高二化学(人教版-反应原理)第一章复习- 3学习任务单
人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册教案
目录绪言 (2)第一章化学反应与能量 (2)第一节化学反应与能量的变化 (3)第二节燃烧热能源 (6)第三节化学反应热的计算 (8)第二章化学反应速率和化学平衡 (9)第一节化学反应速率 (9)第二节影响化学反应速率的因素 (10)第三节化学平衡 (14)第四节化学反应进行的方向 (24)第三章水溶液中的离子平衡 (26)第一节电离平衡 (26)第二节水的电离和溶液的pH (31)第三节盐类的水解 (38)第四节沉淀溶解平衡 (45)第四章电化学基础 (49)第一节原电池 (49)第二节化学电源 (53)第三节电解池 (57)第四节金属的电化学腐蚀与防护 (60)《化学反应原理》全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
高二化学(人教版-反应原理)-化学平衡(4)-3学习任务单
《化学平衡（4）》学习任务单【学习目标】1．能够运用化学反应速率影响因素和化学平衡移动规律，分析合成氨等反应的工业生产最佳条件。
2．认识对化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
3．体会选择化工生产适宜条件时需要综合考虑多种因素。
【课前预习任务】1．复习氨气的结构、物理性质、化学性质和用途及氮的固定。
2．复习影响化学反应速率和化学平衡的因素。
【课上学习任务】1．认识合成氨反应的特点。
2．根据合成氨反应的特点，结合实际生产具体讨论压强、温度、催化剂和浓度条件选择。
3．认识对化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
4．能够运用化学反应原理对化学反应进行条件控制。
【课后作业】1．氨的合成反应，生产中采用的适宜条件是（）A．低温、高压、适当的催化剂B．高温、常压C．尽可能高温、高压D．适当的温度、适当的高压、适宜催化剂2．在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能．．使平衡向右移动的是（）A．不断将氨分离出来B．使用催化剂C．增大氮气的浓度D．采用20～50 MPa的压强3．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D ．及时将CO 2和N 2从反应体系中移走 4．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是（ ） A ．由H 2、I 2（g ）、HI 组成的平衡体系，缩小体积后颜色加深 B ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D ．加压有利于N 2和H 2在一定的条件下转化为NH 3 5．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N 2O 5(g) ⇌4NO 2 (g)+ O 2(g) ΔH > 0 。
高二化学知识点：化学反应原理复习
高二化学知识点：化学反应原理复习下面是小编给大家整理的一份高二化学知识点：化学反应原理复习资料，希望能够帮助大家学习化学这门功课，考出一个好成绩。
高二化学知识点：化学反应原理复习【知识讲解】第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。
一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
高二化学反应原理优质学案2：1.1.3 反应焓变的计算
第1节化学反应的热效应第3课时反应焓变的计算学习目标1．了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关。
2．掌握利用盖斯定律和键能求算焓变的方法。
学习重难点：反应焓变的计算基础知识梳理盖斯定律1．内容化学反应的焓变只与反应的有关，与反应的途径无关。
一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应都是一样的。
如图所示：ΔH＝或ΔH＝。
2．科学意义对于无法或较难通过实验测得反应焓变的反应，可应用盖斯定律计算求得。
3．应用若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的。
互动探究盖斯定律的应用[探究背景]盖斯：瑞士化学家，一生致力于化学热效应的测定工作，于1836年发现在任何一个化学反应过程中，不论该反应过程是一步完成还是分几步完成，反应所放出的总热量相同，并于1840年以热的加合性守恒定律公诸于世。
为了纪念盖斯，后来人们把热的加合性守恒定律称为盖斯定律。
[探究问题](1)为什么焓变与化学反应过程无关？（2）已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1怎样利用盖斯定律求C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的ΔH?（3）盖斯定律在生产和科学研究中有何意义？ 归纳总结1．利用盖斯定律进行焓变计算 （1）定：确定待求的反应方程式；（2）找：找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；（3）调：根据待求方程式中各物质的化学系数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整化学系数，或调整反应方向；（4）加：叠加并检验上述分析的正确与否； （5）验：验证结果是否正确。
2．焓变大小的比较 （1）吸热反应与放热反应：吸热反应ΔH >0，放热反应ΔH <0，故吸热反应的反应热一定大于放热反应的反应热。
（2）反应物或反应产物状态不同的反应：因为反应物和反应产物的聚集状态不同，反应热亦不同。
高二化学 《化学反应原理》教案第1章章节复习及练习讲评(第2课时)鲁科版选修4
高二化学 《化学反应原理》教案：第1章章节复习及练习讲评（第2课时）鲁科版选修4（第二课时）【题13】用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是（B ）A.AgNO 3B.Na 2SO 4C.CuCl 2D.KCl【解析】从题中可知，只要加适量的水就可复原，说明电解的时候实质就是由于水的分解，因而电解的溶液是强含氧酸、活泼金属的含氧酸盐或强碱。
【题14】将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g （设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积的变化），此时溶液中氢离子浓度约为（A ）A.4⨯10-3 mol •L -1B.2⨯10-3 mol •L -1C.1⨯10-3 mol •L -1D.1⨯10-7 mol •L -1【解析】根据题意，增重的是金属铜，有反应方程式2CuSO 4+2H 2O 电解2Cu+O 2↑+2H 2SO 4，可知铜的物质的量与硫酸的物质的量相等，即n(H 2SO 4)=n(Cu)=mol 001.0mol/g 64g 064.0= 1L mol 004.0L 5.0mol 001.02)H (c -+∙=⨯=【题15】已知有关M 、N 、P 、Z 四种金属的以下实验事实：①M+N 2+==M 2++N ，②用Pt 作电极电解同物质的量浓度P 和M 的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M ，③把N 和Z 用导线相连并同时放入Z 的硫酸盐溶液中，电极反应为Z 2++2e －→Z ，N →N 2++2e －。
