工业流程题
（3）工业上也可用腐蚀废液制备CuCl2· 2H2O， 从而进行对废液的利用，其工艺流程如：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH见下表： Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 沉淀物 2.3 7.5 4.7 开始沉淀 4.1 9.7 6.7 完全沉淀 试剂A最好应选用 c （填写字母代号），理由 H+， 是 NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且反应能消耗 。 3＋增大溶液的 pH 使 Fe 沉淀 a．浓硫酸 b．Cl c．NaClO d．NaOH溶液
方法技巧：
1、通篇审题，挖掘有用信息；
2、对比原料与产品之间的联系，抓住核 心反应； 3、弄清操作目的，找到控制条件。
常见考点：
①氧化还原反应信息方程式书写 ②操作：蒸发、结晶、过滤、萃 取、分液、蒸馏 ③利用率、产率
绿色化学理念：多快好省！ 速率快，产率高； 产品纯度高； 成本低、无污染； 循环利用(箭头折返)。
工业流程题
[例题 2](2012 年天津)信息时代产生的大量电子垃圾对环 境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一 批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、 4%Fe 及少量Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制 备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
Cu＋4H＋＋2NO3-= Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (1)第①步 Cu 与酸反应的离子方程式为：_________； 得到滤渣 1 的主要成分为________________ 。 Pt和Au (2)第②步加H2O2的作用是把 ______________ ，使用H2O2 Fe2＋氧化为Fe3＋ 3＋ 不引入杂质 Fe3＋ 和Al 的优点是 ___ ； 调 溶 液 pH 的目的是使 ___ 生成沉淀。 (3) 用第③步所得 CuSO4· 5H2O 制备无水 CuSO4 的方法 在坩埚中加热脱水 是___________ 。
工业流程题
提纯：废物提纯 两种题型 制备：工业制备
原料处理 → 分离提纯 → 获得产品
（核心反应）
工业流程的题型结构
陌生 反应
产率 计算 酸溶、碱 溶、水溶 母液的 循环利 用
4
氧化后调PH （与Ksp结合）
一、原料处理：
1、加快反应速率： 粉碎，搅拌，加热 水浸：分离沉淀和可溶物 2、溶解： 酸浸：如：分离Al2O3和SiO2 碱浸：如：分离Al2O3和Fe2O3
二、分离提纯： １、试剂除杂 ２、调pH除杂(必要时先氧化) ３、加热或降温(溶解度信息) ４、过滤(趁热过滤) ５、萃取分液 注：加氧化剂原则，不引人杂质。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全 时的pH如下表：
物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2
开始沉淀 2.7 7.6 5.0
沉淀物
开始沉淀
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2
2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9生反应的离子方程 +=2Co2++SO 2－+2H O 式 Co2O3+SO32－+4H。 4 2 将Fe2+氧化成Fe3+ (2)NaClO3的作用是 。 (3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 Fe(OH)3 Al(OH)3 。
锌废渣 酸浸 过滤 除杂I 过滤
Zn粉 除杂Ⅱ 过滤 过滤 烘干
硝酸 空气
加热浓缩
操作A
成品
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0 为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀， 应控制溶液的pH范围为 5.2~5.4 。检验Fe3+是否沉淀完 全的实验操作是 。 静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现 血红色，表明Fe3+沉淀完全 ⑷加入Zn粉的作用是 除去溶液中的Cu2+ 。“操作A”的 名称是 冷却结晶 。
沉淀完全 3.7 9.6 6.4
若要除去Cu2+溶液中含有的Fe2+、Fe3+， 应该怎样做？ 先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加CuO 调pH到3.7～5.0之间。
三、获得产品： 1.洗涤(水、有机)：洗去晶体表面的杂质离子 2.蒸发：FeCl3、AlCl3、MgCl2在HCl气氛中加热 3.蒸发浓缩,降温结晶:如除去KNO3中的少量NaCl 4.蒸发结晶,趁热过滤:如除去NaCl中的少量KNO3 5.重结晶
