.元素由化合态转变为游离态是不是一定被氧化或一定被还原?请解释原因。 (宏观辨识与微观探析) 提示:元素由化合态转变为游离态可能被氧化,也可能被还原。如H2O转化成O2, 氧元素被氧化,CuO转化为Cu,则铜元素被还原。
提示:H2O2中氧由-1价降低到-2价,H2O2被还原,PbS中硫由-2价升高到+6价,PbS被 氧化。
【典例示范】
【典例】ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
关于此反应的说法正确的是 ( )
(2)青砖的烧制:待砖坯烧透后,从窑顶向下不断淋水,当水遇到红热砖瓦会变成 水蒸气,碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳。这些气体能把砖瓦中红色的氧 化铁变成黑色氧化亚铁或四氧化三铁。没有燃烧的黑色碳颗粒也渗入砖瓦黏土 颗粒间隔之中,使砖瓦呈青灰色。 ①上述反应“碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳”中,被还原的元素为 ________,还原剂是________。 ②产生的气体在“氧化铁变成黑色氧化亚铁或四氧化三铁”的过程中起到的作 用是________。
【加固训练】 (2020·潍坊高一检测)下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应
的是 ( ) A.铝片与稀盐酸的反应 B.甲烷与氧气的反应 C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
知识点二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
必备知识·自主学习
一、氧化还原反应 1.从三个角度认识氧化还原反应 (1)从得氧、失氧的角度认识
(2)从化合价升降的角度认识
还原反应:化合价_降__低__的反应。 氧化反应:化合价_升__高__的反应。 氧化还原反应:有_元__素__化__合__价__升__降__的化学反应。
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”,只标明电子转移数目; ②要用箭头标明电子转移的方向; ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 如
【合作探究】 1.(思维升华)在用双线桥法表示电子转移情况时,箭头的指向能表示电子转移 的方向吗?两个线桥上表示的电子总数有何关系?请简要说明。 提示:双线桥不能表示电子转移方向,只能表明同一元素原子的电子转移情况。 两个线桥上电子总数相等。 2.在用单线桥法表示电子转移情况时,其含义是什么? 提示:单线桥法箭头指向为从还原剂到氧化剂及它们之间转移的电子数。
(2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子; ②必须注明“得到”或“失去”; ③电子转移数用a×be-形式表示,a表示发生氧化或还原反应的原子个数,b表示 每个原子得到或失去的电子数,当a=1或b=1时,要省略。 ④被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 如
2.单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 (1)基本步骤
【素养训练】
1.下列对氧化还原反应的分析中合理的是
()
A.Mg变成MgO时化合价升高,失去电子,因此Mg在该反应中被还原
B.KMnO4受热分解,锰元素化合价一方面升高,一方面降低,因此锰元素既被氧化 又被还原
C.CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4属于氧化还原反应
D.反应2H2O
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.图示关系
2.文字表述 (1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不一定”或“一定不”, 下同) (2)复分解反应_一__定__不__是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。 ②有单质生成的分解反应_一__定__是氧化还原反应。
A.KClO3中氯元素化合价降低,失电子 B.反应中H2SO4体现了酸性和氧化性 C.反应中H2C2O4被氧化 D.H2C2O4既被氧化又被还原
【思维建模】解答有关氧化还原反应概念问题的思维流程如下:
【母题追问】(1)上题反应中,若生成1分子ClO2,反应转移几个电子? 提示:1个。KClO3中氯元素从+5价变为+4价,生成1分子ClO2,反应转移1个电子。 (2)上题反应中,失去的电子总数与得到的电子总数有什么关系?
提示:可以。如2H2O 种元素)。
2H2↑+O2↑(同一种物质),2H2O2
2H2O+O2↑(同一
(3)(情境思考)《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节目以“赏 中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨,力求通过对诗词知识的比 拼及赏析,带动全民重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词之趣, 从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
【误区警示】
氧化还原反应的四个“不一定”
(1)在氧化还原反应中,一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应4HCl(浓)
+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,参加反应的HCl一半表现了还原性,另
一半表现了酸性。
(2)得电子难的元素不一定易失去电子。如稀有气体元素既不容易失电子也不
容易得电子。
(3)元素由化合态转变为游离态不一定被氧化,也可能被还原。如HCl转化为Cl2, 氯元素被氧化,CuO转化为Cu,铜元素被还原。 (4)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相 互转化不属于氧化还原反应。
【自主探索】
(1)反应:4HCl(浓)+MnO2 反应思考四种基本反应
MnCl2+Cl2↑+2H2O是否属于氧化还原反应?根据该
类型能否涵盖所有反应?