判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是（D ）A.M>N>P>ZB.M>N>Z>PC.Z>P>M>ND.P>M>N>Z【解析】由每句话可以推出一个活泼性关系：①M+N 2+==M 2++N 说明M>N ，②说明P>M ，③说明N>Z 。
高二【化学(人教版)】沉淀溶解平衡(第一课时)-任务单
根据本节课所学内容，请思考如何使沉淀反应完成后，溶液中的Ag+浓度能够尽量小？ 你能想出几种办法？
【算一算】
用Na2S溶液沉淀AgNO3溶液中的Ag+，充分反应后，测得剩余溶液中的S2-的浓度为1.0×10-4mol/L，此时剩余溶液中Ag+的浓度为多少？（ 25 ℃ ）
用SO42-沉淀Ag+，如果反应后剩余溶液中的SO42-浓度是0.1 mol/L，剩余溶液中Ag+的浓度为多少？
【学习任务一】
现用1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液模拟工业废水，某同学提出可以加入1 mL 0.012 mol/L的NaCl溶液，充分反应，完全沉淀其中的Ag+。
这种方法是否合理？说明理由。
【看一看】
观察教科书77页的表3-3 几种电解质的 溶解度（20 ℃），思考生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+？
学习任务单
课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
高二
学期
秋季学期
课题
沉淀溶解平衡(第一课时)
教科书
书名： 普通高中教科书化学选择性必修1化学反应原理
出版社：人民教育出
姓名
学校
班级
学号
学习目标
1、认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，能证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，能结合实例描述沉淀溶解平衡。进一步发展粒子观、平衡观。
【想一想】
用Cl-、S2-除去水中Ag+，各有什么优缺点？
【学习任务四】
工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，将含杂质的氯化铵溶解于水，再加入氨水调节pH，可使 Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀而除去。
高二化学选修四化学反应原理第一章全部学案
⾼⼆化学选修四化学反应原理第⼀章全部学案第⼀章化学反应与能量变化第⼀节化学反应的热效应【学习重难点】1. 理解放热反应和吸热反应的实质。
2．熟练书写热化学⽅程式。
3．掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。
第⼀课时、化学反应的反应热【⾃学提纲】1. Array. ①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼⾦属与酸或⽔的反应。
如：Ⅱ. 酸碱中和反应。
如：Ⅲ.燃烧反应。
如：Ⅳ.⼤多数的化合反应。
如：②常见的吸热反应有：Ⅰ. ⼤多数的分解反应。
如：Ⅱ. ⼤多数持续加热或⾼温的反应。
如：。
Ⅲ. Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应[要点强化指导]：⑴反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和⽣成物的总能量相对⼤⼩，与反应条件没有必然联系。
有的放热反应很难进⾏，条件要求很⾼，开始需要加热，只是断裂旧的化学键所．．．．．．．．．．．．．．．．．需要能量⽽已，．．．．．．．但它仍是放热反应．．．．．．，如：合成氨的反应，铁与硫的反应等。
⑵化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的．．．．．．．．．．．．．．。
【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（）A.放热反应时不必加热 C.⼀般地说，吸热反应加热后才能发⽣B.化学反应⼀定有能量变化 D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关（⼀）反应热1、定义：2、反应热的意义：3、符号：Q>0 反应热数值可以通过实验测定也可运⽤理论计算求得。
QQ<0（⼆）中和热1、定义：理解要点：①条件：稀溶液。
稀溶液是指溶于⼤量⽔的离⼦。
②反应物：（强）酸与（强）碱。
中和热不包括离⼦在⽔溶液中的⽣成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③⽣成1mol ⽔，中和反应的实质是H +和OH —化合⽣成 H 20，若反应过程中有其他物质⽣成，这部分反应热也不在中和热内。
④放出的热量：57.3kJ/mol能吸热反应放热反应2、中和热的表⽰：【练习1】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol求下列中和反应中放出的热量。
高二化学(人教版-化学反应原理)化学平衡(1)-3学习任务单
《化学平衡（1）》学习任务单【学习目标】1．通过例证、实验事实知道化学反应是有限度的。
2. 能够判断可逆反应是否达到化学平衡状态。
3. 知道化学平衡是在一定条件下建立起来的，当外界条件改变时可能引起反应限度的改变【课前预习任务】看教材P25～26，复习同位素示踪法的原理【课上学习任务】1.分析数据和实验现象，得出可逆反应的定义和特征。
2.绘制以SO3表示正、逆反应速率随时间变化的图像。
3.判断反应达到化学平衡状态的标志。
4.总结化学平衡的特征5.设计实验“”证明2Fe3＋＋2I－→ 2Fe2＋＋I2是可逆反应”【课后作业】1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变2．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－13．一定条件下的密闭容器中，起始时投入一定量的SO2(g) 和O2(g)，发生反应：2SO 2(g) +O2(g) 2SO3(g)。
t min达到平衡。
下列说法不正确．．．的是A．若投入2 mol SO2与1 mol O2，则生成2 mol SO3B．若用18O2进行反应，则一段时间后，18O 在反应物和生成物中均存在C．t min 前，该反应的正反应速率大于逆反应速率D．平衡时反应物与生成物浓度均不再变化4．下列各关系中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是() A．3υ正(N2)＝υ正(H2)B．υ正(N2)＝υ逆(NH3)C．2υ正(H2)＝3υ逆(NH3) D．υ正(N2)＝3υ逆(H2)5．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是____________。