例. 采用32% ~ 35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路 板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、 FeCl2和HCl等溶质。 （1）用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的 离子方程式为 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 。 （2）工业上两种回收腐蚀废液中铜的方法如下： 第一种：电解腐蚀废液回收铜。阳极（石墨） 的电极反应可表示为 Fe2+－e－ = Fe3+ 。 第二种：用铁粉置换腐蚀废液中的铜。 用铁粉回收铜的实验操作为：加入过量铁粉， 充分搅拌，过滤 ， 在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌过滤，并用 。 适量蒸馏水洗涤滤渣，将滤渣干燥即得铜。
15. CoCl2· 6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴 矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、 Al2O3、MnO等]制取CoCl2· 6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、 Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 完全沉淀 2.7 3.7 7.6 9.6 7.6 9.2 4.0 5.2 7.7 9.8
14. 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、 FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生 产Zn(NO3)2· 6H2O晶体，其工艺流程为：
锌废渣 酸浸 过滤 Zn粉 除杂I 过滤 除杂Ⅱ 过滤 加热浓缩 操作A 过滤 烘干 成品
硝酸 空气
⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气 “搅拌”外，还可采取的措施是 适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等） 。 ⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作 烧杯、玻璃棒、漏斗 需要使用的玻璃仪器有 。 ⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与 2++H O +2H+=2Fe3++2H O 2+ 2Fe Fe 反应的离子方程式为 2 2 。 2
高三化学工业流程选择题
1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是D
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
(多选)2．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：
下列说法正确的是BC
A．分离器中的物质分离操作为过滤
B．反应器中，控制温度为20﹣100℃，温度过低速率慢，过高则水气化且增大碘的流失，反应速率也慢
C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2═H2+2H2SO4+2HI
C
(多选)11、实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2的过程如下图所示，下列说法不正确的是B
A．X 中大量存在的阴离子有Cl-和 OH-
B．NCl3的键角比CH4的键角大C．NaClO2
变成 ClO2发生了氧化反应
A.制取 3 mol ClO2至少需要0.5mol NH4Cl D。
化学工业流程题必背知识点
化学工业流程题必背知识点一、原料预处理阶段。
题1：工业流程中对矿石进行粉碎的目的是什么？（人教版教材相关知识点：化学反应速率的影响因素）- 答案：增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。
- 解析：矿石粉碎后，固体颗粒变小，与其他反应物（如酸、碱等）接触的机会增多。
根据化学反应速率的理论，反应物接触面积越大，反应速率越快。
在工业生产中，加快反应速率可以提高生产效率。
题2：在处理含硫矿物时，有时会进行焙烧操作，这一步的主要作用是什么？（人教版教材相关知识点：氧化还原反应）- 答案：将矿物中的硫化物转化为氧化物，便于后续的处理（如酸浸等），同时可能会产生有用的气体（如SO₂可用于制硫酸等）。
- 解析：例如对于黄铜矿（CuFeS₂）的焙烧，反应方程式为4CuFeS₂ + 11O₂= 4Cu₂S+2Fe₂O₃+8SO₂。
通过焙烧，硫元素被氧化为SO₂，金属元素转化为更易处理的氧化物或硫化亚铜等形式。
这一过程是基于氧化还原反应原理，利用氧气将低价态的硫氧化到较高价态。
题3：如果原料中含有油污，通常会用什么试剂进行除油处理？（人教版教材相关知识点：油脂的性质）- 答案：热的纯碱溶液。
- 解析：油脂在碱性条件下能发生水解反应，生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。
热的纯碱溶液中，碳酸钠水解使溶液呈碱性：Na₂CO₃ + H₂O ⇌ NaHCO₃+ NaOH，能够有效地除去油污。
二、反应条件控制。
题4：在工业合成氨的流程中，为什么要控制反应温度在500℃左右？（人教版教材相关知识点：化学平衡移动原理）- 答案：从反应速率和化学平衡两个方面考虑。
温度越高，反应速率越快，但合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH < 0是放热反应，温度升高会使化学平衡逆向移动，导致氨的产率降低。
500℃左右时，催化剂（铁触媒）的活性最高，能在保证一定反应速率的同时，得到相对较高的氨产率。