提示:是 否。反应中氯元素化合价升高,锰元素化合价降低,反应属于氧化还
原反应,但不属于四种基本反应类型中的任何一种。
(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
2H2↑+O2↑,H2O中元素的化合价既有升高,又有降低
2.楼房有的是用红砖砌成的,有的则是用青砖砌成的,它们的烧制方法如下: (1)红砖的烧制:烧制砖瓦的黏土中含有二价铁盐,黏土做成砖坯,送到窑内大火 烘烧,然后熄灭,自然冷却。此时窑内空气流畅,氧气充足,二价铁盐变成三氧化 二铁(Fe2O3),由于三氧化二铁是红色,所以得到的就是红砖瓦。上述反应 ________(填“是”或“否”)为氧化还原反应,若是则氧化剂为________,氧化 产物是________。
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人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共22张PPT)_2优秀课件
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15 、是战士就应该奋勇杀敌，是勇士就应该无所畏惧，要成功就得努力，去拼搏才能胜利，这里是你们驰骋的天地，勇士们，擦亮你们的眼 睛，亮出你们的宝剑，活出属于你们的精彩吧! 14 、男人最大的武器是眼神，女人最大的武器是眼泪。 17 、当你周围都是米的时候，你很安逸;当有一天米缸见底，才发现想跳出去已无能为力。有一种陷阱，名叫安逸!别在最能吃苦的年纪选择安 逸!没有危机!是最大的危机!自己不上进，危机无处不在吞噬你的理想和灵魂，混下去很容易，混上去太难了! 9 、任何事情要想取得成功，必须肯下苦功，并有坚持到底的毅力。 6 、只要依靠自己的力量去做事情，即使条件很差，也能取得成功。 16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走 出一条阳光大道。
【举例应用】
2．（双选）下列有关氧化还原反应的叙述中不正确的是
（ AC）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化反应和还原反应是同时发生的 C．失电子的反应物在反应中被还原 D．金属单质在化学反应中只能被氧化
【举例应用】
3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基
本反应类型的是（ C ）
3、元素的原子失去（偏离）了_电__子__的反应称为_氧__化___反应，元素的 原子得到（偏向）_电__子___的反应称为_还__原___反应；有_电__子___转移(得失 或偏移)的一类化学反应，是氧化还原反应；不发生_电__子___转移(得失 或偏移)的一类化学反应，是非氧化还原反应。
【问题探究】
第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应
【问题预设】
➢ 1.从得氧和失氧的角度判断什么是氧化反应？ 什么是还原反应？什么是氧化还原反应？
人教版高一化学必修1-第二章化学物质及其变化第一课时《氧化还原反应》PPT教学课件
●典例剖析 (2014·试题调研)下列化学反应中电子转移的
表示方法正确的是( )
【解析】 A项元素的电子得失标反；B项也是元素的电 子得失标反；D项电子转移方向弄反，即箭头指出标反。
【答案】 C
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化 学方程式如下：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： ___________________________________________。 (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： ____________________________________。 (3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是 ________mol。
(2)从化合价升降的角度认识
①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
升高 降低
②从化合价的角度判断：氧化还原反应是有__元__素__化__合__价__升__降_ 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识
①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向
②从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是_有__电__子__转_移__(_得__失_或__偏__移__) ___的化学反应。 2．氧化还原反应的基本概念和实质 (1)基本概念和实质 ①基本概念。
得到
偏向
失去
偏离
还原
氧化
②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 ③特征：元素化合价发生变化。 (2)反应中概念间的关系
①氧化剂在反应中化合价__降__低____→具有__氧__化____性→被 __还__原____→生成__还__原____产物。
②还原剂在反应中化合价_____升__高_______→具有__还__原____ 性→被__氧__化____→生成__氧__化____产物。
人教版高中化学必修1第三节氧化还原反应.(共9张PPT)ppt
氧化还 原反应
复分解 反应
(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O
二、氧化还原反应与四种基本类型 反应的关系：
化 学 非 氧 化 还 原 反 应 氧化 还原 反 应 置反换反应应 复分解反 应
表格
基本反应类 型
反应实例
点燃
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑ CaCO3 =∆ CaO+CO2 ↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
是否氧 化还原
反应
是
不是
是 不是
关系
20、不要相信普通的东西是有价值的。您必须为生活中的所有事物而奋斗。如果今天和昨天没有什么不同，那就快点改变自己。
化合价升高，失去电子，被氧化
0 0 点燃 +3 -2 （1）4Al + 3O2 == 2Al2O3
化合价降低，得到电子、被还原
O2 是氧化剂 Al是还原剂
Al2O3既是 氧化产物又
升 失 氧 还 降 得 还 氧 是还原产物
化合价升高，失去电子、被氧化
-1
（2）2H2O2
=M=nO=2
-2
2H2O
+
0
部分是 部分不 是
同上
是 都是
是
不是
都 不
不是 是
三、氧化还原反应的一般规律 电子得失（或