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《第一章复习》学习任务单
【学习目标】
1.能从宏观与微观的角度解释化学反应中能量变化的主要原因。
2.能正确书写热化学方程式。
3.能用键能估算反应热。
4.能用盖斯定律计算反应热。
5.能应用质量守恒与能量守恒定律分析物质变化与能量变化。
【课前预习任务】
阅读人教版选修4《化学反应原理》1-13页，以思维导图的形式梳理本章学习内容。
【课上学习任务】
任务1：写出碳与水蒸气发生反应的热化学方程式。
任务2：请以图式的形式表示该反应过程中的能量变化。
任务3：请根据燃烧热的定义和表格中的数据，判断下面呈现的热化学方程式是否正确。
任务4：利用键能数据计算一氧化碳与氢气发生反应生成甲烷与水的反应热。
任务5：利用已知三个反应的反应热运用盖斯定律求出一氧化碳与氢气发生反应生成甲烷与水的反应热。
【课后作业】
一、选择题
1．下列说法不正确的是()
A．化学能可以转变成为热能、电能等
B．化学反应必然伴随发生能量变化
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关
2．关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确
．．．的是（）
A.2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0
B.生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D. 生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
3．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是()
A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·mol－1 D．由图上信息可知，C(s) 的燃烧热为ΔH＝－110.6kJ·mol－1
4. 火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]和N2O4，发生化学反应：C2H8N2(l)
＋2N2O4(l) = 2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g) ∆H＜0。
关于该反应的说法不正确
．．．的是（）A．N2O4做氧化剂
B．C2H8N2中有两种元素被氧化
C．消耗1 mol C2H8N2 时，产生201.6 L气体
D．消耗等量燃料时，生成液态水比生成气态水放出的热量多
5．在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：
由此判断，下列说法正确的是()
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定
二、填空题
1．乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、塑料的原料。
回答下列问题：
(1) 实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下：
P2O5＋3H2O===2H3PO4；
H3PO4＋C2H5OH―→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙酯)＋H2O；
170～220 Ⅱ时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。
C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为。
(2)用CrO3做催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：
C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)ΔH1；
3H2(g)＋2CrO3(s)===3H2O(g)＋Cr2O3(s)ΔH2；
Cr2O3(s)＋3CO2(g)===3CO(g)＋2CrO3(s)ΔH3。
①反应C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)的ΔH＝
(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
Ⅱ 已知部分化学键的键能数据如下表所示，则ΔH1＝kJ·mol－1。
2．根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式
(1) LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
Ⅱ2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)ΔH＝－182 kJ·mol－1
Ⅱ2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1
Ⅱ4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝－1 196 kJ·mol－1
试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式。
(2)工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：
已知：4NO(g)＋4NH 3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 745.2 kJ·mol－1；
6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 925.2 kJ·mol－1。
则反应Ⅱ的热化学方程式可表示为。
(3)饮用水中的NO－3主要来自于NH＋4。
已知在微生物的作用下，NH＋4经过两步反应被氧化
成NO－3。
两步反应的能量变化示意图如下：
1 mol NH ＋4全部被氧化成NO －
3的热化学方程为 。
【课后作业参考答案】
一、1．D 2．C 3．C 4．C 5．D 二、1． (1) C 2H 5OPO(OH)2―――――→170～200 ℃CH 2==CH 2↑＋H 3PO 4
(2) ①(3ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3)/3 ②123
2. (1) 2LiH(s)＋O 2(g)===Li 2O(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－702 kJ·mol －1
(2) 4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 025.2 kJ·mol －1
(3) NH ＋4(aq)＋2O 2(g)===NO －3(aq)＋2H ＋(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－346 kJ·mol －1。