- 解析：根据化学平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。
经典高考工业流程题
(4)若用方法IV验证 和 的稳定性，则试管B中装入的固体是___________(填化学式)。
II．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：i． 极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如 。
(3)我国高铁技术世界领先，无缝钢轨焊接方法有多种，我国主要采用闪光焊接、气压焊接、铝热焊接等。请写出铝热焊接的主要反应化学方程式_______。
(4)19世纪，铝是一种珍贵的金属，它的价格同黄金相当，1885年在美国首都华盛顿特区落成的华盛顿纪念碑上的顶帽也是用金属铝制造的，因为从铝矿石中把铝提炼出来是极其困难的。现代工业从铝土矿制备铝的工艺流程如下图所示，请回答下列问题：
(4)NaClO2晶体使用时，向其中加入盐酸，即可得到ClO2气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1molNaClO2，可生成ClO2的物质的量为_______。
(5)ClO2还可将碱性废水中的CN-化为N2和CO ，自身转化为Cl-。经测定，某冶炼废水中CN-含量为1040mg·L-1，处理该废水10m3，理论上需要通入标准状况下ClO2的体积为多少升？(写出计算过程)__________
(2)用盐酸吸收蒸馏产物时发生氧化还原反应，生成一种可循环到“氧化”环节的气体，若标准状况下产生0.448L该气体，则消耗盐酸中HCl的物质的量为_______(不考虑生成 )。
(3)“浓缩”步骤时用到的仪器有酒精灯、烧杯，还有_______。
(4)加入H2O2的主要作用是使溶液中少量 转化为 ，反应的离子方程式为_______。
(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：____。
高二化学工业流程题练习题
高二化学工业流程题练习题一、单选题（共13小题）1.二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中的少量碳酸钙D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高2.磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。
PH3的一种工业制法流程如下：下列说法错误的是A. H3PO2为一元弱酸B. 该过程最好在无氧条件下进行C. 不考虑损失，1mol P4参与反应，可产生2.5mol PH3D. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰33.一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下：已知H3PO4是弱电解质。
下列说法正确的是()A. 为提高反应速率，获得悬浊液的过程应在较高温度下进行B. 应控制氨水用量，过多或过少都有副产品产生C. 操作a所需玻璃仪器有分液漏斗、烧杯D. 检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂可以是KSCN溶液4.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是()A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B. 操作a是萃取C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D. Fe2O3可用作红色颜料5.碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图所示。
下列说法正确的是()A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2− △ H2+2H2SO4+2HI6.氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl−浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]−，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。
工业流程题题目及答案
一、选择题
1.在炼铁工业中，高炉炼铁的主要原料不包括以下哪一项？
A.铁矿石
B.焦炭
C.石灰石
D.生石灰（正确答案应为A、B、C，但此题要求选出不包括的一项，实际上D是不
包括在高炉炼铁主要原料中的，可能是题目表述方式产生的误导，应理解为“不属
于”而非“包括”。
正确表述应为“下列哪一项不属于高炉炼铁的主要原料？”则D为
正确答案）
2.化工生产中，合成氨的原料气主要通过什么过程获得？
A.石油裂解
B.天然气重整（正确答案）
C.煤炭气化
D.空气分离
3.在制糖工业中，从甘蔗或甜菜中提取糖的主要步骤不包括以下哪一项？
A.粉碎
B.浸提
C.精炼
D.发酵（正确答案）
4.钢铁工业中，生铁与钢的主要区别在于什么？
A.成分不同（正确答案）
B.形状不同
C.用途不同
D.生产工艺不同
5.氯碱工业中，通过电解食盐水可以制得的主要产品是什么？
A.氯气（正确答案）
B.氢气（虽然也是产品，但不是此题主要询问的，根据题意选最主要或首先提及的）
C.氢氧化钠
D.氧气
6.硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫的反应是在什么条件下进行的？
A.常温常压
B.高温高压（正确答案）
C.低温低压
D.高温低压