2019_2020学年高中化学第2章第3节课时1氧化还原反应课件新人教版必修1
3．概念间的关系
(1)在反应中，化合价升高，_失_去__电子，被氧__化__，发生_氧_化__反应。 (2)在反应中，化合价降低，_得_到__电子，被_还__原_，发生_还__原_反应。
微点拨：氧化与还原同时进行，不分先后。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化还原反应一定有得氧和失氧的反应，得氧物质发生氧化
5．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安 全消毒剂，而且与 Cl2 相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代 物。制备 ClO2 有下列两种方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4 ＋2H2O
3 ． 在 Fe ＋ H2SO4===FeSO4 ＋ H2↑ 反 应 中 ， Fe 的 化 合 价 ________，被________，发生________反应，H2SO4 中的 H 化合价 ________，被________，发生________反应。
[答案] 升高 氧化 氧化 降低 还原 还原
2．下列说法正确的是( ) A．化合价升高的反应是还原反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应与还原反应同时发生 D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应 [答案] C
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
B [A 项，得到与失去标错；C 项，Zn 失去 2e－；D 项，Cu 失 去 2e－。]
[解析] 2.24 L NO 的物质的量为 0.1 mol，故转移电子的物质的 量为 0.1×3 mol＝0.3 mol，其电子数为 0.3NA。
[答案] (1)0.3NA(或 1.806×1023)
(1)在反应中，化合价升高，_失_去__电子，被氧__化__，发生_氧_化__反应。 (2)在反应中，化合价降低，_得_到__电子，被_还__原_，发生_还__原_反应。
微点拨：氧化与还原同时进行，不分先后。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化还原反应一定有得氧和失氧的反应，得氧物质发生氧化
5．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安 全消毒剂，而且与 Cl2 相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代 物。制备 ClO2 有下列两种方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4 ＋2H2O
3 ． 在 Fe ＋ H2SO4===FeSO4 ＋ H2↑ 反 应 中 ， Fe 的 化 合 价 ________，被________，发生________反应，H2SO4 中的 H 化合价 ________，被________，发生________反应。
[答案] 升高 氧化 氧化 降低 还原 还原
2．下列说法正确的是( ) A．化合价升高的反应是还原反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应与还原反应同时发生 D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应 [答案] C
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
B [A 项，得到与失去标错；C 项，Zn 失去 2e－；D 项，Cu 失 去 2e－。]
[解析] 2.24 L NO 的物质的量为 0.1 mol，故转移电子的物质的 量为 0.1×3 mol＝0.3 mol，其电子数为 0.3NA。
[答案] (1)0.3NA(或 1.806×1023)
人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应1优质课件PPT
迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主要 实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但你 你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出 是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。 很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自 尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的 上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵 些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以， 要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的 社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努 一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有 高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕 变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉 早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医院打点 浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合适的速 就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们改变， 1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感觉 通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努力 我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子，你 是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了 你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能 倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米， 出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是有 终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后，我调整了几天，也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来，挑出最 再以此类推，排完手中所有的计划。对于那些不是很急的，对目前生活和工作不是特别重要的，先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么？当然是七月份的转行新媒体 第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多，那怎么办呢？先挑自己有点底子的，有点基础的，把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的
必修1 第2章 第3节 氧化还原反应 第1课时
化学学习的神器
H L D
正 解
化合反应 复分解反应 置换反应
有化合价变化的反应
1 两种分类方式的关系如图： 2 仅有化合价升高或者降低的 反应是写不出来的。 3 化合价升高是因为失电子 化合价降低是因为得电子
4 因为电子是恒定的，所以化合价升降必然相等
乔乔
Fe + 0价 价态升高 还原剂 2H2O + +1价 +1价 价态降低 氧化剂
化学学习的神器
H L D
小练习
判断下面的反应方程式是不是氧化还原反应。是的， (1)写出各元素价态并找出发生变化的元素 (1)写出各元素价态并找出发生变化的元素 (2)指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物 (2)指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O +CO2 Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 Cl2 + 2NaOH =NaClO + NaCl + H2O
氧化剂与还原剂可以是同一个物质么？ 氧化产物与还原产物可以是一个物质么？
乔乔
化学学习的神器
H L D
作 业
分析下面的氧化还原反应： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
乔乔
分解反应
价降低，得电子，被还原； 5 价降低，得电子，被还原；价升高，失电子，被氧化 有升必有降，有得必有失；价态是特征，得失是本质
H L D
正 解
化合反应 复分解反应 置换反应
有化合价变化的反应
1 两种分类方式的关系如图： 2 仅有化合价升高或者降低的 反应是写不出来的。 3 化合价升高是因为失电子 化合价降低是因为得电子
4 因为电子是恒定的，所以化合价升降必然相等
乔乔
Fe + 0价 价态升高 还原剂 2H2O + +1价 +1价 价态降低 氧化剂
化学学习的神器
H L D
小练习
判断下面的反应方程式是不是氧化还原反应。是的， (1)写出各元素价态并找出发生变化的元素 (1)写出各元素价态并找出发生变化的元素 (2)指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物 (2)指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O +CO2 Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 Cl2 + 2NaOH =NaClO + NaCl + H2O
氧化剂与还原剂可以是同一个物质么？ 氧化产物与还原产物可以是一个物质么？
乔乔
化学学习的神器
H L D
作 业
分析下面的氧化还原反应： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
乔乔
分解反应
价降低，得电子，被还原； 5 价降低，得电子，被还原；价升高，失电子，被氧化 有升必有降，有得必有失；价态是特征，得失是本质
人教版高中化学必修一 氧化还原反应第一课时.ppt
升高的反应是氧化反 应；
化合价升高
CuO中，铜元素的化合价 ，被还原 H2中，氢元素的化合价 ，被氧化
物质所含元素化合价 降低的反应是还原反 应
点燃
2Na+Cl2
2NaCl
点燃
H2+Cl2
2HCl
Na
e-
+11 2 8 1
Na+
+11 2 8
Cl
+17 2 8 7
Cl-
+17 2 8 8
失去2×e-,化合价升 高，被氧化
0 0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2
2NaCl
得到2×e-,化合价 降低，被还原
Na+
Cl-
电子转移
电子偏移
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）
的化学反应。
得到2e-，化合价降低， 被还原
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
氧化反应：原子失去（或偏离）电子，化合价升高的过程
还原反应：原子得到（或偏向）电子，化合价降低的过程
本质
表现
• 四大基本反应类型：
反应类型
定义
实例
化合反应
由两种或两种以上的物质反应 生成一种新物质的反应
木炭燃烧，生石灰在潮湿空 气中变成粉末
分解反应
由一种物质生成两种或两种以 上其它的物质的反应
煅烧石灰石，水的电解
置换反应
生活中人们常用铁锅烧炒饭菜，可有微 单质与化合物反应生成另外的 量的铁随食物进入胃中，与胃酸反应生
度划分，把化学反应分为氧化反应和还原 反应。
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共15张PPT)
2、向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通 入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相 关离子的物质的量关系图正确的是（） C
（13年上海高考） 已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2 溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程 式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c
• （3）第ⅢA、 ⅣA、 ⅤA、 ⅥA、 ⅦA主族元素：除符 合最高正价=主族序数，最低负化合价=主族序数-8外，还 有其它化合价，需要根据化合物中确定元素的化合价准确 推出（负价确定）