7.水泥生产中，熟料的主要成分是什么？
A.硅酸盐矿物（正确答案）
B.铝酸盐矿物
C.铁酸盐矿物
D.钙酸盐矿物
8.在炼油工业中，原油通过分馏可以得到不同沸点的产品，以下哪一项不是通过分馏直接
得到的？
A.汽油
B.柴油
C.润滑油
D.乙烯（正确答案，乙烯通常通过裂解等更深层次加工得到）。
高中工业流程题目及答案
选择题题目1：下列关于工业流程中物质分离的说法，正确的是（）A. 蒸馏是利用物质沸点的差异进行分离B. 过滤适用于分离互不相溶的固体和液体C. 萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同的原理D. 结晶是利用溶质在溶剂中溶解度受温度影响较小的原理答案：ABC题目2：在工业生产中，下列操作不符合绿色化学理念的是（）A. 选择高效催化剂以提高原料的利用率B. 原料循环使用以减少“三废”的产生C. 采用无毒无害的原料D. 先污染后治理，以追求更高的经济效益答案：D题目3：关于工业上冶炼金属的方法，说法正确的是（）A. 电解熔融氯化铝冶炼铝B. 电解熔融的氧化镁冶炼镁C. 用热还原法冶炼铁D. 加热分解法冶炼汞答案：D题目4：在硫酸工业中，下列生产操作与说明原因均正确的是（）A. 硫铁矿粉碎后再进入沸腾炉——提高SO₂的产率B. 使用过量的空气——提高SO₂的利用率C. 接触室使用热交换器——利用反应放出的热量预热未反应的气体D. 硫酸吸收塔中采用喷淋方式——使SO₃更好地吸收答案：ABCD题目5：下列关于工业上生产纯碱的说法，不正确的是（）A. 向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳可制得碳酸氢钠晶体B. 碳酸氢钠受热易分解，故纯碱的稳定性强于碳酸氢钠C. 侯氏制碱法的优点之一是原料利用率高D. 侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和食盐水中答案：D题目6：关于硅酸盐产品说法错误的是（）A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐产品B. 陶瓷的原料是粘土，主要成分为硅酸盐C. 水泥以石灰石和粘土为主要生产原料D. 硅酸盐产品性质稳定，不易变质答案：AD填空题题目1：工业上制备硫酸时，接触室中发生反应的化学方程式为_________________。
答案：2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃题目2：工业上冶炼铝时，电解熔融的氧化铝，阳极材料为____，阴极材料为____。
答案：碳棒（或石墨）；铝题目3：在硫酸工业中，沸腾炉的作用是_________________。
工业流程题
工业流程题工业流程是指在工业生产过程中所经过的一系列工艺操作或生产步骤，以实现所生产产品的生产目标和质量要求。
工业流程通常包括以下几个步骤：1. 原材料准备：工业生产的第一步是准备原材料。
原材料可以是自然资源，比如矿石、木材、原油等，也可以是中间产品或半成品。
2. 原材料加工：原材料加工是将原材料经过一系列工艺操作，如破碎、磨粉、炼化等，转化为适合生产所需的中间产品或半成品。
3. 生产制造：生产制造是指将加工好的中间产品或半成品按照一定的工艺流程进行装配、组装或加工，制造成最终的成品。
这个过程中可能涉及到多个环节和设备，如机械操作、化学反应、焊接、喷涂等。
4. 质量控制：质量控制是在生产过程中对产品质量进行监控和管理，以保证产品符合规定的质量要求。
质量控制包括原材料的质量检测、生产过程中的质量控制、成品检验等环节。
5. 包装和运输：成品生产完成后，需要进行包装，以保护产品不受损坏，并便于储存和运输。
包装包括选择适合的包装材料、制作合适的包装盒、标识产品信息等。
6. 销售和售后服务：销售和售后服务是将产品推向市场并提供售后支持的过程。
包括市场推广、销售渠道建设、售前咨询、产品安装与调试、维修保养等。
工业流程的优化和自动化是现代工业化发展的重要趋势。
通过优化工艺流程，可以提高生产效率、降低成本和缩短生产周期。
通过引入自动化设备和技术，可以实现生产线的自动化控制和智能化管理，提高生产质量和稳定性。
同时，环保意识的提高也对工业流程提出了更高要求。
工业流程的绿色化、节能减排和循环利用已成为重要议题。
通过使用清洁能源、减少污染物排放、推行循环经济等措施，可以减少工业生产对环境的影响。
综上所述，工业流程是工业生产过程中的一系列环节和步骤，通过合理的组织和管理可以实现高效、环保和可持续发展的工业生产。
工业流程题目
在一个生产线上，如果原材料的质量不稳定，最可能导致的结果是：
A. 产品产量增加
B. 产品合格率提高
C. 产品成本降低
D. 产品合格率下降
自动化生产线的主要优势不包括：
A. 提高生产效率
B. 减少人力成本
C. 增加产品多样性
D. 提高产品质量
在制造业中，质量控制通常不包括以下哪个环节？
A. 原材料检验
B. 过程监控
C. 产品测试
D. 工人培训
下列哪个措施不是优化生产流程的有效方法？
A. 引入自动化设备
B. 减少生产环节
C. 增加库存量
D. 提高设备利用率
流程图中，哪个符号通常表示一个过程的开始？
A. 椭圆形
B. 矩形
C. 菱形
D. 箭头
填空题
在工业流程中，________ 是指将原材料转化为最终产品的一系列有序操作。
在生产线上，________ 的目的是确保每个生产环节都按照既定的标准和程序进行。
________ 是指在生产过程中，通过技术手段和管理措施来减少能源消耗和环境污染。
在流程图中，________ 通常用来表示决策点或判断环节。
优化生产流程的一个关键步骤是________，它可以帮助企业识别并消除无效和浪费的环节。
描述工业流程设计的基本原则。
解释在生产过程中实施质量控制的重要性。
如何通过流程优化来提高生产效率？