注：O和F没有最高正价、在化合物中F只有-1价， O一般为-2价（过氧化物、超氧化物中例外）
• （4）副族元素化合价需要根据化合物中确定元 素的化合价准确推出
• 基本要求：常见化合物能熟练快速标出、通过分
练习1：判断下列那些为氧化还原反应，如果是判断
氧化剂和还原剂，并说出比例关系
①Na2O2+CO2=Na2CO3+O2 ②KClO3+I2=KIO3+Cl2 ③NaH+H2O =NaOH+H2 ； ④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； ⑤KMnO4+HCI=KCI+MnCI2+CI2+H2O
6
练习：按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)（2016新课标卷2）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液测定该反应的离子方程式 (2) （2016新课标卷2）丁组同学向盛有双氧水溶液的试管 中滴加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色， 发生反应的离子方程式为
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共27张PPT)
分4秒下午3时14分15:14:0421.11.9
【探究一】 ：请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的 化合价在反应前后有无变化，如有变化请标出元素的化合 价，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
+2 +2
高温 0 +4
CuO + CO
Cu + CO2
C+2uO + H02 △ Cu0 + H+12O
规律：升、失、氧 降、得、还
氧化还原反应的本质：有电子的转移（得失或偏 移）
氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
【练习】将下列反应进行分类
标准一：反应物和生成物的种类和= 2Na2O 化合反应
（（23））CCauO(O+H)C2 O=2C=化uCO合a+反CHO应23O
化合价升高，发生氧化反应
一、从化合价升降角度分析氧化还原反应：
氧化反应 物质所含元素化合 价升高的反应 还原反应 物质所含元素化合 价降低的反应
有元素化合价升降的化学反应 都是氧化还原反应。
特征（判断依据）
▪【判断】下列反应是否属于氧化还原反应？
点燃 2Na＋Cl2 ＝＝点＝燃 2NaCl
H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl Na2O+H2O=2NaOH
▪【结论】前两个因为有化合价升降，所以是氧化还原反
应，第三个没有化合价的升降，不是氧化还原反应。
可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应。
【针对练习】 分析下列反应是否是氧化还原反应？并判断哪些物质 发生氧化反应、那些物质发生还原反应？
化合价升高,发生氧化反应
分解反应 （4）2KClO3催=化=剂= 2KCl+ 3O2↑
【探究一】 ：请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的 化合价在反应前后有无变化，如有变化请标出元素的化合 价，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
+2 +2
高温 0 +4
CuO + CO
Cu + CO2
C+2uO + H02 △ Cu0 + H+12O
规律：升、失、氧 降、得、还
氧化还原反应的本质：有电子的转移（得失或偏 移）
氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
【练习】将下列反应进行分类
标准一：反应物和生成物的种类和= 2Na2O 化合反应
（（23））CCauO(O+H)C2 O=2C=化uCO合a+反CHO应23O
化合价升高，发生氧化反应
一、从化合价升降角度分析氧化还原反应：
氧化反应 物质所含元素化合 价升高的反应 还原反应 物质所含元素化合 价降低的反应
有元素化合价升降的化学反应 都是氧化还原反应。
特征（判断依据）
▪【判断】下列反应是否属于氧化还原反应？
点燃 2Na＋Cl2 ＝＝点＝燃 2NaCl
H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl Na2O+H2O=2NaOH
▪【结论】前两个因为有化合价升降，所以是氧化还原反
应，第三个没有化合价的升降，不是氧化还原反应。
可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应。
【针对练习】 分析下列反应是否是氧化还原反应？并判断哪些物质 发生氧化反应、那些物质发生还原反应？
化合价升高,发生氧化反应
分解反应 （4）2KClO3催=化=剂= 2KCl+ 3O2↑
新人教版必修1第1章 第3节 课时1 氧化还原反应课件(62张)
科
层 作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
8
·
·
必
备
知
双
识 自
(2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
基 达
主
标
预 习
①铜元素化合价降__低__，CuSO4 发生还__原__反应。
·
随 堂
关 键 能
②铁元素化合价_升__高_，Fe 发生氧__化__反应。
检 测
力
核 心 突
结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧__化__反应；物质所含 课 时
破
元素化合价降低的反应是_还_原__反应；凡是有元素_化_合__价__升__降__的反
分 层
学
科 素
应，都是氧化还原反应。
作 业
养
应
用
养
返
成
首
页
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9
·
·
必 备
知 识
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
双 基
自
达
主 预 习
(1)在 2Na＋Cl2==△===2NaCl 的反应过程中：
·
标
随 堂
关
检
键
·
标
随 堂
关 键 能
B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
检 测
力
核 心
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
突
课 时
破
D．Br2＋2KI===2KBr＋I2
分 层
学 科
作
素 养
[答案] D
业