简述自动化生产线与传统生产线相比的主要优势。
讨论持续改进在生产流程中的重要性及其对企业竞争力的影响。
工业流程题题目及答案
在化工生产中，下列哪项操作不属于提高反应速率的有效方法？A. 升高温度B. 增大反应物浓度C. 使用催化剂D. 降低压力在石油炼制过程中，裂化的主要目的是什么？A. 提高汽油的产量B. 提高汽油的辛烷值C. 去除石油中的杂质D. 降低石油的粘度下列关于工业制硫酸的说法中，不正确的是？A. 硫铁矿是主要的原料B. 接触法制硫酸需要三个步骤C. 三氧化硫可直接用水吸收D. 制硫酸的过程中会产生污染性气体在电解精炼铜的过程中，下列说法正确的是？A. 粗铜接电源正极B. 纯铜做阳极C. 电解质溶液为硫酸铜D. 阳极泥中不含铜下列关于合成氨工业的说法中，错误的是？A. 高温有利于合成氨的反应B. 高压对合成氨有利C. 催化剂可以加快反应速率D. 合成氨是一个可逆反应填空题在工业制硫酸的过程中，_____是关键的步骤之一，它能够将二氧化硫转化为三氧化硫。
石油裂解的主要目的是获得_____，这些产品可以作为化工原料。
在电解精炼铜的过程中，阳极泥主要含有_____等金属杂质。
工业上生产纯碱的主要方法是_____法，它涉及氨气、二氧化碳和食盐的反应。
合成氨工业中，为了提高氨的产量，通常采用的条件是_____和适当的催化剂。
描述在电解精炼铜的过程中，阳极和阴极分别发生什么反应？解释在工业制硫酸中，为什么三氧化硫不用水直接吸收，而是用浓硫酸吸收？石油炼制过程中，除了裂化和裂解，还有哪些主要的加工方法？并简述其作用。
在合成氨工业中，为什么采用高压对合成氨有利？简述侯氏制碱法的主要步骤和原理。
选择题解析：【答案】D【解析】升高温度、增大反应物浓度和使用催化剂都可以提高反应速率，而降低压力通常会降低反应速率。
【答案】A【解析】石油裂化的主要目的是为了提高轻质油（特别是汽油）的产量。
【答案】C【解析】三氧化硫与水反应会放出大量的热，直接用水吸收会导致形成酸雾，降低吸收效率，因此通常用浓硫酸吸收。
【答案】A【解析】在电解精炼铜的过程中，粗铜应接电源正极作为阳极，纯铜接电源负极作为阴极。
(工业流程题20题)中考化学常考点专题必杀集训
中考化学常考点专题必杀集训专练19（工业流程题）1．氧化铁是一种重要的化工颜料，利用废铁屑(其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如下：(1)操作I 、Ⅱ的名称是___________。
(2)碳酸氢铵(NH 4HCO 3)属于___________。
(3)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是___________。
(4)高温条件下，FeCO 3与通入的O 2发生反应的化学方程式为___________。
【答案】(1)过滤 (2)盐 (3)充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应 (4)322324FeCO +O 2温Fe O 高+4CO【解析】(1)操作Ⅰ、Ⅱ分离开了滤渣和滤液，所以是过滤操作，故填：过滤；(2)碳酸氢铵是由铵根离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；(3)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应，故填：充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应；(4)此过程是制备氧化铁，因此最后的产品是氧化铁，该反应是由碳酸亚铁与氧气在高温的条件下反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为322324FeCO +O 2温Fe O 高+4CO 。
2．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。
海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。
现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。
请回答下列问题：(1)为加快粗盐的溶解，可采取的措施有______(只写一点)；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是__________。
(2)加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为___________。
(3)向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是_____，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
(4)蒸发操作中，待蒸发皿中________，停止加热。
【答案】(1)搅拌（合理即可）过滤(2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(4)出现较多固体【解析】(1)加速粗盐溶解，可采用的方法有升高温度、搅拌、将粗盐研磨为颗粒更小的粉末等，故填搅拌（合理即可）；操作Ⅰ时将泥沙和液体分离，操作Ⅱ是将沉淀和液体分离，故操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，故填过滤；(2)加入氯化钡的目的是除去硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，故方程式为24242Na SO BaCl BaSO NaCl+=↓+；(3)为了除去氯化镁，溶液中加入了过量的氢氧化钠；为了除去氯化钡和氯化钙，加入了过量的碳酸钠。